安徽省县中联考2026届高三上学期12月质量检测化学试题（A卷）

2025∼2026学年度第一学期高三12月质量检测 化学(A卷) 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Al27 S32 Fe56 Ba137 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 中国科学院揭示了月球背面月壤表现出较高黏性特征的物理机制。研究人员认为：这与样品中富含易破碎的长石矿物(约占32.6%，一种铝硅酸盐矿物)，以及月球背面经历更强太空风化作用有关。下列有关说法正确的是 A. Al和Si均属于第二周期元素 B. 矿物中的SiO2属于酸性氧化物 C. 新型陶瓷均属于硅酸盐材料 D. 单晶硅可以用于制造光导纤维 2. 下列有关物质的用途说法错误的是 A. 山梨酸钾可以用作食品防腐剂 B. 明矾可以用作净水剂 C. 铁粉可以用作脱氧剂 D. 硫酸铜溶液可以用作铁制品的除锈剂 3. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W、X原子所含未成对电子数相同，这四种元素组成的化合物结构式如图所示(→表示配位键)。下列有关说法错误的是 A. 原子半径：Z＞Y＞X B. 该化合物中含有离子键、极性键和非极性键 C. Z的最高化合价氧化物对应水化物为强碱 D. 简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X 4. 下列实验装置和试剂选择正确且可以达到实验目的的是 A. 验证的漂白性 B. 探究铁钉在中性溶液中发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀 C. 滴定未知浓度的醋酸 D. 制备 5. 劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。下列化学原理描述错误的是 选项 发明 关键操作 化学原理 A 制墨 松木在窑内焖烧，收集产生的黑烟 松木发生不完全燃烧 B 炼铁 将高碳含量的生铁液浇灌到红热的低碳含量的熟铁中除去氧化物杂质 利用了碳的氧化性 C 晒盐 在海滨开辟滩场，引海水浇洒，经日晒，使大量盐分附着在泥沙上 蒸发结晶 D 火药 硫黄、硝石和木炭混合，点燃 发生氧化还原反应 A. A B. B C. C D. D 6. 某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是 A. 不可以发生加成聚合反应 B. 分子中所有碳原子处于同一平面 C. 苯环上氢原子发生氯代反应时，一氯代物有3种 D. 0.05 mol该有机物最多可以与8.96LH2发生加成反应 阅读下列材料，完成下面小题。 氧、硫及其化合物应用广泛。单质硫有多种同素异形体，其中在液态SO2中被氧化成，反应方程式为。氧能形成SO2、V2O5等重要氧化物；通常状况下，的燃烧热为。是一种重要的工业原料，可通过煅烧黄铁矿(FeS2)或加热无水硫酸钙、焦炭及二氧化硅的混合物()等方法来制取。 7. 下列指定反应方程式书写正确的是 A. 燃烧的热化学方程式： B. 煅烧黄铁矿的化学方程式： C. SO2与足量溶液反应的离子方程式： D. SO2使酸性溶液褪色的离子方程式： 8. 下列说法正确的是 A. 反应中，还原产物为 B. 加热无水硫酸钙、焦炭及二氧化硅的混合物反应达到平衡后，继续加入焦炭可以使平衡正向移动 C. 对于反应，增大O2(g)与SO2(g)的投料比可以提高SO2(g)的平衡转化率 D. 在恒温、恒容密闭的容器中发生反应，当容器内气体密度不变时，可以判断反应达到了平衡状态 9. 下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 用饱和食盐水吸收Cl2中HCl 、、、 B 惰性电极电解由KCl和组成的混合溶液 、、、 C 向溶液中通入 、、、 D 用NaOH溶液溶解铝土矿(含、杂质) 、、、 A. A B. B C. C D. D 10. 处理某酸浸液(主要含、、、、等离子)的部分流程如图所示： 下列说法错误的是 A. “沉铜”过程中发生了离子反应： B. “沉铝”过程中加入NaOH溶液生成沉淀，说明此温度下： C. “氧化沉铁”过程中铁元素化合价升高 D. “滤液”的主要溶质为 11. 甲酸催化分解的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示。下列说法错误的是 A. 总反应为放热反应 B. 反应过程中，需要控制适当的pH C. 可以降低反应的焓变 D. 该过程的决速步的反应方程式为 12. 下列实验方案设计可以达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 用pH计分别测定等物质的量浓度的HClO溶液和CH3COOH溶液 比较相同温度下，HClO和CH3COOH的电离平衡常数 B 边搅拌边向盐酸中滴加溶液，用温度计测定滴加过程中溶液温度变化 测定中和热 C 用洁净的铂丝蘸取少量待测液，放在酒精灯火焰处灼烧，观察焰色 检验待测液中是否含有K元素 D 向75%的酒精溶液中加入绿豆大小的金属钠 探究Na是否能与乙醇反应 A. A B. B C. C D. D 13. 研究表明可以用电解法以为氮源直接制备，其工作原理如图所示(电极均为惰性电极)。下列说法正确的是 A. 电极b上发生氧化反应 B. 电极a的电极反应式为 C. 每消耗标准状况下11.2 L，理论上有5 mol 从电极a区转移至电极b区 D. 理论上需要向该装置b区电解质溶液中持续补充 14. 常温下，向1 L蒸馏水中加入0.01 molCoSO4和0.01 molNa2C2O4 (忽略溶液体积变化)，充分搅拌后，形成浊液。分散系中所有含碳物种(包括CoC2O4)的物质的量分数随pH的变化关系如图所示(调节pH时忽略溶液体积变化)。已知：分散系中所有含钴物种的存在形式为Co2+(aq)、CoC2O4(s)和Co(OH)2(s)；Ksp(CoC2O4)=6×10-8，Ksp[Co(OH)2]=6×10-15。下列说法正确的是 A. Na2C2O4溶液中存在，2c(Na+)=c(C2O)+c(HC2O)+c(H2C2O4) B. 曲线甲表示HC2O的物质的量分数随pH的变化关系 C. Ka1(H2C2O4)·Ka2(H2C2O4)=10-ab D. pH=b时，溶液中c(Co2+)约为1.2×10-5 mol/L 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 过氧化锶(，受热易分解)在工业上常用作家庭及工业用漂白剂、氧化剂等。回收利用含锶废渣(主要含有、以及少量)制备的工艺流程如图所示。 已知：室温下，的为，的为；残留在溶液中的离子浓度不大于时，视为离子完全沉淀。 回答下列问题： （1）Sr元素位于元素周期表的IIA族，则的电子式为_______。 （2）“浸取”时，将含锶废渣粉碎的目的是_______。 （3）“滤渣1”的主要成分是_______、_______(填化学式)。 （4）结合和的，解释“浸取”时加入溶液的作用：_______，为了除去杂质，同时提高原料的利用率，溶液中的浓度应不高于_______。 （5）“制备”时，需要在冷水浴的条件下进行的原因是_______(填一条)；写出“制备”过程发生反应的化学方程式：_______。 16. 碱式硫酸铝是一种高效脱硫剂。某实验小组用如图所示装置(夹持仪器已省略)制取碱式硫酸铝。回答下列问题： （1）配制溶液时，向溶液中加入少量稀硫酸的作用是___________。 （2）仪器a的名称是___________；电磁搅拌器的作用是___________；分批加入CaCO3粉末时，会大量产生一种气体，该反应的原理是___________(用文字叙述)。 （3）向所得碱式硫酸铝溶液中通入模拟烟气(SO2、O2和N2)。发生反应的化学方程式为 ，充分吸收SO2后，加热可实现碱式硫酸铝溶液的再生，释放出的SO2可以用于漂白纸浆、制作食品添加剂等。 ①加热可以实现碱式硫酸铝溶液再生的原理是___________。 ②相同条件下，再生液的脱硫率始终低于新制碱式硫酸铝溶液，其主要原因是___________(用离子方程式表示)。 （4）测定制得的碱式硫酸铝中x的值{已知可溶于水}。 第一步：取少量制得的碱式硫酸铝溶液，加入足量Ba(OH)2溶液，至固体质量不再变化，过滤，洗涤滤渣，干燥后称重，所得固体为6.99 g。 第二步：向第一步所得滤液中加入足量Na2SO4溶液除去Ba2+，过滤，向滤液中通入足量___________(填“NH3”或“CO2”)，至无沉淀产生，过滤，洗涤滤渣，干燥后称重，所得固体为3.90 g。x的值为___________。 17. 废水中的硝态氮会导致水体富营养化，需要进行脱硝处理。活性炭(AC)负载Fe、Ni材料联合NaClO可将废水中的硝态氮转化为。回答下列问题： （1）制备活性炭(AC)负载Fe、Ni材料：将活性炭、、、脱氧水放入锥形瓶中，在超声波震荡下加入适量NaOH和过量溶液反应30 min，过滤，洗涤，干燥。 ①溶液中与反应生成Fe、和的离子方程式为_______。 ②加入过量溶液的作用是_______。 ③与纳米铁粉相比，活性炭(AC)负载Fe、Ni材料去除水体中的硝态氮的反应速率更快的原因是_______。 （2）活性炭(AC)负载Fe、Ni材料在去除水体中的硝态氮时，反应一定时间，水体中硝态氮去除率和水体中氮残留量[水体中氮残留量=(剩余含氮微粒的物质的量/水体中初始含氮微粒的物质的量×100%]与初始pH的关系如图1所示。 ①由图可知，活性炭(AC)负载Fe、Ni材料对水体中的硝态氮的去除率较高，但是处理后水体中氮残留量仍然较高的原因是_______(不存在硝态氮转化为亚硝态氮)。 ②活性炭(AC)负载Fe、Ni材料联合NaClO可以在去除硝态氮时，大幅降低水体中氮残留率，图1中时，向活性炭(AC)负载Fe、Ni材料处理过的废水中加入NaClO，主要发生反应的化学方程式为_______。 （3）利用如图2所示的电化学装置也可以去除水体中的氮。负极的电极反应式为_______；若该装置中产生140 g，从a极区逸出的质量为_______g。 18. 为了减缓温室效应，实现碳中和目标，可将CO2资源化利用。回答下列问题： （1）CH4和CO2重整制氢体系中主要发生下列反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 在密闭容器中，压强恒为100 kPa、时，仅发生上述反应，平衡时各气态物质的物质的量随温度的变化如图所示。 ①根据已知反应推测，相同条件下反应 ___________kJ/mol。 ②图中曲线a表示平衡时___________(填化学式)的物质的量随温度的变化关系，其中c点坐标：x=625，y=___________。 ③已知：分压总压物质的量分数。625℃时，反应50min达到平衡状态。50min内，用分压变化表示___________(用分数表示，下同)，用分压表示反应Ⅱ的平衡常数Kp=___________。 （2）研究发现GaZrOx双金属氧化物对CO2加氢制甲醇有良好的催化作用，反应机理如图所示。 ①氧空位的主要作用是___________。 ②写出该催化反应的总反应方程式：___________。 ③该反应需要在相对干燥的环境中进行，若空气湿度过大会导致催化剂“中毒”的原因可能是___________。 2025∼2026学年度第一学期高三12月质量检测 化学(A卷) 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Al27 S32 Fe56 Ba137 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7~8题答案】 【答案】7. D 8. C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） （2）增大反应物接触面积，加快反应速率，提高Sr的浸取率 （3） ①. ②. （4） ①. 反应的平衡常数为，反应正向进行的程度很大，将难溶的转化为易溶的 ②. 或0.03 （5） ①. 防止受热分解（或其他合理答案，如防止受热分解、受热逸出等） ②. 【16题答案】 【答案】（1）抑制水解 （2） ①. 圆底烧瓶 ②. 使反应物充分接触，加快反应速率；使溶液混合均匀，保证pH传感器测定准确 ③. 水解使溶液呈酸性，与加入的反应生成气体。 （3） ①. 该反应为放热反应，加热使平衡逆向移动，且加热能降低的溶解度，有利于逸出 ②. （4） ①. ②. 3 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 保证Fe2+、Ni2+完全还原为Fe、Ni，同时防止生成的Fe、Ni单质被氧化 ③. 加入活性炭和金属Ni可以与Fe形成原电池，反应速率加快 （2） ①. 活性炭（AC）负载Fe、Ni材料的还原性太强，将还原成更低价态的或，未转化为 ②. （3） ①. ②. 87.5 【18题答案】 【答案】（1） ①. +131.3 ②. CO ③. 1.2 ④. ⑤. （2） ①.  吸附并活化，有利于提高反应的速率 ②. ③. 分子会竞争性地占据催化剂表面的氧空位，形成羟基（-OH）或其他稳定结构，导致无法吸附在空位上，从而阻碍反应进行，导致催化剂活性下降（中毒） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $