精品解析：黑龙江省哈尔滨德强高级中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题

高二学年化学试题(Ⅱ)卷 答题时间：75分钟 满分：100 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列过程中能量主要转化形式为热能转化为化学能的是 A. 酸碱中和 B. 石灰石分解 C. 丁烷燃烧 D. 铝热反应 【答案】B 【解析】 【分析】热能转化为化学能，说明此反应属于吸热反应，据此分析作答。 【详解】A．酸碱中和属于放热反应，化学能转化为热能，故A错误； B．煅烧石灰石属于吸热反应，热能转化为化学能，故B正确； C．丁烷燃烧属于放热反应，化学能转化为热能，故C错误； D．铝热反应属于放热反应，化学能转化为热能，故D错误； 故答案选：B。 2. 常温常压下，3.2g甲醇完全燃烧生成和液态水时放热，下列热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】甲醇的物质的量为，完全燃烧时放热72.58kJ，甲醇的燃烧热为1mol甲醇完全燃烧生成和时所放出的热量，故其热化学方程式为   【详解】A．甲醇的燃烧热的焓变为负值，A错误； B．甲醇的燃烧热为1mol甲醇完全燃烧生成和时所放出的热量，B错误； C．甲醇的燃烧热的热化学方程式正确，C正确； D．燃烧热的热化学方程式中甲醇的系数应为1，且根据计算可知2mol甲醇燃烧放出的热量为1451.6kJ，，D错误； 故选C。 3. 化学反应常常伴随着热量的释放或吸收。下列说法正确的是 A. 催化剂可降低反应的，加快反应速率 B. C(s，石墨)=C(s，金刚石)，则石墨比金刚石稳定 C. 的燃烧热为，则 D. 稀醋酸与稀溶液发生中和反应，生成时放出的热量等于57.3kJ 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂不能改变反应物和生成物的能量，加入催化剂，该反应的反应热不变，A错误； B．由C(s，石墨)═C(s，金刚石)ΔH=+1.9kJ•mol-1，可知该反应吸热，可知金刚石的能量比石墨的能量高，所以石墨比金刚石稳定，B正确； C．氢气的燃烧热是完全燃烧1mol氢气生成液态水所放出的能量，气态水变为液态水释放热的，所以则H2(g)+O2(g)═H2O(g)   ΔH＜-285.8kJ•mol-1，C错误； D．电离过程需吸收能量，CH3COOH是一元弱酸，1molCH3COOH的醋酸稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ，D错误； 故答案为：B。 4. 是由铁精矿(主要成分为)制备钛(Ti)的重要中间产物。 已知：① ② ③ 则的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】由盖斯定律，①×2-②+③得，则； 故选A。 5. 已知反应(X、Y、Z、W均为气体)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．先统一单位得，化学反应速率与化学计量数的比值为； B．化学反应速率与化学计量数的比值为； C．化学反应速率与化学计量数的比值为； D．先统一单位得，化学反应速率与化学计量数的比值为； 相同单位比较数值得：D选项最大，反应速率最快，故选D。 6. 已知的反应机理和反应过程中能量变化图如下，下列说法错误的是 反应I： 反应Ⅱ： A. B. 是该反应的催化剂 C. 总反应速率由反应Ⅱ决定 D. 催化剂能降低该反应的活化能 【答案】B 【解析】 【详解】A．由盖斯定律知，，A正确； B．由反应原理可知，是该反应的催化剂，只是中间产物，B错误； C．反应的活化能越大，反应速率越慢，从图上可以看出反应Ⅱ的活化能大于反应Ⅰ的活化能，故反应速率由反应Ⅱ决定，C正确； D．催化剂可降低反应的活化能，提高反应速率，D正确； 故选B 7. 某温度下，在容积不变的密闭容器中发生反应：。下列不能说明反应达到平衡状态的是 A. 气体的密度不再变化 B. 的体积分数不再变化 C. 气体的平均相对分子质量不再变化 D. 气体的压强不再变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．气体总质量不变，容器为恒容，气体总体积保持不变，根据密度的定义，混合气体密度始终保持不变，即恒容恒温下，气体混合气体密度不变，不能说明反应达到平衡，A符合题意； B．的体积分数不再变化，说明平衡不再移动，反应达到平衡，故B不符合题意； C．反应混合物都是气体，气体的质量不变；反应是气体物质的量发生变化的反应，若气体平均摩尔质量不随时间变化，则气体的物质的量不变，反应达到了平衡状态，故C不符合题意； D．反应为气体分子数改变的反应，当压强不变，说明平衡不再移动，达到平衡状态，故D不符合题意； 故选A。 8. 下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是 选项 实验方案 实验目的 A 向不同体积等浓度的溶液中分别加入滴等 浓度的和溶液，观察气体产生的速率 比较不同催化剂的催化效果 B 两支试管，都加入的酸性溶液， 再同时向两支试管分别加入的 溶液和的溶液，观察高锰酸钾 溶液褪色所需时间 探究草酸浓度对反应速率影响 C 在锥形瓶内各盛有 2 g 锌粒 ( 颗粒大小基本相同 ) ，然后 通过分液漏斗分别加入 40 mL 1 mol / L 和 40 mL 18 mol / L 的硫酸。比较两者收集 10 mL 氢气所用的时间 探究硫酸浓度对应速率影响 D 探究温度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．对比试验中，H2O2溶液体积不同，且阴离子种类不同，无法比较Cu2+和Fe3+的催化效率，故A错误； B．两组实验中草酸均不足量，高锰酸钾均无法褪色，无法探究草酸浓度对反应速率影响，故B错误； C．18mol·L-1的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与锌粒反应生成物为SO2，无H2产生，无法比较产生H2的速率，故C错误； D．反应物浓度和压强均相同，只有温度不同，可以用来探究温度对反应速率的影响，故D正确； 故选D。 9. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应： ，当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响如下图所示，下列分析不正确的是。 A. 图Ⅰ，时刻增大的浓度 B. 图Ⅱ，时刻加入催化剂 C. 由图Ⅲ可知，温度关系为 D. 若，则反应达平衡状态 【答案】A 【解析】 【详解】A．增大氧气的浓度，平衡破坏的瞬间，正反应速率增大，逆反应速率应不变，所以图Ⅰ应是增大压强的原因，故A项错误； B．图Ⅱ在t1时刻正逆反应速率都增大，但仍相等，平衡不发生移动，应是加入催化剂的原因，故B项正确； C．由题意可知，正反应放热，升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率减小，则温度：，故C项正确； D．反应为正、逆两个方向，且速率符合，则反应达平衡状态，故D项正确； 故本题选A。 10. 已知在一定条件下，反应，某实验小组测得的转化率在不同温度与压强下的实验数据，三者之间关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 图中、两点对应的平衡常数相等 B. x<4 C. TA<TB D. 将、，置于密闭容器中发生反应，放出的热量为 【答案】B 【解析】 【分析】当压强不变时，由a点到b点，的转化率升高，说明平衡正向移动，该反应的，说明B点温度比A点温度低。 【详解】A．图中a、b两点温度不等，对应的平衡常数不相等，故A错误； B．当温度不变时，加压，的转化率升高，平衡正向移动，则x<4，故B正确； C．由分析可知，TA＞TB，故C错误； D．将2.0molX、6.0molY，置于密闭容器中发生反应，由于反应是可逆反应，放出的热量小于2akJ，故D错误； 故选B。 11. 在2L密闭容器中充入气体A和B，发生反应 ，所得实验数据如下表。下列说法正确的是 实验编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol ① 300 0.40 0.10 0.09 ② 500 0.40 0.10 0.08 ③ 500 0.20 0.05 a A. 升高温度，平衡向正反应方向移动 B. 500℃该反应的平衡常数 C. ③中达到平衡时，A的转化率小于20% D. ②中平衡后继续充入A和C各0.1mol，平衡正移 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验①②比较，可知升高温度，C的平衡物质的量减少，则平衡向逆向移动，故A错误； B．根据实验②， 500℃该反应的平衡常数，故B正确； C．实验②中A的转化率为20%。实验②③比较，③中投料为②的一半，相当于减压，减压平衡正向移动，达到平衡时，A的转化率大于20%，故C错误； D．②中平衡后继续充入A和C各0.1mol，Q=,平衡逆向移动，故D错误； 选B。 12. 是一种理想的脱硝剂，其脱硝反应之一为。在某恒容密闭容器中充入一定量的和，在不同温度下测得与时间的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 温度： B. 平衡常数： C. D. 反应速率： 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知T2对应的反应先达到平衡状态，反应速率快则说明温度，如图作一条垂直于横坐标轴的辅助线，由M点→N点温度在降低，的浓度在增大，说明平衡在正向移动，则正向为放热反应。 【详解】A．由图可知T2对应的反应先达到平衡状态，反应速率快则说明温度：，A错误； B．如分析中的图所示，作一条垂直于横坐标轴的辅助线，由M点→N点温度在降低，的浓度在增大，说明平衡在正向移动则正向为放热反应，则温度越高平衡常数越小，所以平衡常数：，B正确； C．由B项分析可知该反应为放热反应，C错误； D．a→b反应还未达到平衡状态，的浓度在增大，说明反应在正向移动且正反应速率在减小逆反应速率在增大，但逆反应速率始终小于正反应速率直到平衡时二者相等，因此，D错误； 故选B。 13. 下列说法正确的是 A. 能自发进行的反应一定能迅速发生 B. 室温下不能自发进行，说明该反应的 C. ，该反应在高温下能自发进行 D. 加入合适的催化剂能改变反应的焓变，使非自发反应转化为自发反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．能自发进行的反应仅仅能说明具有自发进行的倾向，但反应不一定迅速发生，甚至不一定能发生，如H2和O2具有自发进行的倾向，但在常温下却不反应，A错误； B．该反应是熵增的反应，S>0，H-TS<0，反应才能自发，由于在室温下不能自发进行，则该反应的△H>0，B错误； C．H－TS<0，反应才能自发，NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H>0，S>0，该反应在高温下能自发进行，C正确； D．催化剂通过降低反应活化能加快反应速率，但不能改变反应的焓变，反应能否自发与催化剂无关，D错误； 故选C。 14. 下图所示为工业合成氨的流程图。下列有关生产条件的调控作用分析错误的是 A. 步骤①中“净化”可以防止杂质对催化剂产生影响 B. 步骤②中“加压”可以加快反应速率，因此压强越大越好 C. 步骤③一般选择控制反应温度为400～500℃左右 D. 步骤④⑤有利于提高原料的利用率，能节约生产成本 【答案】B 【解析】 【详解】A．步骤①中“净化”可除去杂质，防止催化剂中毒，故A正确； B．加压有利于平衡正向移动，提高原料转化率和氨的产率，也可以提高反应速率，但压强越大对动力和生产设备的要求也越高，因此压强不是越大越好，故B错误； C．400~500℃时催化剂的活性最大，催化效果最佳，因此步骤③一般选择控制反应温度为400~500℃，故C正确； D．液化分离出NH3以及N2、H2的循环再利用均可以使平衡正向移动，所以步骤④、⑤有利于提高原料的利用率，能节约生产成本，故D正确； 故选B。 15. 2023杭州亚运会上，我国首次使用零碳甲醇作为主火炬塔燃料，实现循环内的零排放，利用制取的总反应如下： 一定条件下通入和，在恒温条件下改变压强或恒压条件下改变温度，达到平衡时甲醇的物质的量分数的变化曲线如上图，下列说法正确的是 A. 升高温度有利于合成甲醇 B. 曲线b为恒温条件下改变压强的曲线 C. 恒压条件下时，的平衡转化率为 D. 时，反应条件可能为 【答案】C 【解析】 【分析】该反应为放热反应，恒压时，升高温度，平衡逆向移动，平衡时，甲醇的物质的量分数减小，故曲线b为恒压条件下改变温度的曲线，曲线a为恒温时改变压强的曲线，由此分析回答； 【详解】A．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于合成甲醇，A错误； B．由分析可知，曲线b为恒压条件下改变温度的曲线，B错误； C．列三段式，，解a=，则氢气的平衡转化率为，C正确； D．时，若是恒压条件下，则温度为，此时压强为；或为恒温条件下，温度为，此时压强为，D错误； 故选C。 16. I．碳、氢气、甲烷都是重要的化学物质，在人类发展中起着重要作用。 （1）常温常压下，甲烷完全燃烧放出热量为，请写出该条件下甲烷完全燃烧的热化学方程式：_______。 （2）氢气参与氨的工业合成： 。已知相关化学键的键能数据如下表，则化学键的键能为_______。 化学键 键能/ 436 945 （3）已知： 则反应_______。 II．化学是一门以实验为基础的自然学科，上好实验课是学好化学的关键之一。 （4）关于中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是_______。 A. 每一组实验至少需要测定温度3次 B. 酸碱混合时，应缓慢倒入溶液 C. 由算出的值即为中和热 D. 数据处理时，相差较大的数据应舍去 （5）某实验小组用溶液和溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，记录如下： 实验序号 温度(℃) 溶液的体积 溶液的体积 的体积 出现沉淀所需的时间 I 25 5 5 10 8 II 25 5 10 5 III 45 5 5 10 ①该实验中发生的离子反应方程式为_______。 ②表格中_______。 ③实验I和III探究的是_______对化学反应速率的影响。 【答案】（1） （2）391 （3）+172 （4）AD （5） ①. ②. 5 ③. 温度 【解析】 【小问1详解】 0.5mol甲烷完全燃烧放出热量为445kJ，则1molCH4完全燃烧放出热量890kJ，所以甲烷完全燃烧的热化学方程式：ΔH=−890kJ/mol； 【小问2详解】 根据ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能，假设化学键N−H的键能为x，则945+3×436-6x=-93kJ/mol，解得x=391kJ/mol，所以化学键N−H的键能为391kJ/mol； 【小问3详解】 ，，则①-②得，ΔH=+131kJ/mol-(−41kJ/mol)=+172kJ/mol； 【小问4详解】 A．中和热测定实验中，需要测酸、碱的初始温度，混合后的最高温度，所以每一组实验至少需要测定温度3次，A正确； B．酸碱混合时，应快速倒入NaOH溶液，防止热量散失，B错误； C．由Q=cmΔt算出的值为中和反应放出的热量，不是中和热，C错误； D．数据处理时，相差较大的数据应舍去，从而提高实验测定值的准确性，D正确； 故选AD。 【小问5详解】 ①Na2S2O3和H2SO4反应生成二氧化硫、硫单质、水，离子方程式为； ②根据控制变量法可知，Ⅰ与Ⅱ探究浓度对化学反应速率的影响，Ⅰ和Ⅲ探究温度对化学反应速率的影响，三组实验中溶液的总体积应该相同，为20mL，所以V=20-10-5=5mL； ③Ⅰ和Ⅲ探究温度对化学反应速率的影响。 17. 高炉炼铁过程中发生的主要反应为：。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下： 温度/℃ 1000 1150 1300 平衡常数 4.0 3.7 3.5 请回答下列问题： （1）该反应的平衡常数表达式K=_________，________0(填“>”、“<”或“=”)。 （2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入、CO各1mol，反应经过20s后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率___________、CO的平衡转化率=___________。 （3）欲降低(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是________。 A．减少Fe的量 B．增加的量 C．移出部分 D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂 （4）在1L的密闭容器中，1000℃条件，下列达平衡状态的是__________。 A B C D 0.350 0.027 0.080 0.080 0.010 0.010 0.010 0.050 0.100 0.064 0.080 0.080 0.035 0.088 0.040 0.050 （5）热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致产率降低。我国科研人员研制了Ti·H·Fe双温区催化剂(Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100℃)。Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是______。 A. ①为氮氮三键的断裂过程 B. 步骤①为反应的决速步 C. ④为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程 D. 使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3）D （4）C （5）C 【解析】 【小问1详解】 反应方程式中和为固体，其浓度视为常数，不列入平衡常数表达式，故该反应的平衡常数表达式为；由表格数据可知，随着温度升高，平衡常数减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正反应为放热反应，即； 【小问2详解】 1000℃时，该反应的平衡常数。设达到平衡时消耗了的，则同时生成的。由于反应前后气体分子总数不变，且容器体积固定，可直接用物质的量代入平衡常数表达式进行计算： 解得。该时间范围内的平均反应速率为；的平衡转化率为； 【小问3详解】 A．为固体，减少Fe的量，平衡不移动，不会降低(2)中CO的平衡转化率，A错误； B．为固体，增加的量，平衡不移动，不会降低(2)中CO的平衡转化率，B错误； C．移出部分，生成物浓度减小，平衡正向移动，平衡转化率增大，C错误； D．该反应为放热反应，提高反应温度，平衡逆向移动，平衡转化率降低，D正确； E．该反应前后气体分子数不变，减小容器容积（即增大压强）平衡不移动，平衡转化率不变，E错误； F．加入催化剂只能改变反应速率，不影响化学平衡，平衡转化率不变，F错误； 故选D。 【小问4详解】 A．1000℃时，平衡常数，浓度商 =，没有达平衡状态，A错误； B．1000℃时，平衡常数，浓度商 =，没有达平衡状态，B错误； C．1000℃时，平衡常数，浓度商 =，达平衡状态，C正确； D．1000℃时，平衡常数，浓度商 =，没有达平衡状态，D错误； 故选C。 【小问5详解】 A．由图可知，步骤①为氮气分子吸附在催化剂表面的过程，形成，并未发生氮氮三键的断裂，A错误； B．反应的决速步是活化能最大的步骤，图中步骤②的活化能最大（），因此步骤②为决速步，B错误； C．由图可知，步骤④中吸附物种由变为，即原子由区域向 区域传递，C正确； D．催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的始态和终态，即不能改变反应的焓变，合成氨反应始终为放热反应，D错误； 故选C。 18. 俗称“臭碱”，因水解生成而得名。 （1）工业上，制备臭碱的反应：。在恒容密闭容器中充入1 mol和4 mol，在不同温度下发生反应并达到平衡时，各组分的物质的量n如下图所示。下列叙述正确的是________(填字母)。 A. 该反应的正反应 B. a为随温度的变化曲线 C. 向平衡体系通入惰性气体，平衡不移动 D. 向平衡体系中加入，CO的平衡转化率增大 （2）可用废弃活性炭吸收剂作为选择性氧化的高效碳催化剂，相关反应为。在密闭容器中充入2mol和1mol，发生上述反应，测得四种物质的物质的量如下图所示。 ①________。C代表的物质是___________(填化学式)。 ②达到平衡时，该可逆反应的平衡常数为_________(为用分压计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 （3）在总压保持不变条件下，向密闭容器中充入一定量和Ar，发生反应： 。测得平衡转化率与投料比、温度的关系如下图所示。 正反应速率：m_______n(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1）AC （2） ①. 2 ②. ③. 10.125 （3）> 【解析】 【小问1详解】 A．温度升高，的物质的量减少，平衡正向移动，该反应为吸热反应，正反应，A正确； B．与的化学计量数为1：4，初始时未投入这两种物质，所以平衡时二者的物质的量之比也为1：4，a为随温度的变化曲线，B错误； C．恒容通入惰性气体，各气体分压不变，平衡不移动，C正确； D．固体浓度视为常数，增加固体不影响平衡，转化率不变，D错误； 故选A、C； 【小问2详解】 ①初始充入2 mol和1 mol，10分钟时，生成的与的物质的量之比为1：2（不知道哪个多）；设n=2，此时与的物质的量之比为1：2，，，化学方程式为：，符合一切要求（若与的物质的量之比为2：1，即n=0.5，会出现，不符合化学方程式要求）；则n=2，C代表的物质是； ②，，，，； 【小问3详解】 该反应正向吸热，温度越高，同投料比下平衡转化率越高，故大于，m点温度更高且投料比更小、体系内反应物浓度更高，因此m点正反应速率大于n点。 19. 某兴趣小组以重铬酸钾()溶液为研究对象，结合所学化学反应原理的知识，来探究改变条件使其发生“色彩变幻”。 已知：①溶液存在平衡： ②含铬元素的离子在溶液中的颜色：(橙色)；(黄色)；(绿色) （1）ⅰ可证明反应的正反应是_________(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）ⅱ是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a是_________。 （3）ⅲ的目的是要验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验是否能达到预期目的_________(填“能”或“不能”)。 （4）根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是_______________________________。 （5）继续实验 ①溶液变绿色，该反应的离子方程式是_____________________________________________。 （6）对于平衡：，若改变条件使上述平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是_________。 A. 达到新平衡的消耗速率等于的消耗速率 B. 平衡常数K值可能不改变 C. 达到新平衡后，溶液pH一定增大 D. 再次达平衡前正反应速率一定大于逆反应速率 【答案】（1） 放热 （2） 溶液（或溶液） （3） 不能 （4） 酸性条件下，的氧化性更强 （5） （6）BD 【解析】 【小问1详解】 实验ⅰ中加热后溶液橙色加深，说明平衡向生成的逆反应方向移动。根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热反应方向移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应。 【小问2详解】 实验ⅱ的目的是通过降低生成物浓度使平衡正向移动，生成物中含有，加入碱性溶液（如或溶液）可以中和，降低其浓度，使平衡正向移动，溶液变黄。 【小问3详解】 实验ⅲ中加入浓硫酸，一方面增大了浓度，另一方面浓硫酸溶于水会放出大量的热。由于该反应正向放热，温度升高也会导致平衡逆向移动，使溶液橙色加深。因此无法确定平衡逆向移动是由于浓度增大还是温度升高引起的，不能达到单一变量控制的预期目的。 【小问4详解】 实验Ⅱ中，在碱性或中性条件下（试管ⅳ）加入乙醇无明显现象，而在酸性条件下（试管ⅴ）加入乙醇后溶液变绿，说明将乙醇氧化，自身被还原为绿色的。由此可得出结论：酸性条件下，的氧化性更强。 【小问5详解】 实验Ⅲ中加入浓硫酸后溶液变绿，说明在酸性条件下将氧化为，自身被还原为。根据得失电子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为：。 【小问6详解】 A．达到新平衡时，正逆反应速率相等，根据化学计量数关系，的消耗速率（逆反应速率）应等于的消耗速率（正反应速率）的2倍，故A错误； B．平衡常数仅与温度有关，若通过改变浓度使平衡正向移动，温度不变，则平衡常数K值不改变，故B正确； C．若通过降低温度使平衡正向移动，浓度会增大，溶液pH减小，故C错误； D．平衡向正反应方向移动的根本原因是正反应速率大于逆反应速率，故再次达平衡前正反应速率一定大于逆反应速率，故D正确； 故答案选BD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二学年化学试题(Ⅱ)卷 答题时间：75分钟 满分：100 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列过程中能量主要转化形式为热能转化为化学能的是 A. 酸碱中和 B. 石灰石分解 C. 丁烷燃烧 D. 铝热反应 2. 常温常压下，3.2g甲醇完全燃烧生成和液态水时放热，下列热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 3. 化学反应常常伴随着热量的释放或吸收。下列说法正确的是 A. 催化剂可降低反应的，加快反应速率 B. C(s，石墨)=C(s，金刚石)，则石墨比金刚石稳定 C. 的燃烧热为，则 D. 稀醋酸与稀溶液发生中和反应，生成时放出的热量等于57.3kJ 4. 是由铁精矿(主要成分为)制备钛(Ti)的重要中间产物。 已知：① ② ③ 则的是 A. B. C. D. 5. 已知反应(X、Y、Z、W均为气体)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 6. 已知的反应机理和反应过程中能量变化图如下，下列说法错误的是 反应I： 反应Ⅱ： A. B. 是该反应的催化剂 C. 总反应速率由反应Ⅱ决定 D. 催化剂能降低该反应的活化能 7. 某温度下，在容积不变的密闭容器中发生反应：。下列不能说明反应达到平衡状态的是 A. 气体的密度不再变化 B. 的体积分数不再变化 C. 气体的平均相对分子质量不再变化 D. 气体的压强不再变化 8. 下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是 选项 实验方案 实验目的 A 向不同体积等浓度的溶液中分别加入滴等 浓度的和溶液，观察气体产生的速率 比较不同催化剂的催化效果 B 两支试管，都加入的酸性溶液， 再同时向两支试管分别加入的 溶液和的溶液，观察高锰酸钾 溶液褪色所需时间 探究草酸浓度对反应速率影响 C 在锥形瓶内各盛有 2 g 锌粒 ( 颗粒大小基本相同 ) ，然后 通过分液漏斗分别加入 40 mL 1 mol / L 和 40 mL 18 mol / L 的硫酸。比较两者收集 10 mL 氢气所用的时间 探究硫酸浓度对应速率影响 D 探究温度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 9. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应： ，当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响如下图所示，下列分析不正确的是。 A. 图Ⅰ，时刻增大的浓度 B. 图Ⅱ，时刻加入催化剂 C. 由图Ⅲ可知，温度关系为 D. 若，则反应达平衡状态 10. 已知在一定条件下，反应，某实验小组测得的转化率在不同温度与压强下的实验数据，三者之间关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 图中、两点对应的平衡常数相等 B. x<4 C. TA<TB D. 将、，置于密闭容器中发生反应，放出的热量为 11. 在2L密闭容器中充入气体A和B，发生反应 ，所得实验数据如下表。下列说法正确的是 实验编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol ① 300 0.40 0.10 0.09 ② 500 0.40 0.10 0.08 ③ 500 0.20 0.05 a A. 升高温度，平衡向正反应方向移动 B. 500℃该反应的平衡常数 C. ③中达到平衡时，A的转化率小于20% D. ②中平衡后继续充入A和C各0.1mol，平衡正移 12. 是一种理想的脱硝剂，其脱硝反应之一为。在某恒容密闭容器中充入一定量的和，在不同温度下测得与时间的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 温度： B. 平衡常数： C. D. 反应速率： 13. 下列说法正确的是 A. 能自发进行的反应一定能迅速发生 B. 室温下不能自发进行，说明该反应的 C. ，该反应在高温下能自发进行 D. 加入合适的催化剂能改变反应的焓变，使非自发反应转化为自发反应 14. 下图所示为工业合成氨的流程图。下列有关生产条件的调控作用分析错误的是 A. 步骤①中“净化”可以防止杂质对催化剂产生影响 B. 步骤②中“加压”可以加快反应速率，因此压强越大越好 C. 步骤③一般选择控制反应温度为400～500℃左右 D. 步骤④⑤有利于提高原料的利用率，能节约生产成本 15. 2023杭州亚运会上，我国首次使用零碳甲醇作为主火炬塔燃料，实现循环内的零排放，利用制取的总反应如下： 一定条件下通入和，在恒温条件下改变压强或恒压条件下改变温度，达到平衡时甲醇的物质的量分数的变化曲线如上图，下列说法正确的是 A. 升高温度有利于合成甲醇 B. 曲线b为恒温条件下改变压强的曲线 C. 恒压条件下时，的平衡转化率为 D. 时，反应条件可能为 16. I．碳、氢气、甲烷都是重要的化学物质，在人类发展中起着重要作用。 （1）常温常压下，甲烷完全燃烧放出热量为，请写出该条件下甲烷完全燃烧的热化学方程式：_______。 （2）氢气参与氨的工业合成： 。已知相关化学键的键能数据如下表，则化学键的键能为_______。 化学键 键能/ 436 945 （3）已知： 则反应_______。 II．化学是一门以实验为基础的自然学科，上好实验课是学好化学的关键之一。 （4）关于中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是_______。 A. 每一组实验至少需要测定温度3次 B. 酸碱混合时，应缓慢倒入溶液 C. 由算出的值即为中和热 D. 数据处理时，相差较大的数据应舍去 （5）某实验小组用溶液和溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，记录如下： 实验序号 温度(℃) 溶液的体积 溶液的体积 的体积 出现沉淀所需的时间 I 25 5 5 10 8 II 25 5 10 5 III 45 5 5 10 ①该实验中发生的离子反应方程式为_______。 ②表格中_______。 ③实验I和III探究的是_______对化学反应速率的影响。 17. 高炉炼铁过程中发生的主要反应为：。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下： 温度/℃ 1000 1150 1300 平衡常数 4.0 3.7 3.5 请回答下列问题： （1）该反应的平衡常数表达式K=_________，________0(填“>”、“<”或“=”)。 （2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入、CO各1mol，反应经过20s后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率___________、CO的平衡转化率=___________。 （3）欲降低(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是________。 A．减少Fe的量 B．增加的量 C．移出部分 D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂 （4）在1L的密闭容器中，1000℃条件，下列达平衡状态的是__________。 A B C D 0.350 0.027 0.080 0.080 0.010 0.010 0.010 0.050 0.100 0.064 0.080 0.080 0.035 0.088 0.040 0.050 （5）热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致产率降低。我国科研人员研制了Ti·H·Fe双温区催化剂(Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100℃)。Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是______。 A. ①为氮氮三键的断裂过程 B. 步骤①为反应的决速步 C. ④为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程 D. 使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应 18. 俗称“臭碱”，因水解生成而得名。 （1）工业上，制备臭碱的反应：。在恒容密闭容器中充入1 mol和4 mol，在不同温度下发生反应并达到平衡时，各组分的物质的量n如下图所示。下列叙述正确的是________(填字母)。 A. 该反应的正反应 B. a为随温度的变化曲线 C. 向平衡体系通入惰性气体，平衡不移动 D. 向平衡体系中加入，CO的平衡转化率增大 （2）可用废弃活性炭吸收剂作为选择性氧化的高效碳催化剂，相关反应为。在密闭容器中充入2mol和1mol，发生上述反应，测得四种物质的物质的量如下图所示。 ①________。C代表的物质是___________(填化学式)。 ②达到平衡时，该可逆反应的平衡常数为_________(为用分压计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 （3）在总压保持不变条件下，向密闭容器中充入一定量和Ar，发生反应： 。测得平衡转化率与投料比、温度的关系如下图所示。 正反应速率：m_______n(填“>”“<”或“=”)。 19. 某兴趣小组以重铬酸钾()溶液为研究对象，结合所学化学反应原理的知识，来探究改变条件使其发生“色彩变幻”。 已知：①溶液存在平衡： ②含铬元素的离子在溶液中的颜色：(橙色)；(黄色)；(绿色) （1）ⅰ可证明反应的正反应是_________(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）ⅱ是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a是_________。 （3）ⅲ的目的是要验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验是否能达到预期目的_________(填“能”或“不能”)。 （4）根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是_______________________________。 （5）继续实验 ①溶液变绿色，该反应的离子方程式是_____________________________________________。 （6）对于平衡：，若改变条件使上述平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是_________。 A. 达到新平衡的消耗速率等于的消耗速率 B. 平衡常数K值可能不改变 C. 达到新平衡后，溶液pH一定增大 D. 再次达平衡前正反应速率一定大于逆反应速率 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $