精品解析：福建省晋江市侨声中学2026届高三上学期10月校考化学试卷

侨声中学2026届高三年10月份校考化学试卷 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 I-127 一、选择题(包括10小题，每题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 劳动创造美好生活。下列家务劳动与化学原理不相符的是 选项 家务劳动 化学原理 A 用漂白粉洗衣服时用水浸泡并在空气中放置几分钟 空气中的可以增强的漂白性 B 用洁厕灵洗马桶 洁厕灵中含有盐酸，可反应除去尿垢 C 制作馒头时添加化学膨松剂 化学膨松剂受热或遇酸会产生 D 利用厨余垃圾制造农家肥 厨余垃圾中含N、P等元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，根据Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（HClO起漂白作用）可知，与O2无关，A符合； B．洁厕灵中的盐酸与尿垢（如CaCO3）反应，符合酸性除垢原理，B不符合； C．化学膨松剂（如小苏打）受热或遇酸产生CO2使馒头蓬松，C不符合； D．厨余垃圾含N、P元素，可作肥料提供营养，D不符合； 选A。 2. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是 A. 含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L B. 常温常压下，16g 和的混合物中所含的氧原子数为 C. 0.1mol 胶粒中含有的分子数目大于 D. 标准状况下，22.4L 中原子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．氦气是单原子分子，个氦原子即1mol氦气，标准状况下体积为22.4L，A正确； B．16g 和的混合物中，氧原子总质量为16g，氧原子物质的量为1mol，数目为，B正确； C．胶粒是多个分子的集合体，0.1mol胶粒实际包含的分子数远大于，C正确； D．标况下为固体，无法使用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，D错误； 故答案为D。 3. 如图所示，下列关于含钒物质转化的说法错误的是 A. 反应Ⅰ的离子方程式为： B. 反应Ⅱ是非氧化还原反应 C. 反应Ⅲ的转化中氧化剂与还原剂的数目之比为1：2 D. 反应Ⅳ的转化中X发生氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ中，在碱性条件下生成，离子方程式为，A正确； B．反应Ⅱ中，中的V为+5价，中+5价，是非氧化还原反应，B正确； C．反应Ⅲ中，中V元素由+5 价降低为VO2+中+4价，锌为还原剂，由0价升高为+2 价，根据得失电子守恒，转化中n()：n(Zn) =2:1，C错误； D．反应Ⅳ中，中V元素由+5价降低为VO2+中+4价，为氧化剂，加入还原剂X发生氧化反应，D正确； 故选C。 4. 下列反应的离子方程式表示正确的是 A. 向HClO溶液中滴加少量溶液： B. 向硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液： C. 向稀中滴加溶液： D. 溶液中通入气体： 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于酸性：，所以向HClO溶液中无论滴加过量或少量溶液都只能生成，离子方程式为：，A项错误； B．向硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：，B项正确 C．向稀硝酸中滴加溶液，硝酸具有氧化性，亚硫酸钠具有还原性，发生氧化还原反应，正确的方程式为，C项错误； D．过量通入溶液中的离子反应为：，D项错误； 故答案为B。 5. 下列是对某溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是 A. 加入NaOH溶液后加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中一定含有NH B. 加入足量的盐酸，产生无色无味气体，则溶液中一定含有CO C. 加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO D. 先加入适量的盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有Cl- 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入NaOH溶液后加热，产生的气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明气体为NH3，可确定溶液中含，A正确； B．加入盐酸产生无色无味气体，可能来自或，无法确定一定含有，B错误； C．加入BaCl2溶液生成白色沉淀，白色沉淀可能是BaSO4、BaCO3或AgCl等，无法确定一定含有，C错误； D．盐酸酸化会引入Cl-，后续生成的AgCl沉淀可能来自酸化步骤，无法确定原溶液含Cl-，D错误； 故选A。 6. 下列“类比”或“推理”合理的是 A. 与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，则与NaOH溶液反应也生成NaF和NaFO B. 已知常温下水溶液中溶解度，推测相同条件下溶解度 C. 、与足量NaOH溶液反应分别生成和，则和均为一元酸 D. (少量)，(过量)；类比迁移得：(少量)，(过量) 【答案】C 【解析】 【详解】A．与NaOH反应生成NaCl和NaClO是歧化反应，但氧化性极强能氧化水生成HF和，故与NaOH反应会生成NaF、和等，A不符合题意； B．溶解度大于，但难溶，而可溶，溶解度趋势与钠盐相反，B不符合题意； C．与NaOH反应生成，生成，均仅消耗1mol NaOH，说明两者均为一元酸，C符合题意； D．钠与氧气反应时，常温下生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，与氧气的量无关，D不符合题意； 故答案选C。 7. 下列模拟工业生产中物质的转化合理的是 A. 饱和NaCl溶液晶体 B. 海水()沉淀溶液 C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．侯氏制碱法中应向饱和氯化钠溶液中先通NH3使溶液呈碱性，再通CO2以增大CO2吸收量，促进NaHCO3析出，A错误； B．电解MgCl2溶液中氢离子在阴极得电子生成氢气，得不到金属Mg，工业上需电解熔融MgCl2制取Mg，B错误； C．NH3催化氧化生成NO，NO氧化为NO2，NO2与水反应生成HNO3，符合工业制硝酸流程，C正确； D．S燃烧生成SO2，工业制硫酸需SO2催化氧化为SO3后再与水反应，D错误； 故选C。 8. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且二者具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气 浓氨水具有碱性 B 在医疗上用作“钡餐” 难溶于水 C 钠和钾元素金属性不同 焰色试验可用于检验钠和钾元素 D 用氢氟酸雕刻玻璃 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．用浓氨水检验氯气管道泄漏是因为与反应生成白烟（），而非直接因为浓氨水的碱性，因果关系不成立，A错误； B．医疗钡餐是，能与胃酸反应生成有毒的，不能作“钡餐”，陈述Ⅰ错误，B错误； C．钠和钾金属性差异由原子结构决定，焰色试验反映电子跃迁光谱，二者无因果关系，C错误； D．氢氟酸与反应（）是雕刻玻璃的原理，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且因果关系成立，D正确； 故选D。 9. 某学习小组对通入溶液出现白色沉淀的原因进行了探究，实验如下： 实验装置 实验①：烧杯中加入煮沸的溶液，再加入适量食用油，冷却至室温。 实验②：烧杯中加入未煮沸的溶液。 实验现象 烧杯 出现白色沉淀 出现白色沉淀 传感器 下列说法错误的是 A. 制备体现硫酸的酸性 B. 实验①中的食用油可用苯代替 C. 实验①中，左右突然下降的主要原因为二氧化硫溶解 D. 实验②中，溶解的氧化降低了体系，促使进一步氧化 【答案】C 【解析】 【分析】将70%H2SO4滴入Na2SO3中，发生反应Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，生成的SO2经过缓冲瓶进入右侧的烧杯中与待测溶液混合，烧杯中的食用油可以隔绝空气，pH传感器可以实时获取溶液的pH数据通过控制变量法来探究与溶液的反应；A烧杯中加入煮沸的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀说明二氧化硫通入水中可生成亚硫酸，硝酸根离子(酸性环境)具有氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与Ba2+形成硫酸钡沉淀，离子方程式为，B烧杯中加入未煮沸的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，结合pH的变化，其原因是SO2被氧气、硝酸根氧化为，与钡离子反应产生白色沉淀，同时氧气氧化为主，据此分析； 【详解】A．制备发生反应Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，反应原理是强酸制弱酸，体现硫酸的酸性，A正确； B．食用油密度比水小，在上层，可以隔绝氧气，防止氧气干扰试验，苯的密度也比水小，也能达到此目的，B正确； C．SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离产生氢离子，若是二氧化硫溶解导致pH下降，其不会出现突变；出现突变的原因是，当亚硫酸电离产生氢离子浓度足够大时，氧化性增强，发生反应，使得溶液pH突然下降，C错误； D．结合实验①和②的pH-t图像，有O2参加的反应中pH变化比无氧参加的大，且用时短，说明溶解的氧化降低了体系，氧化性增强，进一步氧化SO2，D正确； 故选C。 10. 碘在工业生产中有着重要应用，活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一，其流程如下： 已知，酸性条件下，溶液只能将氧化为，同时生成NO。下列说法错误的是 A. 活性炭吸附后采用的分离操作是过滤 B. 碘元素经过了、的变化过程，目的是富集碘元素 C. 根据流程中物质间的反应可推出还原性强弱顺序为 D. ①氧化时选择价格较高的亚硝酸钠而不用氯气或浓硝酸，主要原因是氯气、浓硝酸产生的气体污染环境 【答案】D 【解析】 【分析】已酸化的含I-的卤水中加入NaNO2，酸性条件下将氧化为，再用活性炭吸附I2，一部分I2与NaOH溶液反应生成I-和，一部分I2与NaHSO3溶液反应生成I-，I-和在45%硫酸条件下发生反应生成I2，据此分析解答。 【详解】A．活性炭吸附后需要分离的是不溶性固体和液体，可采用过滤的方式分离，A正确； B．卤水中直接被氧化生成的浓度较低，经过、的变化过程可富集碘元素，B正确； C．由题给信息可知，①氧化时反应的离子方程式为，还原性：：，活性炭吸附后加溶液发生的反应为，还原性：，可推出还原性强弱顺序为，C正确； D．氯气、浓硝酸的氧化性太强，会进一步将氧化，而酸性条件下，溶液只能将氧化为，故工业上选择亚硝酸钠，D错误； 故选D。 二、填空题(四大题，共60分) 11. 二氧化锗是工业制高纯度半导体锗的中间体。工业上用精硫锗矿[主要成分为GeS2(Ge为+4价)，还含有少量CuS、Bi2O3和SiO2]制备二氧化锗的一种工艺如图所示： 已知：①GeO2不溶于水和常见稀酸，但能与NaOH反应生成锗酸盐()。 ②GeCl4的沸点为84℃，在水中或酸的稀溶液中易水解。 回答下列问题： （1）“预处理”时进行的操作可能是___________。 （2）“煅烧”时生成“气体X”的化学式为___________。 （3）“酸浸”时“浸出液A”中含可溶盐、___________和少量，写出生成的离子方程式___________，“酸浸”后所得固体的成分为___________。 （4）“浸出液B”与浓盐酸反应生成的化学方程式为___________，浓盐酸的作用除作为反应物外，还有___________(任写一条)。 （5）“操作a”的名称为___________。 【答案】（1）粉碎、研磨等 （2）SO2 （3） ①. CuSO4 ②. Bi2O3+2H+=2BiO++H2O ③. GeO2、SiO2 （4） ①. Na2GeO3+6HCl=2NaCl+ GeCl4+3H2O ②. 抑制GeCl4水解 （5）蒸馏 【解析】 【分析】由题干工艺流程图可知，先将精硫锗矿进行“粉碎、研磨”等预处理后，在空气中煅烧将GeS2转化为GeO2和SO2、CuS转化为CuO和SO2，即气体A为SO2，煅烧后的固体加入稀硫酸则GeO2与稀硫酸不反应，CuO转化为CuSO4、Bi2O3转化为(BiO)2SO4，过滤得到滤液主要成分为CuSO4、(BiO)2SO4、过量的H2SO4，滤渣主要成分为GeO2、SiO2，向滤渣中加入NaOH溶液，将GeO2、SiO2分别转化为Na2GeO3、Na2SiO3，向浸出液B中加入过量的浓盐酸，Na2GeO3转化为GeCl4，Na2SiO3转化为H2SiO3沉淀，将生成的GeCl4通过操作a即蒸馏法得到纯净的GeCl4，向所得滤液中加入高纯水，让GeCl4完全水解得到GeO2，过滤洗涤干燥即得纯净的GeO2，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，“预处理”时进行的操作可能是粉碎、研磨，故答案为：粉碎、研磨； 【小问2详解】 由分析可知，在空气中煅烧将GeS2转化为GeO2和SO2、CuS转化为CuO和SO2，即气体A为SO2，故答案为：SO2； 【小问3详解】 由分析可知，煅烧后的固体加入稀硫酸则GeO2与稀硫酸不反应，CuO转化为CuSO4、Bi2O3转化为(BiO)2SO4，过滤得到滤液主要成分为CuSO4、(BiO)2SO4、过量的H2SO4，滤渣主要成分为GeO2、SiO2，生成(BiO)2SO4即Bi2O3与H2SO4反应生成(BiO)2SO4，则该反应的离子方程式为：Bi2O3+2H+=2BiO++H2O，故答案为：CuSO4；Bi2O3+2H+=2BiO++H2O；GeO2、SiO2； 【小问4详解】 由分析可知，向浸出液B中加入过量的浓盐酸，Na2GeO3转化为GeCl4，则“浸出液B”与浓盐酸反应生成GeCl4的化学方程式为：Na2GeO3+6HCl=2NaCl+ GeCl4+3H2O，由题干信息可知，GeCl4在水中或稀酸溶液中易水解，故浓盐酸的作用除作为反应物外，还有抑制GeCl4水解的作用，故答案为：Na2GeO3+6HCl=2NaCl+ GeCl4+3H2O；抑制GeCl4水解； 【小问5详解】 由分析结合题干信息可知，GeCl4的沸点为84℃，在水中或酸的稀溶液中易水解，“操作a”的名称为蒸馏，故答案为：蒸馏。 12. 已知常温为灰黑色固体，溶于冷水，用于制碱金属的磺化物。某研究性学习小组对进行了如下实验： I．配制溶液 （1）完成该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要___________。 （2）用托盘天平称量，计算需要称取固体的质量___________g。 （3）定容时，若仰视容量瓶刻度线会使配制的溶液浓度___________(填“偏大”或“偏小”)。 II．探究与的还原性强弱：取10 mL上述溶液，向其中通入少量氯气。 （4）实验所用仪器及药品如图所示： ①实验中制取氯气的离子反应方程式为___________。 ②选择上述仪器完成实验，正确的连接顺序为：a___________i(填各接口处的字母)。 （5）实验中发现溶液呈黄色。同学们对产生黄色的原因提出假设： 假设1：只有被少量氧化成溶解在溶液中，碘水为黄色，还原性：； 假设2：只有被少量氧化成溶液为黄色，还原性：。 设计方案，验证假设 实验方案 预期现象 结论 向反应后的溶液中加入适量①振荡，静置，分层，观察下层液体颜色。在上层溶液中加入适量②溶液，观察上层颜色 下层呈紫红色 假设1正确 上层呈红色 假设2正确 ①为___________(填“”或“苯”)。 III．为测定含催化剂中铁元素的含量(已知杂质不含铁元素)，某化学兴趣小组设计如图方案： （6）该催化剂中铁元素的百分含量为___________％。 【答案】（1）500 mL容量瓶 （2）31.0 （3）偏小 （4） ①. ②. 或 （5） （6）或 【解析】 【分析】探究Fe2+与I-的还原性强弱时，应往FeI2溶液中通入少量Cl2，再检验反应的产物。实验操作时，先用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，由于浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有HCl和水蒸气，所以应将气体先通入饱和食盐水中除去HCl，再通入FeI2溶液中，最后用NaOH溶液进行尾气处理。 【小问1详解】 实验室没有480mL容量瓶，应选500mL规格的，配制FeI2溶液时需要天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL的容量瓶，胶头滴管，则除烧杯、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是500mL的容量瓶； 【小问2详解】 500mL0.2mol∙L-1FeI2的物质的量为0.1mol，需要称取FeI2质量为； 【小问3详解】 定容时，仰视容量瓶刻度线会使溶液体积偏大，浓度偏小； 【小问4详解】 ①实验中利用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，同时生成MnCl2和水，离子反应方程式为； ②选择上述仪器完成实验，制得氯气通过饱和食盐水除氯化氢，再通过浓硫酸干燥，通入碘化亚铁溶液反应，观察现象，故正确的连接顺序为：a-d-f-k-j或d-f-b-c-k-j； 【小问5详解】 假设1：I-被Cl2氧化成I2溶解在溶液中，通过溶液中加入适量四氯化碳，萃取出碘单质，从而使CCl4层呈紫红色来证明有碘单质生成； 【小问6详解】 根据铁元素守恒可知，该FeI2催化剂中铁元素的百分含量为。 13. 奥培米芬(化合物J)是一种雌激素受体调节剂，以下是一种合成路线(部分反应条件己简化)。 已知： 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称是___________。 （2）C的结构简式为___________。 （3）D的化学名称为___________。 （4）F的核磁共振谱显示为两组峰，峰面积比为1∶1，其结构简式为___________。 （5）H的结构简式为___________。 （6）由I生成J的反应类型是___________。 （7）在D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种； ①能发生银镜反应；②遇FeCl3溶液显紫色；③含有苯环。 其中，核磁共振氢谱显示为五组峰、且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式为___________。 【答案】（1）醚键和羟基 （2） （3）苯乙酸 （4） （5） （6）还原反应 （7） ①. 13 ②. 【解析】 【分析】有机物A与有机物B发生反应生成有机物C，有机物C与有机物D在多聚磷酸的条件下反应生成有机物E，根据有机物E的结构可以推测，有机物C的结构为，进而推断出有机物D的结构为；有机物E与有机物F反应生成有机物G，有机物G根据已知条件发生反应生成有机物H，有机物H的结构为，有机物H发生两步反应得到目标化合物J(奥培米芬)；据此分析解题。 【小问1详解】 根据有机物A的结构，有机物A中的含氧官能团是醚键和羟基。 【小问2详解】 根据分析，有机物C的结构简式为。 【小问3详解】 根据分析，有机物D的结构为，其化学名称为苯乙酸。 【小问4详解】 有机物F的核磁共振氢谱显示未两组峰，封面积比为1：1，说明这4个H原子被分为两组，且物质应该是一种对称的结构，结合有机物F的分子式可以得到，有机物F的结构简式为。 【小问5详解】 根据分析，有机物H的结构简式为。 【小问6详解】 根据流程，有机物I在LiAlH4/四氢呋喃的条件下生成有机物J，从J的结构中可以看出，该反应为还原反应。 【小问7详解】 能发生银镜反应说明该结构中含有醛基，能遇FeCl3溶液显紫色说明该结构中含有酚羟基，则满足这三个条件的同分异构体有13种。此时可能是情况有，固定醛基、酚羟基的位置处在邻位上，变换甲基的位置，这种情况下有4种可能；固定醛基、酚羟基的位置处在间位上，变换甲基的位置，这种情况下有4种可能；固定醛基、酚羟基的位置处在对位上，变换甲基的位置，这种情况下有2种可能；将醛基与亚甲基相连，变换酚羟基的位置，这种情况下有3种可能，因此满足以上条件的同分异构体有4+4+2+3=13种。其中，核磁共振氢谱显示为五组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1，说明这总同分异构体中不能含有甲基且结构为一种对称结构，因此，这种同分异构体的结构简式为：。 14. (叠氮化钠)因含叠氮基团而具有独特的化学性质，广泛应用于工业、科研及分析领域。某学习小组利用原理制备并测定产品纯度。部分物质的性质如表所示： 物质 性质 有强氧化性，与酸、碱不反应 易氧化、易潮解 易溶于水，微溶于乙醇；遇强酸易爆炸 回答下列问题： Ⅰ．制备 （1）写出的电子式：___________。 （2）装置用于制备，若参加反应的全部被还原且产物中元素为价，则制备的化学方程式为___________；装置中盛放的试剂可能是___________。 （3）装置D有两个作用，分别是___________、___________。 （4）装置的作用是___________。 （5）充分反应后，对装置中所得固体混合物进行以下操作，得到固体：装置中固体混合物固体，操作ii的目的是___________。 Ⅱ．利用如图装置和反应，测定该产品的纯度。 （6）实验结束后，读取气体体积前，应先___________，读数时注意使量气管与水准管左右液面相平、视线与凹液面最低点水平相切。反应结束后水准管中液面会高于量气管，此时需要将水准管慢慢向下移动，则量气管中的液面会___________(填“上移”“下移”或“不移动”)。 （7）若量气管的实验前读数为、实验后读数为，则产品中的质量分数为___________%(该实验条件下气体摩尔体积为，用含、、、的代数式表示)。 【答案】（1） （2） ①. ②. 碱石灰 （3） ①. 防止E中的水蒸气进入C ②. 吸收氨气 （4）吸收未反应完的N2O气体 （5）降低的溶解度，使其从溶液中析出 （6） ①. 冷却至室温 ②. 下移 （7） 【解析】 【分析】装置A将稀硝酸和SnCl2与盐酸的混合溶液反应用于制备N2O，由于NaNH2易潮解、叠氮化钠遇强酸易爆炸，装置B用于干燥N2O、并除去其中混有的HCl和HNO3，在装置C中制备NaN3，装置D中的浓硫酸防止水蒸气进入C中、吸收NH3，E装置为尾气处理装置。 【小问1详解】 的电子式为。 【小问2详解】 装置用于制备，若参加反应的全部被还原且产物中元素为价，则制备的化学方程式为：；装置A制备的N2O可能混有水蒸气、HCl和HNO3，由于NaNH2易潮解、叠氮化钠遇强酸易爆炸，故装置B用于干燥N2O、并除去其中混有的HCl和HNO3，所以装置中盛放的试剂可能是碱石灰。 故答案为： ；碱石灰。 【小问3详解】 根据题中信息可知，易潮解，所以D中浓硫酸的作用是防止E中的水蒸气进入C，同时制备时会生成氨气，浓硫酸可以用来吸收氨气。 故答案为：防止E中的水蒸气进入C；吸收氨气。 【小问4详解】 N2O具有强氧化性，装置E为盛有足量SnCl2溶液的尾气处理装置，所以装置E的作用是：吸收未反应完的N2O气体。 【小问5详解】 易溶于水，微溶于乙醇，所以操作ii的目的是降低的溶解度，使其从溶液中析出。 【小问6详解】 实验结束后，读取气体体积前，应先冷却至室温；反应结束后水准管中液面会高于量气管，此时需要将水准管慢慢向下移动，则量气管中的液面会下移。 故答案为：冷却至室温；下移。 【小问7详解】 由方程式可得如下关系，，反应生成的N2的体积为，则产品中的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 侨声中学2026届高三年10月份校考化学试卷 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 I-127 一、选择题(包括10小题，每题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 劳动创造美好生活。下列家务劳动与化学原理不相符的是 选项 家务劳动 化学原理 A 用漂白粉洗衣服时用水浸泡并在空气中放置几分钟 空气中的可以增强的漂白性 B 用洁厕灵洗马桶 洁厕灵中含有盐酸，可反应除去尿垢 C 制作馒头时添加化学膨松剂 化学膨松剂受热或遇酸会产生 D 利用厨余垃圾制造农家肥 厨余垃圾中含N、P等元素 A. A B. B C. C D. D 2. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是 A. 含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L B. 常温常压下，16g 和的混合物中所含的氧原子数为 C. 0.1mol 胶粒中含有的分子数目大于 D. 标准状况下，22.4L 中原子数目为 3. 如图所示，下列关于含钒物质转化的说法错误的是 A. 反应Ⅰ的离子方程式为： B. 反应Ⅱ是非氧化还原反应 C. 反应Ⅲ的转化中氧化剂与还原剂的数目之比为1：2 D. 反应Ⅳ的转化中X发生氧化反应 4. 下列反应的离子方程式表示正确的是 A. 向HClO溶液中滴加少量溶液： B. 向硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液： C. 向稀中滴加溶液： D. 溶液中通入气体： 5. 下列是对某溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是 A. 加入NaOH溶液后加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中一定含有NH B. 加入足量的盐酸，产生无色无味气体，则溶液中一定含有CO C. 加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO D. 先加入适量的盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有Cl- 6. 下列“类比”或“推理”合理的是 A. 与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，则与NaOH溶液反应也生成NaF和NaFO B. 已知常温下水溶液中溶解度，推测相同条件下溶解度 C. 、与足量NaOH溶液反应分别生成和，则和均为一元酸 D. (少量)，(过量)；类比迁移得：(少量)，(过量) 7. 下列模拟工业生产中物质的转化合理的是 A. 饱和NaCl溶液晶体 B. 海水()沉淀溶液 C. D. 8. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且二者具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气 浓氨水具有碱性 B 在医疗上用作“钡餐” 难溶于水 C 钠和钾元素金属性不同 焰色试验可用于检验钠和钾元素 D 用氢氟酸雕刻玻璃 A. A B. B C. C D. D 9. 某学习小组对通入溶液出现白色沉淀的原因进行了探究，实验如下： 实验装置 实验①：烧杯中加入煮沸的溶液，再加入适量食用油，冷却至室温。 实验②：烧杯中加入未煮沸的溶液。 实验现象 烧杯 出现白色沉淀 出现白色沉淀 传感器 下列说法错误的是 A. 制备体现硫酸的酸性 B. 实验①中的食用油可用苯代替 C. 实验①中，左右突然下降的主要原因为二氧化硫溶解 D. 实验②中，溶解的氧化降低了体系，促使进一步氧化 10. 碘在工业生产中有着重要应用，活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一，其流程如下： 已知，酸性条件下，溶液只能将氧化为，同时生成NO。下列说法错误的是 A. 活性炭吸附后采用的分离操作是过滤 B. 碘元素经过了、的变化过程，目的是富集碘元素 C. 根据流程中物质间的反应可推出还原性强弱顺序为 D. ①氧化时选择价格较高的亚硝酸钠而不用氯气或浓硝酸，主要原因是氯气、浓硝酸产生的气体污染环境 二、填空题(四大题，共60分) 11. 二氧化锗是工业制高纯度半导体锗的中间体。工业上用精硫锗矿[主要成分为GeS2(Ge为+4价)，还含有少量CuS、Bi2O3和SiO2]制备二氧化锗的一种工艺如图所示： 已知：①GeO2不溶于水和常见稀酸，但能与NaOH反应生成锗酸盐()。 ②GeCl4的沸点为84℃，在水中或酸的稀溶液中易水解。 回答下列问题： （1）“预处理”时进行的操作可能是___________。 （2）“煅烧”时生成“气体X”的化学式为___________。 （3）“酸浸”时“浸出液A”中含可溶盐、___________和少量，写出生成的离子方程式___________，“酸浸”后所得固体的成分为___________。 （4）“浸出液B”与浓盐酸反应生成的化学方程式为___________，浓盐酸的作用除作为反应物外，还有___________(任写一条)。 （5）“操作a”的名称为___________。 12. 已知常温为灰黑色固体，溶于冷水，用于制碱金属的磺化物。某研究性学习小组对进行了如下实验： I．配制溶液 （1）完成该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要___________。 （2）用托盘天平称量，计算需要称取固体的质量___________g。 （3）定容时，若仰视容量瓶刻度线会使配制的溶液浓度___________(填“偏大”或“偏小”)。 II．探究与的还原性强弱：取10 mL上述溶液，向其中通入少量氯气。 （4）实验所用仪器及药品如图所示： ①实验中制取氯气的离子反应方程式为___________。 ②选择上述仪器完成实验，正确的连接顺序为：a___________i(填各接口处的字母)。 （5）实验中发现溶液呈黄色。同学们对产生黄色的原因提出假设： 假设1：只有被少量氧化成溶解在溶液中，碘水为黄色，还原性：； 假设2：只有被少量氧化成溶液为黄色，还原性：。 设计方案，验证假设 实验方案 预期现象 结论 向反应后的溶液中加入适量①振荡，静置，分层，观察下层液体颜色。在上层溶液中加入适量②溶液，观察上层颜色 下层呈紫红色 假设1正确 上层呈红色 假设2正确 ①为___________(填“”或“苯”)。 III．为测定含催化剂中铁元素的含量(已知杂质不含铁元素)，某化学兴趣小组设计如图方案： （6）该催化剂中铁元素的百分含量为___________％。 13. 奥培米芬(化合物J)是一种雌激素受体调节剂，以下是一种合成路线(部分反应条件己简化)。 已知： 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称是___________。 （2）C的结构简式为___________。 （3）D的化学名称为___________。 （4）F的核磁共振谱显示为两组峰，峰面积比为1∶1，其结构简式为___________。 （5）H的结构简式为___________。 （6）由I生成J的反应类型是___________。 （7）在D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种； ①能发生银镜反应；②遇FeCl3溶液显紫色；③含有苯环。 其中，核磁共振氢谱显示为五组峰、且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式为___________。 14. (叠氮化钠)因含叠氮基团而具有独特的化学性质，广泛应用于工业、科研及分析领域。某学习小组利用原理制备并测定产品纯度。部分物质的性质如表所示： 物质 性质 有强氧化性，与酸、碱不反应 易氧化、易潮解 易溶于水，微溶于乙醇；遇强酸易爆炸 回答下列问题： Ⅰ．制备 （1）写出的电子式：___________。 （2）装置用于制备，若参加反应的全部被还原且产物中元素为价，则制备的化学方程式为___________；装置中盛放的试剂可能是___________。 （3）装置D有两个作用，分别是___________、___________。 （4）装置的作用是___________。 （5）充分反应后，对装置中所得固体混合物进行以下操作，得到固体：装置中固体混合物固体，操作ii的目的是___________。 Ⅱ．利用如图装置和反应，测定该产品的纯度。 （6）实验结束后，读取气体体积前，应先___________，读数时注意使量气管与水准管左右液面相平、视线与凹液面最低点水平相切。反应结束后水准管中液面会高于量气管，此时需要将水准管慢慢向下移动，则量气管中的液面会___________(填“上移”“下移”或“不移动”)。 （7）若量气管的实验前读数为、实验后读数为，则产品中的质量分数为___________%(该实验条件下气体摩尔体积为，用含、、、的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $