2027届高三化学一轮复习选择题专项元素周期表及元素周期律

**基本信息** 以“位构性”关系为核心，通过真题与变式训练系统构建元素推断→性质比较→结构判断的解题逻辑链，强化科学思维与证据推理能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |真题演练|5题（2022-2026年广东高考题）|元素推断“位构性”综合法、性质比较周期律递变规律（含反常）、分子结构价层电子对互斥理论|原子结构（电子排布/未成对电子）→周期表位置→元素性质（半径/电离能/电负性）→分子结构的递进关系| |变式训练|25题（广东各地模拟题）|坐标图/物质结构情境分析、氢键/晶体类型对性质影响、“位构性”迁移应用|整合同周期/主族元素性质递变、特殊结构（半充满/全充满）对性质的影响，形成知识网络|

2027届高三化学一轮复习选择题专项 元素周期表及元素周期律 一、真题演练 1．（2026·广东·高考真题）化合物与可用作电解质饮料的配料。短周期元素M、R、L、T、Q、X原子序数依次增加，R、X同族，Q与X相邻，Q基态原子的3p轨道为半充满，则 A．原子半径： B．金属性： C．第一电离能： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 2．（2025·广东·高考真题）元素a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 A．a和g同主族 B．金属性： C．原子半径： D．最简单氢化物沸点： 3．（2024·广东·高考真题）一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则 A．沸点： B．最高价氧化物的水化物的酸性： C．第一电离能： D．和空间结构均为平面三角形 4．（2023·广东·高考真题）化合物可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是 A．元素电负性： B．氢化物沸点： C．第一电离能： D．和的空间结构均为三角锥形 5．（2022·广东·高考真题）甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是 甲 乙 丙 丁 戊 A．原子半径：丁＞戊＞乙 B．非金属性：戊＞丁＞丙 C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 二、变式训练 6．（2025·广东湛江·模拟预测）化合物X3YZE4ME3可用作肥料，所含5种元素均为短周期主族元素。X、Y和Z为同周期元素，原子序数依次递增。X的基态原子价层电子排布式为nsn-2，Z的基态原子价电子层p轨道半充满。E与M同周期，且未成对电子数相同，E是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是 A．元素电负性：Z>E>M B．简单氢化物沸点：Z>E>M C．第一电离能：Z>Y>X D．E3和 ME2的空间结构均为直线形 7．（2026·广东深圳·模拟预测）X、Y、Z、M、W为五种短周期主族元素，常压下五种元素的原子半径、简单氢化物沸点分别随原子序数变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．电负性：X<Y<Z B．第一电离能：X<Y<Z C．氧化物对应水化物的酸性：M>W D．和的空间结构均为四面体形 8．（2026·广东汕头·三模）短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，结构如图所示。X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数为6，下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．第一电离能： C．工业上常用电解熔融物ZY制取Z单质 D．Z和M的合金可用于制造飞机和宇宙飞船 9．（2026·广东广州·二模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子核外电子只有一种运动状态，基态Y、Z原子的2p轨道均含有2个未成对电子，W的氢氧化物具有两性。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．电负性： C．氢化物的沸点： D．电解可制备W的单质 10．（2026·广东佛山·二模）烹饪过程中产生香味的其中一种物质结构如下图，w、r、x、y、z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态x原子的2p轨道半充满。下列说法正确的是 A．键角：zy2＞zy3 B．电负性：x＞y＞r C．基态原子未成对电子数：r=y D．最简单氢化物沸点：r＞x 11．（2026·广东广州·模拟预测）化合物A是一种常用的表面活性剂，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期常见元素，W是形成物质种类最多的元素，X、Y为同族元素，Z、M为同族元素，短周期主族元素中，Z原子半径最大。下列说法错误的是 A．简单离子半径：Y > X > Z B．化学键中的离子键成分百分数：Z2X < Z2Y C．M2X的VSEPR模型为四面体形，空间结构为V形 D．均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐可以发生反应 12．（2026·广东深圳·三模）某催化剂(E)的结构如图所示、其组成元素X、Z、M、Y、W为原子序数依次增大的前四周期元素Z、M、Y同周期，基态Z、Y原子中未成对电子数相同，基态Z原子核外电子的空间运动状态为4种，基态W原子的价电子数为9，下列说法错误的是 A．该物质中W的化合价为+2 B．Z的氢化物的沸点低于Y的氢化物的沸点 C．电负性：Y>M>Z D．W在周期表中的位置为第四周期Ⅷ族 13．（2026·广东广州·模拟预测）W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．原子半径： C．简单氢化物沸点： D．电负性： 14．（2026·河北衡水·三模）R、X、Y、Z为短周期元素，的结构如图所示。R中电子只有一种自旋状态，X、Y、Z处于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数。下列说法正确的是 A．电负性： B．氢化物的沸点： C．R、Y、Z三种元素只能形成共价化合物 D．的空间结构为平面三角形 15．（2026·广东汕头·二模）某化合物结构如图所示，其组成元素a、b、c、d、e、f为核电荷数依次增大的短周期主族元素，其中d和f位于同主族，下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．简单氢化物沸点： D．d与e可形成含非极性共价键的离子化合物 16．（2026·广东揭阳·二模）X、Y、Z、W、P、Q为短周期元素，其中的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。下列说法错误的是 A．的第一电离能比同周期相邻元素的大 B．简单氢化物的键角：W<P C．非金属性：W>Z D．和两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 17．（2026·广东深圳·二模）元素R、W、X、Y、Z为短周期元素，其微粒半径的大小如图所示。其中，W、X、Y的基态原子均只有1个未成对电子；R与Z同主族，且Z的原子序数是R的2倍。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．简单氢化物的稳定性：R>W C．的空间结构为平面三角形 D．的最高价氧化物对应的水化物，两两之间均能发生反应 18．（2026·广东·二模）一种应用于高性能电池的电解质的阴离子结构如图所示。已知X、Y、Z、W和R为短周期主族元素，其中X、Y、W与R同周期，X与Z同主族，基态Z原子的电子有9种空间运动状态。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．最简单氢化物的键角： C．所有原子最外层均达到8电子稳定结构 D．和空间结构均为平面三角形 19．（2026·广东江门·二模）一种可帮助修复受损细胞并支持生长发育的物质的结构如图。已知、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，和同主族。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．和的空间结构均为平面三角形 C．最高价氧化物对应水化物的酸性： D．原子半径： 20．（2026·广东中山·三模）甲～辛均为短周期主族元素，在周期表的相对位置如图。戊的基态原子2p轨道半充满，下列说法正确的是 A．原子半径：庚>丁>丙 B．基态原子第一电离能：己>戊>庚 C．戊的简单氢化物VSEPR模型为四面体形 D．氧化物的水化物的酸性：辛>庚 21．（2026·广东茂名·二模）元素a~k为短周期主族元素，其电负性与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．简单氢化物的稳定性： C．简单离子半径： D．a和j的电负性相近，它们位于同一主族 22．（2026·广东深圳·一模）离子液体在可穿戴电子领域具有广泛的应用前景。某离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、Q组成(结构如图)，W的离子半径是其所在周期中元素简单离子半径最小的。下列说法正确的是 A．原子半径：X＜Y＜Z B．简单氢化物的沸点：Z＜Y C．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＜W＜Q D．与ZQ3的空间结构相同 23．（2026·广东韶关·二模）化合物常作增味剂，已知Y、X、Z、M、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，在每个周期均有分布，只有X、Z、M同一周期且相邻，Z元素基态原子的最外层有3个未成对电子，Y与E同族。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．氢化物沸点： D．和空间结构均为平面三角形 24．（2026·广东佛山·二模）一种高效杀虫剂的分子结构如图。已知Q、R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族。下列说法错误的是 A．第一电离能：Y＞W＞X B．最高价含氧酸的酸性：Z＞Y C．最简单氢化物沸点：W＞R D．键角： 25．（2026·广东·模拟预测）2025年2月13日《自然》发表了复旦大学在AI加持下的科研成果——“打一针”让锂电池寿命增十倍。这一成果的关键物质由五种元素组成，其结构如图所示。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数是内层的2倍，与同主族。下列说法正确的是 A．、分别与形成的化合物仅有离子键 B．第一电离能自小到大是 C．简单氢化物的沸点： D．充电时阳极可能发生的反应是： 26．（25-26高三下·广东茂名·阶段检测）a~f为短周期主族元素，a、b、c为同周期非金属元素，基态e原子s轨道上的电子总数等于轨道上的电子总数。的第一电离能与原子半径的关系如图。下列说法正确的是 A．电负性：b>c>a B．最高价氧化物对应水化物的碱性：d>e>f C．最简单氢化物的沸点：b>c D．和的空间结构均为平面三角形 27．（2026·广东中山·一模）如图是一种有机分子M的对映异构体结构模型(图中圆球代表不同的原子或原子团)，分子式可表示为，具有两性，为同周期相邻的主族元素，基态X原子的各能级电子数相等，Y是周期表中原子半径最小的元素，第一电离能关系。下列有关说法不正确的是 A．电负性： B．最简单氢化物沸点： C．原子团内键角：原子团原子团2 D．M的两性可能与原子团1和原子团3有关 28．（2026·广东江门·一模）元素a~h为短周期主族元素，其第一电离能、最高正化合价与原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是 A．b和f同族 B．金属性：e>a>b C．原子半径：f>g>c D．最简单氢化物沸点：d>h 29．（2026·广东·一模）某种可用作原电池电解质的离子液体的结构如图所示。W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2倍，且X、Y、Z、R同周期。下列说法错误的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．最高价含氧酸的酸性： D．和的VSEPR模型名称均为四面体形 30．（2026·广东广州·一模）元素a～h为短周期主族元素，其原子半径与核电荷数的关系如图所示。下列说法正确的是 A．b和g同族 B．电负性：c>g C．第一电离能：f>e>d D．最简单氢化物的沸点：h>a 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2027届高三化学一轮复习选择题专项元素周期表及元素周期律》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D A C C A D D C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B B C D D B D B B C 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 C D B A D C C D D B 1．C 【知识点】根据原子结构进行元素种类推断、微粒半径大小的比较方法、电离能的概念及变化规律、元素金属性与非金属性递变规律的理解及应用 【分析】Q基态原子3p轨道半充满，电子排布为，故Q为P；Q与X相邻且X原子序数更大，故X为S；R与X同族，故R为O；结合化合物为电解质配料为，T为Mg，原子序数依次增大规律，可推出M为H，L为Na，电解质为，据此解答。 【详解】A．同主族元素原子半径从上到下增大，故原子半径，即，A错误； B．同周期主族元素从左到右金属性减弱，故金属性，即，B错误； C．同周期元素第一电离能总体呈增大趋势，第ⅤA族p轨道半充满结构稳定，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能，即，C正确； D．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性，故酸性，即，D错误； 故选C。 2．B 【知识点】根据原子结构进行元素种类推断、氢键对物质性质的影响、微粒半径大小的比较方法、电离能的概念及变化规律 【分析】同周期中第一电离能中第IIA族和第VA族比相邻元素的第一电离能大，0族元素的第一电离能在同周期中最大，可以推断a~i分别是B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al。 【详解】A．a是B，g是Na，二者不同主族，A错误； B．Na、Mg、Al属于同周期，从左到右金属性依次减弱，B正确； C．e、d、c分别是F、O、N，属于同周期元素，同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，原子半径c>d>e，C错误； D．b为C，c为N，NH3分子间存在氢键，沸点高，沸点NH3>CH4，D错误； 答案选B。 3．D 【知识点】利用杂化轨道理论判断分子的空间构型、氢键对物质性质的影响、电离能的概念及变化规律、元素金属性与非金属性递变规律的理解及应用 【分析】Y可形成5个共价键，Z可形成3个共价键，Z和Y同族，Y原子序数比Z大，即Z为N元素，Y为P元素，W可形成4个共价键，原子序数比N小，即W为C元素，R可形成1个共价键，原子序数比C小，即R为H元素，X可形成2个共价键，原子序数在N和P之间，即X为O元素，综上：R为H元素、W为C元素、Z为N元素、X为O元素、Y为P元素。 【详解】A．由于NH3可形成分子间氢键，而PH3不能，因此沸点：NH3＞YH3，故A错误； B．W为C元素、Z为N元素，由于非金属性：C＜N，因此最高价氧化物的水化物的酸性：H2CO3＜HNO3，故B错误； C．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，ⅡA族、ⅤA族原子第一电离能大于同周期相邻元素，即第一电离能：，故C错误； D．的中心原子价层电子对数为，属于sp2杂化，为平面三角形， 的中心原子价层电子对数为，属于sp2杂化，为平面三角形，故D正确； 故选D。 4．A 【知识点】元素性质与电负性的关系、利用杂化轨道理论判断分子的空间构型、氢键对物质性质的影响、电离能的概念及变化规律 【分析】E在地壳中含量最多为氧元素，X的基态原子价层电子排布式为，所以， ，X为镁或者 ，X为锂，Y的基态原子价层p轨道半充满所以可能为氮或磷，Y和M同族所以为氮或磷，根据X与M同周期、化合价之和为零，可确定Z为氢元素、M为磷元素、X为镁元素、E为氧元素、Y氮元素。 【详解】A．元素电负性：氧大于氮大于氢，A正确； B．磷化氢、氨气、水固体均是分子晶体，氨气、水固体中都存在氢键沸点高，磷化氢没有氢键沸点低，所以氢化物沸点：冰大于氨大于磷化氢，B错误； C．同周期第一电离能自左向右总趋势逐渐增大，当出现第ⅡA族和第ⅤA族时比左右两侧元素电离能都要大，所以氮大于氧大于镁 ，C错误； D．价层电子对为 ，有一对孤电子对，空间结构为三角锥形，价层电子对为，没有孤电子对，空间结构为平面三角形，D错误； 故选A。 5．C 【知识点】根据物质性质进行元素种类推断、微粒半径大小的比较方法、元素金属性与非金属性递变规律的理解及应用、元素非金属性强弱的比较方法 【分析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S，若是硫酸，则戊为S，甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P。 【详解】A．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：丁＞戊＞乙，故A正确； B．根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：戊＞丁＞丙，故B正确； C．甲的氢化物可能为氨气，可能为甲烷、乙烷等，若是氨气，则遇氯化氢一定有白烟产生；若是甲烷、乙烷等，则遇氯化氢不反应，没有白烟生成，故C错误； D．丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能与强碱反应，故D正确。 综上所述，答案为C。 6．C 【知识点】根据原子结构进行元素种类推断、元素性质与电负性的关系、利用杂化轨道理论判断分子的空间构型、电离能的概念及变化规律 【分析】首先推导元素：E是地壳中含量最多的元素，故E为O；E与M同周期且未成对电子数相同，O的未成对电子数为2，第二周期未成对电子数为2的还有C，故M为C；X的价层电子排布为，短周期中，故X为Na；X、Y、Z同周期，Z的价层p轨道半充满，故Z为P；结合化合物化合价代数和为0，可知Y为+2价的Mg； 【详解】 A．同周期元素电负性从左到右递增，同主族从上到下递减，电负性顺序为，即，A错误； B．E的简单氢化物为，分子间存在氢键沸点最高，PH3的相对分子质量大于CH4，沸点顺序为，即，B错误； C．X、Y、Z分别为Na、Mg、P，同周期第一电离能呈增大趋势，Mg的3s轨道全满、P的3p轨道半满均为稳定结构，第一电离能顺序为 ，即，C正确； D．为，空间结构为V形，为，空间结构为直线形，二者不都是直线形，D错误； 故选C。 7．A 【知识点】根据原子结构进行元素种类推断、利用杂化轨道理论判断分子的空间构型、微粒半径大小的比较方法、“位构性”关系理解及应用 【分析】X、Y、Z、M、W为五种短周期主族元素，结合图示可知：常压下Z的简单氢化物沸点为100℃，Z为O元素；X与Z的原子序数相差2，X为C元素，Y的原子序数处于X与Z之间，Y为N元素﹔Z与M原子序数相差8，则M为S元素；W的原子序数大于S元素，W为Cl元素，据此作答。 【详解】A．根据上述分析可知：X是C，Y是N，Z是O，它们是同一周期元素。同一周期主族元素的电负性从左到右逐渐增大，则电负性X(C)＜Y(N)＜Z(O)，A正确； B．一般情况下，同一周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，但由于N的2p轨道处于半充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻的O元素，故第一电离能：X(C)＜Z(O)＜Y(N)，B错误； C．M为S，W为Cl，比较酸性必须指明最高价氧化物对应的水化物，题目未指明最高价时无法比较，如酸性，C错误； D．由分析知，为，中心N原子的价层电子对数为，无孤对电子，空间结构为平面正三角形，为，中心S原子的价层电子对数为，无孤对电子，空间结构为正四面体，D错误； 故选A。 8．D 【知识点】根据原子结构进行元素种类推断、微粒半径大小的比较方法、电离能的概念及变化规律、元素金属性与非金属性递变规律的理解及应用、“位构性”关系理解及应用 【分析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数为6，则X是H，M是Al，Y是O，根据团簇分子结构发现Z的原子半径大于M，大于Y，所以Z元素应该和M同周期，再结合团簇分子发现，H原子2个，O原子6个，Al原子2个，Z原子2个，根据化合物化合价总和推断出Z元素是Mg； 【详解】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小，简单离子半径顺序为：，即，A错误； B．非金属元素第一电离能通常大于金属元素第一电离能，Mg最外层电子排布式为3s2全满而稳定，第一电离能比Al大，第一电离能顺序为，即，B错误； C．MgCl2熔点远低于MgO，为节约能耗用电解熔融MgCl2制取Mg单质，C错误； D．镁铝合金密度小、强度高，可用于制造飞机和宇宙飞船，D正确； 故选D。 9．D 【知识点】根据原子结构进行元素种类推断、元素性质与电负性的关系、微粒半径大小的比较方法、“位构性”关系理解及应用 【分析】首先推断元素：基态X原子核外电子只有1种运动状态，说明X只有1个电子，X为H；Y、Z的2p轨道均有2个未成对电子，原子序数Y<Z，故Y价电子排布为（C元素），Z价电子排布为（O元素）；W的氢氧化物具有两性，短周期中W为Al，据此分析： 【详解】A．Z的简单离子为，W的简单离子为，二者核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，即，A错误； B．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，Y为C、Z为O，故电负性，即，B错误； C．Y的氢化物为烃类，相对分子质量较大的烃沸点高于O的常见氢化物（水、过氧化氢），未指明为最简单氢化物时无法确定沸点高低，C错误； D．为，工业上电解熔融（添加冰晶石降低熔点）可制备单质Al，D正确； 故选D。 10．C 【知识点】根据原子结构进行元素种类推断、元素性质与电负性的关系、键能、键长、键角、利用杂化轨道理论判断分子的空间构型、氢键对物质性质的影响 【分析】基态x原子的2p轨道半充满，则x为N；根据物质结构及原子序数关系，可推出w为H，r为C，y为O，z为S。 【详解】A．为，为。中S原子价层电子对数为3，含有1对孤电子对，空间构型为V形；中S原子价层电子对数为3，不含孤电子对，空间构型为平面三角形。平面三角形的键角大于V形的键角，所以键角：，故A错误； B．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小。x为N，y为O，r为C，所以电负性：，故B错误； C．基态r（C）原子的电子排布式为，未成对电子数为2；基态y（O）原子的电子排布式为，未成对电子数为2，所以基态原子未成对电子数：，故C正确； D．r（C）的最简单氢化物为，x（N）的最简单氢化物为，分子间存在氢键，沸点高于，所以最简单氢化物沸点：，故D错误； 故选C。 11．B 【知识点】根据原子结构进行元素种类推断、利用杂化轨道理论判断分子的空间构型、化学键与物质类别关系的判断、“位构性”关系理解及应用 【分析】W是形成物质种类最多的短周期元素，为；短周期主族元素中Z原子半径最大，为；Z、M为同主族元素，结合成键特征可知M为；X、Y为同主族元素，结合结构中X形成2个共价键、Y形成6个共价键，可知X为，Y为。 【详解】A．简单离子电子层越多半径越大，电子层结构相同时核电荷数越大半径越小，离子半径，即，A正确； B．成键元素电负性差值越大，化学键中离子键成分百分数越高，的电负性大于，与的电负性差值大于与的差值，故离子键成分百分数，即，B错误； C．为，中心原子价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，含2对孤电子对，空间结构为V形，C正确； D．由、、、四种元素组成的和可发生反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，D正确； 故选 B。 12．B 【知识点】根据原子结构进行元素种类推断、元素性质与电负性的关系、氢键对物质性质的影响、元素非金属性强弱的比较方法 【分析】X只有1个共价键，且原子序数最小，因此X为H；Z原子核外电子的空间运动状态为4种，因此Z为C；Y与C同周期、未成对电字为2，因此Y为O；M形成，其为，因此M为N；W原子的价电子数为9，且为前四周期元素，因此价电子数为3d74s2，W为Co，据此分析： 【详解】A．整体电荷：2个（共+2）+中间配离子(−2)，整体电中性；配体O、C、H均为常规化合价，Co为+2价，A正确； B．C的氢化物为烃类，碳原子数多的烃常温固态；O氢化物是。碳的高分子烃沸点远大于水，因此C氢化物沸点不一定低于O氢化物，B错误； C．同周期从左→右电负性递增：O>N>C，C正确； D．Co原子序数27，价电子3d74s2，周期表中的位置为第四周期Ⅷ族，D正确； 故答案选B。 13．C 【知识点】根据原子结构进行元素种类推断、氢键对物质性质的影响、微粒半径大小的比较方法、电离能的概念及变化规律 【分析】W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，则W的电子排布式可能是：1s22s22p2或1s22s22p63s23p4，若W是C，X与W同族，则X是Si，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，则Y是P，Z位于W的对角线位置，则满足条件的Z是Al(不能是P，因为与Y重复)，而Al是金属元素，不合题意；故W是S；X与W同族，则X是O；Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，则Y是N；Z位于W的对角线位置，则Z是F。 【详解】A．同周期元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，N的轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻的O，故第一电离能O<N，即X<Y，A正确； B．电子层数越多原子半径越大，F位于第二周期，S位于第三周期，故原子半径F<S，即Z<W，B正确； C．HF和分子间均存在氢键，F的电负性大于N，HF分子间氢键更强，沸点更高，故沸点HF>，即Z>Y，C错误； D．同主族元素从上到下电负性逐渐减小，故电负性S<O，即W<X，D正确； 故选C。 14．D 【知识点】根据原子结构进行元素种类推断、利用杂化轨道理论判断分子的空间构型、氢键对物质性质的影响、“位构性”关系理解及应用 【分析】R的电子只有一种自旋状态，说明R原子中仅含1个电子（多电子原子中必然存在自旋相反的电子），因此R为。X、Y、Z处于同一短周期，结合的结构：X与3个Y成键，Z与X和3个R（H）成键。X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，Y的最高能级为2p，电子数为5（F的2p能级含5个电子），则X的核外电子数为5，故X为；Y为；Z与X成键且连接3个H，Z为第二周期元素，价电子数为5（形成4个键，含1个配位键），故Z为。 【详解】A．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，所以电负性，H的电负性大于B，即电负性：，故A错误；　 B．Y为F，其氢化物为HF，Z为N，其氢化物有、等，HF和均存在分子间氢键，但F的电负性比N更强，原子半径更小，HF分子间的氢键强度大于分子间氢键强度，故沸点，但分子间形成的氢键数目比HF多，沸点，因“氢化物”指代不明确（可能是或），无法确定沸点高低，故B错误； C．R(H)、Y(F)、Z(N)三种元素可以形成离子化合物，如，故C错误； D．为，B原子价层电子对数为，不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论，其空间结构为平面三角形，故D正确； 故选D。 15．D 【知识点】氢键对物质性质的影响、微粒半径大小的比较方法、化学键与物质类别关系的判断、电离能的概念及变化规律 【分析】短周期主族元素a、b、c、d、e、f，核电荷数依次增大，d与f同主族。根据成键特征：a形成1个共价键，为H；b形成4个共价键，为C；该阴离子中，c得到一个电子后，形成2个共价键，为N；d形成2个共价键，为O；f与d同主族，且f形成6个共价键，为S；e为+1价阳离子，为Na，据此分析。 【详解】A．电子层数越多半径越大，同周期主族元素核电荷数越大半径越小，故原子半径：，即，A错误； B． N的2p轨道为半满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能：，即，B错误； C．分子间存在氢键，沸点高于，故沸点：，即，C错误； D．O与Na可形成，其中中存在非极性共价键，且为离子化合物，D正确； 故选D。 16．B 【知识点】键能、键长、键角、电离能的概念及变化规律、元素非金属性强弱的比较方法、“位构性”关系理解及应用 【分析】短周期元素中，同周期元素原子半径随原子序数增大而减小，同主族元素原子半径随周期数增大而增大，且Y的原子序数最小，可推出各元素如下： X：最高+1价，原子半径最大，则X位于第三周期，为； Y：最高+2价，原子序数最小，原子半径小于X，则Y位于第二周期，为； Z：最高+4价，原子半径大于Y，则Z位于第三周期，为； W：最高+5价，原子半径小于Y，则W位于第二周期，为； P：最高+6价，原子半径大于W，则P位于第三周期，为； Q：最高+7价，原子半径小于P(S)，为； 【详解】A．Y是Be，位于第二周期，价电子排布为，全充满结构更稳定，第一电离能大于同周期相邻的Li和B，A正确； B．W的简单氢化物为，P的简单氢化物为，中心N有一个孤电子对，中心S有两个孤电子对，孤电子对斥力更大，因此键角：，B错误； C．非金属性同周期从左到右增强，同主族从上到下减弱，非金属性，因此非金属性，C正确； D．X最高价氧化物对应水化物为（强碱），Q最高价氧化物对应水化物为（强酸），二者可以发生酸碱中和反应，D正确； 故选B。 17．D 【知识点】利用杂化轨道理论判断分子的空间构型、微粒半径大小的比较方法、电离能的概念及变化规律、“位构性”关系理解及应用 【分析】R与Z同主族，且Z的原子序数是R的2倍，所以R是O（8号元素），Z是S（16号元素），W、X、Y的基态原子均只有1个未成对电子，符合条件的有第ⅠA主族、第ⅢA主族和第ⅦA主族，结合原子半径，同周期原子半径逐渐减小，电子层数越多，原子半径越大；W半径小于O，所以W为F，原子半径比R、W明显大，且呈逐渐减小趋势，应为同周期，X原子半径最大，所以为Na，则Y为Al。 【详解】A．第一电离能从左到右呈增大趋势，所以第一电离能：，A错误；   B．非金属性越强对应氢化物越稳定，简单氢化物的稳定性：，B错误；   C．即中心S原子价层电子对数为：，有1对孤电子对，空间结构为三角锥形，C错误；   D．的最高价氧化物对应的水化物，分别为：，氢氧化钠和硫酸可以发生酸碱中和，氢氧化铝为两性和酸碱都可以反应，两两之间均能发生反应，D正确；   故选D。 18．B 【知识点】根据原子结构进行元素种类推断、利用杂化轨道理论判断分子的空间构型、电离能的概念及变化规律、元素非金属性强弱的比较方法 【分析】由“基态 Z 原子的电子有 9 种空间运动状态”可知，Z 原子核外占有 9 个轨道，符合第三周期硫元素 S 的电子排布特点，因此 Z 为 S；X 与 Z 同主族，且 X、Y、W、R 均为短周期主族元素，结合结构中 X 与 Z 形成多个双键，可判断 X 为 O。X、Y、W 与 R 同周期，均在第二周期；图中 R 可形成 4 个共价键，判断 R 为 C，Y 与 R 形成单键，可判断 Y 为 F。整个阴离子带一个单位的负电荷，结合其他元素以及W 的成键数目可知， W 为 N；因此各元素为：X＝O，Y＝F，Z＝S，W＝N，R＝C。 【详解】A．同周期从左往右第一电离能增大（ⅡA与ⅤA反常），N 原子的 2p 轨道半充满，结构较稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，因此第一电离能大小为 ，即 ，不是 ，A错误； B．R＝C，W＝N，X＝O，它们最简单氢化物分别为 、、。由于中心原子孤电子对数依次增多，键角依次减小，所以键角大小为 ，即 ，B正确； C．该离子结构中，X＝O、Y＝F、W＝N、R＝C、Z＝S。O、F、N、C 等第二周期元素通常满足 8 电子稳定结构，但 Z 为 S，硫原子在图示结构中与多个 O 原子成键，价层电子数超过 8，因此不能说所有原子最外层均达到 8 电子稳定结构，C错误； D．为 ，中心 S 原子有 3 个成键电子对和 1 对孤电子对，空间构型为三角锥形；为 ，中心 C 原子无孤电子对，空间构型为平面三角形，因此二者不均为平面三角形，D错误； 故答案为B。 19．B 【知识点】根据原子结构进行元素种类推断、价层电子对互斥理论的应用、微粒半径大小的比较方法、电离能的概念及变化规律 【分析】已知R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和Z同主族，从结构中看，R只形成1个共价键，且原子序数最小，所以R是H；Y形成2个共价键，且与Z同主族、为短周期元素，所以Y是O，Z是S；W形成4个共价键，原子序数介于H和O之间，所以W是C；X形成3个共价键，原子序数介于C和O之间，所以X是N，据此分析选项。 【详解】A．同周期主族元素，第一电离能整体呈增大趋势，但N因2p轨道半满（2p3），结构稳定，第一电离能会反常高于相邻的O，因此第一电离能顺序为X(N)>Y(O)>W(C)，A错误； B．和分别为和，的中心N原子上的价层电子对数=，无孤电子对，空间结构为平面三角形，的中心C原子上的价层电子对数=，无孤电子对，空间结构为平面三角形，B正确； C．同周期从左到右，主族元素的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，W的最高价氧化物对应的水化物是H2CO3，X的最高价氧化物对应的水化物是HNO3，酸性：HNO3>H2CO3，即，C错误； D．同周期主族元素从左到右原子半径递减，同主族从上到下原子半径递增，一般电子层数多、半径大，所以半径：S>N>O，即Z>X>Y，D错误； 故选B。 20．C 【知识点】利用杂化轨道理论判断分子的空间构型、微粒半径大小的比较方法、电离能的概念及变化规律、元素非金属性强弱的比较方法 【分析】已知戊的基态原子2p轨道半充满，说明戊的电子排布为，故戊为（氮元素），结合周期表位置可推出所有元素： 甲：、乙：、丙：、丁：、戊：、己：、庚：、辛：。 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，电子层数越多原子半径越大，因此原子半径：，A错误； B．同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，但的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的；同主族从上到下第一电离能减小，因此第一电离能：，B错误； C．戊的简单氢化物为，中心的价层电子对数，因此的VSEPR模型为四面体形（实际空间构型为三角锥形），C正确； D．比较酸性必须指明是最高价氧化物对应水化物，题干未说明最高价，无法比较，如亚磷酸()的酸性强于亚硫酸()，D错误； 故选C。 21．C 【知识点】元素性质与电负性的关系、微粒半径大小的比较方法、电离能的概念及变化规律、“位构性”关系理解及应用 【分析】同周期主族元素电负性随原子序数增大而增大，结合电负性数值规律可推出各元素： ，，，，，，，，，，； 【详解】A．同周期中，的3p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于，正确顺序为，即，A错误； B．非金属性，简单氢化物稳定性，即，B错误； C．四种简单离子均为10电子结构（电子层结构相同），核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数：，故半径顺序为，即，C正确； D．位于第ⅣA族，位于第ⅥA族，不是同一主族，D错误； 故选C。 22．D 【知识点】根据原子结构进行元素种类推断、利用杂化轨道理论判断分子的空间构型、氢键对物质性质的影响、微粒半径大小的比较方法 【分析】原子序数依次增大的短周期主族元素，W的简单离子半径是所在周期最小的，故W为Al；阴离子为[WQ4]-，则Q为Cl；阳离子中Z连接 4 个基团，其中 3 个为-YX3、1 个为-X，阳离子带 1 个正电荷，X原子序数最小，且只形成 1 个共价键，X 为 H；Y与X形成-YX3，且与Z单键相连，故Y 为 C，Z连接 4 个基团且带正电，结合原子序数介于 C和Al之间，Z为N，据此分析； 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径减小，故原子半径：，A错误； B．Z的简单氢化物为，Y的简单氢化物为，分子间存在氢键，沸点远高于，即沸点，B错误； C．Y对应（弱酸），W对应（两性氢氧化物，酸性弱于碳酸），Q对应（强酸），酸性顺序：，C错误； D．为：中心C的价层电子对数，含1对孤对电子，空间结构为三角锥形； 为：中心N的价层电子对数，含1对孤对电子，空间结构也为三角锥形，二者空间结构相同，D正确； 故选D。 23．B 【知识点】根据原子结构进行元素种类推断、利用杂化轨道理论判断分子的空间构型、微粒半径大小的比较方法、电离能的概念及变化规律 【分析】五种短周期主族元素原子序数依次增大，且三个周期均有分布，只有X、Z、M同周期相邻，故Y在第一周期（仅主族元素H），E在第三周期，X、Z、M在第二周期；Z基态原子最外层有3个未成对电子，价电子构型为2s22p3，故Z为N；结合X、Z、M相邻且原子序数递增，得X为C、M为O；Y（H）与E同族且E在第三周期，故E为Na。 【详解】A．同周期主族元素原子半径从左到右递减，且H原子半径是所有元素中最小的，原子半径顺序为，即，A错误； B．N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能，故第一电离能，即，B正确； C．X的氢化物为烃类，含碳原子数较多的烃常温下为固态，沸点远高于O的氢化物（H2O、H2O2），因此氢化物沸点不一定，C错误； D．ZY3为NH3，空间结构为三角锥形；ZM3-为NO3-，空间结构为平面三角形，二者结构不同，D错误； 故选B。 24．A 【知识点】根据原子结构进行元素种类推断、利用杂化轨道理论判断分子的空间构型、氢键对物质性质的影响、电离能的概念及变化规律 【分析】已知Q、R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q形成1个共价键，Q为氢，R形成4个共价键、W形成3个共价键、X形成2个共价键，则R为碳、W为氮、X为氧，W和Y同族，Y为磷，Z形成2个共价键，Z为硫； 【详解】A．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：N＞O＞P，A错误； B．硫非金属性大于磷，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则最高价含氧酸的酸性：H2SO4＞H3PO4，B正确； C．氨气分子间形成氢键，导致其沸点高于甲烷，C正确； D．中C原子的价层电子对数为，不含孤对电子，为平面三角形结构，SO2分子中心原子S的价层电子对数为，孤对电子数为1，为sp2杂化，分子构型为V形，则键角：，D正确； 故选A。 25．D 【知识点】根据原子结构进行元素种类推断、氢键对物质性质的影响、电离能的概念及变化规律、电解池电极反应式及化学方程式的书写 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X最外层电子数是内层的2倍，则X内层为2个电子，最外层为 4 个电子，故X 为碳（C）；Y与W同主族，且原子序数依次增大，结合结构和成键特点，Y 为氧（O），W 为硫（S）；Z原子序数介于 O和 S之间，结合结构和成键特点，故Z 为氟（F），据此解答。 【详解】A．Y（O）与 Li 形成的化合物有（仅离子键）、（含离子键和共价键）；W（S）与 Li 形成的化合物有 （仅含离子键），A错误； B．第一电离能规律：同周期从左到右呈增大趋势（ⅡA、ⅤA 族特殊），同主族从上到下呈递减趋势；X（C）、Y（O）、Z（F）同周期，则：F> O> C，Y（O）和W（S）同主族，则：O > S；且：C＞S；所以第一电离能顺序为：S < C < O < F，即 W < X< Y < Z，B 错误； C．简单氢化物分别为：，，，；沸点规律：（常温液态）> （氢键）>（分子间作用力）> （分子间作用力最弱），即简单氢化物的沸点：Y > Z > W > X，C错误； D．充电时阳极发生氧化反应，结合结构可推测反应式：2[CF3-SO2]--2e-=C2F6+2SO2，即，D正确； 故答案选D。 26．C 【知识点】利用杂化轨道理论判断分子的空间构型、氢键对物质性质的影响、微粒半径大小的比较方法、电离能的概念及变化规律 【分析】a、b、c为同周期非金属元素，原子半径a<b<c，第一电离能b<c<a，同周期第一电离能ⅤA>ⅥA，所以a为F，b为O，c为N；则d、e、f为第三周期元素，原子半径：d<e<f，第一电离能：f<d<e，基态e原子s轨道上的电子总数等于轨道上的电子总数，可确定d为Al，e为Mg，f为Na，依此分析； 【详解】A．电负性：F>O>N，即a>b>c，A错误； B．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，Na>Mg>Al，即f>e>d，B错误； C．b的简单氢化物为，c的简单氢化物为，常温下水为液态，氨气为气态，的沸点更高，即b>c，C正确； D．为，价层电子对为，有一对孤电子对，空间结构为三角锥形，为，价层电子对为，空间结构为平面三角形，D错误； 故答案选C。 27．C 【知识点】根据原子结构进行元素种类推断、元素性质与电负性的关系、键能、键长、键角、电离能的概念及变化规律 【分析】根据题干条件逐步推导：Y是周期表中原子半径最小的元素，故；基态X原子各能级电子数相等，电子排布为，故；X、Z、W为同周期相邻主族元素，且第一电离能，第二周期相邻的C之后为N、O，第一电离能，故，，则M的分子式为，具有两性，推测其为丙氨酸，根据原子个数及原子半径，判断中心手性碳连接4个基团分别是：（小白球）、（2号）、（1号）、（3号）。据此分析。 【详解】A．电负性同周期从左到右增大，且电负性，故电负性，即W>Z>X>Y，A正确； B．最简单氢化物分别为、、，常温下为液态，含分子间氢键沸点高于甲烷，故沸点，B正确； C．原子团1是氨基（），中心N为杂化，含1对孤对电子，孤对电子的排斥作用压缩键角，键角约为；原子团2是甲基（），中心C为杂化，无孤对电子，键角约为，故键角：，C错误； D．氨基酸的两性来源于氨基（碱性，可结合，原子团1）和羧基（酸性，可电离，原子团3），D正确； 故选C。 28．D 【知识点】化学键与分子间作用力、微粒半径大小的比较方法、电离能的概念及变化规律、“位构性”关系理解及应用 【分析】结合短周期主族元素的第一电离能、最高正化合价与原子序数的关系图可知，为，为，为，为，为，为，为，为，据此分析。 【详解】A．为，位于第ⅡA族；为，也位于第ⅡA族，二者同族，A不符合题意； B．同主族从上到下金属性增强，故金属性；同周期从左到右金属性减弱，故金属性，因此金属性顺序为，B不符合题意； C．同周期从左到右原子半径减小，故原子半径；同主族从上到下原子半径增大，故原子半径，电子层数多于，故原子半径，因此原子半径顺序为，C不符合题意； D．的最简单氢化物为，的最简单氢化物为，二者均为分子晶体且无氢键，相对分子质量越大沸点越高，故沸点，即，D符合题意； 故选D。 29．D 【知识点】根据原子结构进行元素种类推断、利用杂化轨道理论判断分子的空间构型、微粒半径大小的比较方法、电离能的概念及变化规律 【分析】W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2倍，且X、Y、Z、R同周期。基态Y原子电子排布式为，故Y为元素；结合原子序数递增及结构中成键情况，W为，X为，Z为，R为，据此分析。 【详解】A．X、Z、R分别为、、，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径，即，A不符合题意； B．Y、Z、R分别为、、，同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，且的2p能级为半充满稳定结构，第一电离能大于，故第一电离能，即，B不符合题意； C．X、Y、Z分别为、、，同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，最高价含氧酸酸性与非金属性一致，故酸性，即，C不符合题意； D．为，中心原子的价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形；为，中心原子的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，二者VSEPR模型不同，D符合题意； 故选D。 30．B 【知识点】元素性质与电负性的关系、氢键对物质性质的影响、微粒半径大小的比较方法、“位构性”关系理解及应用 【分析】由原子半径变化规律可知，a、b、c为第二周期主族元素，d到h为第三周期主族元素，d是第三周期原子半径最大的Na，由此推得：a为N，b为O，c为F，d为Na，e为Mg，f为Al，g为Si，h为P。 【详解】A．b为O（ⅥA族），g为Si（ⅣA族），二者不同族，A错误； B．电负性同周期从左到右增大、同主族从上到下减小，F是电负性最大的元素，电负性F>Si，即c>g，B正确； C．Mg的3s轨道为全充满稳定结构，第一电离能Mg>Al，故第一电离能顺序为Mg>Al>Na，即e>f>d，C错误； D．分子间存在氢键，沸点高于无氢键的，即沸点a>h，D错误； 答案选B。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $