精品解析：福建省漳州艺术实验学校2025-2026学年高三上学期第一次月考化学试卷

漳州艺术实验学校2025-2026学年(上)第一次月考 高三年级化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息； 2.请将答案正确填写在答题卡上(选择题用2B铅笔填涂，非选择题用黑色签字笔填写) 试卷说明： 1.本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。 2.本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 N 14 F 19 S 32 Cu 64 Fe 56 一、单项选择题：共10题，每题4分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺在催化剂作用下可完全分解为和。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的质子数为 B. 固态硝酸羟胺含有的离子数为 C. 硝酸羟胺含有的键数为 D. 硝酸羟胺分解产生(已折算为标况)的同时，生成分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．含有的质子数为，A错误； B．固态硝酸羟胺含有的离子数为，B错误； C．硝酸羟胺含有的键数为，C正确； D．根据题意硝酸羟胺分解的化学方程式为，根据计量系数关系可知硝酸羟胺分解产生标况下，同时生成分子数为，D错误； 故选C。 2. 由金属钛、铝形成的Tebbe试剂常用作有机反应的烯化试剂，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. Tebbe试剂中的Al原子轨道杂化类型为 B. 与共有相同的电子层结构 C. 该结构中不存在配位键 D. 该结构中Al的化合价为＋4 【答案】A 【解析】 【详解】A．Tebbe试剂中Al原子共形成4个键，无孤电子对，价层电子对数为4，轨道杂化类型为，A正确； B．核外有2个电子层、10个电子，核外有3个电子层、18个电子，二者电子层结构不相同，B错误； C．该结构中Cl、桥连的可提供孤电子对，Al、Ti存在空轨道，可形成配位键，故结构中存在配位键，C错误； D．Al为第ⅢA族元素，最外层只有3个电子，最高正化合价为+3，不可能为+4，D错误； 故选A。 3. 有机物G的合成路线如下，下列说法不正确的是 A. 发生了取代反应 B. G最多能与反应 C. Z与氢气加成的产物有1个手性碳原子 D. G中所有碳原子不可能共平面 【答案】B 【解析】 【详解】A．Y→Z是酰氯的氯原子被苯酚的苯氧基（）取代生成酯，属于取代反应，A不符合题意； B．G中的官能团为2个普通酮羰基、1个和苯酚成酯的酯基，该酯基水解后会生成1分子羧酸和1分子苯酚，羧酸和苯酚都能和反应，因此1 mol G最多可消耗2 mol NaOH，但选项未明确G的物质的量为1 mol，直接描述“G最多能与2 molNaOH反应”是错误的，B符合题意； C．Z的结构为，与加成后，产物为，总共只有1个手性碳，即为，C不符合题意； D．G中存在一个饱和碳原子，同时连接了、、三个不同的含碳基团，该饱和碳为杂化、呈四面体结构，因此所有碳原子不可能共平面，D不符合题意； 故选B。 4. 下列化学用语不正确的是 A. HClO的电子式： B. 的结构式： C. 基态的价电子排布式： D. 的VSEPR模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．HClO中H与O成键，O与Cl成键，其电子式应为，A错误； B．分子中，N与3个H形成3个N-H键，其结构式：，B正确； C．Fe为26号元素，基态Fe的价电子排布式为3d64s2，则基态的价电子排布式：3d6，C正确； D．的中心原子C的价层电子对数为，其VSEPR模型为平面三角形，D正确； 故选A。 5. 由五种元素组成的某配离子是一种常用的有机催化剂，结构如图。X、Y、Z、M、Q五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，Y元素化合物种类数最多，离子的价电子排布式为。下列说法不正确的是 A. 元素电负性大小： B. 分子中含有的孤电子对数是2 C. 含有X、Y、Z的酸的分子式可能是 D. Q的最高价氧化物对应的水化物能溶于强酸，不溶于任何碱 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、Q五种元素原子序数依次增大，Y元素化合物种类数最多，则Y为C元素；Y、Z、M同周期，由有机催化剂结构可知，X形成1个共价键、Z形成2个共价键(不算配位键)、M形成1个共价键，则X为H元素、Z为O元素、M为F元素；Q2+离子的价电子排布式为3d9，则Q为Cu元素。 【详解】A．Y为C，Z为O，M为F，同周期主族元素，随着核电荷数增加，电负性增强，电负性F＞O＞C，A正确； B．X为H，Z为O，分子中含有的孤电子对数是=2，B正确； C．氢、碳、氧三种元素形成的酸可能为()，C正确； D．Cu的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铜能溶于强酸，可以溶于氨水，形成四氨合铜离子，D错误； 故选D。 6. 下列操作和实验目的均正确的是 A. 用甲装置收集NO气体 B. 乙装置中II有平衡气压的作用，可将多余气体直接排出到空气中 C. 用丙装置制取并收集干燥纯净的NH3 D. 用丁装置(环己醇与浓硫酸混合加热脱水)制备环己烯，反应过程中，分水器中有水积攒就应该立即打开活塞放出。 【答案】A 【解析】 【详解】A．NO不溶于水，可以用排水法收集，A项正确； B．乙装置中II有平衡气压的作用，等气体都是有毒的气体，不能直接排出，B项错误； C．氨气的密度比空气小，应该用向下排空气法收集，C项错误； D．分水器的作用是将反应生成的水能够及时分离出来，使反应正向进行，且分水器中的水量不再增多时，说明反应结束，即可停止实验，故还有控制反应的作用，故反应过程中，当分水器的水层增至支管口附近时，再打开活塞放出部分水，D项错误； 答案选A。 7. 科学家合成了一种含硼阴离子，其结构如图所示下列叙述错误的是 A. 基态硼原子的核外电子的空间运动状态有3种 B. 电负性大小为：O>B>H C. 该结构中硼原子的杂化方式为sp2、sp3 D. 该结构中共有4种不同化学环境的氧原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态硼原子电子排布式为1s22s22p1，核外电子的空间运动状态有3种，A正确； B．元素非金属性越强电负性越大，则电负性大小为：O>H >B，B错误； C．根据图知，形成4个共价单键的B原子价层电子对数是4 ，形成3个共价单键的B原子价层电子对数是3，所以B原子杂化类型：前者为sp3、后者为sp2，C正确； D．根据结构可知，共有4种不同化学环境的氧原子，D正确； 答案选B。 8. 下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式错误的是 A. 用去除工厂废水中的 B. KOH溶液与过量溶液反应： C. 向新生成的AgCl沉淀滴入氨水： D. 向苯酚钠溶液通入少量： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫离子与汞离子反应生成硫化汞沉淀，用去除工厂废水中的，离子方程式为：，A正确； B．KOH溶液与过量溶液反应，离子方程式为：，B正确； C．向新生成的AgCl沉淀滴入氨水，离子方程式为： ，C正确； D．向苯酚钠溶液通入少量反应生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为：； 故答案选D。 9. 聚席夫碱(结构片段如下图所示)是一种优良的功能高分子材料。碘掺杂的聚席夫碱表现出优异的电化学性能，在储能方面有良好的应用前景。下列有关说法错误的是 已知： A. 该聚合物的链节为 B. 制备该聚合物的其中一种单体能与盐酸发生反应 C. 核磁共振氢谱能区分制备该聚合物的二种单体 D. 该聚合物的共轭大π键体系为电荷传递提供了通路 【答案】A 【解析】 【详解】A．该聚合物的单体为对苯二甲醛和对苯二甲胺，该聚合物的链节为，故A错误； B．由图及题给信息可知，聚席夫碱材料是由对苯二甲醛和对苯二甲胺发生缩聚反应生成的高聚物，其中对苯二甲胺能与盐酸反应，故B正确； C．制备该聚合物的单体为对苯二甲醛和对苯二甲胺，峰面积不同，所以核磁共振氢谱能区分制备该聚合物的二种单体，故C正确； D．由于该聚合物的共轭大π键体系为电荷传递提供了通路，所以碘掺杂的聚席夫碱表现出优异的电化学性能，故D正确； 故选A。 10. 连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用NaHSO3还原法制备保险粉的流程如下： 下列说法错误的是 A. 反应1说明酸性：H2SO3>H2CO3 B. 反应1结束后，可用盐酸酸化的 BaCl2溶液检验NaHSO3是否被氧化 C. 反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 D. 反应2最好在无氧条件下进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应1为二氧化硫通入碳酸钠溶液生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，则说明酸性：H2SO3>H2CO3，A正确； B． 反应1结束后，溶液中为亚硫酸氢钠溶液，不与氯化钡反应，若加入可用盐酸酸化的 BaCl2溶液，出现白色沉淀，则沉淀为硫酸钡，可证明NaHSO3被氧化，B正确； C． 反应2为 ，亚硫酸氢钠中硫化合价从+4下降到+3，还原剂是锌，化合价从0升高到+2价，消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1，C错误； D．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化，反应2最好在无氧条件下进行，D正确； 答案选C。 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 二、填空题，共4题。 11. 从某冶锌工厂的工业废料[除和少量外，还含有铟()铋()锗()的氧化物]中回收几种金属的单质或化合物的工业流程如图： 已知：①该工艺条件下，，； ②单宁酸是一种含有酯基的多酚类化合物。 请回答下列问题： （1）下列措施更有利于完成“酸浸1”目的，提高“酸浸1”的浸取率的是________(填字母)。 a．适当升高温度 b．酸浸过程中不断搅拌 c．将硫酸浓度增大到70% d．加大废料的用量 （2）“浸液1”中约为，则除时应控制pH的范围是________。(已知：当溶液中某离子浓度小于时，可认为该离子沉淀完全) （3）“酸浸2”时铋的氧化物发生反应的离子方程式为_________________。“沉锗”的反应原理为该操作中需调节pH为2.5且不能过高或过低原因是______________________________________________________________。 （4）①氧化锌有多种晶体结构，其中一种晶胞结构与六方硫化锌的晶胞结构相同，其晶胞如图2所示。位于构成的________(填“四面体空隙”、“六面体空隙”或“八面体空隙”)中。 ②也可用作半导体材料，晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，键中离子键成分的百分数小于键，原因是______________________________________。 【答案】（1）ab （2） （3） ①. ②. pH过低时，溶液中浓度过大，使沉锗平衡逆向移动，导致锗的沉淀率下降；pH过高时，会提前水解生成沉淀，同时单宁酸（含酯基的多酚）在碱性条件下易发生水解，失去沉锗作用。 （4） ①. 四面体空隙 ②. 氧的电负性比氮大，键的电负性差值大于键，键的电负性差值越大，离子键成分的百分数越高。 【解析】 【分析】废料加入稀硫酸初步酸溶得到含有铁元素和锌元素的滤液，滤液经过除铁结晶得到硫酸锌晶体，固体再经过浓硫酸处理得到含铋元素的固体和含有铟元素和锗元素的滤液，经过萃取分离两种元素，在分别经过一系列处理得到氯化锗和海绵铟。 【小问1详解】 a．适当升高温度，可以加快反应速率，提高浸取率，a正确； b．酸浸过程中不断搅拌，可以增大接触面积，提高浸取率，b正确； c．将硫酸浓度增大到 70%，铋的氧化物也会反应，滤液不纯，达不到酸浸1的目的，c错误； d．加大废料的用量，使得酸不足，不可以提高浸取率，d错误； 故选ab； 【小问2详解】 除杂要求完全沉淀（浓度），同时（初始浓度）不能沉淀：完全沉淀时：，对应；开始沉淀时：，对应。 因此pH需控制在。 【小问3详解】 离子方程式：，pH不能过高过低的原因：pH过低时，溶液中浓度过大，使沉锗平衡逆向移动，导致锗的沉淀率下降；pH过高时，会提前水解生成沉淀，同时单宁酸（含酯基的多酚）在碱性条件下易发生水解，失去沉锗作用。 【小问4详解】 ①六方硫化锌型结构中，阴离子填充在阳离子构成的四面体空隙内，符合该晶胞的原子分布特征。 ②氧的电负性比氮大，键的电负性差值大于键，键的电负性差值越大，离子键成分的百分数越高。 12. 双氰胺()为白色晶体，在冷水中溶解度较小，溶于热水、乙醇，其水溶液在以上会发生分解等副反应，主要用于生产树脂、涂料、含氮复合肥等。实验室以石灰氮为原料制备双氰胺的流程如下： 已知氰胺二聚反应机理为 回答下列问题： （1）已知：氰基是吸电子基团。氰氨的碱性_______氨的碱性。(填：“大于”、“小于”或“等于”) （2）写出步骤I的化学反应方程式：_______。 （3）步骤II中调节溶液pH为9.1的原因(结合OH的作用回答)：_______。 （4）步骤III中蒸发浓缩时，常采用真空蒸发浓缩，目的是_______。 （5）凯氏定氮法是测定有机物中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐。 已知：； ①仪器b的名称是_______。 ②仪器清洗后，中加入硼酸和指示剂。铵盐试样由注入，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗，关闭中保留少量水。打开，加热，使水蒸气进入。中保留少量水的目的是_______。 ③取双氰胺样品克进行测定，滴定中吸收液时消耗浓度为的盐酸，则样品中氮的质量分数为_______%。(用含、、的代数式表示) 【答案】（1）小于 （2） （3）OH-为二聚反应的催化剂，故弱碱性有利于发生聚合反应 （4）真空蒸发浓缩可以降低溶液沸点、加快浓缩速率，防止双氰胺因温度过高发生分解等副反应 （5） ①. 圆底烧瓶 ②. 中保留少量水起液封作用，防止氨气逸出 ③. 【解析】 【分析】分析所给流程图可知，CaCN2与水反应生成Ca(OH)2和NC-NH2，通入CO2，使Ca(OH)2转化成CaCO3(滤渣)除去，NC-NH2在80 ℃、弱碱性条件下反应生成双氰胺，再经过蒸发浓缩、冷却结晶得到双氰胺晶体。 【小问1详解】 由于氨基氰所含氨基氮上的p电子与氰基上的π键发生p-π共轭，使得该氨基氮上的电子云被分散，从而使得氨基氰结合质子的能力下降，即碱性减弱，而氨分子的氮原子上的电子云未被分散，结合质子的能力强于氨基氰，氰氨的碱性小于氨的碱性。 【小问2详解】 步骤Ⅰ中CaCN2与水反应生成Ca(OH)2和NC-NH2，通入CO2，使Ca(OH)2转化成CaCO3，化学方程式为：CaCN2+H2O+CO2=CaCO3+NC-NH2。 【小问3详解】 根据氰胺二聚反应机理可知，OH-为二聚反应的催化剂，故弱碱性有利于发生聚合反应。 【小问4详解】 压强降低可以降低，物质的沸点，则真空蒸发浓缩可以降低溶液沸点、加快浓缩速率，防止双氰胺因温度过高发生分解等副反应。 【小问5详解】 ①由图可知，仪器b的名称是圆底烧瓶； ②止水夹k3处可能漏气，导致测定的N元素质量分数偏低，故d中保留少量水起液封作用，防止氨气逸出； ③在整个实验过程中由氮原子守恒可得：n(N)=n(NH3)=n(HCl)= mol，则w(N)= ×100%=%。 13. 化合物H是合成盐酸伊托必利的中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A中官能团的名称是___________。 （2）B的化学名称为___________。 （3）B到D的化学反应方程式为___________。 （4）C的结构简式为___________，的反应类型为___________。 （5）E中氮原子的杂化方式为___________。 （6）G有多种同分异构体，符合下列条件的有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为的结构简式为___________(写出一种)。 a．遇溶液显紫色 b．与溶液反应生成 c．苯环上有2个取代基 【答案】（1）羟基 （2）对羟基苯甲醛或4-羟基苯甲醛 （3） （4） ①. ②. 还原反应 （5）和 （6） ①. 12 ②. 【解析】 【分析】由A的分子式和B的结构简式可以推知A为，B和C发生取代反应生成D，结合C的分子式可以推知C为，D和NH2OH先发生加成反应再发生消去反应生成E，E和H2发生还原反应生成F，F和G发生取代反应生成H，结合G的分子式可以推知G为，据此分析回答。 【小问1详解】 A的结构简式为，故A中官能团的名称是羟基； 【小问2详解】 化合物B中的苯环上含有醛基和羟基，化学名称为对羟基苯甲醛或4-羟基苯甲醛； 【小问3详解】 B和C发生取代反应生成D，B的结构简式为：，由分析可知，C结构简式为：，反应的化学方程式为： ； 【小问4详解】 由分析可知，C结构简式为：；E→F的反应类型为还原反应； 【小问5详解】 E中与2个甲基相连的N原子的杂化方式为sp3、与—OH相连N原子的杂化方式为sp2； 【小问6详解】 G的结构简式为：，其同分异构体符合条件：遇FeCl3溶液显紫色，含有酚羟基，与NaHCO3溶液反应生成CO2，含有羧基，苯环上有2个取代基，则苯环上的取代基为：、；、；、；、；每种组合都有邻、间、对三种情况，共有4×3=12种，其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为1:1:2:2:3的结构简式为：。 14. 钴、镍是重要的战略金属，在工业中占据重要地位。以湿法炼锌过程中产出的钴渣为原料，分离回收渣中钴、镍的工艺流程如下。 已知：①酸浸液主要含有Zn2+、Co2+、Fe2+、Ni2+、Mn2+等金属阳离子： ②下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol·L-1计算)。 金属离子 Zn2+ Fe3+ Fe2+ Mn2+ Co2+ Ni2+ 开始沉淀的pH 6.2 1.5 6.3 8.1 7.6 6.9 完全沉淀的pH 8.2 2.8 8.3 10.1 9.2 8.9 （1）酸浸。投料后，保持温度、浸取时间不变，能提高金属元素浸出率的措施有___________。 （2）除铁。先向酸浸液中加入H2O2，反应完成后加入CaCO3调节溶液pH至4.0~4.5，得到滤渣1的主要成分为___________。 （3）除镍。Ni2+与丁二酮肟()反应生成鲜红色沉淀，可以用来检验Ni2+的存在。 ①丁二酮肟中σ键与π键数目之比为___________。 ②Ni2+与丁二酮肟以物质的量之比1：2发生反应生成配合物，分子中含有2个五元环，且通过氢键形成两个六元环，补充图中该配合物的结构并标注出氢键___________。 （4）除锰。在酸性条件下，向除镍后液中加入Na2S2O8溶液选择性氧化Mn2+，反应生成MnO2和的离子方程式为___________。 （5）沉钴。向除锰后的溶液中加入Na2S2O8溶液并控制溶液pH氧化沉Co2+。将Co(OH)3隔绝空气灼烧会生成Co2O3；如果控制温度不当，Co(OH)3会生成CoO杂质，反应的化学方程式是___________；铁、钴、镍属于中等活泼的金属，根据流程可知：Co2+的还原性___________ (填“强于”、“弱于”)Fe2+。 （6）上述流程中___________(填字母)可返回湿法炼锌系统回收锌。 A. 浸渣 B. 滤渣1 C. 滤渣3 D. 滤液 【答案】（1）加快搅拌速率 （2）Fe(OH)3和CaSO4 （3） ①. 15∶2 ②. （4）Mn2+＋＋2H2O=2＋MnO2↓＋4H＋ （5） ①. 4Co(OH)3 4CoO+O2↑+6H2O ②. 弱于 （6）D 【解析】 【分析】本题是一道从钴渣中回收钴、镍的工艺流程的工艺流程题，首先用硫酸酸浸钴渣，酸浸液主要含有Zn2+、Co2+、Fe2+、Ni2+、Mn2+等金属阳离子，随后分别除去铁、镍、锰，最终得到产品； 【小问1详解】 从反应速率的角度分析，能提高金属元素浸出率的措施有加快搅拌速率； 【小问2详解】 由于酸浸时加入硫酸，根据表格中数据可知，向酸浸液中加入H2O2，反应完成后加入CaCO3调节溶液pH至4.0~4.5，得到滤渣1的主要成分为：Fe(OH)3和CaSO4； 【小问3详解】 ①根据丁二酮肟的结构简式可知，其中σ键与π键数目之比为15∶2； ②该配合物中N提供孤电子对，Ni提供空轨道，且分子中含有2个五元环，且通过氢键形成两个六元环，则该配合物的结构为：； 【小问4详解】 该反应中锰离子被氧化为二氧化锰，同时Na2S2O8变为硫酸根离子，相应的离子方程式为：Mn2+＋＋2H2O=2＋MnO2↓＋4H＋； 【小问5详解】 根据题意Co(OH)3中Co被还原为CoO杂质，同时氧的化合价升高为氧气，方程式为：4Co(OH)3 4CoO+O2↑+6H2O；根据题意酸浸液主要含有Co2+、Fe2+，除铁时加入过氧化氢，只能氧化Fe2+，则Co2+的还原性弱于Fe2+； 【小问6详解】 根据分析可知，滤液中含有锌离子，则滤液可返回湿法炼锌系统回收锌。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 漳州艺术实验学校2025-2026学年(上)第一次月考 高三年级化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息； 2.请将答案正确填写在答题卡上(选择题用2B铅笔填涂，非选择题用黑色签字笔填写) 试卷说明： 1.本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。 2.本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 N 14 F 19 S 32 Cu 64 Fe 56 一、单项选择题：共10题，每题4分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺在催化剂作用下可完全分解为和。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的质子数为 B. 固态硝酸羟胺含有的离子数为 C. 硝酸羟胺含有的键数为 D. 硝酸羟胺分解产生(已折算为标况)的同时，生成分子数为 2. 由金属钛、铝形成的Tebbe试剂常用作有机反应的烯化试剂，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. Tebbe试剂中的Al原子轨道杂化类型为 B. 与共有相同的电子层结构 C. 该结构中不存在配位键 D. 该结构中Al的化合价为＋4 3. 有机物G的合成路线如下，下列说法不正确的是 A. 发生了取代反应 B. G最多能与反应 C. Z与氢气加成的产物有1个手性碳原子 D. G中所有碳原子不可能共平面 4. 下列化学用语不正确的是 A. HClO的电子式： B. 的结构式： C. 基态的价电子排布式： D. 的VSEPR模型： 5. 由五种元素组成的某配离子是一种常用的有机催化剂，结构如图。X、Y、Z、M、Q五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，Y元素化合物种类数最多，离子的价电子排布式为。下列说法不正确的是 A. 元素电负性大小： B. 分子中含有的孤电子对数是2 C. 含有X、Y、Z的酸的分子式可能是 D. Q的最高价氧化物对应的水化物能溶于强酸，不溶于任何碱 6. 下列操作和实验目的均正确的是 A. 用甲装置收集NO气体 B. 乙装置中II有平衡气压的作用，可将多余气体直接排出到空气中 C. 用丙装置制取并收集干燥纯净的NH3 D. 用丁装置(环己醇与浓硫酸混合加热脱水)制备环己烯，反应过程中，分水器中有水积攒就应该立即打开活塞放出。 7. 科学家合成了一种含硼阴离子，其结构如图所示下列叙述错误的是 A. 基态硼原子的核外电子的空间运动状态有3种 B. 电负性大小为：O>B>H C. 该结构中硼原子的杂化方式为sp2、sp3 D. 该结构中共有4种不同化学环境的氧原子 8. 下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式错误的是 A. 用去除工厂废水中的 B. KOH溶液与过量溶液反应： C. 向新生成的AgCl沉淀滴入氨水： D. 向苯酚钠溶液通入少量： 9. 聚席夫碱(结构片段如下图所示)是一种优良的功能高分子材料。碘掺杂的聚席夫碱表现出优异的电化学性能，在储能方面有良好的应用前景。下列有关说法错误的是 已知： A. 该聚合物的链节为 B. 制备该聚合物的其中一种单体能与盐酸发生反应 C. 核磁共振氢谱能区分制备该聚合物的二种单体 D. 该聚合物的共轭大π键体系为电荷传递提供了通路 10. 连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用NaHSO3还原法制备保险粉的流程如下： 下列说法错误的是 A. 反应1说明酸性：H2SO3>H2CO3 B. 反应1结束后，可用盐酸酸化的 BaCl2溶液检验NaHSO3是否被氧化 C. 反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 D. 反应2最好在无氧条件下进行 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 二、填空题，共4题。 11. 从某冶锌工厂的工业废料[除和少量外，还含有铟()铋()锗()的氧化物]中回收几种金属的单质或化合物的工业流程如图： 已知：①该工艺条件下，，； ②单宁酸是一种含有酯基的多酚类化合物。 请回答下列问题： （1）下列措施更有利于完成“酸浸1”目的，提高“酸浸1”的浸取率的是________(填字母)。 a．适当升高温度 b．酸浸过程中不断搅拌 c．将硫酸浓度增大到70% d．加大废料的用量 （2）“浸液1”中约为，则除时应控制pH的范围是________。(已知：当溶液中某离子浓度小于时，可认为该离子沉淀完全) （3）“酸浸2”时铋的氧化物发生反应的离子方程式为_________________。“沉锗”的反应原理为该操作中需调节pH为2.5且不能过高或过低原因是______________________________________________________________。 （4）①氧化锌有多种晶体结构，其中一种晶胞结构与六方硫化锌的晶胞结构相同，其晶胞如图2所示。位于构成的________(填“四面体空隙”、“六面体空隙”或“八面体空隙”)中。 ②也可用作半导体材料，晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，键中离子键成分的百分数小于键，原因是______________________________________。 12. 双氰胺()为白色晶体，在冷水中溶解度较小，溶于热水、乙醇，其水溶液在以上会发生分解等副反应，主要用于生产树脂、涂料、含氮复合肥等。实验室以石灰氮为原料制备双氰胺的流程如下： 已知氰胺二聚反应机理为 回答下列问题： （1）已知：氰基是吸电子基团。氰氨的碱性_______氨的碱性。(填：“大于”、“小于”或“等于”) （2）写出步骤I的化学反应方程式：_______。 （3）步骤II中调节溶液pH为9.1的原因(结合OH的作用回答)：_______。 （4）步骤III中蒸发浓缩时，常采用真空蒸发浓缩，目的是_______。 （5）凯氏定氮法是测定有机物中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐。 已知：； ①仪器b的名称是_______。 ②仪器清洗后，中加入硼酸和指示剂。铵盐试样由注入，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗，关闭中保留少量水。打开，加热，使水蒸气进入。中保留少量水的目的是_______。 ③取双氰胺样品克进行测定，滴定中吸收液时消耗浓度为的盐酸，则样品中氮的质量分数为_______%。(用含、、的代数式表示) 13. 化合物H是合成盐酸伊托必利的中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A中官能团的名称是___________。 （2）B的化学名称为___________。 （3）B到D的化学反应方程式为___________。 （4）C的结构简式为___________，的反应类型为___________。 （5）E中氮原子的杂化方式为___________。 （6）G有多种同分异构体，符合下列条件的有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为的结构简式为___________(写出一种)。 a．遇溶液显紫色 b．与溶液反应生成 c．苯环上有2个取代基 14. 钴、镍是重要的战略金属，在工业中占据重要地位。以湿法炼锌过程中产出的钴渣为原料，分离回收渣中钴、镍的工艺流程如下。 已知：①酸浸液主要含有Zn2+、Co2+、Fe2+、Ni2+、Mn2+等金属阳离子： ②下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol·L-1计算)。 金属离子 Zn2+ Fe3+ Fe2+ Mn2+ Co2+ Ni2+ 开始沉淀的pH 6.2 1.5 6.3 8.1 7.6 6.9 完全沉淀的pH 8.2 2.8 8.3 10.1 9.2 8.9 （1）酸浸。投料后，保持温度、浸取时间不变，能提高金属元素浸出率的措施有___________。 （2）除铁。先向酸浸液中加入H2O2，反应完成后加入CaCO3调节溶液pH至4.0~4.5，得到滤渣1的主要成分为___________。 （3）除镍。Ni2+与丁二酮肟()反应生成鲜红色沉淀，可以用来检验Ni2+的存在。 ①丁二酮肟中σ键与π键数目之比为___________。 ②Ni2+与丁二酮肟以物质的量之比1：2发生反应生成配合物，分子中含有2个五元环，且通过氢键形成两个六元环，补充图中该配合物的结构并标注出氢键___________。 （4）除锰。在酸性条件下，向除镍后液中加入Na2S2O8溶液选择性氧化Mn2+，反应生成MnO2和的离子方程式为___________。 （5）沉钴。向除锰后的溶液中加入Na2S2O8溶液并控制溶液pH氧化沉Co2+。将Co(OH)3隔绝空气灼烧会生成Co2O3；如果控制温度不当，Co(OH)3会生成CoO杂质，反应的化学方程式是___________；铁、钴、镍属于中等活泼的金属，根据流程可知：Co2+的还原性___________ (填“强于”、“弱于”)Fe2+。 （6）上述流程中___________(填字母)可返回湿法炼锌系统回收锌。 A. 浸渣 B. 滤渣1 C. 滤渣3 D. 滤液 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $