精品解析：广东省广州中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

广州中学2025学年第一学期期中考试高二化学试题 可能用到的相对分子质量：C12 H1 O16 第I卷(选择题共44分) 一、单选题(本题包括16小题，每题有一个选项是符合题意，1—10每题2分；11—16每题4分，共44分) 1. “能源”是人们生活中不可或缺的一部分，下列属于利用化学能与热能的转化的过程是 过程 选项 A．太阳能热水器烧水 B．燃油汽车行驶 过程 选项 C．锂电池供电 D．水力发电 A. A B. B C. C D. D 2. 工业合成氨反应为，下列关于工业合成氨条件选择的说法正确的是 A. 工业合成氨的反应是熵增的放热反应，在任何温度下都能自发进行 B. 高温能缩短反应达到平衡所需时间，同时有利于提高合成氨的平衡产率 C. 通过液化分离的方式不断移除，有利于增大反应平衡常数，促进反应正向进行 D. 原料气进入合成塔之前，须经过干燥净化，以防止催化剂中毒 3. 化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 将草木灰与铵态氮肥混合施用可以提高肥效 B. 废旧钢材焊接前，可用饱和溶液处理焊点的铁锈 C. 血液中的缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要作用 D. 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率 4. 表示下列过程的化学用语正确的是 A. 草酸钠溶于水电离： B. 硫酸铝与碳酸钠溶液混合： C. 硫酸铁溶于水发生水解反应： D. 在水溶液中电离： 5. 下列事实一定能说明醋酸是弱电解质的是 A. 醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红 B. 用醋酸溶液做导电实验时，灯泡较暗 C. 醋酸溶液能与溶液反应产生气泡 D. 常温下，的醋酸溶液和的NaOH溶液等体积混合，pH小于7 6. 可逆反应NO2(g)+ CO(g) ⇌ CO2(g)+ NO(g) 反应过 程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 1molNO2与1molCO混合经充分反应放热234 kJ B. 若反应开始时加入催化剂, 则使E1、E2都变大 C. 正反应的活化能是134 kJ/mol D. 该反应的反应热⊿H = E2–E1 7. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知则 B. 已知，则氢气的燃烧热为 C. 已知， D. 已知常温常压下 和充分反应放出热量，则该过程的热化学方程式为 8. 下列各图所示装置及操作正确且能达到实验目的的是 A. 图甲：观察气体颜色变化探究压强对平衡的影响 B. 图乙：除去铁钉上的油污 C. 图丙：中和反应反应热的测定 D. 图丁：制备无水固体 9. 苹果醋是现代健康饮品，苹果酸(，二元弱酸)是这种饮料的主要酸性物质之一、常温下的苹果酸溶液，下列说法正确的是 A. 该溶液中苹果酸的浓度为 B. C. 加水稀释使苹果酸电离度增大，溶液pH减小 D. 该溶液加水稀释的过程中增大 10. 设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的溶液中数目为0.1NA B. 时，的溶液中含有数目为0.02NA C. 与足量的发生反应，会生成NA个分子 D. 时，纯水中，所含总数大于 11. 纳米二氧化钛催化剂可用于工业合成甲醇：，按：投料比将与充入恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得平衡时混合物中的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的 B. C. 在点时，转化率为 D. A、B两点对应的平衡常数相等 12. 常温下，常见弱电解质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是 弱酸 电离常数 A. 溶液中约为 B. 由表可知和在溶液中可以大量共存 C. 等浓度的和溶液中离子浓度大小关系是 D. 向溶液中通入少量，发生反应 13. 根据下列操作及现象，所得结论正确的是 操作及现象 结论 A 锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量溶液，产生氢气速率明显加快 具有催化作用 B 用镁粉和铝条分别与同浓度的稀盐酸反应，前者更剧烈 镁的金属性强于铝 C 加热溶液，溶液由蓝色变为黄绿色 的 D 用计分别测定溶液和溶液，溶液更大 的酸性弱于 A. A B. B C. C D. D 14. 甲胺为一元有机弱碱，在水中的电离方程式为：。时，实验室里用的盐酸溶液滴定甲胺溶液，滴定曲线如图所示。 (已知：)。下列说法不正确的是 A. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 B. c点时有 C. D. 溶液中： 15. 常温下，将和两种一元酸的溶液分别加水稀释，稀释时溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 是强酸 B. 稀释前， C. 在M点的两种溶液中： D. M点两溶液中水的电离程度： 16. 在温度和时，分别将0.5 mol 和1.2 mol 充入体积为2 L的密闭容器中，发生反应：，测得有关数据如表： 时间/min 0 10 20 40 50 /mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 /mol 0.50 0.30 0.18 a 0.15 下列说法不正确的是 A. 温度： B. 时0～10 min内的平均反应速率为0.015 C. ，且该反应 D. 达到平衡后，保持其他条件不变，再充入0.1 mol 和0.2 mol ，平衡逆向移动 第II卷(非选择题共56分) 二、非选择题(本题包括4小题，每题14分，共56分) 17. 食醋是一种常用调味剂，国家标准规定其醋酸含量不得低于0.035g/mL。用标准溶液可以测定醋酸的浓度。某品牌食醋的醋酸浓度测定过程如图所示： 请回答下列问题 （1）选用图中仪器_____(填“A”或“B”)盛放NaOH标准液。 （2）酸碱指示剂应选_____(填“酚酞”“甲基橙”或“石蕊”)。 （3）该滴定达到终点时的现象是_____。 （4）某次实验滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则所用NaOH溶液的体积为_____mL。 （5）用0.06000mol/LNaOH标准溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示。 滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 0.02 25.01 2 25.00 0.70 25.71 3 25.00 0.50 24.2 则该食醋中醋酸的浓度是_____，_____(填“符合”或“不符合”)国家标准。 （6）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是_____(填标号)。 A. 碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗就直接注入NaOH标准溶液 B. 滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 滴定过程中摇动锥形瓶时有液体溅出 D. 读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 18. 磷及其化合物在工业生产中起着重要的作用。 （1）白磷()和的分子结构如图，磷在氧气不足时燃烧生成，相关键能如表所示： 化学键 P—P P—O 键能 d c a 则的反应热_____ （2）已知：； ； 则白磷转化为红磷的热化学方程式为_____。白磷的稳定性比红磷_____(填“高”或“低”) （3）PCl3、PCl5常用于制造药物等。在密闭容器中充入，发生反应：，保持的平衡转化率分别为0.3、0.5、0.7时，探究温度、压强的关系如图所示。 ①代表转化率为0.7的曲线是_____(填“L1”“L2”或“L3”)。 ②在W、T、Q三点中，平衡常数最小的是_____(填“W”“T”或“Q”，下同)；平衡的逆反应速率最大的是_____。 ③恒温恒容条件下，下列各项不能表明该反应达到平衡状态的是_____。 a．容器的总压强不再改变 b．混合气体的平均相对分子质量不变 c．v()等于 d．混合气体的密度不变 ④若Q点容器体积为2L，该温度下平衡常数K为_____。 19. 含砷废水常见于采矿、半导体等工业，部分砷的化合物有毒，因此需除去废水中的砷。 I．在水溶液中，各种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图1所示。 （1）第一步电离方程式，其电离常数为_____。 （2）实验测得溶液呈碱性，其原因为_____(用离子方程式表示)，溶液中含砷离子浓度由大到小的顺序为_____。 （3）下列说法正确的是_____(填字母)。 A．溶液： B．水的电离程度：点点点 C．当时，向该溶液中加一定量的水进行稀释，则溶液中c()/c(HAsO)减小 II．利用高铁酸盐处理含砷废水。在一定pH范围内，高铁酸盐被还原成胶体，而吸附含砷化合物。不同pH对除砷的去除率影响如图2所示。 已知：常温下，pH>7时，胶体粒子表面带负电，pH越大，胶体粒子表面带的负电荷越多。 （4）结合图1和图2分析，除砷过程中控制废水约为_____适宜。pH过低，主要以形式存在；不易形成胶体。过高，一是氧化性减弱，产生胶体的量少；二是_____；三是_____。 20. 是重要的化工原料。 I．以、为原料合成甲醇，涉及的主要反应如下： 反应i： 反应ii： （1）根据反应自发进行的判据，反应ii在_____(填“高温”“低温”或“任何温度”)下有自发进行的倾向。 （2）反应在某非金属催化剂催化下的部分反应历程如图所示。图中所示历程中决速步骤的方程式为：_____，活化能为_____eV。 （3）一定温度下，向恒容密闭容器中充入体积比为3：1的和，发生上述反应。下列说法正确的是_____。 A. CO的浓度不变，说明反应已达到平衡状态 B. 增大投料比，可提高的平衡转化率 C. 增大压强，活化分子百分数不变，反应速率加快 D. 分离出，反应ii平衡正向移动，平衡常数增大 （4）向容积为的恒容密闭容器中通入和，若只发生反应ii，测得时，转化率为，则内________mol/(L·min)。保持其他条件不变，在相同时间内测得产率与催化剂种类与温度的关系如图1所示。 图中M点对应的速率_____，(填“大于”、“小于”或“等于”)理由是_____。 II．在密闭容器中，向含有催化剂的溶液(足量)中通入生成实现储氢，反应为：。 （5）已知催化剂在左右活性最高，时体系中随时间变化曲线如图所示。不改变其他条件，时刻迅速升温至，在图2中画出时刻后随时间变化至平衡时的曲线_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广州中学2025学年第一学期期中考试高二化学试题 可能用到的相对分子质量：C12 H1 O16 第I卷(选择题共44分) 一、单选题(本题包括16小题，每题有一个选项是符合题意，1—10每题2分；11—16每题4分，共44分) 1. “能源”是人们生活中不可或缺的一部分，下列属于利用化学能与热能的转化的过程是 过程 选项 A．太阳能热水器烧水 B．燃油汽车行驶 过程 选项 C．锂电池供电 D．水力发电 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．太阳能烧水是将太阳能转换为热能，不属于化学能与热能的转化，A错误； B．燃油汽车行驶是化学能转化为热能，热能再转化为动能，属于化学能与热能的转化，B正确； C．锂电池是一种以锂金属或锂合金为负极材料，使用非水电解质溶液的二次电池，属于化学能与电能的转化，C错误； D．水力发电是将水能转换为电能，不属于化学能与热能的转化，D错误； 故选B。 2. 工业合成氨反应为，下列关于工业合成氨条件选择的说法正确的是 A. 工业合成氨的反应是熵增的放热反应，在任何温度下都能自发进行 B. 高温能缩短反应达到平衡所需时间，同时有利于提高合成氨的平衡产率 C. 通过液化分离的方式不断移除，有利于增大反应平衡常数，促进反应正向进行 D. 原料气进入合成塔之前，须经过干燥净化，以防止催化剂中毒 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中气体物质的量由4 mol减为2 mol，体系熵减；且，仅在较低温度下能自发进行，A错误； B．升高温度能增大反应速率，缩短达到平衡所需时间；但该反应为放热反应，升温使平衡向逆反应方向移动，合成氨的平衡产率降低，B错误； C．不断移除产物可促进平衡正向移动，但平衡常数只受温度影响，不会因移除产物而增大，C错误； D．原料气中的水分等杂质会使催化剂中毒，进入合成塔前应干燥净化，D正确； 故选D。 3. 化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 将草木灰与铵态氮肥混合施用可以提高肥效 B. 废旧钢材焊接前，可用饱和溶液处理焊点的铁锈 C. 血液中的缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要作用 D. 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率 【答案】A 【解析】 【详解】A．草木灰显碱性，与铵态氮肥混合施用会使铵根离子转化为氨气逸出，降低肥效，A错误； B．溶液水解显酸性，可与铁锈反应，焊接前可用其处理焊点，B正确； C．缓冲体系能在一定范围内减小酸或碱对血液酸碱度的影响，C正确； D．合成氨反应后分离出氨气，未反应的氮气和氢气循环进入反应器，可提高原料利用率，D正确； 故选A。 4. 表示下列过程的化学用语正确的是 A. 草酸钠溶于水电离： B. 硫酸铝与碳酸钠溶液混合： C. 硫酸铁溶于水发生水解反应： D. 在水溶液中电离： 【答案】B 【解析】 【详解】A．草酸钠为强电解质，溶于水完全电离，电离方程式应使用等号，正确为，A错误； B．硫酸铝与碳酸钠溶液混合发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，离子方程式书写符合反应事实和守恒规则，B正确； C．铁离子水解程度微弱，不会生成氢氧化铁沉淀，不能标注，正确的方程式为，C错误； D．草酸为二元弱酸，属于弱电解质，应分步电离且用可逆号，不能一步完全电离，电离方程式应为、，D错误； 故选B。 5. 下列事实一定能说明醋酸是弱电解质的是 A. 醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红 B. 用醋酸溶液做导电实验时，灯泡较暗 C. 醋酸溶液能与溶液反应产生气泡 D. 常温下，的醋酸溶液和的NaOH溶液等体积混合，pH小于7 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红，只能说明其水溶液显酸性，不能证明其是弱酸，故A不符合题意； B． 用醋酸溶液做导电实验时，灯泡较暗，说明该溶液中离子浓度很小，但不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故B不符合题意； C． 醋酸溶液能与溶液反应产生气泡，说明醋酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其是强酸还是弱酸，故C不符合题意； D．常温下，的一元强酸溶液和的NaOH溶液等体积混合时恰好完全中和、得到强酸强碱盐溶液pH=7；常温下，的醋酸溶液和的NaOH溶液等体积混合， pH小于7，则所得溶液为醋酸和醋酸钠的混合溶液，反应中醋酸多余，则能说明醋酸未完全电离、为弱酸，故D符合题意； 答案选D。 6. 可逆反应NO2(g)+ CO(g) ⇌ CO2(g)+ NO(g) 反应过 程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 1molNO2与1molCO混合经充分反应放热234 kJ B. 若反应开始时加入催化剂, 则使E1、E2都变大 C. 正反应的活化能是134 kJ/mol D. 该反应的反应热⊿H = E2–E1 【答案】C 【解析】 【详解】A、此反应是可逆反应，不能完全进行到底，因此1molNO2与1molCO混合充分反应放出的热量小于234kJ，故A错误； B、使用催化剂，降低活化能，E1和E2都降低，故B错误； C、根据图象，正反应的活化能是134kJ·mol－1，故C正确； D、反应物的总能量大于生成物的总能量，此反应是放热反应，△H<0，因此△H=E1－E2，故D错误； 答案选C。 7. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知则 B. 已知，则氢气的燃烧热为 C. 已知， D. 已知常温常压下 和充分反应放出热量，则该过程的热化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应除发生强酸强碱中和外，还生成硫酸钡沉淀；沉淀生成也有热效应，故反应热不能只按中和热简单加倍计算，A错误； B．燃烧热要求纯物质完全燃烧并生成稳定氧化物。题给反应的产物为水蒸气，不符合燃烧热的规定，B错误； C．两式均消耗相同量的碳；碳完全燃烧生成二氧化碳比不完全燃烧生成一氧化碳放出的热量多，故，C正确； D．常温常压下碘的稳定状态为固态，热化学方程式中应标为，D错误； 故选C。 8. 下列各图所示装置及操作正确且能达到实验目的的是 A. 图甲：观察气体颜色变化探究压强对平衡的影响 B. 图乙：除去铁钉上的油污 C. 图丙：中和反应反应热的测定 D. 图丁：制备无水固体 【答案】B 【解析】 【详解】A．图甲所示反应前后气体分子数相等，改变压强时平衡不移动，无法通过观察气体颜色变化探究压强对平衡的影响，A错误； B．碳酸钠溶液呈碱性；加热促进碳酸根离子水解，溶液碱性增强，油污在碱性条件下水解而除去，B正确； C．测定中和反应反应热时应减少与外界的热交换，金属搅拌器导热性强，会使装置散热增多，C错误； D．氯化铁溶液蒸干时易发生水解，不能直接蒸干其溶液制得无水氯化铁，D错误； 故选B。 9. 苹果醋是现代健康饮品，苹果酸(，二元弱酸)是这种饮料的主要酸性物质之一、常温下的苹果酸溶液，下列说法正确的是 A. 该溶液中苹果酸的浓度为 B. C. 加水稀释使苹果酸电离度增大，溶液pH减小 D. 该溶液加水稀释的过程中增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．，未知，无法计算浓度，A错误； B．根据电荷守恒：，B错误； C．加水稀释使苹果酸电离度增大，氢离子浓度减小，溶液pH增大，C错误； D．，加水稀释的过程中减小，增大，D正确； 故选D。 10. 设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的溶液中数目为0.1NA B. 时，的溶液中含有数目为0.02NA C. 与足量的发生反应，会生成NA个分子 D. 时，纯水中，所含总数大于 【答案】D 【解析】 【详解】A．在水溶液中会发生水解，因此1L0.1mol/L的溶液中数目小于，A错误； B．时的溶液中c(OH-)=0.01mol/L，该溶液中数目为，与是二元碱无关，B错误； C．与合成的反应为可逆反应，不能进行完全，因此生成的分子数小于，C错误； D．水的电离为吸热过程，温度升高电离程度增大，大于，时纯水中c(H+)=c(OH-)＞10-7mol/ L，故纯水中总数大于，D正确； 故选D。 11. 纳米二氧化钛催化剂可用于工业合成甲醇：，按：投料比将与充入恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得平衡时混合物中的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的 B. C. 在点时，转化率为 D. A、B两点对应的平衡常数相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．压强相同时，温度升高，的体积分数减小，平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，，A正确； B．该反应为气体分子数减小的反应，温度相同时，压强越大，平衡正向移动程度越大，的体积分数越大，同一温度下体积分数，故压强，B正确； C．设初始加入为1 mol、为2 mol，C点时转化量为 mol，列三段式： CH3OH，50%=，解得x=0.75，则CO的转化率为，C正确； D．平衡常数仅与温度有关，A点温度为250℃300℃，温度不同，平衡常数不相等，D错误； 故选D。 12. 常温下，常见弱电解质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是 弱酸 电离常数 A. 溶液中约为 B. 由表可知和在溶液中可以大量共存 C. 等浓度的和溶液中离子浓度大小关系是 D. 向溶液中通入少量，发生反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中，A正确； B．，所以和在溶液中会发生反应，不能大量共存，B不正确； C．，则的电离程度稍大，且二者的二级电离程度极小可以忽略，则等浓度的和溶液中离子浓度大小关系是，C不正确； D．向溶液中通入少量，由于，所以结合氢离子能力最强，能和碳酸氢根反应，即最终应生成和，不能生成，反应的离子方程式为，D不正确； 选A。 13. 根据下列操作及现象，所得结论正确的是 操作及现象 结论 A 锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量溶液，产生氢气速率明显加快 具有催化作用 B 用镁粉和铝条分别与同浓度的稀盐酸反应，前者更剧烈 镁的金属性强于铝 C 加热溶液，溶液由蓝色变为黄绿色 的 D 用计分别测定溶液和溶液，溶液更大 的酸性弱于 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．锌可置换硫酸铜中的铜，反应为，析出的铜与锌构成原电池，加快氢气生成；硫酸铜被消耗，不是催化剂，A错误； B．镁粉与铝条的表面积不同，反应更剧烈可能由接触面积较大造成；该对照不能据此比较金属性强弱，B错误； C．加热后溶液由蓝色变为黄绿色，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应，，C错误； D．等浓度的次氯酸钠溶液pH较大，说明的水解程度大于，故其共轭酸的酸性弱于，D正确； 故选D。 14. 甲胺为一元有机弱碱，在水中的电离方程式为：。时，实验室里用的盐酸溶液滴定甲胺溶液，滴定曲线如图所示。 (已知：)。下列说法不正确的是 A. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 B. c点时有 C. D. 溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲胺是弱碱，盐酸是强酸；恰好完全反应时溶液因甲铵根水解呈酸性，滴定突跃范围经过甲基橙的变色范围，故可选甲基橙作指示剂，A正确； B．图中c点的纵坐标小于0，说明该点溶液仍显碱性，尚未达到完全中和。甲胺的物质的量为，需加入20 mL盐酸才恰好中和，故，B正确； C．a点时图示，结合和，可得。因此，故所给数值错误，C错误； D．甲胺盐酸盐溶液中所有阳离子和阴离子浓度之和相等，满足电荷守恒：，D正确； 故选C。 15. 常温下，将和两种一元酸的溶液分别加水稀释，稀释时溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 是强酸 B. 稀释前， C. 在M点的两种溶液中： D. M点两溶液中水的电离程度： 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，常温下将和两种一元酸的溶液分别加水稀释十倍时，、的pH变化分别为1、小于1，说明为强酸，为弱酸，A错误； B．为强酸，为弱酸，稀释前和溶液中的浓度分别为、，则、的浓度分别为、大于，故稀释前，，B错误； C．M点的两种溶液pH相同，氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，根据电荷守恒可知，，C正确； D．M点的两种溶液pH相同，氢离子浓度相同，对水的电离的抑制程度相同，D错误； 故选C。 16. 在温度和时，分别将0.5 mol 和1.2 mol 充入体积为2 L的密闭容器中，发生反应：，测得有关数据如表： 时间/min 0 10 20 40 50 /mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 /mol 0.50 0.30 0.18 a 0.15 下列说法不正确的是 A. 温度： B. 时0～10 min内的平均反应速率为0.015 C. ，且该反应 D. 达到平衡后，保持其他条件不变，再充入0.1 mol 和0.2 mol ，平衡逆向移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．从表中数据可知，T2时的反应速率大于T1时的反应速率，温度越高反应速率越快，则T2>T1，A正确； B．T1时0-10min内CH4物质的量变化量为0.15mol，则NO2物质的量变化量为0.3mol，则0-10min内NO2的平均反应速率为，B正确； C．T2时反应速率大于T1，达到平衡的时间也应该小于T1，40min时T1已达到平衡状态，则T2在40min时也应该达到了平衡状态，a=0.15，T2>T1，但是T2时甲烷剩余的量大于T1，说明升高温度化学平衡逆向移动，该反应为放热反应，C正确； D．T1温度下平衡时该反应的化学平衡常数为3.2，T1达到平衡后，再充入0.1molCH4和0.2molH2O，此时甲烷浓度变为0.1mol/L，H2O浓度变为0.5mol/L，此时Qc=2.5<3.2，则化学平衡正向移动，D错误； 故答案选D。 第II卷(非选择题共56分) 二、非选择题(本题包括4小题，每题14分，共56分) 17. 食醋是一种常用调味剂，国家标准规定其醋酸含量不得低于0.035g/mL。用标准溶液可以测定醋酸的浓度。某品牌食醋的醋酸浓度测定过程如图所示： 请回答下列问题 （1）选用图中仪器_____(填“A”或“B”)盛放NaOH标准液。 （2）酸碱指示剂应选_____(填“酚酞”“甲基橙”或“石蕊”)。 （3）该滴定达到终点时的现象是_____。 （4）某次实验滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则所用NaOH溶液的体积为_____mL。 （5）用0.06000mol/LNaOH标准溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示。 滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 0.02 25.01 2 25.00 0.70 25.71 3 25.00 0.50 24.2 则该食醋中醋酸的浓度是_____，_____(填“符合”或“不符合”)国家标准。 （6）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是_____(填标号)。 A. 碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗就直接注入NaOH标准溶液 B. 滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 滴定过程中摇动锥形瓶时有液体溅出 D. 读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 【答案】（1）A （2）酚酞 （3）当滴入最后一滴标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （4）26.10 （5） ①. 0.6000 ②. 符合 （6）CD 【解析】 【分析】本题考查酸碱中和滴定实验。解题关键在于明确滴定原理、仪器的正确选择与使用、指示剂的选择及终点判断、滴定数据的处理（剔除无效数据并求平均值）以及误差分析。误差分析需依据公式 ，判断各项操作对标准溶液消耗体积 的影响。 【小问1详解】 溶液呈强碱性，易与玻璃中的 反应生成具有黏性的硅酸钠，导致玻璃活塞黏结打不开，因此必须使用带橡胶管的碱式滴定管。图中A为碱式滴定管，B为酸式滴定管，故选A。 【小问2详解】 用强碱滴定弱酸醋酸，滴定终点时生成醋酸钠，溶液呈碱性，故应选择在碱性范围内变色的酚酞作为酸碱指示剂。 【小问3详解】 酚酞在酸性溶液中为无色，遇碱变红。滴定终点时的现象为：当滴入最后一滴标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。 【小问4详解】 滴定管的刻度由上向下递增，精确度为。图中滴定前液面在处，滴定后液面在处，故所用溶液的体积为 。 【小问5详解】 三次滴定消耗标准溶液的体积分别为：；；。第三次数据偏差较大，应舍去。取前两次的平均值，消耗溶液的体积为 。稀释后醋酸溶液的浓度为 。原食醋稀释了10倍（稀释至），故原食醋中醋酸的浓度为 。该食醋中醋酸的含量为 。因为 ，所以符合国家标准。 【小问6详解】 根据 进行分析： A．碱式滴定管未用标准溶液润洗，会使标准溶液被稀释，导致消耗的 偏大，测定结果偏高； B． 锥形瓶未干燥，不影响待测液中溶质的物质的量，对测定结果无影响； C． 滴定过程中有液体溅出，导致部分待测液损失，消耗的 偏小，测定结果偏低； D．开始时仰视读数（读数偏大），结束时俯视读数（读数偏小），导致计算出的 偏小，测定结果偏低。 故选CD。 18. 磷及其化合物在工业生产中起着重要的作用。 （1）白磷()和的分子结构如图，磷在氧气不足时燃烧生成，相关键能如表所示： 化学键 P—P P—O 键能 d c a 则的反应热_____ （2）已知：； ； 则白磷转化为红磷的热化学方程式为_____。白磷的稳定性比红磷_____(填“高”或“低”) （3）PCl3、PCl5常用于制造药物等。在密闭容器中充入，发生反应：，保持的平衡转化率分别为0.3、0.5、0.7时，探究温度、压强的关系如图所示。 ①代表转化率为0.7的曲线是_____(填“L1”“L2”或“L3”)。 ②在W、T、Q三点中，平衡常数最小的是_____(填“W”“T”或“Q”，下同)；平衡的逆反应速率最大的是_____。 ③恒温恒容条件下，下列各项不能表明该反应达到平衡状态的是_____。 a．容器的总压强不再改变 b．混合气体的平均相对分子质量不变 c．v()等于 d．混合气体的密度不变 ④若Q点容器体积为2L，该温度下平衡常数K为_____。 【答案】（1） （2） ①. ②. 低 （3） ①. ②. W ③. T ④. cd ⑤. 【解析】 【小问1详解】 反应物的总键能-生成物的总键能，根据物质结构可知，1个中含有6个键，1个中含有12个键，因此； 【小问2详解】 （反应①）和（反应②），白磷转化为红磷的方程式为为反应①-4×反应②，根据盖斯定律，计算的，热化学方程式为；生成物的总能量-反应物的总能量，，生成物的总能量小于反应物的总能量，能量越低物质越稳定，红磷的稳定性更高； 【小问3详解】 ①为分子数增加的反应，随着压强增大，平衡逆向移动，的转化率不断下降，根据三条曲线对应的转化率分别为0.3、0.5、0.7，因此0.7对应压强最小的曲线，即； ②压强相同时，温度升高，转化率提高，平衡正向移动，因此该反应为吸热反应，吸热反应随着温度的升高，平衡常数不断增大，因此温度最低的W点平衡常数最小；温度越高，压强越大，反应速率越大，T、Q的温度高于W，同时T的压强大于Q，因此平衡的逆反应速率最大的点是T； ③a．该反应为气体分子数增大的反应，在恒容恒温条件下，随着反应的进行，总压强不断变化，因此压强不变说明反应达到平衡，a不符合题意； b．恒温恒容条件，气体的总质量不变，而气体总的物质的量随着反应进行而不断变化，混合气体的平均相对分子质量也不断变化，因此混合气体的平均相对分子质量不变说明反应达到平衡，b不符合题意； c．选项中未说明是正反应速率还是逆反应速率，如果均为正反应速率或均为逆反应速率，无法说明反应此时达到平衡，c符合题意； d．在恒温恒容的条件下，混合气体的质量和体积均保持不变，混合气体的密度始终保持不变，因此混合气体的密度不变，无法说明反应达到平衡，d符合题意； 故选cd； ④根据①可知，Q点的的转化率为0.5，初始通入了1 mol的，反应过程中转化的的物质的量为0.5 mol，根据可知，平衡时生成的和的物质的量均为0.5 mol，剩余的的物质的量为0.5 mol，体积为2L，因此此时平衡常数为。 19. 含砷废水常见于采矿、半导体等工业，部分砷的化合物有毒，因此需除去废水中的砷。 I．在水溶液中，各种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图1所示。 （1）第一步电离方程式，其电离常数为_____。 （2）实验测得溶液呈碱性，其原因为_____(用离子方程式表示)，溶液中含砷离子浓度由大到小的顺序为_____。 （3）下列说法正确的是_____(填字母)。 A．溶液： B．水的电离程度：点点点 C．当时，向该溶液中加一定量的水进行稀释，则溶液中c()/c(HAsO)减小 II．利用高铁酸盐处理含砷废水。在一定pH范围内，高铁酸盐被还原成胶体，而吸附含砷化合物。不同pH对除砷的去除率影响如图2所示。 已知：常温下，pH>7时，胶体粒子表面带负电，pH越大，胶体粒子表面带的负电荷越多。 （4）结合图1和图2分析，除砷过程中控制废水约为_____适宜。pH过低，主要以形式存在；不易形成胶体。过高，一是氧化性减弱，产生胶体的量少；二是_____；三是_____。 【答案】（1） （2） ①. 、、 ②. （3）C （4） ①. 4-7 ②. 过高，会生成沉淀而不产生胶体 ③. 越大，胶体粒子表面带的负电荷越多，并且此时砷的主要存在形式为和，静电斥力增大，砷的去除率下降 【解析】 【小问1详解】 第一步电离方程式，其电离常数为，由图1可知，在a点，此时pH=2.2，代入； 【小问2详解】 在水溶液中会进行水解：、、，产生的使溶液呈碱性；第一步水解为主，后续水解逐渐变弱，因此含砷离子的浓度顺序为； 【小问3详解】 A．在溶液中，存在物料守恒，为，A错误； B．a点的主要成分为和，溶液呈酸性，说明此时主要以的一级电离为主，抑制了水的电离；b点的主要成分为和，溶液呈中性，此时主要是的电离和的水解，对水的电离抑制作用弱于a点；c点的主要成分是和，溶液呈碱性，此时主要是的一级水解，促进了水的电离，因此水的电离程度顺序为：点点点，B错误； C．根据知，，稀释的过程中，温度不变，电离平衡常数不变，而随着稀释不断减小，因此的比值不断减小，C正确； 故选C； 【小问4详解】 由图2可知，为了保证去除率高，pH的范围应为4-7；pH过高，会生成沉淀而不产生胶体，导致去除率降低；同时由图1可知，高时砷的主要存在形式为和，而通过已知可知，>7时，胶体粒子表面带负电，越大，胶体粒子表面带的负电荷越多，此时两者的静电斥力增大，砷的去除率下降。 20. 是重要的化工原料。 I．以、为原料合成甲醇，涉及的主要反应如下： 反应i： 反应ii： （1）根据反应自发进行的判据，反应ii在_____(填“高温”“低温”或“任何温度”)下有自发进行的倾向。 （2）反应在某非金属催化剂催化下的部分反应历程如图所示。图中所示历程中决速步骤的方程式为：_____，活化能为_____eV。 （3）一定温度下，向恒容密闭容器中充入体积比为3：1的和，发生上述反应。下列说法正确的是_____。 A. CO的浓度不变，说明反应已达到平衡状态 B. 增大投料比，可提高的平衡转化率 C. 增大压强，活化分子百分数不变，反应速率加快 D. 分离出，反应ii平衡正向移动，平衡常数增大 （4）向容积为的恒容密闭容器中通入和，若只发生反应ii，测得时，转化率为，则内________mol/(L·min)。保持其他条件不变，在相同时间内测得产率与催化剂种类与温度的关系如图1所示。 图中M点对应的速率_____，(填“大于”、“小于”或“等于”)理由是_____。 II．在密闭容器中，向含有催化剂的溶液(足量)中通入生成实现储氢，反应为：。 （5）已知催化剂在左右活性最高，时体系中随时间变化曲线如图所示。不改变其他条件，时刻迅速升温至，在图2中画出时刻后随时间变化至平衡时的曲线_____。 【答案】（1）低温 （2） ①. （或） ②. （3）AC （4） ①. ②. 大于 ③. 相同温度下，平衡产率与催化剂无关，图中时催化剂甲的甲醇产率高于催化剂乙（M点），说明M点未达到平衡状态，反应仍在正向进行 （5） 【解析】 【小问1详解】 反应ii的焓变，且正反应是气体分子数减小的反应，即熵变。根据吉布斯自由能判据时反应自发进行，可知该反应只有在低温下才能满足，故在低温下有自发进行的倾向。 【小问2详解】 反应历程中活化能越大的步骤反应速率越慢，即为整个反应的决速步骤。由图可知，第一步反应的活化能为0.89eV-0eV=0.89eV，第二步反应的活化能为0.75eV-0.07eV=0.68eV。因此第一步为决速步骤，其方程式为（或），活化能为0.89eV。 【小问3详解】 A项，反应i和ii共用反应物和部分生成物，若体系未达平衡，各物质浓度均会变化，必然导致浓度变化。故浓度不变说明整个体系已达平衡状态，正确；B项，增大投料比，相当于增加的量，平衡正向移动，的转化率提高，但自身的转化率会降低，错误；C项，增大压强（缩小体积），反应物浓度增大，反应速率加快，但温度不变，活化分子百分数不变，正确；D项，分离出，平衡正向移动，但由于温度不变，平衡常数保持不变，错误。故选AC。 【小问4详解】 50min内消耗的物质的量为1.0mol×70%=0.7mol，根据反应ii的化学方程式，消耗的为0.7mol×3=2.1mol。则0~50min内。催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡产率。相同温度下若达到平衡，不同催化剂对应的产率应相同。图中时催化剂甲的产率明显高于催化剂乙（M点），说明催化剂乙在M点尚未达到平衡状态，反应仍在向正反应方向进行，故。 【小问5详解】 该反应为放热反应（△H=-19.4kJ/mol＜0），t时刻迅速升温至，平衡逆向移动，导致的平衡浓度减小；同时，温度升高且催化剂在时活性最高，反应速率显著加快，达到新平衡所需的时间更短。如图：  。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $