训练5：价态归中、歧化规律的应用 氧化还原反应方程式的配平与计算 培优专项训练 - 2027届高三化学一轮复习

**基本信息** 聚焦价态归中与歧化规律，通过211题组基础应用与985题组综合拓展，构建从规律理解到配平计算的递进训练体系。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |211题组|7题|规律应用判断、电子转移计算|价态规律→配平方法→计算应用，体现概念生成与原理推导| |985题组|6题|配平及综合应用（结合工业/实验情境）|价态规律→配平方法→计算应用，突出真实问题解决中的科学思维|

2027届高三化学第一轮复习培优专项训练 高三化学备课组 训练5：价态归中、歧化规律的应用　氧化还原反应方程式的配平与计算 班级：__________ 姓名：__________ 用时：__________ 可能用到的相对原子质量:H~1　S~32　Cr~52　I~127 【211题组】 1．（24-25高三上·四川资阳·阶段检测）把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。 对该氧化还原型离子方程式说法不正确的是 A．IO作氧化剂 B．若1 个 Mn2+参加反应则转移5 个电子 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2 D．配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3 2．（25-26高三上·山东临沂·期末）二氧化氯()是一种黄绿色气体，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。在处理废水时，可将废水中的(其中C为+2价)氧化成和，其离子方程式为。下列说法错误的是 A． B．氧化性： C．每处理1mol 时，转移5mol电子 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3 3．（2026·湖南长沙·一模）超氧化钾（）可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为 ，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．晶体中离子的数目为 B．中σ键的数目为 C．溶液中的数目小于 D．该反应中每转移1 mol电子，生成的数目为 4．（24-25高三下·新疆巴州·期末）某试剂制备过程中发生反应： 下列相关说法正确的是 A．M2O3为氧化剂 B．中M的化合价为 +7价 C．氧化产物与还原产物比为1：1 D．制得1 mol产物理论上转移电子3 mol 5．（25-26高三上·黑龙江·期中）已知反应：①； ②(未配平) 下列有关说法正确的是 A．方程式①中W为 B．还原性强弱： C．， D．反应不能发生 6．（25-26高三上·云南昭通·阶段检测）工业上常用和稀硫酸制备，反应开始加入少量的的生成速率会大大提高，过程如图所示，下列说法不正确的是 A．为反应过程中的催化剂，为中间产物 B．过程1中，氧化剂与还原剂的个数比为1:1 C．过程2中每生成1分子转移4个电子 D．制备总反应的离子方程式为 7．（25-26高三上·广东广州·期末）21世纪，我国航天事业取得举世瞩目的科技成果，其中火箭推进剂的研究和发展功不可没。固体推进剂是火箭发动机的动力源。 Ⅰ.黑火药是我国古代“四大发明”之一，曾作为军事火箭的推进剂，距今已有1000年历史。 (1)黑火药爆炸时的反应普遍被认为是，则若该反应每产生气体，转移电子总数为______________mol。 Ⅱ.高氯酸铵具有较高的燃烧性能，可用作固体火箭推进剂。实验室制备高氯酸铵的过程主要有以下(1)(2)两个关键步骤。 ⅰ.用溶液吸收得到，然后通过两步电解实现的转化．已知当外接电源的电压大于两极的理论电解电势差时，可实现该两极反应的进行。 (2)参考下表相关数据，若通过电解溶液得到，需要控制外接电源的理论电压至少为______________，该反应过程的离子方程式为______________。 电极 电极反应 理论电解电势 阴极 -0.83 -2.71 阳极 +0.42 +0.36 +1.00 (3)根据如图所示溶解度曲线图，向溶液中通入和气体，可析出晶体。从混合溶液中获得较多晶体的实验操作依次为______________、______________、过滤、冰水洗涤、干燥。 (4)组成高氯酸铵的元素中，位于第二周期的元素，基态原子的第一电离能______________>______________(填写元素符号)。温度高于时高氯酸铵完全分解，反应放出大量热，同时得到四种气体(三种单质和一种常见氧化物)。请写出高氯酸铵的热分解化学方程式______________。 【985题组】 8．（2025·浙江温州·三模）已知，向溶液中加入足量Zn粉可以提炼Au，反应为：(未配平)，下列说法不正确的是 A．还原性： B．X表示 C．生成，转移电子总数为(表示阿伏加德罗常数的值) D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 9．（2025·北京通州·三模）不同的温度下，通入NaOH溶液中主要发生以下两个反应，如图所示。 下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ和Ⅱ都有NaCl生成 B．的空间结构为三角锥形 C．反应Ⅰ和Ⅱ中，每参与反应转移的电子数之比为 D．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的与NaOH的物质的量之比：Ⅰ<Ⅱ 10．（24-25高三下·重庆·期末）硝酸钠在玻璃业、染料业、农业等领域应用广泛。工业上以含氮氧化物废气为原料生产硝酸钠的流程如图所示： 已知：①； ② 下列叙述正确的是 A．NO和NO2均属于酸性氧化物 B．同时发生反应①和②时，氧化产物与还原产物个数比无法确定 C．转换器中发生的反应为： D．不考虑流程中元素的损失，则存在等量关系：2b＋3e＋4d＝5c 11．（2025·北京丰台·二模）实验室模拟海带提碘的流程如下，下列说法正确的是 A．步骤①、③、⑥的操作分别是过滤、萃取和分液、蒸馏 B．步骤④中反应消耗7.62g时，转移0.05mol电子 C．步骤⑤中主要发生反应的离子方程式为 D．理论上，步骤④消耗的NaOH和步骤⑤消耗的的物质的量相等 12．（24-25高三下·江西上饶·期末）某团队合成了一种铁掺杂二氧化钛的新型催化剂，用于转化为单质S，提出的催化历程示意图如下。是阿伏加德罗常数的值。说法正确的是 A．该催化历程的总反应为 B．过程①和④均发生了非极性键的断裂 C．过程③和④发生了氧化还原反应 D．理论上，每转化，转移的电子数目为 13．（23-24高三下·河北石家庄·期末）氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用。请根据以下信息，结合所掌握的化学知识，回答下列问题： I．铋酸钠（）无色，难溶于水，将少量的铋酸钠固体加入酸性硫酸锰（）溶液中，溶液由无色逐渐变为紫红色，反应中被还原为。 (1)写出上述发生反应的离子方程式：______________。 (2)基态钠原子的电子排布式为______________。 Ⅱ．钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。 (3)将废钒催化剂（主要成分为）与稀硫酸溶液混合，充分反应后生成，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。 (4)向（3）中反应后所得溶液中加入溶液，可将转化为，写出该转化的离子方程式：______________。 (5)能与盐酸反应生成和一种黄绿色气体，该黄绿色气体能与溶液反应而被吸收，则、、的还原性由强到弱的顺序是_____________。 (6)在碳高温还原时，在氮气气氛下氮化还原制备，还生成一种具有还原性的气体，则该反应的化学方程式可表示为______________。 Ⅲ．铬会造成环境污染。某酸性废水中含有，处理时可用焦亚硫酸钠将转化为毒性较低的，再调节至8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中浓度为，达到排放标准。 (7)参加反应的离子方程式为____________。 (8)处理后的废水中的物质的量浓度为__________。 第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $2027届高三化学第一轮复习培优专项训练 高三化学备课组 训练5：价态归中、歧化规律的应用　氧化还原反应方程式的配平与计算 班级：__________ 姓名：__________ 用时：__________ 可能用到的相对原子质量:H~1　S~32　Cr~52　I~127 【211题组】 1．（24-25高三上·四川资阳·阶段检测）把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。 对该氧化还原型离子方程式说法不正确的是 A．IO作氧化剂 B．若1 个 Mn2+参加反应则转移5 个电子 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2 D．配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3 【答案】D 【分析】分析图1、图2可知，Mn2+作还原剂，那么作氧化剂，I元素化合价由+7价降低到+5价，Mn元素由+2价上升到+7价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平后的氧化还原反应的离子方程式为2Mn2++5+3H2O=6H++2+5，以此解答。 【详解】A．配平后的氧化还原反应的离子方程式为2Mn2++5+3H2O=6H++2+5，I元素化合价降低，作氧化剂，A正确； B．配平后的氧化还原反应的离子方程式为2Mn2++5+3H2O=6H++2+5，Mn元素由+2价上升到+7价，若1 个 Mn2+参加反应则转移5 个电子，B正确； C．该反应中作氧化剂，Mn2+作还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，C正确； D．配平后的氧化还原反应的离子方程式为2Mn2++5+3H2O=6H++2+5，配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、6，D错误； 故选D。 2．（25-26高三上·山东临沂·期末）二氧化氯()是一种黄绿色气体，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。在处理废水时，可将废水中的(其中C为+2价)氧化成和，其离子方程式为。下列说法错误的是 A． B．氧化性： C．每处理1mol 时，转移5mol电子 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3 【答案】D 【分析】ClO2可将废水中的CN-(其中C为+2价)氧化成CO2和N2，1个CN-共升高5价，ClO2自身被还原为Cl-，1个ClO2降低5价，根据原子守恒、电荷守恒、化合价升降守恒，可得离子方程式为：2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-，据此分析作答。 【详解】A．由N原子守恒得：，由C原子守恒得：，故A正确； B．反应中氧化较为ClO2， CO2是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故氧化性：，故B正确； C．根据分析可知，1个CN-共升高5价，故每处理1mol 时，转移5mol电子，故C正确； D．离子方程式为，氧化产物为，还原产物为，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2，故D错误； 答案选D。 3．（2026·湖南长沙·一模）超氧化钾（）可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为 ，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．晶体中离子的数目为 B．中σ键的数目为 C．溶液中的数目小于 D．该反应中每转移1 mol电子，生成的数目为 【答案】B 【详解】A．由和（超氧根离子）构成，1mol 晶体中离子总物质的量为2mol，离子数目为，A错误； B．的物质的量为1mol，的结构式为，1个分子含2个键，故键的数目为，B正确； C．选项仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，C错误； D．该反应中每转移3mol电子生成3mol ，故每转移1mol电子生成的物质的量为1mol，数目为，D错误； 故选B。 4．（24-25高三下·新疆巴州·期末）某试剂制备过程中发生反应： 下列相关说法正确的是 A．M2O3为氧化剂 B．中M的化合价为 +7价 C．氧化产物与还原产物比为1：1 D．制得1 mol产物理论上转移电子3 mol 【答案】D 【分析】由电荷守恒可知：-4-1=-2n-1，解得：n=2，中M的化合价为+6。 【详解】A．M2O3中M的化合价从+3升高到+6，M元素被氧化，M2O3是还原剂，A错误； B．中M的化合价为+6，B错误； C．M元素化合价升高，氧化产物为，氯元素化合价降低，还原产物为Cl-，二者物质的量比为2:1，C错误； D．每生成1个，M元素从+3价升高为+6价，故制得1 mol产物转移3 mol电子，D正确； 故选D。 5．（25-26高三上·黑龙江·期中）已知反应：①； ②(未配平) 下列有关说法正确的是 A．方程式①中W为 B．还原性强弱： C．， D．反应不能发生 【答案】B 【详解】A．根据原子守恒和电荷守恒可知，反应①为：，W为，A错误； B．氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物，由反应①可知，还原剂为，还原产物为，因此还原性：，B正确； C．元素的化合价由+6价降低到+3价，元素的化合价由+2价升高为+3价，根据得失电子守恒可知对应的化学计量系数分别为：1、2，对应的化学计量系数均为6，则a=6；再结合电荷守恒和原子守恒，可知b=14，C错误； D．具有强氧化性，具有还原性，氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，由方程式①②可知氧化性：，则能将氧化为，即反应能发生，D错误； 故答案为：B。 6．（25-26高三上·云南昭通·阶段检测）工业上常用和稀硫酸制备，反应开始加入少量的的生成速率会大大提高，过程如图所示，下列说法不正确的是 A．为反应过程中的催化剂，为中间产物 B．过程1中，氧化剂与还原剂的个数比为1:1 C．过程2中每生成1分子转移4个电子 D．制备总反应的离子方程式为 【答案】C 【详解】A．由图可知，Cl-在反应中参与过程1，又在过程2中生成，根据题意加入少量的NaCl，ClO2的生成速率会大大提高，因此Cl-为反应过程中的催化剂；由图可知Cl2生成后又参与反应，为中间产物，A正确； B．过程1反应为，化合价降低为氧化剂，Cl-化合价升高为还原剂，二者个数比为1:1，B正确； C．过程2反应为，H2O2中O由-1价升高为0价，则生成1分子O2转移2个电子，C错误； D．过程1与过程2相加得总反应，D正确； 故答案选C。 7．（25-26高三上·广东广州·期末）21世纪，我国航天事业取得举世瞩目的科技成果，其中火箭推进剂的研究和发展功不可没。固体推进剂是火箭发动机的动力源。 Ⅰ.黑火药是我国古代“四大发明”之一，曾作为军事火箭的推进剂，距今已有1000年历史。 (1)黑火药爆炸时的反应普遍被认为是，则若该反应每产生气体，转移电子总数为______________mol。 Ⅱ.高氯酸铵具有较高的燃烧性能，可用作固体火箭推进剂。实验室制备高氯酸铵的过程主要有以下(1)(2)两个关键步骤。 ⅰ.用溶液吸收得到，然后通过两步电解实现的转化．已知当外接电源的电压大于两极的理论电解电势差时，可实现该两极反应的进行。 (2)参考下表相关数据，若通过电解溶液得到，需要控制外接电源的理论电压至少为______________，该反应过程的离子方程式为______________。 电极 电极反应 理论电解电势 阴极 -0.83 -2.71 阳极 +0.42 +0.36 +1.00 (3)根据如图所示溶解度曲线图，向溶液中通入和气体，可析出晶体。从混合溶液中获得较多晶体的实验操作依次为______________、______________、过滤、冰水洗涤、干燥。 (4)组成高氯酸铵的元素中，位于第二周期的元素，基态原子的第一电离能______________>______________(填写元素符号)。温度高于时高氯酸铵完全分解，反应放出大量热，同时得到四种气体(三种单质和一种常见氧化物)。请写出高氯酸铵的热分解化学方程式______________。 【答案】(1)12 (2) 1.25 (3) 蒸发浓缩 冷却结晶 (4) N O 【详解】（1）分析方程式可知，S元素和N元素化合价降低，C元素化合价升高4价，若该反应每产生气体（1mol N2和3mol CO2），转移电子数12mol； （2）若通过电解溶液得到，需要控制外接电源的理论电压至少为+0.42-(-0.83)=1.25V，该反应过程的离子方程式为； （3）由图可知，NH4ClO4的溶解度受温度影响很大，NaCl溶解度受温度影响不大，NH4Cl、NaClO4的溶解度受温度影响也很大，但相同温度下，它们溶解度远大于NH4ClO4，故从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，并用冰水洗涤，干燥； （4）组成高氯酸铵的元素中，位于第二周期的元素分别为N和O元素，氮（N）的电子排布是1s22s22p3，它的2p轨道上有三个未成对电子，为半满结构，较为稳定；氧（O）的电子排布是1s22s22p4，2p轨道上有一个成对电子，由于电子对之间的排斥作用，降低了从氧原子上移除一个电子所需的能量，基态原子的第一电离能N>O；温度高于时高氯酸铵完全分解，得到四种气体(根据高氯酸铵强氧化性分析可知三种单质为N2、O2、Cl2，剩余氢元素形成一种常见氧化物H2O)。故高氯酸铵的热分解化学方程式为。 【985题组】 8．（2025·浙江温州·三模）已知，向溶液中加入足量Zn粉可以提炼Au，反应为：(未配平)，下列说法不正确的是 A．还原性： B．X表示 C．生成，转移电子总数为(表示阿伏加德罗常数的值) D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 【答案】C 【详解】A．由题干信息可知，Zn能够置换出Au，说明还原性：，A正确； B．由题干信息可知，反应配平后的方程式为：，即X表示，B正确； C．由B项分析可知，根据配平之后的反应方程式可知，生成，转移电子总数为，C错误； D．由B项分析可知，根据配平之后的反应方程式可知，氧化产物ZnCl2与还原产物Au、H2的物质的量之比为，D正确； 故答案为：C。 9．（2025·北京通州·三模）不同的温度下，通入NaOH溶液中主要发生以下两个反应，如图所示。 下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ和Ⅱ都有NaCl生成 B．的空间结构为三角锥形 C．反应Ⅰ和Ⅱ中，每参与反应转移的电子数之比为 D．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的与NaOH的物质的量之比：Ⅰ<Ⅱ 【答案】D 【分析】由图可知，氯气与氢氧化钠溶液在冷水条件下反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，根据化合价升降守恒、原子守恒，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，在热水条件下反应生成氯化钠、氯酸钠和水，根据化合价升降守恒、原子守恒，反应的化学方程式为3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。 【详解】A．由分析可知，反应Ⅰ和Ⅱ都有氯化钠生成，A正确； B．里中心原子Cl的价层电子对数为，孤对电子对数为1，则其空间结构为三角锥形，B正确； C．反应Ⅰ中存在关系式：，1mol氯气参加反应，反应转移1mol电子，反应Ⅱ中存在关系式：，1mol氯气参加反应，反应转移mol电子，则反应转移的电子数之比为3：5，C正确； D．由分析可知，反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的氯气与氢氧化钠的物质的量之比都为1：2，D错误； 故选D。 10．（24-25高三下·重庆·期末）硝酸钠在玻璃业、染料业、农业等领域应用广泛。工业上以含氮氧化物废气为原料生产硝酸钠的流程如图所示： 已知：①； ② 下列叙述正确的是 A．NO和NO2均属于酸性氧化物 B．同时发生反应①和②时，氧化产物与还原产物个数比无法确定 C．转换器中发生的反应为： D．不考虑流程中元素的损失，则存在等量关系：2b＋3e＋4d＝5c 【答案】C 【分析】NO2、NO通入碳酸钠溶液发生已知①、②的两个反应，会生成硝酸钠和亚硝酸钠的混合物，加入稀硝酸将亚硝酸钠转化为硝酸钠，最后对硝酸钠溶液蒸发结晶得到硝酸钠固体。 【详解】A．酸性氧化物与碱反应生成一种盐和水，NO不与NaOH溶液反应，NO2与NaOH溶液反应生成NaNO2、NaNO3，氮元素化合价发生变化，不属于酸性氧化物，两者均不属于酸性氧化物，A错误； B．反应①中二氧化氮的氮元素发生歧化反应，二氧化氮既是氧化剂也是还原剂，被氧化的氮元素与被还原的氮元素的物质的量为1:1，反应②NO中氮元素化合价升高被氧化，NO2中氮元素化合价降低被还原，则同时发生反应①和②时，被氧化的氮元素与被还原的氮元素的质量之比1:1，氧化产物与还原产物个数比也为1:1，B错误； C．转化器中加入稀硝酸，亚硝酸钠在酸性条件4下反应生成硝酸钠和NO，发生的反应为：，C正确； D．根据元素守恒有：a＋b＋e＝2c，根据电子得失守恒有3a＋b＝4d，联立两式得：2b＋3e＋4d＝6c，D错误； 故选C。 11．（2025·北京丰台·二模）实验室模拟海带提碘的流程如下，下列说法正确的是 A．步骤①、③、⑥的操作分别是过滤、萃取和分液、蒸馏 B．步骤④中反应消耗7.62g时，转移0.05mol电子 C．步骤⑤中主要发生反应的离子方程式为 D．理论上，步骤④消耗的NaOH和步骤⑤消耗的的物质的量相等 【答案】B 【分析】海带灰溶于水浸泡并过滤得到海带浸取液，加入H2O2，氧化碘离子生成碘单质，加入四氯化碳萃取分液，得到上层为水溶液，下层为四氯化碳的碘单质溶液，在下层溶液中加入浓NaOH溶液，反应原理为：3I2+6NaOH=NaIO3+5NaI+3H2O，分液得到上层溶液中含有，加入稀硫酸得到含I2的悬浊液，过滤得到碘单质，反应原理为：NaIO3+5NaI+3H2SO4=3Na2SO4+3I2+3H2O，据此分析判断。 【详解】A．由分析知，步骤①、③的操作分别是过滤、萃取和分液，操作⑥是分离难溶性固体与可溶性液体混合物，方法为过滤，A错误； B．步骤④中反应为3I2+6NaOH=NaIO3+5NaI+3H2O，在该反应中I元素的化合价分别升高为+5价，降低为-1价，当3mol I2反应时，转移5mol电子，7.62g物质的量为0.03mol，故转移0.05mol电子，B正确； C．由分析知，步骤⑤中主要发生反应的离子方程式为，C错误； D．由分析知，步骤④中反应为3I2+6NaOH=NaIO3+5NaI+3H2O，步骤⑤中反应为NaIO3+5NaI+3H2SO4=3Na2SO4+3I2+3H2O，故理论上，步骤④消耗的NaOH和步骤⑤消耗的的物质的量之比为2：1，D不正确； 故选B。 12．（24-25高三下·江西上饶·期末）某团队合成了一种铁掺杂二氧化钛的新型催化剂，用于转化为单质S，提出的催化历程示意图如下。是阿伏加德罗常数的值。说法正确的是 A．该催化历程的总反应为 B．过程①和④均发生了非极性键的断裂 C．过程③和④发生了氧化还原反应 D．理论上，每转化，转移的电子数目为 【答案】A 【详解】A．根据原子守恒、化合价升降守恒可得该催化历程的总反应为：，A正确； B．由图可知，过程①是吸附过程，没有化学键的断裂，过程④发生了O-O非极性键的断裂，B错误； C．过程④中铁元素化合价升高，被氧化，发生了氧化还原反应，过程③没有发生氧化还原反应，C错误； D．的物质的量为，S元素由-2价升高为0价，则转移的电子数目为2NA，D错误； 故选A。 13．（23-24高三下·河北石家庄·期末）氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用。请根据以下信息，结合所掌握的化学知识，回答下列问题： I．铋酸钠（）无色，难溶于水，将少量的铋酸钠固体加入酸性硫酸锰（）溶液中，溶液由无色逐渐变为紫红色，反应中被还原为。 (1)写出上述发生反应的离子方程式：______________。 (2)基态钠原子的电子排布式为______________。 Ⅱ．钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。 (3)将废钒催化剂（主要成分为）与稀硫酸溶液混合，充分反应后生成，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。 (4)向（3）中反应后所得溶液中加入溶液，可将转化为，写出该转化的离子方程式：______________。 (5)能与盐酸反应生成和一种黄绿色气体，该黄绿色气体能与溶液反应而被吸收，则、、的还原性由强到弱的顺序是_____________。 (6)在碳高温还原时，在氮气气氛下氮化还原制备，还生成一种具有还原性的气体，则该反应的化学方程式可表示为______________。 Ⅲ．铬会造成环境污染。某酸性废水中含有，处理时可用焦亚硫酸钠将转化为毒性较低的，再调节至8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中浓度为，达到排放标准。 (7)参加反应的离子方程式为____________。 (8)处理后的废水中的物质的量浓度为__________。 【答案】(1) (2)1s22s22p63s1 (3)1:1 (4) (5)＞＞ (6) (7) (8) 【详解】（1）根据实验现象可知，酸性环境中NaBiO3将Mn2+氧化为，被还原为，根据电子守恒可知NaBiO3和Mn2+的系数之比为5:2，再结合元素守恒可得离子方程式； （2）基态钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1； （3）转化为，作氧化剂，整体化合价降低2价，作还原剂被杨华伟硫酸根，整体化合价升高2价，根据得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1； （4）根据题意可知，将将转化为，自身被还原为，根据得失电子守恒可知和的系数比为1:6，再结合元素守恒可得离子方程式为； （5）根据题意可知，可将盐酸氧化为Cl2，该过程中为还原剂，为还原产物，则还原性＞；Cl2可以氧化，该过程中为还原剂，为还原产物，则还原性＞，综上所述还原性：＞＞； （6）根据题意可知，高温下可与C、N2反应生成VN，根据元素守恒，另外一种具有还原性的气体应该是CO，化学方程式为； （7）焦亚硫酸钠()将转化为毒性较低的，同时焦亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，根据得失电子守恒和电荷守恒，配平离子方程式为； （8）分离出污泥后测得废水中浓度为，。 第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $