2027届高三化学一轮复习选择题专项化学反应速率与化学平衡

**基本信息** 聚焦化学反应速率与化学平衡，以真题与变式题构建从概念理解到综合应用的训练体系，强化科学思维与证据推理能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |真题演练|3题（2023-2026年广东高考题）|图像分析、催化剂机理、平衡移动判断|从基础概念（平衡建立）到原理应用（温度/催化剂影响）| |变式训练|22题（广东各地模拟题）|多平衡体系、常数计算、复杂图像解读|从单一反应到多重平衡，从定性判断到定量计算递进|

2027届高三化学一轮复习选择题专项 化学反应速率与化学平衡 一、真题演练 1．（2026·广东·高考真题）物质可同时转化为它的同分异构体和，其反应过程的能量变化如图a，某温度下，测得恒容密闭容器中各组分浓度随时间的变化如图b，则 A．时，体系中物质的质量： B．图b中数据满足关系： C．体系中，反应先达到平衡 D．体系平衡后，升高温度，B的体积分数增加 2．（2024·广东·高考真题）对反应(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，------为有催化剂)为 A． B． C． D． 3．（2023·广东·高考真题）催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应。反应历程(下图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是    A．使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行 B．反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大 C．使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡 D．使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大 二、变式训练 4．（2026·广东广州·三模）溶液中存在多个平衡。仅考虑如下平衡： (ⅰ)；(ⅱ) 下列说法错误的是 A．加入少量NaOH溶液，反应(ⅰ)的平衡正向移动 B．常温下，往体系中不断加水，溶液可能变成碱性 C．体系中，存在 D．加入少量固体，平衡时与的比值保持不变 5．（2026·广东佛山·模拟预测）常温下，水溶液中Fe3+与可形成一系列稳定配离子： Fe3++⇌[Fe(C2O4)]+          K1=108 Fe3++2⇌ [Fe(C2O4)2]-        K2=1014.5 Fe3++3⇌ [Fe(C2O4)3]3-        K3=1018.5 将0.1molFe2(SO4)3和0.1molNa2C2O4固体溶于水配成混合溶液。下列叙述正确的是 A．加水稀释，所有离子浓度都下降 B．向溶液中再加入少量Na2C2O4固体，减小 C．若溶液中c{[Fe(C2O4)]+}=c{[Fe(C2O4)2]-}，则c()=10-6.5 mol/L D．忽略水解反应，溶液中存在：n(Fe3+)+n{[Fe(C2O4)]+}+n{[Fe(C2O4)2]-}+n{[Fe(C2O4)3]3-}=0.1mol 6．（2026·广东佛山·模拟预测）在恒压密闭容器中发生反应CH3OH(g)+NH3(g)⇌CH3NH2(g)+H2O(g)  ΔH，反应温度与投料比()对甲醇平衡转化率的影响如图所示。下列说法错误的是 A．ΔH< 0 B．平衡常数：Ka< Kb C．若压缩体积改变压强，甲醇平衡转化率不变 D．投料比1、2、3分别对应 7．（2026·广东广州·二模）在一定温度下的有机相中，某离子存在以下氯化络合反应：                     保持温度不变，改变有机相稀溶液中的起始浓度，测得M元素的部分微粒分布分数与关系如图所示。下列说法错误的是 A．该曲线a表示的分布系数 B．p点，浓度为 C．g点时， D．该温度下，反应的平衡常数为3 8．（2026·广东汕头·二模）常温下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的和，发生如下反应：①；②。体系中部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．a为随时间t的变化曲线 B．时间内，反应①生成的Z全部转化为W C．时体系处于平衡状态，一定等于 D．时，若升高温度，反应②的平衡常数一定升高 9．（2026·广东佛山·二模）恒容密闭容器中足量焦炭和适量水蒸气发生下列反应：①  ，②  ，平衡后含碳气体浓度随水碳比变化如图，含水量增加会降低反应温度。下列说法正确的是 A．曲线a代表c(CO2)随水碳比的变化 B．平衡后缩小容器体积，反应②平衡不移动 C．平衡前反应②生成CO2的速率均大于反应①生成CO的速率 D．反应①生成CO的量与反应②消耗CO的量相等的瞬间，两个反应均达到平衡 10．（2026·广东湛江·二模）在某新型催化剂作用下发生反应：  。该反应的正、逆反应速率分别可表示为和，k为速率常数，只与温度有关(图1)。活化过程存在2种不同的反应机理(图2)，*表示吸附状态。下列说法错误的是 A．该反应的平衡常数 B．图1所示的直线中，表示随温度变化的直线是N C．图2中的过渡态稳定性最好的是TS1 D．图2中转化为的决速步为 11．（2026·广东梅州·一模）马来酸（MA）化学异构化合成富马酸（FA）流程如图甲所示，苹果酸（M）为副产物。190℃时，一定浓度的MA发生反应，x表示某有机酸浓度与各有机酸浓度总和之比，x随时间t变化如图乙所示（6.5 h后x不再随时间变化，溶液体积变化忽略不计）。下列说法正确的是 A．反应①的活化能大于反应②的活化能 B．190℃时，反应①的浓度平衡常数 C．MA、FA分别和加成后生成的产物不同 D．1 mol M与足量NaOH溶液反应，消耗3 mol NaOH 12．（2025·广东湛江·模拟预测）已知X(g)Z(g) 分两步进行：①X(g)Y(g)  ；②Y(g)Z(g)  。在一定温度下，向反应器中充入适量X(g)，测得相关物质的量浓度如图1所示(10 min时各物质浓度不随时间变化)；反应中能量变化如图2所示。下列叙述不正确的是 A．0~6 min内v(Z)=0.075 mol·L-1·min-1 B．能垒：①<② C．反应热：< D．平衡常数：①<② 13．（2025·广东·模拟预测）经研究，反应分两步进行： Ⅰ．    K1快反应（瞬间完成）； Ⅱ．    K2慢反应。 将一定量的A(g)和B(g)充入恒容密闭容器中，分别在温度T1、T2条件下进行反应，测得c(A)随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ在低温下自发进行 B．总反应的平衡常数K和K1、K2的计算关系是 C．加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短，是因为催化剂降低了反应Ⅰ的活化能 D．温度越高，A达到相同转化率耗时越长的可能原因是升温过程Ⅰ平衡逆向移动，X浓度减小对过程Ⅱ速率的影响大于温度对过程Ⅱ速率的影响 14．（2025·广东·模拟预测）在密闭容器中，和会发生反应： ①  ； ②  ； ③  。 反应①②③的吉布斯自由能变随温度的变化关系如图所示，其中a为反应①的随温度的变化曲线。下列说法错误的是 A． B．c表示反应②的随温度的变化关系 C．压缩容器体积，平衡时的体积分数会增大 D． 15．（2025·广东汕头·模拟预测）溶液中某光学活性卤化物的消旋反应为：XY。某温度下X和Y的浓度随时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A．b点时Y的瞬时反应速率为0.008 mol·L-1 min-1 B．在该温度下，Y溶液含有少量X，反应足够长时间后n(X)=n(Y) C．加入合适的催化剂，能提高X的平衡转化率 D．增大X的浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 16．（2025·广东·模拟预测）已知反应：  。下列说法正确的是 A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．增大压强，平衡正向移动，平衡常数的值增大 C．使用催化剂，能提高NO的平衡转化率 D．达到平衡时， 17．（2025·广东清远·一模）在容积不变的密闭容器中，发生反应：  ，在不同温度下达到化学平衡时，的转化率如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的正反应的活化能大于逆反应的活化能 B．正反应速率： C．若将容器体积缩小至原来的一半，的转化率增大 D．当混合气体的平均相对分子质量不再改变，该反应达到平衡 18．（25-26高二上·北京·阶段检测）反应在反应过程中，当其它条件不变时，D的百分含量()和压强()的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．化学方程式中 B．达到平衡后，加入催化剂，增大 C．达到平衡后，若升高温度，平衡右移 D．达到平衡后，其他条件不变，增加A的量有利于平衡右移 19．（2025·陕西·三模）某研究学习小组把一定量的固体X放入容积为1 L的恒容密闭容器(带可移动活塞)中，在T℃下发生反应：。达到化学平衡时，c(Z)随时间t变化的曲线(0～t2时间段)如图所示。下列说法正确的是 A．由图可知，t1～t2时间段内c(Z)数值不变，反应停止 B．T℃时，该反应的化学平衡常数 C．体系中混合气体的平均相对分子质量不变证明该反应已经达到平衡 D．设t3时仅改变了一种外界因素，可推知改变的因素为压缩容器的容积至0.5 L 20．（2025·广东汕头·二模）为消除的污染，某实验小组研究用活性炭进行处理，发生反应：，一定温度下，向体积不等的密闭容器中分别加入足量活性炭和，反应相同时间后测得的转化率与容器体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是 A．容器内的压强 B．bc段上述反应达到平衡状态 C．c点状态下v(正)>v(逆) D．该温度下反应的平衡常数 21．（2025·广东·二模）一定温度下，向恒容密闭容器中投入等物质的量的P和Q发生反应：①P(g)+Q(g)= M(g)；②M(g)N(g)。部分物质的浓度随时间的变化如图所示，t2后达到平衡状态。下列说法正确的是 A．X为(M)随t的变化曲线 B．反应的活化能：①>② C．0~内，(N)=mol/(L·s) D．该条件下，反应②的平衡常数 22．（2025·广东湛江·二模）某课题组为探究汽车尾气转化为氮气的最佳反应条件，向体积为的刚性容器中按充入和，发生反应：。已知正、逆反应速率可以表达为，(，表示速率常数)，测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．压强的大小关系： C．、、三点的化学平衡常数： D．，若向该容器中充入和发生上述反应，点的 23．（2025·江西南昌·二模）已知：。一定压力下，按一定投料比(物质的量之比)投料到密闭容器中，不同温度时，的物质的量分数随时间变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．的投料比为1：1 B．该反应的 C．曲线L可能是温度下增大压强的结果 D．温度下，的平衡转化率为40% 24．（2025·山西·一模）工业制取丙烯腈反应为  ，将一定量的丙烯、投入恒容密闭容器中，分别在不同的温度和催化剂下进行反应，保持其他条件不变，反应相同时间，测得的转化率如图所示。下列说法正确的是 A．在A点时，反应恰好达到化学平衡状态 B．在C点时若使用催化剂2，v(正)(逆) C．相同条件下，催化剂2比催化剂1的效率高 D．若温度对应该反应的平衡常数为，则： 25．（2025·广东·一模）一定温度下，向一恒容密闭容器中充入等物质的量的X和Y气体，发生反应。容器内各气体的物质的量浓度c与反应时间t的关系如图所示。下列说法正确的是 A．时，X的物质的量分数逐渐减小 B．时，X和Y物质的量浓度之比为 C．时，体系达到平衡状态 D．其他条件不变，时减小容器体积，再次平衡后Y的物质的量浓度可能变为d点 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2027届高三化学一轮复习选择题专项化学反应速率与化学平衡》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A C B C B D A A B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B D C D B D B D D C 题号 21 22 23 24 25 答案 C D D B D 1．B 【知识点】化学平衡建立的过程、吸热反应和放热反应、温度对化学平衡移动的影响、化学平衡的有关计算 【分析】由题图a可知，生成C的活化能小，则反应速率快；相同质量B具有的能量比C低，B相对稳定，则反应足够时间，生成B的量增多，故在题图b中浓度逐渐减小的为A，开始生成速率快的为C，最终生成较多的为B。 【详解】A．设初始加入A的质量为，浓度为，A、B、C互为同分异构体，则摩尔质量相同，等质量时物质的量相等，由题图b可知，时，B、C的浓度相等，则，恒容容器，则气体体积不变，故可得，时，A的转化率未知，无法确定与的关系，A错误； B．根据A项分析可知，时，，根据原子守恒有，时，A、B的浓度相等，则，设此时C的浓度为，即，可得，由题图b可知时C的浓度大于时C的浓度，即，，则，B正确； C．A生成B的反应和A生成C的反应是平行反应，应同时达到平衡，C错误； D．根据题图a可知的反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，B的物质的量减小，而总的物质的量不变，故B的体积分数减小，D错误； 故选B。 2．A 【知识点】活化能对反应速率的影响、吸热反应和放热反应、温度对化学平衡移动的影响、催化剂对化学反应速率的影响 【详解】提高反应温度，增大，说明反应的平衡逆向移动，即该反应为放热反应，减小，说明S生成中间产物I的反应平衡正向移动，属于吸热反应，由此可排除C、D选项，加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短，即反应的决速步骤的活化能下降，使得反应速率大幅加快，活化能大的步骤为决速步骤，符合条件的反应历程示意图为A，故A正确， 故选A。 3．C 【知识点】影响化学平衡的因素、影响化学反应速率的因素、活化能对反应速率的影响、吸热反应和放热反应 【详解】A．由图可知两种催化剂均出现四个波峰，所以使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行，A正确； B．由图可知该反应是放热反应，所以达平衡时，升高温度平衡向左移动，R的浓度增大，B正确； C．由图可知Ⅰ的最高活化能小于Ⅱ的最高活化能，所以使用Ⅰ时反应速率更快，反应体系更快达到平衡，C错误； D．由图可知在前两个历程中使用Ⅰ活化能较低反应速率较快，后两个历程中使用Ⅰ活化能较高反应速率较慢，所以使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大，D正确； 故选C。 4．B 【知识点】浓度对化学平衡移动的影响、盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理、盐类水解规律理解及应用、化学平衡常数的影响因素及应用 【详解】A．加入NaOH溶液时，OH⁻与反应(ii)生成的H⁺反应，使减小，反应(i)生成物浓度降低，平衡正向移动，A正确； B．溶液中，与水反应得到，电离生成H+，溶液呈酸性，不断加水水稀释，溶液pH会逐渐升高但始终小于7，不可能变为碱性，B错误； C．该式为溶液的电荷守恒式，阳离子所带正电荷总浓度等于阴离子所带负电荷总浓度，等式成立，C正确； D．反应(i)的平衡常数，温度不变时K不变，因此该比值保持不变，D正确； 故答案选B。 5．C 【知识点】盐溶液中离子浓度大小的比较、盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理、化学平衡常数的计算、化学平衡常数的影响因素及应用、化学平衡常数的概念及表达方式 【详解】A．常温下不变，水解使溶液显酸性，加水稀释后浓度减小，则浓度增大，并非所有离子浓度都下降，A错误； B．由，可得，为常数，只与温度有关，加入固体，增大，该比值增大，B错误； C．，当时，代入得，C正确； D．0.1mol完全电离产生0.2mol，忽略水解时根据Fe元素物料守恒，溶液中所有含的微粒的物质的量之和应为0.2mol，D错误； 故选C。 6．B 【知识点】压强对化学平衡移动的影响、浓度对化学平衡移动的影响、外界条件对化学平衡影响的图像、与转化率变化有关图像的分析、温度对化学平衡移动的影响 【详解】A．由图像可知，温度升高时甲醇的平衡转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，逆反应吸热，正反应放热，因此，A正确； B．平衡常数只与温度有关，该反应，温度越高平衡常数越小。由横坐标可知，点温度低于点温度，因此平衡常数，B错误； C．该反应反应前后气体总分子数相等，改变压强平衡不移动，因此压缩体积增大压强，甲醇平衡转化率不变，C正确； D．增大，即增加的投料，会提高的平衡转化率。相同温度下，转化率：投料比1>投料比2>投料比3，因此投料比1、2、3分别对应，D正确； 故选B。 7．D 【知识点】化学平衡题中基于图表数据的相关计算、化学平衡常数的计算、化学平衡的有关计算 【分析】由平衡可知，随着的增加，平衡正向移动，减小，增加，故曲线表示的分布系数，曲线表示的分布系数，则曲线表示的分布系数，据此分析。 【详解】A．pCl越大，越小，络合平衡逆向移动，分布分数越大，曲线a随pCl增大不断升高，对应的分布系数，A正确； B．p点为和分布分数曲线交点，即，代入，得，B正确； C．点为与分布分数曲线交点，故，结合曲线位置可知，C正确； D．反应可由第二个络合反应减去第一个络合反应得到，平衡常数，D错误； 故选D。 8．A 【知识点】与物质百分含量变化有关图像的分析、化学平衡状态的判断方法、焓判据 【详解】A．初始时X、Y物质的量相等，反应①中X计量数为2、Y计量数为1，反应①不可逆，X会完全消耗最终物质的量为0，Y过量最终剩余量不为0，a曲线最终稳定在，因此a为随时间的变化曲线，A正确； B．向恒容密闭容器中充入等物质的量的和，首先进行反应①，生成Z并积累，同时生成的Z部分转化为W，为图中先增后减的曲线，内Z的物质的量先增大，时达到峰值，说明该阶段有Z积累，并未全部转化为W，B错误； C．时反应②达平衡，参与反应的Z的物质的量为，但剩余的和无必然相等关系，C错误； D．反应②的焓变未知，若反应②为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数会减小，因此平衡常数不一定升高，D错误； 故选A。 9．A 【知识点】外界条件对化学平衡影响的图像、化学平衡状态的判断方法 【详解】A．恒容密闭容器中，在相同条件下，增大水投料，含水量增加会降低反应温度，温度降低，促进反应②正向移动，促进CO转化为二氧化碳，使得c(CO2)浓度增大，则曲线a代表c(CO2)随水碳比的变化、曲线b代表c(CO)随水碳比的变化，A正确； B．平衡后缩小容器体积，反应①平衡逆向移动，导致氢气、一氧化碳、水物质的量改变，也会间接使得反应②平衡发生移动，B错误； C．平衡前，反应刚开始时，，此时反应②生成的速率接近于0，而反应①生成CO的速率大于0，故C错误； D．反应①生成CO的量与反应②消耗CO的量相等的瞬间，仅说明CO净变化为0，但不能确定水、氢气的物质的量浓度是否变化，不能确定两个反应均达到平衡，D错误； 故选A。 10．B 【知识点】催化剂对化学反应速率的影响、化学平衡常数的计算 【详解】A．当v正=v逆时，k正c2(CO)·c2(NO)=k逆c(N2)·c2(CO2)，可得，A项正确； B．该反应为放热反应，lgk为增函数，当温度升高时，lgk正和lgk逆均增大，但K=减小，说明lgk逆增大的趋势要大于lgk正，则表示lgk逆随温度变化的直线是，B项错误； C．能量越低越稳定，则稳定性最好的是TS1，C项正确； D．多步反应中，活化能（能垒）最大的步骤是决速步。转化为（经路径）分两步：第一步：，第二步：，第二步活化能更大，因此该步是决速步，D项正确； 故选B。 11．B 【知识点】多官能团有机物的结构与性质、活化能对反应速率的影响、含酯基有机物水解消耗NaOH的量的计算、化学平衡常数的计算 【详解】A．活化能越低反应速率越快。由图乙可知，反应初期FA的浓度增长速率快于M，说明反应①（生成FA）速率更快，故反应①活化能小于反应②，A错误； B．平衡时x(FA)=0.6，x(M)=0.38，则x(MA)=1-0.6-0.38=0.02。反应①为MA⇌FA，浓度平衡常数K=c(FA)/c(MA)，因x为浓度与总和之比，总浓度相同，故K=0.6/0.02=30，B正确； C．MA（顺丁烯二酸）和FA（反丁烯二酸）与加成均生成丁二酸（HOOC-CH2-CH2-COOH），产物相同，C错误； D．M（苹果酸）结构为HOOC-CH2CH(OH)-COOH，含2个羧基和1个醇羟基，醇羟基不与NaOH反应，故1 mol M消耗2 mol NaOH，D错误； 故选B。 12．D 【知识点】反应热的内能变化与焓变、化学反应速率计算、吸热反应和放热反应、化学平衡常数的计算 【详解】A．0~6 min内Z的浓度变化量为0.45 mol·L-1，v(Z)==0.075 mol·L-1·min-1，A正确； B．能垒即活化能，由图2可知，反应①的活化能（过渡态1与X的能量差）小于反应②的活化能（过渡态2与Y的能量差），故能垒①<②，B正确； C．由图2可知，X的总能量高于Y的总能量，第一步反应为放热反应，；Y的总能量低于Z的总能量，第二步反应为吸热反应，，因此，C正确； D．平衡常数K1===7.5，K2===2.2，故平衡常数①>②，D错误； 故选D。 13．C 【知识点】勒夏特列原理的应用、外因对化学反应速率影响的综合分析、复合判据、化学平衡常数的影响因素及应用 【详解】A．对于反应Ⅰ：，反应后气体分子数减少，为熵减的放热反应，ΔS<0，时反应自发进行，则该反应在低温下自发进行，A正确； B．平衡常数计算：，，总反应平衡常数，B正确； C．总反应的速率由慢反应（反应Ⅱ）决定，加入催化剂要大幅缩短达到平衡的时间，需要降低决速步反应Ⅱ的活化能，反应Ⅰ本身是瞬间完成的快反应，降低其活化能对总速率影响很小，C错误； D．反应Ⅰ，升温使反应Ⅰ平衡逆向移动，浓度降低；总速率由反应Ⅱ决定，浓度减小使反应Ⅱ速率减慢，若该影响大于升温对反应Ⅱ速率的加快作用，总速率会减慢，因此温度越高，A达到相同转化率耗时越长，D正确； 故选C。 14．D 【知识点】压强对化学平衡移动的影响、盖斯定律的应用、温度对化学平衡移动的影响、熵判据 【分析】反应②为吸热反应，，若能自发进行，则必须满足，高温下，故c表示反应②的随温度的变化关系，则b表示反应③的随温度的变化关系，据此解答。 【详解】A．反应①、反应③均为反应物分子数目减少的反应，，且低温下满足，则两个反应均为放热反应，故x和y均小于0，A正确； B．根据分析，c表示反应②的随温度的变化关系，B正确； C．反应①、反应③均为反应物分子数目减少的反应，压缩容器体积，平衡均正向移动，平衡时的体积分数会增大，C正确； D．根据盖斯定律可知，则，D项错误； 故选D。 15．B 【知识点】化学反应速率计算、化学平衡建立的过程、温度对化学平衡移动的影响、化学平衡常数的影响因素及应用 【详解】A．b点只能看出0~2.5×103min内生成的Y的浓度为0.02mol/L，只能求出这段时间内的平均反应速率，无法计算b点时Y的瞬时速率，A错误； B．由题干图示信息可知，达到平衡时X、Y的浓度相等，即在该温度下，化学平衡常数为1，温度不变平衡常数不变，因此在该温度下，Y溶液含有少量X，反应足够长时间后n(X)=n(Y)，B正确； C．加入催化剂，同等程度的增大正逆化学反应速率，因此加入合适的催化剂，不能提高X的平衡转化率，C错误； D．化学平衡常数只与温度有关，因此增大X的浓度，上述平衡向正反应方向移动，平衡常数不变，D错误； 故答案为B。 16．D 【知识点】影响化学平衡的因素、化学平衡状态本质及特征、温度对化学反应速率的影响、化学平衡常数的影响因素及应用 【详解】A．升高温度时，正反应和逆反应速率均会增大，但逆反应速率增幅更大，A错误； B．反应分子数减少，增大压强使平衡正向移动，但平衡常数仅与温度有关，温度不变，平衡常数不变，B错误； C．催化剂能同等加快正、逆反应速率，缩短达到平衡的时间，但不改变平衡状态，NO的平衡转化率不变，C错误； D．平衡时，正、逆总速率相等，v正(NO)=v逆(NO)=2v逆(N2)，D正确； 故答案为D。 17．B 【知识点】压强对化学平衡移动的影响、活化能对反应速率的影响、化学平衡图像、化学平衡状态的判断方法 【分析】由于题目中图片显示转化率随温度升高而降低，可推断升高温度平衡逆向移动，故正反应为放热反应（<0），据此分析： 【详解】A．，正反应放热（<0），则<0，即，A错误； B．由图可知，a，b两点温度相同，b点的转化率小于平衡转化率，说明b点的反应物浓度高于平衡点a，因此正反应速率，B正确； C．该反应前后气体分子数相等（均为2），容器体积缩小（压强增大）不影响平衡移动，转化率不变，C错误； D．混合气体总质量和总物质的量始终不变，平均相对分子质量（）始终不变，不能作为平衡标志，D错误； 故答案选B。 18．D 【知识点】压强对化学平衡移动的影响、浓度对化学平衡移动的影响、与物质百分含量变化有关图像的分析、温度对化学平衡移动的影响 【详解】A．由图可知，增大压强，D的百分含量增大，说明平衡正向移动，该反应是气体体积减小的反应，化学方程式中，A错误； B．催化剂只加快反应速率，不影响平衡，D%不变，B错误； C．由图可知，温度升高D%减小，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，升高温度平衡左移，C错误； D．A为气体反应物，增加A的量（浓度增大），有利于平衡右移，D正确； 故选D。 19．D 【知识点】压强对化学平衡移动的影响、化学平衡常数的计算、化学平衡图像、化学平衡状态的判断方法 【分析】可逆反应的化学平衡状态为动态平衡，当反应达到平衡时反应仍然在进行，只是任何物质的浓度不变、质量不变、物质的量的含量等不变；具有逆、等、动、定、变的特点，当变量不变时反应达到平衡状态。反应进行程度大小可用化学平衡常数K表示，其含义是反应达到平衡时各种生成物浓度幂之积与各种反应物浓度幂之积的比，结合平衡移动原理分析解答。 【详解】A．化学平衡是动态平衡，根据图像可知：反应在t1∼t2时间段c(Z)不变是因为在该时间段内反应达到并保持平衡状态，反应并未停止，仍在进行，A错误； B．由图像可知平衡时c(Z)=0.05 mol/L，根据物质反应转化关系可知此时c(Y)=2c(Z)=0.10 mol/L，化学平衡常数K=c2(Y)·c(Z)=(0.10)2×0.05=5×10-4，B错误； C．根据反应方程式可知：反应物X为固体物质，生成物Y、Z都是气态，反应生成的Y、Z的物质的量n(Y)：n(Z)=2∶1，是定值，反应生成的Y、Z混合气体总质量增加，气体的物质的量也会相应的增加，但单位物质的量的混合气体所具有的质量始终不变，因此无论反应是否达到平衡，混合气体的平均摩尔质量始终不变，则混合气体平均相对分子质量也始终不变，因此体系中混合气体的平均相对分子质量不变不能作为判断反应是否达到平衡的标志，C错误； D．根据图像可知：在t3时刻，c(Z)突然由0.05 mol/L变为0.10 mol/L，浓度是原来的2倍，若只改变一个外界因素，改变的条件可能是使反应体系的体积瞬间减小一半，由1 L→0.5 L。随后由于增大生成物浓度，使体系中气体物质的压强增大，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，导致Z物质的浓度c(Z)逐渐减小直至达到新平衡，由于反应温度不变，化学平衡常数K不变，因此平衡时仍然满足c(Z)=0.05 mol/L，c(Z)在t4～t5维持新条件下的新的平衡状态，D正确； 故合理选项是D。 20．C 【知识点】与转化率变化有关图像的分析 【分析】反应相同时间后，图中b点NO2的转化率最高，则b点恰好达到平衡状态，由于ab曲线上对应容器的体积逐渐增大，NO2的起始浓度逐渐减小，但浓度均大于b点，NO2的浓度越大，反应速率越大，达到平衡的时间越短，所以ab曲线上反应均达到平衡状态，反应正向是气体体积增大的反应，随着容器体积的增大，NO2的转化率逐渐增大，b点达到最大；b点以后，随着容器体积的增大，压强越小，反应往正方向移动，NO2的起始浓度减小，反应速率减慢，达到平衡的时间延长，所以bc曲线上反应均未达到平衡状态，由于NO2的起始浓度低，则反应正向进行； 【详解】A．为1mol，a点反应0.4mol二氧化氮、b点反应0.8mol二氧化氮，反应为气体分子数增加1的反应，结合反应，ab反应后总的物质的量为1mol+0.4mol÷2=1.2mol、1mol+0.8mol÷2=1.4mol，由于V1＜V2，则，A错误； B．由分析，bc曲线上反应均未达到平衡状态，B错误； C．由分析，c点反应往正方向移动，c点状态下v(正)>v(逆)，C正确； D．a点时反应达到平衡，a点反应0.4mol二氧化氮，结合方程式，生成氮气、二氧化碳分别为0.2mol、0.4mol，平衡时二氧化氮0.6mol，则，D错误； 故选C。 21．C 【知识点】化学反应速率计算、化学平衡常数的计算、化学平衡图像 【分析】根据反应①P(g)+Q(g)= M(g)；②M(g)N(g)可知，0~t1时间段内曲线下降的为反应物P或Q的浓度随时间变化，曲线先上升后下降为M的浓度随时间的变化，曲线一直上升的X代表N的浓度随时间变化。 【详解】A．根据分析，X为(N)随t的变化曲线，A错误； B．由图可知，时间段内，M的浓度大于N，由此可知反应①为快反应，反应②为慢反应，反应的活化能：①<②，B错误； C．0~内，P或Q浓度减少c1mol/L，反应①生成M的浓度为c1mol/L，t1时M浓度只有c2mol/L，说明反应②消耗的M的浓度为(c1-c2)mol/L，则生成的N的浓度为(c1-c2)mol/L，0~内，(N)=mol/(L·s)，C正确； D．t2时间P与Q 完全反应，生成M的浓度为c1mol/L，同时t2达到平衡时剩余M为c3mol/L，生成的N的浓度为(c1-c3)mol/L，反应②的平衡常数为，D错误； 答案选C。 22．D 【知识点】影响化学平衡的因素、化学平衡常数的计算、化学平衡图像 【详解】A．压强相同时，温度升高，的转化率减小，反应平衡逆移，故该反应为放热反应，选项A不正确； B．温度相同时，压强增大，反应平衡正移，的转化率增大，故，选项B不正确； C．M、X、Y三点温度不同，故化学平衡常数不相同，选项C不正确； D．，若向该容器中充入和发生题述反应，化学平衡常数K只与温度有关，N点为非平衡状态，对应同温度的M点为平衡状态，n(CO)=(2-2×40%)mol=1.2mol，n(NO)=1.2mol，n(CO2)=0.8mol，n(N2)=0.4mol，，选项D正确； 答案选D 23．D 【知识点】影响化学平衡的因素、转化率的计算、化学平衡图像 【分析】由图可知，T1比T2先到达平衡状态，则T1比T2对应反应速率快，T1＞T2；T1温度下达到平衡时二氧化碳的物质的量分数低于T2，说明升温时平衡右移，则正反应吸热； 【详解】A．由图，投料时二氧化碳的物质的量分数为0.5，则按1：1投料，A不符合题意； B．结合分析可知该反应的，B不符合题意； C．曲线L下，比温度下先到达平衡状态，则L比T1对应反应速率快，平衡时二氧化碳的物质的量分数相等，说明加快了反应速率但平衡未移动，该反应气体分子总数不变，增大压强该平衡不发生移动、但能增大反应速率，则曲线L可能是温度下增大压强的结果，C不符合题意； D．T2时二氧化碳的物质的量分数为0.2，设投料时二氧化碳和氢气各0.5mol，混合气体共1mol，则平衡时二氧化碳为0.2mol，反应消耗二氧化碳0.3mol，的平衡转化率为60%，D符合题意； 故选D。 24．B 【知识点】与转化率变化有关图像的分析 【详解】A．反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则平衡时，平衡转化率应该高于的平衡转化率，而A点转化率低于B点，则A点时，反应没有达到化学平衡状态，A错误； B．结合A分析，使用催化剂2，C点未达到平衡状态，在C点时反应仍正向进行，则v(正)(逆)，B正确； C．下，相同时间，催化剂1作用下，转化率更大，说明反应速率更快，催化剂活性：催化剂1＞催化剂2，错误；   D．反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则，D错误； 故选B。 25．D 【知识点】化学平衡图像、化学平衡状态的判断方法 【详解】A．起始时充入等物质的量的X和Y气体，反应中X和Y的化学计量数之比为1:2，时，X、Y都在消耗，且Y消耗的量是X的2倍。设起始X、Y物质的量均为n，反应消耗X的物质的量为a，则消耗Y的物质的量为2a，X的物质的量分数，所以X的物质的量分数始终不变，A错误； B．时，虽然图中Y和Z的物质的量浓度相等，但根据化学方程式，消耗Y的量是X的2倍，起始X和Y物质的量相等，所以此时X和Y物质的量浓度之比不为，B错误； C．反应速率之比等于化学计量数之比，达到平衡时，正逆反应速率相等，应该是时，体系达到平衡状态，C错误； D．其他条件不变，时减小容器体积，压强增大，平衡正向移动，但由于容器体积减小，根据勒夏特列原理，平衡移动只能减弱而不能抵消这种改变，所以再次平衡后Y的物质的量浓度增大，可能变为d点，D正确； 故选D。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $