精品解析：黑龙江省绥化市绥棱县第一中学2024-2025学年高二上学期12月月考 化学试题

2024—2025学年度上学期高二12月月考试卷 化学 2024.12 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本试卷命题范围：选择性必修1第三、四章；选择性必修2第一章~第二章第2节。 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Ag108 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是(　　) ①电子分层排布模型　②“葡萄干布丁”模型　③量子力学模型　④道尔顿原子学说　⑤核式模型 A. ①③②⑤④ B. ④②③①⑤ C. ④②⑤①③ D. ④⑤②①③ 【答案】C 【解析】 【详解】①电子分层排布模型由玻尔1913年提出； ②“葡萄干布丁”模型由汤姆逊1903年提出； ③量子力学模型于1926年提出； ④道尔顿原子学说于1803年提出； ⑤核式模型由卢瑟福于1911年提出； 所以顺序为④②⑤①③，答案选C。 2. 电子在一个基态原子的下列原子轨道中排布时，最后排布的是 A. n s B. n p C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据能量大小顺序为ns＜(n－2)f＜(n－1)d＜np，因此能级的原子轨道中排布时，最后排布的是np，故B符合题意。 故答案：B。 3. 已知某元素原子的价电子排布式为(n－1)dansb，则下列说法正确的(　　) A. 该元素是金属元素 B. 该元素位于周期表中d区 C. 该元素的族序数为a＋b D. 该元素位于周期表中第四周期 【答案】A 【解析】 【详解】A．由原子的价电子排布式为(n－1)dansb可知该元素应为过渡元素，都是金属元素，A正确； B．该元素可能位于周期表的d区或ds区，B错误； C．若该元素位于d区，其族序数是(a+b)，若该元素位于ds区，其族序数是b，C错误； D．该元素为过渡元素，不一定位于周期表中的第四、五、六或七周期，D错误； 故选A。 4. 下列分子的空间结构与水分子相似的是 A. CO2 B. H2S C. PCl3 D. SiCl4 【答案】B 【解析】 【详解】A．中心原子价层电子对数为：，无孤电子对，空间结构为直线形，与水分子不相似，A错误； B．中心原子价层电子对数为：，含2对成键电子对、2对孤电子对，空间结构为V形，与水分子结构相似，B正确； C．中心原子价层电子对数为：，含3对成键电子对、1对孤电子对，空间结构为三角锥形，与水分子不相似，C错误； D．中心原子价层电子对数为：，全为成键电子对，无孤电子对，空间结构为正四面体形，与水分子不相似，D错误； 故答案选B。 5. 香蕉是我们喜爱的水果之一，香蕉产于南方，到北方之前是未成熟的，但买到的却是成熟的香蕉，这是因为喷洒了催熟剂的缘故。其中乙烯就是一种常用的催熟剂，下列对于乙烯中化学键的分析中正确的是 A. 在乙烯分子中有一个σ键、一个π键 B. 乙烯在发生加成反应时，断裂的是碳原子间的σ键 C. 乙烯可以在一定条件下制得氯乙烯，在该过程断裂的是C-H σ键 D. 乙烯分子中的σ键关于镜面对称 【答案】C 【解析】 【详解】A．在乙烯分子中存在4个C—H σ键和1个C—C σ键，同时还含有1个C—C π键，A项错误； B．由于σ键要比π键稳定，故乙烯在发生加成反应时断裂的是C—C π键，B项错误； C．由乙烯制得氯乙烯可看作是乙烯中的一个氢原子被氯原子取代，故断裂的是C—H σ键，C项正确； D．σ键是轴对称，D项错误。 故选C。 6. 1mol∙L-1HA溶液中有1%的HA电离，则HA的电离平衡常数Ka为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．1 mol·L-1 HA溶液中电离的浓度为，平衡时，，代入电离平衡常数表达式，计算得，A正确。 故答案选A。 7. 在如图所示的装置中，观察到电流表指针偏转（指针顺着电流方向偏转），M变粗，N变细，由此判断下表中所列M、N、P三种物质，其中可以成立的是 选项 M N P A 锌 铜 稀硫酸 B 铜 铁 稀盐酸 C 银 锌 硝酸银溶液 D 锌 铁 硝酸铁溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】该装置没有外接电源，所以是原电池；原电池中，负极材料比正极材料活泼，且负极材料是随着反应的进行质量减少，正极质量增加或放出气泡；根据题意知，N极是负极，M是正极，且N极材料比M极活泼； 【详解】A．锌极材料比铜极活泼，A错误； B．铜极上氢离子被还原生成氢气，铜极质量不增大，B错误； C．N极材料比M极活泼，且M极上有银析出，所以质量增加，符合题意，C正确； D．锌极材料比铁极活泼，D错误； 故选C。 8. 电解与的混合溶液(惰性电极)，阴极上和阳极上最先析出的物质为 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】B 【解析】 【详解】A．阴极阳离子放电顺序为，最先析出的是不是，A错误； B．阴极氧化性最强，优先得电子析出；阳极阴离子放电顺序为，优先失电子析出，B正确； C．阴极最先析出，阳极最先析出，均不是和，C错误； D．阳极还原性强于，优先反应析出不是，D错误； 故选B。 9. 用pH试纸测定溶液的pH，下列叙述正确的是 A. 测得某浓度的NaClO溶液的pH为10 B. 常温下测得NH4Cl溶液pH约为4.1 C. 用湿润的pH试纸测pH相同的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是盐酸 D. 在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．NaClO溶液具有漂白性，会将pH试纸漂白，故不能用pH试纸测定其pH，故A错误； B．广泛的pH试纸测定的溶液的pH的数值为整数，故B错误； C．稀释时，醋酸还会继续电离出氢离子，故稀释pH相同的盐酸和醋酸溶液时，醋酸的氢离子浓度变化小，pH变化小，故用湿润的pH试纸测pH相同的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是盐酸，故C正确； D．在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口，无法测定溶液的pH，故D错误； 故选C。 10. 已知： ΔH>0。室温下，在含大量的浊液中，仅改变横坐标轴对应的一个条件，纵坐标轴代表的物理量的变化趋势符合实际的是 A. 升高温度 B. 加少量NaCl固体 C. 加少量水 D. 加少量KI固体 【答案】A 【解析】 【详解】A．AgCl溶解的，升高温度溶解平衡正向移动，溶度积随温度升高而增大，与图像趋势一致，A正确； B．加少量NaCl固体，引入大量，虽然平衡逆向移动消耗部分，但整体仍升高，与图像下降趋势不符，B错误； C．温度不变时不变，只要体系中仍有过量AgCl固体，加水后保持不变，待固体完全溶解后继续加水才会下降，与图像一直下降的趋势不符，C错误； D．加少量KI固体，会和结合生成溶度积更小的AgI沉淀，降低，与图像不变的趋势不符，D错误； 故答案选A。 11. 下列应用与盐类水解无主要关系的是（ ） A. 用铝盐和铁盐作净水剂 B. 将（遇水剧烈水解）和混合加热制取无水 C. 溶液制备晶体时，不能直接蒸干结晶获取 D. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 【答案】C 【解析】 【详解】A.铝离子和铁离子均水解，分别生成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体，因此用铝盐和铁盐作净水剂，与盐类水解有关，故A不选； B.氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，水解生成，抑制氯化铝水解，将和混合加热制取无水，与盐类水解有关，故B不选； C.亚铁离子不稳定，易被空气中的氧化生成铁离子，且受热易分解，所D.以不能直接蒸干饱和溶液来制备，与盐类水解无关，故C选； 铵根离子和碳酸根离子水解相互促进，因此施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用，与盐类水解有关系，故D不选。 故答案选：C。 12. 下列有关金属的保护方法的说法中正确的是 A. 常使用的快餐杯表面有一层搪瓷，若搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用 B. 白铁(镀锌铁)镀层破损后，铁皮的腐蚀速率加快 C. 轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法 D. 钢铁制造的暖气管道外常涂有一层沥青，这是钢铁的电化学保护法 【答案】C 【解析】 【详解】A．涂层破损后，铁直接暴露在空气中，因而搪瓷层不能对破损部分进行保护，A错误； B．镀层破损后由于锌的金属性比铁强，和铁构成原电池，锌作负极，保护铁不被腐蚀，B错误； C．装锌块是牺牲阳极的阴极保护法，C正确； D．应是用沥青作涂层的涂层保护法，D错误； 故选C。 13. 利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。下列有关说法正确的是( ) A. 通电后，电解质溶液中的电子由阳极移到阴极 B. 铜牌与电源正极相连 C. 该电解池的阴极反应可表示为Cu2++2e-=Cu D. 当电镀一段时间后,电解质溶液中c(Ag+)保持不变 【答案】D 【解析】 【详解】该装置是电镀池，镀层Ag作阳极、镀件Cu作阴极； A、电子不能通过电解质溶液，应是电解质溶液中的阳离子由阳极向阴极移动，A错误； B、镀件Cu作阴极，与电源负极相连，故B错误； C、铜为阴极，银离子在阴极上得电子发生还原反应，方程式为：Ag++e-═Ag，故C错误； D、电镀过程中阳极反应为Ag-e-=Ag+，阴极反应为Ag++e-═Ag，故电解一段时间后电解质溶液中c(Ag+)保持不变，故D正确； 故答案为D 14. 常温下，0.2 mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法不正确的是 A. HA为弱酸 B. 该混合液pH>7 C. 图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+ D. 该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+) 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下，0.2 mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合，溶液溶质为NaA溶液，则由图象可知HA为弱酸，A项正确， B．NaA溶液中A—水解使溶液呈碱性，故B项正确； C．溶液中粒子为：Na+、A—、HA、H+、OH—，且大小关系为：c(Na+)>c(A—)>c(OH—)>c(HA)>c(H+)，故X表示OH—，Y表示HA，Z表示H+，则C项错误； D．溶液中存在物料守恒：c(Na+)= c(A—)+ c(HA)，故D项正确； 本题选C。 15. 微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 电子从b流出，经外电路流向a B. 在硫氧化菌作用下转化为的反应是： C. 该电池在高温下进行效率更高 D. 若该电池有电子转移，则有通过质子交换膜 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃料电池，通入燃料的电极为负极，通入氧气的电极为正极，a电极为负极，b电极为正极，电子从负极a流出，经外电路流向正极b，A错误； B．中为-2价，中为+6价，每个反应失去8个，结合酸性环境、原子守恒和电荷守恒，该电极反应式书写正确，B正确； C．高温会使微生物（细菌）的蛋白质变性失活，电池工作效率下降，C错误； D．根据电荷守恒，转移电子的物质的量等于通过质子交换膜的的物质的量，转移电子时，应有通过质子交换膜，D错误； 故答案选B。 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题： （1）元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式：________，c元素原子能量最高的电子所在的轨道呈________形。 （2）d与a两种单质反应生成的常见产物分子，空间构型为________。 （3）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：________________。 （4）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序排列如图所示： 其中电负性最大的是________(填上图中的序号)。 （5）本题元素周期表中所列的某主族元素的电离能情况如下表所示： 元素 电离能 某种元素 578 1817 2745 11575 14830 则该元素是________(填元素符号)。 【答案】（1） ①. （或） ②. 哑铃（或纺锤） （2）三角锥形 （3）电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光（子）的形式释放能量 （4）2 （5） 【解析】 【分析】由周期表中的相对位置可知，a、c、d、h、p分别代表、、、、。据此结合电子排布、价层电子对、能级跃迁和元素周期律分析各小问。 【小问1详解】 p为26号元素，即，其基态原子的电子排布式为，也可简写为。c为，其能量最高的电子位于轨道，p轨道呈哑铃形或纺锤形； 【小问2详解】 d和a分别为和，两种单质反应生成的常见产物为。中心原子周围有3对成键电子和1对孤电子，分子的空间构型为三角锥形； 【小问3详解】 h为。燃烧时原子中的电子吸收能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道；电子再跃迁回能量较低的轨道时，以光子的形式释放能量，因而发出耀眼的白光； 【小问4详解】 结合图中熔点及第三周期各元素单质的熔点，序号1至8依次对应。第三周期中电负性最大的元素是，对应序号2； 【小问5详解】 逐级电离能由到出现突跃，说明该原子最外层有3个电子，结合第一电离能为578以及题图所列元素，可确定该元素为。 17. 原子形成化合物时，电子云间的相互作用对物质的结构和性质会产生影响。请回答下列问题： （1）碳原子有4个价电子，在形成化合物时价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同。在乙烷，乙烯、乙炔和苯四种分子中，碳原子采取sp杂化的是________(写结构简式，下同)，采取sp2杂化的是________，采取sp3杂化的是________，试写出一种有机物分子的结构简式，要求同时含有三种不同杂化方式的碳原子：________________。 （2）已知H2O、NH3、CH4三种分子中，键角由大到小的顺序是，可能的原因是________________。 （3）由于阳离子所带电荷的作用，阴、阳离子形成化合物时，阴离子的电子云会发生变化，使离子键逐渐向共价键过渡。阳离子所带电荷数越多，阴离子半径越大时，电子云变化越大，导致所形成的化合物在水中的溶解度越小。由此可知，四种卤化银(AgF、AgCl、AgBr和AgI)在水中的溶解度由大到小的顺序为________________________。 【答案】（1） ①. ②. 、 ③. ④. （或其他合理答案） （2） 三种分子的中心原子均采取杂化，但中心原子上的孤电子对数分别为0、1、2。孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，孤电子对数越多，对成键电子对的挤压越强，键角越小 （3） 【解析】 【小问1详解】 乙炔（）分子中碳原子形成2个键，无孤电子对，采取杂化；乙烯（）和苯分子（）中碳原子均形成3个键，无孤电子对，采取杂化；乙烷（）分子中碳原子形成4个键，无孤电子对，采取杂化；要同时含有三种杂化方式的碳原子，分子中需同时含有烷基碳（）、双键碳或苯环（）和三键碳（），例如等。 【小问2详解】 、、的中心原子（C、N、O）均采取杂化，但它们中心原子上的孤电子对数依次为0、1、2。根据价层电子对互斥理论，电子对之间的排斥力大小顺序为：孤电子对-孤电子对 孤电子对-成键电子对 成键电子对-成键电子对。随着孤电子对数的增加，对成键电子对的排斥和挤压作用逐渐增强，导致键角逐渐减小，因此键角大小顺序为。 【小问3详解】 卤族元素的阴离子半径大小顺序为。根据题干给出的信息：“阴离子半径越大时，电子云变化越大，导致所形成的化合物在水中的溶解度越小”，由于的电荷数相同，随着卤素离子半径的增大，电子云变化逐渐增大，离子键向共价键过渡的程度增大，因此四种卤化银在水中的溶解度依次减小，顺序为。 18. 按要求完成各题。 （1）CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到或。 ①俗称纯碱，因水解而使其水溶液呈碱性，试写出水解的离子方程式(忽略第二步水解)：________________________，其水解反应平衡常数(即水解常数)的表达式为Kh=________。 ②已知25℃时，Kh=，则当溶液中时，溶液的pH=________。 （2）溶液中________[用含、的关系式表示]。向溶液中加入明矾会产生沉淀和气体，请写出相关的离子方程式：_________________________。 （3）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。吸收液(NaOH溶液)吸收SO2的过程中，pH随的变化关系如下表： pH 8.2 7.2 6.2 ①由上表判断溶液显________性，理由：___________________________。 ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是________(填序号)。 a. b. c. 【答案】（1） ①. ②. ③. 10 （2） ①. ②. （3） ①. 酸 ②. 的电离程度大于其水解程度 ③. ab 【解析】 【小问1详解】 ① 第一步水解生成 和 ，离子方程式为 ；其水解平衡常数表达式为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，即 。 ② 当 时，代入水解常数表达式得 ，解得 。根据常温下水的离子积常数 ，可得 ，故溶液的 ； 【小问2详解】 在 溶液中，根据电荷守恒有 ，根据物料守恒有 。将物料守恒式代入电荷守恒式，消去 并化简可得质子守恒关系式：。 向 溶液中加入明矾，明矾电离出的 与 发生彻底的双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，离子方程式为 。 【小问3详解】 ① 由表中数据可知，随着 比例的增大，溶液的 逐渐减小；当 占绝对主导（如 ）时，，说明 溶液显酸性。其原因是 在水溶液中同时存在电离和水解平衡，且其电离程度大于水解程度，导致溶液中 。 ② a．溶液中存在电荷守恒 ，当吸收液呈中性时 ，代入可得 ，a正确； b．由表格可知，当 时 ，则当溶液呈中性（）时， 的比例应更大，即 。结合中性溶液 ，可得离子浓度大小关系为 ，b正确； c．电荷守恒式中阴离子应为 且系数为2，选项中误写为且无系数2，c错误； 故选ab。 19. 某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题： （1）甲池为________(填“原电池”或“电解池”)，A电极的电极反应式为________________。 （2）丙池中E电极为________(填“正极”“负极”、“阴极”或“阳极”)，丙池总反应的离子方程式为_________________________。 （3）当乙池中C极质量减轻5.4g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为________mL(标准状况)。 （4）爱迪生蓄电池的反应式为：；高铁酸钠易溶于水，是一种新型净水剂.用如图装置可以制取少量高铁酸钠。 ①此装置中爱迪生蓄电池的正极是________(填“a”或“b”)，该电池工作一段时间后必须充电，充电时阴极的电极反应式为________________________。 ②写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式为________________________。 【答案】（1） ①. 原电池  ②. （2） ①. 阳极 ②. （3）280 （4） ①. b ②. ③. 【解析】 【分析】根据题中图示判断，甲池为燃料电池，A为负极，B为正极，则乙中C为阳极，D为阴极，阳极上失电子生成银离子，阴极上铜离子得电子生成，丙池中E为阳极，F是阴极，也就是惰性电极电解硫酸铜溶液； 【小问1详解】 甲池通入甲醇和，是可以自发发生氧化还原反应的甲醇碱性燃料电池，属于原电池；A电极是通入甲醇的负极，甲醇失电子，在碱性环境下生成和水，配平得到对应电极反应式； 【小问2详解】 丙池中E为阳极，电极反应为，F电极为阴极，电极反应为，总反应离子方程式为； 【小问3详解】 乙池中C极是阳极，质量减轻是Ag失电子溶解：，转移电子总物质的量为0.05 mol。甲池正极B处得电子，1 mol 消耗转移4 mol e⁻，因此消耗，标况下体积为； 【小问4详解】 制取高铁酸钠需要作阳极失电子，因此电极要连接电源正极，对应爱迪生蓄电池的b极为正极；充电时阴极发生还原反应，得电子生成和，得到对应电极反应式。 ② 阳极失电子，在强碱性条件下生成，配平电荷和原子得到对应电极反应式。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度上学期高二12月月考试卷 化学 2024.12 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本试卷命题范围：选择性必修1第三、四章；选择性必修2第一章~第二章第2节。 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Ag108 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是(　　) ①电子分层排布模型　②“葡萄干布丁”模型　③量子力学模型　④道尔顿原子学说　⑤核式模型 A. ①③②⑤④ B. ④②③①⑤ C. ④②⑤①③ D. ④⑤②①③ 2. 电子在一个基态原子的下列原子轨道中排布时，最后排布的是 A. n s B. n p C. D. 3. 已知某元素原子的价电子排布式为(n－1)dansb，则下列说法正确的(　　) A. 该元素是金属元素 B. 该元素位于周期表中d区 C. 该元素的族序数为a＋b D. 该元素位于周期表中第四周期 4. 下列分子的空间结构与水分子相似的是 A. CO2 B. H2S C. PCl3 D. SiCl4 5. 香蕉是我们喜爱的水果之一，香蕉产于南方，到北方之前是未成熟的，但买到的却是成熟的香蕉，这是因为喷洒了催熟剂的缘故。其中乙烯就是一种常用的催熟剂，下列对于乙烯中化学键的分析中正确的是 A. 在乙烯分子中有一个σ键、一个π键 B. 乙烯在发生加成反应时，断裂的是碳原子间的σ键 C. 乙烯可以在一定条件下制得氯乙烯，在该过程断裂的是C-H σ键 D. 乙烯分子中的σ键关于镜面对称 6. 1mol∙L-1HA溶液中有1%的HA电离，则HA的电离平衡常数Ka为 A. B. C. D. 7. 在如图所示的装置中，观察到电流表指针偏转（指针顺着电流方向偏转），M变粗，N变细，由此判断下表中所列M、N、P三种物质，其中可以成立的是 选项 M N P A 锌 铜 稀硫酸 B 铜 铁 稀盐酸 C 银 锌 硝酸银溶液 D 锌 铁 硝酸铁溶液 A. A B. B C. C D. D 8. 电解与的混合溶液(惰性电极)，阴极上和阳极上最先析出的物质为 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 9. 用pH试纸测定溶液的pH，下列叙述正确的是 A. 测得某浓度的NaClO溶液的pH为10 B. 常温下测得NH4Cl溶液pH约为4.1 C. 用湿润的pH试纸测pH相同的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是盐酸 D. 在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较 10. 已知： ΔH>0。室温下，在含大量的浊液中，仅改变横坐标轴对应的一个条件，纵坐标轴代表的物理量的变化趋势符合实际的是 A. 升高温度 B. 加少量NaCl固体 C. 加少量水 D. 加少量KI固体 11. 下列应用与盐类水解无主要关系的是（ ） A. 用铝盐和铁盐作净水剂 B. 将（遇水剧烈水解）和混合加热制取无水 C. 溶液制备晶体时，不能直接蒸干结晶获取 D. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 12. 下列有关金属的保护方法的说法中正确的是 A. 常使用的快餐杯表面有一层搪瓷，若搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用 B. 白铁(镀锌铁)镀层破损后，铁皮的腐蚀速率加快 C. 轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法 D. 钢铁制造的暖气管道外常涂有一层沥青，这是钢铁的电化学保护法 13. 利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。下列有关说法正确的是( ) A. 通电后，电解质溶液中的电子由阳极移到阴极 B. 铜牌与电源正极相连 C. 该电解池的阴极反应可表示为Cu2++2e-=Cu D. 当电镀一段时间后,电解质溶液中c(Ag+)保持不变 14. 常温下，0.2 mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法不正确的是 A. HA为弱酸 B. 该混合液pH>7 C. 图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+ D. 该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+) 15. 微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 电子从b流出，经外电路流向a B. 在硫氧化菌作用下转化为的反应是： C. 该电池在高温下进行效率更高 D. 若该电池有电子转移，则有通过质子交换膜 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题： （1）元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式：________，c元素原子能量最高的电子所在的轨道呈________形。 （2）d与a两种单质反应生成的常见产物分子，空间构型为________。 （3）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：________________。 （4）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序排列如图所示： 其中电负性最大的是________(填上图中的序号)。 （5）本题元素周期表中所列的某主族元素的电离能情况如下表所示： 元素 电离能 某种元素 578 1817 2745 11575 14830 则该元素是________(填元素符号)。 17. 原子形成化合物时，电子云间的相互作用对物质的结构和性质会产生影响。请回答下列问题： （1）碳原子有4个价电子，在形成化合物时价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同。在乙烷，乙烯、乙炔和苯四种分子中，碳原子采取sp杂化的是________(写结构简式，下同)，采取sp2杂化的是________，采取sp3杂化的是________，试写出一种有机物分子的结构简式，要求同时含有三种不同杂化方式的碳原子：________________。 （2）已知H2O、NH3、CH4三种分子中，键角由大到小的顺序是，可能的原因是________________。 （3）由于阳离子所带电荷的作用，阴、阳离子形成化合物时，阴离子的电子云会发生变化，使离子键逐渐向共价键过渡。阳离子所带电荷数越多，阴离子半径越大时，电子云变化越大，导致所形成的化合物在水中的溶解度越小。由此可知，四种卤化银(AgF、AgCl、AgBr和AgI)在水中的溶解度由大到小的顺序为________________________。 18. 按要求完成各题。 （1）CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到或。 ①俗称纯碱，因水解而使其水溶液呈碱性，试写出水解的离子方程式(忽略第二步水解)：________________________，其水解反应平衡常数(即水解常数)的表达式为Kh=________。 ②已知25℃时，Kh=，则当溶液中时，溶液的pH=________。 （2）溶液中________[用含、的关系式表示]。向溶液中加入明矾会产生沉淀和气体，请写出相关的离子方程式：_________________________。 （3）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。吸收液(NaOH溶液)吸收SO2的过程中，pH随的变化关系如下表： pH 8.2 7.2 6.2 ①由上表判断溶液显________性，理由：___________________________。 ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是________(填序号)。 a. b. c. 19. 某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题： （1）甲池为________(填“原电池”或“电解池”)，A电极的电极反应式为________________。 （2）丙池中E电极为________(填“正极”“负极”、“阴极”或“阳极”)，丙池总反应的离子方程式为_________________________。 （3）当乙池中C极质量减轻5.4g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为________mL(标准状况)。 （4）爱迪生蓄电池的反应式为：；高铁酸钠易溶于水，是一种新型净水剂.用如图装置可以制取少量高铁酸钠。 ①此装置中爱迪生蓄电池的正极是________(填“a”或“b”)，该电池工作一段时间后必须充电，充电时阴极的电极反应式为________________________。 ②写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式为________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $