精品解析：广西玉林市四校（玉一 玉实 北高 容高）2023-2024学年高一上学期12月联考 化学试题

2023级高-2023年12月四校(玉一 玉实 北高 容高)联考化学试题 (本卷共两大题，18小题，满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量H：1 O：16 Na：23 S：32 K：39 Fe：56 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 丁达尔效应在日常生活中随处可见，下列情况下不能观察到丁达尔效应的是 A. 雾天时，打开汽车雾灯 B. 用激光笔照射玻璃杯中的蔗糖水 C. 日光从窗隙射入暗室 D. 光线透过树叶间的缝隙射入密林中 2. 下列性质和用途不正确是 性质 用途 A NaHCO3可与盐酸反应 小苏打可用于治疗胃病 B Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 过氧化钠可用作潜水艇的供氧剂 C 钠元素的焰色反应是黄色 高压钠灯发出透雾性强的黄光 D 常温下，S(Na2CO3)＜S(NH4Cl) 侯氏制碱法在饱和食盐水中通入NH3和CO2制得Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 3. 我国铝材工业水平处于世界领先行列。下列说法不正确的是 A. 铝制餐具不宜长时间盛放酸性、碱性的食物 B. 常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼 C. 铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域 D. 工业上常用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的原子数一定为 B. 溶液中含有的个数为 C. 1mol氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为 D. 配成的溶液中电离出的钠离子总数一定为 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 醋酸钠溶液与盐酸反应：CH3COONa+H+=CH3COOH+Na+ B. 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2++H2O2=2Fe3++O2↑+2H+ C. 氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++OH-++H+=BaSO4↓+H2O D. 将过量CO2气体通入氨水中：CO2+NH3·H2O=+ 6. 标准状况下，下列物质所占体积最大的是 A. B. C. D. 个 7. 下列离子在溶液中能大量共存，加入OH－能产生白色沉淀的是 A. Na+、Ca2+、SO42-、Cl－ B. K+、Mg2+、SO42-、NO3- C. H+、Mg2+、CO32-、S2－ D. K+、Na+、NO3-、SO32- 8. 下列关于物质的分类正确的是 选项 混合物 化合物 电解质 酸性氧化物 A 漂白粉 AgI胶体 金属铜 Mn2O7 B 氯水 氯化镁 固体NaCl SO3 C 烧碱 Na2O2 H2SO4 NO D 碱石灰 乙醇 HCl CuO A. A B. B C. C D. D 9. 下列物质鉴别方法不正确的是 A. 用焰色反应鉴别NaCl、KCl溶液 B. 用氢氧化钠鉴别MgCl2溶液、NaCl溶液 C. 利用丁达尔效应鉴别FeCl2溶液和HCl溶液 D. 用澄清石灰水鉴别CO、CO2气体 10. 下列溶液能溶解铁且无新的固体和气体产生的是 A. CuSO4溶液 B. 稀硫酸 C. FeCl3溶液 D. AgNO3溶液 11. 在2.8gFe中加入，完全溶解。代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应转移电子为0.1mol B. HCl溶液中数为 C. 2.8gFe含有的电子数为2.6NA D. 反应生成标准状况下气体3.36L 12. 如图是工业利用菱镁矿(主要含MgCO3，还含有Al2O3、FeCO3杂质)制取氯化镁的工艺流程。 下列说法不正确的是（ ） A. 酸浸池中加入的X酸是硝酸 B. 氧化池中通入氯气的目的是将Fe2+氧化为Fe3+ C. 沉淀混合物为Fe(OH)3和Al(OH)3 D. 在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁 13. 伊萍在烧水时，不小心把水洒在炉火上，发现炉火更旺了，原因是H2O和炽热的碳反应生成了水煤气(CO和H2)，反应方程式为。下列关于该反应的说法正确的是 A. 该反应中C失电子，被还原 B. 该反应中每生成标准状况下11.2LH2，转移1mol电子 C. 该反应中，H2O是还原剂 D. 该反应属于复分解反应 14. 验证次氯酸分解的数字化实验中，用强光照射广口瓶中的新制氯水，将传感器插入氯水中并通过计算机数据处理得到如下图所示的图象。已知横坐标表示时间，则纵坐标不可能表示 A. 氯水pH B. 溶液的电导率(导电能力) C. 氯离子浓度 D. 瓶中氧气的体积分数 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 工业上常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板，一学习小组为了对制作电路板后的酸性废液中某些物质进行回收循环利用，从而达到保护环境和资源回收利用的目的，设计了如下流程： （1）FeCl3溶液腐蚀覆铜板时化学方程式为_______。 （2）检验酸性废液中是否含Fe3+的方法是_______。 （3）操作1和2都含有操作名称是_______。 （4）加盐酸的目的是_______。 （5）滤液1、2的含有相同的溶质是_______。 （6）加H2O2时，发生的离子反应方程式为_______。 （7）滤渣2的主要成分是_______。 16. 用质量分数为36.5%浓盐酸(密度为1.16g∙cm-3)配制成1mol∙L-1的稀盐酸220mL。试回答下列问题： (1)配制稀盐酸时，应选用容量为_______mL的容量瓶。 (2)经计算需要_______mL浓盐酸(保留一位小数)，在量取时宜选用下列量筒中的_______。 A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL (3)从下列仪器中，实验所需的是_______。 ①托盘天平　②玻璃棒　③药匙　④烧杯　⑤量筒　⑥容量瓶　⑦胶头滴管 (4)在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。 ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是(填序号)_______。 (5) 若实验过程遇到下列情况，使盐酸物质的量浓度偏高的是_______ A．用来稀释浓盐酸的烧杯未洗涤； B．未经冷却将溶液注入容量瓶中； C．摇匀后发现液面下降再加水； D．定容时俯视观察液面。 17. 吃完馒头的家惠口渴难耐，可是饮水机的饮用水已经打开太久，也不知近来有无老鼠蟑螂去污染，于是找来高铁酸钾进行消毒。高铁酸钾的使用说明书如下： [化学式] [性状]暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 [产品特点]干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 [用途]主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 [用量]消毒净化1L水投放即可达到卫生标准 据此回答下列问题： （1）中铁元素化合价为_______，其在碱性环境中的电离方程式为_______。 （2）制备需要在_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。 （3）下列关于的说法中，不正确的是_______。 a．具有强氧化性 b．其消毒和胶体的净水均属于氧化还原反应 c．属于弱电解质 d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 （4）其中一种制备的方法如以下反应所示： 。 ①用双线桥表示该反应中电子转移的情况_______。 ②当制备产生时，理论上转移电子数为_______。 （5）请将与水反应的离子方程式配平，并回答问题：_______。 _____________________(胶体)+______________ 该反应中氧化剂是_______，被氧化的元素是_______(填元素符号)。 18. 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。 （1）仪器a的名称___________。 （2）制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为___________。 （3）装置B中饱和食盐水作用是___________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象___________。 （4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入___________。 选项 a b c d Ⅰ 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 浓硫酸 硅胶 无水氯化钙 碱石灰 Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 （5）装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，反应的离子方程式为___________，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡、静置，观察到的现象为溶液分层，上层溶液为紫红色，下层几乎无色，根据实验得出氯、溴、碘单质的氧化性强弱为___________。 （6）装置F中用足量的溶液吸收多余的氯气，试写出相应的离子方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023级高-2023年12月四校(玉一 玉实 北高 容高)联考化学试题 (本卷共两大题，18小题，满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量H：1 O：16 Na：23 S：32 K：39 Fe：56 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 丁达尔效应在日常生活中随处可见，下列情况下不能观察到丁达尔效应的是 A. 雾天时，打开汽车雾灯 B. 用激光笔照射玻璃杯中的蔗糖水 C. 日光从窗隙射入暗室 D. 光线透过树叶间的缝隙射入密林中 【答案】B 【解析】 【分析】当一束光线透过胶体，可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔效应。 【详解】A．雾是胶体，雾天时，打开汽车雾灯能发生丁达尔效应，A不符合题意； B．蔗糖水属于溶液，没有丁达尔效应，B符合题意； C．空气中固体小颗粒可形成气溶胶，日光从窗隙射入暗室，可以看到光亮的“通路”，属于丁达尔效应，C不符合题意； D．密林中雾、属于气溶胶，光线透过树叶间的缝隙射入密林中，可以看到光亮的“通路”，属于丁达尔效应，D不符合题意； 故选B。 2. 下列性质和用途不正确的是 性质 用途 A NaHCO3可与盐酸反应 小苏打可用于治疗胃病 B Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 过氧化钠可用作潜水艇的供氧剂 C 钠元素的焰色反应是黄色 高压钠灯发出透雾性强的黄光 D 常温下，S(Na2CO3)＜S(NH4Cl) 侯氏制碱法在饱和食盐水中通入NH3和CO2制得Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHCO3(小苏打)可与盐酸发生反应，化学方程式为NaHCO3 + HCl =NaCl + H2O + CO2↑，因为它能与胃酸(主要成分是盐酸)反应，所以可用于治疗胃病，A正确； B．Na2O2能和CO2发生反应2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 + O2，也能和H2O反应2Na2O2 + 2H2O =4NaOH + O2↑，在潜水艇中，人员呼吸产生CO2，环境中有水分，与Na2O2反应生成O2，可用作供氧剂，B正确； C．钠元素的焰色反应是黄色，且黄光透雾性强。基于这个性质，高压钠灯发出透雾性强的黄光，C正确； D．侯氏制碱法在饱和食盐水中先通入NH3使溶液呈碱性，再通入CO2，发生反应NaCl + NH3 + CO2 + H2O =NaHCO3↓ + NH4Cl，生成的是NaHCO3而不是Na2CO3，D错误； 故答案为：D。 3. 我国铝材工业水平处于世界领先行列。下列说法不正确的是 A. 铝制餐具不宜长时间盛放酸性、碱性的食物 B. 常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼 C. 铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域 D. 工业上常用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝是两性金属，能与酸、碱发生反应，长时间盛放酸性或碱性食物，会使铝制餐具被腐蚀，A正确； B．常温下铝制品耐腐蚀，是因为铝在空气中表面会迅速生成一层致密的氧化铝Al2O3薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，而不是铝不活泼，铝是比较活泼的金属，B错误； C．铝合金具有密度小、强度高的特点，这些性质使其在航空领域，如制造飞机等部件，得到广泛应用，C 正确； D．铝表面的氧化膜主要成分是氧化铝Al2O3，氧化铝是两性氧化物，能与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠NaAl(OH)4和水，所以工业上常用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜，D 正确； 故答案为：B。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的原子数一定为 B. 溶液中含有的个数为 C. 1mol氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为 D. 配成的溶液中电离出的钠离子总数一定为 【答案】D 【解析】 【详解】A．未指明标准状况，不能计算甲烷的物质的量和所含的原子数，A错误； B．溶液体积不知，不能计算硫酸钠或钠离子的物质的量和钠离子数，B错误； C．氯气分别与足量铁和铝反应，分别生成氯化铁和氯化铝，反应中氧化剂均为氯气，得失电子数守恒，转则1mol氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移电子2mol，即转移的电子数均为2NA，C错误； D．硫酸钠在水中完全电离为钠离子和硫酸根，的物质的量为，则溶液中电离出的钠离子为2mol，即钠离子总数为0.2NA，D正确； 故选D。 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 醋酸钠溶液与盐酸反应：CH3COONa+H+=CH3COOH+Na+ B. 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2++H2O2=2Fe3++O2↑+2H+ C. 氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++OH-++H+=BaSO4↓+H2O D. 将过量CO2气体通入氨水中：CO2+NH3·H2O=+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸钠为可溶性盐，离子方程式中拆，A错误； B．电荷不守恒，B错误； C．氢氧化钡与稀硫酸反应，离子方程式为：Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O，C错误； D．将过量CO2气体通入氨水中，离子方程式为：CO2+NH3·H2O=+，D正确； 答案选D。 6. 标准状况下，下列物质所占体积最大的是 A. B. C. D. 个 【答案】B 【解析】 【详解】A．36gH2O的体积约为36mL； B．标准状况下，的体积为：1.5mol×22.4L/mol=33.6L； C．的体积为：； D．约3.01×1023个氮气分子的体积为：； B的体积最大； 故选B。 7. 下列离子在溶液中能大量共存，加入OH－能产生白色沉淀的是 A. Na+、Ca2+、SO42-、Cl－ B. K+、Mg2+、SO42-、NO3- C. H+、Mg2+、CO32-、S2－ D. K+、Na+、NO3-、SO32- 【答案】B 【解析】 【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，并结合加入OH-能产生白色沉淀来解答。 【详解】A．Ca2+、SO42-结合生成硫酸钙沉淀，不能大量共存，故A不选； B．该组离子之间不反应，可大量共存，且加入OH-能与Mg2+产生白色沉淀氢氧化镁，故B选； C．Mg2+、CO32-结合生成沉淀，H+、CO32-结合生成水和气体，H+、S2-结合生成弱电解质，不能大量共存，故C不选； D．该组离子之间不反应，可大量共存，但加入OH-不反应，故D不选； 答案选B。 【点睛】本题考查离子的共存，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查。 8. 下列关于物质的分类正确的是 选项 混合物 化合物 电解质 酸性氧化物 A 漂白粉 AgI胶体 金属铜 Mn2O7 B 氯水 氯化镁 固体NaCl SO3 C 烧碱 Na2O2 H2SO4 NO D 碱石灰 乙醇 HCl CuO A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，属于混合物；AgI胶体是混合物，金属铜为单质，既不是电解质也不是非电解质；Mn2O7可以和碱反应生成对应的盐和水，属于酸性氧化物，A错误； B．氯水是氯气的水溶液，属于混合物；氯化镁的化学式为MgCl2，为化合物；固体氯化钠为化合物，且在水溶液中和熔融状态下均能导电，属于电解质；SO3能和水反应生成硫酸，属于酸性氧化物，B正确； C．烧碱为NaOH，属于化合物，NO是不成盐氧化物，C错误； D．碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物；乙醇是化合物；HCl是电解质；CuO是碱性氧化物，D错误； 故选B。 9. 下列物质鉴别方法不正确的是 A. 用焰色反应鉴别NaCl、KCl溶液 B. 用氢氧化钠鉴别MgCl2溶液、NaCl溶液 C. 利用丁达尔效应鉴别FeCl2溶液和HCl溶液 D. 用澄清石灰水鉴别CO、CO2气体 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．二者焰色反应现象不同，钾为紫色，钠为黄色，可以鉴别，A项正确； B．氢氧化钠在MgCl2溶液中产生沉淀，而在NaCl溶液中无现象，可以鉴别，B项正确； C．FeCl2溶液和HCl溶液均为溶液，而只有胶体才具有丁达尔效应，所以无法鉴别，C项错误； D．CO2通入澄清石灰水中，产生沉淀，而CO无现象，可以鉴别，D项正确； 答案选C。 10. 下列溶液能溶解铁且无新的固体和气体产生的是 A. CuSO4溶液 B. 稀硫酸 C. FeCl3溶液 D. AgNO3溶液 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．CuSO4溶液和铁反应生成铜单质和硫酸亚铁，生成了新的固体，故A不符合题意； B．稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，有气体产生，故B不符合题意； C．FeCl3溶液与铁反应生成氯化亚铁，无新固体和气体生成，故C符合题意； D．AgNO3溶液和铁反应生成银单质和硝酸亚铁，生成了新的固体，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 11. 在2.8gFe中加入，完全溶解。代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应转移电子为0.1mol B. HCl溶液中数为 C. 2.8gFe含有的电子数为2.6NA D. 反应生成标准状况下气体3.36L 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe完全溶解在盐酸中生成Fe2+，2.8gFe的物质的量为0.05mol；100mL 3mol·L-1HCl中H+和Cl-的物质的量均为0.3mol，两者发生反应后，0.05mol Fe完全溶解转移电子0.1mol，A正确； B．100mL 3mol·L-1HCl溶液中Cl-物质的量为0.3mol，因此，Cl-数为0.3NA，B错误； C．2.8gFe的物质的量为0.05mol，Fe中含有26个电子，2.8gFe含有的电子数为1.3NA，C错误； D．Fe完全溶解在盐酸中生成Fe2+，由方程式：可知，0.05mol Fe完全溶解生成0.05molH2，在标准状况下的体积为1.12L，D错误； 故选A。 12. 如图是工业利用菱镁矿(主要含MgCO3，还含有Al2O3、FeCO3杂质)制取氯化镁工艺流程。 下列说法不正确的是（ ） A. 酸浸池中加入的X酸是硝酸 B. 氧化池中通入氯气的目的是将Fe2+氧化为Fe3+ C. 沉淀混合物为Fe(OH)3和Al(OH)3 D. 在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁 【答案】A 【解析】 【分析】菱镁矿的主要成分是MgCO3，并含少量的Al2O3、FeCO3等，加入过量X酸溶解，根据实验目的，X酸是盐酸；通入氯气将二价铁氧化为三价铁，再加MgO调节pH得到氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤分离后，得到氯化镁溶液，将溶液在HCl气流中加热蒸干得到无水氯化镁，据此分析解答。 【详解】A、工业利用菱镁矿(主要含MgCO3，还含有Al2O3、FeCO3杂质)制取氯化镁，所以酸浸池中加入的X酸是盐酸，故A错误； B、加入氯气将二价铁氧化为三价铁，以便于调pH除铁元素，故B正确； C、根据以上分析可知，加MgO调节pH得到氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，所以沉淀混合物为Fe(OH)3和Al(OH)3，故C正确； D、镁是活泼金属，所以在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，故D正确； 故选A。 13. 伊萍在烧水时，不小心把水洒在炉火上，发现炉火更旺了，原因是H2O和炽热的碳反应生成了水煤气(CO和H2)，反应方程式为。下列关于该反应的说法正确的是 A. 该反应中C失电子，被还原 B. 该反应中每生成标准状况下11.2LH2，转移1mol电子 C. 该反应中，H2O是还原剂 D. 该反应属于复分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题干方程式可知，该反应中C的化合价升高，故失电子，被氧化，A错误； B．由题干方程式可知，反应中转移电子数为2e-，该反应中每生成标准状况下11.2L即=0.5molH2，转移1mol电子，B正确； C．由题干方程式可知，该反应中，H的化合价降低，被还原，故H2O是氧化剂，C错误； D．由题干方程式可知，该反应是一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物，故属于置换反应，D错误； 故答案为：B。 14. 验证次氯酸分解的数字化实验中，用强光照射广口瓶中的新制氯水，将传感器插入氯水中并通过计算机数据处理得到如下图所示的图象。已知横坐标表示时间，则纵坐标不可能表示 A. 氯水的pH B. 溶液的电导率(导电能力) C. 氯离子浓度 D. 瓶中氧气的体积分数 【答案】A 【解析】 【详解】用强光照射广口瓶中的新制氯水时，氯水中的次氯酸遇光发生分解反应生成盐酸和氧气，溶液中氢离子浓度和氯离子浓度增大，溶液的电导率增大、pH减小，氧气的体积分数增大，由图可知，纵坐标不可能表示氯水的pH，故选A。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 工业上常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板，一学习小组为了对制作电路板后的酸性废液中某些物质进行回收循环利用，从而达到保护环境和资源回收利用的目的，设计了如下流程： （1）FeCl3溶液腐蚀覆铜板时化学方程式为_______。 （2）检验酸性废液中是否含Fe3+的方法是_______。 （3）操作1和2都含有操作名称是_______。 （4）加盐酸的目的是_______。 （5）滤液1、2的含有相同的溶质是_______。 （6）加H2O2时，发生的离子反应方程式为_______。 （7）滤渣2的主要成分是_______。 【答案】（1）Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 （2）取酸性废液少许于试管中，滴入1-2滴KSCN试液，溶液变红，则说明含有Fe3+ （3）过滤(或搅拌过滤) （4）除去铜单质 （5）FeCl2 （6）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （7）Cu 【解析】 【分析】根据废液成分FeCl3、FeCl2和CuCl2最终提取FeCl3，故需除去杂质是Cu2＋和Fe2＋，先用试剂铁粉将铜置换出来，剩余的铁粉和铜一起过滤到滤渣1，在其中加入盐酸，剩余的铁粉溶解，而铜不反应到滤渣2中，滤液1和滤液2都是氯化亚铁，加入H2O2后会被氧化为氯化铁，从而提纯了氯化铁。 【小问1详解】 FeCl3溶液腐蚀覆铜板，Cu与Fe3+发生氧化还原反应，生成Cu2+和Fe2+，化学方程式为，Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，故答案为Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。 【小问2详解】 检验Fe3+的方法是取酸性废液少许于试管中，滴入1-2滴KSCN试液，溶液变红，则说明含有Fe3+，故答案为取酸性废液少许于试管中，滴入1-2滴KSCN试液，溶液变红，则说明含有Fe3+。 【小问3详解】 据分析可知，操作1和2都含有操作名称是过滤，故答案为过滤(或搅拌过滤)。 【小问4详解】 据分析可知，加入盐酸，剩余的铁粉溶解，而铜不反应到滤渣2中，故答案为除去铜单质。 【小问5详解】 据分析可知，滤液1和滤液2都是氯化亚铁，故答案为FeCl2。 【小问6详解】 加H2O2，氯化亚铁被氧化为氯化铁，发生的离子反应方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。 【小问7详解】 据分析可知，滤渣2的主要成分是铜，故答案为Cu。 16. 用质量分数为36.5%浓盐酸(密度为1.16g∙cm-3)配制成1mol∙L-1的稀盐酸220mL。试回答下列问题： (1)配制稀盐酸时，应选用容量为_______mL的容量瓶。 (2)经计算需要_______mL浓盐酸(保留一位小数)，在量取时宜选用下列量筒中的_______。 A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL (3)从下列仪器中，实验所需的是_______。 ①托盘天平　②玻璃棒　③药匙　④烧杯　⑤量筒　⑥容量瓶　⑦胶头滴管 (4)在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。 ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是(填序号)_______。 (5) 若实验过程遇到下列情况，使盐酸的物质的量浓度偏高的是_______ A．用来稀释浓盐酸的烧杯未洗涤； B．未经冷却将溶液注入容量瓶中； C．摇匀后发现液面下降再加水； D．定容时俯视观察液面。 【答案】 ①. 250 ②. 21.6 ③. C ④. ②④⑤⑥⑦ ⑤. ③①④② ⑥. BD 【解析】 【分析】实验室没有220mL的容量瓶，应选择250mL的容量瓶；根据计算出浓盐酸的物质的量浓度；根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓盐酸的体积；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓盐酸的体积来选择合适的量筒；利用稀释配制一定物质的量浓度溶液实验中，需要用容量瓶配制，量筒量取浓溶液体积，烧杯稀释，玻璃棒用于搅拌和转移液体时引流，胶头滴管用于定容，配制完成后转移至细口试剂瓶，并贴上标签；根据浓溶液稀释配制稀溶液实验操作的步骤排序；根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断。 【详解】(1)要配制220mL稀盐酸时，应选用容量为250mL的容量瓶； (2)根据c(HCl)==11.6mol∙L-1； 加水稀释前后HCl的物质的量不变，所以11.6mol∙L-1×V(HCl)=250mL×1mol∙L-1，解得V(HCl)=21.6mL，故需要21.6mL浓盐酸，应该选择25mL的量筒量取； (3)配制一定物质的量浓度的溶液时，需要玻璃棒搅拌和引流，烧杯稀释溶液，量筒量取浓盐酸体积，容量瓶配制溶液，胶头滴管定容，细口试剂瓶和标签纸储存溶液；故选②④⑤⑥⑦； (4)在量取浓盐酸后，应先在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀；再等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中，并用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶；最后往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切；故正确的顺序是③①④②； (5)A．用来稀释浓盐酸的烧杯未洗涤，导致溶质物质的量减少，根据c=，浓度偏低，故A不符合题意； B．未经冷却将溶液注入容量瓶中，由于热胀冷缩，导致溶液体积偏小，根据c=，浓度偏高，故B符合题意； C．摇匀后发现液面下降再加水，导致溶液的体积偏大，根据c=，导致溶液浓度偏低，故C不符合题意； D．定容时俯视观察液面，导致溶液体积偏小，根据c=，浓度偏高，故D符合题意； 答案选BD。 17. 吃完馒头的家惠口渴难耐，可是饮水机的饮用水已经打开太久，也不知近来有无老鼠蟑螂去污染，于是找来高铁酸钾进行消毒。高铁酸钾的使用说明书如下： [化学式] [性状]暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 [产品特点]干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 [用途]主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 [用量]消毒净化1L水投放即可达到卫生标准 据此回答下列问题： （1）中铁元素化合价为_______，其在碱性环境中的电离方程式为_______。 （2）制备需要在_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。 （3）下列关于说法中，不正确的是_______。 a．具有强氧化性 b．其消毒和胶体的净水均属于氧化还原反应 c．属于弱电解质 d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 （4）其中一种制备方法如以下反应所示： 。 ①用双线桥表示该反应中电子转移的情况_______。 ②当制备产生时，理论上转移电子数为_______。 （5）请将与水反应的离子方程式配平，并回答问题：_______。 _____________________(胶体)+______________ 该反应中氧化剂是_______，被氧化的元素是_______(填元素符号)。 【答案】（1） ①. +6 ②. （2）碱性 （3）bc （4） ①. ②. 3NA （5） ①. ②. ③. O 【解析】 【小问1详解】 K2FeO4中K、O元素化合价分别为+1、-2，根据化合物中各元素化合价代数和为0可知，K2FeO4中铁元素的化合价为+6；在强碱溶液中稳定，则在碱性环境中的电离方程式为：； 【小问2详解】 已知信息：在强碱溶液中稳定，随着pH 减小，稳定性下降，与水反应放出氧气，则制备需要在碱性环境中进行； 【小问3详解】 a．K2FeO4中铁元素的化合价为+6价，处于高价态，具有强氧化性，a正确； b．通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，即消毒属于氧化还原反应；胶体的净水是利用胶体的吸附作用，不属于氧化还原反应，b错误； c．是盐，在水中能完全电离生成，属于强电解质，c错误； d．与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用，其净水优点有：作用快、安全性好、无异味，d正确； 故选bc。 【小问4详解】 ①反应中的中铁元素化合价由+3价升高至+6价，KClO中氯元素化合价由+1价降低至-1价，则用双线桥表示该反应中电子转移的情况为：； ②反应中铁元素化合价由+3价升高至+6价，每生成2mol转移6mol电子，则当制备产生(即)时，理论上转移电子数为3NA； 【小问5详解】 反应中铁元素化合价由+6价降低至+3价，得3个电子，发生还原反应；氧元素化合价由-2价升高至0价，失去4个电子，发生氧化反应，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平得该反应的离子方程式为：，该反应中氧化剂是，被氧化的元素是； 18. 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。 （1）仪器a的名称___________。 （2）制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为___________。 （3）装置B中饱和食盐水的作用是___________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象___________。 （4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入___________。 选项 a b c d Ⅰ 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 浓硫酸 硅胶 无水氯化钙 碱石灰 Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 （5）装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，反应的离子方程式为___________，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡、静置，观察到的现象为溶液分层，上层溶液为紫红色，下层几乎无色，根据实验得出氯、溴、碘单质的氧化性强弱为___________。 （6）装置F中用足量的溶液吸收多余的氯气，试写出相应的离子方程式___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （3） ①. 除去氯气中的HCl ②. 长颈漏斗中形成液柱，且不断上升 （4）c （5） ①. Br-+Cl2=2Cl-+Br2 ②. Cl2＞Br2＞I2 （6）2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O 【解析】 【分析】本题为实验探究题，以实验室制氯气，并探究氯气的性质，装置A为氯气的发生装置，反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，装置B为除去Cl2中的HCl，同时还能够起到防止堵塞的作用，装置C为探究氯气的漂白性，装置D为探究Cl2和Br2氧化性强弱的装置，反应为2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，装置E为探究Br2和I2氧化性强弱的装置，反应为2I-+Br2=2Br-+I2，装置F为尾气处理装置，反应为：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，据此分析解题。 【小问1详解】 由有实验装置图可知，仪器a的名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗； 【小问2详解】 制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸，即实验室制备氯气，故相关的化学反应方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； 【小问3详解】 由分析可知，装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl，同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象是长颈漏斗中形成液柱，且不断上升，故答案为：除去氯气中的HCl；长颈漏斗中形成液柱，且不断上升； 【小问4详解】 由于C装置左端是湿润的氯气，故C中I放湿润的有色布条，II为干燥氯气试剂，故为浓硫酸、硅胶或无水氯化钙均可，III中为干燥的有色布条，可以观察到I中布条褪色，III中布条不褪色，则说明Cl2本身无漂白性，Cl2水有漂白性，故答案为：c； 【小问5详解】 装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，即NaBr和Cl2反应生成NaCl和Br2，故反应的离子方程式为2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡、静置，观察到的现象为溶液分层，上层溶液为紫红色，说明有I2生成，发生的离子方程式为：2I-+Br2=2Br-+I2，下层几乎无色，根据实验得出氯、溴、碘单质的氧化性强弱为：Cl2＞Br2＞I2，故答案为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；Cl2＞Br2＞I2； 【小问6详解】 由分析可知，装置F中用足量的溶液吸收多余的氯气，发生的离子方程式为：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$