黑龙江哈尔滨市第六中学2025-2026学年上学期12月测试高二化学试题

哈尔滨市第六中学2023级上学期12月测试 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 C1-35.5 Mn-55 Cu-64 Ba-137 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时75分钟。 第I卷 (选择题45分) 单项选择题(本题包括15小题，共计45分。每小题只有1个选项是正确的。) 1. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列蕴含的化学知识分析错误的是 A. “沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”，句中的珠字对应的化学物质是碳酸钙，属于强电解质 B. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为生石灰的过程是吸热反应 C. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是热能转化为化学能 D. 《本草图经》记载“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，因绿矾能水解产生H+，所以“味酸” 2. “能源”是人们生活中不可或缺的一部分，高效利用能源是人类文明进步的重要标志。下列能量转化关系错误的是 A．化学能→热能→动能 B．化学能→电能 C．风能→机械能→电能 D．电能→化学能 A. A B. B C. C D. D 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，1.8gH2O中，所含的原子总数为0.3NA B. 标准状况下，4.48LCCl4中，所含的电子总数为3.2NA C. 常温下，0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液中，所含的Fe3+数目为0.1NA D. 常温下，1LpH=1的H2SO4溶液中，所含的H+总数为0.2NA 4. 下列物质中属于强电解质且水溶液显酸性的是 A. B. C. D. 5. 下列电离方程式的书写正确的是 A. B. C. D. 6. 常温下，下列事实不能说明某一元碱MOH是弱碱的是 A. 10 mL 0.1 mol/L MOH溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液恰好中和 B. MCl溶液呈酸性 C. 0.1 mol/L MOH溶液比0.1 mol/L NaOH溶液的导电能力弱 D. 0.1 mol/L MOH溶液的pH=12 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 含大量的溶液中：、、、 B. 由水电离的的溶液中：、、[Al(OH)4]-、 C. 滴加甲基橙显红色的溶液中：、、、 D. 无色透明溶液中：、、、 8. 下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是 A. 粗盐因含CaCl2在空气中易潮解 B. 用明矾净水 C. 配制AgNO3溶液时，将AgNO3溶于较浓的HNO3中，再加水稀释 D. 用MgCl26H2O制取无水MgCl2，需在HCl气流中加热 9. 常温下，某溶液中水电离产生的，该溶液的溶质可能为 A. B. C. NaCl D. 10. 将反应设计成如下图所示的原电池，下列说法正确的是 A. 电极为负极 B. 电池工作时，向正极移动 C. 电池工作时，电子由流向 D. 理论上每消耗，外电路中通过的电子为 11. 铅蓄电池是汽车常用的蓄电池，其总反应：。下列说法不正确的是 A. 放电时，当外电路上有通过时，负极质量增加 B. 放电时正极反应式 C. 充电一段时间生成硫酸的物质的量增加 D. 若用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水，每消耗，在阴极产生 12. 一种NO-空气燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是 A. 电极a为正极，其电极反应式为 B. 多孔电极有利于增大接触面积、加快气体吸附速度 C. 电子的流动方向：负极→电解质溶液→正极 D. 若产生0.1mol ，则通入体积为1.68L(标准状况) 13. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 比较AgCl、AgI的Ksp大小 向1mL0.lmol/LAgNO3溶液中先滴加两滴0.1mol/L NaCl溶液，再滴加两滴0.1mol/LKI溶液 先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀，Ksp(AgCl)>Kp(AgI) B 比较CH3COOH与H2CO3的酸性 测定同温同浓度CH3COONa溶液和Na2CO3溶液的pH Na2CO3的pH大，CH3COOH酸性强于H2CO3 C 验证Na2CO3溶液中存在水解平衡 往2mL含有酚酞的Na2CO3溶液中，加入少量BaCl2晶体 产生白色沉淀且溶液红色变浅，Na2CO3溶液中存在水解平衡 D 探究压强对化学平衡的影响 在容积不变的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g)向其中通入氩气 化学平衡不移动，化学平衡不受压强影响 A. A B. B C. C D. D 14. 25℃时，用溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数与pH值、微粒分布分数[，X表示、或]的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 25℃时，第一步电离平衡常数 B. e点对应溶液的 C. 溶液电离大于水解，溶液呈酸性 D. a、b、c、d四点溶液中水的电离程度； 15. 25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO4、FeSO4三种溶液，pM[p表示负对数，M表示、、]随pH变化的关系如下图所示，已知：(不考虑二价铁的氧化)。下列说法正确的是 A. 曲线①表示滴定FeSO4溶液的pM变化关系 B. HX的电离常数 C. a点对应的pH=9 D. 比易溶于HX溶液中 第Ⅱ卷 (非选择题55分) 16. 水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，许多化学反应都是在水溶液中进行的，其中水溶液中的离子反应、电离平衡、盐类的水解和沉淀的溶解平衡都与生命活动、日常生活、工农业生产和环境保护息息相关。按要求回答相关问题。 （1）下列说法不正确的是______。 ①液氯不能导电，所以液氯是非电解质 ②氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 ③气态HCl不导电，所以氯化氢气体不是电解质 ④溴离子水解显碱性，常温下溴化钠溶液pH>7 ⑤液氨是非电解质，而NH3∙H2O是弱电解质 A. 只有② B. 只有①②⑤ C. 只有①②③④ D. ①②③④⑤ （2）AlCl3水溶液呈_____性，原因是_____(用离子方程式表示) （3）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，在a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是_____点。 （4）常温下20 mL 0.1 mol/L盐酸和80 mL一定浓度的氨水混合至pH=7计算混合后c()=______mol/L。 （5）工业用TiCl4制备纳米TiO2，第一步先将其水解生成然后再焙烧得到TiO2.第一步反应的化学方程式为_____。 （6）在化学分析中，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-时采用K2CrO4为指示剂，利用Ag+与生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中Cl-恰好完全沉淀(浓度等于)时，此时溶液中等于_____mol/L。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为和)。 17. 高品质MnO2可用于生产锂离子电池正极材料锰酸锂。以软锰矿与黄铁矿为主要原料采用“两矿一步浸出法”制备高品质MnO2的某工艺流程如图： 已知：①软锰矿与黄铁矿的主要成分分别为MnO2、FeS2，还均含少量Fe、Ca、Mg、Al、Si等元素的氧化物； ②该工艺条件下，相关金属离子完全形成氢氧化物沉淀的pH如表： 金属离子 Fe2+ Fe3+ Mn2+ Mg2+ Al3+ 开始沉淀pH 6.9 1.9 6.6 9.1 3.4 沉淀完全(c=1.0×10-6mol/L)的pH 8.3 3.2 10.1 10.9 4.7 回答下列问题： （1）“配矿”过程中，为了提高酸浸效率，可采用的方法有_____。(任写一条) （2）“酸浸”操作中需先后分批加入H2SO4、H2O2。已知滤渣1的主要成分为S、SiO2、CaSO4等。软锰矿与黄铁矿的主要成分加入H2SO4后发生反应生成单质S的离子方程式为_____。 （3）加入H2SO4后反应的生成物会附着在矿粉颗粒表面，使上述反应受阻，此时加入H2O2，利用其迅速分解产生的大量气泡可破除该不利影响。导致H2O2迅速分解的原因是_____。 （4）“调pH”操作中需调节溶液pH范围为_____，此时“滤渣2”的主要成分为_____(填化学式)。 （5）“除杂”时，溶液体系中的Ca2+和Mg2+形成氟化物沉淀。若沉淀后上层清液中，则_____［已知]。 （6）“沉锰”步骤发生主要反应的离子方程式为__________。 18. 含氮化合物对环境、生产和人类生命活动等具有很大的影响。请按要求回答下列问题： （1）利用某分子筛作催化剂，可脱除工厂废气中的、，反应机理如图所示。A包含物质为和___________(填化学式)。 （2）工业上利用氨气生产氢氰酸()的反应为 。 ①其他条件一定，达到平衡时转化率随外界条件X变化的关系如下图所示。则X可以是___________(填字母序号)。 a．温度 b．压强 c．催化剂 d． ②在一定温度下，向2L密闭容器中加入和，平衡时体积分数随n变化的关系如图所示。b点时，的体积分数___________30%(填“>”“<”或“=”)，平衡常数：___________(填“>”“<”或“=”)。 （3）肌肉中的肌红蛋白()与结合生成，其反应原理可表示为，该反应的平衡常数可表示为。在37℃条件下达到平衡时，测得肌红蛋白的结合度()与的关系如图所示[]，研究表明正反应速率，逆反应速率(其中和分别表示正反应和逆反应的速率常数)。 ①平衡常数K与速率常数、之间的关系式为___________(用含有、的式子表示)。 ②图中c点时，上述反应的平衡常数___________。已知，则速率常数___________。 19. 某学生用的标准液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步： A．移取待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞； B．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数； C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液； D．取标准溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上； E．用标准溶液润洗滴定管2～3次； F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 就此实验完成填空： （1）正确操作步骤的顺序是：A→___________→F(填序号字母)。 （2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏高的是___________。 A. 上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶 B. 上述A步骤操作时，锥形瓶中加入待测盐酸溶液后，再加少量水 C. 上述C操作时碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D. 若无上述E步骤操作 （3）甲同学做了三组平行实验，数据记录如下： 实验序号 待测溶液的体积 的溶液的体积 滴定前刻度 滴定后刻度 第一组 20.00 0.00 21.95 第二组 20.00 1.00 23.05 第三组 20.00 1.00 第三组消耗标准溶液体积为___________，可计算出待测溶液的物质的量浓度为___________(保留四位有效数字)。 （4）氧化还原滴定实验同中和滴定实验类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。常用于氧化还原滴定，滴定时应将溶液加入___________滴定管中(填“酸式”或“碱式”)。 （5）乙同学为测定草酸晶体中的的值，用标准溶液对草酸溶液进行滴定，反应离子方程式为：。 乙同学设计了如下实验步骤测定值： ①称取1.260g纯草酸晶体，将其配成100.00mL溶液作为待测液； ②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀； ③用浓度为标准溶液进行滴定； ④当___________时，停止滴定，并记录标准溶液的最终读数。重复滴定3次，经数据核算知，达到终点时消耗标准溶液平均为10.00mL。 ⑤计算得草酸晶体中的___________。 哈尔滨市第六中学2023级上学期12月测试 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 C1-35.5 Mn-55 Cu-64 Ba-137 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时75分钟。 第I卷 (选择题45分) 单项选择题(本题包括15小题，共计45分。每小题只有1个选项是正确的。) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷 (非选择题55分) 【16题答案】 【答案】（1）C （2） ①. 酸 ②. （3）c （4）0.02 （5） （6） 【17题答案】 【答案】（1） 粉碎矿石（或适当升高温度、搅拌等） （2） （3） 溶液中的、或未反应完的等作催化剂，催化分解 （4） ①. （或4.7~6.6） ②. 、 （5） 50 （6） 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. bd ②. < ③. = （3） ①. ②. 2 ③. 120 【19题答案】 【答案】（1）E→D→C→B （2）ACD （3） ①. 20.10mL ②. 0.1100mol/L （4）酸式 （5） ①. 当滴入最后半滴KMnO4标准溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 ②. 2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $