精品解析：黑龙江哈尔滨市第六中学2025-2026学年上学期12月测试高二化学试题

哈尔滨市第六中学2023级上学期12月测试 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 C1-35.5 Mn-55 Cu-64 Ba-137 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时75分钟。 第I卷 (选择题45分) 单项选择题(本题包括15小题，共计45分。每小题只有1个选项是正确的。) 1. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列蕴含的化学知识分析错误的是 A. “沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”，句中的珠字对应的化学物质是碳酸钙，属于强电解质 B. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为生石灰的过程是吸热反应 C. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是热能转化为化学能 D. 《本草图经》记载“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，因绿矾能水解产生H+，所以“味酸” 【答案】C 【解析】 【详解】A．句中的“珠”指珍珠，主要成分为碳酸钙，碳酸钙溶于水的部分可完全电离，属于强电解质，A正确； B．大理石主要成分为碳酸钙，其高温分解生成生石灰（氧化钙）的反应为吸热反应，B正确； C．燃烧豆萁的过程为放热反应，主要能量变化是化学能转化为热能，而非热能转化为化学能，C错误； D．绿矾为七水合硫酸亚铁，溶于水时亚铁离子水解产生，因此“味酸”，D正确； 故选C。 2. “能源”是人们生活中不可或缺的一部分，高效利用能源是人类文明进步的重要标志。下列能量转化关系错误的是 A．化学能→热能→动能 B．化学能→电能 C．风能→机械能→电能 D．电能→化学能 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃油汽车行驶是化学能转化为热能，热能再转化为动能，属于化学能与热能的转化，A正确； B．水电站是将水的重力势能转变为发电机动能再转变为电能的装置，不涉及化学变化，不属于化学能与电能的转化，B错误； C．风力发电是利用风能转换成机械能再转变为电能的装置，C正确； D．氯碱工业制氯气过程是将电能转化为化学能，是储存化学能的过程，D正确； 答案选B。 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，1.8gH2O中，所含的原子总数为0.3NA B. 标准状况下，4.48LCCl4中，所含的电子总数为3.2NA C. 常温下，0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液中，所含的Fe3+数目为0.1NA D. 常温下，1LpH=1的H2SO4溶液中，所含的H+总数为0.2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．的物质的量为，1个分子含3个原子，故原子总数为，A正确； B．标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出电子总数，B错误； C．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，C错误； D．常温下的溶液中，1 L该溶液中，总数为，D错误； 故选A。 4. 下列物质中属于强电解质且水溶液显酸性的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．是强酸弱碱盐，属于强电解质，Fe3+水解使溶液显酸性，故A符合题意； B．是强电解质，但其水溶液呈碱性，故B不符合题意； C．属于弱电解质，其水溶液呈酸性，故C不符合题意； D．为强酸强碱盐，属于强电解质，其溶液呈中性，故D不符合题意； 答案选A。 5. 下列电离方程式的书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢根能微弱地电离出碳酸根和氢离子，并且在水分子参与下形成了水合氢离子：，A正确； B．是强电解质，完全电离为、：，B错误； C．铵离子能微弱水解产生氢离子和一水合氨：，C错误； D．碳酸是二元弱酸，电离分步进行，以第一步为主：，D错误； 选A。 6. 常温下，下列事实不能说明某一元碱MOH是弱碱的是 A. 10 mL 0.1 mol/L MOH溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液恰好中和 B. MCl溶液呈酸性 C. 0.1 mol/L MOH溶液比0.1 mol/L NaOH溶液的导电能力弱 D. 0.1 mol/L MOH溶液的pH=12 【答案】A 【解析】 【详解】A．等体积等浓度的一元碱与一元酸按物质的量之比恰好中和，只能说明是一元碱，无法判断其电离程度，不能说明是弱碱，A符合题意； B．溶液呈酸性，说明发生水解，证明是弱碱，B不符合题意； C．等浓度的溶液导电能力弱于强碱，说明在溶液中部分电离，离子浓度更低，为弱碱，C不符合题意； D．若为强碱，的溶液应为，实测说明部分电离，为弱碱，D不符合题意； 故答案选A。 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 含大量的溶液中：、、、 B. 由水电离的的溶液中：、、[Al(OH)4]-、 C. 滴加甲基橙显红色的溶液中：、、、 D. 无色透明溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与S2-之间发生氧化还原反应不能大量共存，A不符合题意； B．由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，而[Al(OH)4]-在酸性不能存在，B不符合题意； C．使甲基橙变红的溶液呈酸性，具有强氧化性，能与发生氧化还原反应不能大量共存，C不符合题意； D．无色透明溶液中，各离子之间互相不反应，可以大量共存，D符合题意； 答案为D。 8. 下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是 A. 粗盐因含CaCl2在空气中易潮解 B. 用明矾净水 C. 配制AgNO3溶液时，将AgNO3溶于较浓的HNO3中，再加水稀释 D. 用MgCl26H2O制取无水MgCl2，需在HCl气流中加热 【答案】A 【解析】 【详解】A．CaCl2在不能水解，氯化钙与水结合生成水合物，则粗盐潮解与盐类水解无关，A符合题意； B．明矾用于净水是由于Al3+水解产生Al(OH)3胶体，使悬浊物沉降，可以净水，B不符合题意； C．Ag+水解产生AgOH，故将AgNO3溶于较浓的HNO3中，抑制水解，C不符合题意； D．Mg2+在水中会水解，加热会促进Mg2+的水解，故由制取无水固体时，需在HCl气流中蒸发，抑制Mg2+的水解，D不符合题意； 答案选A。 9. 常温下，某溶液中水电离产生的，该溶液的溶质可能为 A. B. C. NaCl D. 【答案】A 【解析】 【分析】25℃时，纯水电离出的c(H+)=1×10-7mol/L＞1×10-10mol/L，说明溶质抑制水的电离。 【详解】A．能电离出OH-，抑制水的电离，故A符合题意； B．属于强酸弱碱盐，发生水解，促进水的电离，故B不符合题意； C．NaCl属于强酸强碱盐，对水的电离无影响，故C不符合题意； D．属于弱酸强碱盐，发生水解，促进水的电离，故D不符合题意； 故选A。 10. 将反应设计成如下图所示的原电池，下列说法正确的是 A. 电极为负极 B. 电池工作时，向正极移动 C. 电池工作时，电子由流向 D. 理论上每消耗，外电路中通过的电子为 【答案】C 【解析】 【分析】由总反应可知，铜元素价态升高，银元素价态降低，故铜为负极，Ag2O/Ag电极为正极。 【详解】A．根据分析，Ag2O/Ag电极为正极，A错误； B．电池工作时，阴离子向负极移动，即OH-向负极移动，B错误； C．电池工作时，电子由负极沿导线流向正极，即由Cu流向Ag2O，C正确； D．总反应中铜元素价态由0价变为+1价，理论上每消耗6.4gCu，消耗铜的物质的量为0.1mol，外电路中通过的电子为0.1mol，D错误； 答案选C。 11. 铅蓄电池是汽车常用的蓄电池，其总反应：。下列说法不正确的是 A. 放电时，当外电路上有通过时，负极质量增加 B. 放电时正极反应式 C. 充电一段时间生成硫酸的物质的量增加 D. 若用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水，每消耗，在阴极产生 【答案】B 【解析】 【分析】分析电池总反应式中元素的价态变化可以看出，Pb是负极，发生氧化反应，PbO2是正极，发生还原反应。 【详解】A．在铅酸电池中，Pb为负极，失去电子被氧化为PbSO4，电极反应式为：Pb-2e-+=PbSO4，电极由Pb→PbSO4，负极质量增加；外电路通过2mol电子时，负极板增加的质量为1mol×96g/mol=96g，A正确； B．放电时，二氧化铅为正极，发生还原反应，电极反应式为：PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O，B错误； C．由题目所给的总反应可知，充电一段时间，生成硫酸的量增加，C正确； D．每消耗1molPb，转移的电子为2mol，电解饱和食盐水中，阴极反应2H2O+2e-=H2↑+2OH-，即阴极产生2molNaOH，D正确； 答案选B。 12. 一种NO-空气燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是 A. 电极a为正极，其电极反应式为 B. 多孔电极有利于增大接触面积、加快气体吸附速度 C. 电子的流动方向：负极→电解质溶液→正极 D. 若产生0.1mol ，则通入体积为1.68L(标准状况) 【答案】B 【解析】 【分析】燃料电池中，通燃料一极为负极，通入氧气或空气一极为正极，则电极a为负极，电极b为正极，以此解答。 【详解】A．燃料电池中，通入氧气或空气一极为正极，电极b为正极，电极a为负极，NO在负极失去电子生成HNO3，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：，A错误； B．反应物接触面积越大，反应速率越快，多孔电极有利于增大接触面积和加快气体吸附速度，加快反应速率，B正确； C．原电池中电子从负极经导线流向正极，电子不能进入溶液，C错误； D．NO在负极失去电子生成HNO3，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：，O2在正极得到电子生成H2O，电极方程式为：O2+4e-+4H+=2H2O，若产生0.1mol ，转移0.3mol电子，消耗0.075molO2，标准状况下的体积为0.075mol×22.4L/mol=1.68L，由图可知O2不能完全反应，则通入体积大于1.68L(标准状况)，D错误； 故选B。 13. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 比较AgCl、AgI的Ksp大小 向1mL0.lmol/LAgNO3溶液中先滴加两滴0.1mol/L NaCl溶液，再滴加两滴0.1mol/LKI溶液 先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀，Ksp(AgCl)>Kp(AgI) B 比较CH3COOH与H2CO3的酸性 测定同温同浓度CH3COONa溶液和Na2CO3溶液的pH Na2CO3的pH大，CH3COOH酸性强于H2CO3 C 验证Na2CO3溶液中存在水解平衡 往2mL含有酚酞的Na2CO3溶液中，加入少量BaCl2晶体 产生白色沉淀且溶液红色变浅，Na2CO3溶液中存在水解平衡 D 探究压强对化学平衡的影响 在容积不变的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g)向其中通入氩气 化学平衡不移动，化学平衡不受压强影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向1mL溶液中先滴加两滴NaCl溶液，产生白色沉淀，溶液中硝酸银过量，再滴加两滴KI溶液，产生黄色沉淀，不能判断二者大小，A错误； B．根据对应的酸越弱，其水解程度越大，室温下，测定同温同浓度CH3COONa溶液和Na2CO3溶液的pH，Na2CO3的pH大，由于CO水解主要生成HCO，说明CH3COOH酸性强于HCO，B错误； C．碳酸钠溶液中存在如下水解平衡：CO+H2OHCO+OH—，向含有酚酞的碳酸钠溶液中加入氯化钡固体，钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，平衡向逆反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液红色变浅，则向含有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量氯化钡固体，产生白色沉淀且溶液红色变浅，说明溶液中存在水解平衡，C正确； D．在容积不变的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，向其中通入氩气，不影响反应中各物质的浓度和各物质的分压，平衡不变，实验不能说明化学平衡不受压强影响，D错误； 故选C。 14. 25℃时，用溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数与pH值、微粒分布分数[，X表示、或]的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 25℃时，第一步电离平衡常数 B. e点对应溶液的 C. 溶液电离大于水解，溶液呈酸性 D. a、b、c、d四点溶液中水的电离程度； 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，a、b、c、d所在实线为0.1 mol•L-1KOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲线，当＜1时，H2A部分反应，溶液中溶质为KHA和H2A；当=1时，反应生成KHA，KHA溶液显酸性；当2＞＞1时，溶液中溶质为KHA和K2A；当=2时，反应生成K2A，K2A溶液显碱性。 【详解】A．根据图示，时，，时，第二步电离平衡常数，第一步电离平衡常数大于第二步，即，故A错误； B．结合滴定图像，e点对应的溶液滴定曲线位于e的上方，e点对应溶液的pH远大于2，故B错误； C．被滴定，分数=1时生成KHA，由图可知此时溶液呈酸性，溶液电离大于水解，故C正确； D．电离出的氢离子抑制水电离，随着滴入KOH的体积增大，浓度减少、对水电离的抑制程度减小，最终生成的为强碱弱酸盐，水解促进水电离，d点酸碱恰好完全反应生成K2A，此时对水的电离促进程度最大，所以a、b、c、d四点溶液中水的电离程度，，故D错误； 故答案为：C。 15. 25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO4、FeSO4三种溶液，pM[p表示负对数，M表示、、]随pH变化的关系如下图所示，已知：(不考虑二价铁的氧化)。下列说法正确的是 A. 曲线①表示滴定FeSO4溶液的pM变化关系 B. HX的电离常数 C. a点对应的pH=9 D. 比易溶于HX溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】、结构相似，所以pM随pH变化的关系应该为平行线，①②表示、随pH变化的关系，，可知=时，对应c(OH-)大，所以①代表滴定CuSO4溶液的pM变化；②表示滴定FeSO4溶液的pM变化；③表示滴定HX溶液的pM变化。=1时，pH=6.5，则=1。 【详解】A．根据以上分析，曲线②表示滴定FeSO4溶液的pM变化，故A错误； B．=1时，pH=5，则HX的电离常数，故B错误； C．a点=，即，a点对应的pH=8，故C错误； D．M(OH)2+2HX=M2++2X-+2H2O，K=，越大，平衡常数越大，反应越易进行， 和结构相似，，可知比易溶于HX溶液中，故D正确； 选D。 第Ⅱ卷 (非选择题55分) 16. 水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，许多化学反应都是在水溶液中进行的，其中水溶液中的离子反应、电离平衡、盐类的水解和沉淀的溶解平衡都与生命活动、日常生活、工农业生产和环境保护息息相关。按要求回答相关问题。 （1）下列说法不正确的是______。 ①液氯不能导电，所以液氯是非电解质 ②氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 ③气态HCl不导电，所以氯化氢气体不是电解质 ④溴离子水解显碱性，常温下溴化钠溶液pH>7 ⑤液氨是非电解质，而NH3∙H2O是弱电解质 A. 只有② B. 只有①②⑤ C. 只有①②③④ D. ①②③④⑤ （2）AlCl3水溶液呈_____性，原因是_____(用离子方程式表示) （3）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，在a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是_____点。 （4）常温下20 mL 0.1 mol/L盐酸和80 mL一定浓度的氨水混合至pH=7计算混合后c()=______mol/L。 （5）工业用TiCl4制备纳米TiO2，第一步先将其水解生成然后再焙烧得到TiO2.第一步反应的化学方程式为_____。 （6）在化学分析中，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-时采用K2CrO4为指示剂，利用Ag+与生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中Cl-恰好完全沉淀(浓度等于)时，此时溶液中等于_____mol/L。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为和)。 【答案】（1）C （2） ①. 酸 ②. （3）c （4）0.02 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 ①液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质，故①错误； ②氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故②错误； ③氯化氢气体溶于水能完全电离，是电解质，故③错误； ④溴离子是强酸阴离子，不发生水解，常温下溴化钠溶液呈中性，，故④错误； ⑤液氨本身不能电离，是非电解质；一水合氨在水中部分电离，是弱电解质，故⑤正确； 综上所述，不正确的有①②③④，故选C； 【小问2详解】 是强酸弱碱盐，在水中发生水解生成氢氧化铝和氢离子，导致溶液中，溶液显酸性，其水解的离子方程式为：； 【小问3详解】 冰醋酸是弱电解质，加水稀释时，电离平衡向正反应方向移动，加水量越多，醋酸的电离程度越大，图中c点加水量最大，故的电离程度最大的是c点； 【小问4详解】 混合后溶液，说明溶液呈中性，即，根据溶液中的电荷守恒定律：，可推得，混合后溶液的总体积为，则，因此； 【小问5详解】 根据题意，水解生成沉淀，同时根据原子守恒可知还会生成，该反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 当溶液中恰好完全沉淀时，，此时溶液中的银离子浓度为：。当开始生成砖红色沉淀时，溶液中的铬酸根离子浓度为：。 17. 高品质MnO2可用于生产锂离子电池正极材料锰酸锂。以软锰矿与黄铁矿为主要原料采用“两矿一步浸出法”制备高品质MnO2的某工艺流程如图： 已知：①软锰矿与黄铁矿的主要成分分别为MnO2、FeS2，还均含少量Fe、Ca、Mg、Al、Si等元素的氧化物； ②该工艺条件下，相关金属离子完全形成氢氧化物沉淀的pH如表： 金属离子 Fe2+ Fe3+ Mn2+ Mg2+ Al3+ 开始沉淀pH 6.9 1.9 6.6 9.1 3.4 沉淀完全(c=1.0×10-6mol/L)的pH 8.3 3.2 10.1 10.9 4.7 回答下列问题： （1）“配矿”过程中，为了提高酸浸效率，可采用的方法有_____。(任写一条) （2）“酸浸”操作中需先后分批加入H2SO4、H2O2。已知滤渣1的主要成分为S、SiO2、CaSO4等。软锰矿与黄铁矿的主要成分加入H2SO4后发生反应生成单质S的离子方程式为_____。 （3）加入H2SO4后反应的生成物会附着在矿粉颗粒表面，使上述反应受阻，此时加入H2O2，利用其迅速分解产生的大量气泡可破除该不利影响。导致H2O2迅速分解的原因是_____。 （4）“调pH”操作中需调节溶液pH范围为_____，此时“滤渣2”的主要成分为_____(填化学式)。 （5）“除杂”时，溶液体系中的Ca2+和Mg2+形成氟化物沉淀。若沉淀后上层清液中，则_____［已知]。 （6）“沉锰”步骤发生主要反应的离子方程式为__________。 【答案】（1） 粉碎矿石（或适当升高温度、搅拌等） （2） （3） 溶液中的、或未反应完的等作催化剂，催化分解 （4） ①. （或4.7~6.6） ②. 、 （5） 50 （6） 【解析】 【分析】“酸浸”过程滤液中主要含有、、、、等金属离子，滤渣1中主要是S、、等；“调pH”，则和以和形式沉淀（滤渣2），滤液中主要含有、、等金属离子；加入“除杂”，、以、形式沉淀（滤渣3），滤液中含有金属离子；“沉锰”步骤则以形式沉淀出来；经后续操作得到； 【小问1详解】 提高浸出速率，从增大接触面积、升温、增大反应物浓度、搅拌角度；粉碎矿石增大固液接触面积，加快浸出； 【小问2详解】 作氧化剂，由+4价降为+2价；中由+2升至+3，S由-1升至0价生成单质S，根据得失电子守恒配平离子方程式，； 【小问3详解】 酸浸后体系含有、，还有残留的，这些物质都能催化分解产生； 【小问4详解】 该步骤目的是除去溶液里的、杂质，同时要避免目标离子发生沉淀损耗。参照表格数据，pH达到4.7时、能够完全沉淀；pH等于6.6时开始析出沉淀，因此pH要小于6.6。、转化为对应的氢氧化物固体，组成滤渣2，即、； 【小问5详解】 同一体系中相同，，代入数值计算得； 【小问6详解】 沉锰时和反应生成沉淀，同时碳酸氢根发生反应生成和，离子方程式为。 18. 含氮化合物对环境、生产和人类生命活动等具有很大的影响。请按要求回答下列问题： （1）利用某分子筛作催化剂，可脱除工厂废气中的、，反应机理如图所示。A包含物质为和___________(填化学式)。 （2）工业上利用氨气生产氢氰酸()的反应为 。 ①其他条件一定，达到平衡时转化率随外界条件X变化的关系如下图所示。则X可以是___________(填字母序号)。 a．温度 b．压强 c．催化剂 d． ②在一定温度下，向2L密闭容器中加入和，平衡时体积分数随n变化的关系如图所示。b点时，的体积分数___________30%(填“>”“<”或“=”)，平衡常数：___________(填“>”“<”或“=”)。 （3）肌肉中的肌红蛋白()与结合生成，其反应原理可表示为，该反应的平衡常数可表示为。在37℃条件下达到平衡时，测得肌红蛋白的结合度()与的关系如图所示[]，研究表明正反应速率，逆反应速率(其中和分别表示正反应和逆反应的速率常数)。 ①平衡常数K与速率常数、之间的关系式为___________(用含有、的式子表示)。 ②图中c点时，上述反应的平衡常数___________。已知，则速率常数___________。 【答案】（1） （2） ①. bd ②. < ③. = （3） ①. ②. 2 ③. 120 【解析】 【小问1详解】 由图1可知方程式：[(NH4)2NO2]2++NO=[(NH4)(HNO2)]++A+H+，根据原子守恒可知，A为N2和H2O； 【小问2详解】 ①图象趋势为平衡时NH3转化率随外界条件X增大而减小； a．反应是个吸热反应，温度升高有利于正反应，NH3转化率随温度的升高而增大，与图像不符，故a错误； b．反应是个气体体积增大的反应，增大压强有利于逆反应，NH3转化率随压强增大而减小，与图像符合，故b正确； c．催化剂不影响平衡，使用催化剂NH3的平衡转化率不变，故c错误； d．越大，代表氨气的量越大，有利于正反应，但是氨气的转化率随着氨气的增多而减小，与图像符合，故d正确； 故答案为：bd； ②反应的化学方程式为，由图像可知，a点时氨气的体积分数为30%，b点时氨气的体积分数小于a点，即的体积分数<30%，a点和b点温度相同，则K(a)=K(b)； 【小问3详解】 ①已知正反应速率，逆反应速率，平衡时，ν正=ν逆，则k正•c(Mb)•P(O2)=k逆•c(MbO2)，==K； ②由图可知：c点时，p(O2)=4.5kPa，=90%，则生成的c(MbO2)=0.9c(Mb)初始，平衡时的c(Mb)=0.1c(Mb)初始，则K====2kPa-1；已知k逆=60s-1，又K==2，则速率常数k正=120s-1•kPa-1。 19. 某学生用的标准液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步： A．移取待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞； B．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数； C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液； D．取标准溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上； E．用标准溶液润洗滴定管2～3次； F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 就此实验完成填空： （1）正确操作步骤的顺序是：A→___________→F(填序号字母)。 （2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏高的是___________。 A. 上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶 B. 上述A步骤操作时，锥形瓶中加入待测盐酸溶液后，再加少量水 C. 上述C操作时碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D. 若无上述E步骤操作 （3）甲同学做了三组平行实验，数据记录如下： 实验序号 待测溶液的体积 的溶液的体积 滴定前刻度 滴定后刻度 第一组 20.00 0.00 21.95 第二组 20.00 1.00 23.05 第三组 20.00 1.00 第三组消耗标准溶液体积为___________，可计算出待测溶液的物质的量浓度为___________(保留四位有效数字)。 （4）氧化还原滴定实验同中和滴定实验类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。常用于氧化还原滴定，滴定时应将溶液加入___________滴定管中(填“酸式”或“碱式”)。 （5）乙同学为测定草酸晶体中的的值，用标准溶液对草酸溶液进行滴定，反应离子方程式为：。 乙同学设计了如下实验步骤测定值： ①称取1.260g纯草酸晶体，将其配成100.00mL溶液作为待测液； ②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀； ③用浓度为标准溶液进行滴定； ④当___________时，停止滴定，并记录标准溶液的最终读数。重复滴定3次，经数据核算知，达到终点时消耗标准溶液平均为10.00mL。 ⑤计算得草酸晶体中的___________。 【答案】（1）E→D→C→B （2）ACD （3） ①. 20.10mL ②. 0.1100mol/L （4）酸式 （5） ①. 当滴入最后半滴KMnO4标准溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 ②. 2 【解析】 【分析】进行中和滴定操作时，应先移取20.00mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞；然后用标准溶液润洗滴定管2~3次；取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1~2cm；把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数；把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 【小问1详解】 由分析可知，进行中和滴定时，待测溶液放入锥形瓶，并加入酸碱指示剂；标准KOH溶液放入碱式滴定管。碱式滴定管先用标准KOH溶液润洗再装溶液、排气泡、调液面，做好滴定前准备。则正确操作步骤的顺序是A→E→D→C→B→F； 【小问2详解】 A．上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则锥形瓶内待测液的物质的量偏大，消耗KOH的体积偏多，实验结果偏高，A正确； B．上述A步骤操作时，锥形瓶中加入待测盐酸溶液后，再加少量水，盐酸的物质的量不变，消耗KOH的体积不变，对实验结果无影响，B错误； C．上述C操作时碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则读取所用KOH溶液的体积偏大，测定结果偏高，C正确； D．若无上述E步骤操作，则滴定管内KOH的浓度偏小，所用体积偏大，测定结果偏高，D正确； 故选ACD； 【小问3详解】 根据滴定管的读数，第三组的读数为21.10mL，第三组消耗标准溶液体积为：20.10mL；前两组消耗标准溶液体积为：21.95mL，22.05 mL，第三组与另两组实验结果偏差过大，应舍去。另外两组实验所用KOH体积的平均值为：，待测液的物质的量浓度为：； 【小问4详解】 KMnO4具有强氧化性，会腐蚀橡胶，则滴定时应将KMnO4溶液加入酸式滴定管中； 【小问5详解】 滴定时，当溶液的颜色发生突变，且在半分钟内不变色时，达滴定终点，故答案为：当滴入最后半滴KMnO4标准溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色；根据方程式可找出关系式：，，故，故x=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈尔滨市第六中学2023级上学期12月测试 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 C1-35.5 Mn-55 Cu-64 Ba-137 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时75分钟。 第I卷 (选择题45分) 单项选择题(本题包括15小题，共计45分。每小题只有1个选项是正确的。) 1. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列蕴含的化学知识分析错误的是 A. “沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”，句中的珠字对应的化学物质是碳酸钙，属于强电解质 B. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为生石灰的过程是吸热反应 C. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是热能转化为化学能 D. 《本草图经》记载“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，因绿矾能水解产生H+，所以“味酸” 2. “能源”是人们生活中不可或缺的一部分，高效利用能源是人类文明进步的重要标志。下列能量转化关系错误的是 A．化学能→热能→动能 B．化学能→电能 C．风能→机械能→电能 D．电能→化学能 A. A B. B C. C D. D 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，1.8gH2O中，所含的原子总数为0.3NA B. 标准状况下，4.48LCCl4中，所含的电子总数为3.2NA C. 常温下，0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液中，所含的Fe3+数目为0.1NA D. 常温下，1LpH=1的H2SO4溶液中，所含的H+总数为0.2NA 4. 下列物质中属于强电解质且水溶液显酸性的是 A. B. C. D. 5. 下列电离方程式的书写正确的是 A. B. C. D. 6. 常温下，下列事实不能说明某一元碱MOH是弱碱的是 A. 10 mL 0.1 mol/L MOH溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液恰好中和 B. MCl溶液呈酸性 C. 0.1 mol/L MOH溶液比0.1 mol/L NaOH溶液的导电能力弱 D. 0.1 mol/L MOH溶液的pH=12 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 含大量的溶液中：、、、 B. 由水电离的的溶液中：、、[Al(OH)4]-、 C. 滴加甲基橙显红色的溶液中：、、、 D. 无色透明溶液中：、、、 8. 下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是 A. 粗盐因含CaCl2在空气中易潮解 B. 用明矾净水 C. 配制AgNO3溶液时，将AgNO3溶于较浓的HNO3中，再加水稀释 D. 用MgCl26H2O制取无水MgCl2，需在HCl气流中加热 9. 常温下，某溶液中水电离产生的，该溶液的溶质可能为 A. B. C. NaCl D. 10. 将反应设计成如下图所示的原电池，下列说法正确的是 A. 电极为负极 B. 电池工作时，向正极移动 C. 电池工作时，电子由流向 D. 理论上每消耗，外电路中通过的电子为 11. 铅蓄电池是汽车常用的蓄电池，其总反应：。下列说法不正确的是 A. 放电时，当外电路上有通过时，负极质量增加 B. 放电时正极反应式 C. 充电一段时间生成硫酸的物质的量增加 D. 若用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水，每消耗，在阴极产生 12. 一种NO-空气燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是 A. 电极a为正极，其电极反应式为 B. 多孔电极有利于增大接触面积、加快气体吸附速度 C. 电子的流动方向：负极→电解质溶液→正极 D. 若产生0.1mol ，则通入体积为1.68L(标准状况) 13. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 比较AgCl、AgI的Ksp大小 向1mL0.lmol/LAgNO3溶液中先滴加两滴0.1mol/L NaCl溶液，再滴加两滴0.1mol/LKI溶液 先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀，Ksp(AgCl)>Kp(AgI) B 比较CH3COOH与H2CO3的酸性 测定同温同浓度CH3COONa溶液和Na2CO3溶液的pH Na2CO3的pH大，CH3COOH酸性强于H2CO3 C 验证Na2CO3溶液中存在水解平衡 往2mL含有酚酞的Na2CO3溶液中，加入少量BaCl2晶体 产生白色沉淀且溶液红色变浅，Na2CO3溶液中存在水解平衡 D 探究压强对化学平衡的影响 在容积不变的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g)向其中通入氩气 化学平衡不移动，化学平衡不受压强影响 A. A B. B C. C D. D 14. 25℃时，用溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数与pH值、微粒分布分数[，X表示、或]的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 25℃时，第一步电离平衡常数 B. e点对应溶液的 C. 溶液电离大于水解，溶液呈酸性 D. a、b、c、d四点溶液中水的电离程度； 15. 25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO4、FeSO4三种溶液，pM[p表示负对数，M表示、、]随pH变化的关系如下图所示，已知：(不考虑二价铁的氧化)。下列说法正确的是 A. 曲线①表示滴定FeSO4溶液的pM变化关系 B. HX的电离常数 C. a点对应的pH=9 D. 比易溶于HX溶液中 第Ⅱ卷 (非选择题55分) 16. 水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，许多化学反应都是在水溶液中进行的，其中水溶液中的离子反应、电离平衡、盐类的水解和沉淀的溶解平衡都与生命活动、日常生活、工农业生产和环境保护息息相关。按要求回答相关问题。 （1）下列说法不正确的是______。 ①液氯不能导电，所以液氯是非电解质 ②氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 ③气态HCl不导电，所以氯化氢气体不是电解质 ④溴离子水解显碱性，常温下溴化钠溶液pH>7 ⑤液氨是非电解质，而NH3∙H2O是弱电解质 A. 只有② B. 只有①②⑤ C. 只有①②③④ D. ①②③④⑤ （2）AlCl3水溶液呈_____性，原因是_____(用离子方程式表示) （3）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，在a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是_____点。 （4）常温下20 mL 0.1 mol/L盐酸和80 mL一定浓度的氨水混合至pH=7计算混合后c()=______mol/L。 （5）工业用TiCl4制备纳米TiO2，第一步先将其水解生成然后再焙烧得到TiO2.第一步反应的化学方程式为_____。 （6）在化学分析中，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-时采用K2CrO4为指示剂，利用Ag+与生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中Cl-恰好完全沉淀(浓度等于)时，此时溶液中等于_____mol/L。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为和)。 17. 高品质MnO2可用于生产锂离子电池正极材料锰酸锂。以软锰矿与黄铁矿为主要原料采用“两矿一步浸出法”制备高品质MnO2的某工艺流程如图： 已知：①软锰矿与黄铁矿的主要成分分别为MnO2、FeS2，还均含少量Fe、Ca、Mg、Al、Si等元素的氧化物； ②该工艺条件下，相关金属离子完全形成氢氧化物沉淀的pH如表： 金属离子 Fe2+ Fe3+ Mn2+ Mg2+ Al3+ 开始沉淀pH 6.9 1.9 6.6 9.1 3.4 沉淀完全(c=1.0×10-6mol/L)的pH 8.3 3.2 10.1 10.9 4.7 回答下列问题： （1）“配矿”过程中，为了提高酸浸效率，可采用的方法有_____。(任写一条) （2）“酸浸”操作中需先后分批加入H2SO4、H2O2。已知滤渣1的主要成分为S、SiO2、CaSO4等。软锰矿与黄铁矿的主要成分加入H2SO4后发生反应生成单质S的离子方程式为_____。 （3）加入H2SO4后反应的生成物会附着在矿粉颗粒表面，使上述反应受阻，此时加入H2O2，利用其迅速分解产生的大量气泡可破除该不利影响。导致H2O2迅速分解的原因是_____。 （4）“调pH”操作中需调节溶液pH范围为_____，此时“滤渣2”的主要成分为_____(填化学式)。 （5）“除杂”时，溶液体系中的Ca2+和Mg2+形成氟化物沉淀。若沉淀后上层清液中，则_____［已知]。 （6）“沉锰”步骤发生主要反应的离子方程式为__________。 18. 含氮化合物对环境、生产和人类生命活动等具有很大的影响。请按要求回答下列问题： （1）利用某分子筛作催化剂，可脱除工厂废气中的、，反应机理如图所示。A包含物质为和___________(填化学式)。 （2）工业上利用氨气生产氢氰酸()的反应为 。 ①其他条件一定，达到平衡时转化率随外界条件X变化的关系如下图所示。则X可以是___________(填字母序号)。 a．温度 b．压强 c．催化剂 d． ②在一定温度下，向2L密闭容器中加入和，平衡时体积分数随n变化的关系如图所示。b点时，的体积分数___________30%(填“>”“<”或“=”)，平衡常数：___________(填“>”“<”或“=”)。 （3）肌肉中的肌红蛋白()与结合生成，其反应原理可表示为，该反应的平衡常数可表示为。在37℃条件下达到平衡时，测得肌红蛋白的结合度()与的关系如图所示[]，研究表明正反应速率，逆反应速率(其中和分别表示正反应和逆反应的速率常数)。 ①平衡常数K与速率常数、之间的关系式为___________(用含有、的式子表示)。 ②图中c点时，上述反应的平衡常数___________。已知，则速率常数___________。 19. 某学生用的标准液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步： A．移取待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞； B．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数； C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液； D．取标准溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上； E．用标准溶液润洗滴定管2～3次； F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 就此实验完成填空： （1）正确操作步骤的顺序是：A→___________→F(填序号字母)。 （2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏高的是___________。 A. 上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶 B. 上述A步骤操作时，锥形瓶中加入待测盐酸溶液后，再加少量水 C. 上述C操作时碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D. 若无上述E步骤操作 （3）甲同学做了三组平行实验，数据记录如下： 实验序号 待测溶液的体积 的溶液的体积 滴定前刻度 滴定后刻度 第一组 20.00 0.00 21.95 第二组 20.00 1.00 23.05 第三组 20.00 1.00 第三组消耗标准溶液体积为___________，可计算出待测溶液的物质的量浓度为___________(保留四位有效数字)。 （4）氧化还原滴定实验同中和滴定实验类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。常用于氧化还原滴定，滴定时应将溶液加入___________滴定管中(填“酸式”或“碱式”)。 （5）乙同学为测定草酸晶体中的的值，用标准溶液对草酸溶液进行滴定，反应离子方程式为：。 乙同学设计了如下实验步骤测定值： ①称取1.260g纯草酸晶体，将其配成100.00mL溶液作为待测液； ②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀； ③用浓度为标准溶液进行滴定； ④当___________时，停止滴定，并记录标准溶液的最终读数。重复滴定3次，经数据核算知，达到终点时消耗标准溶液平均为10.00mL。 ⑤计算得草酸晶体中的___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $