精品解析：河南南阳市镇平县第一高级中学2025-2026学年高三上学期11月月考化学试题

2025-2026学年高三上学期11月试题 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在试卷、答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Al 27 Cl 35.5 Ti 48 Sb 122 一、选择题：(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 普通玻璃的生产原料为烧碱、石灰石和石英砂 B. 自然界中的部分氮元素存在于土壤里的硝酸盐和铵盐中 C. 维生素C、均可作为食品添加剂中营养强化剂 D. 在牙膏中添加氟化物可起到预防龋齿的作用，原因是氟化物可杀菌 【答案】B 【解析】 【详解】A．普通玻璃的生产原料应为纯碱（碳酸钠）、石灰石和石英砂，而非烧碱（氢氧化钠），A错误； B．自然界中的氮元素确实部分以硝酸盐和铵盐形式存在于土壤中，供植物吸收，B正确； C．维生素C是营养强化剂，但SO2属于抗氧化剂或防腐剂，并非营养强化剂，C错误； D．氟化物防龋齿的原理是形成氟磷灰石增强抗酸蚀能力，而非杀菌，D错误； 故答案选B。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的空间填充模型： B. 异戊烷的键线式： C. 聚甲基丙烯酸甲酯的结构简式： D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的空间填充模型中，中心碳原子的半径比氢原子的半径大，应为，A错误； B．异戊烷的键线式为，B错误； C．聚甲基丙烯酸甲酯的结构简式为，C正确； D．为共价化合物，用电子式表示的形成过程为，D错误； 故选C。 3. 下列关于物质的性质与用途以及对应关系，均正确的是 A. 铝合金密度小、强度高，可用于制造飞机机翼 B. 氯气具有漂白性，可用于自来水的杀菌消毒 C. 二氧化硅硬度大，可用于制造光导纤维 D. 硫酸钡不溶于水，可被用作消化系统X射线检查的内服药剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝合金密度小、强度高，符合飞机机翼对轻量化、高强度的需求，A项正确； B．氯气用于自来水杀菌消毒是利用其强氧化性，而非利用其漂白性，性质与用途对应关系错误，B项错误； C．二氧化硅可用于制造光导纤维，是利用了其对光的全反射特性，与二氧化硅的硬度大小无关，C项错误； D．硫酸钡可用作消化系统X射线检查的内服药剂，是利用其不溶于水和酸（保证安全无毒）和对X射线不通透的性质，D项错误； 故答案为：A。 4. 研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池。该电池分别以铝和石墨为电极，用和有机阳离子构成的电解质溶液作为离子导体，其放电工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 放电时负极电极反应式： B. 充电时石墨电极与电源正极相连 C. 放电时有机阳离子向铝电极方向移动 D. 离子液体有良好的导电性和难挥发的优点，可用作电化学研究的电解质 【答案】C 【解析】 【分析】放电时为原电池，铝是活泼的金属，铝作负极，被氧化生成，电极反应式为，石墨为正极，电极反应式为；充电时为电解池，石墨为阳极，Al为阴极，阴、阳极反应与原电池负、正极反应相反，据此解答。 【详解】A．由分析可知，放电时负极电极反应式：，A正确； B．放电时石墨为正极，充电时正极变为阳极，阳极需与电源正极相连，B正确； C．放电时为原电池，阳离子应向正极（石墨电极）移动，有机阳离子带正电，应移向石墨电极，而非铝电极（负极），C错误； D．离子液体含自由移动离子，导电性良好，且难挥发，适合作为电化学研究的电解质，D正确； 故答案选C。 5. 某种离子化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z与W 同主族，Q是元素周期表中电负性最大的元素。下列说法错误的是 A. 非金属性：Z>W B. 氢化物沸点：Z>Y C. ZQ3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构 D. X、Z、Q三种元素能形成离子化合物 【答案】B 【解析】 【分析】根据X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的2倍，且Y形成四个键，Y为C元素；Q是元素周期表中电负性最大的元素，Q为F元素；Z与W同主族，Z失去一个电子后形成四个键，最外层有5个电子，W得到一个电子后形成6个键，W最外层是5个电子，则Z为N元素，W为P元素， X形成一个键为H元素，据此分析回答。 【详解】A．由分析可知，Z为N元素，W为P元素，非金属性同主族从上到下依次减小，则非金属性：N>P，A正确； B．由分析可知，Z为N元素，Y为C元素，简单氢化物沸点：CH4<NH3，C、N均存在其他种类氢化物，该选项未强调简单氢化物，B错误； C．由分析可知，Z为N元素，Q为F元素，NF3分子中含有3个N-F键，N、F原子最外层均达到8电子稳定结构，C正确； D．由分析可知，X、Z、Q三种元素分别为H、N、F，能形成离子化合物NH4F，D正确； 故选B。 6. 化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X不能与溶液发生显色反应 B. Y中的含氧官能团分别是酯基、羧基 C. 1molZ最多能与发生加成反应 D. X、Y、Z可用饱和溶液和2%银氨溶液进行鉴别 【答案】D 【解析】 【详解】A．X中含有酚羟基，能与溶液发生显色反应，A错误； B．Y中的含氧官能团分别是酯基、醚键，B错误； C．Z中1mol苯环可以和发生加成反应,1mol醛基可以和发生加成反应，故1molZ最多能与发生加成反应，C错误； D．X可与饱和溶液反应产生气泡，Z可以与2%银氨溶液反应产生银镜，Y无明显现象，故X、Y、Z可用饱和溶液和2%银氨溶液进行鉴别，D正确。 故选D。 【点睛】 7. 下列实验操作或实验设计的相关描述错误的是 A．右侧试管先出现乳白色浑浊 B．打开弹簧夹，挤压胶头滴管，能观察到红色喷泉 C．能将反应的化学能转化为电能 D．制备时，先打开弹簧夹，一段时间后再关闭 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．右侧试管硫酸浓度大，反应速率快，先出现乳白色浑浊，A正确； B．氨气极易溶于水，打开弹簧夹，挤压胶头滴管，能观察到喷泉，氨气的水溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，观察不到红色喷泉，B错误； C．是自发的氧化还原反应，该装置能使电流表指针偏转，从而证明能将反应的化学能转化为电能，C正确； D．先打开弹簧夹，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生的氢气可将装置内的空气排出，一段时间后，关闭弹簧夹，持续产生的氢气使试管内压强增大，将硫酸亚铁溶液通过长导管压入NaOH溶液中，反应生成氢氧化亚铁，D正确； 故选B。 8. 利用自然资源制备相关化学物质，下列是常见化工产品的制备流程，其中不符合实际工业流程的是 A. 提取食盐后的母液含的液体含的溶液纯溴 B. 石英砂粗硅高纯硅 C. D. 铝土矿溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．提取食盐后的母液中含Br-通入Cl2后置换出Br2，再用热空气吹出Br2，接着用SO2和水吸收Br2生成Br-，再经Cl2氧化提纯溴，符合工业流程，A正确； B．石英和碳高温反应生成粗硅和一氧化碳，粗硅和氯化氢反应生成SiHCl3，再被氢气还原得到精硅，符合工业流程，B正确； C．工业上利用接触法制备硫酸，其流程为：高温煅烧生成气体，经催化氧化生成，再用浓硫酸吸收得到发烟硫酸，最后稀释得到成品硫酸。题干中与水反应生成，再氧化成的路线反应速率慢、产率低且易形成酸雾，不符合工业生产实际，C错误； D．铝土矿加入NaOH溶液过滤得到Na[Al(OH)4]溶液，通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀，过滤得到Al(OH)3固体，再经过灼烧得到Al2O3固体，电解熔融Al2O3得到Al，符合拜耳法工艺，D正确； 故答案选C。 9. 工业上生产的反应原理为 。不同温度下，在体积为的刚性密闭容器中充入一定量的和足量的固体反应物发生反应，平衡时的物质的量如表(已知：时，经历4 min反应达到平衡)。下列说法正确的是 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol 0.50 0.16 1.0 0.4 A. 温度下的活化分子百分率大于 B. 时，内平均化学反应速率 C. 时，平衡后，再充入氦气，平衡逆向移动 D. 时，平衡后，再向体系中充入3种气体各，则 【答案】D 【解析】 【分析】时的平衡转化率为64%，时的平衡转化率为80%，该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，的平衡转化率下降，故，据此分析。 【详解】A．时的平衡转化率为64%，时的平衡转化率为80%，该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，的平衡转化率下降，故，则温度下的活化分子百分率大于，A不符合题意； B．是固体，不能用固体物质的量浓度变化表示化学反应速率，B不符合题意； C．时，平衡后再充入氦气，平衡不移动，C不符合题意； D．时，达平衡时各气体的物质的量浓度为，，，该温度下的平衡常数，该温度下，再向体系中充入3种气体各0.2 mol，，平衡正向移动，则，D符合题意； 故选D。 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 0.1 mol氯气溶于水中，溶液中氯离子数小于0.1 B. 1 mol 晶体中含离子总数为3 C. 常温下，5.6 g铁分别与足量浓硝酸和稀硝酸反应，转移电子数都是0.3 D. 在含0.1 mol 硫化钠的溶液中， 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气溶于水部分反应生成Cl-，可逆反应不能完全转化，Cl-数小于0.1NA，A正确； B．Na2CO3·10H2O晶体中每摩尔含2mol Na+和1mol ，总离子数为3NA，B正确； C．常温下铁遇浓硝酸钝化，反应停止，转移电子数远小于0.3NA；稀硝酸中完全反应转移0.3NA，C错误； D．硫元素守恒，S2-、HS-、H2S总物质的量等于初始0.1mol，故，D正确； 答案选C。 11. 氯化钙、醋酸钙两种融雪剂在5℃下对溶解氧的浓度的影响(图1)和对碳钢(铁碳合金)的腐蚀速率的影响(图2)如图所示。下列说法错误的是 A. 水中溶氧量的大小主要与离子浓度有关，而与离子种类基本无关 B. 当水中不含融雪剂时，碳钢的腐蚀速率一定最快 C. 在上述盐溶液条件下，碳钢主要发生吸氧腐蚀 D. 相同温度下，同浓度的两种融雪剂溶液的pH不同 【答案】B 【解析】 【详解】A．从图1可以看出，在相同温度下，随着氯化钙、醋酸钙离子浓度的增大，溶解氧的浓度逐渐减小，并且氯化钙、醋酸钙对溶解氧浓度的影响趋势基本一致，说明水中溶氧量的大小主要与离子浓度有关，而与离子种类基本无关，A正确； B．图2研究在含有氯化钙、醋酸钙时，碳钢的腐蚀速率情况，但没有给出不含融雪剂时的信息，无法得出当水中不含融雪剂时，碳钢的腐蚀速率一定最快这一结论，B错误； C．由图1可知水中存在溶解氧，，在这种情况下，碳钢发生腐蚀时主要是吸氧腐蚀，C正确； D．氯化钙是强酸强碱盐，其溶液显中性；醋酸钙是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解显碱性，所以相同温度下，同浓度的两种融雪剂溶液的pH不同，D正确； 故选B。 12. 常温下，一种解释乙酰水杨酸(用HA表示，)药物在人体吸收模式如下： 假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的HA分子则可自由穿过该膜且达到平衡。下列说法正确的是 A. 血浆中大于胃中 B. 取胃中液体，加水稀释100倍后，pH=3.0 C. 在血浆中， D. 在血浆和胃中，HA电离程度相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．血浆中pH大，HA向电离的方向移动，所以血浆中小于胃中，故A错误； B．取胃中液体，HA是弱酸，加水稀释100倍后，电离平衡正向移动，pH<3.0，故B错误； C．在血浆中，，故C正确； D．氢离子抑制HA电离，在血浆和胃中的pH不同，HA电离程度不相同，故D错误； 选C。 13. 硼酸（）在水溶液中存在电离平衡：。用溶液分别滴定体积均为的硼酸溶液、硼酸和甘露醇混合溶液，滴定过程中硼酸溶液、混合溶液的随加入的溶液体积的变化如图。 已知： 下列说法不正确的是 A. 滴定硼酸时加入甘露醇可获得更显著的滴定突跃 B. 溶液：X点<Y点 C. Z点： D. P点和Q点均代表反应终点 【答案】C 【解析】 【分析】随着氢氧化钠溶液的加入，溶液的碱性逐渐增强，溶液pH逐渐增大，ZP所在曲线为溶液pH与氢氧化钠溶液体积变化曲线，XQY所在曲线为与氢氧化钠溶液体积变化曲线。 【详解】A．据可知，甘露醇和发生反应生成甘露醇-硼酸配离子，使浓度减小，促进硼酸电离正向移动，利于与氢氧化钠溶液的反应，使混合溶液的比硼酸大，所以可获得更显著的滴定突跃，故A正确； B．由图可知，加入的氢氧化钠溶液的体积：X点<Y点，而加入的氢氧化钠溶液体积越大、溶液中氢离子浓度越小，所以溶液：X点<Y点，故B正确； C．Z点溶液呈碱性，pH=9.34，则：，，，所以，又因为水的电离比较微弱，所以溶液中存在，溶液中存在电荷守恒：，所以，即，故C错误； D．P点时pH出现转折，Q点时最大，也是pH的转折点，所以均代表反应终点，故D正确； 故答案为：C。 14. 利用超干法重整制合成气，主要涉及如下三个反应： Ⅰ： ； Ⅱ： ； Ⅲ： 。 向恒容密闭容器中，通入和发生上述反应，测得平衡时、、、的物质的量随温度的变化如图。下列说法错误的是 A. 曲线c表示平衡时的物质的量随温度的变化 B. 时，的物质的量为 C. 间随温度升高，的物质的量增大 D. 时，其他条件不变，平衡后及时移除，增大 【答案】B 【解析】 【分析】由题图中平衡时各物质的物质的量随温度变化曲线，结合所给化学方程式可知，升高温度，反应Ⅰ和反应Ⅱ正向移动，反应Ⅲ逆向移动，故曲线表示，曲线表示，曲线表示，曲线表示，据此分析。 【详解】A．曲线c表示平衡时的物质的量随温度的变化，A不符合题意； B．由题图可知，900 K时，，根据碳原子守恒得，根据氧原子守恒得，根据氢原子守恒得，B符合题意； C．间随温度升高，的物质的量逐渐减小，的物质的量也逐渐减小，根据氢原子守恒，则的物质的量增大，C不符合题意； D．时，其他条件不变，平衡后及时移除，反应Ⅱ正向移动，反应Ⅲ逆向移动，增大，D不符合题意； 故选B。 二、非选择题：(本题共4小题，共58分。) 15. 利用铜矿(主要成分是，含有杂质、)和软锰矿(主要成分是，含有杂质)为原料制备超细铜粉和锂电池正极材料锰酸锂()的工艺流程如下： 已知：+1价的铜在酸性环境下易发生歧化反应。回答下列问题： （1）“浸取”前先将铜矿和软锰矿粉碎，目的是_______。 （2）“浸取”时软锰矿稍过量的主要目的是_______；滤渣的成分除单质和少量的外，还含有_______(填化学式)。 （3）写出“沉锰”时生成的离子方程式_______。 （4）稀硫酸将转化为超细铜粉的反应中有大量刺激性气味气体生成。生成的气体有利于超细铜粉的生成，其原因可能为_______(任答一条)。 （5）分离得到超细铜粉后的母液，应返回_______工序循环利用最佳。 （6）锰酸锂电池工作原理为。 ①锰酸锂电池充电时，发生还原反应的电极反应式为_______。 ②通过拆解废旧锰酸锂电池，可以从正极材料中回收金属。拆解前一般需进行“放电”处理，其目的是：一、保证安全；二、_______。 【答案】（1）增大接触面积，提高浸取速率 （2） ①. 使全部转化为 ②. （3） （4）气体的搅动可避免铜聚集成较大颗粒或作保护气，避免超细铜粉被空气氧化 （5）沉铜 （6） ①. ②. 提高锂元素的回收率 【解析】 【分析】流程中，铜矿（CuS）和软锰矿（）加硫酸浸取：CuS被氧化，生成 CuSO4、MnSO4和S单质，杂质转化为，以滤渣除去，生成 CuSO4；调 pH=2.8，沉淀为Fe (OH)3；加K2S2O8氧化为沉淀，过滤得到的固体与 Li2CO3锂化，生成锂电池材料，滤液再加氨水、通SO2，使还原形成沉淀，酸化后转化为超细铜粉，据此分析。 【小问1详解】 将矿石粉碎的目的是增大接触面积，提高浸取时的浸出速率和浸出率； 【小问2详解】 “浸取”时软锰矿稍过量的目的是使全部转化为，将中的氧化为单质，进入溶液；滤渣中除含硫单质和少量的外，还含有不溶于硫酸的； 【小问3详解】 依题意，“沉锰”时发生反应的离子方程式为； 【小问4详解】 制备超细铜粉的反应中有大量刺激性气味气体生成，生成的气体的搅动可避免铜聚集成较大颗粒；具有还原性，作保护气隔绝空气，避免超细铜粉被空气氧化； 【小问5详解】 由题意可知，制备超细铜粉的反应中，在酸性环境下，发生歧化反应，反应后的母液中含有大量的，可将母液返回沉铜工序循环利用最佳； 【小问6详解】 锰酸锂电池充电时，阴极得电子发生还原反应，电极反应式为；放电时，金属锂从负极脱出，经电解液嵌入正极材料中，拆解前一般需进行“放电”处理，保证安全，并有利于提高锂的回收率。 16. 回答下列问题 （1）已知是一种二元弱酸，常温下，、，则的电离方程式为___________，则该温度下的溶液的近似为___________(不考虑的第二步电离和水的电离)。 （2）液态水中，水存在自偶电离：。平常书写的，实际上是纯水或水溶液中的缩写。如在水中电离，完整写法是。 ①液态的醋酸(用表示)中，同样存在的自偶电离，其方程式可表示为___________。 ②用醋酸作溶剂时，硫酸是一种二元弱酸。若保持温度不变，关于该溶液，下列说法正确的是___________(填字母)。 A．加入少量冰醋酸，与均减小 B．加入少量，电离程度增大 C．加入少量NaAc固体，与的比值减小 D．加入少量固体，减小 （3）部分弱酸的电离平衡常数(单位：)如下表： 弱酸 HCOOH HClO 电离平衡常数(25℃) 运用上述电离常数及物质的特性判断下列化学方程式不正确的是___________(填序号)。 ①次氯酸与溶液的反应： ②少量通入溶液中： ③少量通入溶液中： ④硫化氢通入溶液中： ⑤碳酸钠滴入足量甲酸溶液中： （4）同浓度下列溶液中：①、②、③、④，由大到小的顺序：___________。 （5）写出四羟基合铝酸钠溶液与碳酸氢钠溶液混合的方程式___________。 【答案】（1） ①. 、 ②. 6 （2） ①. ②. AC （3）①②④ （4）①>③>②>④ （5） 【解析】 【分析】分步电离、；醋酸自偶电离；根据电离常数，酸性强弱顺序为，据此分析。 【小问1详解】 为二元弱酸，分步电离，电离方程式为、；不考虑第二步电离和水的电离，，解得，； 【小问2详解】 ①液态醋酸自偶电离，类似水的自偶电离，方程式为； ②A．加入少量冰醋酸，浓度增大，抑制电离，与均减小，A符合题意； B．加入少量，浓度增大，电离程度减小，B不符合题意； C．加入少量固体，浓度增大，抑制电离，浓度减小，促进正向移动，减小，增大，比值减小，C符合题意； D．加入少量固体，浓度增大，抑制电离，浓度减小，促进电离，增大，D不符合题意； 故选AC； 【小问3详解】 根据电离常数，酸性强弱顺序为。 ①次氯酸酸性弱于碳酸，不能与反应生成，①不正确； ②少量通入溶液，应生成，而非，②不正确； ③少量通入溶液，生成和，③正确； ④与发生氧化还原反应，而非复分解反应，④不正确； ⑤甲酸酸性强于碳酸，可与反应生成，⑤正确； 故不正确的为①②④； 【小问4详解】 ①中浓度最大；②中水解促进水解，浓度小于③；③中正常水解；④为弱碱，电离出少量，浓度最小；故由大到小的顺序为①>③>②>④； 【小问5详解】 四羟基合铝酸钠溶液与碳酸氢钠溶液混合，与反应生成沉淀和，离子方程式为。 17. 是一种合成聚酯的催化剂，热稳定性强，不溶于冷水。以下是锑酸钠()的一种制备方案，实验装置如图甲所示(夹持及加热装置省略)。 I．查阅资料：和在热水中溶解度较大，相关物质的部分性质 如下表： 物质 熔点/℃ 溶解度/g(20℃) NaOH 318.4 109 KOH 360.4 112 >375 0.001～0.01 约700～800 2 Ⅱ．制备过程： ①往仪器A中先加入0.01 mol三氧化二锑、0.025 mol氢氧化钾和一定量去离子水，搅拌混合后，加热至80℃至90℃进行浆化。 ②然后用仪器B往浆液中缓慢加入双氧水。 ③双氧水滴加完毕，在80℃至95℃下进行氧化反应，至A中固体反应完，得到焦锑酸钾[]溶液。 ④往混合液中加入足量氢氧化钠溶液，继续80℃至90℃加热搅拌一段时间，析出固体焦锑酸钠[]。 ⑤冷却后静置，减压过滤(装置如图乙)，洗涤晶体2～3次，干燥。 ⑥将过滤后的固体置于高温炉中烘烤，获得3.088 g 粗产品。请回答下列问题： （1）Sb在元素周期表中的位置为___________；双氧水中溶质的电子式为___________。 （2）仪器A名称是___________；仪器B的名称是___________。 （3）过程③中反应的化学方程式为___________。 （4）步骤⑤中采用“减压过滤”的优点是___________；“洗涤晶体2～3次”最合适的“洗涤液”是___________(填字母)。 a．KOH溶液 b．NaOH溶液 c．冰水 d．热水 （5）本实验中的产率为___________。 【答案】（1） ①. 第五周期第VA族 ②. （2） ①. 三颈烧瓶 ②. 恒压滴液漏斗 （3） （4） ①. 过滤速率更快，得到的晶体更干燥 ②. c （5）80% 【解析】 【分析】向三颈烧瓶中加入和KOH以及去离子水后将混合物加热至80~90℃浆化，向浆液中滴加并加热，Sb被氧化生成，之后向溶液中加入NaOH，在80℃至90℃继续搅拌加热生成并析出。由于在热水中溶解度较大，在室温下溶解度较小，反应完成后，将反应液冷却至室温会进一步析出固体，之后通过过滤，洗涤，干燥等方法可得到的粗产品，据此作答。 【小问1详解】 Sb为第51号元素，位于第五周期第ⅤA族；双氧水溶质是，是共价化合物，每个O原子与一个H原子和另一个O原子分别共用一对电子，电子式为； 【小问2详解】 仪器A为三颈烧瓶；仪器B为恒压滴液漏斗； 【小问3详解】 与KOH、、反应生成，Sb从+3价升至+5价，中的O从-1价降至-2价，结合得失电子守恒和质量守恒可以写出该反应化学方程式：； 【小问4详解】 减压过滤速率快，脱水效果好； a．使用KOH洗涤会向产物中引入和杂质，a错误； b．使用NaOH洗涤会向产物中引入和杂质，b错误； c．不溶于冰水，用冰水洗涤可减少损失，除去杂质，同时避免了引入杂离子，c正确； d．在热水中溶解性较好，用热水洗涤会溶解，造成损失，使产率降低，d错误； 故答案选c； 【小问5详解】 0.01 mol 含0.02 mol Sb，若完全转化会生成0.02 mol 。实际生成的的物质的量，产率。 18. 氢气在工业中的应用非常广泛，既是重要的化工原料，也是清洁能源载体。回答下列问题： （1）合成氨反应为 。 ①合成氨反应在常温下（）______（填“能”或“不能”）自发进行。 ②合成氨的催化剂典型配方是：、少量的及、进行烧结，其中为结构助剂，在烧结中形成多孔结构骨架，这种骨架的优点是______。 （2）可以在某催化剂下将转化为，其机理如图所示。 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种含的物质中作催化剂的是______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。写出该反应的总化学方程式：______。 （3）氢能的高效利用途径之一是在燃料电池中产生电能。某研究小组自制的熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示，负极的电极反应式为______。 （4）工业上常用甲烷、水蒸气重整制备氢气，发生如下反应： Ⅰ. Ⅱ. 总反应： ①已知：25℃、时，的燃烧热，的燃烧热，水的汽化热，则总反应的______。 ②下列操作中，能同时加快反应速率并提高平衡转化率的是______（填字母）。 A.适当增加用量 B.适当升温 C.适当加压 D.加入催化剂 ③恒温恒容条件下，将和按物质的量比加入到反应器中，起始压强为，反应达平衡时总压强为，则平衡时的转化率为______%，其中在所有含碳物质中的物质的量占比为，则该温度下反应Ⅰ的平衡常数______（为用各物种的分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压，列出含的计算式即可）。 【答案】（1） ①. 能 ②. 增大催化剂与气体的接触面积，提高催化效率 （2） ①. Ⅰ ②. （3） （4） ①. ②. B ③. 75 ④. 【解析】 【小问1详解】 ①，所以常温下能自发； ②形成多孔结构骨架，能增大催化剂的表面积，增大催化剂与气体的接触面积，加快反应速率； 【小问2详解】 催化剂在循环中再生，Ⅰ是反应起点也是终点，所以Ⅰ是催化剂； 【小问3详解】 负极通，在熔融碳酸盐中反应生成，故负极反应式为； 【小问4详解】 ①依据盖斯定律，可得； ②对吸热反应，升温，平衡正向移动，平衡转化率增大，且反应速率加快。③设初始为，为。由三段式可得： 平衡时气体总物质的量为，，则，平衡时的转化率为75%。平衡时，在所有含碳物质中的物质的量占比为60%，则，，平衡时各物质的物质的量；，，，，，气体总物质的量为。反应Ⅰ的平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高三上学期11月试题 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在试卷、答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Al 27 Cl 35.5 Ti 48 Sb 122 一、选择题：(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 普通玻璃的生产原料为烧碱、石灰石和石英砂 B. 自然界中的部分氮元素存在于土壤里的硝酸盐和铵盐中 C. 维生素C、均可作为食品添加剂中的营养强化剂 D. 在牙膏中添加氟化物可起到预防龋齿的作用，原因是氟化物可杀菌 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的空间填充模型： B. 异戊烷的键线式： C. 聚甲基丙烯酸甲酯的结构简式： D. 用电子式表示的形成过程： 3. 下列关于物质的性质与用途以及对应关系，均正确的是 A. 铝合金密度小、强度高，可用于制造飞机机翼 B. 氯气具有漂白性，可用于自来水杀菌消毒 C. 二氧化硅硬度大，可用于制造光导纤维 D. 硫酸钡不溶于水，可被用作消化系统X射线检查的内服药剂 4. 研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池。该电池分别以铝和石墨为电极，用和有机阳离子构成的电解质溶液作为离子导体，其放电工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 放电时负极电极反应式： B. 充电时石墨电极与电源正极相连 C. 放电时有机阳离子向铝电极方向移动 D. 离子液体有良好的导电性和难挥发的优点，可用作电化学研究的电解质 5. 某种离子化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z与W 同主族，Q是元素周期表中电负性最大的元素。下列说法错误的是 A. 非金属性：Z>W B. 氢化物沸点：Z>Y C. ZQ3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构 D X、Z、Q三种元素能形成离子化合物 6. 化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X不能与溶液发生显色反应 B. Y中的含氧官能团分别是酯基、羧基 C. 1molZ最多能与发生加成反应 D. X、Y、Z可用饱和溶液和2%银氨溶液进行鉴别 7. 下列实验操作或实验设计的相关描述错误的是 A．右侧试管先出现乳白色浑浊 B．打开弹簧夹，挤压胶头滴管，能观察到红色喷泉 C．能将反应的化学能转化为电能 D．制备时，先打开弹簧夹，一段时间后再关闭 A. A B. B C. C D. D 8. 利用自然资源制备相关化学物质，下列是常见化工产品的制备流程，其中不符合实际工业流程的是 A. 提取食盐后的母液含的液体含的溶液纯溴 B. 石英砂粗硅高纯硅 C. D. 铝土矿溶液 9. 工业上生产的反应原理为 。不同温度下，在体积为的刚性密闭容器中充入一定量的和足量的固体反应物发生反应，平衡时的物质的量如表(已知：时，经历4 min反应达到平衡)。下列说法正确的是 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol 0.50 0.16 1.0 0.4 A. 温度下的活化分子百分率大于 B. 时，内平均化学反应速率 C. 时，平衡后，再充入氦气，平衡逆向移动 D. 时，平衡后，再向体系中充入3种气体各，则 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 0.1 mol氯气溶于水中，溶液中氯离子数小于0.1 B. 1 mol 晶体中含离子总数为3 C. 常温下，5.6 g铁分别与足量浓硝酸和稀硝酸反应，转移电子数都0.3 D. 在含0.1 mol 硫化钠的溶液中， 11. 氯化钙、醋酸钙两种融雪剂在5℃下对溶解氧的浓度的影响(图1)和对碳钢(铁碳合金)的腐蚀速率的影响(图2)如图所示。下列说法错误的是 A. 水中溶氧量的大小主要与离子浓度有关，而与离子种类基本无关 B. 当水中不含融雪剂时，碳钢的腐蚀速率一定最快 C. 在上述盐溶液条件下，碳钢主要发生吸氧腐蚀 D. 相同温度下，同浓度的两种融雪剂溶液的pH不同 12. 常温下，一种解释乙酰水杨酸(用HA表示，)药物在人体吸收模式如下： 假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的HA分子则可自由穿过该膜且达到平衡。下列说法正确的是 A. 血浆中大于胃中 B. 取胃中液体，加水稀释100倍后，pH=3.0 C. 在血浆中， D. 在血浆和胃中，HA电离程度相同 13. 硼酸（）在水溶液中存在电离平衡：。用溶液分别滴定体积均为的硼酸溶液、硼酸和甘露醇混合溶液，滴定过程中硼酸溶液、混合溶液的随加入的溶液体积的变化如图。 已知： 下列说法不正确的是 A. 滴定硼酸时加入甘露醇可获得更显著的滴定突跃 B. 溶液：X点<Y点 C. Z点： D. P点和Q点均代表反应终点 14. 利用超干法重整制合成气，主要涉及如下三个反应： Ⅰ： ； Ⅱ： ； Ⅲ： 。 向恒容密闭容器中，通入和发生上述反应，测得平衡时、、、的物质的量随温度的变化如图。下列说法错误的是 A. 曲线c表示平衡时的物质的量随温度的变化 B. 时，的物质的量为 C. 间随温度升高，的物质的量增大 D. 时，其他条件不变，平衡后及时移除，增大 二、非选择题：(本题共4小题，共58分。) 15. 利用铜矿(主要成分是，含有杂质、)和软锰矿(主要成分是，含有杂质)为原料制备超细铜粉和锂电池正极材料锰酸锂()的工艺流程如下： 已知：+1价的铜在酸性环境下易发生歧化反应。回答下列问题： （1）“浸取”前先将铜矿和软锰矿粉碎，目的是_______。 （2）“浸取”时软锰矿稍过量的主要目的是_______；滤渣的成分除单质和少量的外，还含有_______(填化学式)。 （3）写出“沉锰”时生成的离子方程式_______。 （4）稀硫酸将转化为超细铜粉的反应中有大量刺激性气味气体生成。生成的气体有利于超细铜粉的生成，其原因可能为_______(任答一条)。 （5）分离得到超细铜粉后的母液，应返回_______工序循环利用最佳。 （6）锰酸锂电池的工作原理为。 ①锰酸锂电池充电时，发生还原反应的电极反应式为_______。 ②通过拆解废旧锰酸锂电池，可以从正极材料中回收金属。拆解前一般需进行“放电”处理，其目的是：一、保证安全；二、_______。 16. 回答下列问题 （1）已知是一种二元弱酸，常温下，、，则的电离方程式为___________，则该温度下的溶液的近似为___________(不考虑的第二步电离和水的电离)。 （2）液态水中，水存在自偶电离：。平常书写的，实际上是纯水或水溶液中的缩写。如在水中电离，完整写法是。 ①液态的醋酸(用表示)中，同样存在的自偶电离，其方程式可表示为___________。 ②用醋酸作溶剂时，硫酸是一种二元弱酸。若保持温度不变，关于该溶液，下列说法正确的是___________(填字母)。 A．加入少量冰醋酸，与均减小 B．加入少量，电离程度增大 C．加入少量NaAc固体，与的比值减小 D．加入少量固体，减小 （3）部分弱酸的电离平衡常数(单位：)如下表： 弱酸 HCOOH HClO 电离平衡常数(25℃) 运用上述电离常数及物质的特性判断下列化学方程式不正确的是___________(填序号)。 ①次氯酸与溶液的反应： ②少量通入溶液中： ③少量通入溶液中： ④硫化氢通入溶液中： ⑤碳酸钠滴入足量甲酸溶液中： （4）同浓度下列溶液中：①、②、③、④，由大到小的顺序：___________。 （5）写出四羟基合铝酸钠溶液与碳酸氢钠溶液混合的方程式___________。 17. 是一种合成聚酯的催化剂，热稳定性强，不溶于冷水。以下是锑酸钠()的一种制备方案，实验装置如图甲所示(夹持及加热装置省略)。 I．查阅资料：和在热水中溶解度较大，相关物质的部分性质 如下表： 物质 熔点/℃ 溶解度/g(20℃) NaOH 318.4 109 KOH 360.4 112 >375 0.001～0.01 约700～800 2 Ⅱ．制备过程： ①往仪器A中先加入0.01 mol三氧化二锑、0.025 mol氢氧化钾和一定量去离子水，搅拌混合后，加热至80℃至90℃进行浆化。 ②然后用仪器B往浆液中缓慢加入双氧水。 ③双氧水滴加完毕，在80℃至95℃下进行氧化反应，至A中固体反应完，得到焦锑酸钾[]溶液。 ④往混合液中加入足量氢氧化钠溶液，继续80℃至90℃加热搅拌一段时间，析出固体焦锑酸钠[]。 ⑤冷却后静置，减压过滤(装置如图乙)，洗涤晶体2～3次，干燥。 ⑥将过滤后的固体置于高温炉中烘烤，获得3.088 g 粗产品。请回答下列问题： （1）Sb在元素周期表中的位置为___________；双氧水中溶质的电子式为___________。 （2）仪器A的名称是___________；仪器B的名称是___________。 （3）过程③中反应的化学方程式为___________。 （4）步骤⑤中采用“减压过滤”优点是___________；“洗涤晶体2～3次”最合适的“洗涤液”是___________(填字母)。 a．KOH溶液 b．NaOH溶液 c．冰水 d．热水 （5）本实验中的产率为___________。 18. 氢气在工业中的应用非常广泛，既是重要的化工原料，也是清洁能源载体。回答下列问题： （1）合成氨反应为 。 ①合成氨反应在常温下（）______（填“能”或“不能”）自发进行。 ②合成氨的催化剂典型配方是：、少量的及、进行烧结，其中为结构助剂，在烧结中形成多孔结构骨架，这种骨架的优点是______。 （2）可以在某催化剂下将转化为，其机理如图所示。 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种含的物质中作催化剂的是______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。写出该反应的总化学方程式：______。 （3）氢能的高效利用途径之一是在燃料电池中产生电能。某研究小组自制的熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示，负极的电极反应式为______。 （4）工业上常用甲烷、水蒸气重整制备氢气，发生如下反应： Ⅰ. Ⅱ. 总反应： ①已知：25℃、时，的燃烧热，的燃烧热，水的汽化热，则总反应的______。 ②下列操作中，能同时加快反应速率并提高平衡转化率的是______（填字母）。 A.适当增加用量 B.适当升温 C.适当加压 D.加入催化剂 ③恒温恒容条件下，将和按物质的量比加入到反应器中，起始压强为，反应达平衡时总压强为，则平衡时的转化率为______%，其中在所有含碳物质中的物质的量占比为，则该温度下反应Ⅰ的平衡常数______（为用各物种的分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压，列出含的计算式即可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $