精品解析：河南省周口市经济开发区2025-2026学年高三上学期11月联考化学试题

2025～2026学年高三第二次联考(月考)试卷 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：金属与非金属及其化合物(侧重铁硫氰)、化学与可持续发展(约70%)，滚动前面内容(约30%)。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Co 59 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活、环境密切相关。下列说法正确的是 A. 大量排放会导致酸雨的形成 B. 为了倡导低碳生活，要加大燃煤发电量 C. 味精是一种常见增味剂，其化学名称为谷氨酸钠 D. 利用高烟囱将含硫废气和含氮废气排入高空，可减少污染 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化碳大量排放会导致温室效应，但不会导致酸雨的形成，A错误； B．加大燃煤发电量会导致二氧化碳排放量增大，不能实现低碳生活，B错误； C．味精的化学名称为谷氨酸钠，是一种常用的增味剂，C正确； D．工厂烟囱变高不能减少有害气体的排放，不能减少大气污染，D错误； 故选C。 2. 下列“厨房化学”涉及物质的主要成分中，属于弱电解质的是 A. 食盐() B. 米酒() C. 蔗糖() D. 食醋() 【答案】D 【解析】 【详解】A．食盐的主要成分是盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，绝大部分盐是强电解质，A错误； B．米酒的主要成分在水溶液和熔融状态下均不能电离，属于非电解质，B错误； C．蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能电离，属于非电解质，C错误； D．食醋的主要成分是弱酸，在水溶液中仅能部分电离，属于弱电解质，D正确； 故答案选D。 3. 宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一、下列有关工业制备的反应原理错误的是 A. 工业上用冶炼Ag： B. 工业制粗硅： C. 工业生产硫酸制备： D. 侯氏制碱法制备 【答案】B 【解析】 【详解】A．银属于不活泼金属，其氧化物热稳定性差，受热易分解，发生反应，工业上确实可以通过加热分解氧化银的方法冶炼银，符合工业生产实际，A正确； B．工业制粗硅的实际反应中，高温下碳与SiO2​反应生成的是一氧化碳（CO），发生反应，不符合生产实际，B错误； C．工业接触法制备硫酸的第一步：燃烧黄铁矿（FeS2​）生成SO2​，发生反应，符合工业生产实际，C正确； D．侯氏制碱法的核心是先通氨气使食盐水显碱性，再通二氧化碳，利用NaHCO3​溶解度较小的特点使其析出，发生反应，符合工业生产实际，D正确； 故选B。 4. 用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是 A．比较和的热稳定性 B．测新制氯水的pH C．观察氯化钠的焰色 D．用固体和水制备少量氧气，随开随用，随关随停 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．受热不稳定容易分解，把稳定性强的放在外管，稳定性不强的放在内管，可以比较和的热稳定性，A正确； B．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，会漂白试纸，B错误； C．不能用玻璃棒进行焰色试验，玻璃棒中含有钠元素，会干扰实验，C错误； D．使用启普发生器制取气体要求是难溶于水是块状固体与液体反应，过氧化钠是粉末状固体，且反应放热，不能使用启普发生器制备，D错误； 故选A。 5. 煤和石油不仅可作为化石燃料，还可生产许多化工产品。下列关于煤和石油的说法正确的是 A. 催化裂化得到的汽油能使溴水褪色 B. 石油分馏为化学变化 C. 石油分馏得到的汽油有固定的熔、沸点 D. 煤中含有苯、甲苯等芳香族化合物，可从煤中分离得到苯 【答案】A 【解析】 【详解】A．石油通过催化裂化制得的汽油中含烯烃，能和溴水发生加成反应，使溴水褪色，A正确； B．石油分馏是利用物质的沸点不同而分离物质的一种方法，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，B错误； C．分馏得到的汽油主要成分为C5∼C12脂肪烃和环烃类，并含少量芳香烃和硫化物，属于混合物，没有固定的熔、沸点，C错误； D．煤经过干馏可得到苯和甲苯等，但煤本身不含苯和甲苯等，D错误； 故答案选A。 6. 某溶液中含有、、现用NaOH溶液、盐酸和气体将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示。下列说法错误的是 A. 物质a的名称为盐酸 B. 沉淀2的化学式为 C. 该溶液中阴离子可能是 D. “溶液2+过量c”的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】要使、、逐一沉淀分离，必须考虑加入试剂的先后顺序及用量。由于、、均能与溶液反应生成沉淀，故应先加入盐酸（物质a），分离出，沉淀1为AgCl；再向滤液中加入过量溶液（物质b），沉淀，沉淀2为Fe(OH)3；再向含有的滤液中通入过量气体（物质c）生成（沉淀3）。 【详解】A．根据分析，物质a的名称为盐酸，A正确； B．根据分析，沉淀2的化学式为，B正确； C．和混合会生成硫酸银沉淀，该溶液中阴离子不可能是，C错误； D．根据分析，向含有的滤液中通入过量气体（物质c）生成（沉淀3），离子方程式为：，D正确； 故选C。 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 过量的铁在中燃烧，转移电子的数目为 B. 固体中含有阴离子的数目为 C. 与足量反应，转移电子的数目为 D. 标准状况下，与水反应，转移电子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁在氯气中燃烧生成，1 mol完全反应转移2 mol电子，数目为，A错误； B．固体由和组成，阴离子为，1 mol含1 mol阴离子，数目为，B错误； C．78 g为1 mol（摩尔质量78 g/mol），与足量反应生成，氧元素从-1价变为-2价，转移2 mol电子，数目为正确； D．标准状况下22.4 L为1 mol，与水反应方程式为可逆反应，不能完全进行，转移电子数目小于，D错误； 故答案为C。 8. 下列除去物质中混有少量杂质的方法错误的是 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A HCl 将气体依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶 B 溶液 向溶液中通入足量氯气 C 粉末 NaCl 加水溶解，过滤、洗涤、干燥 D 将气体通入足量饱和溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度较小，可以将气体依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶，除去氯气中混有的氯化氢及带出的水蒸气，A正确； B．氯气可以将氯化亚铁氧化成氯化铁，B正确； C．可溶于水，不溶于水，通过加水溶解、过滤、洗涤、干燥可得到，C正确； D．气体和溶液能发生反应生成碳酸氢钠，D错误； 故答案选D。 9. 高铁酸钠()是一种新型净水剂，其净水过程中所发生的化学反应主要为(未配平)。下列有关说法错误的是 A. 属于钠盐 B. 中Fe元素的化合价为 C. 若2 mol 发生反应，则一定生成33.6 L D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．高铁酸钠()中阳离子是钠离子，从阳离子的角度分析，高铁酸钠属于钠盐，A项正确； B．元素是价，元素是价，依据化合物中各元素正、负化合价代数和为0可知，元素的化合价是，B项正确； C．未标明是否处于标准状况，C项错误； D．与反应的化学方程式为：，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：4，D项正确； 故答案选C。 10. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。氮元素及其部分化合物的价态—类别图如图所示。下列说法正确的是 A. d为酸性氧化物 B. f不能用于检验氯气管道是否漏气 C. 雷雨天能实现e→d→c→b的转化 D. 若a是亚铁盐，其可以与稀溶液共存 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，a为硝酸盐、b为硝酸、c为二氧化氮或四氧化二氮、d为一氧化氮、e为氮气、f为氨气。 【详解】A．NO为不成盐氧化物，不与碱反应，不属于酸性氧化物，A项错误； B．氨气和氯气能发生反应产生白烟：。能检验氯气管道是否漏气，B项错误； C．氮气和氧气通过雷电生成NO，NO和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，故雷雨天能实现的转化，C项正确； D．酸性环境中能将氧化，D项错误。 故答案选C。 11. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者之间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 B Na可用于制备Ti Na具有强还原性 C 可用作呼吸面具中的供氧剂 呈淡黄色 D 与浓盐酸共热，生成黄绿色气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硝酸见光易分解，产生二氧化氮、氧气和水，故应该保存在棕色试剂瓶中，陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，但两者之间不具有因果关系，A不符合题意； B．钠具有强还原性，可以和四氯化钛在加热条件下反应制备金属钛，陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者之间具有因果关系，B符合题意； C．过氧化钠可以和水蒸气、二氧化碳发生反应，生成氧气，可用作呼吸面具中的供氧剂，陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，但两者之间不具有因果关系，C不符合题意； D．实验室可以利用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，氯气具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者可以发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，但两者之间不具有因果关系，D不符合题意。 故选B。 12. 下列说法正确的是 A. 实验室可以用瓷坩埚加热熔融烧碱固体 B. 配制溶液，需称量9.6 g NaOH固体 C. 取某无色溶液做焰色试验，火焰为黄色，说明无色溶液中有，无 D. 以乙烯和氧气为原料制备环氧乙烷原子利用率达到100% 【答案】D 【解析】 【详解】A．瓷坩埚中含有，和烧碱反应生成硅酸钠，故不能用瓷坩埚加热熔融烧碱固体，A错误； B．因为没有480 mL的容量瓶，配制溶液时只能使用500 mL的容量瓶，需要称量固体的质量为，B错误； C．取某无色溶液做焰色试验，火焰为黄色，说明无色溶液中一定有，但不能确定是否含有，C错误； D．以乙烯和氧气为原料制备环氧乙烷，生成物只有目标产物环氧乙烷，方程式为，其原子利用率可达到100%，D正确； 故选D。 13. 硫、氮及其化合物在生产、生活中有重要应用。以NH3为原料生产部分化工产品的流程如图所示（a、b均为含氮化合物）： 下列说法正确的是 A. 物质b的化学式为NO2 B. 可以通过饱和NaHSO3溶液除去SO2中混有的少量HCl C. 以1molNH3为原料制取b，理论需消耗1.5molO2 D. 反应Ⅰ中若NH3足量，则反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO与O2、H2O反应的化学方程式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3，因此物质b的化学式为HNO3，A错误； B．SO2与饱和NaHSO3溶液不反应，HCl与NaHSO3溶液反应生成SO2，B正确； C．根据，1molNH3完全转化生成1molNO，消耗O2的物质的量为mol，根据4NO+3O2+2H2O=4HNO3，1molNO完全反应消耗O2的物质的量为mol，以1molNH3为原料制取b，理论上反应Ⅱ、Ⅲ需要消耗O2的物质的量共，C错误； D．NH3是碱性气体，SO2是酸性氧化物，NH3足量时，NH3与SO2、H2O反应的离子方程式为，D错误； 故选B。 14. 实验室可由硫酸亚铁与足量碳酸氢铵反应制取碳酸亚铁，部分实验装置如图所示（部分夹持仪器略去）。下列说法错误的是 A. 利用该装置也可以制备氢氧化亚铁 B. 配制溶液所用的蒸馏水必须煮沸后密封冷却 C. 实验开始时，先打开K1和K3一段时间，再关闭K1、K3，打开K2 D. 装置B中制备FeCO3的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】A装置内稀硫酸与铁粉反应生成的氢气先经过K3管将装置内空气排尽，后关闭K1、K3，打开K2，压强不断增大，将反应产物FeSO4溶液从K2管压进B装置中的三颈烧瓶，电动搅拌下，FeSO4溶液与NH4HCO3溶液充分反应得到碳酸亚铁产品。 【详解】A．将碳酸氢铵溶液换成氢氧化钠溶液，也可以利用该装置制备氢氧化亚铁，A项正确； B．氧气在蒸馏水中的溶解度随温度的升高而降低，配制溶液所用的蒸馏水必须先除去水中溶解的氧气，具体方法是将蒸馏水煮沸后密封冷却，B项正确； C．实验开始时，先打开活塞K1、K3，使铁与稀硫酸反应制备硫酸亚铁，并产生气体，排除装置内的空气，防止产品被氧化，然后关闭K1、K3，打开K2，利用气体压强使装置A中的硫酸亚铁溶液进入装置B中，使硫酸亚铁与碳酸氢铵溶液混合发生反应，C项正确； D．根据题意可知，装置B中发生反应的离子方程式为，D项错误。 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 为了防止污染空气，工业生产中产生的SO2废气需进行净化处理。回答下列问题： （1）某煤炭化工厂选择石灰—石膏法和双碱法进行SO2废气处理。 ①石灰—石膏法进行废气处理的流程如图1所示。该流程所示的物质中属于盐的是______（填化学式），写出总反应的化学方程式：______。 ②双碱法脱硫能实现物料循环利用，脱硫过程如图2所示，过程I反应的离子方程式是______。 ③以上两种方法中，SO2表现出______（填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”）的性质。 （2）工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如图3所示流程脱除或利用。 已知：。 ①燃煤中的有机硫主要呈______（填“正价”或“负价”），化合物A是硫酸甲酯，A的结构简式为______。 ②流程中产生的SO3在工业上也可用______吸收。 ③1molA与足量NaOH反应时，最多消耗NaOH______mol。 【答案】（1） ①. CaSO3、CaSO4·2H2O ②. 2H2O+2SO2+O2+2Ca(OH)2=2CaSO4·2H2O ③. ④. 酸性氧化物 （2） ①. 负价 ②. ③. 98.3%浓硫酸 ④. 2 【解析】 【小问1详解】 ①流程中出现的盐类物质是亚硫酸钙（）和石膏（）；总反应方程式为二氧化硫、氧气、氢氧化钙和水反应生成石膏，。 ②过程I是二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，过程I反应的离子方程式为。。 ③ 两种方法中，二氧化硫均与碱反应生成盐和水，表现出酸性氧化物的性质。 【小问2详解】 ①在煤的有机物中，硫通常以有机硫化物的形式存在，其化合价主要呈负价；由三氧化硫与甲醇反应生成。根据题目提示的硫酸结构类比，硫酸甲酯的结构简式为。 ②工业上通常用98.3%的浓硫酸来吸收三氧化硫，以避免形成酸雾影响吸收效率。 ③1 mol 硫酸甲酯与足量氢氧化钠反应时，分子中的硫酸酯键断裂，生成硫酸钠和甲醇；反应方程式为；因此，1 mol A 最多消耗 2 mol。 16. 氮及其化合物在化学工业和环境工业中研究颇多。回答下列问题： （1）氮氧化法制备硝酸的第一步反应的化学方程式为________，标准状况下11.2 L 发生上述反应时转移电子________mol。 （2）联氨()可用于处理锅炉水中的溶解氧，一种反应机理如图1所示。 ①在水溶液中的电离与NH3类似，其一级电离方程式为________。 ②反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 ③反应Ⅲ的离子方程式为________。 （3）用催化剂协同纳米零价铁去除水体中。其催化还原反应的过程如图2所示。 ①该反应机理中生成NH的离子方程式为________。 ②催化还原过程中去除率及生成率与初始pH的关系如图3所示，为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体pH为4.2，当时，随pH减小，生成率逐渐降低的原因是________。 【答案】（1） ①. ②. 2.5 （2） ①. ②. ③. （3） ①. ②. 越小，浓度越大，会生成更多的，使得生成的中间产物与更多的反应生成，从而减少的生成 【解析】 【小问1详解】 氮氧化法制备硝酸的第一步是氨的催化氧化，反应的化学方程式为 ；标准状况下 11.2 L 的物质的量为 ，该反应中，N 元素的化合价由 -3 价升高到 +2 价，则0.5 mol 发生反应时转移电子的物质的量为 ； 【小问2详解】 ① 在水溶液中的电离与 类似， 的一级电离方程式为 ，故 的一级电离方程式为 ； ② 反应Ⅰ的化学方程式为 ，其中 为氧化剂， 为还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4:1； ③ 反应Ⅲ中，反应物为 、 和 ，生成物为 。在氨水提供的碱性环境下， 被还原为 ，离子方程式为 ； 【小问3详解】 ① 由图2可知， 与 和吸附在催化剂表面的活性 原子反应生成 和 ， 中 N 为 +5 价， 中 N 为 -1 价，化合价降低 6，需要 6 个 原子参与还原，离子方程式：； ② 由图2可知， 的催化还原存在两个竞争反应，分别生成 和 。当 pH < 4.2 时，随着 pH 减小，溶液中 浓度增大，这有利于消耗更多 的副反应（即 转化为 ）进行，从而导致 的生成率逐渐降低。 17. 纳米是应用广泛的软磁性材料之一、共沉淀法是目前制备纳米的重要方法，流程如图1所示： 已知：工业废铁屑表面常有铁锈(成分为)，并沾有油污。回答下列问题： （1）步骤①中废铁屑与NaOH溶液共热的目的是________；实验室中“过滤”使用的玻璃仪器为________。 （2）步骤②中发生的化学反应中包含一种化合反应，其离子方程式为________。 （3）步骤③中趁热过滤的目的是________，检查步骤③的滤液中没有的方法是________。 （4）在步骤③中，采用如图2抽气过滤(减压过滤)装置代替普通漏斗，其目的是：使吸滤瓶内的压强减小，提高过滤的速率，且固体较为干燥，还可以________。 （5）实验室由配制溶液时，应该用________(填试剂名称)溶解晶体。 （6）步骤⑤中发生反应的化学方程式为________，用激光灯照射纳米四氧化三铁，________(填“会”或“不会”)看到光亮的“通路”。 【答案】（1） ①. 除去铁屑表面的油污 ②. 烧杯、漏斗、玻璃棒 （2） （3） ①. 防止硫酸亚铁晶体析出，减少损失 ②. 取少许滤液，加入溶液，无血红色出现，说明滤液中没有 （4）减少滤液与空气的接触，避免被氧化 （5）浓盐酸 （6） ①. ②. 不会 【解析】 【分析】步骤①废铁屑与共热，利用油脂碱性水解除去铁屑表面油污。步骤②加入稀硫酸，铁锈与硫酸生成，铁单质与发生化合反应：，体系留存少量铁屑，防止被氧化。步骤③趁热过滤除去固体杂质，防止降温结晶析出造成损失；步骤④冷却结晶得到，配制成溶液；溶于浓盐酸配制溶液，抑制水解。步骤⑤在条件下，、混合溶液与发生共沉淀反应得到纳米，据此分析。 【小问1详解】 步骤①中废铁屑表面沾有油污，油脂在加热、强碱性条件下发生皂化反应水解，从而除去铁屑表面油污；过滤操作用到的玻璃仪器包含承接滤液的烧杯、实现固液分离的漏斗、引流用的玻璃棒； 【小问2详解】 废铁屑表面铁锈和硫酸反应生成：。单质铁与三价铁离子发生化合反应生成二价铁离子，反应，该反应为化合反应； 【小问3详解】 的溶解度随温度降低明显减小，若温度降低，晶体会析出混入滤渣，造成产品损失，趁热过滤可以防止硫酸亚铁晶体析出，减少溶质损失；与结合生成血红色配合物，以此作为检验依据，操作：取少许滤液，加入溶液，无血红色出现，证明滤液中无； 【小问4详解】 还原性较强，极易被空气中氧气氧化；减压过滤整套装置可以减少滤液和空气的接触，隔绝氧气，避免被空气中的氧化； 【小问5详解】 会发生水解：，直接用水溶解会生成氢氧化铁浑浊；加入浓盐酸，增大浓度，水解平衡逆向移动，抑制水解，得到澄清的溶液，故选用浓盐酸； 【小问6详解】 反应物为、、，反应条件，生成物沉淀、、、，依据原子守恒配平：；丁达尔效应属于胶体分散系的性质，纳米是固体物质，并非分散系，没有分散剂，因此不会产生丁达尔效应。 18. 以钴锰渣(主要成分为Co2O3、CoO、MnO2，含少量FeO、ZnO、SiO2等)为原料，分离回收钴的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）“酸浸”时，加入的作用是______，浸渣的主要成分是______(填化学式)。 （2）“除铁”时温度不宜太高的原因是______，该过程中将pH控制在3.7~4.0范围内的原因可能是______。 （3）过硫酸钠()中阴离子的结构如图所示，其中硫元素的化合价为______，在酸性条件下，“除锰”时发生的主要反应的离子方程式为______。 （4）向“除锰”后的溶液中加入溶液并控制溶液pH进行“氧化沉钴”。由“除铁”和“沉钴”的工序可推断，还原性：______(填“>”“<”或“=”)。 （5）在隔绝空气氛围中灼烧，固体的失重率()与温度的关系如图所示。温度为290℃时，所得物质为______(填化学式)。 【答案】（1） ①. 还原及 ②. （2） ①. 防止高温分解 ②. 偏低，沉淀不完全，偏高，等离子会沉淀 （3） ①. +6 ②. （4）＜ （5）Co2O3 【解析】 【分析】钴锰渣(主要成分为Co2O3、CoO、MnO2，含少量FeO、ZnO、SiO2等)中加入过量硫酸、K2SO3溶液进行酸浸、还原，Co2O3、CoO、MnO2、FeO、ZnO转化为Co2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+，SiO2不溶，过滤后，SiO2成为滤渣；加入H2O2、调节pH，Fe2+被氧化生成的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀；加入将Mn2+氧化并转化为MnO2沉淀；继续加入、NaOH溶液，Co2+被氧化为Co3+并转化为Co(OH)3沉淀，过滤后，滤液中含有Zn2+等。 【小问1详解】 由分析可知，“酸浸”时，加入，Co2O3、MnO2溶解并被还原为Co2+、Mn2+、则K2SO3的作用是：还原及，浸渣的主要成分是。 【小问2详解】 H2O2的热稳定性差，受热易发生分解，“除铁”时温度不宜太高的原因是：防止高温分解；该过程中需除尽Fe3+但不能让Co2+生成沉淀，则将pH控制在3.7~4.0范围内的原因可能是：偏低，沉淀不完全，偏高，等离子会沉淀。 【小问3详解】 过硫酸钠()的阴离子中，6个O显-2价，2个O显-1价，设硫元素的化合价为x，则2x+(-2)×6+(-1)×2=-2，则x=+6，在酸性条件下，“除锰”时，加入将Mn2+氧化并转化为MnO2沉淀，转化为，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得出发生的主要反应的离子方程式为。 【小问4详解】 在“除铁”步骤中，能氧化但不能氧化，说明的还原性强于；在“沉钴”步骤中，需要更强的氧化剂才能氧化，也说明的还原性较弱。综合可知，还原性：＜。 【小问5详解】 设初始Co(OH)3的物质的量为1mol，质量m=1mol×(59+17×3)g/mol=110g，隔绝空气灼烧时，Co(OH)3发生分解反应，失重成分为H2O，假设反应为2Co(OH)3Co2O3+3H2O，失重质量为1.5mol×18g/mol=27g，失重率为≈24.5%，对照图中数据，此时温度为290℃，所得物质为Co2O3。 【点睛】H2O2中O元素显-1价，既能升高又能降低，则H2O2既具有氧化性又具有还原性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年高三第二次联考(月考)试卷 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：金属与非金属及其化合物(侧重铁硫氰)、化学与可持续发展(约70%)，滚动前面内容(约30%)。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Co 59 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活、环境密切相关。下列说法正确的是 A. 大量排放会导致酸雨的形成 B. 为了倡导低碳生活，要加大燃煤发电量 C. 味精是一种常见增味剂，其化学名称为谷氨酸钠 D. 利用高烟囱将含硫废气和含氮废气排入高空，可减少污染 2. 下列“厨房化学”涉及物质的主要成分中，属于弱电解质的是 A. 食盐() B. 米酒() C. 蔗糖() D. 食醋() 3. 宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一、下列有关工业制备的反应原理错误的是 A. 工业上用冶炼Ag： B. 工业制粗硅： C. 工业生产硫酸制备： D. 侯氏制碱法制备 4. 用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是 A．比较和的热稳定性 B．测新制氯水的pH C．观察氯化钠的焰色 D．用固体和水制备少量氧气，随开随用，随关随停 A. A B. B C. C D. D 5. 煤和石油不仅可作为化石燃料，还可生产许多化工产品。下列关于煤和石油的说法正确的是 A. 催化裂化得到的汽油能使溴水褪色 B. 石油分馏为化学变化 C. 石油分馏得到的汽油有固定的熔、沸点 D. 煤中含有苯、甲苯等芳香族化合物，可从煤中分离得到苯 6. 某溶液中含有、、现用NaOH溶液、盐酸和气体将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示。下列说法错误的是 A. 物质a的名称为盐酸 B. 沉淀2的化学式为 C. 该溶液中阴离子可能是 D. “溶液2+过量c”的离子方程式为 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 过量的铁在中燃烧，转移电子的数目为 B. 固体中含有阴离子的数目为 C. 与足量反应，转移电子的数目为 D. 标准状况下，与水反应，转移电子的数目为 8. 下列除去物质中混有少量杂质的方法错误的是 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A HCl 将气体依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶 B 溶液 向溶液中通入足量氯气 C 粉末 NaCl 加水溶解，过滤、洗涤、干燥 D 将气体通入足量饱和溶液 A. A B. B C. C D. D 9. 高铁酸钠()是一种新型净水剂，其净水过程中所发生的化学反应主要为(未配平)。下列有关说法错误的是 A. 属于钠盐 B. 中Fe元素的化合价为 C. 若2 mol 发生反应，则一定生成33.6 L D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 10. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。氮元素及其部分化合物的价态—类别图如图所示。下列说法正确的是 A. d为酸性氧化物 B. f不能用于检验氯气管道是否漏气 C. 雷雨天能实现e→d→c→b的转化 D. 若a是亚铁盐，其可以与稀溶液共存 11. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者之间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 B Na可用于制备Ti Na具有强还原性 C 可用作呼吸面具中的供氧剂 呈淡黄色 D 与浓盐酸共热，生成黄绿色气体 A. A B. B C. C D. D 12. 下列说法正确的是 A. 实验室可以用瓷坩埚加热熔融烧碱固体 B. 配制溶液，需称量9.6 g NaOH固体 C. 取某无色溶液做焰色试验，火焰为黄色，说明无色溶液中有，无 D. 以乙烯和氧气为原料制备环氧乙烷原子利用率达到100% 13. 硫、氮及其化合物在生产、生活中有重要应用。以NH3为原料生产部分化工产品的流程如图所示（a、b均为含氮化合物）： 下列说法正确的是 A. 物质b的化学式为NO2 B. 可以通过饱和NaHSO3溶液除去SO2中混有的少量HCl C. 以1molNH3为原料制取b，理论需消耗1.5molO2 D. 反应Ⅰ中若NH3足量，则反应的离子方程式为 14. 实验室可由硫酸亚铁与足量碳酸氢铵反应制取碳酸亚铁，部分实验装置如图所示（部分夹持仪器略去）。下列说法错误的是 A. 利用该装置也可以制备氢氧化亚铁 B. 配制溶液所用的蒸馏水必须煮沸后密封冷却 C. 实验开始时，先打开K1和K3一段时间，再关闭K1、K3，打开K2 D. 装置B中制备FeCO3的离子方程式为 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 为了防止污染空气，工业生产中产生的SO2废气需进行净化处理。回答下列问题： （1）某煤炭化工厂选择石灰—石膏法和双碱法进行SO2废气处理。 ①石灰—石膏法进行废气处理的流程如图1所示。该流程所示的物质中属于盐的是______（填化学式），写出总反应的化学方程式：______。 ②双碱法脱硫能实现物料循环利用，脱硫过程如图2所示，过程I反应的离子方程式是______。 ③以上两种方法中，SO2表现出______（填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”）的性质。 （2）工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如图3所示流程脱除或利用。 已知：。 ①燃煤中的有机硫主要呈______（填“正价”或“负价”），化合物A是硫酸甲酯，A的结构简式为______。 ②流程中产生的SO3在工业上也可用______吸收。 ③1molA与足量NaOH反应时，最多消耗NaOH______mol。 16. 氮及其化合物在化学工业和环境工业中研究颇多。回答下列问题： （1）氮氧化法制备硝酸的第一步反应的化学方程式为________，标准状况下11.2 L 发生上述反应时转移电子________mol。 （2）联氨()可用于处理锅炉水中的溶解氧，一种反应机理如图1所示。 ①在水溶液中的电离与NH3类似，其一级电离方程式为________。 ②反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 ③反应Ⅲ的离子方程式为________。 （3）用催化剂协同纳米零价铁去除水体中。其催化还原反应的过程如图2所示。 ①该反应机理中生成NH的离子方程式为________。 ②催化还原过程中去除率及生成率与初始pH的关系如图3所示，为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体pH为4.2，当时，随pH减小，生成率逐渐降低的原因是________。 17. 纳米是应用广泛的软磁性材料之一、共沉淀法是目前制备纳米的重要方法，流程如图1所示： 已知：工业废铁屑表面常有铁锈(成分为)，并沾有油污。回答下列问题： （1）步骤①中废铁屑与NaOH溶液共热的目的是________；实验室中“过滤”使用的玻璃仪器为________。 （2）步骤②中发生的化学反应中包含一种化合反应，其离子方程式为________。 （3）步骤③中趁热过滤的目的是________，检查步骤③的滤液中没有的方法是________。 （4）在步骤③中，采用如图2抽气过滤(减压过滤)装置代替普通漏斗，其目的是：使吸滤瓶内的压强减小，提高过滤的速率，且固体较为干燥，还可以________。 （5）实验室由配制溶液时，应该用________(填试剂名称)溶解晶体。 （6）步骤⑤中发生反应的化学方程式为________，用激光灯照射纳米四氧化三铁，________(填“会”或“不会”)看到光亮的“通路”。 18. 以钴锰渣(主要成分为Co2O3、CoO、MnO2，含少量FeO、ZnO、SiO2等)为原料，分离回收钴的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）“酸浸”时，加入的作用是______，浸渣的主要成分是______(填化学式)。 （2）“除铁”时温度不宜太高的原因是______，该过程中将pH控制在3.7~4.0范围内的原因可能是______。 （3）过硫酸钠()中阴离子的结构如图所示，其中硫元素的化合价为______，在酸性条件下，“除锰”时发生的主要反应的离子方程式为______。 （4）向“除锰”后的溶液中加入溶液并控制溶液pH进行“氧化沉钴”。由“除铁”和“沉钴”的工序可推断，还原性：______(填“>”“<”或“=”)。 （5）在隔绝空气氛围中灼烧，固体的失重率()与温度的关系如图所示。温度为290℃时，所得物质为______(填化学式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $