河南省南阳市第五完全学校2024-2025学年高三上学期第1次调研测试化学试卷

南阳市完全学校高三年级第1次调研测试 化学学科试题卷 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Co-59 一、单选题 1. 清华大学的研究团队将养蚕技术与碳纳米管和石墨烯结合，发现通过给蚕宝宝喂食含有碳纳米管和石墨烯的桑叶，可以获得更加牢固的蚕丝纤维。下列说法正确的是 A. 石墨烯像烯烃一样，是一种有机物 B. 碳纳米管具有丁达尔效应 C. 碳纳米管和石墨烯互为同素异形体 D. 蚕丝纤维的主要成分是氨基酸 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 激发态氮原子轨道表示式： B. 氢化钙的电子式： C. 的VSEPR模型： D. 形成键的过程： 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的 A. 1mol 含σ键数为6 B. 1L 0.1moL/L 溶液中含的数目为0.1 C. 1mol硝基()与46g二氧化氮()所含的电子数均为23 D. 常温常压下，0.1 mol Fe与足量浓硝酸反应转移的电子数为0.3 4. 下列有关实验操作正确的是 A．配制溶液定容后摇匀 B．由褪色快慢，验证浓度对反应速率的影响 C．测定KI溶液的浓度 D．收集氨气 A. A B. B C. C D. D 5. 在如图所示的情境中，下列有关说法正确的是 A. 没有金属M时，钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快 B. 金属M的活动性比的活动性弱 C. 钢铁设施表面因积累大量电子而被保护 D. 与纯铁相比，钢铁的硬度大，熔点高 6. X、Y、Z、Q、T五种元素，原子序数依次增大。X原子轨道上有1个空轨道，Y原子的轨道只有一对成对电子，Z原子M层上有两个未成对电子，Q最高价氧化物对应水化物是常见的三元酸，微粒的价电子构型是。下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. X和Q各有一种单质的结构单元是正四面体 C. Y和Z形成的化合物为分子晶体 D. T与Y可形成阴离子 7. 下列的叙述中正确的有 ①和由同种元素组成的性质不同的物质，互为同素异形体 ②酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物 ③碱性氧化物一定含有金属元素 ④下列物质按纯净物、碱、盐排序：胆矾、碱石灰、纯碱 ⑤可通过观察酸根离子中是否含有氢来判断酸式盐，例如、都是酸式盐 ⑥溶于水形成的溶液具有导电性，是电解质 ⑦和都属于碱性氧化物 A. 3项 B. 2项 C. 1项 D. 0项 8. 下列现象及离子方程式均正确的是 选项 实验步骤 离子方程式 现象 A 加热盛有溶液 溶液变为黄色 B 向溶液中加入足量NaHS溶液 产生淡黄色沉淀 C 铁氰化钾检验 产生蓝色沉淀 D 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度 紫红色溶液褪色 A. A B. B C. C D. D 9. 光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。下列说法错误的是 A. 该高分子材料可降解 B. 该聚合反应为缩聚反应 C. 反应式中化合物X为甲醇 D. 异山梨醇分子中有2个手性碳 10. 低空经济为新能源电池拓宽了应用场景。一种新型光伏电池工作原理如图所示，其中为电解质溶液。太阳光照下，敏化后的产生电子和空穴，驱动电流产生和离子移动。下列说法错误的是 A. 电池工作时，涉及光能转化为电能 B. 敏化电极是负极 C. 电极反应为： D. 光敏化剂结构中，中心离子的配位数是6 11. 烯烃在一定条件下能转化为邻二醇，其机理如下图所示。下列说法错误的是 A. 化合物甲是催化剂 B. 转化过程元素的化合价会发生改变 C. 化合物戊是氧化剂 D. 转化过程涉及非极性键的断裂与形成 12. Bi4(TiO4)3是一种铁电材料，掺杂La可提高其光电转化性能，La取代部分Bi后的晶胞结构示意图(氧原子未画出)如下。下列说法错误的是 A. 该晶体的化学式为Bi2La2(TiO4)3 B. 若p点La平移至晶胞体心，则Ti位于晶胞顶点 C. Bi填充在Ti形成的六面体空隙中 D. 该晶胞在xy平面的投影为 13. 在刚性容器中，充入的，发生如下反应 主反应： 副反应： 催化反应相同时间，测得的转化率和的选择性[选择性]随温度变化如图所示(温度为700°C时，反应恰好达到首次平衡)。下列说法错误的是 A. 主反应：正反应活化能>逆反应活化能 B. 点对应条件下，甲醛速率： C. 高于600℃，催化剂对副反应的选择性可能提高 D. 700℃，的平衡浓度为(甲醛选择性值近似取) 14. 溶液A中存在、、、、、、、、、中的五种离子，浓度均为，溶液体积为1L。对溶液A进行以下实验，整个过程如图所示(部分产物省略)，溶液B与溶液A中所含阴离子种类相同。 已知：。 下列说法正确的是 A. 溶液A中一定存在，可能存在 B. 过滤操作时需要使用硅酸盐材质的实验仪器有烧杯、玻璃棒、分液漏斗 C. 沉淀乙溶于氨水后的产物中含有键 D. 由溶液B生成沉淀甲的反应为非氧化还原反应 15. 工业上使用溶液可将转化为。一定温度下和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知，处理过程中忽略溶液体积的变化，。 下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ为的沉淀溶解平衡曲线， B. 向m点饱和溶液中加适量固体，可使溶液由m点变到n点 C. p点条件下，能生成沉淀，不能生成沉淀 D. 用1L 1.8mol/L 处理46.6g ，处理5次可使完全进入溶液 二、解答题 16. 利用尿素制备N2H4·H2O(水合肼)的实验流程如图所示： 已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应； ②N2H4·H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。 （1）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度为41℃，测得产物中除NaClO外还含有NaClO3，且两者物质的量之比为3∶1，该反应的化学方程式为___________。 （2）步骤Ⅱ合成N2H4·H2O(沸点为118.5℃)的装置如图所示。步骤Ⅰ中所得溶液与尿素[CO(NH2)2，沸点为196.6℃]水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。 ①仪器a的名称为___________；冷凝管的作用是___________。 ②若分液漏斗内液体滴加速率过快，会发生副反应，该副反应的离子方程式为___________。 ③写出流程图中生成水合肼的化学方程式：___________。 （3）蒸馏得到水合肼粗产品，称取馏分1.5 g，加水配成100 mL溶液，取出20.00 mL于锥形瓶中，并加入2~3滴淀粉溶液，用0.5000 mol·L-1的碘的标准溶液进行滴定。(已知：) ①滴定时，碘的标准溶液盛放在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏低的是___________(填标号)。 a．锥形瓶清洗后未干燥 b．滴定前，滴定管中无气泡，滴定后有气泡 c．读数时，滴定前平视，滴定后俯视 d．盛标准液的滴定管清洗后，直接装标准液 ③达到滴定终点时消耗碘的标准溶液20.00 mL，馏分中N2H4·H2O的质量分数为___________(保留4位有效数字)。 17. 在钐钴永磁材料的成型加工过程中，会产生合金渣(含有、、、、)。从该合金渣提取钴(Co)和钐(Sm)的一种工艺流程如下。 （1）Co位于元素周期表第_______周期第_______族62号元素，是一种稀土元素，其位于元素周期表区_______区(填“s”“p”“d”“ds”或“f”) （2）“破碎酸浸”中，将合金渣破碎的目的是_______，“浸渣”的主要成分是_______。 （3）“沉淀1”的主要成分是。“沉钐”过程中，发生反应的离子方程式为_______。 （4）取合金渣(其中的质量分数约为)，若钴的酸浸率大于，结合图1实验数据，“调节pH”时，溶液的最佳pH为_______；“氧化”时，双氧水的实际用量应控制在理论用量的_______倍，双氧水实际用量大于理论用量的原因是_______。 （5）“沉淀3”为草酸钴()，将草酸钴“灼烧”至质量不再减轻，得到9.64g钴的氧化物，其化学式为_______。该氧化物晶胞可以看成4个A型和4个B型小单元交替无隙并置而成(如图2)。其中黑球()代表_______(填离子符号)。 18. 磺酰氯是一种重要的有机氯化剂，和发生反应可制备磺酰氯。回答下列问题： （1）已知：① ② ③ 则的___________(用含、、的代数式表示)。 （2）的速率方程，，其中为速率常数，、为常数，为反应的活化能(单位为)，为热力学温度(单位为)。 ①在密闭容器中充入等物质的量的和发生上述反应，下列说法错误的是___________。 A．升高温度会导致速率常数增大 B．及时移走产物可提高的转化率 C．混合气体中和的体积分数相等时，反应一定达到平衡 D．加压有利于平衡正向进行 ②与催化剂和的关系如图1所示，使用催化剂A时，反应的活化能为___________，催化效果更好的催化剂是___________(填“A”或“B”)，判断理由是___________。 （3）在某一密闭容器中充入和，发生反应：，的平衡转化率与温度和压强的关系如图2所示。温度下，若使的平衡转化率达到80%，则需要将压强控制在___________kPa(保留到小数点后2位)。若使图中a点和c点的平衡转化率达到相等，可向___________(填“a”或“c”)点所在的体系中通入稀释剂(Ar气)，写出判断理由___________。 19. 化合物K是一种化疗药物的活性成分，一种以甲苯为原料的合成路线如图所示： （1）B的化学名称是___________，K中含氧官能团的名称为___________。 （2）D→E的反应条件是___________，G→H的反应类型是___________。 （3）酚羟基很活泼，但F→G中酚羟基不被浓硝酸氧化，其主要原因是___________(从分子结构角度回答)。 （4）I在加热条件下与足量NaOH溶液反应，有一种产物属于芳香化合物，请写出其结构简式：___________。 （5）X是E的同分异构体，同时满足下列条件的X有___________种(不包括立体异构)。 ①遇氯化铁溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上只有两个取代基。 其中，核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰的面积之比为3：2：2：1的结构简式为___________(写一种即可)。 南阳市完全学校高三年级第1次调研测试 化学学科试题卷 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Co-59 一、单选题 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 二、解答题 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. 三颈烧瓶 ②. 冷凝回流，提高水合肼的产率 ③. ④. （3） ①. 酸式 ②. bc ③. 83.33% 【17题答案】 【答案】（1） ①. 四 ②. Ⅷ ③. f （2） ①. 增大接触面积，提高酸浸速率 ②. 、 （3） （4） ①. 4 ②. 2 ③. 会催化双氧水分解，消耗部分双氧水 （5） ①. ②. 【18题答案】 【答案】（1）(2a+b-c) （2） ①. BC ②. 300 ③. B ④. 使用催化剂B时，反应的活化能较小，反应速率较大，催化效果更好 （3） ①. 82.96 ②. a ③. 合成SO2Cl2(g)的反应为气体分子数减少的反应，等压条件下通入稀释剂(Ar气)，各反应组分压强减小，平衡逆向移动，a点SO2的平衡转化率减小 【19题答案】 【答案】（1） ①. 邻氯甲苯或2-氯甲苯 ②. 酰胺基、醚键 （2） ①. 浓硫酸，加热 ②. 还原反应 （3）羟基与邻位羰基上的氧形成了分子内氢键，稳定性增强或羟基与邻位羰基上的氧形成了分子内氢键，空间位阻增大 （4） （5） ①. 8 ②. 或 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $