精品解析：邯郸市三龙育华中学2024-2025学年高二上学期第四次月考化学试卷

三龙育华中学高二上学期第四次月考化学 (A卷-实验班) 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。 1. 中草药麻黄的主要成分麻黄碱的结构简式如图所示，下列说法错误的是。 A. 离子半径 B. 甲基的电子式为 C. 第一电离能：O>N>C D. 电负性：O>N>C>H 【答案】C 【解析】 【详解】A．与核外电子层结构相同，核电荷数越小离子半径越大，核电荷数，故，A正确； B．甲基是电中性基团，原子最外层有3对共用电子对和1个单电子，题给电子式符合甲基的结构，B正确； C．同周期元素第一电离能总体随原子序数增大而升高，但的轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于，故第一电离能顺序为，C错误； D．同周期主族元素电负性从左到右逐渐增大，且的电负性大于，故电负性，D正确；  故选C。 2. 化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述与图示相符的是 A．外加电流法 B．测Na2HPO4溶液的pH C．铁片上镀铜 D．探究温度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．该装置是利用原电池原理进行的牺牲阳极的阴极保护法而不是外接电流的阴极保护法，A错误； B．用pH试纸测量溶液的pH的方法为：用镊子夹取一小片pH试纸放在玻璃片的中央，用玻璃棒蘸取少许待测液于pH试纸中央，然后与标准比色卡对照，B错误； C．在铁片上镀铜需将铁与电源负极相连作阴极，铜与电源正极相连作阳极，C错误； D．图中实验中只有唯一变量温度，故能通过H2O2分解产生气泡的速快慢来探究温度对反应速率的影响，D正确； 故答案为：D。 3. 下列有关原子核外电子排布的说法，正确的是。 A. 外围电子排布不同的两种氮原子：①②，能量 B. 基态硒原子的外围电子排布式为 C. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数目依次增多 D. 基态铍原子的最外层电子云轮廓图为 【答案】A 【解析】 【详解】A．②为符合洪特规则的基态氮原子外围电子排布，能量更低，①为激发态排布，因此能量E①>E②，A正确； B．硒是第VIA族主族元素，主族元素外围电子为最外层电子，基态硒原子外围电子排布式应为，属于内层电子，B错误； C．同一原子中，任意能层的能级均只有3个轨道，、、能级轨道数目相同，C错误； D．基态铍原子最外层电子排布为，轨道电子云轮廓为球形，题图为哑铃形的轨道电子云轮廓图，D错误；  故选A。 4. 下列关于盐类水解的应用说法错误的是 A. 草木灰与铵态氮肥混合施用效果更好 B. 实验室盛溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 C. 氯化铵溶液可用于铁制品的除锈剂 D. 向中加入大量的水，同时加热，可以制备纳米材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．草木灰的主要成分为K2CO3，碳酸根离子水解使溶液呈碱性，生成的OH-与铵态氮肥中的铵根离子结合生成一水合氨，一水合氨分解生成氨气挥发出去，所以不能混合施用，A错误； B．碳酸钠溶液碳酸根离子水解使溶液呈碱性，水解生成的氢氧根离子会与玻璃中的二氧化硅反应而腐蚀玻璃，所以实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，B正确； C．氯化铵溶液中的铵根离子水解显酸性可以与金属表面的锈迹反应，因此可用作铁制品的除锈剂，C正确； D．向中加入大量的水，同时加热，使Ti4+水解平衡正向移动，得到纳米材料，D正确； 故选A。 5. 钛铁基储氢合金是由钛、铁两种元素组成的金属间化合物。一种钛铁合金吸收氢气后的晶胞结构如图甲所示，每个氢被4个钛原子和2个铁原子包围(图中H原子未全部画出)。下列说法错误的是 A. 钛铁合金属于金属晶体，微粒间作用力为金属键 B. 该钛铁合金的晶胞结构如图乙所示 C. 该钛铁合金中与距离最近且相等的有8个 D. 该钛铁合金吸收氢气后形成的金属氢化物的化学式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．钛铁合金是由钛、铁两种金属元素组成的金属间化合物，属于金属晶体，金属晶体中微粒间的作用力为金属键，故A正确； B．对比图甲吸氢后的完整晶胞骨架和图乙的原子排布，可确定该钛铁合金未吸氢时的晶胞结构如图乙所示，故B正确； C．由图乙可知，该晶体中每个Fe被8个Ti所形成的立方体包围，每个Ti亦被8个Fe所形成的立方体包围，即钛铁合金中每个Ti周围距离最近且等距的Fe有8个，故C正确； D．由图甲可知，Ti位于晶胞的顶点和棱上，个数是：8×+4×=2，Fe位于晶胞内部，个数是2，在未吸氢的晶胞中，由4个Ti原子和2个Fe原子构成的八面体间隙位于晶胞的6个面心，因此，H位于甲晶胞的体心和面上（侧面8个，上下面2个），H原子个数=10×+1=6，Ti：Fe：H=2：2：6=1：1：3，则理论上形成的金属氢化物的化学式：TiFeH3，故D错误； 故选D。 6. 金属腐蚀的现象普遍存在，常常是自发进行的。下列说法错误的是 A. 钢铁表面吸附的水膜(溶有一定量的氧气)呈中性，此时会发生吸氧腐蚀 B. 金属腐蚀过程中，化学腐蚀比电化学腐蚀的速率快得多 C. 温度对化学腐蚀的影响很大，钢材在高温下容易被氧化 D. 在酸性环境中，钢铁腐蚀过程中不断有放出，此过程称为析氢腐蚀 【答案】B 【解析】 【详解】A．钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性，溶有一定量的氧气，此时主要发生吸氧腐蚀，A正确； B．金属腐蚀过程中，当形成原电池，会加快化学反应速率，故化学腐蚀比电化学腐蚀的速率慢得多，B错误； C．温度升高化学反应速率加快，钢材在高温下容易被氧化，C正确； D．在酸性较强的溶液中，铁与C或活泼性比铁低的金属形成原电池，会发生析氢腐蚀，D正确； 故选：B。 7. 如图所示是晶体结构中具有代表性的基本重复单位的排列方式，图中o—X、●—Y、—Z。其对应的化学式不正确的是。 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．X、Y均位于该单元的顶点，数目均为，个数比为，化学式为，A正确； B．Y位于该单元顶点，数目为，X位于该单元的体心，数目为1，个数比为，化学式应为，不是，B错误； C．X位于该单元的顶点和体心，数目为，Y位于该单元的顶点，数目为，个数比为，化学式为，C正确； D．X位于该单元的顶点，数目为，Y位于该单元的面心，数目为，Z位于该单元的体心，数目为1，个数比为，化学式为，D正确； 故选B。 8. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是。 A. 打开碳酸饮料的瓶盖后，饮料中产生气泡， B. 乙醇和乙酸制备乙酸乙酯时，加入浓硫酸增大乙酸乙酯的产率。 C. 反应，达到平衡后，增大容器体积可使体系颜色变浅 D. 向氢硫酸溶液中滴加浓盐酸，浓度减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸饮料中存在平衡，打开瓶盖后体系压强减小，平衡向生成的方向移动，产生气泡，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．乙醇和乙酸的酯化反应为可逆反应，有水生成，浓硫酸具有吸水性，加入后会降低生成物水的浓度，使平衡正向移动，增大乙酸乙酯产率，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．反应前后气体总物质的量相等，增大容器体积（减小压强）平衡不发生移动，体系颜色变浅是因为体积增大使浓度降低，并非平衡移动导致，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．氢硫酸为二元弱酸，溶液中存在电离平衡：、，滴加浓盐酸后浓度增大，电离平衡逆向移动，浓度减小，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选C。 9. 具有良好的导电和导热性，可利用反应来制备。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是。 A. 等物质的量的和中，所含的氮原子数均为 B. 常温下，的稀盐酸中，所含的数为 C. 该反应中，每产生个分子，同时消耗 D. 常温下，的氨水中，所含的数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．未明确给出和的物质的量为，无法确定所含氮原子数为，A错误； B．常温下的稀盐酸中，该溶液中的物质的量为，所含数为，B错误； C．由反应方程式可知，生成时消耗，则产生个（即）分子时，消耗的物质的量为，C正确； D．未给出氨水的体积，且为弱电解质仅部分电离，无法计算的数目，D错误； 故选C。 10. 用的盐酸与的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热，下列说法错误的是 A. 环形玻璃搅拌棒的作用是使盐酸与氢氧化钠溶液充分混合 B. 氢氧化钠溶液浓度较大的原因是保证盐酸充分反应 C. 为了使反应充分发生，可向酸溶液中分次加入碱溶液 D. 若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行实验，所测得的中和反应热偏大 【答案】C 【解析】 【详解】A．环形玻璃搅拌棒可通过上下移动使盐酸与氢氧化钠溶液充分混合，保证反应充分进行，A正确； B．氢氧化钠溶液浓度稍大于盐酸，可保证定量的盐酸完全被中和，便于以盐酸的物质的量计算反应放出的热量，B正确； C．若向酸溶液中分次加入碱溶液，会导致反应过程中热量散失较多，使测定结果误差偏大，应一次性快速加入碱溶液，C错误； D．醋酸为弱酸，电离过程需要吸收热量，导致反应放出的总热量偏小，中和反应的为负值，因此测得的偏大，D正确； 故选C。 11. 室温下，水的电离达到平衡，下列叙述正确的是。 A. 将水加热，平衡正向移动，变小 B. 向水中加入少量固体，平衡向逆向移动，增大 C. 新制氯水久置后，水的电离平衡正向移动，增大 D. 向水中加入少量固体，平衡正向移动，增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．水的电离为吸热过程，加热平衡正向移动，、均增大，故变大，A错误； B．加入固体，电离出大量，增大，根据勒夏特列原理，水的电离平衡逆向移动，B正确； C．新制氯水久置后，其中的分解为和，溶液中增大，抑制水的电离，平衡逆向移动，减小，C错误； D．加入固体，结合部分水电离的，促进水的电离，平衡正向移动，但温度不变，不变，D错误； 故选B。 12. 铁碳微电池法在弱酸性条件下处理含氮废水技术的研究获得突破性进展，其工作原理如图所示。下列说法错误的是。 A. 工作时透过质子交换膜由乙室向甲室移动 B. 碳电极上的电极反应式为 C. 处理废水过程中两侧溶液的pH基本不变 D. 处理含的废水(生成)，若处理，则理论上有透过质子交换膜 【答案】C 【解析】 【分析】碳电极一侧得电子被还原成，发生还原反应为正极，Fe电极一侧单质Fe失去电子被氧化成，失去电子被氧化成氮气，发生氧化反应为负极。 【详解】A．原电池中阳离子向正极移动，碳电极为正极、Fe电极为负极，故由负极所在的乙室向正极所在的甲室移动，A正确； B．碳电极为正极，酸性条件下得电子被还原为，配平可得电极反应式为，B正确； C．由B项，甲室正极反应消耗、同时生成，转移10mol电子时，甲室消耗12mol，只有10mol通过质子交换膜由乙室移向甲室，反应后甲室浓度降低，pH升高，乙室负极发生，后续和​在菌的作用下生成Fe、​，总反应为，转移10mol电子时，乙室会生成，移走10mol，浓度变大，pH减小， 因此两侧溶液pH均发生改变，C错误； D．的物质的量为，处理转移电子为，透过质子交换膜的的物质的量与转移电子物质的量相等，为，D正确； 故选C。 13. W、X、Y、Z为四种短周期元素，W原子的外围电子排布式为；X元素与W元素位于同一周期，其原子的原子核外有三个未成对电子；Y元素位于第2周期，电负性仅次于氟；Z元素在短周期元素中第一电离能最小。下列说法正确的是。 A. W、X、Z均能与Y形成多种化合物 B. 元素的电负性：Y>W>X>Z C. 原子半径：Z>Y>X>W D. 简单离子半径： 【答案】A 【解析】 【分析】W外围电子排布为，为；X与W同周期，核外有3个未成对电子，外围电子排布为，为；Y为第二周期电负性仅次于氟的元素，为；短周期第一电离能最小的元素Z为。 【详解】A．可与形成、，可与形成、等多种化合物，可与形成、，故W、X、Z均能与Y形成多种化合物，A正确； B．元素非金属性越强电负性越大，非金属性：，故电负性顺序为，B错误； C．同周期主族元素从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，故原子半径顺序为，C错误； D．、、电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径顺序为，D错误； 故选A。 【实验班】 14. 用盐酸滴定溶液，溶液中、、的分布分数随pH变化曲线及滴定曲线如图[如A分布分数]。下列说法正确的是。 A. 第一次突变，可选酚酞作指示 B. c点： C. 的为 D. 【答案】A 【解析】 【分析】用0.1000mol/l盐酸滴定20.00mLNa2A溶液，pH较大时A2-的分布分数δ最大，随着pH的减小，A2-的分布分数δ逐渐减小，HA-的分布分数δ逐渐增大，恰好生成NaHA之后，HA-的分布分数δ逐渐减小，H2A的分布分数δ逐渐增大，表示H2A、HA-、A2-的分布分数δ的曲线如图所示： ； 【详解】A．第一次突变是用盐酸滴定溶液，反应为，此时溶液溶质主要为NaHA，滴定终点pH约为8.32，处于酚酞的变色范围（8.2~10.0）内，因此可选酚酞作指示剂，故A正确； B．根据图象可知c点中c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-)，故B错误； C．的第二步电离平衡，当时，对应滴定曲线上pH=10.25的点，此时，代入得，但H2A的Ka1对应c(H2A)=c(HA-)的点，对应pH=6.38，Ka1=10-6.38，并非10-10.25，故C错误； D．第一次滴定突变点加入20.00mL 0.1000mol/L盐酸时，恰好发生反应，可得n(Na2A)=n(HCl)=0.002 mol，原Na2A溶液体积为20.00mL，因此，并非0.2000mol/L，故D错误； 故选A。 二、填空题：本题共4小题，每空2分，共58分。 15. 熟悉微观结构有助于我们更好地了解物质的宏观性质，请回答以下问题。 （1）萤石是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如甲图所示，X代表的离子是__________；若该立方晶胞参数为a pm，正负离子的核间距最小为__________pm。 （2）金属钪是一种柔软、银白色的过渡金属，其中一种由酸式氟化铵和氧化钪及钙为原料的制备方法可用如图乙转化表示： ①位于元素周期表的__________区；基态原子的价层电子轨道表示式为__________。 ②基态钙原子中，核外电子占据最高能层的符号为__________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为__________。 ③该图涉及转化的元素中，有1个未成对电子的元素有__________(填元素符号)。 ④下列基态原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是__________(填字母，下同)，违反洪特规则的是__________，违反泡利不相容原理的是__________。 a．： b．： c．N： d．： e．N： 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. d ②. ③. N ④. 球形 ⑤. H、F、 ⑥. ad ⑦. e ⑧. c 【解析】 【小问1详解】 ①图示晶胞中，X离子位于角上及面上，个数为，Y离子位于体内，个数为8个，根据化学式，X离子应为； ②正负离子的核间距最小为对角线的四分之一，立方晶胞参数为，体对角线长度为，故核间距最小为； 【小问2详解】 ①的价层电子排布式为，位于元素周期表的d区；其价层电子轨道表示式为； ②基态钙原子的价层电子排布式为，核外电子占据最高能层为第四层，符号为N；占据该能层电子的电子云轮廓图形状为球形； ③该图涉及转化的元素中，有1个未成对电子的元素为H、F、Sc，其价层电子排布式分别为、、； ④a．基态钙离子失去了2个轨道的电子，电子排布式为，选项表示正确； b．基态氟离子得到1个电子，填充在轨道，电子排布式应为，选项表示错误； c．基态N原子的核外电子排布式，选项中2s轨道的两个电子自旋方向相同，违反泡利不相容原理； d．氢负离子得到一个电子，填充在1s轨道，选项表示正确； e．基态N原子的核外电子排布式为，选项中2p轨道违反洪特规则。 16. 当今，世界多国相继规划了“碳达峰”“碳中和”的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳的含量成为研究热点。 （1）以、为原料生产高效氮肥——尿素涉及的反应过程中能量变化情况如图所示： 写出第一步反应的热化学方程式：__________。已知两步反应中第二步反应是生产尿素的决速步骤，可判断__________(填“>”“<”或“=”)。 （2）如图是某同学设计的一个电化学装置的示意图。 ①写出通入的电极的电极反应式：__________。 ②向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液先变红的电极为__________(填“A”或“B”)。 ③当乙池中极的质量增加时，乙池的pH是__________(若此时乙池中溶液的体积为)。 【答案】（1） ①. ②. < （2） ①. ②. A ③. 1 【解析】 【小问1详解】 由第一步反应的反应过程图可知，反应物为 和 ，生成物为 ，该反应焓变的计算公式为：正反应活化能-逆反应活化能，则，故对应的热化学方程式为 。 在多步反应中，活化能越大的步骤反应速率越慢，慢反应决定了总反应的速率；已知第二步反应是生产尿素的决速步骤，说明第二步反应的活化能大于第一步反应的活化能，即可判断 。 【小问2详解】 ① 甲池为甲醇燃料电池，通入 的电极为负极，发生氧化反应，在 碱性溶液中，甲醇失去电子生成碳酸根离子和水，其电极反应式为：。 ② 甲池中通入 的电极为正极，与之相连的乙池中A电极为阳极，B电极为阴极，乙池电解过量溶液，A极（阳极）发生氧化反应：；由于A极附近不断产生，溶液显酸性，因此滴加紫色石蕊试液后A极附近先变红。 ③ 乙池中B极（阴极）发生还原反应：；当B极质量增加 时，析出 的物质的量为 ，电路中转移电子 ；根据阳极反应式可知，生成 的物质的量等于转移电子的物质的量，即 ；此时乙池溶液中氢离子浓度为 ，pH计算公式为： ，则 。 17. 醋酸是一种常见的弱酸，在生活、生产中应用广泛。 Ⅰ．如下图是用电导率传感器测得的冰醋酸加水稀释过程中溶液的电导率变化曲线。 （1） A、B、C三点对应的溶液中，pH最小的是__________(填“A”“B”或“C”，下同)，醋酸电离程度最大的是__________。 （2）若向C点对应的溶液中加水，下列数据增大的有__________(填标号)。 a． b． c． d． （3）25℃时，将的醋酸溶液和盐酸各分别加水稀释至，稀释后溶液中水的电离程度：醋酸溶液__________(填“>”“<”或“=”)盐酸。 （4）25℃时，溶液与溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用含a、b的代数式表示的电离平衡常数__________。 Ⅱ．某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋(可视为醋酸的水溶液)，用标准溶液对其进行滴定，完全反应时所得溶液的pH大约为9。 （5）该实验最适合选用__________(填“甲基橙”“石蕊”或“酚酞”)作指示剂。 （6）为减小实验误差，该小组进行了三次实验，每次所取白醋体积均为V mL，标准溶液浓度为，三次实验结果记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗溶液体积/mL 24.03 25.34 25.30 从表中看出第一次实验中记录消耗溶液的体积要少于后两次，其原因可能是__________(填标号)。 A. 锥形瓶用水洗后未干燥 B. 量取一定体积的白醋时，放液前滴定管尖嘴处有气泡，放液后气泡消失 C. 盛装白醋的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋润洗 D. 读取溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （7）据表中数据，写出该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式__________(用含c、V的代数式表示)。 【答案】（1） ①. B ②. C （2）bc （3）< （4） （5）酚酞 （6）BCD （7） 【解析】 【小问1详解】 冰醋酸加水稀释时，初始阶段醋酸分子逐渐电离，溶液中离子浓度不断增大，电导率随之增大，到B点时离子浓度达到最大，溶液中c(H⁺)最大，故pH最小的是B；继续加水稀释，虽然电离平衡持续右移，但溶液体积增大的影响超过离子数目增加的影响，导致离子浓度反而减小、电导率下降，而稀释程度越大醋酸电离程度越大，因此C点加水最多，醋酸电离程度最大的是C。 【小问2详解】 a．C点对应的溶液继续加水稀释，溶液酸性减弱，c(H⁺)减小； b．由于温度不变不变，c(H⁺)减小，故c(OH⁻)增大； c．，稀释使溶液中c(CH₃COO-)减小，因此增大； d．c(H⁺)减小，Kw只与温度有关保持不变，所以减小； 故答案选bc。 【小问3详解】 pH相同的醋酸和盐酸，由于醋酸是弱酸，其初始浓度远大于盐酸，稀释相同倍数后，醋酸因电离平衡右移继续电离出H⁺，溶液中c(H⁺)仍大于盐酸，对水的电离抑制作用更强；而盐酸稀释后c(H⁺)较小，对水的电离抑制较弱，故稀释后醋酸溶液中水的电离程度<盐酸。 【小问4详解】 amol/L醋酸溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后恰好显中性，则；根据电荷守恒，可得；根据物料守恒，可得，因此醋酸的电离平衡常数。 【小问5详解】 醋酸与NaOH恰好完全反应生成，水解使溶液呈碱性，题目告知完全反应时溶液pH约为9；酚酞的变色范围为8.2~10.0，在碱性区域变色敏锐，而甲基橙在酸性范围变色、石蕊变色不敏锐，故最适合选用酚酞作指示剂。 【小问6详解】 A．第一次消耗NaOH体积24.03mL明显小于后两次（25.34mL、25.30mL），锥形瓶水洗后未干燥，对其中醋酸物质的量无影响，消耗NaOH体积不变； B．量取白醋时滴定管尖嘴有气泡，放液后气泡消失，气泡占据的体积计入读数但实际未放出相应白醋，导致实际量取的白醋偏少，消耗NaOH偏少； C．盛装白醋的滴定管水洗后未用白醋润洗，残留水稀释白醋，导致所取醋酸物质的量偏少，消耗NaOH偏少； D．开始仰视读数偏大、结束俯视读数偏小，导致记录的NaOH体积差值偏小； 故答案选BCD。 【小问7详解】 第一次实验数据24.03mL与后两次相差超过0.1mL，属于异常值应舍去，取后两次平均值为；根据中和反应n(CH3COOH)=n(NaOH)，即c(CH3COOH)·V×10-3=c×25.32×10-3，解得该白醋中醋酸的物质的量浓度为。 【实验班】 18. 请回答下列问题： （1）下，在恒容密闭容器中，充入一定量的甲醇，发生反应，若起始甲醇物质的量浓度为，达到平衡时转化率为50.0％，则反应的平衡常数___________。 （2）某温度，将与的混合气体充入容积为的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应：。经过后，反应达到平衡，此时转移电子。 ①下列不能说明该反应已达到平衡状态的是___________。(填字母) a．的质量不变 b．混合气体的平均相对分子质量不再改变 C． d．混合气体的密度不再发生改变 ②若保持体积不变，再充入和，此时v(正)___________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。在其他条件不变的情况下，再增加与，达到新平衡时，的转化率____________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③在一定压强下，容积为V L的容器充入与，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则____________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，_____________0。 【答案】（1）0.5 （2） ①. cd ②. > ③. 增大 ④. 小于 ⑤. 小于 【解析】 【小问1详解】 根据达到平衡时转化率为50.0％可列三段式：， 【小问2详解】 ① a．的质量不变，说明其物质的量不再变化，反应达到平衡状态，a不符合题意； b．混合气体的总质量不变，反应前后气体物质的量发生变化，根据，混合气体的平均相对分子质量不再改变时，气体物质的量不变，反应达到平衡状态，b不符合题意； c．根据反应速率之比等于化学计量数之比，平衡时应满足，不满足平衡的速率关系，不能说明反应达到平衡状态，c符合题意； d．选项混合气体的总质量不变，容器容积不变，根据，混合气体的密度始终不发生改变，不能说明反应达到平衡状态，d符合题意； 故答案为cd。 ②每消耗1 mol CO转移4 mol电子，平衡时转移电子6mol，说明消耗了1.5 mol CO，体积为2L ，列三段式可得该温度下。保持体积不变，再充入2mol CO和1.5mol CH3OH，此时，，此时浓度商，，反应正向进行，故v(正)>v(逆)； ③再增加2mol CO与5mol H2时CO的转化率在其他条件不变的情况下，相当于对原平衡体系加压，该反应是气体分子数减小的反应，加压平衡正向移动，CO的转化率增大； ③该反应是气体分子数减少的反应，压强越大，平衡正向移动程度越大，CO转化率越高。由图可知，相同温度p2对应的CO转化率高于p1，因此小于 p2； 温度升高，CO转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，。 【点睛】 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 三龙育华中学高二上学期第四次月考化学 (A卷-实验班) 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。 1. 中草药麻黄的主要成分麻黄碱的结构简式如图所示，下列说法错误的是。 A. 离子半径 B. 甲基的电子式为 C. 第一电离能：O>N>C D. 电负性：O>N>C>H 2. 化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述与图示相符的是 A．外加电流法 B．测Na2HPO4溶液的pH C．铁片上镀铜 D．探究温度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 3. 下列有关原子核外电子排布的说法，正确的是。 A. 外围电子排布不同的两种氮原子：①②，能量 B. 基态硒原子的外围电子排布式为 C. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数目依次增多 D. 基态铍原子的最外层电子云轮廓图为 4. 下列关于盐类水解的应用说法错误的是 A. 草木灰与铵态氮肥混合施用效果更好 B. 实验室盛溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 C. 氯化铵溶液可用于铁制品的除锈剂 D. 向中加入大量的水，同时加热，可以制备纳米材料 5. 钛铁基储氢合金是由钛、铁两种元素组成的金属间化合物。一种钛铁合金吸收氢气后的晶胞结构如图甲所示，每个氢被4个钛原子和2个铁原子包围(图中H原子未全部画出)。下列说法错误的是 A. 钛铁合金属于金属晶体，微粒间作用力为金属键 B. 该钛铁合金的晶胞结构如图乙所示 C. 该钛铁合金中与距离最近且相等的有8个 D. 该钛铁合金吸收氢气后形成的金属氢化物的化学式为 6. 金属腐蚀的现象普遍存在，常常是自发进行的。下列说法错误的是 A. 钢铁表面吸附的水膜(溶有一定量的氧气)呈中性，此时会发生吸氧腐蚀 B. 金属腐蚀过程中，化学腐蚀比电化学腐蚀的速率快得多 C. 温度对化学腐蚀的影响很大，钢材在高温下容易被氧化 D. 在酸性环境中，钢铁腐蚀过程中不断有放出，此过程称为析氢腐蚀 7. 如图所示是晶体结构中具有代表性的基本重复单位的排列方式，图中o—X、●—Y、—Z。其对应的化学式不正确的是。 A. B. C. D. 8. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是。 A. 打开碳酸饮料的瓶盖后，饮料中产生气泡， B. 乙醇和乙酸制备乙酸乙酯时，加入浓硫酸增大乙酸乙酯的产率。 C. 反应，达到平衡后，增大容器体积可使体系颜色变浅 D. 向氢硫酸溶液中滴加浓盐酸，浓度减小 9. 具有良好的导电和导热性，可利用反应来制备。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是。 A. 等物质的量的和中，所含的氮原子数均为 B. 常温下，的稀盐酸中，所含的数为 C. 该反应中，每产生个分子，同时消耗 D. 常温下，的氨水中，所含的数为 10. 用的盐酸与的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热，下列说法错误的是 A. 环形玻璃搅拌棒的作用是使盐酸与氢氧化钠溶液充分混合 B. 氢氧化钠溶液浓度较大的原因是保证盐酸充分反应 C. 为了使反应充分发生，可向酸溶液中分次加入碱溶液 D. 若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行实验，所测得的中和反应热偏大 11. 室温下，水的电离达到平衡，下列叙述正确的是。 A. 将水加热，平衡正向移动，变小 B. 向水中加入少量固体，平衡向逆向移动，增大 C. 新制氯水久置后，水的电离平衡正向移动，增大 D. 向水中加入少量固体，平衡正向移动，增大 12. 铁碳微电池法在弱酸性条件下处理含氮废水技术的研究获得突破性进展，其工作原理如图所示。下列说法错误的是。 A. 工作时透过质子交换膜由乙室向甲室移动 B. 碳电极上的电极反应式为 C. 处理废水过程中两侧溶液的pH基本不变 D. 处理含的废水(生成)，若处理，则理论上有透过质子交换膜 13. W、X、Y、Z为四种短周期元素，W原子的外围电子排布式为；X元素与W元素位于同一周期，其原子的原子核外有三个未成对电子；Y元素位于第2周期，电负性仅次于氟；Z元素在短周期元素中第一电离能最小。下列说法正确的是。 A. W、X、Z均能与Y形成多种化合物 B. 元素的电负性：Y>W>X>Z C. 原子半径：Z>Y>X>W D. 简单离子半径： 【实验班】 14. 用盐酸滴定溶液，溶液中、、的分布分数随pH变化曲线及滴定曲线如图[如A分布分数]。下列说法正确的是。 A. 第一次突变，可选酚酞作指示 B. c点： C. 的为 D. 二、填空题：本题共4小题，每空2分，共58分。 15. 熟悉微观结构有助于我们更好地了解物质的宏观性质，请回答以下问题。 （1）萤石是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如甲图所示，X代表的离子是__________；若该立方晶胞参数为a pm，正负离子的核间距最小为__________pm。 （2）金属钪是一种柔软、银白色的过渡金属，其中一种由酸式氟化铵和氧化钪及钙为原料的制备方法可用如图乙转化表示： ①位于元素周期表的__________区；基态原子的价层电子轨道表示式为__________。 ②基态钙原子中，核外电子占据最高能层的符号为__________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为__________。 ③该图涉及转化的元素中，有1个未成对电子的元素有__________(填元素符号)。 ④下列基态原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是__________(填字母，下同)，违反洪特规则的是__________，违反泡利不相容原理的是__________。 a．： b．： c．N： d．： e．N： 16. 当今，世界多国相继规划了“碳达峰”“碳中和”的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳的含量成为研究热点。 （1）以、为原料生产高效氮肥——尿素涉及的反应过程中能量变化情况如图所示： 写出第一步反应的热化学方程式：__________。已知两步反应中第二步反应是生产尿素的决速步骤，可判断__________(填“>”“<”或“=”)。 （2）如图是某同学设计的一个电化学装置的示意图。 ①写出通入的电极的电极反应式：__________。 ②向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液先变红的电极为__________(填“A”或“B”)。 ③当乙池中极的质量增加时，乙池的pH是__________(若此时乙池中溶液的体积为)。 17. 醋酸是一种常见的弱酸，在生活、生产中应用广泛。 Ⅰ．如下图是用电导率传感器测得的冰醋酸加水稀释过程中溶液的电导率变化曲线。 （1） A、B、C三点对应的溶液中，pH最小的是__________(填“A”“B”或“C”，下同)，醋酸电离程度最大的是__________。 （2）若向C点对应的溶液中加水，下列数据增大的有__________(填标号)。 a． b． c． d． （3）25℃时，将的醋酸溶液和盐酸各分别加水稀释至，稀释后溶液中水的电离程度：醋酸溶液__________(填“>”“<”或“=”)盐酸。 （4）25℃时，溶液与溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用含a、b的代数式表示的电离平衡常数__________。 Ⅱ．某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋(可视为醋酸的水溶液)，用标准溶液对其进行滴定，完全反应时所得溶液的pH大约为9。 （5）该实验最适合选用__________(填“甲基橙”“石蕊”或“酚酞”)作指示剂。 （6）为减小实验误差，该小组进行了三次实验，每次所取白醋体积均为V mL，标准溶液浓度为，三次实验结果记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗溶液体积/mL 24.03 25.34 25.30 从表中看出第一次实验中记录消耗溶液的体积要少于后两次，其原因可能是__________(填标号)。 A. 锥形瓶用水洗后未干燥 B. 量取一定体积的白醋时，放液前滴定管尖嘴处有气泡，放液后气泡消失 C. 盛装白醋的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋润洗 D. 读取溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （7）据表中数据，写出该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式__________(用含c、V的代数式表示)。 【实验班】 18. 请回答下列问题： （1）下，在恒容密闭容器中，充入一定量的甲醇，发生反应，若起始甲醇物质的量浓度为，达到平衡时转化率为50.0％，则反应的平衡常数___________。 （2）某温度，将与的混合气体充入容积为的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应：。经过后，反应达到平衡，此时转移电子。 ①下列不能说明该反应已达到平衡状态的是___________。(填字母) a．的质量不变 b．混合气体的平均相对分子质量不再改变 C． d．混合气体的密度不再发生改变 ②若保持体积不变，再充入和，此时v(正)___________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。在其他条件不变的情况下，再增加与，达到新平衡时，的转化率____________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③在一定压强下，容积为V L的容器充入与，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则____________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，_____________0。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $