精品解析：广西贺州市普通高中2025-2026学年高一上学期12月教学质量抽检 化学试卷

贺州市普通高中2025年秋季学期高一年级12月教学质量抽检 化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效. 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 化学贯穿古今，下列对古诗词所涉及化学知识的解读不正确的是 A. “错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋是混合物 B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C. “熬胆矾铁斧，久之亦化为铜”，其中铜能导电，所以铜是电解质 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中发生的变化过程涉及电子转移 【答案】C 【解析】 【详解】A．陈醋含有水、醋酸及其他成分，属于混合物，A正确； B．雾霾是气溶胶（胶体），胶体具有丁达尔效应，B正确； C．电解质需为化合物，铜是单质，虽然导电，不是电解质，C错误； D．蜡烛燃烧有单质氧气参加，化合价一定有变化，涉及氧化还原反应，D正确； 故选C。 2. 下列物质的分类正确的一组是（　 　） A B C D 电解质 NH3 BaSO4 NH4Cl NaOH 混合物 漂白粉 冰水混合物 碱石灰 五水硫酸铜 酸性氧化物 CO2 SO2 CO2 CO 碱 Na2CO3 NaOH Ca(OH)2 NH3•H2O A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH3属于非电解质，Na2CO3属于盐，故A不选； B．冰水混合物为水的不同状态所组成的物质，属于纯净物，故B不选； C．NH4Cl属于可溶性盐，碱石灰主要成分为氧化钙(CaO大约75%)，氢氧化钠(NaOH大约3%)，和氢氧化钾(KOH大约1%)，水(H2O大约20%)属于混合物，CO2属于酸性氧化物，Ca(OH)2为强碱，故选C； D．五水硫酸铜属于纯净物，CO属于氧化物，但不属于酸性氧化物，故D不选。 答案选C 3. 下列实验探究正确的是 A. 配制0.1mol/L NaOH溶液 B. 氢气需要先验纯，再点燃后送入装有氯气的集气瓶中 C. 该实验可观察到黄色的火焰，生成棕黄色的烟 D. 装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 【答案】B 【解析】 【详解】A．容量瓶是用于定容的仪器，不能用于溶解固体，溶解固体需在烧杯中进行，A错误； B．氢气是可燃性气体，与气体混合达到爆炸极限时点燃会发生爆炸，因此需要先验纯，点燃后再送入装有氯气的集气瓶中，B正确； C．金属钠在氯气中燃烧产生黄色火焰，生成的是白色固体，现象为白烟，棕黄色烟是铜、铁等金属在氯气中燃烧的现象，C错误； D．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性时，应将热稳定性较差的碳酸氢钠放在温度更低的内侧区域，碳酸钠放在温度更高的靠近火焰的外侧区域，该装置试剂放置顺序颠倒，无法达到实验目的，D错误； 故选B。 4. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A. Na+ K+ OH- Cl- B. Na+ Cu2+ SO42- NO3- C. Ca2+ HCO3-　 NO3-　K+ D. Mg2+ Na+ SO42- Cl- 【答案】D 【解析】 【分析】溶液为强酸性，说明溶液中含有大量H＋，溶液为无色透明溶液，有色离子不能存在，然后根据发生复分解反应条件进行分析。 【详解】A、OH－与H＋反应生成H2O，因此该离子组不能在指定的溶液大量共存，故A不符合题意； B、Cu2＋显蓝色，故B不符合题意； C、HCO3－与H＋发生反应生成H2O和CO2，在指定溶液不能大量共存，故C不符合题意； D、在指定的溶液中能够大量共存，故D符合题意。 【点睛】注意审题，溶液为无色溶液，含有有色离子不能存在，常有的有色离子是Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(棕色)、MnO4－(紫色)。 5. 河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含有价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的价砷。针对上述过程，下列说法错误的是 A. 维生素C具有还原性 B. 价砷类化合物为氧化产物 C. 价砷类物质作氧化剂 D. 上述过程中维生素C会有元素化合价升高 【答案】B 【解析】 【详解】A． 维生素C使+5价砷类化合物发生还原反应生成+3价砷砷类化合物，则维生素C是还原剂，具有还原性，故A正确； B． +5价砷类化合物发生还原反应生成+3价砷类化合物，则+3价砷类化合物是还原产物，故B错误； C． +5价砷类化合物发生还原反应生成+3价砷类化合物，则+5价砷类物质作氧化剂，故C正确； D． 维生素C使+5价砷类化合物发生还原反应生成+3价砷砷类化合物，则维生素C，上述过程中维生素C会有元素化合价升高，故D正确； 故选B。 6. 下列变化过程中，必须加入氧化剂才能实现的是 A. CuO→Cu B. C→CO2 C. FeCl3→FeCl2 D. (NH4)2SO4→NH3 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜元素化合价降低发生还原反应，需要加入还原剂，A错误； B．碳元素化合价升高发生氧化反应，需要加入氧化剂，B正确； C．铁元素化合价降低发生还原反应，需要加入还原剂，C错误； D．元素化合价未发生改变，与氧化还原无关，D错误； 故选B。 7. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A. 将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，有红色物质析出 B. 将Na、Na2O和Na2O2分别投入稀盐酸中，均会有气体产生 C. Na、Na2O和Na2O2长期放置在空气中最终产物相同 D. 可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HCl气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠投入CuSO4溶液中先与水反应，生成的氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，没有红色物质析出，A错误； B．Na、Na2O2与稀盐酸反应分别生成氢气和氧气，Na2O与稀盐酸反应生成氯化钠和水，没有气体产生，B错误； C．Na、Na2O和Na2O2长期放置在空气中，与空气中的水、二氧化碳反应，最终都生成碳酸钠，C正确； D．CO2能与饱和Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠，所以不能用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HCl气体，应用饱和NaHCO3溶液，D错误； 答案选C。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸除水垢： B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： C. 钠与水反应： D. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，离子方程式为：，A错误； B．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：，B错误； C．钠与水反应：，C错误； D．澄清石灰水与过量碳酸氢钠反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为，D正确； 故选D。 9. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。某学习小组的同学利用数字化实验对光照过程中新制饱和氯水的变化进行检测，得到如图曲线。下列说法错误的是 A. 结合上图可知，光照过程中O2的体积分数逐渐增加，说明发生了反应，且O2为该反应的还原产物 B. 结合上图可知，氯水应保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处 C. 结合上图可知，若将氯水长时间强光照射，该溶液的氧化性减弱 D. 结合上图可知，光照射过程中溶液的导电能力逐渐增强 【答案】A 【解析】 【分析】氯气溶于水获得氯水，氯气与水反应：，次氯酸光照下可以分解：，据此分析作答。 【详解】A．光照过程中氧气的体积分数逐渐增加，是因为次氯酸光照下分解：，氧元素化合价升高，是氧化产物，A错误； B．氯气与水反应：，同时次氯酸光照下可以分解，为避免其变质，置于冷暗处，B正确； C．将氯水长时间强光照射，具有强氧化性的氯气和次氯酸均被消耗，故氧化性减弱，C正确； D．由于氯气与水反应以及次氯酸分解均可以生成盐酸，是强电解质，光照射过程中溶液的导电能力逐渐增强，D正确； 故选A。 10. 新制胶体的胶团结构如图所示。下列有关说法错误的是 A. 胶体显电中性 B. 在沸水中加入N个制得胶体，则胶体粒子数目为N个 C. 向胶体中加入过量盐酸，先产生红褐色沉淀后沉淀溶解 D. 胶团第一层和第二层共同构成胶体粒子带正电，在外加直流电源作用下向与电源负极相连的电极移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe(OH)3胶体不带电，胶体显电中性，胶粒带正电，故A正确； B．氢氧化铁胶体微粒是多个氢氧化铁集合体，胶体粒子数目小于N个，故B错误； C．向Fe(OH)3胶体中加入过量盐酸，向胶体中加入电解质溶液发生胶体聚沉，先产生红褐色沉淀，氢氧化铁沉淀与盐酸反应生成氯化铁和水，随后氢氧化铁沉淀溶解，故C正确； D．Fe(OH) 3胶团中电荷守恒第一层和第二层共同构成胶体粒子，带正电，在外加直流电源下向与电源负极相连的电极移动，故D正确； 故选B。 11. 虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸(HCOOH，为弱酸)，会引起肿痛。医用双氧水既可消毒，又可将蚁酸氧化，氧化原理为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1mol 含H的数目为 B. 0.1mol/L的HCOOH溶液中，的数目为 C. 反应0.1mol ，转移的电子数目为 D. 反应0.1mol HCOOH，标准状况下生成4.48L 【答案】C 【解析】 【详解】A．1个分子含有2个原子，0.1 mol 含的物质的量为0.2 mol，数目为，A错误； B．选项未给出HCOOH溶液的体积，无法计算的物质的量，且HCOOH为弱酸，仅部分电离，即使给出1L溶液，数目也小于，B错误； C．反应中中元素化合价从-1价降低到-2价，1 mol 反应转移2 mol电子，故反应0.1 mol 转移电子数目为，C正确； D．标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算其体积，D错误； 故选C。 12. 图为“NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图”下列有关说法正确的是 A. 在NaCl固体中不存在离子 B. 水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同 C. 该过程可表示为： D. 熔融的NaCl中也存在水合钠离子和水合氯离子 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于离子晶体，固体中存在和，A错误； B．带正电，会吸引水分子中带负电的氧原子一端朝向自身，带负电，会吸引水分子中带正电的氢原子一端朝向自身，因此水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同，B正确； C．溶解的过程是其电离为自由移动的和，该过程中水没有发生电离，正确的表示为，C错误； D．熔融中不存在水，只有自由移动的和，不存在水合离子，D错误； 故选B。 13. 下列叙述不正确的是 A. 同温同压下，1mol N2 与1mol CO 可能具有不同的体积 B. 同温同压下，CO2与笑气(N2O)具有相同密度 C. 气体摩尔体积不一定只有在标准状况下才为22.4L·mol-1 D. 标准状况下，0.2mol H2与0.8mol O2组成的混合气体，体积为22.4L 【答案】A 【解析】 【详解】A．同温同压下相同物质的量的气体具有相同的体积，A错误； B．，CO2与笑气(N2O)的摩尔质量相同，ρ=，同温同压下等物质的量的CO2与N2O的体积相同、质量相同，因此密度相等，B正确； C．标准状况下气体的摩尔体积一定是22.4L·mol-1，但非标准状况下气体的摩尔体积也可能是22.4L·mol-1，C正确； D．混合气体的物质的量=0.2mol+0.8mol=1mol，，D正确； 故选A。 14. 某固体混合物X可能含有KCl、、、、、中的几种，为确定其组成，某同学进行了如图实验 根据实验现象，下列推断正确的是 A. 固体混合物X中一定含有KCl和，一定不含 B. 固体混合物X中，、至少含有一种 C. 在无色溶液B中通入气体，可能有白色沉淀生成 D. 白色固体E是氯化银，固体混合物X至少含有KCl和中的一种。 【答案】B 【解析】 【分析】混合物X加过量稀盐酸得到白色沉淀C，该沉淀一定是，说明X一定含；最终得到无色溶液，说明X一定不含。加盐酸得到无色气体A，该气体为，来源是碳酸盐和盐酸的反应，因此、至少存在一种。无色溶液B加过量硝酸银得到白色沉淀E（AgCl），但由于之前步骤中加入了过量稀盐酸，引入了大量，因此无法证明原混合物中是否含有KCl、。 【详解】A．无法证明X一定含有KCl，KCl不是必须存在的物质，A错误； B．无色气体A是，、都能和盐酸反应生成，因此二者至少含一种，B正确； C．溶液B中盐酸过量，呈强酸性，通入​不会生成碳酸盐或硅酸沉淀，C错误； D．白色沉淀E的来自之前加入的过量稀盐酸，不能证明原混合物含KCl或，D错误； 故选B。 二、非选择题(本题共四小题，满分58分。) 15. 海洋约占地球表面积的71％，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出吸收等一系列操作可获得，电解熔融氯化钠可冶炼；海底埋藏大量可燃冰是一种清洁能源。 （1）上述标有序号的物质中属于电解质的是______(填序号，下同)，属于非电解质的是______。 （2）⑤焰色试验的火焰颜色为______，写出⑤溶于水的电离方程式：___________________。 （3）采用电解法可以实现“用以生产”，反应化学方程式如下所示：，该反应的离子方程式为________________________。 （4）氯气()与氢氧化钠溶液反应可制得NaClO，反应的化学方程式如下：，反应中每消耗一个氯气分子，转移的电子数为______个。 （5）海水提溴的过程中涉及的反应，，根据上述反应可判断、、的还原性由强到弱的顺序为__________________。 【答案】（1） ①. 电解质：①②④⑤⑥ ②. 非电解质：⑨⑪ （2） ①. 黄色 ②. （3） （4）1 （5） 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能因自身电离而导电的化合物，酸、碱、盐均属于电解质，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质，①②⑤⑥均为盐，④为强碱，因此电解质为①②④⑤⑥；非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，溶于水导电是生成的亚硫酸电离导致，自身不电离，甲烷属于不能电离的有机物，二者均为非电解质，因此非电解质为⑨⑪。 【小问2详解】 ⑤为，含钠元素，焰色试验的火焰呈黄色；碳酸氢钠是强电解质，溶于水完全电离出钠离子和碳酸氢根，对应电离方程式为。 【小问3详解】 反应中易溶强电解质、拆为离子，弱电解质、单质和不拆，删去两边不参与反应的，即得到对应离子方程式。 【小问4详解】 该反应为歧化反应，1个分子中1个原子从0价降为-1价、1个原子从0价升为+1价，因此每消耗1个氯气分子转移电子数为1。 【小问5详解】 氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物：第一个反应中是还原剂、是还原产物，得还原性；第二个反应中是还原剂、是还原产物，得还原性，综上还原性顺序为。 16. 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： HCl的质量分数：36.5％ （1）该浓盐酸中HCl物质的物质的量浓度为______。 （2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______(填字母)。 A. 溶液中HCl物质的量 B. 溶液的浓度 C. 溶液中的数目 D. 溶液的密度 （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为的稀盐酸。 ①该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制。 ②配制时，下列仪器必须使用______(从下列A-G选项中选择)，还缺少的仪器是______、______(填写仪器名称)。 A.20mL的量筒　B.烧杯　C.玻璃棒　D.100mL容量瓶　E.漏斗　F.烧瓶　G.托盘天平(带砝码) ③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填A表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“无影响”) a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面：______。 b.定容后经振荡摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水：______。 c.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，未做任何处理：______。 d.定容时，俯视刻度线：______。 【答案】（1） 11.9 （2）BD （3） ①. 16.8 ②. ABC ③. 500mL容量瓶 ④. 胶头滴管 ⑤. B ⑥. B ⑦. C ⑧. A 【解析】 【小问1详解】 根据公式，代入已知数据，，，该浓盐酸的物质的量浓度为； 【小问2详解】 A．HCl的物质的量，随着取用体积的变化而变化，A不符合题意； B．溶液的浓度是体系的固有属性，不随着取用体积变化而变化，B符合题意； C．的数量为，随着取用体积的变化而变化，C不符合题意； D．溶液的密度是体系的固有属性，不随着取用体积变化而变化，D符合题意； 故选BD； 【小问3详解】 ① 实验室没有480mL规格的容量瓶，必须选用500mL容量瓶进行配制，根据稀释定律，配制500mL溶液需要浓盐酸的体积为； ② 配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等。量取16.8mL浓盐酸需要20mL量筒，稀释需要烧杯和玻璃棒，故必须使用的仪器为ABC；除了上述仪器外，还需要用于定容的500mL容量瓶和胶头滴管； ③ a. 用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，会导致实际量取的浓盐酸体积偏小，溶质物质的量偏小，所配溶液浓度偏小，故填B； b. 定容后经振荡摇匀、静置，发现液面下降，是因为部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加适量的蒸馏水会导致溶液总体积偏大，所配溶液浓度偏小，故填B； c. 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，未做任何处理，属于正常现象，对溶质物质的量和溶液最终体积无影响，所配溶液浓度无影响，故填C； d. 定容时，俯视刻度线，会导致加入的蒸馏水偏少，溶液实际体积偏小，所配溶液浓度偏大，故填A。 17. 氯是重要的化工原料。回答下列问题： （1）某同学设计如图装置进行实验探究是否有漂白性，其中ⅠⅣ中先放入干燥的红纸(不考虑红纸中色素在溶液中扩散，装置图下方标注了通入氯气过程中红纸的颜色变化)。 ①装置Ⅰ说明干燥的氯气___________(填“具有”或“不具有”)漂白性。 ②装置Ⅱ中逐渐褪色的原因是___________(用化学方程式表示)。 ③相同条件下，装置Ⅱ与Ⅲ中浓度较大的是装置___________(填“Ⅱ”或“Ⅲ”)；该实验中溶液的作用是___________。 （2）漂白粉具有广泛的用途。 ①漂白粉的有效成分为___________(填化学式)。 ②某实验小组以冷的石灰乳和氯气为原料制备漂白粉的过程如下：在三颈烧瓶和烧杯中(实验装置如图)均加入一定量石灰乳，通入氯气，反应。停止通入气体，充分搅拌，取出糊状物，保存。 需要在反应结束后通入空气，目的是___________； 石灰乳吸收氯气时放出热量，实验中控制较低温度可采用的方法是___________。 【答案】（1） ①. 不具有 ②. ③. Ⅱ ④. 吸收多余的氯气 （2） ①. ②. 将装置中残余的氯气赶出，使其被充分吸收 ③. 冷水(或冰水)浴 【解析】 【分析】氯气和水生成盐酸和具有漂白性的次氯酸，I中不褪色，说明氯气没有漂白性，II中褪色说明生成具有漂白性的次氯酸；III几乎不褪色，说明氯气几乎不溶于饱和食盐水、则无法和水反应；IV快速褪色，则其中氯气和水反应生成较多的次氯酸；V中尾气使用氢氧化钠溶液吸收防止污染； 【小问1详解】 ①装置Ⅰ中红纸不褪色，说明干燥的氯气不具有漂白性； ②装置Ⅱ中逐渐褪色的原因是Cl2与水反应生成次氯酸，次氯酸的漂白性使红纸褪色，Cl2与水反应的化学方程式为； ③相同条件下，装置Ⅱ与Ⅲ中浓度较大的是装置Ⅱ，因为Ⅲ中Cl-离子浓度度，使逆向移动，的浓度变小；该实验中溶液的作用是吸收多余的氯气； 【小问2详解】 ①漂白粉的有效成分为； ②需要在反应结束后通入空气，目的是：将装置中残余的氯气赶出，使其被充分吸收；石灰乳吸收氯气放出热量，为降低温度，实验中可以采用冷水(或冰水)浴控温。 18. Ⅰ.工业生产纯碱的工艺流程示意图如图： （1）为除去粗盐水中的、、等杂质离子，加入试剂顺序合理的是______。 A. 碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡 B. 碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠 C. 氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 D. 氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠 （2）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是________________________；碳酸化时反应的化学方程式__________________。 （3）工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是________________________。 （4）碳酸化后过滤，滤液A最主要的成分是______（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是________________________。 Ⅱ.纯碱在生产生活中有广泛的用途。 （5）工业上，可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与氯气反应可制得有效成分为次氯酸钠的消毒液，其反应的离子方程式为__________________。 【答案】（1）D （2） ①. 有晶体析出（或出现浑浊） ②. （3）使溶液呈碱性，有利于的吸收 （4） ①. ②. 取样，加硝酸酸化，加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则该阴离子是氯离子 （5） 【解析】 【分析】粗盐水中加入试剂，除去镁离子、钙离子和硫酸根离子，过滤后滤液为NaCl溶液和过量的碳酸钠溶液，加入适量HCl调节pH除去过量的碳酸钠，随后通入氨气氨化，再通入二氧化碳碳酸化，此时生成的碳酸氢钠因溶解度较低析出，过滤得到碳酸氢钠再煅烧生成碳酸钠。 【小问1详解】 除去镁离子需要加入氢氧化钠，除去钙离子加入碳酸钠，除去硫酸根离子加入氯化钡，为了除去多余的钡离子，加入碳酸钠的顺序一定在加入氯化钡之后，因此答案选D。 【小问2详解】 碳酸化时生成碳酸氢钠，此时碳酸氢钠因在溶液中溶解度较小结晶析出，因此现象为有晶体析出。碳酸化时氯化钠、水、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为。 【小问3详解】 先氨化再碳酸化，目的是使溶液呈碱性，有利于二氧化碳的吸收，否则二氧化碳因为在水中溶解度较小无法生产出碳酸氢钠。 【小问4详解】 碳酸化过程中生成碳酸氢钠和氯化铵，则滤液A的主要成分为NH4Cl。检验氯离子可用硝酸酸化的硝酸银溶液，具体方法为取样，加硝酸酸化，加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则该阴离子是氯离子。 【小问5详解】 纯碱溶液与氯气反应生成次氯酸钠，同时有氯离子和碳酸氢根离子生成，离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 贺州市普通高中2025年秋季学期高一年级12月教学质量抽检 化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效. 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 化学贯穿古今，下列对古诗词所涉及化学知识的解读不正确的是 A. “错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋是混合物 B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C. “熬胆矾铁斧，久之亦化为铜”，其中铜能导电，所以铜是电解质 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中发生的变化过程涉及电子转移 2. 下列物质的分类正确的一组是（　 　） A B C D 电解质 NH3 BaSO4 NH4Cl NaOH 混合物 漂白粉 冰水混合物 碱石灰 五水硫酸铜 酸性氧化物 CO2 SO2 CO2 CO 碱 Na2CO3 NaOH Ca(OH)2 NH3•H2O A. A B. B C. C D. D 3. 下列实验探究正确的是 A. 配制0.1mol/L NaOH溶液 B. 氢气需要先验纯，再点燃后送入装有氯气的集气瓶中 C. 该实验可观察到黄色的火焰，生成棕黄色的烟 D. 装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 4. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A. Na+ K+ OH- Cl- B. Na+ Cu2+ SO42- NO3- C. Ca2+ HCO3-　 NO3-　K+ D. Mg2+ Na+ SO42- Cl- 5. 河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含有价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的价砷。针对上述过程，下列说法错误的是 A. 维生素C具有还原性 B. 价砷类化合物为氧化产物 C. 价砷类物质作氧化剂 D. 上述过程中维生素C会有元素化合价升高 6. 下列变化过程中，必须加入氧化剂才能实现的是 A. CuO→Cu B. C→CO2 C. FeCl3→FeCl2 D. (NH4)2SO4→NH3 7. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A. 将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，有红色物质析出 B. 将Na、Na2O和Na2O2分别投入稀盐酸中，均会有气体产生 C. Na、Na2O和Na2O2长期放置在空气中最终产物相同 D. 可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HCl气体 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸除水垢： B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： C. 钠与水反应： D. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠反应： 9. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。某学习小组的同学利用数字化实验对光照过程中新制饱和氯水的变化进行检测，得到如图曲线。下列说法错误的是 A. 结合上图可知，光照过程中O2的体积分数逐渐增加，说明发生了反应，且O2为该反应的还原产物 B. 结合上图可知，氯水应保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处 C. 结合上图可知，若将氯水长时间强光照射，该溶液的氧化性减弱 D. 结合上图可知，光照射过程中溶液的导电能力逐渐增强 10. 新制胶体的胶团结构如图所示。下列有关说法错误的是 A. 胶体显电中性 B. 在沸水中加入N个制得胶体，则胶体粒子数目为N个 C. 向胶体中加入过量盐酸，先产生红褐色沉淀后沉淀溶解 D. 胶团第一层和第二层共同构成胶体粒子带正电，在外加直流电源作用下向与电源负极相连的电极移动 11. 虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸(HCOOH，为弱酸)，会引起肿痛。医用双氧水既可消毒，又可将蚁酸氧化，氧化原理为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1mol 含H的数目为 B. 0.1mol/L的HCOOH溶液中，的数目为 C. 反应0.1mol ，转移的电子数目为 D. 反应0.1mol HCOOH，标准状况下生成4.48L 12. 图为“NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图”下列有关说法正确的是 A. 在NaCl固体中不存在离子 B. 水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同 C. 该过程可表示为： D. 熔融的NaCl中也存在水合钠离子和水合氯离子 13. 下列叙述不正确的是 A. 同温同压下，1mol N2 与1mol CO 可能具有不同的体积 B. 同温同压下，CO2与笑气(N2O)具有相同密度 C. 气体摩尔体积不一定只有在标准状况下才为22.4L·mol-1 D. 标准状况下，0.2mol H2与0.8mol O2组成的混合气体，体积为22.4L 14. 某固体混合物X可能含有KCl、、、、、中的几种，为确定其组成，某同学进行了如图实验 根据实验现象，下列推断正确的是 A. 固体混合物X中一定含有KCl和，一定不含 B. 固体混合物X中，、至少含有一种 C. 在无色溶液B中通入气体，可能有白色沉淀生成 D. 白色固体E是氯化银，固体混合物X至少含有KCl和中的一种。 二、非选择题(本题共四小题，满分58分。) 15. 海洋约占地球表面积的71％，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出吸收等一系列操作可获得，电解熔融氯化钠可冶炼；海底埋藏大量可燃冰是一种清洁能源。 （1）上述标有序号的物质中属于电解质的是______(填序号，下同)，属于非电解质的是______。 （2）⑤焰色试验的火焰颜色为______，写出⑤溶于水的电离方程式：___________________。 （3）采用电解法可以实现“用以生产”，反应化学方程式如下所示：，该反应的离子方程式为________________________。 （4）氯气()与氢氧化钠溶液反应可制得NaClO，反应的化学方程式如下：，反应中每消耗一个氯气分子，转移的电子数为______个。 （5）海水提溴的过程中涉及的反应，，根据上述反应可判断、、的还原性由强到弱的顺序为__________________。 16. 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： HCl的质量分数：36.5％ （1）该浓盐酸中HCl物质的物质的量浓度为______。 （2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______(填字母)。 A. 溶液中HCl物质的量 B. 溶液的浓度 C. 溶液中的数目 D. 溶液的密度 （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为的稀盐酸。 ①该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制。 ②配制时，下列仪器必须使用______(从下列A-G选项中选择)，还缺少的仪器是______、______(填写仪器名称)。 A.20mL的量筒　B.烧杯　C.玻璃棒　D.100mL容量瓶　E.漏斗　F.烧瓶　G.托盘天平(带砝码) ③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填A表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“无影响”) a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面：______。 b.定容后经振荡摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水：______。 c.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，未做任何处理：______。 d.定容时，俯视刻度线：______。 17. 氯是重要的化工原料。回答下列问题： （1）某同学设计如图装置进行实验探究是否有漂白性，其中ⅠⅣ中先放入干燥的红纸(不考虑红纸中色素在溶液中扩散，装置图下方标注了通入氯气过程中红纸的颜色变化)。 ①装置Ⅰ说明干燥的氯气___________(填“具有”或“不具有”)漂白性。 ②装置Ⅱ中逐渐褪色的原因是___________(用化学方程式表示)。 ③相同条件下，装置Ⅱ与Ⅲ中浓度较大的是装置___________(填“Ⅱ”或“Ⅲ”)；该实验中溶液的作用是___________。 （2）漂白粉具有广泛的用途。 ①漂白粉的有效成分为___________(填化学式)。 ②某实验小组以冷的石灰乳和氯气为原料制备漂白粉的过程如下：在三颈烧瓶和烧杯中(实验装置如图)均加入一定量石灰乳，通入氯气，反应。停止通入气体，充分搅拌，取出糊状物，保存。 需要在反应结束后通入空气，目的是___________； 石灰乳吸收氯气时放出热量，实验中控制较低温度可采用的方法是___________。 18. Ⅰ.工业生产纯碱的工艺流程示意图如图： （1）为除去粗盐水中的、、等杂质离子，加入试剂顺序合理的是______。 A. 碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡 B. 碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠 C. 氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 D. 氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠 （2）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是________________________；碳酸化时反应的化学方程式__________________。 （3）工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是________________________。 （4）碳酸化后过滤，滤液A最主要的成分是______（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是________________________。 Ⅱ.纯碱在生产生活中有广泛的用途。 （5）工业上，可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与氯气反应可制得有效成分为次氯酸钠的消毒液，其反应的离子方程式为__________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $