吉林松原市长岭县第二中学2025-2026学年度上学期期中考试 高二化学试题

( 装 ※ 订 ※ 线 ※ 内 ※ 不 ※ 要 ※ 答 ※ 题　 ★ ★ ★ ★ ★ 装 ※ 订 ※ 线 ※ 内 ※ 不 ※ 要 ※ 答 ※ 题 ) ( 学校 长岭县第二中学 年级 班　姓名 　　　　 考号 ) ( 装 ※ 订 ※ 线 ※ 内 ※ 不 ※ 要 ※ 答 ※ 题　 ★ ★ ★ ★ ★ 装 ※ 订 ※ 线 ※ 内 ※ 不 ※ 要 ※ 答 ※ 题 ) 长岭二中2025～2026学年度上学期期中考试 高 二 化 学 试 题 考试时间：60分钟 满分：100分 命题：长岭县第二中学高中部 高二化学组 注意事项：请将第Ⅰ卷选择题填在答题纸的相应位置上； 第Ⅱ卷试题答案用黑色签字笔填写在答题纸的相应位置，本卷不交，只交答题纸。 常用到的相对原子质量：H 1　C 12　Ca 40 Cl 35.5 第Ⅰ卷（45分） 一、选择题（将答案填在答题纸相应位置上，共15小题，每小题3分，共45分。） 1．下列有关热化学方程式的叙述错误的是( ) A．含0.5 mol NaOH的稀溶液与足量稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式可表示为2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH= −114.8 kJ/mol B．已知：2H2O(l)=H2(g)+O2(g) ΔH= +571.6 kJ/mol，水分解过程中断键吸收的总能量大于成键放出的总能量 C．已知：4P(红磷,s)=P4(白磷,s) ΔH>0，则等质量的白磷比红磷所具有的能量高 D．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=−483.6 kJ/mol，则1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出241.8 kJ的热量 2．反应3X(g)+Y(g) ⇌2Z(g)+2W(s)在四个密闭容器中进行，化学反应速率分别如下。 速率最快的是( ) A． v(X)=0.54 mol ∙ L−1 ∙ s−1 B．v (W)=0.60 mol ∙ L−1 ∙ s−1 C．v(Y)=0.24 mol ∙ L−1 ∙ s−1 D．v(Z)=3.0 mol ∙ L−1 ∙ min−1 3．25 ℃时，关于CH3COOK溶液的分析，说法错误的是(　　) A．升高温度，促进CH3COO－的水解 B．pH＝10的CH3COOK溶液中，水电离产生的H＋浓度为10－10 mol/L C．向CH3COOK溶液中加入少量KOH固体，抑制CH3COO－ 的水解 D．CH3COOK溶液对水的电离起促进作用 4．CO2加氢转化成甲烷，是综合利用CO2实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。 525℃，101kPa下，CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) ΔH= −185 kJ/mol。反应达到平衡时， 能使平衡向正反应方向移动的是( ) A．增大H2浓度 B．恒容下充入惰性气体 C．升高温度 D．减小体系压强 5．液氨中存在平衡：2NH3 ⇌NH4++NH2−。如图所示为电解池装置，以KNH2的液氨溶液为电解液，电解过程中a、b两个惰性电极上都有气泡产生。下列有关说法正确的是( ) A．b电极连接的是电源的负极 B．a电极的反应为2NH3+2e− = H2+2NH2− C．电解过程中，阴极附近K+浓度减小 D．理论上两极产生的气体物质的量之比为1:1 6．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g) ⇌pC(g)的反应速率和平衡的影响，图像如下，下列判断不正确的是( ) A．由图a可知，T1>T2，该反应的ΔH < 0 B．由图b可知，该反应m+n > p C．对于该反应，增压（缩小体积），平衡正向移动，平衡常数K增大 D．对于该反应，升温，平衡逆向移动，平衡常数K减小 7．下列一定能大量共存的离子组是( ) A．加水稀释时值明显增大的溶液：Na+、Ba2+、Cl−、NO3− B．在氯化铁溶液中：NH4+、Na+、HCO3−、NO3− C．使甲基橙变黄的溶液：Mg2+、Cu2+、NO3−、SO42− D．水电离出的c(H+)=1.0×10−13mol/L的溶液：K+、Na+、HCO3−、SO42− 8．化学与生活息息相关。下列离子方程式书写错误的是( ) A．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+CO32−(aq) ⇌CaCO3(s)+SO42−(aq) B．泡沫灭火器的原理： C．向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁：2Fe3++3MgO+3H2O = 2Fe(OH)3+3Mg2+ D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气： 9．下列说法不正确的是( ) A．pH>7的溶液不一定呈碱性 B．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(Cl-) = c(NH4+) C．中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同 D．相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(OH-)相等 10．制备水煤气的反应C(s)+H2O(g) ⇌H2(g)+CO(g)  ΔH>0，下列说法正确的是( ) A．该反应ΔS<0 B．升高温度，反应速率增大 C．恒温下，增大总压，H2O(g)的平衡转化率不变 D．恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数增大 11．某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10−4和1.7×10−5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( ) A．溶液中水的电离程度：b点＞c点 B．曲线Ⅰ代表HNO2溶液 C．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同 D．从c点到d点，溶液中保持不变（其中HA、A−分别代表相应的酸和酸根离子） 12．下列有关实验过程、实验现象，所得实验结论均正确的是( ) 选项 实验过程 实验现象 实验结论 A 向5mL0.1mol/LAgNO3溶液中先滴入5滴0.1mol/LNaCl溶液，再滴入5滴0.1mol/LKI溶液 先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀。 Ksp[AgCl] > Ksp[AgI] B 向相同物质的量浓度的MgSO4、CuSO4混合溶液中滴入少量NaOH稀溶液 有蓝色沉淀产生 Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2] C 室温下用PH计分别测定0.1mol/LNa2SO3、NaHSO3溶液的PH Na2SO3溶液的PH大于NaHSO3溶液的PH HSO3−结合H+能力比SO32−强 D 向等体积PH=3的HA和HB两种酸溶液中分别加入足量的锌粒 HA放出的H2多 酸性：HA< HB 13．常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是( ) A．在0.1mol/L H3PO4溶液中 B．在0.1mol/L Na2C2O4溶液中 C．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中 D．在0.1mol/L NaHCO3溶液中 14．中国积极推动技术创新，力争2060年达到碳中和。CO2催化还原的主要反应有: I.CO2(g)+H2(g) ⇌CO(g)+H2O(g) ΔH1 K1 II.CO2(g)+3H2(g) ⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2 K2 反应I和反应II的lgK1~1/T、lgK2~1/T满足上图 恒温恒压条件下，通入1molCO2和3molH2进行反应，下列说法错误的是( ) A．使用催化剂可能在反应体系未达平衡前使甲醇产率提高 B．若反应体系密度不再变化，说明反应I和II都达到了平衡状态 C．升高温度，CO2的转化率可能下降 D．反应II在高温条件下易自发进行 15．一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)反应过程中的部分数据如下表所示： 时间(t/min) 物质的量(n/mol) n(A) n(B) n(B) n(C) 0 2.0 2.4 2.4 0 5 0.9 10 1.6 15 1.6 1.6 下列说法正确的是( ) A．0~5 min用A表示的平均反应速率为0. 09 mol·L-1·min-1 B．该反应在10 min后才达到平衡 C．平衡状态时，c(C)=0.6 mol·L-1 D．物质B的平衡转化率为20% 第Ⅱ卷（55分） 二、填空题（请将答案写在答题纸相应位置上。） 16．（13分，每空2分，(4)第2空1分） 已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表： 化学式 HF HClO CH3COOH H2CO3 H3PO4 电离常数K Ka=6.3×10-4 Ka=1.0×10-8 Ka=1.8×10-5 Ka=4.5×10-7 Ka=4.7×10-11 Ka=6.9×10-3 Ka=6.2×10-8 Ka=4.8×10-13 (1)常温下，物质的量浓度相同的三种溶液①NaF溶液；②NaClO溶液；③Na2CO3溶液， 其由大到小的顺序是 。（比较序号） (2)时，写出将少量气体通入NaClO溶液反应的离子方程式： (3)下列事实不能说明CH3COOH是弱电解质的是 (填标号)。 A．相同温度下，浓度均为1mol ∙ L−1 的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸明显大于醋酸 B．时，1mol ∙ L−1 CH3COOH溶液的约为2 C．10mL 1mol ∙ L−1 的CH3COOH溶液恰好与10mL 1mol ∙ L−1 NaOH溶液完全反应 D．时，CH3COOH溶液中存在的微粒有H2O、CH3COOH、CH3COO−、H+、OH− (4)某温度时，测得的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数 ，该温度 (填“高于”或“低于”)。 (5)在(4)所述温度下，将的NaOH溶液与的溶液混合。 若所得混合液为中性，且，，则 (6)常温下，将的溶液加水稀释到1000mL，稀释后的溶液中 17．（14分，每空2分） I．通过甲酸分解可获得超高纯度的CO。甲酸有两种可能的分解反应： ① HCOOH(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH1= +26.3kJ⋅mol-1 K1 ② HCOOH(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2= -14.9kJ⋅mol-1 K2 (1)反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的ΔH= kJ⋅mol-1 , K= （用 K1、 K2表示） (2)一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的HCOOH(g)，发生上述两个分解反应下列说法中不能表明反应达到平衡状态的是 (填标号)。 a．H2O(g)的浓度不变       b．CO和CO2的物质的量相等 c．气体密度不变      d．气体总压强不变 e．容器内气体平均相对分子质量不再变化 Ⅱ．甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(CO和H2)的重要方法，主要反应有： ③ CH4(g)+CO2(g) ⇌2CO(g)+2H2(g) ④ CO2(g)+H2(g) ⇌CO(g)+H2O(g) ⑤ CH4(g)+H2O(g) ⇌CO(g)+3H2(g) (3)恒温恒容条件下，可提高CH4转化率的措施有 (填标号)。 a．增加原料中CH4的量      b．通入Ar气     c．增加原料中CO2的量  III．制甲醇所需要的H2，可用下列反应制取：  。 某温度下发生该反应，若起始时向1L恒容容器中充入和，达到平衡时， 的转化率为60%，试回答下列问题： (4)该温度下，反应达平衡，用表示内该反应的平均反应速率为 ， 初始压强为，该反应的压强平衡常数 (5)反应达平衡后，若再次向容器中充入0.8molH2和0.8molCO， 则此时该反应的(正) (逆)(填“>”“<”或“=”)。 18．（14分，每空2分） 为了测定NaHSO4溶液的浓度，重庆八中化学兴趣小组的同学们准备用NaOH标准溶液进行滴定。 小轩同学配制100mL 0.100 mol·L-1 NaOH标准溶液所需玻璃仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、 胶头滴管外，还需要100mL容量瓶。 (1)用 量取25.00mL待测NaHSO4溶液放入锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。若滴定开始和结束时，溶液读数如下图所示，所用NaOH标准溶液的体积为 。 (2)下列操作会使所测结果偏高的是 (填字母)。 A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B．配置标准溶液的NaOH固体中，混入少量KOH固体 C．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 E．读取NaOH体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 (3)小松同学用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1 mol·L-1 的NaHSO4溶液和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。 ①滴定NaHSO4的曲线是 (填“I”或“II”)。 ②V1和V2的关系：V1 V2(填“>”、“=”或“<”)。 (4)小组同学继续研究发现氧化还原滴定法是氧化还原反应为基础的一种滴定方法。小松同学测定含有CaCl2固体的试样的纯度，过程如下：取1.000g试样溶于水，加入过量Na2C2O4固体，充分反应，将所得沉淀过滤洗涤后，溶于热的稀硫酸中，再用0.1000 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO4标准溶液24.00mL。 滴定终点的现象是 (5)上述试样中CaCl2的质量分数为 19．（14分，每空2分） 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以甲烷(CH4)燃料电池为电源电解足量饱和CuSO4溶液的装置如下图所示。 回答下列问题： (1)上述左侧装置中，电子由 (填“a”“b”)极流出。 (2)b电极的电极反应式为 。 (3)当燃料电池消耗0.2 mol O2时，饱和CuSO4溶液的质量减少 g。 (4)电解饱和CuSO4溶液总反应的化学方程式为 (5)若用该装置进行电解精炼铜，则应将 (填“c”或“d”)极更换为粗铜； 电解一段时间后，溶液中c(Cu2+) (填“减小”“增大”或“不变”)。 (6)若将饱和CuSO4溶液更换为滴有酚酞的饱和NaCl溶液， 则 (填“c”或“d”)极附近溶液变红。 第 2 页 共 4页　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 第 3 页 共 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