安徽省舒城晓天中学2024-2025学年高二上学期第三次月考化学试题

安徽省舒城晓天中学2024-2025学年度第一学期第三次月考 高二化学(试题卷) 考试范围：选择性必修1第一章至第四章 考试时间：90分钟 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________ 成绩：__________ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(共16题，每题3分，共48分) 1. 下图表示等物质的量的硫与氧气反应的能量变化图。下列说法错误的是 A. S(s)在绝热容器中燃烧后体系温度会升高 B. S(s)比S(g)稳定 C. D. 2. 一定温度下，在某一密闭容器中发生反应，在不同条件下，下列反应速率最快的是 A. B. C. D. 3. 对于工业合成氨[]的反应，下列措施有利于加快反应速率的是 A. 降低温度 B. 减小的浓度 C. 及时抽走部分氢气 D. 加入适宜的催化剂 4. 下列说法正确的是 A. 豆科植物固氮过程中，固氮酶能提高该反应的活化能 B. 与反应中，Ag催化能提高生成的选择性 C. 制反应中，能加快化学反应速率 D. 与反应中，能减小该反应的焓变 5. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 打开可口可乐瓶塞，可产生大量气泡 B. 实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出以提高其产量 C. 工业生产硫酸的过程中将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉 D. 实验室可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 6. 下列可用勒夏特列原理解释的是 A. 在容器中充入一定量的与，达到平衡后压缩容器容积以增大压强，混合物颜色加深 B. 制取乙酸乙酯过程中，实验人员通过加入过量的乙醇来提高乙酸的转化率 C. 将肝脏研磨液(含过氧化氢酶)加入过氧化氢溶液，发现有气泡产生，加热后气泡产生速率减慢 D. 工业上选择在500℃而不是常温下进行合成氨的反应 7. 下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是 A. 由甲图可知，反应在时刻可能改变了压强或使用了催化剂 B. 由乙图可知，反应在m点达到了平衡状态 C. 由丙图可知，C点： D. 由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时 8. 下列关于焓判据和熵判据的说法中，正确的是 A. 吸热的自发过程一定为熵增加的过程 B. 的反应均是自发进行的反应 C. 碳酸钙分解为吸热反应，该反应在任何温度下都不能自发进行 D. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵减的过程 9. 有关合成氨工业的说法中，正确的是 A. 增大的浓度，可提高的转化率 B. 合成氨工业的反应温度控制在，目的是使化学平衡向正反应方向移动 C. 由于氨易液化，在实际生产中会循环使用，所以总体来说氨的产率很高 D. 合成氨厂采用的压强是，因为该压强下铁触媒的活性最大 10. 下列事实中一定能证明是弱电解质的是 ①用溶液做导电实验，灯泡很暗 ②溶液的 ③等等体积的硫酸、溶液和足量锌反应，放出的氢气较多 ④醋酸溶液恰好与溶液完全反应 A. ①②④ B. ①② C. ①②③④ D. ②③ 11. 甲酸(HCOOH)是一元弱酸，在水溶液中存在如下平衡：，若使溶液中增大且平衡正向移动，可采取的操作是 A. 升高温度 B. 加入 C. 加稀释 D. 加入NaOH固体 12. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 常温下的溶液中：、、、 C. 室温下的溶液中：、、、 D. 滴加溶液能产生红褐色沉淀的溶液中：、、、 13. 下列说法错误的是 A. 0.2 与0.1盐酸等体积混合(pH<7)： B. 0.1 溶液： C. 0.1mol/L 溶液中： D. 等物质的量浓度的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合溶液显碱性，则溶液中： 14. 难溶盐可溶于盐酸，常温下，用HCl调节浊液的pH，测得体系中或与的关系如图所示，下列说法错误的是 A. M代表与的变化曲线 B. 常温下，HF的 C. 常温下，的 D. Y点的溶液中存在 15. 一种电化学法制备甲醇的原理如图所示。下列说法正确的是 A. 通入CO的一端是电池的负极 B. 通入CO的一端发生的电极反应为 C. 生产甲醇过程中左侧溶液的pH变大 D. 电池工作过程中每生成0.5mol ，理论上有1mol 透过质子交换膜向右移动 16. 合成氨是一种重要的工业生产，现有一种利用电解池低碳合成氨的工艺流程，装置如图所示，下列说法正确的是 A. 左右电极上产生气体的物质的量之比是 B. 右侧电极上的电极反应为 C. 反应一段时间后，右侧电极附近pH升高 D. 电路中每转移电子，左侧电极产生气体 Ⅱ卷(非选择题，共5题，52分) 17. 酸、碱、盐在工业和生产生活中用途广泛。 （1）用FeCl3固体配制FeCl3溶液的操作是_______。 （2）常温下，分别取未知浓度的HA溶液和MOH溶液，加水稀释至原来体积的n倍。稀释过程中，两溶液的pH变化如图所示。 ①HA为_______(填“强”或“弱”，后同)酸，MOH为_______碱。 ②X、Y、Z三点对应溶液中水的电离程度的大小关系是_______(用等式或不等式表示)。 （3）人体血液中存在平衡，维持pH稳定，的一级电离常数。已知正常人体血液在正常体温时，，正常情况下人体血液的_______(已知)。人在剧烈运动后或紧张时，易因过度换气呼出大量二氧化碳，而出现呼吸性碱中毒。此时血液缓冲体系中的值将_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。试用平衡移动原理解释呼吸性碱中毒的现象：_______。 （4）已知：Ka(HClO2)=1.1×10-2，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5。25℃时，浓度均为0.1mol·L-1的NaClO2溶液和CH3COONa溶液，两溶液中_______(填“>”“<”或“=”)c(CH3COO-)。若要使两溶液的pH相等应_______ a．向NaClO2溶液中加适量水 b．向NaClO2溶液中加适量NaOH c．向CH3COONa溶液中加CH3COONa固体 d．向CH3COONa溶液中加适量的水 18. 氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许正离子通过。 （1）写出电解饱和食盐水的化学方程式___________。 （2）写出阴极的电极反应式___________。 （3）离子交换膜的作用为___________、___________。 （4）精制饱和食盐水从图中___________位置补充，氢氧化钠溶液从图中___________位置流出。(选填“a”、“b”、“c”或“d”) （5）氯气和烧碱溶液反应可以制得“84”消毒液，可杀灭新冠病毒。 已知：      HClO   室温下， NaClO溶液的pH___________溶液的pH。(填>、=或<) 19. 2023年7月17日，习近平主席在全国生态环境保护大会上发表重要讲话，其中强调要实现绿色低碳转型，以更加积极的姿态参与全球气候治理。回答下列问题： （1）一定条件下，与反应可转化为、，该反应不仅可应用于温室气体的消除，实现低碳发展，还可以应用于空间站中与的循环，实现的再生。 已知： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 反应Ⅲ． 则__________kJ/mol，若反应Ⅲ的活化能为，则该反应的逆反应活化能为____(填“>”、“<”或“=”)。 （2）一定条件下，利用甲烷可将还原为CO。在一密闭容器中充入、气体各1.0mol，发生反应 。测得的平衡转化率随温度、压强的变化曲线如下图1所示。 ①该反应的__________0(填“>”、“<”或“=”)。 ②__________21.0MPa(填“>”、“<”或“=”)，判断依据是______________________________。 ③Q点的压强平衡常数__________(用平衡分压代替平衡浓度计算，气体的分压=气体总压强×该气体的物质的量分数)。 （3）和在催化剂(Cu基或Zn基)作用下生成乙酸的反应历程如图2所示(*表示吸附态)。已知：，其中k为速率常数，为活化能，R、A为常数，变化关系如图3所示。 ①使用Cu基催化剂时，决速步骤的化学方程式为________________________________________。 ②图3中a对应的催化剂是__________(填“Cu基”或“Zn基”)。 20. 甲醇(CH3OH)是重要的化工原料，应用前景广阔。回答下列问题： Ⅰ．某温度下，二氧化碳加氢制甲醇的总反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，将8 mol CO2和8 mol H2充入2 L的恒温刚性密闭容器中，测得氢气物质的量随时间变化如图所示。 （1）下列说法能表明该反应达到平衡状态的是___ (填序号)。 A．容器内气体的压强保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．υ逆(CO2)=3υ正(H2) D．混合气体的密度不变 E．n(CO2)：n(H2)保持不变 F．CO2的物质的量分数不变 （2）a点正反应速率_______(填“大于”、“等于”或“小于”)b点逆反应速率。 （3）前12min，用CH3OH表示的反应速率为_____。平衡时CO2 的转化率为___。(计算结果均保留两位有效数字) Ⅱ．甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示； （4）电极A为燃料电池的_____(填“正”或“负”)极，该电极反应式为_____。 （5）当电路中通过2mol电子时，消耗O2的体积为_____ L(标准状况)；电极B附近溶液的碱性_____(填“增强”、“减弱”或“不变”)。 安徽省舒城晓天中学2024-2025学年度第一学期第三次月考 高二化学(试题卷) 考试范围：选择性必修1第一章至第四章 考试时间：90分钟 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________ 成绩：__________ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(共16题，每题3分，共48分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】B Ⅱ卷(非选择题，共5题，52分) 【17题答案】 【答案】（1）将FeCl3溶液于浓盐酸中，然后稀释成所需的浓度 （2） ①. 强 ②. 弱 ③. X=Z>Y （3） ①. 7.4 ②. 变大 ③. 失去二氧化碳太多，促进平衡向逆反应方向移动，氢离子浓度减小，氢氧根浓度增大，引发碱中毒 （4） ①. > ②. bd 【18题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. 防止阳极生成的Cl2和阴极生成的NaOH反应，使产品不纯 ②. 防止Cl2和H2混合发生爆炸 （4） ①. a ②. d （5）> 【19题答案】 【答案】（1） ①. -278.0 ②. > （2） ①. > ②. < ③. 增大压强，平衡逆向移动(或减小压强，平衡正向移动) ④. 196 （3） ①. 或 ②. Zn基 【20题答案】 【答案】（1）ABE （2）大于 （3） ①. 0.083mol/(L·min) ②. 25%或0.25 （4） ①. 负 ②. （5） ①. 11.2 ②. 增强 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $