黑龙江哈尔滨市第六中学校2024-2025学年上学期10月测试 高二化学试题

哈尔滨市第六中学校2023级上学期10月测试 高二化学试题 一、单选题(共48分) 1. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A CaCO3 H2SiO3 酒精 B NaCl NH3 BaSO4 C Fe CH3COOH 蔗糖 D HNO3 Fe(OH)3 H2O A. A B. B C. C D. D 2. 运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是(　　) A. 需要加热或高温的条件才能发生的反应一定是吸热反应 B. 对于正向吸热的可逆反应，其他条件不变时，升高温度可以使正反应速率增加，逆反应速率减小 C. 为了减小稀盐酸与过量石灰石反应的速率而不影响生成气体的量，可向反应体系中加入适量的氯化钠溶液 D. 增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率 3. 对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充入O2 4. 不能说明醋酸是弱电解质的事实是 A. 醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B. 向醋酸钠溶液中通入少量氯化氢，c(CH3COO－)减小 C. 0.1 mol/L 的醋酸溶液的pH 约为3 D. pH=1 的醋酸溶液用水稀释1000倍后，pH<4 5. 工业合成尿素以和作为原料，其能量转化关系如下图： 已知 。下列有关说法正确的是 A. B. C. D. 过程③反应速率慢，使用合适的催化剂可减小而加快反应 6. 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是 A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B. 高压比常压有利于合成SO3的反应 C. 由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 7. 如图表示使用不同催化剂(AuF和AuPF)催化乙烯加氢生成乙烷[C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g) △H=akJ•mol-1]的反应历程。下列说法错误的是 A. 乙烯催化加氢是放热反应 B. 稳定性：过渡态1＜过渡态2＜乙烷 C. 催化剂不同，反应路径不同 D. 总能量：断键吸收＞成键释放 8. 对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是 A. B. C. D. 9. 在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 最大的是b B. 的电离程度由大到小的顺序为 C. 在a点溶液中加少量水，溶液中的增大 D. 在冰醋酸加水稀释过程中，先增大再减小 10. 某同学在如图所示装置中用盐酸与溶液进行中和反应从而求的，下列说法正确的是 A. 在测定中和反应反应热的实验中，只需要测定并记录2次温度 B. 搅拌器宜采用纯铜材质，耐腐蚀 C. 为了实验的严谨性，与必须相同 D. 用相同浓度、相同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的会偏大 11. 硝酸盐污染已成为一个日益严重的环境问题，甲酸(HCOOH)在纳米级Pd表面分解为活性H2和CO2，再经下列历程实现NO的催化还原，进而减少污染。已知Fe(II)、Fe(III)表示Fe3O4中二价铁和三价铁。下列说法正确的是 A. Fe3O4没有参与该循环历程 B. HCOOH分解时，碳氢键和氧氢键发生了断裂 C. NO是NO催化还原过程的催化剂 D. 在整个历程中，每1molH2可还原1 mol NO 12. 已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和2molB发生反应，时达到平衡状态I，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 容器内压强不变，表明反应达到平衡 B. 时改变的条件：向容器中加入C C. 平衡时A的体积分数：(II)>(I) D. 平衡常数K：K(II)<K(I) 13. 一定温度下，向含一定量恒容密闭容器中充入发生反应，改变起始的物质的量，测得的平衡体积分数变化如图所示，下列说法正确的是 A. a、b、c三点中，b点时的转化率最大 B. b→c平衡逆向移动，平衡体积分数减小 C. d点对应体系，v(正)>v(逆) D. a、b、c三点的反应速率： 14. 某学习小组为探究影响酸性高锰酸钾溶液与溶液反应速率的因素，该小组设计如表实验方案。 实验 溶液/mL 溶液/mL 溶液/mL 溶液/mL 混合溶液褪色时间/min 1 3.0 2.0 1.0 0 2.0 8 2 3.0 2.0 2.0 0 a 6 3 4.0 2.0 2.0 0 0 4 4 3.0 2.0 1.0 0.5 b 3 下列说法不正确的是 A. 该反应的离子方程式为 B. 、 C. 实验3从反应开始到反应结束这段时间内反应速率 D. 实验4与实验1相比，说明可能是该反应的催化剂 15. NO2在有机化学中可用作氧化剂、硝化剂和丙烯酸酯聚合的抑制剂。已知反应：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0。在恒温条件下，将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图表示在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化的关系图(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是 A. 反应速率：c＜a B. 平衡常数：K(a)＞K(c) C. e点到f点的过程中从环境吸收热量 D. d点到e点的变化可以用勒夏特列原理解释 16. 已知[Cu(H2O)4]2+呈蓝色，[CuCl4]2-呈黄色。将CuCl2溶于少量水中，获得黄绿色溶液，在CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O ΔH，用该溶液做实验，溶液颜色变化如表： 实验 实验步骤 实验现象 ① 稍加热，然后在冷水中冷却 溶液由黄绿色变为蓝绿色 ② 加少量水稀释 下列叙述正确的是 A. 由实验①可推知ΔH＜0 B. 实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动 C. 若向上述黄绿色溶液中加入少量KCl固体，溶液变成蓝色 D. 若向上述黄绿色溶液中滴入1~2滴硝酸银溶液，溶液变成蓝色 二、填空题(共52分) 17. 运用化学反应原理分析解答以下问题： （1）弱酸在水溶液中存在电离平衡，部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 电离平衡常数(25℃) HClO ①降低某弱酸溶液的温度，K值___________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)。溶液加水稀释，则___________，___________。 ②的电离方程式为___________。 ③下列离子方程式和有关说法错误的是___________。 a．少量的通入次氯酸钠溶液中： b．少量的通入碳酸钠溶液中： c．少量的通入次氯酸钠溶液中： （2）工业废水中常含有一定量的和，它们对人类及生态系统会产生很大损害，必须进行处理后方可排放。在废水中存在平衡：(黄色)(橙色)。若改变条件使上述平衡向逆反应方向移动，则下列说法正确的是___________。 a．平衡常数值可以不改变 b．达到新平衡的消耗速率等于的消耗速率 c．达到新平衡后，溶液pH一定增大 d．再达平衡前逆反应速率一定大于正反应速率 （3）在一定温度下，有等物质的量浓度的盐酸、硫酸、醋酸三种酸，由大到小的顺序是___________；当体积相同时，三种酸中和NaOH的能力由大到小的顺序是___________。 （4）用溶液吸收，其原理为。该反应的平衡常数___________。(已知的，；的，) （5）HA为一元弱酸，其电离是吸热过程，平衡体系中各成分的组成分数为，常温条件下，与pH的关系如图所示，(其中X为HA或)。HA的电离常数为___________(注：) 18. 为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某实验小组通过改变溶液浓度，来研究“”反应的限度问题。设计实验如下： （1）步骤a的实验目的是通过萃取，降低溶液中___________(填化学式)的浓度，实验Ⅰ中滴加KSCN溶液后，观察到___________，涉及反应的离子方程式为___________，这说明了“”反应存在限度。 （2）实验Ⅱ中滴加KSCN溶液，观察到颜色比实验Ⅰ浅。请用平衡移动原理解释其原因：在实验Ⅰ基础上，___________。 （3）为探究更多物质对该反应体系离子浓度的改变，甲同学设计了实验Ⅲ，实验装置如下(固定装置图中未画出)。 实验步骤：取步骤a充分萃取后的液体混合物，再加入足量铁粉，于室温下进行磁力搅拌。反应结束后，用镊子取出磁子(吸附了多余的铁粉)，然后将烧瓶内液体倒入试管中观察。 实验现象：搅拌时有气泡产生。试管中液体分层，上层液体为浅绿色，下层液体为无色。 ①仪器a的名称为___________。 ②实验Ⅲ中磁力搅拌的目的是___________。 ③针对实验Ⅲ“上层水溶液显浅绿色”，乙同学认为需要用KSCN溶液检验上层水溶液中是否还存在。甲同学认为一定不存在，他的依据是___________(用离子方程式表示)。 19. Ⅰ近年来，温室气体的增加给全球带来了严重的环境危机，减少二氧化碳排放的方法之一是将二氧化碳催化还原：ⅰ. ⅱ. 请回答下列问题： （1）已知几种化学键的键能如下： 化学键 键能/() 436 463 803 1075 则___________ （2）在容积为2 L的恒容绝热容器中，通入和；发生反应ⅱ。 ①以下列事实能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A． B． C．混合气体的总压强保持不变 D．混合气体的密度不再变化 E．混合气体的平均摩尔质量保持不变 F．不变 G．与的体积比保持不变 ②若5 min后达到化学平衡状态，测得CO的体积分数为，则的转化率为___________。 （3）在100 kPa的恒压密闭容器中，加入和发生反应ⅰ和ⅱ，平衡时测得的转化率与的选择性(生成消耗的在总消耗中的占比)与温度的关系如图所示。 ①的转化率随温度的升高先增大后减小的原因为___________。 ②时，CO的分压为___________kPa，反应ⅱ的平衡常数___________(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 哈尔滨市第六中学校2023级上学期10月测试 高二化学试题 一、单选题(共48分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】D 二、填空题(共52分) 【17题答案】 【答案】（1） ①. 变小 ②. 变大 ③. 变大 ④. 、 ⑤. ac （2）ad （3） ①. 硫酸>盐酸>醋酸 ②. 硫酸>盐酸=醋酸 （4）1000 （5）10-4.76 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 溶液颜色为红色 ③. （2）增大反应物的浓度后，让平衡向浓度减小的方向(正向)移动，水溶液中浓度比实验I中浓度低 （3） ①. 球形冷凝管 ②. 磁力搅拌增大了有机相中的溶质碘与水的接触面积 ③. 【19题答案】 【答案】（1）+41 （2） ①. BCF ②. 45% （3） ①. 反应ⅰ是放热反应，反应ⅱ是吸热反应，低于时，以反应ⅱ为主，升高温度反应ⅱ正向移动，转化率增大，高于时，以反应ⅰ为主，升高温度反应ⅰ逆向移动，转化率减小 ②. 10 ③. 0.25 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $