广西玉林市八校2025-2026学年高一上学期12月联合调研测试化学试卷

2025秋季期12月份玉林市八校联考调研测试 高一化学答题卡 姓名 班级 考号 考场座号 注意事项： 1.答题前请将个人信息填写清楚；2客观题答题修改时用橡皮擦干 净；3主观题必须使用黑色签字笔书写；4请在对应答题区作答， 贴条形码区域 超出书写无效。 缺考考生由监考员贴条形码 正确填涂■ 缺考标记▣ 一、 客观题（每题3分，14小题，共42分） 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][c][D] 14.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 此区域内禁止作答 二、填空题（共4题，除标注外，每空2分，共58分） 15.(每空2分，共14分) (1) (2) (3)① ② (4) 请在答题区域内作答，超出答题区域答案无效 第1页共2页 请在答题区域内作答，超出答题区域答案无效 16.(除标注1分外，其余每空2分，共15分) (1) (1分) (1分) (2) (1分) (3) (4) 17.(除标注1分外，其余每空2分，共14分) (1) (2) (1分) (1分) (1分) (3) (4) (5) (6) (1分) 18.(除标注1分外，其余每空2分，共15分) 、 、 (1) (1分) (2) (3) 请在答题区域内乍答，超出答题区域答案无效 第2页共2页 ■2025年秋季期12月份玉林市八校联合调研测试 高一化学评分细则 二、非选择题 15.(共14分，每空2分) (1)①①③ (2)78gmol(不写单位扣1分，写错单位不给分) (3)3:11:3 (4)2.5molL(写成5/2nol/L也给2分，不写单位扣1分，写错单位不给分) 16.(共15分，除标明外，每空2分) (1)不属于(1分) 树状分类法(1分) (2)6①NA或3.612×1024 铝盐或钾盐(1分) KAl(S04)2=K++A3++2SO?(电离方程式物质正确但没有配平给1分) (3)⑩ ④⑧（有错不给分，写对一个给1分，漏写一个扣1分） (4)2H+SO4+Ba2++2OH=2H,O+BaSO4↓（离子方程式物质正确但没有配平给1 分，漏写沉淀符号不扣分) D(写成d不扣分) 17.（共14分，除标明外，每空2分) (1)41.7 (2)玻璃棒胶头滴管 500mL容量瓶（每空各1分）（写对一个给1分，答案不分顺序） (3)BCAFED (4)AC(有错不给分，写对一个给1分，漏写一个扣1分) (5)59.6%(0.596也给分) (6)小苏打(1分) NaCI+CO+NH3+12O =NaHCO3+NH4CI(漏写沉淀符号不扣分) 18.（共15分，除标明外，每空2分) I、NO3.S(有错不给分，写对一个给1分，漏写一个扣1分) 1:1 Ⅱ、 (1)打开(1分) 排出空气，防止氢氧化亚铁被氧化（写到“排出空气”之意给1分，写到“防止氢氧化亚 铁被氧化”给1分) (2)铁屑Fe+2Ht=Fe+H↑（离子方程式物质正确但没有配平给1分） (3)白色沉淀先转化为灰绿色最后转化为红褐色（答到白色沉淀变为灰绿色沉淀之意给1 分，答到变为红褐色之意给1分，完整答案给2分) 4Fe(OH)2十O2十2HO=4Fe(OH)3(化学方程式物质正确但没有配平给1分) 2025年秋季期12月份玉林市八校联考调研测试 高一化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 He：4 S：32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项最符合题意。 1. 下列有关说法错误的是 A. 用铁锅煮完汤后，锅底残留水渍易生锈，涉及的反应属于氧化还原反应 B. 用84消毒液清洗卫生间瓷砖霉斑，该过程发生了氧化还原反应 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”青蒿素的提取属于化学变化 D. “纯碱化水去油污，釜底留晶似雪霜”纯碱是电解质 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的俗名是铁红 B. 金刚石、石墨和是碳元素的同素异形体 C. Na与的反应中电子转移的情况如图： D. NaCl溶液中的水合离子： 3. 表中对于相关物质的分类全部正确的是 编号 纯净物 混合物 酸性氧化物 碱性氧化物 电解质 非电解质 A 溶液 氯水 NaCl B 胆矾 冰水混合物 HCl C 蒸馏水 淀粉溶液 FeO 纯醋酸 葡萄糖 D 液氯 盐酸 NO KCl A. A B. B C. C D. D 4. 下列物质的转变，不能一步实现的是 A. B. C. D. 5. 下列关于淀粉胶体的说法正确的是 A. 淀粉胶体与浊液的本质区别是是否形成丁达尔效应 B. 向淀粉胶体中加入少量NaCl溶液产生沉淀，说明淀粉胶体粒子带负电 C. 淀粉胶体在搅拌条件下能长期稳定存在，完全由胶体粒子的布朗运动决定 D. 实验室制备淀粉胶体时，需向沸水中逐滴加入稀淀粉溶液，煮沸至液体呈半透明状后停止加热 6. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 常温下的溶液中：、、、 B. 使紫色石蕊溶液变红且无色的溶液中：、、、 C. 含有的溶液中：、、、 D. 饱和食盐水与浓盐酸的混合溶液中：、、、 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上： B. 钠投入到溶液中： C. 铜加入氯化铁溶液中： D. 氧化铁溶于稀硫酸中： 8. 下列有关氯气及其化合物的说法正确的是 A. 向氯水中加入NaOH粉末，氯水的黄绿色很快就消失，说明氯水中含具有漂白性的HClO B. 向氯化亚铁溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为黄色，是因为氯气将亚铁离子氧化为铁离子 C. 工业上用氯气与石灰乳制漂白粉，是因为氯气能与氢氧化钙发生复分解反应生成次氯酸钙 D. 向新制氯水中加入少量KI溶液，振荡后加，下层显紫色；再加入过量NaCl固体，振荡后下层紫色变浅，说明NaCl增强了氯水的氧化性，使被进一步氧化 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，将气体溶于1 L溶液，分子数为 B. 固体中含有的阴、阳离子总数为 C. 标准状况下，个HCl分子的质量为7.3 g D. 足量的与含146 g HCl的浓盐酸反应制取时转移的电子数为 10. 如图是钠元素的价类二维图，下列有关说法错误的是 A. 物质NaH中氢元素为价，与水反应时NaH作氧化剂 B. 物质b在空气中久置最终生成物质e C. 若物质e为，其溶液与溶液反应能生成物质d D. 若物质c为，其与反应生成物质e，该反应不属于氧化还原反应 11. 向100 mL仅由硫酸铜、硫酸铁组成的混合溶液(含有)中加入19.5 g锌粉，充分搅拌后，过滤，在过滤后得到的固体中加入足量盐酸，生成的气体在标准状况下为2.24 L，剩余固体6.4 g(不考虑操作过程中引起的质量损失)。下列结论不正确的是 A. 固体加入盐酸后形成的溶液中加入氯水后，再加入KSCN溶液，溶液变红 B. 生成气体发生的离子方程式为： C. 氧化性 D. 原混合溶液中 12. 下列实验能达到实验目的的是 A．鉴别纯碱与小苏打 B．随关随停制备少量氧气 C．分离氯化钠溶液和氢氧化铁胶体 D．证明可被氧化 A. A B. B C. C D. D 13. 配制500 mL 0.2 mol/L NaCl溶液时，下列有关说法正确的是 A. 用托盘天平称量的NaCl固体质量为5.85 g B. 定容时仰视刻度线，则所配溶液浓度偏高 C. 配制过程中，玻璃棒仅在溶解NaCl固体时起到搅拌加速溶解的作用 D. 称量时，NaCl固体放在干净的滤纸上称量(滤纸无破损、无固体洒落)，此操作对最终浓度无影响 14. 高一实验小组配制了含NaCl、、、KCl的混合溶液(所有溶质均完全电离)。测得该溶液中部分离子浓度为：、、、。忽略水的电离，该溶液中硫酸根离子的浓度应为 A. 0.1 mol/L B. 0.25 mol/L C. 0.3 mol/L D. 0.4 mol/L 二、非选择题：本题共4题，共58分。 15. 回答下列问题：(用表示阿伏伽德罗常数) （1）标准状况下有：①个HCl分子，②气体，③0.2 mol氨气，④2 mol氦气，⑤个氢气分子，⑥33.6 L甲烷，用数字序号填写下列空白，物质的量最大的是_______，质量最大的是_______，体积最小的是_______。 （2）含，则的摩尔质量为_________________。 （3）现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为，试回答下列问题： ①同温同压下，M、N气体的密度之比为_______。 ②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为_______。 （4）20℃时，20 mL NaOH溶液质量为20 g，将其蒸干后得氢氧化钠2 g，20℃时，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_____________。 16. 物质的分类是化学学习中的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。回答下列问题： （1）物质的分类方法如图所示，图乙所示的_______碱性氧化物(填“属于”或“不属于”)；图甲所示的分类方法属于___________________。 （2）硫酸铝钾晶体[]俗称明矾，是一种絮凝剂，也可作为食品添加剂用于焙烤食品。0.5 mol硫酸铝钾晶体中含的数目是______，既属于硫酸盐，又属于____________(填一种盐类名称)；在水溶液中电离的方程式为_____________________。 （3）下列物质属于电解质且在当前状态下能导电的有_____________；属于非电解质的有_____________(填序号)。 ①液态HCl；②溶液；③NaCl晶体；④；⑤溶液；⑥(胶体)；⑦水银；⑧酒精；⑨溶液；⑩熔融KOH；⑪漂白粉 （4）利用上述(3)中物质进行实验。向⑤中逐滴滴加⑨的水溶液，当溶液恰好呈中性时反应的离子方程式为_______________________________，下列图像能表示溶液的导电能力变化曲线的是_________(填选项字母)。 A． B． C． D． 17. 海洋是一个巨大的化学资源宝库，海水中NaCl含量在30 g/L左右，是制碱工业理想的原料，我国化工专家侯德榜先生的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。某化学兴趣小组的同学在实验室中模拟“侯氏制碱法”，最终得到和的混合物。为测定其中的质量分数，进行了下列相关实验。其实验流程如下： 称量样品→加入过量盐酸→蒸发结晶→称量固体 （1）该实验需要用到1.00 mol/L的稀盐酸480 mL，但实验室只有12.0 mol/L的浓盐酸，则配制该稀盐酸需要浓盐酸_________mL。 （2）在该溶液的配制过程中，用到的玻璃仪器：量筒、烧杯、______、______、______。 （3）配制时，其正确的操作顺序是_________。 A．用30 mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧、振荡、摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2 cm处 （4）配制稀盐酸时，下列操作会造成结果偏低的是_________。 A. 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，用胶头滴管将多余溶液吸出 B. 容量瓶洗涤干净后，瓶内壁有少量水滴 C. 未洗涤烧杯和玻璃棒 D. 定容时俯视容量瓶的刻度线 （5）若实验中测得样品质量为6.23 g，固体质量为5.85 g，则碳酸钠的质量分数为_________(计算结果保留3位有效数字)。 （6）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图： 已知在低温下溶解度较小。 碳酸氢钠俗名为_________，反应Ⅰ的化学方程式为___________________________________。 18. I、氧化还原反应在生产生活中有广泛的应用。 （1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为：。该反应中，作为氧化剂的是____________(填化学式)。标准状况下，和的混合气体22.4 L，其质量为36 g，则此混合气体中和的物质的量之比为______________。 II、如下图所示，此装置可用来制取和观察在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白： （2）实验开始时先将止水夹a___________(填“打开”或“关闭”)，其目的是_____________________。 （3）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的固体药品是___________，A中反应的离子方程式是_____________________________。 （4）实验完毕，打开b处止水夹，放入一部分空气，此时B瓶中观察到的现象是_____________________________________________，发生的反应为__________________________(用化学方程式表示)。 2025年秋季期12月份玉林市八校联考调研测试 高一化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 He：4 S：32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项最符合题意。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】A 二、非选择题：本题共4题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. ① ②. ① ③. ③ （2）78 g/mol （3） ①. ②. （4）2.5 mol/L 【16题答案】 【答案】（1） ①. 不属于 ②. 树状分类法 （2） ①. 或 ②. 铝盐或钾盐 ③. （3） ①. ⑩ ②. ④⑧ （4） ①. ②. D 【17题答案】 【答案】（1）41.7 （2） ①. 玻璃棒 ②. 胶头滴管 ③. 500 mL容量瓶 （3）BCAFED （4）AC （5）59.6% （6） ①. 小苏打 ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. 、S ②. （2） ①. 打开 ②. 排出空气，防止氢氧化亚铁被氧化 （3） ①. 铁屑 ②. （4） ①. 白色沉淀先转化为灰绿色最后转化为红褐色 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $