精品解析：黑龙江哈尔滨市第六中学校2024-2025学年上学期10月测试 高二化学试题

哈尔滨市第六中学校2023级上学期10月测试 高二化学试题 一、单选题(共48分) 1. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A CaCO3 H2SiO3 酒精 B NaCl NH3 BaSO4 C Fe CH3COOH 蔗糖 D HNO3 Fe(OH)3 H2O A. A B. B C. C D. D 2. 运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是(　　) A. 需要加热或高温的条件才能发生的反应一定是吸热反应 B. 对于正向吸热的可逆反应，其他条件不变时，升高温度可以使正反应速率增加，逆反应速率减小 C. 为了减小稀盐酸与过量石灰石反应的速率而不影响生成气体的量，可向反应体系中加入适量的氯化钠溶液 D. 增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率 3. 对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充入O2 4. 不能说明醋酸是弱电解质的事实是 A. 醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B. 向醋酸钠溶液中通入少量氯化氢，c(CH3COO－)减小 C. 0.1 mol/L 的醋酸溶液的pH 约为3 D. pH=1 的醋酸溶液用水稀释1000倍后，pH<4 5. 工业合成尿素以和作为原料，其能量转化关系如下图： 已知 。下列有关说法正确的是 A. B. C. D. 过程③反应速率慢，使用合适的催化剂可减小而加快反应 6. 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是 A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B. 高压比常压有利于合成SO3的反应 C. 由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 7. 如图表示使用不同催化剂(AuF和AuPF)催化乙烯加氢生成乙烷[C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g) △H=akJ•mol-1]的反应历程。下列说法错误的是 A. 乙烯催化加氢是放热反应 B. 稳定性：过渡态1＜过渡态2＜乙烷 C. 催化剂不同，反应路径不同 D. 总能量：断键吸收＞成键释放 8. 对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是 A. B. C. D. 9. 在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 最大的是b B. 的电离程度由大到小的顺序为 C. 在a点溶液中加少量水，溶液中的增大 D. 在冰醋酸加水稀释过程中，先增大再减小 10. 某同学在如图所示装置中用盐酸与溶液进行中和反应从而求的，下列说法正确的是 A. 在测定中和反应反应热的实验中，只需要测定并记录2次温度 B. 搅拌器宜采用纯铜材质，耐腐蚀 C. 为了实验的严谨性，与必须相同 D. 用相同浓度、相同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的会偏大 11. 硝酸盐污染已成为一个日益严重的环境问题，甲酸(HCOOH)在纳米级Pd表面分解为活性H2和CO2，再经下列历程实现NO的催化还原，进而减少污染。已知Fe(II)、Fe(III)表示Fe3O4中二价铁和三价铁。下列说法正确的是 A. Fe3O4没有参与该循环历程 B. HCOOH分解时，碳氢键和氧氢键发生了断裂 C. NO是NO催化还原过程的催化剂 D. 在整个历程中，每1molH2可还原1 mol NO 12. 已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和2molB发生反应，时达到平衡状态I，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 容器内压强不变，表明反应达到平衡 B. 时改变的条件：向容器中加入C C. 平衡时A的体积分数：(II)>(I) D. 平衡常数K：K(II)<K(I) 13. 一定温度下，向含一定量恒容密闭容器中充入发生反应，改变起始的物质的量，测得的平衡体积分数变化如图所示，下列说法正确的是 A. a、b、c三点中，b点时的转化率最大 B. b→c平衡逆向移动，平衡体积分数减小 C. d点对应体系，v(正)>v(逆) D. a、b、c三点的反应速率： 14. 某学习小组为探究影响酸性高锰酸钾溶液与溶液反应速率的因素，该小组设计如表实验方案。 实验 溶液/mL 溶液/mL 溶液/mL 溶液/mL 混合溶液褪色时间/min 1 3.0 2.0 1.0 0 2.0 8 2 3.0 2.0 2.0 0 a 6 3 4.0 2.0 2.0 0 0 4 4 3.0 2.0 1.0 0.5 b 3 下列说法不正确的是 A. 该反应的离子方程式为 B. 、 C. 实验3从反应开始到反应结束这段时间内反应速率 D. 实验4与实验1相比，说明可能是该反应的催化剂 15. NO2在有机化学中可用作氧化剂、硝化剂和丙烯酸酯聚合的抑制剂。已知反应：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0。在恒温条件下，将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图表示在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化的关系图(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是 A. 反应速率：c＜a B. 平衡常数：K(a)＞K(c) C. e点到f点的过程中从环境吸收热量 D. d点到e点的变化可以用勒夏特列原理解释 16. 已知[Cu(H2O)4]2+呈蓝色，[CuCl4]2-呈黄色。将CuCl2溶于少量水中，获得黄绿色溶液，在CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O ΔH，用该溶液做实验，溶液颜色变化如表： 实验 实验步骤 实验现象 ① 稍加热，然后在冷水中冷却 溶液由黄绿色变为蓝绿色 ② 加少量水稀释 下列叙述正确的是 A. 由实验①可推知ΔH＜0 B. 实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动 C. 若向上述黄绿色溶液中加入少量KCl固体，溶液变成蓝色 D. 若向上述黄绿色溶液中滴入1~2滴硝酸银溶液，溶液变成蓝色 二、填空题(共52分) 17. 运用化学反应原理分析解答以下问题： （1）弱酸在水溶液中存在电离平衡，部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 电离平衡常数(25℃) HClO ①降低某弱酸溶液的温度，K值___________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)。溶液加水稀释，则___________，___________。 ②的电离方程式为___________。 ③下列离子方程式和有关说法错误的是___________。 a．少量的通入次氯酸钠溶液中： b．少量的通入碳酸钠溶液中： c．少量的通入次氯酸钠溶液中： （2）工业废水中常含有一定量的和，它们对人类及生态系统会产生很大损害，必须进行处理后方可排放。在废水中存在平衡：(黄色)(橙色)。若改变条件使上述平衡向逆反应方向移动，则下列说法正确的是___________。 a．平衡常数值可以不改变 b．达到新平衡的消耗速率等于的消耗速率 c．达到新平衡后，溶液pH一定增大 d．再达平衡前逆反应速率一定大于正反应速率 （3）在一定温度下，有等物质的量浓度的盐酸、硫酸、醋酸三种酸，由大到小的顺序是___________；当体积相同时，三种酸中和NaOH的能力由大到小的顺序是___________。 （4）用溶液吸收，其原理为。该反应的平衡常数___________。(已知的，；的，) （5）HA为一元弱酸，其电离是吸热过程，平衡体系中各成分的组成分数为，常温条件下，与pH的关系如图所示，(其中X为HA或)。HA的电离常数为___________(注：) 18. 为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某实验小组通过改变溶液浓度，来研究“”反应的限度问题。设计实验如下： （1）步骤a的实验目的是通过萃取，降低溶液中___________(填化学式)的浓度，实验Ⅰ中滴加KSCN溶液后，观察到___________，涉及反应的离子方程式为___________，这说明了“”反应存在限度。 （2）实验Ⅱ中滴加KSCN溶液，观察到颜色比实验Ⅰ浅。请用平衡移动原理解释其原因：在实验Ⅰ基础上，___________。 （3）为探究更多物质对该反应体系离子浓度的改变，甲同学设计了实验Ⅲ，实验装置如下(固定装置图中未画出)。 实验步骤：取步骤a充分萃取后的液体混合物，再加入足量铁粉，于室温下进行磁力搅拌。反应结束后，用镊子取出磁子(吸附了多余的铁粉)，然后将烧瓶内液体倒入试管中观察。 实验现象：搅拌时有气泡产生。试管中液体分层，上层液体为浅绿色，下层液体为无色。 ①仪器a的名称为___________。 ②实验Ⅲ中磁力搅拌的目的是___________。 ③针对实验Ⅲ“上层水溶液显浅绿色”，乙同学认为需要用KSCN溶液检验上层水溶液中是否还存在。甲同学认为一定不存在，他的依据是___________(用离子方程式表示)。 19. Ⅰ近年来，温室气体的增加给全球带来了严重的环境危机，减少二氧化碳排放的方法之一是将二氧化碳催化还原：ⅰ. ⅱ. 请回答下列问题： （1）已知几种化学键的键能如下： 化学键 键能/() 436 463 803 1075 则___________ （2）在容积为2 L的恒容绝热容器中，通入和；发生反应ⅱ。 ①以下列事实能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A． B． C．混合气体的总压强保持不变 D．混合气体的密度不再变化 E．混合气体的平均摩尔质量保持不变 F．不变 G．与的体积比保持不变 ②若5 min后达到化学平衡状态，测得CO的体积分数为，则的转化率为___________。 （3）在100 kPa的恒压密闭容器中，加入和发生反应ⅰ和ⅱ，平衡时测得的转化率与的选择性(生成消耗的在总消耗中的占比)与温度的关系如图所示。 ①的转化率随温度的升高先增大后减小的原因为___________。 ②时，CO的分压为___________kPa，反应ⅱ的平衡常数___________(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈尔滨市第六中学校2023级上学期10月测试 高二化学试题 一、单选题(共48分) 1. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A CaCO3 H2SiO3 酒精 B NaCl NH3 BaSO4 C Fe CH3COOH 蔗糖 D HNO3 Fe(OH)3 H2O A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A，CaCO3属于强电解质，H2SiO3属于弱电解质，酒精属于非电解质，A项正确；B，NaCl属于强电解质，NH3属于非电解质，BaSO4属于强电解质，B项错误；C，Fe既不是电解质也不是非电解质，CH3COOH属于弱电解质，蔗糖属于非电解质，C项错误；D，HNO3属于强电解质，Fe（OH）3、H2O都属于弱电解质，D项错误；答案选A。 点睛：本题考查强电解质、弱电解质和非电解质的判断，正确理解概念是解题的关键。需要注意：（1）电解质和非电解质都必须是化合物，单质（如Fe）、混合物既不是电解质也不是非电解质；（2）电解质溶于水或熔融状态导电的离子必须是电解质自身电离的，如NH3的水溶液能导电，但导电的离子是由NH3与H2O化合成的NH3·H2O电离的，NH3属于非电解质；（3）强电解质、弱电解质是按电解质的电离程度划分的，与物质的溶解性无关，如CaCO3、BaSO4虽然难溶于水，但溶于水的部分完全电离，CaCO3、BaSO4属于强电解质，CH3COOH与水互溶，但部分电离，CH3COOH属于弱电解质。 2. 运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是(　　) A. 需要加热或高温的条件才能发生的反应一定是吸热反应 B. 对于正向吸热的可逆反应，其他条件不变时，升高温度可以使正反应速率增加，逆反应速率减小 C. 为了减小稀盐酸与过量石灰石反应的速率而不影响生成气体的量，可向反应体系中加入适量的氯化钠溶液 D. 增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应是否加热才能进行，与吸热、放热反应无关，故A错误； B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大，故B错误； C．向反应体系中加入适量的氯化钠溶液，盐酸的浓度减小，与过量石灰石反应的速率减慢，并且不影响生成气体的量，故C正确； D．浓硫酸与铁反应不生成氢气，常温下发生钝化，故D错误； 答案选C。 3. 对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充入O2 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．增大压强，反应中活化分子百分数不变、化学反应速率增大，化学平衡常数不变，A不符合题意； B．升高温度，反应中活化分子百分数增大、化学反应速率增大，化学平衡常数减小，B符合题意； C．使用催化剂，能改变反应物的活化能，所以反应中活化分子百分数改变、化学反应速率改变，化学平衡常数不变，C不符合题意； D．多充入氧气，平衡向正向移动，反应中活化分子百分数不变、化学反应速率增大，化学平衡常数不变，D不符合题意； 故选B。 4. 不能说明醋酸是弱电解质的事实是 A. 醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B. 向醋酸钠溶液中通入少量氯化氢，c(CH3COO－)减小 C. 0.1 mol/L 的醋酸溶液的pH 约为3 D. pH=1 的醋酸溶液用水稀释1000倍后，pH<4 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液导电能力的强弱与离子浓度大小和所带电荷数有关，与电解质的强弱无关，A不符合题意； B．醋酸若为弱电解质，则醋酸钠为强碱弱酸盐，溶液中存在水解平衡：，向醋酸钠溶液中通入少量氯化氢，消耗OH-，水解平衡正向移动，c(CH3COO- )减小， B符合题意； C．0.1mol/ L的醋酸溶液的pH约为3，说明醋酸部分电离，属于弱电解质，C符合题意； D．常温下，将pH = 1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4，说明加水稀释促进醋酸的电离，如为强酸，稀释后pH = 4，可证明醋酸为弱酸，D符合题意； 故选A。 5. 工业合成尿素以和作为原料，其能量转化关系如下图： 已知 。下列有关说法正确的是 A. B. C. D. 过程③反应速率慢，使用合适的催化剂可减小而加快反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化碳气体转化为液态二氧化碳是一个熵减的过程，A错误； B．液态水变成气态水要吸热，，B错误； C．由盖斯定律可知，①+②+③得反应2NH3(l)+CO2(g)=H2O(l)+H2NCONH2(l)，则△H=△H1+△H2+△H3=△H1+(-109.2kJ·mol-1)+(+15.5kJ·mol-1)=-103.7，则△H1=-10kJ·mol-1，C正确； D．过程③使用合适催化剂可降低反应的活化能，但不改变反应热△H3的大小，D错误； 故选C。 6. 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是 A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B. 高压比常压有利于合成SO3的反应 C. 由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 【答案】C 【解析】 【详解】A项、棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅，加压后体积缩小，颜色变深，后平衡正向移动，颜色变浅，能用平衡移动原理解释，故A错误； B项、二氧化硫和氧气反应生产三氧化硫的反应中，增大压强，平衡会正向进行，有利于合成SO3，能用平衡移动原理解释，故B错误； C项、氢气和碘蒸气反应生成碘化氢的反应是一个气体体积不变的反应，加压平衡不移动，不能用平衡移动原理解释，颜色加深是因为加压后体积缩小浓度增大，故C正确； D项、氯气和水的反应平衡中，光照会使次氯酸分解生成盐酸和氧气，使得平衡正向移动，所以氯气的量逐渐减少，颜色变浅，能用平衡移动原理解释，故D错误； 故选C。 【点睛】氢气和碘蒸气反应生成碘化氢的反应是一个气体体积不变的反应，加压平衡不移动，不能用平衡移动原理解释，颜色加深是因为加压后体积缩小浓度增大的缘故是解答易错点。 7. 如图表示使用不同催化剂(AuF和AuPF)催化乙烯加氢生成乙烷[C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g) △H=akJ•mol-1]的反应历程。下列说法错误的是 A. 乙烯催化加氢是放热反应 B. 稳定性：过渡态1＜过渡态2＜乙烷 C. 催化剂不同，反应路径不同 D. 总能量：断键吸收＞成键释放 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知：反应物总能量>生成物总能量，是放热反应，A项正确； B．能量越低越稳定，B项正确； C．由图可知：催化剂分别为AuF、时，反应路径不同，C项正确； D．该反应是放热反应，断键吸收的总能量小于成键释放的总能量，D项错误； 故答案选D。 8. 对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动；为吸热反应，升高温度平衡正向移动，以此来解答。 【详解】A．增大压强平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，与图象不符，故A错误； B．增大压强平衡正向移动，正逆反应速率均增大，且正反应速率大于逆反应速率，与图象不符，故B错误； C．为吸热反应，升高温度平衡正向移动，A的转化率增大，但温度高时反应速率快，与图象不符，故C错误； D．升高温度平衡正向移动，A的含量减小，且温度高时反应速率快，与图象一致，故D正确； 故选D。 9. 在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 最大的是b B. 的电离程度由大到小的顺序为 C. 在a点溶液中加少量水，溶液中的增大 D. 在冰醋酸加水稀释过程中，先增大再减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸为弱酸，随着加水稀释，醋酸的电离程度增大，氢离子物质的量应该一直增大，c点氢离子物质的量大于b点，A错误； B．醋酸为弱酸，随着加水稀释，醋酸的电离程度增大，醋酸的电离程度应该是c＞b＞a，B错误； C．由图可知，b点对应离子浓度达到最大值，因此在b点之前溶液中加少量水，溶液中的增大，C正确； D．醋酸为弱酸，随着加水稀释，醋酸的电离程度增大，氢离子物质的量应该一直增大，D错误； 故选C。 10. 某同学在如图所示装置中用盐酸与溶液进行中和反应从而求的，下列说法正确的是 A. 在测定中和反应反应热的实验中，只需要测定并记录2次温度 B. 搅拌器宜采用纯铜材质，耐腐蚀 C. 为了实验的严谨性，与必须相同 D. 用相同浓度、相同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的会偏大 【答案】D 【解析】 【详解】A．在测定中和热的实验中，实验需要进行2~3次，每次实验要记录3次温度，所以至少需要测定并记录6次温度，A项错误； B．Cu的导热性比玻璃好，采用纯铜材质进行搅拌会导致热量损失，使测得的中和热数值偏小，B项错误； C．为了保证盐酸完全反应，需要使氢氧化钠溶液的浓度稍大，C项错误； D．醋酸是弱酸，电离吸热，用相同浓度的醋酸代替盐酸会使反应热数值偏小，但焓变△H小于0，故测得的△H会偏大，D项正确； 故选D。 11. 硝酸盐污染已成为一个日益严重的环境问题，甲酸(HCOOH)在纳米级Pd表面分解为活性H2和CO2，再经下列历程实现NO的催化还原，进而减少污染。已知Fe(II)、Fe(III)表示Fe3O4中二价铁和三价铁。下列说法正确的是 A. Fe3O4没有参与该循环历程 B. HCOOH分解时，碳氢键和氧氢键发生了断裂 C. NO是NO催化还原过程的催化剂 D. 在整个历程中，每1molH2可还原1 mol NO 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，铁元素发生了价态变化，说明Fe3O4参与了该循环历程，故A错误； B．由信息可知，HCOOH分解为H2和CO2，说明HCOOH分解时，碳氢键和氧氢键发生了断裂，而后形成了碳氧双键，故B正确； C．由图可知，在整个历程中，NO先被还原为NO，NO再被还原为N2，则NO是反应的中间产物，不是催化剂，故C错误； D．在整个历程中，Fe3O4为催化剂，H2作还原剂，将NO最终转化为N2，根据得失电子守恒1molH2可还原0.4 mol NO，故D错误； 答案选B。 12. 已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和2molB发生反应，时达到平衡状态I，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 容器内压强不变，表明反应达到平衡 B. 时改变的条件：向容器中加入C C. 平衡时A的体积分数：(II)>(I) D. 平衡常数K：K(II)<K(I) 【答案】B 【解析】 【分析】根据图象可知，向恒温恒容密闭容器中充入1molA和2molB发生反应，反应时间从开始到t1阶段，正反应速率不断减小，t1-t2时间段，正反应速率不变，反应达到平衡状态，t2-t3时间段，改变条件使正反应速率逐渐增大，平衡向逆反应方向移动，t3以后反应达到新的平衡状态，据此结合图象分析解答。 【详解】A．容器内发生的反应为A(g)+2B(g)⇌3C(g)，该反应是气体分子数不变的可逆反应，所以在恒温恒容条件下，气体的压强始终保持不变，则容器内压强不变，不能说明反应达到平衡状态，故A错误； B．根据图象变化曲线可知，t2-t3过程中，t2时v正瞬间不变，平衡过程中不断增大，则说明反应向逆反应方向移动，且不是“突变”图象，属于“渐变”过程，所以排除温度、压强和催化剂等影响因素，改变的条件为：向容器中加入C，故B正确； C．最初加入体系中的A和B的物质的量的比值为1：2，当向体系中加入C时，相当于按1：2的比例加入A和B，即相当于增大压强，该反应是气体分子数不变的反应，压强对其无影响，因此平衡时A的体积分数φ(II)=φ(I)，故C错误； D．平衡常数K只与温度有关，因该反应在恒温条件下进行，所以K保持不变，故D错误； 故选B。 13. 一定温度下，向含一定量恒容密闭容器中充入发生反应，改变起始的物质的量，测得的平衡体积分数变化如图所示，下列说法正确的是 A. a、b、c三点中，b点时的转化率最大 B. b→c平衡逆向移动，平衡体积分数减小 C. d点对应体系，v(正)>v(逆) D. a、b、c三点的反应速率： 【答案】C 【解析】 【分析】向含一定量恒容密闭容器中充入发生反应，改变起始的物质的量，随着物质的量的增大，平衡正向移动，生成更多的三氧化硫，当与的物质的量之比等于化学方程式中计量系数之比时，三氧化硫的平衡体积分数最大，据此回答。 【详解】A．与两种反应物反应，当少，氧气充足时，转化率最大，故a、b、c三点中，a点时的转化率最大，A错误； B．表示继续通入过量二氧化硫，根据勒夏特列原理知平衡正向移动，体系中总的物质的量增加幅度更大，故产物三氧化硫的平衡体积分数在减小，B错误； C．d点在c点之下说明d点还未达到该条件下的平衡，会继续从正反应方向建立平衡，故v(正)>v(逆)，C正确； D．该反应为，在恒温恒容条件下，a、b、c三点对应的起始物质的量满足，由于反应物起始浓度越大，平衡时体系内各物质的浓度越高，反应速率越快，因此三点的反应速率关系为，D错误； 故答案为C。 14. 某学习小组为探究影响酸性高锰酸钾溶液与溶液反应速率的因素，该小组设计如表实验方案。 实验 溶液/mL 溶液/mL 溶液/mL 溶液/mL 混合溶液褪色时间/min 1 3.0 2.0 1.0 0 2.0 8 2 3.0 2.0 2.0 0 a 6 3 4.0 2.0 2.0 0 0 4 4 3.0 2.0 1.0 0.5 b 3 下列说法不正确的是 A. 该反应的离子方程式为 B. 、 C. 实验3从反应开始到反应结束这段时间内反应速率 D. 实验4与实验1相比，说明可能是该反应的催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．HSO是弱酸的酸式酸根离子，不能拆写，该反应的离子方程式为5HSO+2MnO+H+=2Mn2++5SO+3H2O，A正确； B．据题意可知，4组实验溶液总体积应相同，则a=1.0，b=1.5，B正确； C．由n(NaHSO3):n(KMnO4)=8:2，故KMnO4反应完全，实验3从反应开始到反应结束这段时间内反应速率v(MnO)=0.00625mol⋅L−1⋅min−1，C错误； D．实验4与实验1相比，其它条件相同条件下，实验4加了MnSO4，反应混合溶液褪色时间只有3min，由于溶液中已经加了H2SO4，说明SO不是该反应的催化剂，而Mn2+可能是该反应的催化剂，D正确； 故选：C。 15. NO2在有机化学中可用作氧化剂、硝化剂和丙烯酸酯聚合的抑制剂。已知反应：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0。在恒温条件下，将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图表示在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化的关系图(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是 A. 反应速率：c＜a B. 平衡常数：K(a)＞K(c) C. e点到f点的过程中从环境吸收热量 D. d点到e点的变化可以用勒夏特列原理解释 【答案】C 【解析】 【详解】A．c点透光率低，c点NO2浓度大，所以反应速率：c>a，故A错误； B．平衡常数只与温度有关，a、c温度相同，平衡常数：K(a)=K(c)，故B错误； C．e点到f点透光率增大，说明NO2浓度降低，体积增大，平衡逆向移动，从环境吸收热量，故C正确； D．d点到e点是因为体积变大而导致NO2浓度降低，不能用勒夏特列原理解释，故D错误； 选C。 16. 已知[Cu(H2O)4]2+呈蓝色，[CuCl4]2-呈黄色。将CuCl2溶于少量水中，获得黄绿色溶液，在CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O ΔH，用该溶液做实验，溶液颜色变化如表： 实验 实验步骤 实验现象 ① 稍加热，然后在冷水中冷却 溶液由黄绿色变为蓝绿色 ② 加少量水稀释 下列叙述正确的是 A. 由实验①可推知ΔH＜0 B. 实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动 C. 若向上述黄绿色溶液中加入少量KCl固体，溶液变成蓝色 D. 若向上述黄绿色溶液中滴入1~2滴硝酸银溶液，溶液变成蓝色 【答案】D 【解析】 【详解】A．由实验①可知，降低温度，平衡逆向移动，则逆向为放热反应，正向为吸热反应，ΔH>0，故A错误； B．水为纯液体，浓度视为定值，实验②是由于反应物的浓度明显减小，导致平衡逆向移动，故B错误； C．结合反应，加入少量KCl固体，氯离子浓度增大，平衡正向移动，溶液变为黄色，故C错误； D．向上述黄绿色溶液中滴入1~2滴硝酸银溶液，银离子与氯离子结合生成氯化银沉淀，降低溶液中氯离子浓度，平衡逆向移动，溶液变成蓝色，故D正确； 故选：D。 二、填空题(共52分) 17. 运用化学反应原理分析解答以下问题： （1）弱酸在水溶液中存在电离平衡，部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 电离平衡常数(25℃) HClO ①降低某弱酸溶液的温度，K值___________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)。溶液加水稀释，则___________，___________。 ②的电离方程式为___________。 ③下列离子方程式和有关说法错误的是___________。 a．少量的通入次氯酸钠溶液中： b．少量的通入碳酸钠溶液中： c．少量的通入次氯酸钠溶液中： （2）工业废水中常含有一定量的和，它们对人类及生态系统会产生很大损害，必须进行处理后方可排放。在废水中存在平衡：(黄色)(橙色)。若改变条件使上述平衡向逆反应方向移动，则下列说法正确的是___________。 a．平衡常数值可以不改变 b．达到新平衡的消耗速率等于的消耗速率 c．达到新平衡后，溶液pH一定增大 d．再达平衡前逆反应速率一定大于正反应速率 （3）在一定温度下，有等物质的量浓度的盐酸、硫酸、醋酸三种酸，由大到小的顺序是___________；当体积相同时，三种酸中和NaOH的能力由大到小的顺序是___________。 （4）用溶液吸收，其原理为。该反应的平衡常数___________。(已知的，；的，) （5）HA为一元弱酸，其电离是吸热过程，平衡体系中各成分的组成分数为，常温条件下，与pH的关系如图所示，(其中X为HA或)。HA的电离常数为___________(注：) 【答案】（1） ①. 变小 ②. 变大 ③. 变大 ④. 、 ⑤. ac （2）ad （3） ①. 硫酸>盐酸>醋酸 ②. 硫酸>盐酸=醋酸 （4）1000 （5）10-4.76 【解析】 【小问1详解】 ①弱酸的电离为吸热过程，升高温度，电离平衡正向移动，因此降低温度K值变小，0.1mol/LHClO溶液加水稀释溶液氢离子浓度降低，，则增大，稀释过程中氢离子浓度和次氯酸根离子浓度均减小，但次氯酸根离子浓度减小程度更大，增大； ②碳酸为二元弱酸，电离分步进行：、； ③由电离平衡常数可知，酸性：H2SO3＞H2CO3＞＞＞，因此： a．少量的通入次氯酸钠溶液中：，a错误； b．少量的通入碳酸钠溶液中：，b正确； c．少量的通入次氯酸钠溶液中会发生氧化还原反应：，c错误。 【小问2详解】 a．当平衡移动时温度不变，平衡常数值不改变，a正确； b．反应速率之比等于对应化学计量数之比，达到新平衡的消耗速率等于的消耗速率的两倍，b错误； c．若向溶液中加入，平衡向逆反应方向移动，但溶液的pH增大；若向溶液中加入，平衡向逆反应方向移动，生成，溶液的pH减小，c错误； d．平衡逆向移动，V逆在减小，V正在增大，因此再达平衡前逆反应速率一定大于正反应速率，d正确。 【小问3详解】 在一定温度下，有等物质的量浓度的盐酸、硫酸、醋酸三种酸，由于盐酸和硫酸为强酸、醋酸为弱酸且硫酸为二元酸、盐酸和醋酸为一元酸，因此由大到小的顺序是硫酸>盐酸>醋酸。体积相同时，三者能电离出的氢离子的物质的量大小关系为硫酸>盐酸=醋酸，当体积相同时，三种酸中和NaOH的能力由大到小的顺序是硫酸>盐酸=醋酸； 【小问4详解】 ，由盖斯定律可知③=②-①，故； 【小问5详解】 ，a点有，此时，则a点有。 18. 为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某实验小组通过改变溶液浓度，来研究“”反应的限度问题。设计实验如下： （1）步骤a的实验目的是通过萃取，降低溶液中___________(填化学式)的浓度，实验Ⅰ中滴加KSCN溶液后，观察到___________，涉及反应的离子方程式为___________，这说明了“”反应存在限度。 （2）实验Ⅱ中滴加KSCN溶液，观察到颜色比实验Ⅰ浅。请用平衡移动原理解释其原因：在实验Ⅰ基础上，___________。 （3）为探究更多物质对该反应体系离子浓度的改变，甲同学设计了实验Ⅲ，实验装置如下(固定装置图中未画出)。 实验步骤：取步骤a充分萃取后的液体混合物，再加入足量铁粉，于室温下进行磁力搅拌。反应结束后，用镊子取出磁子(吸附了多余的铁粉)，然后将烧瓶内液体倒入试管中观察。 实验现象：搅拌时有气泡产生。试管中液体分层，上层液体为浅绿色，下层液体为无色。 ①仪器a的名称为___________。 ②实验Ⅲ中磁力搅拌的目的是___________。 ③针对实验Ⅲ“上层水溶液显浅绿色”，乙同学认为需要用KSCN溶液检验上层水溶液中是否还存在。甲同学认为一定不存在，他的依据是___________(用离子方程式表示)。 【答案】（1） ①. ②. 溶液颜色为红色 ③. （2）增大反应物的浓度后，让平衡向浓度减小的方向(正向)移动，水溶液中浓度比实验I中浓度低 （3） ①. 球形冷凝管 ②. 磁力搅拌增大了有机相中的溶质碘与水的接触面积 ③. 【解析】 【分析】根据题中所给的浓度与体积可知，三价铁离子与碘离子为等物质的量，根据反应可知等物质的量的三价铁和碘离子发生氧化还原反应生成二价铁和碘单质，若是反应存在限度，则体系中仍会有三价铁离子和碘离子，步骤a中加入四氯化碳进行萃取，碘单质进入有机层，其他可溶于水的物质进入无机层，经过步骤b分液后，留下无机层，实验Ⅰ中加入KSCN溶液检验三价铁离子的存在，实验Ⅱ中加入碘离子促使产生碘单质，后续再检验三价铁离子。 【小问1详解】 根据分析可知步骤a的实验目的是通过萃取，降低溶液中碘单质的浓度；实验Ⅰ中滴加KSCN溶液后，观察到溶液颜色为红色，涉及反应的离子方程式为，说明反应存在限度； 【小问2详解】 在实验Ⅰ基础上，增大反应物的浓度后，让平衡向浓度减小的方向(正向)移动，水溶液中浓度比实验I中浓度低； 【小问3详解】 ①仪器a的名称为球形冷凝管； ②实验Ⅲ中磁力搅拌的目的是：磁力搅拌增大了有机相中的溶质碘与水的接触面积，加快反应速率； ③甲同学认为一定不存在，他的依据是加入足量铁粉后三价铁会与之反应生成二价铁，发生反应为：。 19. Ⅰ近年来，温室气体的增加给全球带来了严重的环境危机，减少二氧化碳排放的方法之一是将二氧化碳催化还原：ⅰ. ⅱ. 请回答下列问题： （1）已知几种化学键的键能如下： 化学键 键能/() 436 463 803 1075 则___________ （2）在容积为2 L的恒容绝热容器中，通入和；发生反应ⅱ。 ①以下列事实能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A． B． C．混合气体的总压强保持不变 D．混合气体的密度不再变化 E．混合气体的平均摩尔质量保持不变 F．不变 G．与的体积比保持不变 ②若5 min后达到化学平衡状态，测得CO的体积分数为，则的转化率为___________。 （3）在100 kPa的恒压密闭容器中，加入和发生反应ⅰ和ⅱ，平衡时测得的转化率与的选择性(生成消耗的在总消耗中的占比)与温度的关系如图所示。 ①的转化率随温度的升高先增大后减小的原因为___________。 ②时，CO的分压为___________kPa，反应ⅱ的平衡常数___________(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1）+41 （2） ①. BCF ②. 45% （3） ①. 反应ⅰ是放热反应，反应ⅱ是吸热反应，低于时，以反应ⅱ为主，升高温度反应ⅱ正向移动，转化率增大，高于时，以反应ⅰ为主，升高温度反应ⅰ逆向移动，转化率减小 ②. 10 ③. 0.25 【解析】 【小问1详解】 △H=反应物总键能-生成物总键能，故△H2=（2×803+436-1075-2×463）kJ/mol=+41kJ/mol。 【小问2详解】 ①在容积为2 L的恒容绝热容器中： A．，不能判断正反应速率等于逆反应速率，也不能判断各组分含量不再变化，因此不能说明反应达到平衡状态。 B．化学反应速率之比等于对应化学计量数之比因此，当时，有，反应达到平衡。 C．在绝热容器中，对于反应ⅱ(体积不变的反应)，压强应该是变化值，当混合气体总压强不变时说明体系温度不再变化，达到平衡。 D．反应ⅱ均是气体参与，容器容积是固定值，因此气体的密度是定值，密度不再变化时不能说明反应达到平衡。 E．对于反应ⅱ(体积不变的反应)，气体的物质的量是定值，均是气体参与的反应气体质量也是定值，因此混合气体的平均摩尔质量是定值，混合气体的平均摩尔质量保持不变时不能判断达到平衡。 F．不变时，说明Q=K，反应达到平衡。 G．CO和H2O都是生成物，二者化学计量数均为1，起始时未通入CO和H2O，因此与的体积比为1恒定，当二者体积比保持不变时，不能判断达到平衡。 ②  平衡时CO的体积分数为15%，则，x=0.45，则二氧化碳的转化率为。 【小问3详解】 ①反应ⅰ为放热反应，反应ⅱ为吸热反应，升高温度反应ⅰ逆向移动二氧化碳的转化率降低，反应ⅱ正向移动二氧化碳转化率升高，图中显示温度低于时二氧化碳转化率升高，温度高于时二氧化碳转化率下降，故低于时，以反应ⅱ为主，升高温度反应ⅱ正向移动，转化率增大，高于时，以反应ⅰ为主，升高温度反应ⅰ逆向移动，转化率减小。 ②    平衡时二氧化碳、氢气、甲醇、一氧化碳、水的物质的量分别为（1-x-y）mol、（2-3x-y）mol、xmol、ymol、（x+y）mol，此时二氧化碳的转化率和甲醇的选择性均为50%，可以列式：、，解得x=0.25、y=0.25，因此CO的分压为，反应ⅱ的平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $