精品解析：河北省衡水市阜城县2024-2025学年高二上学期11月月考 化学试题

高二化学10月月考试卷 相对原子质量：Ag-108 I-127 Zn-65 一、单选题(60分，每个3分) 1. 下列关于四个常用电化学装置的叙述错误的是 图Ⅰ.水果电池图 图Ⅱ.干电池 图Ⅲ.铅蓄电池 图Ⅳ.氢氧燃料电池 A. 图Ⅰ所示电池中，电子从锌片流出 B. 图Ⅱ所示干电池中，石墨作正极 C. 图Ⅲ所示电池为一次电池，放电过程中硫酸溶液浓度减小 D. 图Ⅳ所示燃料电池中，能量转化形式：化学能→电能 2. 以下各种装置的分析正确的是 选项 A B C D 装置 分析 Al电极为负极，溶液中H+向Al电极移动 Al电极发生氧化反应，反应后溶液的碱性减弱 电流由Cu电极流向Zn电极，Cu片表面产生气泡 电子由Fe电极流向Cu电极，负极反应为：Fe-3e-=Fe3+ A. A B. B C. C D. D 3. 下列生产生活中的应用与盐类水解原理无关的是 A. 明矾净水 B. 草木灰去油污 C. 配制溶液时，加入一些铁粉 D. 氯化铵除铁锈 4. 已知，，某溶液中含有浓度均为0.01 mol/L，向该溶液中逐滴加入0.01 mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A B. C. D. 5. 下列由实验数据或现象得出的结论正确的是 实验操作 实验数据或现象 结论 A 用pH计分别测定SO2和CO2饱和溶液的pH 前者pH小 H2SO3酸性强于H2CO3 B 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液 产生黄色沉淀 Ksp(AgI)>Ksp(AgCl) C 向滴有酚酞的氨水中加入少量CH3COONH4固体 溶液红色变浅 氨水中存在电离平衡 D 等体积、等pH的HA和HB两种酸溶液分别与足量的锌反应 相同时间内，HA酸产生的氢气多 HA是强酸 A. A B. B C. C D. D 6. 下列有关叙述中正确的是（ ） A. 常温下，pH=4的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)<c(CH3COO－) B. NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 C. 已知25℃时NH4CN溶液显碱性，则25℃时的电离平衡常数K(NH3·H2O)＜K(HCN) D. 0.1mol/L醋酸溶液加少量水稀释增大 7. 碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应方程式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法正确的是 A. Zn作负极，被还原 B. 电池工作时，MnO2得电子被氧化 C. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D. 理论上，锌的质量减小6.5g，通过外电路的电子为0.2mol 8. 下图两个装置，有关叙述正确的是 A. 装置①是原电池，装置②是电解池 B. 装置①中铜是负极，装置②中铜是阳极 C. 溶液的pH变化：①变小，②变大 D. 装置中产生的气体：①氢气，②氧气 9. 关于二次电池铅蓄电池的说法中错误的是 A. 在放电时，该电池的负极质量增加 B. 在放电时，电池中硫酸的浓度减小 C. 当两极物质都转化为PbSO4时，铅蓄电池将停止工作 D. 在放电时，正极发生的反应是：Pb+ =PbSO4+2e- 10. 一定温度下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，下列各量保持不变的是 A. 溶液的pH B. CH3COOH的电离程度 C. 溶液的导电能力 D. 11. 某学生欲完成2HCl＋2Ag=2AgCl＋H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行实验是 A. B. C. D. 12. W、X、Y三种金属按如下装置进行实验，下列说法错误的是 装置 现象 金属X上冒气泡 金属Y表面有红色固体生成 A. 上述装置均可将化学能转化为电能 B. 装置甲中电子流向：W极→导线→X极→稀硫酸→W极 C. 装置乙中Y电极上的反应式为： D. 金属活动性强弱顺序为：W>X>Y 13. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是 A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2+ + 2e− = Cu C. a和b用导线连接后，溶液中的Cu2+向铜电极移动 D. a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应， 14. 下列各组中，每种电解质溶液用惰性电极电解时只生成氢气和氧气的一组是（ ） A. NaOH、H2SO4、KNO3 B. NaCl、CuSO4、H2SO4 C. HCl、CuCl2、Ba（OH）2 D. AgNO3、HI、KOH 15. 实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；② 向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊；③ 向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是 A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq) B 滤液b中不含有Ag+ C. ③中颜色变化说明AgCl 转化为AgI D. 实验可以证明AgI比AgCl更难溶 16. 时，在含有大量的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：，加入固体，下列说法正确的是 A. 溶液中和的浓度都增大 B. 增大 C. 的沉淀溶解平衡向右移动 D. 溶液中减小 17. 化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)，下列说法错误的是 A. MnS的Ksp比CuS的Ksp大 B. 该反应达到平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+) C. 往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2+)变大 D. 该反应的平衡常数K= 18. 已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，在该温度下，下列判断正确的是 A. 向AgCl浊液中滴入KBr溶液，沉淀变成浅黄色，说明Ksp(AgBr)>Ksp(AgCl) B. 向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)减小 C. 在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大 D. Mg(OH)2固体在氨水中Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小 19. 下列说法正确的是（ ） A. 常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A－)>c(OH－)=c(H+) B. 相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) C. PH＝1 NaHSO4溶液中c (H+)＝2 c (SO42-)+ c (OH-) D. 常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：c(Na+)= c (CH3COOH)> c (CH3COO－)> c (H+) = c (OH－) 20. 在如图串联装置中，通电片刻即发现乙装置左侧电极表面出现红色固体。下列说法不正确的是 A. 乙中左侧电极反应式为 B. 电解过程中丙中溶液酸碱性无变化 C. 向甲中加入适量的盐酸，不能使溶液恢复到电解前的状态 D. 当甲中产生4.48L气体时，丙中Cu电极质量增加21.6g 二、填空题(40分每空都2分) 21. 印刷铜电路板废液主要含CuCl2、FeCl2以及少量的FeCl3等物质，以废液为原料制备CuSO4，实现资源回收再利用，流程如下图所示。回答下列问题： （1）粗CuSO4溶液的制备 上述流程中粉碎的目的___________。 （2） CuSO4溶液的精制 i．经检验，粗CuSO4溶液含有Fe2+。 ii．向粗CuSO4溶液滴加3%的H2O2溶液，当溶液中Fe2+完全氧化后，加Cu2(OH)2CO3粉末调节溶液的pH=4。 iii．将溶液加热至沸腾，趁热减压过滤，得到精制CuSO4溶液。 ①用离子方程式说明加入H2O2溶液的作用：___________。 ②已知：25℃时，，CuSO4饱和溶液中Cu2+的物质的量浓度为1.41mol/L。ii中调节溶液pH=4，请回答此时Cu2+是否开始沉淀___________(填“是”或“否”)。 （3）工业生产中也可采用电解的方法由Cu制得CuSO4，装置如图所示。 ①与直流电源a端相连的电极材料是___________(填“铜片”或“石墨”)。 ②电解池的总反应的化学方程式___________。 22. A、B、C、D均为石墨电极，E、F为两种活泼金属，这两种金属元素均位于短周期，且位置相邻，E能与NaOH溶液反应。按图示接通线路，反应一段时间。 （1）判断装置的名称：甲池为_______(填“电解池”或“原电池”，下同)，乙池为_______。 （2）F极_______(填“正极”“负极”“阳极”或“阴极”)，电极反应式为_______；B极为_______(填“正极”“负极”“阳极”或“阴极”)，电极反应式为_______。 （3）溶液会变蓝的是_______(填“a”或“b”)，U形管中先变红的是_______(填“C”或“D”)极附近的溶液，U形管中发生的总反应为_______。 （4）已知烧杯和U形管中的溶液均足量，当烧杯中有38.1 g I2生成时，甲池中溶液的质量会减少_______ g。 23. 依据原电池原理，清回答下列问题。 （1）微型锌银电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是和，电解质溶液为溶液，电池总反应为。负极发生的电极反应式为___________，电池工作过程中，电解液中向___________(填“”或“”)极迁移。 （2）以为电极，可以组装如图所示原电池装置。 ①若电解质溶液为稀硫酸，上发生的电极反应式为___________。 ②若电解质溶液为溶液，上发生的电极反应式为___________。 （3）图丙为氢氧燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是。通氢气一极的电极反应式为：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高二化学10月月考试卷 相对原子质量：Ag-108 I-127 Zn-65 一、单选题(60分，每个3分) 1. 下列关于四个常用电化学装置的叙述错误的是 图Ⅰ.水果电池图 图Ⅱ.干电池 图Ⅲ.铅蓄电池 图Ⅳ.氢氧燃料电池 A. 图Ⅰ所示电池中，电子从锌片流出 B. 图Ⅱ所示干电池中，石墨作正极 C. 图Ⅲ所示电池为一次电池，放电过程中硫酸溶液浓度减小 D. 图Ⅳ所示燃料电池中，能量转化形式：化学能→电能 【答案】C 【解析】 【详解】A．图Ⅰ所示电池中，锌作负极，铜作正极，电子由锌片流出，经导线流向铜片，A正确； B．图Ⅱ所示干电池中，锌皮作负极，石墨作正极，NH4Cl为电解质，B正确； C．图Ⅲ所示电池既能放电也能充电，为二次电池，放电过程中，正、负极都消耗硫酸，硫酸溶液浓度减小，C错误； D．图Ⅳ所示燃料电池属于原电池，通过H2失电子发生氧化反应而产生能量，则能量转化形式：化学能→电能，D正确； 故选C。 2. 以下各种装置的分析正确的是 选项 A B C D 装置 分析 Al电极为负极，溶液中H+向Al电极移动 Al电极发生氧化反应，反应后溶液的碱性减弱 电流由Cu电极流向Zn电极，Cu片表面产生气泡 电子由Fe电极流向Cu电极，负极反应为：Fe-3e-=Fe3+ A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝较为活泼，失去电子发生氧化反应，为负极，溶液中H+向正极石墨电极移动，A错误； B．总反应为铝和氢氧化钠生成偏铝酸钠和氢气，故反应后溶液的碱性减弱，B正确； C．没有形成内电路，不能形成原电池，C错误； D．铁较活泼失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，Fe-2e-=Fe2+，D错误。 故选B。 3. 下列生产生活中的应用与盐类水解原理无关的是 A. 明矾净水 B. 草木灰去油污 C. 配制溶液时，加入一些铁粉 D. 氯化铵除铁锈 【答案】C 【解析】 【详解】A．明矾是KAl(SO4)2·12H2O，Al3+发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附悬浮在水中固体小颗粒，胶体聚沉，达到净水的目的，明矾净水与盐类水解有关，A不符合题意； B．草木灰中含有K2CO3，水解使溶液显碱性，油污在碱性溶液中水解成可溶于水的物质，草木灰去油污与盐类水解有关，B不符合题意； C．Fe2+易被O2氧化为Fe3+，向配制的FeSO4溶液中加入铁粉是为了防止Fe2+被氧化为Fe3+，该现象和盐类水解无关，C符合题意； D．氯化铵溶液因水解使氯化铵溶液显酸性，铁锈为Fe2O3，能与H+反应，生成Fe3+，氯化铵除铁锈与盐类水解有关，D不符合题意； 故选C 4. 已知，，某溶液中含有浓度均为0.01 mol/L，向该溶液中逐滴加入0.01 mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】浓度均为0.01 mol/L的形成沉淀时，所需分别为、、，所需越小，越先产生沉淀，所以三种阴离子产生沉淀的先后顺序为，故选C。 5. 下列由实验数据或现象得出的结论正确的是 实验操作 实验数据或现象 结论 A 用pH计分别测定SO2和CO2饱和溶液的pH 前者pH小 H2SO3酸性强于H2CO3 B 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液 产生黄色沉淀 Ksp(AgI)>Ksp(AgCl) C 向滴有酚酞的氨水中加入少量CH3COONH4固体 溶液红色变浅 氨水中存在电离平衡 D 等体积、等pH的HA和HB两种酸溶液分别与足量的锌反应 相同时间内，HA酸产生的氢气多 HA是强酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2和CO2饱和溶液的浓度不同，不能比较其电离程度，不能说明H2SO3酸性强于H2CO3，应测定等浓度的SO2和CO2饱和溶液的pH，A错误； B．发生沉淀的转化，向溶度积常数更小的方向转化，向AgCl饱和溶液中加入NaI溶液产生黄色沉淀，说明AgCl转化为AgI，则Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，B错误； C．氨水中存在电离平衡：，向溶液中加入CH3COONH4固体，浓度增大使其平衡逆向移动，溶液中OH－浓度减小，导致溶液红色变浅，说明氨水中存在电离平衡，若不存在电离平衡，加入CH3COONH4固体，溶液红色不会变浅，C正确； D．弱酸溶液达到与强酸溶液相同pH时，弱酸的浓度会大于强酸的浓度；因此等体积、等pH的两种酸溶液，弱酸物质的量较大，与足量的锌反应，弱酸溶液放出的H2多，则HA是弱酸，D错误； 故选C。 6. 下列有关叙述中正确的是（ ） A. 常温下，pH=4的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)<c(CH3COO－) B. NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 C. 已知25℃时NH4CN溶液显碱性，则25℃时的电离平衡常数K(NH3·H2O)＜K(HCN) D. 0.1mol/L醋酸溶液加少量水稀释增大 【答案】A 【解析】 【详解】A. 常温下，pH=4的CH3COOH与CH3COONa混合溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH−)，根据电荷守恒c(H+)+ c(Na+)= c(OH−)+ c(CHCOO−)，可知：c(Na+)<c(CHCOO−)，故A正确； B. NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，氯化钠溶液对水的电离无影响，而醋酸根离子、铵根离子发生水解，促进了水的电离，故B错误； C. 已知25℃时NH4CN溶液显碱性，说明CN−离子水解程度大于NH4+离子，HCN酸性弱，电离程度小，则25℃时的电离常数：K(NH3⋅H2O)>K(HCN)，故C错误； D. 醋酸中加入少量水后，醋酸的电离程度增大，则溶液中醋酸的物质的量减小，氢离子的物质的量增大，由于在同一溶液中，则的比值减小，故D错误； 答案选A。 7. 碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应方程式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法正确的是 A. Zn作负极，被还原 B. 电池工作时，MnO2得电子被氧化 C. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D. 理论上，锌的质量减小6.5g，通过外电路的电子为0.2mol 【答案】D 【解析】 【分析】从电池总反应方程式Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)可知，Zn由0价升高的+2价，失电子，Zn作负极；MnO2中的Mn元素由+4价降低到+3价，MnO2得电子作正极。 【详解】A．在电池工作时，Zn失电子，价态升高，Zn作负极，被氧化，A错误； B．电池工作时，MnO2得电子生成Mn2O3，Mn元素价态降低，被还原，B错误； C．电池工作时，负极产生电子，电子由负极通过外电路流向正极，C错误； D．理论上，锌的质量减小6.5g，参加反应的Zn的物质的量为0.1mol，通过外电路的电子为0.1mol×2=0.2mol，D正确； 故选D。 8. 下图两个装置，有关叙述正确的是 A. 装置①是原电池，装置②是电解池 B. 装置①中铜是负极，装置②中铜是阳极 C. 溶液的pH变化：①变小，②变大 D. 装置中产生的气体：①氢气，②氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置①有外接直流电源是电解池，装置②是原电池，A错误； B．装置①中铜连接外接直流电源负极，铜是阴极，装置②中铜是正极，B错误； C．装置①是惰性电极电解硫酸铜溶液，电解质溶液变成硫酸，pH变小；装置②是锌铜原电池，锌与电解质硫酸反应，消耗H+，pH变大，C正确； D．装置①是惰性电极电解硫酸铜溶液，阴极得到铜单质，阳极得到氧气；装置②是锌铜原电池，锌与电解质硫酸反应，消耗H+，得到氢气，D错误； 故答案选C。 9. 关于二次电池铅蓄电池的说法中错误的是 A. 在放电时，该电池的负极质量增加 B. 在放电时，电池中硫酸的浓度减小 C. 当两极物质都转化为PbSO4时，铅蓄电池将停止工作 D. 在放电时，正极发生的反应是：Pb+ =PbSO4+2e- 【答案】D 【解析】 【详解】A．负极由Pb变成PbSO4，固体质量增加，选项A正确； B．根据总反应，硫酸消耗，浓度变小，选项B正确； C．当两极物质都转化为PbSO4时，电极相同，电势差为零，铅蓄电池将停止工作，选项C正确； D．正极得电子发生还原反应，电极反应为：PbO2+4H＋++2e-=PbSO4＋2H2O，选项D错误； 答案选D。 10. 一定温度下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，下列各量保持不变的是 A. 溶液的pH B. CH3COOH的电离程度 C. 溶液的导电能力 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．向0.1mol/L CH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶体，醋酸根离子浓度增大，醋酸电离平衡逆向移动，氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故A错误； B．CH3COONa抑制 CH3COOH 电离，加入醋酸钠晶体，CH3COOH的电离程度减小，故B错误； C．CH3COONa是强电解质，加入CH3COONa，离子浓度增大，溶液导电能力增强，故C错误； D．醋酸的电离平衡常数，电离常数只受温度影响，温度不变，不变。只与温度有关，温度不变，不变，故D正确； 故答案为：D。 11. 某学生欲完成2HCl＋2Ag=2AgCl＋H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．该装置为电解池，左边Ag为阳极，发生氧化反应，电极反应为：2Ag-2e-+2Cl-=2AgC1，右边Ag为阴极，发生还原反应，电极反应为：2H++2e-=H2↑，故总反应式为2HCl＋2Ag=2AgCl＋H2↑，A可行； B．该装置为原电池，Fe为负极，发生氧化反应，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，Ag为正极，发生还原反应，电极反应为：2H++2e-=H2↑，B不可行； C．该装置为电解池，C为阳极，发生氧化反应，电极反应为：2Cl--2e-=C12↑，Ag为阴极，发生还原反应，电极反应为：2H++2e-=H2↑，C不可行； D．不能构成原电池，也不会发生化学反应，D不可行； 故答案为A。 12. W、X、Y三种金属按如下装置进行实验，下列说法错误的是 装置 现象 金属X上冒气泡 金属Y表面有红色固体生成 A. 上述装置均可将化学能转化为电能 B. 装置甲中电子流向：W极→导线→X极→稀硫酸→W极 C. 装置乙中Y电极上的反应式为： D. 金属活动性强弱顺序为：W>X>Y 【答案】B 【解析】 【分析】甲和乙两种装置均为原电池装置。甲装置中X上冒气泡，X为正极，W为负极，金属活泼性W>X；乙装置中Y表面有红色固体生成，Y为正极，X为负极，金属活泼性X>Y，故金属活泼性W>X>Y。 【详解】A．根据分析，甲和乙两种装置均为原电池装置，均可将化学能转化为电能，A正确； B．甲装置中X为正极，W为负极，电子由W极流出，沿导线流向X极，电子不能通过电解质溶液，B错误； C．乙装置中Y表面有红色固体生成，Y为正极，电极反应为：，C正确； D．根据分析，金属活动性强弱顺序为：W>X>Y，D正确； 故选B。 13. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是 A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2+ + 2e− = Cu C. a和b用导线连接后，溶液中的Cu2+向铜电极移动 D. a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应， 【答案】D 【解析】 【详解】分析：a和b不连接时,Fe与硫酸铜溶液发生置换反应,和b用导线连接时,形成原电池,Fe作负极,Cu作正极,以此解答该题。 详解:A.a和b不连接时,铁和铜离子发生置换反应,所以铁片上有铜析出,所以A选项是正确的； B.a和b连接时,该装置构成原电池,铜作正极，发生还原反应，铜离子得电子生成铜，电极方程式为：Cu2+ + 2e− = Cu，所以B选项是正确的； C.a和b用导线连接时,形成原电池,原电池溶液中阳离子移向正极，即溶液中的Cu2+向铜电极移动，故C正确；  D.a和b连接时,该装置构成原电池,铁作负极，发生氧化反应，所以D选项是错误的。 答案选D。 14. 下列各组中，每种电解质溶液用惰性电极电解时只生成氢气和氧气的一组是（ ） A. NaOH、H2SO4、KNO3 B. NaCl、CuSO4、H2SO4 C. HCl、CuCl2、Ba（OH）2 D. AgNO3、HI、KOH 【答案】A 【解析】 【分析】在惰性电极条件下电解时只生成氢气和氧气，则溶液中氢离子在阴极放电，氢氧根离子在阳极放电，结合离子的放电顺序来解答。 【详解】A. 根据放电顺序，阳极上OH-比SO42-、NO3-优先放电，H+比Na+、K+优先放电，所以电解NaOH、H2SO4、KNO3溶液时生成氢气和氧气，故A正确； B. 电解NaCl溶液时，生成氯气、氢气和氢氧化钠，电解CuSO4溶液时生成Cu、硫酸和氧气，故B错误； C 电解HCl溶液时生成氢气和氯气，电解CuCl2溶液时生成Cu和氯气，电解Ba(OH)2溶液时生成氢气和氧气，故C错误； D. 电解AgNO3溶液时生成Ag、氧气和硝酸，电解HI溶液时生成氢气和I2，故D错误； 故选A。 15. 实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；② 向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊；③ 向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是 A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq) B. 滤液b中不含有Ag+ C. ③中颜色变化说明AgCl 转化为AgI D. 实验可以证明AgI比AgCl更难溶 【答案】B 【解析】 【详解】A．浊液a中含有AgCl，存在沉淀的溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl-（aq），故A正确； B．滤液为AgCl的饱和溶液，也存在沉淀的溶解平衡，即存在Ag+，故B错误； C．向AgCl中滴加0.1mol•L-1KI溶液，白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀，故C正确； D．向AgCl中滴加0.1mol•L-1KI溶液，白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀，实验证明AgI比AgCl更难溶，故D正确； 故选B。 16. 时，在含有大量的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：，加入固体，下列说法正确的是 A. 溶液中和的浓度都增大 B. 增大 C. 的沉淀溶解平衡向右移动 D. 溶液中减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入固体，溶液中增大，使的沉淀溶解平衡向左移动，所以溶液中减小，A错误； B．与温度有关，温度不变，不变，B错误； C．加入固体，溶液中增大，使的沉淀溶解平衡向左移动，C错误； D．加入固体，溶液中增大，减小，D正确； 故选D。 17. 化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)，下列说法错误的是 A. MnS的Ksp比CuS的Ksp大 B. 该反应达到平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+) C. 往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2+)变大 D. 该反应的平衡常数K= 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据沉淀转化关系可知MnS的溶解度大于CuS，且二者为同种类型沉淀，溶解度大的溶度积也大，故A正确； B．平衡时两种离子的浓度不再改变，但不一定相等，与该反应的平衡常数有关，故B错误； C．硫酸铜可以电离出铜离子，使平衡正向移动，锰离子的浓度变大，故C正确； D．MnS和CuS均为固体，所以该反应的平衡常数为，故D正确； 综上所述答案为B。 18. 已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，在该温度下，下列判断正确的是 A. 向AgCl浊液中滴入KBr溶液，沉淀变成浅黄色，说明Ksp(AgBr)>Ksp(AgCl) B. 向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)减小 C. 在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大 D. Mg(OH)2固体在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小 【答案】C 【解析】 【详解】A．AgCl与AgBr结构类似，根据沉淀转化规律：溶解度大的不溶物可转化为溶解度更小的不溶物，即，A错误； B．只受温度影响，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变，B错误； C．与结合生成，使沉淀溶解平衡正向移动，增大，C正确； D．只受温度影响，Mg(OH)2固体在氨水中的Ksp和在NH4Cl溶液中的Ksp一样大，D错误； 答案选C。 19. 下列说法正确的是（ ） A. 常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A－)>c(OH－)=c(H+) B. 相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) C. PH＝1 NaHSO4溶液中c (H+)＝2 c (SO42-)+ c (OH-) D. 常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：c(Na+)= c (CH3COOH)> c (CH3COO－)> c (H+) = c (OH－) 【答案】A 【解析】 【详解】A. 常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液中，c(H+)=0.1 mol/L，则HA为强酸溶液，与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中溶质为强电解质NaA，c(Na+)=c(A－)，溶液呈中性，c(OH－)和 c(H+)来自于水且c(OH－)=c(H+) ，故A正确； B. 相同浓度时酸性：CH3COOH>HClO，即CH3COOH电离程度大于HClO，即c(CH3COO-)> c(ClO-)；相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，水解程度：CH3COONa<NaClO，溶液中c(CH3COO-)> c(ClO-)，故B错误； C. pH＝1 NaHSO4溶液中含有Na+、SO42-、H+、OH-，电荷守恒式c(Na+)+c (H+)＝2c (SO42-)+c (OH-)，故C错误； D. pH=7，溶液呈中性，c (H+) = c (OH－)，CH3COONa和CH3COOH混合溶液，c (CH3COO－) = c(Na+)，溶液中各离子浓度的大小关系为：c (CH3COO－)= c(Na+)> c (CH3COOH) >c (H+) = c (OH－)，故D错误。 答案选A。 20. 在如图串联装置中，通电片刻即发现乙装置左侧电极表面出现红色固体。下列说法不正确的是 A. 乙中左侧电极反应式为 B. 电解过程中丙中溶液酸碱性无变化 C. 向甲中加入适量的盐酸，不能使溶液恢复到电解前的状态 D. 当甲中产生4.48L气体时，丙中Cu电极质量增加21.6g 【答案】D 【解析】 【分析】该装置有外接电源，为电解装置，通电片刻即发现乙装置左侧电极表面出现红色固体，则乙装置左侧电极有铜析出，乙装置左侧电极为阴极、右侧电极为阳极；甲装置左侧电极为阴极、右侧电极为阳极；丙装置左侧电极为阴极、右侧电极为阳极； 【详解】A．通电片刻即发现乙装置左侧电极表面出现红色固体，左侧电极有铜析出，左侧为阴极，发生反应，故A正确； B．在丙装置中阳极电极反应式为Ag-e-=Ag+，阴极电极反应式为Ag++e-=Ag，所以电解过程中丙中溶液酸碱性无变化，故B正确； C．甲装置中阳极电极反应为2Cl--2e-=Cl2，阴极电极反应为2H++2e-=H2，相当于从溶液中逸出HCl气体，若加入盐酸，则多加了水，会导致KCl溶液浓度减小，故C正确； D．甲中产生4.48L气体，没有明确是否为标准状况，不能减少气体物质的量，则不能计算丙中Cu电极质析出银的质量， D错误； 选D。 二、填空题(40分每空都2分) 21. 印刷铜电路板废液主要含CuCl2、FeCl2以及少量的FeCl3等物质，以废液为原料制备CuSO4，实现资源回收再利用，流程如下图所示。回答下列问题： （1）粗CuSO4溶液的制备 上述流程中粉碎的目的___________。 （2） CuSO4溶液的精制 i．经检验，粗CuSO4溶液含有Fe2+。 ii．向粗CuSO4溶液滴加3%的H2O2溶液，当溶液中Fe2+完全氧化后，加Cu2(OH)2CO3粉末调节溶液的pH=4。 iii．将溶液加热至沸腾，趁热减压过滤，得到精制CuSO4溶液。 ①用离子方程式说明加入H2O2溶液的作用：___________。 ②已知：25℃时，，CuSO4饱和溶液中Cu2+的物质的量浓度为1.41mol/L。ii中调节溶液pH=4，请回答此时Cu2+是否开始沉淀___________(填“是”或“否”)。 （3）工业生产中也可采用电解的方法由Cu制得CuSO4，装置如图所示。 ①与直流电源a端相连的电极材料是___________(填“铜片”或“石墨”)。 ②电解池的总反应的化学方程式___________。 【答案】（1）增大固液接触面积，提高反应速率 （2） ①. ②. 否 （3） ①. 铜片 ②. 【解析】 【分析】铁屑粉碎后，与印刷电路板废液发生反应生成粗铜(混有铁)，过滤后滤渣为粗铜，在高温下通入O2将金属氧化，得到粗氧化铜(混有Fe3O4)；加入过量H2SO4，固体溶解，生成粗CuSO4溶液(混有FeSO4、Fe2(SO4)3等)。 【小问1详解】 固体颗粒只有表面与溶液接触，也就是只有表面的物质与溶液反应，为增大接触面积，使固体与溶液反应充分，则上述流程中粉碎的目的为：增大固液接触面积，提高反应速率，提高浸取效率。 【小问2详解】 ①过氧化氢具有氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，有利于铁离子的后续除去，同时生成水，所以H2O2的作用：。 ②溶液，pOH=10，则，，此时未开始沉淀。 【小问3详解】 从硫酸根离子的迁移方向看，左侧电极为阳极，则a为正极，b为负极。 ①电解反应发生时，阴离子向阳极移动，则与直流电源a端相连的电极材料是阳极。由Cu制得CuSO4，Cu失电子发生氧化反应转化为铜离子，则铜与直流电源a端(正极)相连。 ②阳极铜失去电子发生氧化反应生成铜离子，阴极氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，则总反应为：。 22. A、B、C、D均为石墨电极，E、F为两种活泼金属，这两种金属元素均位于短周期，且位置相邻，E能与NaOH溶液反应。按图示接通线路，反应一段时间。 （1）判断装置的名称：甲池为_______(填“电解池”或“原电池”，下同)，乙池为_______。 （2）F极为_______(填“正极”“负极”“阳极”或“阴极”)，电极反应式为_______；B极为_______(填“正极”“负极”“阳极”或“阴极”)，电极反应式为_______。 （3）溶液会变蓝的是_______(填“a”或“b”)，U形管中先变红的是_______(填“C”或“D”)极附近的溶液，U形管中发生的总反应为_______。 （4）已知烧杯和U形管中的溶液均足量，当烧杯中有38.1 g I2生成时，甲池中溶液的质量会减少_______ g。 【答案】（1） ①. 电解池 ②. 原电池 （2） ①. 正极 ②. 2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－ ③. 阴极 ④. Cu2＋＋2e－=Cu （3） ①. a ②. D ③. 2H2O＋2KCl2KOH＋H2↑＋Cl2↑ （4）12 【解析】 【分析】E、F分别为短周期相邻两种活泼金属中的一种，且E能与NaOH溶液反应，则E是金属铝，所以F是金属镁，乙是原电池，其中金属E是Al电极是负极，甲是电解池，所以D是阴极，C是阳极，B是阴极，A是阳极，F是正极。 【小问1详解】 该整套装置为原电池与电解池连接的装置，由题意知E为Al，F为Mg，则乙池为原电池，甲池为电解池。 【小问2详解】 根据分析可知，E为Al，则E极为负极，F极为正极，正极上H2O得电子生成H2，故正极的电极反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－； A连接正极，即A极为阳极，故B极为阴极，阴极上Cu2＋得电子生成Cu，电极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu。 【小问3详解】 D是阴极，该电极上会产生氢气，所以中冒气泡，则D电极周围有大量氢氧根离子，能使酚酞变红；a中是氯离子失电子产生氯气，能将碘离子氧化为单质遇到淀粉变蓝色，所以烧杯中溶液会变蓝的是a，故U形管内发生的反应为：2H2O+2KCl2KOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：a；D；2H2O+2KCl2KOH+H2↑+Cl2↑。 【小问4详解】 D是阴极，根据2I-+2e-= I2，则38.1 g I2的物质的量为=0.15mol，则转移电子的物质的量为0.15mol×2=0.3mol，甲是电解池，B是碳且为阴极，发生反应为Cu2++2e-=Cu，A是阳极，发生反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑，则甲池中溶液减少质量即为铜单质和氧气的质量，转移0.3mol电子时，生成0.15mol的铜，其质量为0.15mol×64g/mol=9.6g，同时生成氧气的物质的量×0.3mol，则氧气的质量=×0.3mol×32g/mol=2.4g，则甲池中溶液的质量会减少9.6g+2.4g=12g。 23. 依据原电池原理，清回答下列问题。 （1）微型锌银电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是和，电解质溶液为溶液，电池总反应为。负极发生的电极反应式为___________，电池工作过程中，电解液中向___________(填“”或“”)极迁移。 （2）以为电极，可以组装如图所示原电池装置。 ①若电解质溶液为稀硫酸，上发生的电极反应式为___________。 ②若电解质溶液为溶液，上发生的电极反应式为___________。 （3）图丙为氢氧燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是。通氢气一极的电极反应式为：___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） 【解析】 【小问1详解】 根据电池总反应式可知，锌在碱性环境下被氧化生成氢氧化锌，则负极发生电极反应式为：；Zn作负极，作正极，原电池工作过程中，阴离子移向负极，则电解液中向极迁移； 【小问2详解】 ①若电解质溶液为稀硫酸，金属活泼性：Mg>Al，相对活泼金属作负极，则Mg作负极，Mg被氧化生成Mg2+，所以上发生的电极反应式为：； ②若电解质溶液为溶液，镁不能和氢氧化钠溶液反应，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则Al作负极，Al被氧化生成，上发生的电极反应式为：； 【小问3详解】 该氢氧燃料电池的电解质溶液的溶质是，通氢气一极为负极，氢气失电子发生氧化反应，其电极反应式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$