氧化还原反应有关计算 变式练 2027届高三化学一轮复习专项备考

**基本信息** 聚焦氧化还原反应核心概念与计算，通过10道变式题构建从化合价判断到电子转移计算的逻辑链条，强化科学思维中的证据推理与模型认知。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |氧化还原反应综合应用|10道单选题|结合具体反应方程式，考查氧化剂/还原剂判断、电子转移计算、物质的量之比分析|以化合价变化为核心，从概念识别（氧化剂/还原剂）到定量计算（电子转移、物质的量关系），形成“定性→定量”的完整认知链|

氧化还原反应有关计算 变式练 2027学年高中化学一轮复习备考 一、单选题 1．关于反应，下列说法中正确的是 A．CO中的C失电子 B．是还原剂 C．是还原产物 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 2．二氧化氯是一种高效水处理剂，其制备原理之一为。下列有关该反应的说法错误的是 A．既不是还原剂，也不是氧化剂 B．中氯元素呈+3价 C．为氧化产物 D．若生成，则转移电子 3．是实验室常用气体，其制备原理之一为(浓)。下列有关该反应的说法错误的是 A．HCl为还原剂 B．KCl是氧化产物 C．中元素呈价 D．若生成，则反应中转移电子 4．黑火药爆炸时发生如下反应：，下列说法错误的是 A．发生了还原反应 B．是氧化产物 C．2个S参与反应时转移4个电子 D．还原剂是一种单质 5．关于反应 下列说法不正确的是 A．浓盐酸有表现出酸性 B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 C．该化学反应中MnO2是还原剂 D．该反应每生成 转移2mol电子 6．铬酸钠()是一种无机化合物，主要用于墨水、涂料、颜料，金属缓蚀剂以及鞣革和印染等。碱性亚铬酸钠溶液()与过氧化氢溶液反应生成黄色的铬酸钠()，其反应离子方程式为(未配平)，下列叙述正确的是 A．反应物中Cr元素的化合价为＋4 B．是还原剂 C．该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3 D．生成2mol水分子时，转移3mol电子 7．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。其工业制法：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O，下列相关说法正确的是 A．ClO-发生氧化反应 B．FeO是还原产物 C．Ca2FeO4对饮用水消毒原理与活性炭相似 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 8．“发蓝”是在铁件的表面形成均匀稳定且防锈的棕黑或蓝黑色氧化膜，相关反应的离子方程式为(未配平)。下列说法正确的是 A．22.4 L NH3含有的电子数为10NA B．反应配平后Fe与NH3计量数之比为9：4 C．若有5.6 g Fe参与反应，转移的电子数为0.3NA D．0.1 mol/L溶液中数目为0.2NA 9．已知有如下反应： ① ② 根据上述反应，下列说法正确的是 A．反应①中中Br的化合价为+2 B．反应①中氧化性： C．反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶5 D．反应②中每生成，转移5mol电子 10．已知反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，下列关于该反应说法不正确的是 A．氧化性：NaClO3>Cl2 B．当反应中有2mole-转移时，被氧化的HCl为4mol C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1 D．产物可以用于自来水消毒杀菌是因为ClO2有强氧化性 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D B C C D D B D B 1．A 由方程式可知，反应中硫元素的化合价降低被还原，二氧化硫是反应的氧化剂、硫是还原产物，碳元素的化合价升高被氧化，一氧化碳是还原剂、二氧化碳是氧化产物。 A．由分析可知，一氧化碳是反应的还原剂，反应中碳元素失去电子发生氧化反应，A正确； B．由分析可知，二氧化硫是反应的氧化剂，B错误； C．由分析可知，二氧化碳是反应的氧化产物，C错误； D．由分析可知，二氧化硫是反应的氧化剂，一氧化碳是还原剂，由方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，D错误； 故选A。 2．D A．HCl中元素的化合价未变化，既不是还原剂也不是氧化剂，A正确； B．NaClO2中Cl的化合价为+3，B正确； C．ClO2中Cl的化合价从+3升至+4，是氧化产物，C正确； D．生成4 mol ClO2时，有4 mol Cl被氧化，1 mol Cl失去1 mol电子，共转移4 mol电子，D错误； 故选D。 3．B A．，氯元素化合价升高，HCl是还原剂，A正确； B．KCl既不是氧化产物也不是还原产物，B错误； C．根据正负化合价代数和为0，中Cr元素呈+6价，C正确； D．若生成，反应中转移6 mol电子，则生成时，反应中转移2 mol电子，D正确； 故答案选B。 4．C A．KNO3中的N元素化合价从+5降至0，被还原，发生还原反应，A正确； B．C的化合价由0价变为+4价，化合价升高，被氧化，生成CO2，CO2是氧化产物，B正确； C．反应式中1个S原子参与反应，转移12个电子；若2个S原子参与反应，应转移24个电子，C错误； D．根据电子的得失，可知C是还原剂，因此还原剂是一种单质的说法正确，D正确； 答案选C。 5．C A．浓盐酸中的部分未被氧化，进入，体现酸性，A正确； B．是氧化剂，是还原剂，4 mol HCl其中有2 mol Cl⁻被氧化为（氧化产物），两者物质的量比例1：2，B正确； C．作为氧化剂（被还原），而非还原剂，C错误； D．生成1 mol 需2 mol 失去2 mol电子，转移电子为2 mol，D正确； 故选C。 6．D A．中钠、氧化合价分别为+1、-2，则Cr元素的化合价为+3，A错误； B．反应中过氧化氢中氧元素化合价由-1变为-2，发生还原反应，为氧化剂，B错误； C．反应中过氧化氢中氧元素化合价由-1变为-2，发生还原反应，为氧化剂；中铬元素化合价由+3变为+6，为还原剂，根据电子守恒可知，，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2，C错误； D．结合C分析可知，反应为，则生成2mol水分子时，转移3mol电子，D正确； 故选D。 7．D A．ClO—中的化合价是降低的，发生还原反应，故A错误； B．是还原产物是Fe的化合价升高的产物，所以是氧化产物，故B错误； C．Ca2FeO4对饮用水消毒原理是利用其强氧化性，使用活性炭是利用强吸附性，二者净化原理不同，故C错误； D．Fe3+做还原剂，ClO—做氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比等于其系数之比，等于3:2，故D正确； 故本题选D。 8．B 根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平离子方程式：，据此回答。 A．未指明NH3所处状况（标准状况），不能用计算其物质的量，也就无法确定电子数，A错误； B．由分析可知，Fe与NH3计量数之比为9:4，B正确； C．，由配平后的方程式可知9 mol Fe反应时转移24 mol电子，则0.1 mol Fe参与反应时，转移电子数为，C错误； D．溶液体积未给出，无法计算，D错误； 故选B。 9．D A．中Na为+1价，O为-2价，所以Br为+5价，故A错误； B．根据，氧化Cl2制备，所以氧化锌，故B错误； C．中，氧化HCl生成Cl2，Cl2既是氧化产物也是还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶1，故C错误； D．，每生成，有1mol被还原，转移5mol电子，故D正确； 故答案选D。 10．B 在反应中，氯酸钠中氯元素的化合价降低被还原作氧化剂，对应的ClO2是还原产物，氯化氢中氯元素的化合价升高被氧化作还原剂，对应的Cl2是氧化产物； A．氯酸钠是氧化剂，氯气是氧化产物，在同一个氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：NaClO3>Cl2，A正确； B．4分子氯化氢中的2分子氯化氢中氯元素的化合价由-1价升高到0价，电子转移为2个，当反应中有2mole-转移时，被氧化的HCl为2mol ，B错误； C．氯酸钠是氧化剂、4分子氯化氢中的2分子氯化氢中氯元素的化合价由-1价升高到0价，为2分子还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:2=1∶1，C正确； D．产物ClO2具有氧化性，可以用于自来水消毒杀菌，D正确； 故选B。 学科网（北京）股份有限公司 $