精品解析：安徽省多校2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

高二化学试题 本试卷满分100分 考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 和是制作豆腐时常用的凝固剂。下列说法正确的是 A. 25℃时，在溶液中能共存 B. 实验室常用块状大理石与稀硫酸反应来制备 C. 的水解方程式为 D. 熔融时，的电离方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．与在溶液中不形成沉淀，能共存，A正确； B．块状大理石()与稀硫酸反应生成的微溶，会覆盖表面阻止反应，实验室常用稀盐酸制备二氧化碳，B错误； C．水解为可逆反应，应使用可逆符号，此处用等号且未体现可逆性，C错误； D．熔融电离应生成和，而非，D错误； 故答案为A。 2. 下列叙述与其图示相符的是 A．验证Fe的吸氧腐蚀 B．铁上镀铜 C．外加电流法保护钢闸门 D．粗铜的精炼 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．生铁钉在饱和食盐水（中性环境）中发生吸氧腐蚀，消耗左侧试管内的氧气，使试管内压强减小，右侧导管中会液面上升，该装置可以验证铁的吸氧腐蚀，叙述与图示相符，A正确； B．铁上镀铜要求电解质为含的铜盐溶液，而电解质为​溶液，无法实现铁上镀铜，B错误； C．外加电流法保护钢闸门需要外接电源，该装置无外接电源，依靠活泼性更强的锌板失电子保护钢闸门，属于牺牲阳极法（牺牲阳极的阴极保护法），不是外加电流法，C错误； D．粗铜精炼时，粗铜作阳极接电源正极，纯铜作阴极接电源负极，图示中粗铜连接电源负极、纯铜连接电源正极，连接错误，D错误； 故选A。 3. 下列各组离子在稀硫酸中能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．在稀硫酸中与H⁺反应生成CO2气体，与H⁺反应生成SO2气体，且Fe3+与可发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意； B．B中离子相互不反应，也不与稀硫酸中的 或反应，能大量共存，B符合题意； C．S2-在稀硫酸中与H⁺反应生成H2S气体，ClO⁻在酸性条件下形成强氧化性HClO，可能氧化Fe2+，不能大量共存，C不符合题意； D．CH3COO⁻和F⁻在稀硫酸中与H⁺结合形成弱酸CH3COOH和HF，导致离子浓度降低，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 4. 下列说法正确的是 A. 析氢腐蚀属于电化学腐蚀 B. 生铁中含碳，抗腐蚀能力比纯铁强 C. 若在海轮外壳上镶嵌一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 D. 镀锡铁和镀锌铁相比，当镀层出现破损后，镀锌铁更容易被腐蚀 【答案】A 【解析】 【详解】A．析氢腐蚀是金属在酸性环境中发生电化学腐蚀时，阴极反应析出氢气的现象，本质属于电化学腐蚀，A正确； B．生铁中的碳与铁形成原电池（铁为负极，碳为正极），加速铁的腐蚀，故抗腐蚀能力比纯铁弱，B错误； C．铜的金属活动性比铁弱（铜更不活泼），镶嵌铜块后，铁作为原电池负极会加速腐蚀，C错误； D．镀锌铁中锌比铁活泼，破损后锌作为负极被腐蚀，铁受保护；镀锡铁中锡比铁不活泼，破损后铁作为负极被腐蚀，因此镀锡铁更易被腐蚀，D错误； 故选A。 5. 下列物质的分类正确的是 非电解质 电解质 强电解质 弱电解质 A CO 石墨 B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO非电解质，正确；石墨是单质，不是电解质，错误；MnSO4强电解质，正确；CH3COOH弱电解质，正确；石墨分类错误，A错误； B．非电解质SO2正确；电解质BaSO4正确；C2H5OH（乙醇）是非电解质，不是强电解质，错误；弱电解质H2CO3正确，B错误； C．非电解质NO2（二氧化氮，视为非电解质）正确；电解质FeCl3正确；强电解质K2S正确；弱电解质NH3·H2O正确；所有分类均正确，C正确； D．Na2O2（过氧化钠）是电解质，不是非电解质，错误；电解质CaF2正确；强电解质Mg(OH)2正确；弱电解质H2SiO3正确，D错误； 故选C。 6. 下列说法正确的是 A. 任何非氧化还原反应都可设计成原电池 B. 只要存在能量变化的过程，均发生了化学反应 C. 25℃时，对于同一物质，浓度大的不一定比浓度小的导电能力强 D. 由Al电极和Cu电极组成的原电池，在氢氧化钠溶液中，Al为正极 【答案】C 【解析】 【详解】A．原电池的反应本质是自发的氧化还原反应，将氧化反应放在负极进行，还原反应放在正极进行，非氧化还原反应没有电子转移，无法设计为原电池，A错误； B．物理变化过程也可能存在能量变化，如水的三态变化、浓硫酸稀释等，均未发生化学反应，B错误； C．25℃时，若该物质为弱电解质，高浓度下电离程度较低，如纯醋酸的自由离子浓度远低于稀醋酸，导电能力弱于稀醋酸，因此浓度大的不一定比浓度小的导电能力强，C正确； D．Al可与NaOH溶液发生反应，Cu不与NaOH反应，该原电池中Al失电子作负极，D错误； 故答案选C。 7. 我国科研工作者研发了一种新型复合电极材料，可将CO2电催化转化为甲酸，电解装置示意图如图。该装置工作时，下列说法错误的是 A. 若电源为铅(酸)蓄电池，M应为PbO2电极 B. 电解时，电极R的电极反应式为 C. 电解时，理论上电路中每转移0.4 mol电子，同时生成3.2gO2 D. 阳离子交换膜中有H+通过 【答案】B 【解析】 【分析】转化为甲酸时，的化合价从价降为价，得电子发生还原反应，因此复合电极为阴极，连接电源负极；右侧电极上转化为，化合价从价升为价，失电子发生氧化反应，因此为阳极，连接电源正极。 【详解】A．铅酸蓄电池中，正极是，是电源正极，因此为电极，A正确； B．R是阴极，发生得电子的还原反应，正确电极反应为，B错误； C．生成转移电子，转移电子时，生成，质量为，C正确； D．阳极的反应为，生成的阳离子会向阴极方向移动，穿过阳离子交换膜进入中间区域，与穿过阴离子交换膜的结合，故阳离子交换膜中有通过，D正确； 选B。 8. 往盛有一定量、的某密闭容器中充入，一定条件下，发生的反应为，该反应的平衡常数的对数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量 B. 该反应中，每转移电子，同时消耗 C. 该反应的能量变化与稀盐酸和碳酸氢钠溶液反应的能量变化相符 D. 时，该反应达到平衡后，仅再充入，反应重新达到平衡后，保持不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，温度升高，减小，说明温度升高，减小，平衡逆向移动，则此反应为放热反应，，故该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，A错误； B．题目未说明是标准状况，无法计算气体体积，B错误； C．稀盐酸和碳酸氢钠溶液的反应为吸热反应，而本题中的反应为放热反应，能量变化不相符，C错误； D．温度不变，则平衡常数不变，的平衡常数，可得，因此重新达到平衡后，保持不变，D正确； 故选D。 9. 25℃时，将V1LpH=12的Ba(OH)2溶液和V2 Lc mol/L的NaHSO4溶液混合，Ba2+恰好完全沉淀，溶液pH=11.下列说法错误的是 已知：计算生成难溶物的质量时忽略沉淀溶解平衡。 A. Ba2+恰好完全沉淀时，所得沉淀的质量为1.165V1g B. 将的溶液加水稀释至体积为原来的10倍，一直减小 C. 25℃时，pH=12的溶液中，由水电离出的 D. 25℃时，V2 Lc mol/L的溶液中，各离子浓度大小关系为 【答案】B 【解析】 【详解】A．25℃时，pH=12的Ba(OH)2溶液中，c(OH-)=0.01 mol/L，则c(Ba2+)=0.005 mol/L，n(Ba2+)=0.005V1 mol，Ba2+完全沉淀生成0.005V1 mol BaSO4，沉淀质量=0.005V1 mol×233 g/mol =1.165V1 g，A正确； B．溶液中存在电荷守恒：，可得=，加水稀释，c(H+)减小，c(OH-)增大，增大，即增大，B错误； C．25℃时，pH=12的Ba(OH)2溶液中，c(OH-)=0.01 mol/L，c(H+)=10-12 mol/L（由水电离产生），水电离出等量的H+和OH-，故由水电离出的，C正确； D．25℃时，V2 Lc mol/L的溶液中，NaHSO4完全电离：，溶液中还存在水的微弱电离：，各离子浓度大小关系为，D正确； 故选B。 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 25℃时，1LpH=1的硫酸溶液中，所含的数目为0.2NA B. 25℃时，未知浓度的氨水与氯化铵溶液混合后，所得溶液呈中性，该混合溶液中所含的数目为0.1NA C. 密闭容器中，与充分反应后，生成的数目为0.2NA D. 25℃时，溶液中，所含的数目为0.05NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH=1的硫酸溶液中[H⁺]=0.1 mol/L，25℃时，1LpH=1的硫酸溶液中氢离子为0.1 mol，数目为0.1NA，A错误； B．混合溶液呈中性时，则，由电荷守恒：，则，那么，数目为0.1NA，B正确； C．氢气和碘的反应为可逆反应，反应不完全，与充分反应后，生成HI的物质的量小于0.2mol，C错误； D．溶液中铝离子水解，导致铝离子的物质的量小于，数目小于0.05NA，D错误； 故选B。 11. 25℃时，将的HX溶液加水稀释至V mL，稀释过程中，pH与的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 在NaX溶液中， B. 溶液中的物质的量：N＞M C. 稀释过程中一直减小 D. HX在水溶液中的电离方程式为 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，从M点到N点，溶液体积扩大到原来的10倍，而pH仅升高0.5，说明HX为弱酸。加水稀释促进HX电离，故的物质的量增加。由电荷守恒得，从而有；稀释时pH升高，该比值减小。 【详解】A．X-水解常数与HX的电离常数满足，题给关系错误，A错误； B． N点对应的稀释程度大于M点，稀释促进HX电离；酸的总物质的量不变，故在N点大于在M点，B正确； C．由电荷守恒可得。稀释过程中pH升高，氢离子浓度减小，故该比值一直减小，C正确； D．由稀释曲线的斜率可知HX是弱酸，在水中部分电离，电离方程式为，D正确； 故选A。 12. 25℃时，，，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 25℃时，难溶物的溶度积大小：c＜d B. 在水中形成的饱和溶液中， C. 和共存的饱和溶液中， D. a点或b点对应的饱和溶液中，均存在、和 【答案】B 【解析】 【分析】图中纵坐标为，横坐标分别为两种阴离子浓度项。饱和曲线分别满足和。同一纵坐标下，横坐标与相应溶度积成正比；结合题给溶度积可判定曲线I对应，曲线II对应。纯水中溶解时，两种离子浓度还受溶解计量关系约束。 【详解】A. c点位于曲线I，d点位于曲线II，且，故两点所代表的溶度积大小为c＜d，A正确； B. 在纯水中，。设其溶解度为s，则、，所以，正确关系应为，题给关系漏掉系数4，B错误； C. 两种固体共存且溶液同时饱和时，由两式相除得，因此，C正确； D. a、b两点均为含钙难溶物的饱和溶液，故有钙离子；水存在电离平衡，故溶液中也有氢离子和氢氧根离子，D正确； 故选B。 13. 常温下，甲、乙两同学均用惰性电极电解相同浓度的硫酸铜溶液，甲通电 min后，乙通电 min后()，甲、乙分别向所得的溶液中加入0.12 mol 和0.16 mol CuO，都恰好使溶液恢复到电解前的状态。则在甲、乙两同学所进行实验的电解过程中，反应转移的电子的物质的量之比为 A. 1：1 B. 2：1 C. 3：2 D. 5：4 【答案】C 【解析】 【分析】惰性电极电解硫酸铜溶液时，先析出铜并生成硫酸；铜离子耗尽后继续通电，电解水。氧化铜中和硫酸时，每1 mol氧化铜生成1 mol水，只补回析铜阶段消耗的水；氢氧化铜中和硫酸时，每1 mol氢氧化铜生成2 mol水，除补回析铜阶段的耗水外，余下的水补偿后续电解水的损耗。因此可分别由修复剂的物质的量求出两阶段转移的电子的物质的量。 【详解】惰性电极电解硫酸铜溶液时，先发生：； 硫酸铜耗尽后，继续通电时发生：； 甲同学加入氢氧化铜恢复溶液，发生：； 由反应关系可知，每1 mol氢氧化铜对应析铜阶段转移2 mol电子，并比该阶段补水所需多生成1 mol水；这1 mol水用于补偿后续电解水的损耗，而每电解1 mol水又转移2 mol电子。因此，甲实验转移电子的物质的量为0.12 mol×2+0.12 mol×2 = 0.48 mol。 乙同学加入氧化铜恢复溶液，发生：； 每1 mol氧化铜对应析铜阶段转移2 mol电子，且生成的水恰好补回该阶段的耗水，故乙实验转移电子的物质的量为0.16 mol×2 = 0.32 mol。 两实验转移电子的物质的量之比为0.48∶0.32 = 3∶2。 故选C。 14. 25℃时，用0.1mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L的醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液中，由水电离出的 B. a点溶液中， C. b点溶液中， D. a→c过程中，水的电离程度先增大后减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．未滴定前，0.1mol/L醋酸的，醋酸电离出的；醋酸抑制水的电离，溶液中全部由水电离，水电离的，A正确； B．a点加入，溶液总体积为，此时溶质为等物质的量的和。物料守恒：；电荷守恒：，变形得，将代入物料守恒，整理得： ，其中，因此结果为，B错误； C．b点加入，恰好生成，醋酸钠是强碱弱酸盐，溶液显碱性，，且电荷守恒得，即。因此，故，C正确； D．酸或碱抑制水的电离，醋酸钠水解促进水的电离。：醋酸逐渐被中和，醋酸钠浓度增大，水的电离程度逐渐增大；：过量，过量抑制水的电离，电离程度减小，因此水的电离程度先增大后减小，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 碳及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。回答下列问题： （1）是最简单的有机酸，常用作抗菌剂和化工原料。 ①在水溶液中的电离方程式为___________。 ②一定温度下，向某恒容密闭容器中充入一定量的，发生反应。下列说法正确的是___________(填标号)。 A．该反应属于吸热反应 B．加入适宜的催化剂，该反应的平衡常数将增大 C．当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡 D．当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，该反应达到平衡 （2）在某密闭容器中充入一定量的和，发生反应。 ①该反应的反应物的键能总和___________(填“大于”或“小于”)生成物的键能总和。 ②对于反应，___________(填“＞”“＜”或“=”)，判断的理由为___________。 （3）和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示： ①电池工作时，往电极___________(填“M”或“N”)迁移。 ②电极M上的电极反应式为___________。 ③若生成的和的体积之比为7：9，则消耗的和的体积之比为___________。 【答案】（1） ①. ②. AD （2） ①. 小于 ②. ＜ ③. 两式相减可得，液态的水转化为气态的水要吸收热量，则 (或其他合理答案) （3） ①. N ②. ③. 32：23 【解析】 【小问1详解】 ①甲酸为弱酸，在水溶液中部分电离：； ②A．该反应焓变大于零，属于吸热反应，A正确； B．催化剂只影响反应速率，对反应限度无影响，不改变平衡常数，B错误； C．该反应组分均为气体，又因为容器体积恒定，所以混合气体密度不变，不能作为反应平衡的标志，C错误； D．该反应混合气体总物质的量改变，总质量不变，所以平均相对分子质量改变，当不再改变时，反应到达平衡，D正确； 故选AD。 【小问2详解】 ①根据反应焓变等于反应物键能总和减去生成物键能总和，该反应焓变小于零，所以反应物的键能总和小于生成物键能总和； ②两式相减可得，液态的水转化为气态的水要吸收热量，则 (或其他合理答案)。 【小问3详解】 ①由图示可得，电极N为阳极，发生氧化反应，阴离子向阳极移动，所以O2-往N极移动； ②电极M为阴极，反应式为； ③设生成的和的物质的量分别为和。根据电子得失守恒进行计算：阳极上，生成 mol 消耗 mol 并转移 mol电子，生成 mol 消耗 mol 并转移 mol电子，故阳极共消耗  mol，转移电子 mol。阴极上，根据反应，接收 mol电子需消耗  mol。因此，消耗的和的体积之比为。 16. 某小组利用氧化还原滴定原理测定过碳酸钠()的活性氧含量，实验步骤：称取a g试样置于250 mL锥形瓶中，加入60 mL水使之溶解；再加入硫酸，用标准溶液滴定，重复该操作3次，到达滴定终点时消耗标准溶液的体积分别为19.98 mL、20.00 mL、20.02 mL。 已知：①不考虑其他副反应； ②常温下，过碳酸钠易溶于水； ③活性氧含量。 回答下列问题： （1）酸(或碱)式滴定管在使用前，先应___________。 （2）下列操作正确的是___________(填标号)。 A.滴定时，一手控制滴定管活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管内液面刻度变化 B.碱式滴定管排气泡 C.配制KMnO4标准溶液 D.测2NaCO33H2O2溶液pH A. （3）高锰酸钾在该滴定反应中的作用为作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （4）该实验中，___________(填“需要”或“不需要”)加入其他指示剂。 （5）H2O2与酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式为___________。 （6）根据实验数据计算，该试样中活性氧含量为___________%(用含a、c的代数式表示)。 （7）下列操作会导致计算的活性氧含量偏高的是___________(填标号)。 A. 到达滴定终点时，俯视滴定管读数 B. 滴定结束后，滴定管尖嘴处悬挂一滴液体 C. 滴定前滴定管中有气泡，滴定后无气泡 D. 在滴定时摇晃锥形瓶过于剧烈，有少量溶液溅出 【答案】（1）检查是否漏液 （2）B （3）氧化剂 （4）不需要 （5） （6） （7）BC 【解析】 【分析】本实验利用氧化还原滴定法测定过碳酸钠的活性氧含量：称取一定质量的过碳酸钠样品，加水溶解并加入硫酸酸化，用标准溶液滴定，利用与的氧化还原反应，通过消耗的量计算样品中的含量，进而换算为活性氧含量，同时对滴定操作、误差分析等相关问题进行考查。 【小问1详解】 滴定管在使用前，必须先检查是否漏液（检漏），若滴定管漏液会导致滴定体积读数不准确，影响实验结果； 【小问2详解】 A．滴定时，正确操作是一手控制滴定管活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，而非滴定管内液面刻度变化，A错误； B．碱式滴定管排气泡的正确方法：将胶管向上弯曲，用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出，以排出气泡，图示操作符合规范，B正确； C．具有强氧化性，会腐蚀容量瓶的玻璃塞，且容量瓶不能用于溶解固体，溶解固体应在烧杯中进行，冷却后再转移至容量瓶定容，C错误； D．测定溶液时，试纸不能直接伸入溶液中，否则会污染试剂，正确操作是用玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上，再与标准比色卡对比，D操作错误； 【小问3详解】 该滴定反应中，中为价，反应后被还原为价的，得到电子，因此作氧化剂，作还原剂，被氧化为； 【小问4详解】 本身为紫红色，当滴定达到终点时，过量的半滴会使溶液呈浅紫红色，且半分钟内不褪色，因此可自身作为指示剂，不需要加入其他指示剂； 【小问5详解】 酸性条件下，与发生氧化还原反应，被还原为，被氧化为，根据得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式为：； 【小问6详解】 由题，消耗的平均体积，的物质的量。根据反应，可得，。样品质量为，因此活性氧含量为； 【小问7详解】 A．俯视读数会导致读取的体积偏小，计算出的、质量偏小，活性氧含量偏低，A不符合题意； B．悬挂的液体未实际参与反应，但被计入消耗的体积，导致体积读数偏大，计算出的活性氧含量偏高，B符合题意； C．气泡体积被计入体积，导致体积读数偏大，计算出的活性氧含量偏高，C符合题意； D．溶液溅出导致消耗的体积偏小，活性氧含量偏低，D不符合题意。 17. 某含锶(Sr)废渣主要含有和等，一种提取该废渣中锶的流程如图所示： 已知：①Ca和Sr元素均位于第ⅡA族； ②不溶于稀盐酸，难溶于水； ③25℃时，。 回答下列问题： （1）“酸浸”时常将含锶废渣粉碎，其目的是___________；与稀盐酸发生反应的离子方程式为___________。 （2）浸出渣1的主要成分为和___________(填化学式)。 （3）“盐浸”中转化为反应的离子方程式为。 ①在医学上的用途有___________(填1种即可)。 ②25℃时，向粉末中加入溶液，充分反应后，理论上溶液中___________(忽略溶液体积的变化)。 （4）___________(填“能”或“不能”)采用如图所示装置由溶液制备无水，原因为___________。该实验过程中，玻璃棒不断搅拌的目的是___________。 【答案】（1） ①. 增大接触面积，加快反应速率 ②. （2）SiO2 （3） ①. 作“钡餐”或显影剂 ②. （4） ①. 能 ②. Sr为活动性强的金属，Sr2+不会发生水解 ③. 使溶液受热均匀，防止飞溅 【解析】 【分析】本实验以含锶废渣（主要含、、、、等）为原料，提取锶并制备。首先用稀盐酸“酸浸”，、、与盐酸反应溶解，、不溶于稀盐酸形成“浸出渣1”；过滤后向浸出液中加溶液“盐浸”，利用沉淀转化将转化为更难溶的，过滤除去“浸出渣2（）”后得到溶液，最终经处理制备晶体； 【小问1详解】 将含锶废渣粉碎，可增大接触面积，从而加快反应速率，使酸浸反应更充分，提高锶元素的浸出率；与稀盐酸反应生成、和，难溶于水，保留化学式，反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 酸浸时，不溶于稀盐酸，也不与稀盐酸反应，二者均会以沉淀形式存在，因此浸渣1的主要成分为和； 【小问3详解】 ①不溶于水、不溶于酸，且不易被X射线穿透，在医学上常用作“钡餐”（用于消化道造影检查），也可作显影剂； ②由于与的沉淀转化反应的平衡常数，数值较大，因此反应进行得很彻底，二者按完全反应；初始总物质的量为，为，反应消耗，剩余物质的量为，溶液体积为，故剩余浓度为；此时溶液中浓度由的溶解平衡决定，根据，将代入得； 【小问4详解】 位于第ⅡA族，属于活动性强的金属，在水溶液中不发生水解，因此可采用题图所示装置（空气氛围、蒸发皿加热）由溶液制备无水；加热蒸发时，玻璃棒不断搅拌可使溶液受热均匀，避免局部温度过高导致液体飞溅，同时加快水分蒸发。 18. T℃时，CO、C2H4和H2(体积比为x：2：3)按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器中(入口压强为140 kPa)，发生反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ(不考虑CO参与反应)。 反应ⅰ．2 ； 反应ⅱ．2 ； 反应ⅲ． 。 随着x的增大，C2H4的转化率和产物的选择性(选择性)如图所示。 回答下列问题： （1）反应ⅰ的________(填“＞”或“＜”)0。 （2）查阅资料可知，，________(填“高温”或“低温”)条件有利于反应自发进行。 （3）________(用含、的代数式表示)，K3=________(用含K1、K2的代数式表示)。 （4）由图可知，当x≥2时，混合气体以较低流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡。 ①x≥2时，随着x的增大，C2H4的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②当x=2时，T℃下反应ⅱ的平衡常数Kp=________(用分数表示，分压=总压×物质的量分数)kPa-2，H2的平衡转化率为________%，混合气体中________。 【答案】（1）＜ （2）高温 （3） ①. ②. （4） ①. 减小 ②. ③. 24 ④. 或0.375 【解析】 【小问1详解】 反应ⅰ的正反应气体分子数减小，故反应ⅰ的∆S＜0。 【小问2详解】 反应ⅱ的∆H2＜0，则C4H10(g)2C2H4(g)+H2(g)的∆H＞0，C4H10(g)2C2H4(g)+H2(g)的∆S＞0，根据∆G=∆H-T ∆S＜0的反应能自发进行，则C4H10(g)2C2H4(g)+H2(g)在高温条件下能自发进行。 【小问3详解】 根据盖斯定律，反应ⅲ=反应ⅱ-反应ⅰ，则∆H3= ∆H2- ∆H1，K3=。 【小问4详解】 ①由图可知，当x≥2时，混合气体以较低流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡；x≥2时，随着x的增大，C2H4和H2的分压减小，反应ⅰ和反应ⅱ均为气体分子数减小的反应，减小压强，反应ⅰ和反应ⅱ均向逆反应方向移动，C2H4的转化率减小。 ②当x=2时，设起始CO、C2H4、H2物质的量依次为2amol、2amol、3amol，由图可知C2H4的转化率为90%，转化C2H4物质的量为2amol×90%=1.8amol，剩余C2H4物质的量为2amol-1.8amol=0.2amol，C4H10、C4H8的选择性分别为80%、20%，则C4H10物质的量为×1.8amol×80%=0.72amol、C4H8物质的量为×1.8amol×20%=0.18amol；根据H守恒，剩余H2物质的量为mol=2.28amol；平衡时气体总物质的量为2amol+0.2amol+2.28amol+0.72amol+0.18amol=5.38amol，总压强为×140kPa=107.6kPa，则反应ⅱ的Kp=kPa-2=kPa-2；H2的平衡转化率为×100%=24%；根据原子守恒，混合气体中===0.375。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学试题 本试卷满分100分 考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 和是制作豆腐时常用的凝固剂。下列说法正确的是 A. 25℃时，在溶液中能共存 B. 实验室常用块状大理石与稀硫酸反应来制备 C. 的水解方程式为 D. 熔融时，的电离方程式为 2. 下列叙述与其图示相符的是 A．验证Fe的吸氧腐蚀 B．铁上镀铜 C．外加电流法保护钢闸门 D．粗铜的精炼 A. A B. B C. C D. D 3. 下列各组离子在稀硫酸中能大量共存的是 A. B. C. D. 4. 下列说法正确的是 A. 析氢腐蚀属于电化学腐蚀 B. 生铁中含碳，抗腐蚀能力比纯铁强 C. 若在海轮外壳上镶嵌一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 D. 镀锡铁和镀锌铁相比，当镀层出现破损后，镀锌铁更容易被腐蚀 5. 下列物质的分类正确的是 非电解质 电解质 强电解质 弱电解质 A CO 石墨 B C D A. A B. B C. C D. D 6. 下列说法正确的是 A. 任何非氧化还原反应都可设计成原电池 B. 只要存在能量变化的过程，均发生了化学反应 C. 25℃时，对于同一物质，浓度大的不一定比浓度小的导电能力强 D. 由Al电极和Cu电极组成的原电池，在氢氧化钠溶液中，Al为正极 7. 我国科研工作者研发了一种新型复合电极材料，可将CO2电催化转化为甲酸，电解装置示意图如图。该装置工作时，下列说法错误的是 A. 若电源为铅(酸)蓄电池，M应为PbO2电极 B. 电解时，电极R的电极反应式为 C. 电解时，理论上电路中每转移0.4 mol电子，同时生成3.2gO2 D. 阳离子交换膜中有H+通过 8. 往盛有一定量、的某密闭容器中充入，一定条件下，发生的反应为，该反应的平衡常数的对数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量 B. 该反应中，每转移电子，同时消耗 C. 该反应的能量变化与稀盐酸和碳酸氢钠溶液反应的能量变化相符 D. 时，该反应达到平衡后，仅再充入，反应重新达到平衡后，保持不变 9. 25℃时，将V1LpH=12的Ba(OH)2溶液和V2 Lc mol/L的NaHSO4溶液混合，Ba2+恰好完全沉淀，溶液pH=11.下列说法错误的是 已知：计算生成难溶物的质量时忽略沉淀溶解平衡。 A. Ba2+恰好完全沉淀时，所得沉淀的质量为1.165V1g B. 将的溶液加水稀释至体积为原来的10倍，一直减小 C. 25℃时，pH=12的溶液中，由水电离出的 D. 25℃时，V2 Lc mol/L的溶液中，各离子浓度大小关系为 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 25℃时，1LpH=1的硫酸溶液中，所含的数目为0.2NA B. 25℃时，未知浓度的氨水与氯化铵溶液混合后，所得溶液呈中性，该混合溶液中所含的数目为0.1NA C. 密闭容器中，与充分反应后，生成的数目为0.2NA D. 25℃时，溶液中，所含的数目为0.05NA 11. 25℃时，将的HX溶液加水稀释至V mL，稀释过程中，pH与的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 在NaX溶液中， B. 溶液中的物质的量：N＞M C. 稀释过程中一直减小 D. HX在水溶液中的电离方程式为 12. 25℃时，，，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 25℃时，难溶物的溶度积大小：c＜d B. 在水中形成的饱和溶液中， C. 和共存的饱和溶液中， D. a点或b点对应的饱和溶液中，均存在、和 13. 常温下，甲、乙两同学均用惰性电极电解相同浓度的硫酸铜溶液，甲通电 min后，乙通电 min后()，甲、乙分别向所得的溶液中加入0.12 mol 和0.16 mol CuO，都恰好使溶液恢复到电解前的状态。则在甲、乙两同学所进行实验的电解过程中，反应转移的电子的物质的量之比为 A. 1：1 B. 2：1 C. 3：2 D. 5：4 14. 25℃时，用0.1mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L的醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液中，由水电离出的 B. a点溶液中， C. b点溶液中， D. a→c过程中，水的电离程度先增大后减小 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 碳及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。回答下列问题： （1）是最简单的有机酸，常用作抗菌剂和化工原料。 ①在水溶液中的电离方程式为___________。 ②一定温度下，向某恒容密闭容器中充入一定量的，发生反应。下列说法正确的是___________(填标号)。 A．该反应属于吸热反应 B．加入适宜的催化剂，该反应的平衡常数将增大 C．当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡 D．当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，该反应达到平衡 （2）在某密闭容器中充入一定量的和，发生反应。 ①该反应的反应物的键能总和___________(填“大于”或“小于”)生成物的键能总和。 ②对于反应，___________(填“＞”“＜”或“=”)，判断的理由为___________。 （3）和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示： ①电池工作时，往电极___________(填“M”或“N”)迁移。 ②电极M上的电极反应式为___________。 ③若生成的和的体积之比为7：9，则消耗的和的体积之比为___________。 16. 某小组利用氧化还原滴定原理测定过碳酸钠()的活性氧含量，实验步骤：称取a g试样置于250 mL锥形瓶中，加入60 mL水使之溶解；再加入硫酸，用标准溶液滴定，重复该操作3次，到达滴定终点时消耗标准溶液的体积分别为19.98 mL、20.00 mL、20.02 mL。 已知：①不考虑其他副反应； ②常温下，过碳酸钠易溶于水； ③活性氧含量。 回答下列问题： （1）酸(或碱)式滴定管在使用前，先应___________。 （2）下列操作正确的是___________(填标号)。 A.滴定时，一手控制滴定管活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管内液面刻度变化 B.碱式滴定管排气泡 C.配制KMnO4标准溶液 D.测2NaCO33H2O2溶液pH A. （3）高锰酸钾在该滴定反应中的作用为作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （4）该实验中，___________(填“需要”或“不需要”)加入其他指示剂。 （5）H2O2与酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式为___________。 （6）根据实验数据计算，该试样中活性氧含量为___________%(用含a、c的代数式表示)。 （7）下列操作会导致计算的活性氧含量偏高的是___________(填标号)。 A. 到达滴定终点时，俯视滴定管读数 B. 滴定结束后，滴定管尖嘴处悬挂一滴液体 C. 滴定前滴定管中有气泡，滴定后无气泡 D. 在滴定时摇晃锥形瓶过于剧烈，有少量溶液溅出 17. 某含锶(Sr)废渣主要含有和等，一种提取该废渣中锶的流程如图所示： 已知：①Ca和Sr元素均位于第ⅡA族； ②不溶于稀盐酸，难溶于水； ③25℃时，。 回答下列问题： （1）“酸浸”时常将含锶废渣粉碎，其目的是___________；与稀盐酸发生反应的离子方程式为___________。 （2）浸出渣1的主要成分为和___________(填化学式)。 （3）“盐浸”中转化为反应的离子方程式为。 ①在医学上的用途有___________(填1种即可)。 ②25℃时，向粉末中加入溶液，充分反应后，理论上溶液中___________(忽略溶液体积的变化)。 （4）___________(填“能”或“不能”)采用如图所示装置由溶液制备无水，原因为___________。该实验过程中，玻璃棒不断搅拌的目的是___________。 18. T℃时，CO、C2H4和H2(体积比为x：2：3)按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器中(入口压强为140 kPa)，发生反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ(不考虑CO参与反应)。 反应ⅰ．2 ； 反应ⅱ．2 ； 反应ⅲ． 。 随着x的增大，C2H4的转化率和产物的选择性(选择性)如图所示。 回答下列问题： （1）反应ⅰ的________(填“＞”或“＜”)0。 （2）查阅资料可知，，________(填“高温”或“低温”)条件有利于反应自发进行。 （3）________(用含、的代数式表示)，K3=________(用含K1、K2的代数式表示)。 （4）由图可知，当x≥2时，混合气体以较低流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡。 ①x≥2时，随着x的增大，C2H4的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②当x=2时，T℃下反应ⅱ的平衡常数Kp=________(用分数表示，分压=总压×物质的量分数)kPa-2，H2的平衡转化率为________%，混合气体中________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $