吉林省吉林市某重点学校2025-2026学年高三上学期12月月考化学试卷

高三学年12月份化学学科质量检测 可能用到的相对原子质量：S-320-16Sn-119I-127 一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是最符合题目要求的。) 1、2025年九三大阅兵，国之重器彰威，科技利刃出鞘。科技创新是赢得未来发展 主动权的必然选择。下列说法正确的是 A.用于光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷材料是一种传统无机非金属材料 B.量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体 C.石英纤维是制造各种雷达罩的理想透波材料，属于硅酸盐材料 D.受阅官兵所戴的手套背部采用航天级芳纶针织布，不仅阻燃防割，还透气不 闷热，属于有机高分子材料 2.中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列对有关古文献内容的解读正确的是 选 古文献内容 解读 项 《荀子·劝学》中记载：“冰，水为之，而寒于 冰能量低于水，冰变为水属 水” 于吸热皮应 《笑林广记》中记载：“一斗米，一两曲，加二 文中的“曲”会提高酿酒反 B 斗水，相参和，酿七日，便成酒” 应的平衡转化率 铜生绿过程中发生了标公 C 《竹居》中记载“士蚀铜樽绿，苔滋粉壁斑” 腐蚀 《齐民要术》中记载：“冬亦得酿，但不及春秋 温度较高时，会加快化学反 D 耳。冬酿者，必须厚茹翁、覆盖” 应速率 3。绿色化学理念通过创新技术将污染物转化为阿用资源，`实现资源高效再利用。 一种用丙烯脱除S0,的反应机理如图所示。不列说法正确的是 试卷第1页，共12页 Cu"(SO,) CH,CH=CH2 ② ③ so, s、CoH,0cu@940) 02 A.Cu(SO,)为该反应的催化剂 B.氧化性：O2>SO3>CO, C.过程③中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3 D.该脱除S0,的总反应方程式为C,H。+3S0,u3S+3C0,+3H,0 4.以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流 程图如下： 太阳能 H2O 太阳能 SO2 2 02 反应I) (反应I 反应 *H2 H2S04 HI 相关反应的热化学方程式为： 反应I:S02(g)+I2(g)+2H,0(1)=2HT(aa)+H2S0,(aq) △HF-213kJ/mo1 反应Ⅱ：，S0,(ag)=S0,(g)+H,0(1)+0z(g) △HF+327kJ/mo1 反应Ⅲ：2HI(ag)=H2(g)+I.(g） △H+172kJ/mo1 下列说法不正确的是 A.该过程实现了太阳能到化学能的转化 B.该过程循环利用的物质有4种 C.总反应的热化学方程式为：2H20(1)=2H2(g)+02(g) △作+286kJ/mo1 D.该过程不需要消耗大量电能，可有效降低生产能耗，节约成本 5.下列过程对应的离子方程式正确的是 A.,用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO+4F+6H*=S证，个+3H,O 试卷第2页，共12页 B.用硫代硫酸钠溶液脱氯：S,O+2CL2+3H,0=2SO+4C+6H C.海水提溴过程中将溴吹入S0,吸收塔：Br,+S0,+2H,O=2Br+S0?+4H D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 2MnO:+5C,O+16H*=2Mn2*+10C02个+8H2O 6.海洋是一个巨大的资源宝库，其中“海水淡化”、“海水制盐”、“海水提溴”、“海 水制镁”等工艺已经非常成熟。下列有关说法不正确的是 →淡水 →制盐工业：粗盐精盐→氯碱工业 海水 →溴工业：Br→Bm,SO冰溶液HBr→BG 镁工业：Mg2+→Mg(OH)2→Mg A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法等 B.制盐工业中，含有So?、Ca2+、Mg2+等可溶性杂质离子，需要依次加入BaC2、 Na,Co,、NaOH除去以上杂质离子 C.海水晒盐后的母液中含有大量Br,通入氯气后，利用热空气将Br,吹出，这 是利用B的挥发性 电解 D.制镁是通过电解熔融的氧化镁，2MgO(熔融) 2Mg+O2个，产物无污染，符 合绿色化学 7.某溶液中含有Na、K*、Mg2+、Fe2+、C、I广、NO、SiO、So?离子中的若 干种，且离子浓度均相等。为探究该溶液的组成，某学习小组进行了如下实验： ①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，观察到黄色火焰； ②另取原溶液加入足量盐酸，有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，且无沉 淀生成； ③取②反应后的溶液分置于试管中，加入BCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN 试卷第3页，共12页 溶液，上层清液变红。 下列说法正确的是 A.原溶液中一定不存在K B.原溶液中一定存在Na、Fe2+、NO,可能有SiO好 C.取②反应后的溶液，加入HNO,酸化的AgNO,,产生白色沉淀，则原溶液中一定 含有CI D.若溶液含CI和I,则一定含有Mg24 8.“价-类-途”体现了元素化合物的内在联系和应用价值，氮及其化合物的三维关 系如图所示。下列说法正确的是 化合价 D +4 B 0 N2 氢化物单质氧化物酸碱盐物质类别 生产 工业制硝酸 生活 铵盐的回收利用 生态A 汽车尾气处理 用途 A.N2可以作为治炼镁的保护气 B.由A生成B的反应是工业制D的基础 C.C可以与NaOH溶液反应，属于酸性氧化物 D.实验室中可通过加热消石灰和F固体混合物的方法制取气体A 9.CO2是一种重要的稀土金属氧化物，在催化与检测方面均有广泛的应用前景。 工业上从水晶石废料（含有SiO2、Ca0、CeO2、Naz0、~Mg0)中提取Ce02的流程如下： 稀盐酸 硫酸、H,02 NH,H,O 水晶石废料 浸取 还原 浸取 沉饰 煅烧 Ce02 谑液 滤渣 试卷第4页，共12页 已知：Km[Ce(OH)2]=8×10”，g2=0.3;金属离子浓度小于10mol/L,认为沉淀完 全。 下列说法错误的是 A“浸取”工序中，提高浸取率的方法有粉碎、搅拌、适当升温 B.根据已知计算得出，C+完全沉淀的pH为5.3 C.氨水浓度过大导致沉铈率下降的主要原因可能是H与C+形成配合物导致不易 被沉淀 D.“还原”工序中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1 10.常温下，下列溶液中离子浓度关系的表示不正确的是 A.向NaHC0,溶液中通入C02至pH=7:c(Na)=c(HC0)+2c(C0好) B.pH=3的CH,COOH溶液与pH=I1的NaOH溶液等体积混合后： c(Na*)>c(CHcoo)>c(OH)>c(H*) C.pH=4的0.1mol·L的NaHA溶液中：℃(HA)ye()>cA2)>c(H2A) D.物质的量浓度相等的CH,COOH和C班，COONa溶液等体积混合后的溶液： 2c(Na*)=c(CH,CO)+c(CH;COOH) 11.某小组设计了如图所示的装置制取$02并验证其性质。下列说法正确的是 70%浓硫酸 滴有石蕊溶液的滤纸 滴有酸性KMnO,溶液的滤纸 滴有品红浴液的滤纸 滴有Na,S溶液的滤纸、 小气球 小气球 Na,SO,固体 A.70%浓硫酸滴入Na2SO3固体中产生气体，体现了浓硫酸的强氧化性 B.滴有酸性KMnO,溶液的滤纸和滴有品红溶液的滤纸都褪色，均体现SO2具有 试卷第5页，共12页 漂白性 C.滴有NaS溶液的滤纸上有黄色固体生成，说明SO,具有氧化性 D.滴有石蕊溶液的滤纸先变红后褪色，说明$O,是酸性氧化物 12、硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类停。工业 上一般以硫黄或其他含硫矿广物（如黄铁）为原料来制备硫酸。设N为阿伏加德罗常 数的值，下列说法正确的是 FeS, 燃烧 黄铁矿 400-500C 98.3%的浓硫酸吸收 V,0,(催化剂) SO, H2SO4 空气 A.0.1 nolFeS.2晶体中含离子数目为0.2Na B.64gS02和足量的02在密闭容器中充分反应，生成的S0的分子数为N C.标准状况下，3.36L的S0,中含有的质子数为6N D.100mL0.1molL的H2S04水溶液中含有氧原子数为0.04N 13.暖贴主要由铁粉、活性炭、无机盐、水、蛭石、吸水性树脂等组成，如图所示， 具有携带方便、发热快、持续时间久等优点。下列有关说法错误的是 空气由此进入 无纺布 →透气膜 →发热层 →背胶 A.暖贴发热原理为铁的吸氧腐蚀 B.活性炭作为原电池正极材料 C.负极反应式为：Fe-2e=Fe2 D.透气膜的透氧速率越快，暖贴的发热温度越高 试卷第6页，共12页 14.电解回收工业废气中的C02和$02实验原理示意图如下。 C02 含C0,和 NaHCO 电源 S02的废气 溶液 装置a NaHCO,和 C02 NaSO,溶液 pH-8 HCOOH 离子交换膜装置b 下列说法正确的是 A.经过装置a排放出的CO2全部来自于废气 B.流出装置a的碱性溶液进入装置b的阴极区 C.每回收1mo1C02的同时生成1mo1S0 D.装置b中吸收CO2的电解液应为浓NaOH溶液 15.常温下，溶液中Fe+、A1+、Cu+以氢氧化物形式沉淀时的pM-pH关系如图 (pM=-lg[c(M)/mol·LD。己知：相同条件下，Fe(OH溶解度比A1(OH,小； cM)≤10molL可认为M离子沉淀完全。下列叙述正确的是 ① ② Cu2+ 6 4 2 pH A.曲线①代表AIP+的pM-pH关系曲线 B.由a点可求得KFe(OH]=l085 C.浓度均为0.0 1mol.L的A1+和Fe3+可通过分步沉淀进行分离 D.AI*、Cu2+混合溶液中c(Cu2+)=0.2mol·L时二者不会同时沉淀 试卷第7页，共12页 二、填空题(4小题，共55分。) 16.(12分)根据要求回答下列问题： (1)用氯化铁饱和溶液可制备氢氧化铁胶体，用离子方程式表示其制备原 理 (2)高铁酸盐是优良的多功能水处理剂，在整个对水的消毒和净化过程中，不产生 任何对人体有害的物质，其消毒和净化过程中表现的原理是 (3)双氧水分解实验中，加入少量三氯化铁溶液后可观察到溶液先变红褐色又很快 恢复为黄色，同时产生大量气泡。H02的电子式：， 氯化铁在反应中的作用 是 (4)过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得7%一8%的过氧化氢 溶液，再浓缩成30%溶液时，可采用的适宜方法是 A.常压蒸馏 B.减压蒸馏 C.加生石灰常压蒸馏D.加压蒸馏 (5)磁流体材料是电子材料的新秀，在-一定条件下，将FeSO,和Fe,(S04),的溶液按一 定的比例混合，再滴入稍过量的Na0H溶液，可得到分散质粒子大小在36-55nm之 间的黑色Fe,O,磁流体。.所得的磁流体分散系可以用 来鉴别。 (6)一种新型人工固氮的原理如图。①②③反应中属于氧化还原反应的是 (填编号)。假设每一步均完全转化，每生成0.4 moINH,最终生成02 L(标准状况下)。 NH3 H20入↑ ② LigN LiOH 通电 ③ ① N Li 02+H20 试卷第8页，共12页 17、(13分)四碘化傷主要用作分析试剂、有机合成原料，并可通过锡碘化物还原 法提升钙钛矿太阳能电池的光电性能与稳定性。某实验小组利用金属锡与碘反应制 备四碘化鸨并测定纯度。 已知四碘化锡是橙红色针状晶体，'受热易升华，在潮湿空气中即可发生水解，易溶 于QC,等有机溶剂。 工、四碘化锡的制备： 在圆底烧瓶中加入0.02mol碘晶体、0.02mol锡箔和50 mLCCI,,按下图组装好仪器（夹 持装置已省略)，加热一·段时间后停止加热。趁热用倾析法把溶液转入另一蒸馏烧 流中，用少量CC4洗涤圆底烧瓶及剩余固体，将洗涤液合并入蒸馏烧瓶内，蒸馏回 收溶剂，得到四碘化锡产品。 仪器A 仪器B Sn+I,+CCl, 搅拌磁子 温控磁力搅拌仪 (1)图中仪器A的名称为 B中冷凝水的进水口为 (填a或b)。 (2)制备过程中加入CC1,的目的是 (3)加热至 (填现象)，则可判断制备反应已结束。 (4)下列做法错误的是 a.反应物和溶剂在使用前需除水 b.用CC,洗涤圆底烧瓶及剩余固体的目的是提高产品的产率 c.蒸馏回收溶剂时也可采用仪器B用于冷凝CCl, d.可将得到的四碘化锡产品放置在烘箱中干燥 试卷第9页，共12页 II.四碘化锡纯度的测定 取1.0g产品加入足量的水，使其充分水解生成SnO2·H,0,将上.层清液转移至250mL 容量瓶中定容，移取25.00mL于锥形瓶中，加入少量CC1,和几滴KSC溶液，用 0.0100mol/L的标准FcCl,溶液滴定至终点，滴定过程中发生的反应为 2Fe·+2T=2Fc2·+l,平行测定三次，平均消耗标准FeCl,溶液的体积为20.00mL。 (⑤)滴定时盛装标准FeCl,溶液的仪器名称为 ,滴定终点的现象为 (6)产品的纯度为%（小数点后保留一位）。 18.(15分)金属钒主要用于冶炼特种钢，被誉为“合金的维生素”。人们在化工实 践中，以富钒炉渣（其中的钒以®0V0,、V,O,等形式存在，还有少量的SiO2、AlO, 等)为原料提取金属钒的丁艺流程如图所示： NaOH KCIO3 Na2CO 溶液 NH HCO NH4)2S04 硅铁合金Ca0 富钒炉渣高温氧化 焙烧 滤液 浸取→调pH 沉钒* 热解V05 高温还原→粗钒 气体X 滤渣1沉硅、沉铝 气体Y 炉渣 提示：①钒有多种价态，其中+5价最稳定；②V,0,在碱性条件下可转化为V0;。 (1)V20,中钒元素的化合价为 (2)写出一条可加快“高温氧化”速率的措施 “高温氧化”过程中发生主要反应的化学方程式为 (3)“滤渣1”和“气体X”的化学式分别为 (4)写出“沉铝”过程的离子方程式为 (5)“沉钒”后需过滤、洗涤、千燥得到NHVO沉淀，检验NH4VO,沉淀是否洗净的 操作是 (6)在“高温还原”反应中，氧化钙最终转化为 (写化学式)。 试卷第10页，共12页 12月份化学月考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D B C C D D B B B 题号 11 12 13 14 15 答案 C A D C C 16．(1) ( 2分) (2)高铁酸根的强氧化性和氢氧化铁胶体的吸附性 ( 2分) (3) 催化剂 ( 各1分 ) （4）B ( 1分) （5）丁达尔效应 （1分） (6) ①③ 6.72 （各2分） 17．(1) 球形干燥管 b （各1分） (2)溶解碘晶体，增大接触面积，提高反应速率，使反应更充分 （2分） (3)回流液无紫色(或回流液为无色液体) （2分） (4)cd （2分） (5) 酸式滴定管 （1分） 滴入最后半滴标准液，溶液出现红色，且30s不褪去（2分） (6)31.4 （2分） 18．(1) +5 （1分） (2) 将富钒炉渣粉碎或将与富钒炉渣充分混合或搅拌 （2分） （2分） (3) （各2分） (4) （2分） (5)取最后一次洗涤液少许于试管中，加入足量的盐酸，再加入氯化钡溶液，若无沉淀，说明沉淀已洗干净 （2分） (6) （2分） 19．(1) 0.04 mol/(L·min) 减小 增大 （各2分） (2)CF （2分） (3) 放热 （1分） < （2分） (4) （2分） (5) 高压 低温 （各1分） 学科网（北京）股份有限公司 $