精品解析：安徽省六安市舒城县晓天中学2025-2026学年高二上学期第一次质量检测化学试题

晓天中学2025年秋学期第一次质量检测 高二化学(试题卷) 时间：90分钟 满分：100分 测试范围：选择性必修一第一章~第二章第二节 第一部分(选择题 共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列图示变化为吸热反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸稀释是放热的物理过程，不属于化学反应，A不符合题意； B．反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，B不符合题意； C．反应物总能量低于生成物总能量，根据生成物总能量反应物总能量，可知，反应为吸热反应，C符合题意； D．锌与稀盐酸的置换反应属于活泼金属与酸的反应，为放热反应，D不符合题意； 故选C。 2. 已知一定条件下的下列热化学方程式： ， 。为提供分解1 mol KNO3所需的能量，理论上需完全燃烧碳 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】依据反应∆H=+58kJ/mol，分解1molKNO3所需要吸收的热量为，碳燃烧需要放出，依据热化学方程式计算，已知∆H=-393.5kJ/mol，需要燃烧碳的物质的量为，故选B。 3. 含1molBa(OH)2的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出热量114.6kJ。表示生成1molH2O的热化学方程式是 A. Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l) ΔH=+114.6kJ·mol-1 B. Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ·mol-1 C. Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)=BaCl2(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1 D. Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)=BaCl2(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3kJ·mol-1 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，ΔH=-114.6kJ·mol-1，且表示的是生成2molH2O，A错误； B．让写出表示生成1molH2O的热化学方程式，应为Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)=BaCl2(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，B错误； C．表示生成1molH2O的热化学方程式是Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)=BaCl2(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，C正确； D．该反应为放热反应，ΔH=-57.3kJ·mol-1，D错误； 故选C。 4. 甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)，1 g CH4(g)完全反应可释放15.46 kJ的热量，下图中能表示该反应过程的能量变化的是(　　) A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】反应CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)中，1 g CH4完全反应释放15.46 kJ的热量，则1 mol CH4完全反应放出热量为247.36 kJ。 答案选D。 5. 实验表明，在一定条件下，乙烯和水的反应可表示为： C2H4(g) + H2O (g) = C2H5OH(g) ΔH = －45.8 kJ/mol 则下列说法中正确的是 A. 实验中，乙烯的用量不会影响该反应的反应焓变ΔH B. 0.5 mol H2O(l) 完全反应放出的热量为22.9 kJ C. 1 mol C2H5OH(g)具有的能量大于1 mol C2H4(g)和1 mol H2O (g)所具有的能量和 D. 1 mol C2H4(g)和1 mol H2O (g)中化学键的总键能大于1 mol C2H5OH(g)中化学键的总键能 【答案】A 【解析】 【分析】： 【详解】A.一个确定的热化学方程式的焓变与温度、压强和物质的状态有关，故实验中，乙烯的用量不会影响该反应的反应焓变ΔH，A正确； B.根据热化学方程式知0.5 mol H2O(g) 完全反应放出的热量为22.9 kJ，B错误； C.该反应为放热反应，故1 mol C2H5OH(g)具有的能量小于1 mol C2H4(g)和1 mol H2O (g)所具有的能量和，C错误； D.化学反应的焓变等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，该反应为放热反应，则1 mol C2H4(g)和1 mol H2O (g)中化学键的总键能小于1 mol C2H5OH(g)中化学键的总键能，D错误； 故选A。 6. 已知反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，1molH2完全反应放出akJ的热量，依据下表数据，下列说法中错误的是 化学键 H—H I—I 断开1mol化学键时吸收的能量/kJ b c A. 断开1molH-H和1molI-I所需能量大于断开2molH-I所需能量 B. 该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量 C. 断开2molH-I所需能量为(a+b+c)kJ D. 向密闭容器中加入2molH2与2molI2，充分反应后放出的热量小于2akJ 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，断开1molH-H和1molI-I所需能量小于断开2molH-I所需能量，A错误； B．该反应为放热反应，该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，B正确； C．断开1molH-H和1molI-I吸收能量(b+c) kJ，形成2molH-I释放能量x kJ，1molH2完全反应放出akJ的热量，说明x-(b+c)=a，则x= a+b+c，即断开2molH-I所需能量为(a+b+c)kJ，C正确； D．向密闭容器中加入2molH2与2molI2，由于该反应为可逆反应，不能完全进行，故充分反应后放出的热量小于2akJ，D正确； 故选A。 7. 向盛有盐酸的绝热容器中加入溶液，溶液的体积()与所得混合溶液的最高测量温度()的关系如图所示。下列说法中不正确的是 A. 该实验表明化学能可以转化为热能 B. 溶液的浓度大于 C. 时，混合溶液的 D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．随反应的进行，溶液温度升高说明反应放热，则化学能转化为热能，A正确； B．据图可知，当体系温度最高时，盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，此时参加反应的盐酸溶液的体积是50mL，由V1+V2=90mL可知，消耗氢氧化钠溶液的体积为40mL，根据HCl+NaOH=NaCl+H2O知，HCl和NaOH的物质的量相等，即1.0mol•L−1×0.05L=0.04L×c(NaOH)，c(NaOH)=1.25mol/L，B正确； C．据图可知，参加反应的盐酸溶液的体积是50mL，消耗氢氧化钠溶液的体积为40mL，当时氢氧化钠溶液过量，混合溶液的，C正确； D．该实验表明有水生成的反应不一定都是放热反应，例如碳酸氢钠的分解反应有水生成，但属于吸热反应，D错误； 故选D。 8. 1884年勒夏特列提出了平衡移动原理，下列现象或操作不适宜用该原理解释的是 A. 实验室可用和浓氨水快速制取氨气 B. 饮用汽水后常常出现“打嗝”现象 C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 溶液中加粉，颜色由棕黄色变为浅绿色 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓氨水加入CaO固体，CaO固体与水反应，放热，使一水合氨分解生成氨气的化学平衡，逆向进行，能用化学平衡移动原理解释，A不符合题意； B．饮用汽水后温度升高，导致平衡正向移动，生成二氧化碳气体，故常常出现“打嗝”现象，能用化学平衡移动原理解释，B不符合题意； C．饱和食盐水中氯离子浓度较大，抑制了氯气在水在的溶解， 能用化学平衡移动原理解释，C不符合题意； D．溶液由棕黄色变为浅绿色，Fe3+具有氧化性，Fe具有还原性，不是可逆反应，不能用化学平衡移动原理解释，D符合题意； 故选D。 9. 下列有关工业生产的叙述正确的是 A. 合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，故温度越高越好 B. 硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO2转化为SO3的转化率 C. 硫酸工业中，SO2的催化氧化不采用高压，是因为压强对SO2转化率无影响 D. 合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于氨的生产 【答案】D 【解析】 【详解】A．合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，但合成氨气的正反应是放热反应，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应移动，导致NH3的平衡含量降低，因此不是反应温度越高越好，而是应该采用适当的温度，A错误； B．在硫酸工业中，使用催化剂是为了降低反应的活化能，提高化学反应速率，但SO2转化为SO3的转化率不变，B错误； C．硫酸工业中，SO2转化为SO3的正反应是气体体积减小的反应，增大压强化学平衡正向移动，可以提高SO2的转化率，C错误； D．合成氨工业中，将NH3及时液化分离，就是降低了生成物的浓度，可以使化学平衡正向移动，从而有利于氨的生产，D正确； 故选D。 10. 当把晶体N2O4放入密闭容器中气化，并建立了N2O4(g)⇌2NO2(g)平衡后，保持温度不变，再通入若干N2O4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其值 A. 不变 B. 变大 C. 变小 D. 无法确定 【答案】A 【解析】 【详解】反应N2O4(g)⇌2NO2(g)平衡常数为K=，而化学平衡常数是温度的函数，温度不变平衡常数不变，故的值不变，故选A。 11. 下列措施是为了增大化学反应速率的是 A. 用锌粒代替镁粉制备氢气 B. 将食物放进冰箱避免变质 C. 工业合成氨时加入催化剂 D. 向食品袋中加入脱氧剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．锌的活泼性小于Mg，用锌粒代替镁粉制备氢气，反应速率减慢，A错误； B．将食物放进冰箱使温度降低，食物变质的速率变慢，B错误； C．工业合成氨时加入催化剂，使用催化剂可以加快反应速率，C正确； D．向食品袋中加入脱氧剂可以减少氧气含量，降低氧气浓度，减少反应速率，D错误； 答案选C。 12. 一定条件下，密闭容器中进行合成氨反应：。当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法中，错误的是 A. 反应已达平衡状态 B. 三者共存 C. 的浓度不再变化 D. 的浓度之比为1:3:2 【答案】D 【解析】 【详解】A．正、逆反应速率相等，反应已达平衡状态，故A正确； B．可逆反应不能进行到底，三者共存，故B正确； C．正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，的浓度不再变化，故C正确； D．正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，的浓度不再变化，的浓度之比不一定为1:3:2，故D错误； 故选D。 13. 合成氨工业中采用循环操作(如图)，主要是为了 A. 降低氨的沸点 B. 提高氮气和氢气的利用率 C. 提高平衡混合物中氨的含量 D. 增大化学反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】合成氨中氢气与氮气在一定条件下反应生成氨气，该反应为可逆反应，为提高氮气和氢气的利用率，将产物中氨气液化，再将未反应完的氮气和氢气通入合成塔中，进行循环利用，故答案选B。 14. 下列措施一定不能增大化学反应速率的是 A. 升高温度 B. 减小反应物的浓度 C. 固体块状的反应物改为粉末状 D. 压缩容器体积增大压强 【答案】B 【解析】 【详解】A．升高温度，物质内能增加，反应物微粒之间的有限碰撞次数增加，化学反应速率加快，A不符合题意； B．减小反应物的浓度，单位体积内活化分子数目减少，化学反应速率减慢，B符合题意； C．固体块状的反应物改为粉末状，导致反应物的接触面积增大，化学反应速率加快，C不符合题意； D．压缩容器体积增大压强，导致单位体积内活化分子数增加，分子之间的有限碰撞次数增加，化学反应速率加快，D不符合题意； 故合理选项是B。 15. 对于反应2A(g)+4B(g)5C(s)+3D(g)来说，下列反应速率中最快的是 A. v(A)=0.006mol•L-1•s-1 B. v(B)=0.6mol•L-1•min-1 C. v(C)=0.8mol•L-1•min-1 D. v(D)=0.5mol•L-1•min-1 【答案】A 【解析】 【分析】同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比；先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项。 【详解】A．； B．，所以； C．C为固体，其浓度视作常数，不用其浓度来表示化学反应速率； D、v(D)=0.5mol•L-1•min-1，所以； 所以反应速率最快的是A，故选A。 二、非选择题(本题共4大题，共55分。) 16. 完成下列各题： （1）已知：①2NaOH(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+H2O(g)　ΔH1=-127.4 kJ/mol ②NaOH(s)+CO2(g)=NaHCO3(s)　ΔH2=-131.5 kJ/mol 反应2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)的ΔH=____________kJ/mol。 （2）正丁烷(C4H10)脱氢制1-丁烯(C4H8)的热化学方程式：①C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)　ΔH1 已知：②C4H10(g)+O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)　ΔH2=-119 kJ/mol ③H2(g)+O2(g)=H2O(g)　ΔH3=-242 kJ/mol 则反应①的ΔH1= ________kJ/mol。 （3）已知：①As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)　ΔH1；②H2(g)+O2(g)=H2O(l)　ΔH2；③2As(s)+O2(g)=As2O5(s)　ΔH3。则反应As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)的ΔH =_____。 【答案】（1）+135.6 （2）+123 （3）2ΔH1-3ΔH2-ΔH3 【解析】 【小问1详解】 已知热化学方程式：① ② 根据盖斯定律，将方程式 ① - ② 即可得到目标反应 ，因此该反应的焓变 ； 【小问2详解】 已知热化学方程式：② ③ 根据盖斯定律，将方程式 ② - ③ 即可得到目标反应① ，因此该反应的焓变 [； 【小问3详解】 已知热化学方程式：① ② ③ 根据盖斯定律，为了消去中间产物并凑出目标反应的反应物和生成物，可将方程式 ① - ② - ③，即可得到目标反应 ，因此该反应的焓变 。 17. 在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？ （1）夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象_______； （2）熔化的氯酸钾放出气泡很慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体_______； （3）工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率_______； （4）同浓度同体积的硫酸溶液和盐酸溶液与同样大小且质量相同的锌粒反应，产生气体有快有慢_______； （5）将大理石研碎与盐酸反应加快反应速率_______。 【答案】（1）反应温度 （2）催化剂 （3）固体表面积 （4）浓度 （5）固体表面积 【解析】 【小问1详解】 夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象，因反应温度影响反应速率； 【小问2详解】 熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2则很快产生气体，催化剂影响反应速率； 【小问3详解】 工业上常将固体燃料粉碎，固体表面积增加，则反应速率增大； 【小问4详解】 同浓度同体积的硫酸溶液和盐酸溶液中H+的浓度不同，产生气体有快有慢说明了反应物的浓度对反应速率有影响； 【小问5详解】 稀盐酸溶解大理石时，将大理石研碎，固体表面积增大，反应物的接触面积增大，加快反应速率。 18. 某温度下，在一个2L的恒容容器中，通入和，发生可逆反应生成，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空： （1）该反应的化学方程式为___________。 （2）反应1min时，该容器中含有的物质的量___________(填“>”“<”或“=”)0.1mol。 （3）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为___________，1min时，正反应速率___________(填“>”“<”或“=”)逆反应速率；的平衡转化率为___________。 （4）容器内2min之前在变化而2min之后不再变化的量是___________(填字母)。 A. 气体密度 B. 压强 C. 化学反应速率 D. 气体平均相对分子质量 （5）反应达到平衡状态后，改变反应条件___________(填“能”或“不能”)在一定程度上改变一个化学反应的限度。 【答案】（1） （2）> （3） ①. 0.05 ②. > ③. 30% （4）BCD （5）能 【解析】 【小问1详解】 由图可知，X与Y的物质的量在下降，Z的物质的量在上升，可知X与Y是反应物，Z是生成物，因为变化量之比等于化学计量数之比，X、Y、Z的变化量分别是(1—0.7)mol、(1—0.9)mol、(0.2—0)mol，变化量之比为3:1:2，所以其反应方程式为3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)； 【小问2详解】 该反应是可逆反应，时间为2min时，X、Y、Z的物质的量不在改变，说明2min时已达到平衡，但是在1min时，该反应还在向正反应方向转化，v(正)>v(逆)，且反应物浓度大时反应速率较大，则n(Z)>0.1mol； 【小问3详解】 c(Z)=(0.2—0)mol÷2L=0.1mol/L，v(Z)=0.1mol/L÷2min=0.05mol/L▪min；在1min时，生成物Z的曲线还在上升，该反应还在向正反应方向转化，所以此时正反应速率大于逆反应速率，即v(正)>v(逆)；2min后，该反应达到平衡，X的平衡转化率为[(1—0.7)mol÷1mol]×100%=30%； 【小问4详解】 A．气体密度等于气体质量除以气体体积，其中气体质量和体积没有发生改变，密度2min之前没有发生改变，故A错误； B．该反应是气体体积减小的反应，平衡前，气体的压强由大向小转变，2min之后压强不在改变，故B正确； C．2min之前v(正)>v(逆)，随着反应的进行，正反应速率降低，逆反应速率增大，2min后v(正)=v(逆)；故C正确； D．该反应是气体体积减小的反应，2min前，气体平均相对分子质量随着反应的进行在减小，2min后气体平均相对分子质量不发生改变，故D正确； 故答案为BCD。 【小问5详解】 反应达到平衡后，改变外界条件，原有的平衡会被打破，能在一定程度上改变一个化学反应的限度； 19. Ⅰ.已知断裂某些共价键需要的能量如下表： 断裂的共价键 O=O N≡N N-O 498 945 630 （1）机动车发动机工作时会引发N2与O2的反应，该反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应，1 mol O2与1 mol N2的总能量比2 mol NO的总能量_______(填“高”或“低”)。 （2）N2与O2合成NO的热化学方程式可以表示为N2(g)+O2(g)=NO(g)　ΔH，则ΔH=________。  Ⅱ.处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质硫和二氧化碳。 （3）已知：①CO(g)+O2(g)=CO2(g)　ΔH=-283.0 kJ/mol；②S(s)+O2(g)=SO2(g)　ΔH=-296.0 kJ/mol。该反应的热化学方程式为______________ 。 【答案】（1） ①. 吸热 ②. 低 （2）+91.5 kJ/mol （3）2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g) ΔH=-270.0 kJ/mol 【解析】 【小问1详解】 反应 中，断裂 键和 键吸收的总能量为 ，形成 键放出的总能量为。吸收的能量大于放出的能量，因此该反应为吸热反应。由于反应吸热，反应物的总能量低于生成物的总能量，即与的总能量比的总能量低。 【小问2详解】 根据公式 ，对于反应 ， 。 【小问3详解】 ① ② ； 根据盖斯定律，将得和转化为单质硫和二氧化碳的目标反应：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 晓天中学2025年秋学期第一次质量检测 高二化学(试题卷) 时间：90分钟 满分：100分 测试范围：选择性必修一第一章~第二章第二节 第一部分(选择题 共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列图示变化为吸热反应的是 A. B. C. D. 2. 已知一定条件下的下列热化学方程式： ， 。为提供分解1 mol KNO3所需的能量，理论上需完全燃烧碳 A. B. C. D. 3. 含1molBa(OH)2的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出热量114.6kJ。表示生成1molH2O的热化学方程式是 A. Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l) ΔH=+114.6kJ·mol-1 B. Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ·mol-1 C. Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)=BaCl2(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1 D. Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)=BaCl2(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3kJ·mol-1 4. 甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)，1 g CH4(g)完全反应可释放15.46 kJ的热量，下图中能表示该反应过程的能量变化的是(　　) A. B. C. D. 5. 实验表明，在一定条件下，乙烯和水的反应可表示为： C2H4(g) + H2O (g) = C2H5OH(g) ΔH = －45.8 kJ/mol 则下列说法中正确的是 A. 实验中，乙烯的用量不会影响该反应的反应焓变ΔH B. 0.5 mol H2O(l) 完全反应放出的热量为22.9 kJ C. 1 mol C2H5OH(g)具有的能量大于1 mol C2H4(g)和1 mol H2O (g)所具有的能量和 D. 1 mol C2H4(g)和1 mol H2O (g)中化学键的总键能大于1 mol C2H5OH(g)中化学键的总键能 6. 已知反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，1molH2完全反应放出akJ的热量，依据下表数据，下列说法中错误的是 化学键 H—H I—I 断开1mol化学键时吸收的能量/kJ b c A. 断开1molH-H和1molI-I所需能量大于断开2molH-I所需能量 B. 该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量 C. 断开2molH-I所需能量为(a+b+c)kJ D. 向密闭容器中加入2molH2与2molI2，充分反应后放出的热量小于2akJ 7. 向盛有盐酸的绝热容器中加入溶液，溶液的体积()与所得混合溶液的最高测量温度()的关系如图所示。下列说法中不正确的是 A. 该实验表明化学能可以转化为热能 B. 溶液的浓度大于 C. 时，混合溶液的 D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应 8. 1884年勒夏特列提出了平衡移动原理，下列现象或操作不适宜用该原理解释的是 A. 实验室可用和浓氨水快速制取氨气 B. 饮用汽水后常常出现“打嗝”现象 C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 溶液中加粉，颜色由棕黄色变为浅绿色 9. 下列有关工业生产的叙述正确的是 A. 合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，故温度越高越好 B. 硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO2转化为SO3的转化率 C. 硫酸工业中，SO2的催化氧化不采用高压，是因为压强对SO2转化率无影响 D. 合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于氨的生产 10. 当把晶体N2O4放入密闭容器中气化，并建立了N2O4(g)⇌2NO2(g)平衡后，保持温度不变，再通入若干N2O4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其值 A. 不变 B. 变大 C. 变小 D. 无法确定 11. 下列措施是为了增大化学反应速率的是 A. 用锌粒代替镁粉制备氢气 B. 将食物放进冰箱避免变质 C. 工业合成氨时加入催化剂 D. 向食品袋中加入脱氧剂 12. 一定条件下，密闭容器中进行合成氨反应：。当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法中，错误的是 A. 反应已达平衡状态 B. 三者共存 C. 的浓度不再变化 D. 的浓度之比为1:3:2 13. 合成氨工业中采用循环操作(如图)，主要是为了 A. 降低氨的沸点 B. 提高氮气和氢气的利用率 C. 提高平衡混合物中氨的含量 D. 增大化学反应速率 14. 下列措施一定不能增大化学反应速率的是 A. 升高温度 B. 减小反应物的浓度 C. 固体块状的反应物改为粉末状 D. 压缩容器体积增大压强 15. 对于反应2A(g)+4B(g)5C(s)+3D(g)来说，下列反应速率中最快的是 A. v(A)=0.006mol•L-1•s-1 B. v(B)=0.6mol•L-1•min-1 C. v(C)=0.8mol•L-1•min-1 D. v(D)=0.5mol•L-1•min-1 二、非选择题(本题共4大题，共55分。) 16. 完成下列各题： （1）已知：①2NaOH(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+H2O(g)　ΔH1=-127.4 kJ/mol ②NaOH(s)+CO2(g)=NaHCO3(s)　ΔH2=-131.5 kJ/mol 反应2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)的ΔH=____________kJ/mol。 （2）正丁烷(C4H10)脱氢制1-丁烯(C4H8)的热化学方程式：①C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)　ΔH1 已知：②C4H10(g)+O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)　ΔH2=-119 kJ/mol ③H2(g)+O2(g)=H2O(g)　ΔH3=-242 kJ/mol 则反应①的ΔH1= ________kJ/mol。 （3）已知：①As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)　ΔH1；②H2(g)+O2(g)=H2O(l)　ΔH2；③2As(s)+O2(g)=As2O5(s)　ΔH3。则反应As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)的ΔH =_____。 17. 在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？ （1）夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象_______； （2）熔化的氯酸钾放出气泡很慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体_______； （3）工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率_______； （4）同浓度同体积的硫酸溶液和盐酸溶液与同样大小且质量相同的锌粒反应，产生气体有快有慢_______； （5）将大理石研碎与盐酸反应加快反应速率_______。 18. 某温度下，在一个2L的恒容容器中，通入和，发生可逆反应生成，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空： （1）该反应的化学方程式为___________。 （2）反应1min时，该容器中含有的物质的量___________(填“>”“<”或“=”)0.1mol。 （3）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为___________，1min时，正反应速率___________(填“>”“<”或“=”)逆反应速率；的平衡转化率为___________。 （4）容器内2min之前在变化而2min之后不再变化的量是___________(填字母)。 A. 气体密度 B. 压强 C. 化学反应速率 D. 气体平均相对分子质量 （5）反应达到平衡状态后，改变反应条件___________(填“能”或“不能”)在一定程度上改变一个化学反应的限度。 19. Ⅰ.已知断裂某些共价键需要的能量如下表： 断裂的共价键 O=O N≡N N-O 498 945 630 （1）机动车发动机工作时会引发N2与O2的反应，该反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应，1 mol O2与1 mol N2的总能量比2 mol NO的总能量_______(填“高”或“低”)。 （2）N2与O2合成NO的热化学方程式可以表示为N2(g)+O2(g)=NO(g)　ΔH，则ΔH=________。  Ⅱ.处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质硫和二氧化碳。 （3）已知：①CO(g)+O2(g)=CO2(g)　ΔH=-283.0 kJ/mol；②S(s)+O2(g)=SO2(g)　ΔH=-296.0 kJ/mol。该反应的热化学方程式为______________ 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $