精品解析：吉林省吉林市第一中学2023-2024学年度上学期期中考试 高二化学（理科）试卷

吉林一中2023-2024学年度上学期期中考试 高二化学(理科)试卷 一、单项选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 水解原理在生产和生活中都具有重要的用途。下列应用与盐类的水解无关的是 A. 热的纯碱溶液用于清洗油污 B. 溶于大量水加热制备 C. 泡沫灭火器的原理 D. 为除水垢中的，可先用溶液处理 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯碱为，属于强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，加热促进水解，碱性增强，可促进油污的碱性水解达到去污目的，与盐类水解有关，A不符合题意； B．是强酸弱碱盐，溶于水时发生水解反应，加热促进水解且挥发，最终可制得，与盐类水解有关，B不符合题意； C．泡沫灭火器中和发生互促完全的双水解反应，生成沉淀和气体，与盐类水解有关，C不符合题意； D．除水垢中的时加溶液，是利用沉淀转化原理，将微溶的转化为更难溶的，属于沉淀溶解平衡的应用，与盐类水解无关，D符合题意； 故选D。 2. 下列说法错误的是 A. 能量高的电子在离核近的区域运动 B. 多电子原子的核外电子排布遵循排满3p能级后其余电子先排4s能级再排3d能级 C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大 D. 同一原子中，2p、3p、4p轨道的轨道数相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．原子核外电子能量越低，运动区域离核越近，能量越高的电子在离核更远的区域运动，A错误； B．多电子原子核外电子排布遵循构造原理，能级能量大小为，因此排满3p能级后电子先排入4s能级再排3d能级，B正确； C．同一原子中，能级符号相同时，能层序数越大，对应电子能量越高，因此1s、2s、3s电子能量逐渐增大，C正确； D．p能级的轨道数均为3，因此同一原子中2p、3p、4p轨道的轨道数相同，D正确； 故选A。 3. 下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是 A. 的溶液呈中性 B. 的溶液呈中性 C. 在100℃时，纯水的，因此显酸性 D. 中性溶液中一定有 【答案】B 【解析】 【详解】A．温度未知时，不能判断溶液酸碱性，如时的溶液呈碱性，A错误； B．溶液酸碱性的根本判断依据是和的相对大小，当时溶液一定呈中性，B正确； C．时纯水中，尽管，但仍然呈中性，C错误； D．只有常温（）下中性溶液的，温度改变时水的电离程度变化，中性溶液的会随之改变，D错误； 故选B。 4. 下列式子表示的是盐类的水解且正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．实质是在作用下发生电离，属于电离方程式，不是盐类水解，A错误； B．该反应是与发生了复分解反应，不是盐类水解，B错误； C．水解应结合电离出的，正确产物为和，该式子产物错误，C错误； D．为弱酸根离子，分步水解，第一步水解结合水电离的生成，同时产生，符合盐类水解的定义且式子书写正确，D正确； 故选D。 5. 下列说法或有关化学用语的表达正确的是 A. 的结构示意图为 B. 基态铜原子()的价层电子排布式为： C. 基态的核外电子排布式为 D. 氧元素基态原子的电子排布图为 【答案】C 【解析】 【详解】A．核外有10个电子，最外层电子数应为8，正确离子结构示意图为，题图为原子的结构示意图，A错误； B．基态原子核外电子排布属于洪特规则特例，价层电子排布式为，B错误； C．基态原子电子排布式为，失电子时优先失去最外层轨道的2个电子，故核外电子排布式为，C正确； D．根据洪特规则，基态氧原子轨道的4个电子应优先分占不同轨道且未成对电子自旋平行，题图轨道电子排布违反洪特规则，氧元素基态原子的电子排布图应为，D错误； 故选C。 6. 一定温度下，将浓度为溶液加水不断稀释，始终保持增大的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．HF为弱酸，加水稀释虽然促进HF的电离，但溶液体积增大的影响超过电离程度增大的影响，减小，A错误； B．同一溶液体积相同，，稀释促进HF电离，增大、减小，故该比值始终增大，B正确； C．是HF的电离平衡常数，仅与温度有关，温度不变则不变，C错误； D．是水的离子积常数，仅与温度有关，温度不变则不变，D错误； 故选B。 7. 常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 含有的溶液中：、、、 D. 水电离出的的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下的溶液呈弱酸性，、、、之间不发生反应，弱酸性条件下均可稳定存在，可以大量共存，A正确； B．的溶液呈强酸性，酸性条件下具有强氧化性，可氧化，二者不能大量共存，B错误； C．与会发生双水解反应，生成沉淀和气体，不能大量共存，C错误； D．常温下水电离出的的溶液既可能为酸性也可能为碱性，酸性条件下不能大量存在，碱性条件下不能大量存在，该组离子不能大量共存，D错误； 故选A。 8. 四种元素的基态原子的核外电子排布式分别是：①：，②，③，④，下列说法不正确的是 A. 第一电离能：①>④ B. 电负性：①>④ C. ①②③④都是p区元素 D. 最高价含氧酸的酸性：②<③ 【答案】A 【解析】 【分析】核外电子排布式可得四种元素分别为：①为，②为，③为，④为。 【详解】A．同周期元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，但的轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻的，故第一电离能：①④，A错误； B．同周期从左到右元素电负性逐渐增大，故电负性：①（）④（），B正确； C．①②③④的价电子均填充在能级，均属于区元素，C正确； D．同周期从左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，故最高价含氧酸酸性：②（）③（），D正确； 故选A。 9. 常温下，部分弱电解质的电离平衡常数如表： 弱电解质 HCOOH HCN 电离平衡常数 下列说法错误的是 A. 结合的能力： B. 酸性排序为： C. 等体积、等浓度的HCN溶液与氨水混合，充分反应后溶液呈碱性 D. 的溶液中存在关系： 【答案】D 【解析】 【详解】A．电离常数，酸性，酸越强，对应酸根结合的能力越弱，因此结合能力，A正确； B．依据电离平衡常数大小：、、，电离常数越大酸性越强，酸性顺序，B正确； C．HCN的电离平衡常数小于NH3·H2O，等体积、等浓度的HCN溶液与氨水混合，得到NH4CN溶液，水解程度大于水解程度，溶液显碱性，C正确； D．由于Ka1(H2CO3)＜Kb(NH3·H2O)，铵根的水解程度小于碳酸氢根的水解程度，溶液显碱性；且、均微弱水解，正确浓度关系为，D错误； 故选D。 10. 下列说法中正确的是 A. 滴定实验中高锰酸钾溶液应使用碱式滴定管盛装 B. 常温下将的稀盐酸稀释至1000 mL，所得溶液pH为9 C. 某温度下纯水中，则该温度下的盐酸的 D. 常温下将的盐酸与醋酸各1 mL分别稀释至100 mL，所得醋酸溶液的pH更大 【答案】C 【解析】 【详解】A．高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应使用酸式滴定管盛装，A错误； B．稀盐酸稀释后仍为酸性溶液，常温下pH始终小于7，不可能等于9，B错误； C．pH的定义为，的盐酸完全电离，，故，与该温度下水的离子积大小无关，C正确； D．醋酸为弱酸，稀释过程中会促进电离，稀释后醋酸溶液中大于盐酸，故醋酸溶液pH更小，D错误； 故答案选C。 11. 科学家们发现一种可用作某新型电池的电解质的结构如图所示。已知a、b、c为原子序数依次增大的短周期主族元素，b与c位于同一周期，a与b为相邻周期，c元素最高价与最低价的代数和为2，则下列说法正确的是 A. c的最高价含氧酸一定为强酸 B. 第一电离能： C. a的最高正价为价 D. c位于元素周期表第二周期第ⅥA族 【答案】B 【解析】 【分析】元素最高价与最低价代数和为2，可知为第ⅤA族短周期元素；结合结构中可形成6个共价键，说明为第三周期的；与同周期，且为价阳离子，故为；与相邻周期，且与形成1个共价键，故为。 【详解】A．为，最高价含氧酸为，属于中强酸不是强酸，A错误； B．同周期主族元素第一电离能随原子序数增大总体呈升高趋势，和同周期，第一电离能即，B正确； C．为，非金属性最强，没有正化合价，C错误； D．为，位于元素周期表第三周期第ⅤA族，D错误； 故选B。 12. 常温下，在所得下列溶液中，各离子浓度的关系正确的是 A. 醋酸钠溶液中各离子浓度大小排序： B. 的氨水与的盐酸等体积混合： C. 浓度均为0.1 mol/L的碳酸钠、碳酸氢钠混合溶液： D. 溶液中满足： 【答案】A 【解析】 【详解】A．醋酸钠溶液中发生水解：，溶液显碱性，；醋酸根仅有部分水解，因此，离子浓度顺序为，A正确； B．的氨水，一水合氨为弱碱，氨水实际浓度远大于；的盐酸浓度等于。二者等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性，，正确离子顺序应为，B错误； C．浓度均为的与混合溶液，依据物料守恒，碳元素存在形式包含、、，正确等式为，C错误； D．溶液使用质子守恒，草酸根水解有两步，每个由结合2个水电离出的，质子守恒关系式为，D错误； 故选A。 13. 25℃时，向20mL0.1mol/L溶液中逐滴加入0.1mo/L NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. a点的pH>1 B. c点时，V(NaOH)=20mL C. 反应过程中的值逐渐增大 D. a、b、c点溶液中，水的电离程度逐渐增大 【答案】B 【解析】 【分析】a为起始点。B点加入NaOH为10mL主要成分为n(CH3COONa):n(CH3COOH)=1:1。加入20mL时为反应终点物质为CH3COONa，pH>7。所以pH=7的成分有CH3COONa和CH3COOH。 【详解】A．CH3COOH为弱电解质则0.1mol/LCH3COOH电离出的H+少于0.1mol/L即pH>1，A项正确； B．加入20mL时为反应终点物质为CH3COONa，pH>7。所以pH=7的成分有CH3COONa和CH3COOH即加入NaOH少于20mL，B项错误； C．，加入NaOH后c(H+)被消耗而降低，则该值的随着反应的进行而增大，C项正确； D．a→b→c加入NaOH产生了CH3COONa能促进水的电离，因此a→b→c水的电离程度增大，D项正确； 故选B。 14. 已知。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. a点没有沉淀生成，有沉淀生成 B. 可用除去溶液中混有的少量 C. 和共存的悬浊液中， D. 溶解在水中形成饱和溶液， 【答案】D 【解析】 【分析】，数值越大代表对应离子浓度越小；图像直线为沉淀溶解平衡曲线，线上点满足；由图可得：、、，溶度积大小：。 【详解】A．a点对于ZnS：离子浓度乘积，无ZnS沉淀；对于CuS：，有CuS沉淀生成，A正确； B．溶度积，根据沉淀转化原理，固体MnS可以转化为更难溶的ZnS，因此可用MnS除去溶液中少量，B正确； C．CuS与MnS共存悬浊液中，，C正确； D．ZnS饱和溶液中存在平衡，，，求得，D错误； 故选D。 15. 常温下改变0.1 mol/L二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示(已知：)，下列说法错误的是 A. 曲线c代表 B. 时， C. D. 的平衡常数 【答案】C 【解析】 【分析】二元弱酸分步电离：、，pH增大，浓度不断减小，浓度先增后减，浓度持续增大；因此曲线a代表，曲线b代表，曲线c代表；交点满足，则；交点满足，则。 【详解】A．由分析可知，曲线c代表，A正确； B．位于2.35与9.78之间，此时主要粒子为；pH=3.5距离2.35更近，含量高于，浓度关系为，B正确； C．，，则，因此，C错误； D．反应为的水解反应，水解常数，D正确； 故选C。 二、非选择题(本题共4道大题，共55分) 16. 等元素单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题： （1）基态P原子的电子排布式为________，其中未成对电子数为________ 铁元素在元素周期表中的位置：第________周期，第________族，该周期共有________种元素。 （2）下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是________(填字母)。 a． b． c． d． （3）基态Ti原子核外共有_______种运动状态不同的电子，其价电子轨道表示式为________。 （4）随着科技的不断发展，人类对原子结构的认识不断深入，新型材料层出不穷。下表中列出了第三周期的几种元素的部分性质： 元素编号 a b c d e 电负性 3.0 2.5 X 1.5 0.9 主要化合价 ， ， ， 上表中d原子能量最高的电子所处的原子轨道形状为________形，a、b、c三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________。(写元素符号) （5）琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成，从结构角度来看，易被氧化成的原因是________。 【答案】（1） ①. （或） ②. 3 ③. 四 ④. VIII ⑤. 18 （2）a （3） ①. 22 ②. （4） ①. 哑铃（或纺锤） ②. （5）的3d轨道电子排布为半充满状态（），比较稳定 【解析】 【小问1详解】 磷（P）是第15号元素，其基态原子的电子排布式为；在3p轨道上有3个电子，分别占据不同的轨道且自旋方向相同，故未成对电子数为3；铁（Fe）是26号元素，位于元素周期表第四周期第VIII族；第四周期包含钾到氪共18种元素； 【小问2详解】 a．表示2p能级上3个电子跃迁到3p能级上，能量较高； b．表示2p能级上的两个电子跃迁到3p能级，且3s上一个电子跃迁到3p能级上，能量低于a； c．表示基态Mg原子，能量最低； d．表示3s上一个电子跃迁到3p能级上，相比b电子的能量较低； 则能量最高的是，故选a； 【小问3详解】 钛（Ti）是22号元素，基态Ti原子有22个电子，每个电子的运动状态都不相同，故有22种运动状态不同的电子；其价电子为，轨道表示式为； 【小问4详解】 根据主要化合价和电负性，a为Cl，b为S，c为P，d为Al，e为Na。Al元素的最高能级为3p，p轨道形状为哑铃形。Cl、S、P的第一电离能顺序：P的3p轨道处于半充满稳定状态，第一电离能大于S，故大小顺序为； 【小问5详解】 的核外电子排布为，而的排布为，3d轨道处于半充满状态，能量较低更稳定，因此容易失去一个电子被氧化为。 17. Ⅰ．一定温度下，现有a．盐酸，b．醋酸，c硫酸。三种酸 （1）当三者相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________(用a、b、c表示) （2）当三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是________(用a、b、c表示) （3）当相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为________(用a、b、c表示)。 Ⅱ．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白： （4）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手控制酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________，判断到达滴定终点的实验现象是________； （5）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度偏低的是________(填字母)； A. 锥形瓶的待测液中加少量水稀释 B. 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 C. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D. 滴定完毕，尖嘴处留有液滴或溶液滴在锥形瓶外 （6）用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定0.1000 mol/L的盐酸和醋酸溶液各25.00 mL。滴定过程中溶液pH随滴入的NaOH溶液体积变化的两条滴定曲线如图所示： ①滴定醋酸的曲线是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)； ②NaOH溶液滴定醋酸过程中应选用________作指示剂。 A．石蕊 B．酚酞 C．甲基橙 D．不需要 Ⅲ．氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。人体缺乏维生素易得坏血病。维生素易被空气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素，新鲜橙汁中维生素的含量在左右。某课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素的含量。下面是测定实验分析报告。 ⅰ．测定目的：测定××牌软包装橙汁维生素的含量。 ⅱ．测定原理：。 ⅲ．实验用品及试剂： ①仪器和用品(自选，说明：锥形瓶不易将液体溅出) ②试剂：某品牌橙汁为20 mL，浓度为标准碘溶液、蒸馏水、指示剂 ⅳ．实验过程：(略) （7）实验选择________作指示剂； （8）若经数据处理，滴定某品牌橙汁20 mL(待测液)消耗标准碘溶液的体积是15.00 mL，该品牌橙汁中维生素的含量为________；(已知维生素的摩尔质量为176 g/mol) （9）滴定时不能剧烈摇动锥形瓶原因是________。 【答案】（1）b>a=c （2）c>a=b （3）a=b=c （4） ①. 锥形瓶中溶液颜色变化 ②. 当加入最后半滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并在半分钟内不恢复黄色，即达滴定终点 （5）B （6） ①. Ⅰ ②. B （7）淀粉试剂 （8）990 mg/L （9）防止维生素C被空气氧化，减少实验误差 【解析】 【小问1详解】 当三种酸c(H+)相同且体积也相同时，醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，所以醋酸的物质的量浓度远大于盐酸和硫酸，其溶质的总物质的量最多；盐酸和硫酸中c(H+)·相同、体积相同，则二者能提供的可反应的H+总物质的量相等；锌足量时，产生氢气的体积由酸所能提供的H+总物质的量决定，因此醋酸产生氢气的体积最大，盐酸和硫酸产生氢气的体积相等，即产生气体的体积由大到小的顺序是b > a = c。 【小问2详解】 当三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，则三种酸的物质的量相同，设物质的量均为1 mol。盐酸（HCl）是一元强酸，完全电离，1 mol HCl可中和1 mol NaOH；醋酸（CH3COOH）是一元弱酸，中和NaOH时可完全电离出H+，1 mol CH3COOH也可中和1 mol NaOH；硫酸（H2SO4）是二元强酸，完全电离，1 mol H2SO4可中和2 mol NaOH；因此中和所需NaOH的物质的量：硫酸最多，盐酸和醋酸所需NaOH的物质的量相等，即所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是c > a = b。 【小问3详解】 反应速率与c(H+)有关，开始时三种酸的c(H+)相同，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，所以开始时反应速率的大小关系为a = b = c。 【小问4详解】 在进行酸碱中和滴定操作时，为了准确判断滴定终点，眼睛需要注视锥形瓶内溶液颜色的变化，这样才能及时察觉溶液颜色的转变情况。 由于选用甲基橙作指示剂，甲基橙在碱性溶液中呈黄色，当用标准盐酸滴定NaOH溶液时，随着盐酸的滴入，溶液碱性逐渐减弱，当达到滴定终点时，溶液会由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复黄色，以此来判断滴定达到终点。 【小问5详解】 A．锥形瓶中待测液加水稀释，待测液中NaOH的物质的量不变，消耗标准盐酸的体积不变，根据，所测NaOH溶液浓度无影响，故A错误； B．读取盐酸体积时，开始仰视读数（初始读数偏大），滴定结束时俯视读数（终点读数偏小），会导致读取的消耗盐酸的体积V(HCl)偏小，根据，所测NaOH溶液浓度偏低，故B正确； C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，气泡的体积会被计入消耗的盐酸体积中，导致读取的V(HCl)偏大，根据公式计算，所测NaOH溶液浓度偏高，故C错误； D．滴定完毕，尖嘴处留有液滴或溶液滴在锥形瓶外，这部分额外的盐酸体积会被计入消耗的盐酸体积中，导致读取的V(HCl)偏大，所测NaOH溶液浓度偏高，故D错误； 故选B。 【小问6详解】 醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，相同浓度下醋酸溶液的pH大于盐酸溶液的pH；观察图像，曲线Ⅰ的初始pH大于曲线Ⅱ的初始pH，所以滴定醋酸的曲线是Ⅰ。 NaOH溶液滴定醋酸时，恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸钠溶液呈碱性，据此分析解题： A．石蕊的变色范围较宽，且颜色变化不明显，不能用于该滴定实验作指示剂，A错误； B．酚酞的变色范围是8.2~10.0，在碱性范围内变色，与醋酸钠溶液的碱性环境匹配，能准确指示滴定终点，B正确； C．甲基橙的变色范围是3.1~4.4，在酸性范围内变色，无法在醋酸钠的碱性溶液中准确指示滴定终点，C错误； D．滴定过程中必须选用合适的指示剂来判断滴定终点，不能不使用指示剂，D错误； 故选B。 【小问7详解】 因为淀粉遇碘单质变蓝色，当碘单质与维生素C完全反应后，蓝色会褪去，所以实验选择淀粉溶液作指示剂。 【小问8详解】 根据反应原理，可知n(C6H8O6) = n(I2)，标准碘溶液的物质的量为n(I2)= c∙V = 7.50×10-3 mol/L×0.015 L = 1.125×10-4 mol，则20 mL橙汁中维生素C的物质的量也为1.125×10-4 mol。维生素C的质量m(C6H8O6) = n∙M = 1.125×10-4 mol×176 g/mol = 0.0198 g = 19.8 mg；该品牌橙汁中维生素C的含量为：。 【小问9详解】 由于维生素C易被空气氧化，滴定时剧烈摇动锥形瓶会增大橙汁与空气的接触面积，导致维生素C被空气中的氧气所氧化，会造成实验误差；所以滴定时不能剧烈摇动锥形瓶的原因是防止维生素C被空气氧化，减少实验误差。 18. 某二元酸(化学式用表示)在水中的电离方程式是：、。 （1）对水的电离起到________(填“抑制”或“促进”)作用，温度升高，水的电离程度会________(填“增大”或“减小”)。 （2）已知溶液的，则溶液中氢离子的物质的量浓度可能小于________。 （3）在的溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。 A. B. C. D. （4）已知，，。某溶液中含有、和的浓度均为，向该溶液中逐滴加入的溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为________。 （5）重金属离子对河流海洋造成严重污染。某化工厂废水()中含有、等重金属离子，其浓度均约为。排放前用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如表所示： 难溶电解质 AgI AgOH ①你认为往废水中投入________(填标号)，沉淀效果最好。 A．NaOH B． C．KI D． ②常温下，如果用生石灰处理上述废水，使溶液的，处理后的废水中________。 【答案】（1） ①. 抑制 ②. 增大 （2） （3）CD （4）、、 （5） ①. B ②. 【解析】 【小问1详解】 H2A是二元酸，在溶液中电离出的氢离子会抑制水的电离；水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向右移动，水的电离程度增大； 【小问2详解】 由电离方程式可知，H2A在溶液中的第一步电离完全电离，第二步电离部分电离，第一步电离出的氢离子会抑制HA-的电离，则0.1 mol/LH2A溶液第二步电离出的氢离子浓度小于0.1 mol/LNaHA溶液中氢离子浓度，所以由0.1 mol/LNaHA溶液的pH为2可知，0.1 mol/LH2A溶液中的氢离子浓度小于0.11 mol/L； 【小问3详解】 由电离方程式可知，H2A在溶液中的第一步电离完全电离，说明HA-在溶液中不水解，Na2A溶液中不存在H2A分子；H2A在溶液中的第二步电离部分电离，A2-在溶液中会发生水解反应使溶液呈碱性； A．由分析可知，Na2A溶液中不存在H2A分子，所以0.1 mol/LNa2A溶液中的物料守恒关系为：，A错误； B．由分析可知，Na2A溶液呈碱性，溶液中不存在H2A分子，所以溶液中的质子守恒关系为：，B错误； C．Na2A溶液中的电荷守恒关系为：，C正确； D．由分析可知，Na2A溶液中不存在H2A分子，所以Na2A溶液中的物料守恒关系为： ，D正确； 故选CD； 【小问4详解】 由溶度积可知，饱和氯化银、溴化银、铬酸银溶液中银离子浓度分别为：=、=、×2=，则铬酸银、氯化银、溴化银的溶解度依次减小，所以由离子反应的规律可知，向氯离子、溴离子、铬酸根离子浓度均为0.010 mol/L的溶液中加入0.010 mol/L硝酸银溶液时，阴离子产生沉淀的先后顺序为、、； 【小问5详解】 ①由溶度积可知，饱和碘化银、氢氧化银、硫化银溶液中银离子浓度分别为：=、=、×2≈，则氢氧化银、碘化银、硫化银的溶解度依次减小；饱和碘化铅、氢氧化铅、硫化铅中铅离子浓度分别为：=、≈、=，则碘化铅、氢氧化铅、硫化铅的溶解度依次减小，所以向废水中投入 硫化钠，银离子和铅离子的沉淀效果最好，故选B； ② 由溶度积可知，溶液pH为8.0时，溶液中铅离子浓度为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 吉林一中2023-2024学年度上学期期中考试 高二化学(理科)试卷 一、单项选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 水解原理在生产和生活中都具有重要的用途。下列应用与盐类的水解无关的是 A. 热的纯碱溶液用于清洗油污 B. 溶于大量水加热制备 C. 泡沫灭火器的原理 D. 为除水垢中的，可先用溶液处理 2. 下列说法错误的是 A. 能量高的电子在离核近的区域运动 B. 多电子原子的核外电子排布遵循排满3p能级后其余电子先排4s能级再排3d能级 C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大 D. 同一原子中，2p、3p、4p轨道的轨道数相同 3. 下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是 A. 的溶液呈中性 B. 的溶液呈中性 C. 在100℃时，纯水的，因此显酸性 D. 中性溶液中一定有 4. 下列式子表示的是盐类的水解且正确的是 A. B. C. D. 5. 下列说法或有关化学用语的表达正确的是 A. 的结构示意图为 B. 基态铜原子()的价层电子排布式为： C. 基态的核外电子排布式为 D. 氧元素基态原子的电子排布图为 6. 一定温度下，将浓度为溶液加水不断稀释，始终保持增大的是 A. B. C. D. 7. 常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 含有的溶液中：、、、 D. 水电离出的的溶液中：、、、 8. 四种元素的基态原子的核外电子排布式分别是：①：，②，③，④，下列说法不正确的是 A. 第一电离能：①>④ B. 电负性：①>④ C. ①②③④都是p区元素 D. 最高价含氧酸的酸性：②<③ 9. 常温下，部分弱电解质的电离平衡常数如表： 弱电解质 HCOOH HCN 电离平衡常数 下列说法错误的是 A. 结合的能力： B. 酸性排序为： C. 等体积、等浓度的HCN溶液与氨水混合，充分反应后溶液呈碱性 D. 的溶液中存在关系： 10. 下列说法中正确的是 A. 滴定实验中高锰酸钾溶液应使用碱式滴定管盛装 B. 常温下将的稀盐酸稀释至1000 mL，所得溶液pH为9 C. 某温度下纯水中，则该温度下的盐酸的 D. 常温下将的盐酸与醋酸各1 mL分别稀释至100 mL，所得醋酸溶液的pH更大 11. 科学家们发现一种可用作某新型电池的电解质的结构如图所示。已知a、b、c为原子序数依次增大的短周期主族元素，b与c位于同一周期，a与b为相邻周期，c元素最高价与最低价的代数和为2，则下列说法正确的是 A. c的最高价含氧酸一定为强酸 B. 第一电离能： C. a的最高正价为价 D. c位于元素周期表第二周期第ⅥA族 12. 常温下，在所得下列溶液中，各离子浓度的关系正确的是 A. 醋酸钠溶液中各离子浓度大小排序： B. 的氨水与的盐酸等体积混合： C. 浓度均为0.1 mol/L的碳酸钠、碳酸氢钠混合溶液： D. 溶液中满足： 13. 25℃时，向20mL0.1mol/L溶液中逐滴加入0.1mo/L NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. a点的pH>1 B. c点时，V(NaOH)=20mL C. 反应过程中的值逐渐增大 D. a、b、c点溶液中，水的电离程度逐渐增大 14. 已知。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. a点没有沉淀生成，有沉淀生成 B. 可用除去溶液中混有的少量 C. 和共存的悬浊液中， D. 溶解在水中形成饱和溶液， 15. 常温下改变0.1 mol/L二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示(已知：)，下列说法错误的是 A. 曲线c代表 B. 时， C. D. 的平衡常数 二、非选择题(本题共4道大题，共55分) 16. 等元素单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题： （1）基态P原子的电子排布式为________，其中未成对电子数为________ 铁元素在元素周期表中的位置：第________周期，第________族，该周期共有________种元素。 （2）下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是________(填字母)。 a． b． c． d． （3）基态Ti原子核外共有_______种运动状态不同的电子，其价电子轨道表示式为________。 （4）随着科技的不断发展，人类对原子结构的认识不断深入，新型材料层出不穷。下表中列出了第三周期的几种元素的部分性质： 元素编号 a b c d e 电负性 3.0 2.5 X 1.5 0.9 主要化合价 ， ， ， 上表中d原子能量最高的电子所处的原子轨道形状为________形，a、b、c三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________。(写元素符号) （5）琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成，从结构角度来看，易被氧化成的原因是________。 17. Ⅰ．一定温度下，现有a．盐酸，b．醋酸，c硫酸。三种酸 （1）当三者相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________(用a、b、c表示) （2）当三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是________(用a、b、c表示) （3）当相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为________(用a、b、c表示)。 Ⅱ．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白： （4）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手控制酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________，判断到达滴定终点的实验现象是________； （5）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度偏低的是________(填字母)； A. 锥形瓶的待测液中加少量水稀释 B. 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 C. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D. 滴定完毕，尖嘴处留有液滴或溶液滴在锥形瓶外 （6）用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定0.1000 mol/L的盐酸和醋酸溶液各25.00 mL。滴定过程中溶液pH随滴入的NaOH溶液体积变化的两条滴定曲线如图所示： ①滴定醋酸的曲线是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)； ②NaOH溶液滴定醋酸过程中应选用________作指示剂。 A．石蕊 B．酚酞 C．甲基橙 D．不需要 Ⅲ．氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。人体缺乏维生素易得坏血病。维生素易被空气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素，新鲜橙汁中维生素的含量在左右。某课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素的含量。下面是测定实验分析报告。 ⅰ．测定目的：测定××牌软包装橙汁维生素的含量。 ⅱ．测定原理：。 ⅲ．实验用品及试剂： ①仪器和用品(自选，说明：锥形瓶不易将液体溅出) ②试剂：某品牌橙汁为20 mL，浓度为标准碘溶液、蒸馏水、指示剂 ⅳ．实验过程：(略) （7）实验选择________作指示剂； （8）若经数据处理，滴定某品牌橙汁20 mL(待测液)消耗标准碘溶液的体积是15.00 mL，该品牌橙汁中维生素的含量为________；(已知维生素的摩尔质量为176 g/mol) （9）滴定时不能剧烈摇动锥形瓶原因是________。 18. 某二元酸(化学式用表示)在水中的电离方程式是：、。 （1）对水的电离起到________(填“抑制”或“促进”)作用，温度升高，水的电离程度会________(填“增大”或“减小”)。 （2）已知溶液的，则溶液中氢离子的物质的量浓度可能小于________。 （3）在的溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。 A. B. C. D. （4）已知，，。某溶液中含有、和的浓度均为，向该溶液中逐滴加入的溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为________。 （5）重金属离子对河流海洋造成严重污染。某化工厂废水()中含有、等重金属离子，其浓度均约为。排放前用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如表所示： 难溶电解质 AgI AgOH ①你认为往废水中投入________(填标号)，沉淀效果最好。 A．NaOH B． C．KI D． ②常温下，如果用生石灰处理上述废水，使溶液的，处理后的废水中________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $