物质的量与气体摩尔体积 高频考点专项练 2027届高三化学一轮复习备考

**基本信息** 聚焦物质的量与气体摩尔体积核心概念，通过概念辨析与综合计算结合的题型设计，构建从基础定义到反应原理应用的逻辑链条，强化科学思维与化学观念的融合。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |概念辨析|5题（1-5）|判断正误为主，考查摩尔、气体摩尔体积等定义|摩尔定义→气体摩尔体积条件→物质状态对计算的影响| |阿伏加德罗常数应用|9题（6-14）|结合反应机理、水解、氧化还原等综合计算|微粒数-质量-体积换算→反应中电子转移/物质转化→常数计算陷阱分析| |综合计算|4题（15-18）|含化学式推导、实验数据处理、工业流程计算|守恒法应用→实验数据与化学方程式结合→复杂体系中物质的量关系推导|

物质的量与气体摩尔体积 高频考点专项练 2027学年高中化学一轮复习备考 一、单选题 1．摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是在1971年10月有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．1mol任何物质所含有的分子数都相同 B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C．3S既可以表示3个硫原子又可以表示3mol硫原子 D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol 2．下列叙述正确的是 A．、下，任何气体的摩尔体积都约为 B．标准状况下，的体积约为 C．气体摩尔体积仅指标准状况下气体的体积 D．若气体体积约为，则它所处的条件一定是“标准状况” 3．下列说法正确的是 A．同温同压下质量相同的和O3为的原子数之比是2∶3 B．5.6gCO和含有的碳原子数一定相等 C．，时，相同体积的O2和CO2具有相同的分子数 D．当气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况 4．下列说法中正确的是 A．中约含有个氧气分子 B．将的溶于的水中，所得溶液中的物质的量为 C．盐酸与足量共热，转移的电子数为 D．在常温常压下，含有的原子数为 5．下列说法正确的是 A．标准状况下，乙酸乙酯的体积为 B．标准状况下，等体积的和所含分子数相同 C．丁烷所含碳原子数是相同质量乙烷的2倍 D．的盐酸中，为 6．硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中原子总数为 B．溶液中，数目为 C．反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 D．反应②每生成还原产物，转移电子数目为 7．若铅笔芯中石墨的质量分数为50%，已知用铅笔写一个字消耗铅笔芯的质量约为1mg，假设铅笔芯除石墨外的成分不含碳原子，则一个铅笔字中含有的碳原子数约为 A．个 B．个 C．个 D．个 8．下列各组指定粒子数目相等的是 A．常温下和分别与足量浓硝酸反应转移的电子数 B．乙二醇中杂化的原子数和常温常压下氖气中所含原子数 C．溶液制得胶粒数与固体中的离子数 D．和的混合气体所含分子数和标准状况下所含分子数 9．X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是 A．X、Y生成H2的物质的量之比一定为 B．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为 C．产物中X、Y化合价之比一定为 D．由一定能确定产物中X、Y的化合价 10．在溶液中用光照射Cu-PHI催化剂产生光电子和空穴h+，可以在常温常压下使甲烷转化为甲醇和氢气，其部分反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．反应过程中水作还原剂 B．每消耗1 mol CH4，转移的电子数为2NA C．增加Cu-PHI的用量，不能增大甲醇的平衡产率 D．该反应的化学方程式为 11．“天宫一号”和“神舟八号”是我国航天事业发展的里程碑。运载火箭的推进剂引燃后发生反应：。用表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．中含有的共用电子对数为 B．混合物中含有的质子数为 C．相同质量的和含有的氮原子数相等 D．当生成时转移电子数为 12．硫元素的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A．反应①中，会消耗 B．反应②为泡沫灭火器的反应原理 C．反应③中，生成1 mol硫酸钠转移的电子数为 D．反应④中，随着反应的进行，溶液的酸性减弱 13．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．中含有的共价键数目为 B．常温常压下，的物质的量为0.5mol C．的醋酸溶液加入少量醋酸铵固体，最终溶液中数目小于 D．对于反应，有键断裂的同时有键生成，则反应到达平衡状态 14．沸石分子筛选择性催化还原NO的循环过程如图所示。下列说法正确的是 A．步骤一中与的物质的量之比为1∶2 B．反应过程中催化剂未参与电子得失 C．每生成22.4L理论上消耗0.25mol D．所有步骤均有氧化还原反应发生 二、非选择题 15．回答下列问题。 (1)金属氯化物的摩尔质量为，取该金属氯化物配成水溶液，与足量溶液完全反应，生成白色沉淀。则金属M的摩尔质量为___________。 (2)一定量的液态化合物，在一定量中恰好完全反应。(1表示液态，g表示气态)，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为，则反应前的体积是___________。 16．铝及其化合物在生产生活中应用广泛。 (1)用于冶金及催化剂．与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式是：_______；与盐酸反应产生的气体是_______L(标准状况)。 (2)AlN用于电子仪器。AlN中常混有少量碳，将一定量含杂质碳的AlN样品置于密闭反应器中，通入4.032 L(标准状况下的)，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34 g/L(已折算成标准状况，AlN不跟反应)，则所得气体的摩尔质量为_______g/mol，该气体的成分是_______(写化学式)，该样品中含杂质碳_______g。 (3)氯离子插层镁铝水滑石是一种新型的离子交换材料．制备这种水滑石的过程是：、NaOH、NaCl溶液，按一定比例混合，在65℃充分反应后，经过滤、洗涤、干燥得到该水滑石．为确定该水滑石的成分，进行下列操作：①取26.65 g样品，在高温下使其充分分解，得到金属氧化物和气体，气体依次通过足量的浓硫酸和浓氢氧化钠溶液，这两种液体分别增重9.9 g和3.65 g；将金属氧化物在无色火焰上灼烧，火焰仍无色．②另取26.65 g样品，加入足量的稀硝酸，使其完全溶解，再加入NaOH溶液至过量，最终得到11.6 g白色沉淀．通过计算确定氯离子插层镁铝水滑石的化学式_______。 (4)氯离子插层镁铝水滑石在空气中放置，缓慢与反应，部分氯离子会被碳酸根离子代替26.65 g样品在空气中放置一段时间后质量变为25.925 g，则碳酸根离子代替部分氯离子的水滑石的化学式是_______，此过程的化学方程式_______。 17．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表。 元素编号 元素性质或原子结构 T M层上有6个电子 X 最外层电子数是次外层电子数的2倍 Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 Z 元素最高正价是+7价 (1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是___________。 (2)元素Y与氢元素形成一种离子YH ，0.5 mol该粒子中所含电子数为___________。 (3)元素Z在周期表中的位置是___________，元素Z与元素T相比，非金属性较强的是___________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___________(填字母)。 A．常温下Z的单质和T的单质状态不同 B．Z的氢化物比T的氢化物稳定 C．一定条件下，Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应 (4)探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一、T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是___________，理由是___________。 18．次氯酸钠溶液和优氯净都是常用的杀菌消毒剂。可用NaClO与氰尿酸[]制备优氯净。优氯净常温下为白色固体，难溶于冷水，实验装置如下图所示(加热与夹持装置略) 已知：① ② (1)优氯净的摩尔质量为_______。 (2)用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是_______。 (3)A中软导管的作用为_______；A中反应的化学方程式为_______。 (4)装置C可选择_______(填“冰水浴”或“热水浴”)目的是_______。 (5)反应结束后，C中浊液经_______、洗涤、干燥得到粗产品。 (6)下列说法正确的是_______。 A．装置B的试剂为浓硫酸 B．当C上方出现黄绿色气体时，再滴入氰尿酸溶液 C．当C中加入2molNaOH时，可消耗0.5mol氰尿酸 D．D中试剂可为NaOH或 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A C D B D B B D A 题号 11 12 13 14 答案 B C C A 1．D A．物质可能由分子、原子、离子等微粒构成，不一定含有分子，比如1molO2所含有的分子数为NA，而1molFe所含有的原子数为NA，A错误； B．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，是可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来，而摩尔是物质的量的单位，B错误； C．3S可以表示3个硫原子，但不能表示3mol硫原子，C错误； D．物质的量是一个物理量，其单位为摩尔，简称摩，符号为mol，D正确； 故选D。 2．A A．、101 kPa为标准状况，任何气体的摩尔体积约为，A符合题意； B．标准状况下，为液体，不能用计算体积，B不符合题意； C．气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，与温度、压强有关，并非仅指标况，C不符合题意； D．若体积约为，所处条件不一定是标准状况，也可能是其他温度和压强组合，D不符合题意； 故选A。 3．C A．O2和O3中只含有氧原子，两者质量相同，则氧原子质量相同，数目相同，A错误； B．不确定是在标况下，不能计算二氧化碳的物质的量，B错误； C．根据阿伏加德罗定律，相同条件下，同体积的气体所含分子数相同，C正确； D．当气态物质的体积为22.4L时，该气体不一定处于标准状况，也可能为其它温度和压强，D错误； 故选C。 4．D A．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氧气的物质的量，A错误； B．80g氢氧化钠的物质的量为=2mol，所得溶液中NaOH的物质的量为2mol ，B错误； C．与浓盐酸反应的过程中浓盐酸会变稀，与稀盐酸不反应，盐酸与足量共热，转移的电子数小于，C错误； D．中含有4个原子，在常温常压下，的物质的量为=0.1mol，含有的原子数为，D正确； 故选D。 5．B A．标准状况下，乙酸乙酯为液体，不能用计算体积，A不符合题意； B．标准状况下，等体积的和物质的量相等，所含分子数相同，B符合题意； C．设质量均为，丁烷含碳原子数为，乙烷含碳原子数为，比值为，C不符合题意； D．的盐酸中，，D不符合题意； 故选B。 6．D A．标况下SO2为气体，11.2L SO2为0.5mol，其含有1.5mol原子，原子数为1.5NA，A错误； B．SO为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL 0.1mol L-1 Na2SO3溶液中SO数目小于0.01NA，B错误； C．反应①的方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O，反应中每生成3mol S消耗2mol H2S，3.4g H2S为0.1mol，故可以生成0.15mol S，生成的原子数目为0.15NA，C错误； D．反应②的离子方程式为3S+6OH-=SO+2S2-+3H2O，反应的还原产物为S2-，每生成2mol S2-共转移4mol电子，因此，每生成1mol S2-，转移2mol电子，数目为2NA，D正确； 故答案选D。 7．B 若铅笔芯中石墨的质量分数为50%，已知用铅笔写一个字消耗铅笔芯的质量约为1mg，则一个铅笔字含有的碳的质量为0.5mg。所以一个铅笔字含有的碳的物质的量为，所以含有的碳原子数目为×6.02×1023mol-1=2.5×1019，故选B。 8．B A．常温下，铝遇浓硝酸发生钝化，铝表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部铝进一步反应，所以无法计算铝与足量浓硝酸反应转移的电子数；锌与浓硝酸反应：，，锌反应后变为，每摩尔锌转移2mol电子，0.15mol锌转移电子数为0.15mol×2 = 0.3mol，由于铝发生钝化无法计算转移电子数，所以二者转移电子数不相等，A错误； B．乙二醇的结构简式为，其中C和O原子均为杂化，1个乙二醇分子中有2个C原子和2个O原子为杂化，0.5mol乙二醇中杂化的原子的物质的量为0.5mol×4 = 2mol；氖气是单原子分子，2mol氖气中所含原子的物质的量为2mol，故乙二醇的杂化的原子数与氖气所含原子数相等，B正确； C．氢氧化铁胶粒是许多氢氧化铁分子的集合体，1L0.1mol/L溶液中n() = 1L×0.1mol/L = 0.1mol，制得胶粒数小于0.1mol；固体由和构成，0.05mol固体中的离子数为0.05mol×2 = 0.1mol，二者粒子数不相等，C错误； D．NO与发生反应：，1molNO和0.5mol恰好完全反应生成1mol，但存在平衡，所以混合气体的物质的量小于1mol；标准状况下，HF是液态，不能用气体摩尔体积22.4L/mol来计算其物质的量和分子数，二者分子数不相等，D错误； 故答案选B。 9．D 【分析】设与1mol X反应消耗HCl的物质的量为amol，与1mol Y反应消耗H2SO4的物质的量为bmol，根据转移电子守恒以及H原子守恒可知、。 A．同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此X、Y生成H2的物质的量之比一定为，故A正确； B． X、Y反应过程中消耗酸的物质的量之比为，因，因此，故B正确； C．产物中X、Y化合价之比为，由B项可知，故C正确； D．因短周期金属单质与盐酸或稀硫酸反应时，生成的盐中金属元素化合价有+1、+2、+3三种情况，因此存在a=1，2，3，b=0.5，1的多种情况，由可知，当a=1，b=0.5时，=1，当a=2，b=1时，=1，两种情况下X、Y的化合价不同，因此根据可能无法确定X、Y的化合价，故D错误； 综上所述，错误的D项，故答案为D。 10．A A．根据图示可判断该反应的化学方程式为，水中氢元素化合价降低，反应过程中水作氧化剂，A错误； B．甲烷中碳元素化合价从－4价升高到－2价，每消耗1 mol CH4，转移的电子数为2NA，B正确； C．催化剂不能改变平衡状态，增加Cu-PHI的用量，不能增大甲醇的平衡产率，C正确； D．在该条件下，可以在常温常压下水和甲烷转化为甲醇和氢气，该反应的化学方程式为，D正确； 答案选A。 11．B A．根据结构式可知，中含有的共用电子对数为，A错误； B． (混合物最简式为NO2)含有0.2mol”NO2” ，1个NO2的质子数为23，则混合物含有的质子数为，B正确； C． 相同质量的和含有的氮原子数之比为，C错误； D． 未指明标准状况，当生成时，难以计算氮气的物质的量，难以计算转移电子数，D错误； 答案选B。 12．C 【分析】核心反应梳理： ① （强酸制弱酸） ② （双水解） ③（歧化反应） ④（氧化还原） A．反应①为 1:1 反应，1 mol 仅消耗 1 mol，生成；若生成才需 2 mol ，A错误； B．泡沫灭火器原理是与双水解生成，反应②生成的是有毒的而非，不能用于灭火，B错误； C．中1个从+2价降为0价（得 2 e⁻），1个从+2价升为 + 4 价（失 2 e⁻）；中来自（价态不变）。生成 1 mol对应 1 mol反应，转移电子数为2，C正确； D．反应④生成，随着反应进行，溶液酸性增强，D错误； 故选C。 13．C A．已知Na2O2是由Na+和构成的，1个中含有1个共价键，则中含有的共价键数目为，A错误； B．常温常压不是标准状况，故无法计算的物质的量，B错误； C．的醋酸溶液中H+的数目为：=，加入少量醋酸铵固体后，由于CH3COO-的浓度增大，导致CH3COOHCH3COO-+H+电离平衡逆向移动，导致最终溶液中数目小于，C正确； D．H-H断裂和H-I生成均表示正反应速率，故对于反应，有键断裂的同时有键生成，不能说明反应到达平衡状态，D错误； 故答案为：C。 14．A 【分析】 由图知，步骤一的反应为4Cu++O2+2H2O=4，步骤二的反应为+NO=Cu++HONO，步骤三的反应为HONO+NH3=NH4NO2，步骤四的反应为NH4NO2=N2+2H2O；总反应为4NO+O2+4NH3=4N2+6H2O。 A．步骤一的反应为4Cu++O2+2H2O=4，O2与H2O的物质的量之比为1∶2，A项正确； B．步骤一中Cu+与O2、H2O反应生成，Cu元素的化合价由＋1价升至＋2价，Cu+失去电子、被氧化，B项错误； C．根据总反应4NO+O2+4NH3=4N2+6H2O知，每生成1molN2理论上消耗0.25molO2，未标注标准状况，不能计算N2物质的量，C项错误； D．步骤三的反应中元素的化合价没有变化，没有氧化还原反应发生，D项错误； 答案选A。 15．(1)27g/mol (2)672 解析：(1)该金属氯化物与反应的离子方程式为，则该沉淀为，物质的量，其中，该金属氯化物的物质的量，则该金属氯化物中原子的个数，则M的摩尔质量。(2)该反应中气体的化学计量数不变，反应前后体积不变，因为恰好反应，反应后的气体体积在标准状况下为，其中为液态，所以反应前氧气的体积为。 16．(1) 6.72 (2) 30 和CO 3.84 (3) (4) （1）与盐酸反应的化学方程式：，，由方程式可知生成，则，故答案为：；6.72； （2）在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34 g/L则， 所以生成气体必定是和CO混合气体．设混合气体中含有，，根据氧原子守恒有…①根据平均相对分子质量有…②，联立方程解得：，．所以样品中C的质量为：，故答案为：30；和CO；3.84； （3）气体依次通过足量的浓硫酸和浓氢氧化钠溶液，这两种液体分别增重9.9 g和3.65 g，则：，，则，，设氯离子插层镁铝水滑石的化学式为，另取26.65 g样品，加入足量的稀硝酸，使其完全溶解，再加入NaOH溶液至过量，最终得到11.6 g白色沉淀，该沉淀为，则，，根据质量守恒定律可知，，则，，，，，则，所以氯离子插层镁铝水滑石的化学式为，可写为， 答：氯离子插层镁铝水滑石的化学式为； （4）设1 mol该化合物吸收，则消耗a mol水，替换2a mol氯离子，即该化合物的化学式：， 这个固体也是0.1 mol，则， 解得， 即所得化合物的化学式为， 化学方程式为：， 故答案为：；。 17．(1) (2)5NA (3) 第三周期第VIIA族 Cl B (4) H2CO3 H2CO3为弱酸 【分析】T M层上有6个电子，则T为硫；X最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X为碳；Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y为氮；Z元素最高正价是+7价，则Z为氯； （1）碳元素中一种核素可测定文物年代； （2）是10e－粒子，0.5 mol 含有电子； （3）Cl位于第三周期第ⅦA族；元素Cl与S相比，非金属性较强的是Cl； A．元素非金属性与单质状态无关，故A错误； B． 元素非金属性越强，对应氢化物稳定性越强；Z的氢化物比T的氢化物稳定，说明Cl非金属性强于S，故B正确； C．非金属性强弱与其单质是否能与碱反应无关，故C错误； 答案选B。 （4）T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4，其中只有H2CO3是弱酸，其余均为强酸； 18．(1)220g/mol (2)NaClO溶液吸收空气中的后产生HClO，HClO见光分解 (3) 平衡气压，使液体能够顺利滴下 (4) 冰水浴 防止温度过高生成 (5)过滤 (6)BD （1）根据优氯净的化学式，可知摩尔质量为220g/mol； （2）用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是次氯酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和次氯酸，次氯酸见光分解为盐酸和氧气。 （3）A中软导管连接蒸馏烧瓶和分液漏斗上口，作用为平衡气压，使分液漏斗中的液体能够顺利滴下；A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，反应的化学方程式为。 （4）根据，为防止温度过高，氯气和氢氧化钠反应生成氯酸钠，装置C可选择冰水浴； （5）优氯净难溶于冷水，反应结束后，C中浊液经过滤、洗涤、干燥得到粗产品。 （6）A．装置B的作用是除氯气中的氯化氢，试剂为饱和食盐水，故A错误； B．当C上方出现黄绿色气体时，说明氢氧化钠反应完全生成次氯酸钠，再滴入氰尿酸溶液和次氯酸钠反应生成，故B正确； C．反应生成氯化钠和，根据得失电子守恒，生成氯化钠和的比为2:1，当C中加入2molNaOH时，根据钠元素守恒，生成，可知反应消耗氰尿酸，故C错误； D．D中试剂的作用是吸收氯气，防止污染，D中试剂可为NaOH或，故D正确； 选BD。 学科网（北京）股份有限公司 $