精品解析：吉林省吉林市实验中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷

吉林省实验中学2025-2026学年度上学期 高二年级学程性考试(二) 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-64 Cl-35.5 K-39 Cu-64 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活、生产息息相关。下列有关应用中，解释时所用知识错误的是 A. 用牺牲阳极法保护金属—电解 B. 食品保存时加抗氧化剂—化学反应速率 C. 草木灰不能和铵态氮肥共同使用—盐类水解 D. 在牙膏中加入适量氟离子—溶解平衡 【答案】A 【解析】 【详解】A．牺牲阳极法保护金属是将被保护的金属做正极，应用的原理是原电池，与电解无关，A错误； B．抗氧化剂具有还原性，能够消耗食品袋中的氧气，降低氧气浓度从而减慢氧化速率，B正确； C．草木灰主要成分为碳酸钾，碳酸钾为强碱弱酸盐，水解显碱性，铵态氮肥中铵根离子水解显酸性，混合施用时，水解互相促进，降低肥效，C正确； D．与牙膏中的存在如下平衡：，添加适量的后，平衡正向移动，从而生成硬度更大的，使牙齿变得更坚硬，D正确； 故选A。 2. 下列方程式书写正确的是 A. 碳酸的电离： B. NaHS的水解： C. 去除废水中的： D. 的溶解： 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸为二元弱酸，分步电离：H2CO3H++、H++，选项A错误； B．NaHS水解得到硫化氢：HS−+H2OH2S+OH−，选项B错误； C．去除废水中的，反应的离子方程式为：，选项C错误； D．BaSO4的溶解后形成沉淀溶解平衡：，选项D正确； 答案选D。 3. 不同温度下水的离子积常数如表所示，下列关于氢氧化钠溶液的说法正确的是 t/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100 Kw/10-14 0.115 0.296 0.687 1.01 2.87 5.31 37.1 54.5 A. 温度升高，溶液中的c(H+)不变 B. 0℃时通入少量HCl，水的电离平衡向逆反应方向移动，Kw增大 C. 相同条件下此溶液的Kw和纯水的Kw相同 D. 100℃时，溶液中c(H+)水c(OH-)水=5.45×10-13 mol2•L-2 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度升高，Kw增大，水的电离平衡正向移动，故溶液中的c(H+)增大，故A错误； B．Kw只与温度有关，通入HCl，温度不变，Kw不变，故B错误； C．Kw适用于纯水和电解质稀溶液，故相同条件下此溶液的Kw和纯水的Kw相同，故C正确； D．Kw指的是溶液中的c(H+)c(OH-)是一个常数，不一定是水所电离出来的离子，故D错误。 答案选C。 4. 关于如图所示①②两个装置的叙述正确的是 A. 装置名称：①是原电池，②是电解池 B. 硫酸浓度变化：①增大，②减小 C. 电极反应式：①中阴极为，②中正极为 D. 离子移动方向：①中向阴极方向移动，②中向负极方向移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置①有外接电源，为电解池；装置②无外接电源且能形成电流（灯泡），为原电池，A错误； B．装置①为电解硫酸溶液（惰性电极），实质电解水，水减少则硫酸浓度增大；装置②为Zn-Cu-硫酸原电池，总反应消耗，硫酸浓度减小，B正确； C．装置①（电解池），阴极反应为：；装置②（原电池）正极为Cu，得电子：正极反应为：，C错误； D．电解池工作时，阳离子向阴极移动，①中H＋向阴极方向移动。原电池工作时，阳离子向正极移动，②中H＋向正极方向移动，D错误； 故选B。 5. 溶液的酸碱性对人类的生产、生活有十分重要的影响。下列有关叙述中正确的是 A. 时纯水的，所以纯水在时显酸性 B. 将的盐酸稀释到，所得溶液的为 C. 将的盐酸稀释一倍后，变为 (已知) D. 常温下，的醋酸与的氢氧化钠溶液等体积混合后 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯水在任何温度下均为中性，时是由于水的离子积增大，和浓度相等，仍为中性，A错误； B．盐酸为强酸，稀释时趋近于但不会超过，将的盐酸稀释倍后，，B错误； C．的盐酸（强酸）稀释一倍后，浓度由变为，（已知），计算正确，C正确； D．常温下，的醋酸浓度远高于的NaOH，等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，，D错误； 故选C。 6. 下列实验装置及其操作(部分夹持装置已略去)不能达到对应实验目的是 实验目的或操作 A．测定锌与稀硫酸的反应速率 B．碱式滴定管排气泡 实验装置 实验目的或操作 C．测量盐酸和氢氧化钠反应的反应热 D．制无水晶体 实验装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．通过测定收集一定体积的H2所需的时间或一定时间收集H2的体积大小来测定锌与稀硫酸反应速率，能达到目的，A不符合题意； B．碱式滴定管排气泡时，尖嘴斜向上，轻轻挤压玻璃珠，能达到目的，B不符合题意； C．利用温度计测量反应前后的温度差，通过计算可求算中和反应的反应热，整个装置起到了很好的保温效果，减少了热量的损失，使得数据更正确， 与实验目的相符，能达到目的，C不符合题意； D．MgCl2会在加热蒸发过程中完全水解，所以应在HCl气流中加热蒸发，抑制其水解，不能达到目的，D符合题意； 故选D。 7. 下列叙述中与盐类的水解有关的是 ①用泡沫灭火器来灭火 ②铁在潮湿的环境下生锈 ③与溶液可作焊接中的除锈剂 ④盛放溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞 ⑤酸雨在空气中放置一段时间pH降低 A. ③④⑤ B. ①③④ C. ①②③ D. 全部有关 【答案】B 【解析】 【详解】①泡沫灭火器中， 溶液中的 与 溶液中的 发生双水解反应：，产生大量 泡沫用于灭火，与盐类水解有关； ②这是铁发生电化学腐蚀的过程，属于氧化还原反应，与盐类水解无关。 ③ 和 在溶液中发生水解反应：、，使溶液显酸性，能与金属氧化物反应除锈，与盐类水解有关； ④ 溶液中， 发生水解：，使溶液显碱性， 会与玻璃中的 反应生成具有粘性的 ，导致瓶塞与瓶口粘连，与盐类水解有关； ⑤酸雨中的 （弱酸）被空气中的 氧化为 （强酸），酸性增强，pH 降低，这是氧化还原反应，与盐类水解无关； 因此与盐类水解有关的是 ①③④，故答案选B。 8. 某小组同学为探究电极对金属腐蚀与防护的影响，设计如下实验：将饱和食盐水与琼脂(凝固剂，不参与反应)的混合液置于两个培养皿中，向其中滴入少量酚酞溶液和K3[Fe(CN)6]溶液，混合均匀。分别将包裹锌片和铜片的铁钉放入两个培养皿中，观察现象如表。 变红 变红变蓝 i.包裹锌片的铁钉 ii.包裹铜片的铁钉 已知：K3[Fe(CN)6]遇到Fe2+能产生蓝色沉淀。 对有关实验现象及分析正确的是 A. 两个培养皿中金属均发生吸氧腐蚀，且铁钉腐蚀速度i快 B. 随着反应的进行，培养皿i和ii中均出现红褐色浑浊 C. 培养皿ii中对铁钉的防护是牺牲阳极保护法 D. 该探究实验证明金属的防护需要给金属表面镀活泼性比被保护金属强的金属 【答案】D 【解析】 【详解】A．两个培养皿中金属均发生吸氧腐蚀，i是锌为负极，铁为正极，ii是铁为负极，铜为正极，因此铁钉腐蚀速度ii快，故A错误； B．随着反应的进行，培养皿i中铁收到了保护，锌为负极，铁为正极，不会出现红褐色浑浊，ii中铁为负极变为亚铁离子，后面亚铁离子和氢氧根反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁和氧气反应生活才能氢氧化铁，因此会出现红褐色浑浊，故B错误； C．培养皿ii中铁钉是原电池负极，没有对铁进行防护，加速了铁的腐蚀，故C错误； D．培养皿i是对铁进行了保护，用锌作原电池的负极来保护铁，是牺牲阳极的阴极保护法，该探究实验证明金属的防护需要给金属表面镀活泼性比被保护金属强的金属，故D正确。 综上所述，答案为D。 9. 下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 探究浓度对盐类水解平衡的影响 向滴有几滴酚酞的溶液中加入等体积蒸馏水，观察溶液颜色深浅变化 B 判断醋酸与碳酸的酸性强弱 相同温度下，分别测定同浓度的醋酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH，后者大于前者 C 证明 向 的NaOH溶液中滴加几滴 的溶液，先产生白色沉淀，再加入少量 溶液，有蓝色沉淀生成 D 证明草酸是二元弱酸 室温下，用pH计测得草酸溶液的，加入蒸馏水稀释后，观察pH变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向滴有几滴酚酞的溶液中加入等体积蒸馏水，稀释降低浓度，盐类水解平衡正向移动（水解程度增大），但溶液被稀释，水解产生的浓度减小，导致溶液红色变浅，操作不能达到实验目的，A不符合题意； B．相同温度下，测定同浓度的醋酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH，后者大于前者，说明的水解程度大于。根据“越弱越水解”，可判断醋酸的酸性强于碳酸，操作能达到实验目的，B符合题意； C．向溶液中滴加几滴溶液，过量，再加入溶液时，会直接与过量的反应生成蓝色沉淀，无法证明，操作不能达到实验目的，C不符合题意； D．用pH计测得草酸溶液的，说明草酸是弱酸，但不能证明它是二元酸。要证明是二元弱酸，还需要进行中和滴定等实验，操作不能达到实验目的，D不符合题意； 故答案选B。 10. 直接过氧化氢燃料电池(DPPFC)是一种以作为燃料和氧化剂的新型液态燃料电池，能在无氧环境下，可作为空间站和水下使用的电源，其工作原理如图所示(正、负极电极均为石墨电极)，下列说法错误的是 A. 右侧石墨电极为正极 B. 通过离子交换膜2移向右室 C. 左侧石墨电极的电极反应式为 D. 当中间室溶液质量减轻17.4 g时，右侧产生气体的体积为2.24 L(标准状况) 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃料电池中，燃料发生氧化反应的电极为负极，氧化剂发生还原反应的电极为正极。左侧通入和混合溶液，作为燃料被氧化（失去电子），为负极；右侧通入和混合溶液，作为氧化剂被还原（得到电子），为正极，A正确； B．原电池中阳离子移向正极，右侧为正极，作为阳离子通过离子交换膜2（允许阳离子通过）移向右室，B正确； C．左侧为负极，在碱性条件下被氧化为，电极反应式为（O从-1价升高到0价，失去2e⁻，用平衡电荷），C正确； D．右侧为正极，在酸性条件下发生还原反应：（O从-1价降低到-2价，得到电子），产物为，无气体生成；中间室质量减轻源于和的迁移，但右侧不产生气体，D错误； 故答案选D。 11. 下列有关水溶液中离子平衡说法不正确的是 A. HF溶液中滴加少量稀NaOH溶液，的值不变 B. 溶液与 溶液等体积混合： C. 溶液中存在如下守恒关系：。 D. 利用溶液能将沉淀转化为，说明 【答案】D 【解析】 【详解】A．F-的水解平衡常数表达式为：，水解平衡常数只与温度有关，与浓度无关，故A正确； B． 溶液与 溶液等体积混合后，根据物料守恒：，B正确； C．溶液中，存在电荷守恒：，存在物料守恒：，两式联立：，C正确； D．根据沉淀溶解平衡可知，溶度积大的沉淀易向溶度积更小的沉淀进行转化，但溶度积小的也可以向大的进行转化，仅凭转化无法直接推断Ksp大小，还需考虑离子浓度，D错误； 故答案选择D。 12. 一种基于氯碱工业的新型电解池(如图所示)可用于湿法冶铁的研究。下列说法错误的是 A. 用碱性甲烷燃料电池作该装置的电源，与电极a相连的一极应通入 B. 理论上每反应，电极b上产生67.2L气体 C. 钠离子由电极b区移向电极a区 D. 工作时，阴极区溶液中浓度逐渐增大 【答案】B 【解析】 【分析】装置图中右侧为饱和食盐水，右侧电极上如果要生成气体，则右侧电极b只能为电解池的阳极，氯离子放电生成氯气，电极反应：，则左侧电极a为阴极，发生还原反应，在碱性条件下转化为Fe，电极反应：，中间为阳离子交换膜，由阳极（右侧）移向阴极（左侧），据此分析解答； 【详解】A．碱性甲烷燃料电池中，发生氧化反应为负极，电解池中阴极（电极a，Fe2O3被还原）需连接电源负极，故与电极a相连的燃料电池一极应通入，A正确； B．1molFe2O3被还原时转移6mol电子，电极b（阳极）反应为2Cl--2e-=Cl2↑，理论生成3molCl2，但选项未说明“标准状况”，无法确定气体体积为67.2L，B错误； C．电解池中阳离子（Na+）向阴极（电极a）移动，故由电极b区移向电极a区，C正确； D．阴极反应为，生成OH-，则阴极区OH-浓度逐渐增大，D正确； 故选B。 13. 某铜矿渣(主要含铜、铝、硅、钙、铁等元素)可制备草酸铜，工艺流程如下： 已知：；。下列说法错误的是 A. 含NH3的浸取剂，相比浓氨水，选用混合溶液作浸取剂可提高铜浸出率 B. 加入过量NH4F溶液后过滤，滤渣成分为CaF2 C. 为使充分沉淀，应加入过量的 D. 由该工艺流程可推知与结合能力：弱于 【答案】C 【解析】 【分析】铜矿渣(主要成分为铜、铝、硅、钙、铁等元素)经过粉碎、灼烧得到铜、铝、硅、钙、铁的氧化物，通入，并加入含浸取剂浸取后过滤，滤渣成分为、、，滤液中含有、[Cu(NH3)4]2+，加入过量的，生成沉淀过滤除去，滤液2中含有[Cu(NH3)4]2+，加入再过滤得到沉淀。 【详解】A．NH3-NH4Cl混合溶液为缓冲溶液，可稳定NH3浓度，利于Cu2+与NH3形成[Cu(NH3)4]2+而溶解，相比浓氨水（易挥发、碱性不稳定）能提高铜浸出率，A正确； B．由分析可知，滤液1中含有、[Cu(NH3)4]2+，加入过量的，生成沉淀，B正确； C．过量(NH4)2C2O4会使浓度过高，促进配合物平衡正向移动，导致Cu2+以配合物形式溶解，反而降低沉淀率，C错误； D．步骤Ⅲ加入NH4F后，[Cu(NH3)4]2+未被沉淀，留在滤液2；步骤IV中与[Cu(NH3)4]2+形成CuC2O4沉淀，说明与Cu2+结合能力更强，即F-结合能力弱于，D正确； 故选C。 14. 常温下，用AgNO3溶液分别滴定KSCN溶液、K2CrO4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示。下列说法正确的是 A. L1表示AgSCN的沉淀溶解平衡曲线 B. 常温下，a点是Ag2CrO4的过饱和溶液 C. 常温下， D. 常温下，的平衡常数为 【答案】D 【解析】 【分析】AgSCN的Ksp(AgSCN)=c(Ag+)·c(SCN-)，lgKsp(AgSCN)=lgc(Ag+)+lgc(SCN-)；Ag2CrO4的Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c()，则lgKsp(Ag2CrO4)=2lgc(Ag+)+lgc()，温度不变时溶度积常数不变，L2当c(Ag+)由mol·L-1增大到mol·L-1(横坐标→)，由mol·L-1减小到mol·L-1(纵坐标→)，可知L2为AgSCN的溶解平衡曲线，曲线L1为的溶解平衡曲线。 【详解】A．根据分析，曲线L2为AgSCN的溶解平衡曲线，曲线L1为的溶解平衡曲线，A错误； B．根据分析可知：曲线L1为的溶解平衡曲线，相对于曲线L1(Ag2CrO4的溶解平衡曲线)，a点的离子积，即a点为Ag2CrO4的不饱和溶液，B错误； C．根据分析可知：曲线L2为AgSCN的溶解平衡曲线，由图中点(-6，6)数据得，在常温下，，C错误； D．由图中点(-4，-3.92)的数据得，常温下，，则反应的平衡常数，D正确； 故合理选项D。 15. 化学常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列有关的图像描述正确的是 A. 图甲表示一定温度下的在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线，若a点溶液若降低温度，则a点可沿虚线移动到c点 B. 图乙表示室温条件下、在水中的沉淀溶解平衡曲线，则在同时含有和固体的溶液中 C. 图丙表示室温下，加水稀释、HB溶液至VmL过程中溶液pH与的关系，中和等体积、pH相同的两种溶液所需的相等 D. 图丁表示一定物质的量浓度的溶液中通入至过量的过程中，混合溶液导电性的变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．a点溶液中Ag+浓度与硫酸根浓度相等，，降低温度，促使硫酸银沉淀向沉淀生成的方向移动，消耗的Ag+与硫酸根浓度之比为2∶1，平衡移动后Ag+与硫酸根的浓度不相等，故a点不会沿虚线移动到c点，A错误； B．图乙表示室温条件下、在水中的沉淀溶解平衡曲线，由bc点可知，、，在同时含有和固体的溶液中，B正确； C．图丙表示室温下，加水稀释、HB溶液至VmL过程中溶液pH与的关系，由图可知，HA为强酸、HB我弱酸，弱酸部分电离，中和等体积、pH相同的两种溶液则弱酸HB所需的更多，C错误； D．图丁中显示，导电性变化先减弱后增强，而醋酸是弱电解质，通入氨气后反应生成醋酸铵是强电解质，溶液的导电性增强，与图像不符，D错误； 故选B。 二、非选择题(本大题共4小题，共55分) 16. 电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。 （1）钢闸门在海水中的电化学腐蚀主要是______腐蚀，总反应为______，图中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择______(填字母)。 a．金块 b．锌板 c．铜板 d．钠块 （2）如下图，装置Ⅰ为CO燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。 ①b处应通入______ (填“CO”或“O2”)，a处电极上发生的电极反应式是______。 ②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH______(填写“变大”“变小”或“不变”)；装置Ⅱ中Cu2+的物质的量浓度______(填写“变大”“变小”或“不变”)。 ③在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g，则装置I中理论上消耗CO______L(标准状况下)。 【答案】（1） ①. 吸氧 ②. 4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3 ③. b （2） ①. O2 ②. ③. 变小 ④. 不变 ⑤. 4.48 【解析】 【小问1详解】 海水通常呈弱碱性，钢闸门在海水中的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀；钢铁的吸氧腐蚀分两步进行，第一步是2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，第二步Fe(OH)2继续被氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，总反应方程式为4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3。图中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B的金属活动性应比Fe强，但同时又不与水反应，故选择b。 【小问2详解】 通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜，则Cu为阳极，Fe为阴极；装置Ⅰ中，左侧电极为负极，右侧电极为正极。 ①装置Ⅰ中，左侧电极为负极，右侧电极为正极，则b处应通入O2，a处电极上发生的电极反应式是。 ②电镀结束后，装置Ⅰ中，总反应为2CO+O2+4KOH=2K2CO3+2H2O，则溶液的pH变小；装置Ⅱ为电镀池，阳极失电子生成的Cu2+与溶液中得电子的Cu2+的物质的量相等，所以溶液中Cu2+的物质的量浓度不变。 ③依据得失电子守恒，可建立关系式：Cu~CO，n(Cu)==0.2 mol，则装置I中理论上消耗CO的物质的量也为0.2 mol，在标准状况下的体积为0.2 mol×22.4 L/mol=4.48 L 。 17. 硫酸镍广泛应用于电镀工业。以粗硫酸镍(含、、、、等)为原料，经如图1一系列除杂过程模拟精制硫酸镍工艺。回答下列问题。 （1）为了加快溶解速率，可采取的措施是_______。(任答两点) （2）“氧化除杂”时加入的主要作用是_______。 （3）已知25℃时，；。若“氟化除杂”过后滤液3中时，溶液中的_______。 （4）“萃取”时使用萃取剂R在硫酸盐中对某些金属离子的萃取率与溶液pH的关系如图2，则实验时需控制的pH适宜范围是_______(填字母)。 A. 1~2 B. 2~3 C. 4~5 D. 5~6 （5）将萃取后所得富含硫酸镍的溶液经操作A可得硫酸镍晶体()，则操作A为_______、_______、过滤、洗涤等。 （6）利用精制的硫酸镍用如图装置可实现在铜片上镀镍。 d电极材料为_______，a极上发生的电极反应式为_______。 【答案】（1）适当的升高温度、搅拌、适当增加硫酸的浓度、将原料研磨成粉末 （2）调节溶液pH值，使转化为氢氧化铁沉淀除去 （3） （4）B （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 降温结晶 （6） ①. 纯镍(或镍片) ②. 【解析】 【分析】粗硫酸镍(含、、、、等)加水和硫酸进行酸浸，浸出液含有、、、、、、等离子，向浸出液中通入气体，转化为沉淀除去，同时可与发生氧化还原反应生成和S单质，过滤后得到滤液1和滤渣1，滤渣1为和S，滤液1中含有、、、、、，向滤液1中加入和，将滤液中氧化为，用调节溶液pH值，使转化为氢氧化铁沉淀除去，再进行过滤得到滤液2，向其中加入，使滤液2中的、转化为、沉淀除去，再次进行过滤得到滤液3，向滤液3中加入有机萃取剂，使滤液3中的转移至有机相中分液除去，最后对水溶液进行蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤等操作得到产品硫酸镍晶体。 【小问1详解】 为了加快溶解速率，可采取的措施是适当的升高温度、搅拌、适当增加硫酸的浓度、将原料研磨成粉末(任答其中两点)。(任答两点)故答案为：适当的升高温度、搅拌、适当增加硫酸的浓度、将原料研磨成粉末(任答其中两点)； 【小问2详解】 用调节溶液pH值，使转化为氢氧化铁沉淀除去，再进行过滤得到滤液2，同时不引入杂质是次要原因； 【小问3详解】 已知25℃时，；。则“氟化除杂”过后滤液3中，。故答案为：； 【小问4详解】 “萃取”操作的目的是使滤液3中的转移至有机相中分液除去，流程的最终目的是制得硫酸镍，结合金属离子的萃取率与溶液pH的关系如图所示，当控制实验时的pH为3~4以使滤液中的、、等离子的萃取除杂率最好。故答案为：B； 【小问5详解】 硫酸镍晶体()带有结晶水，同时为了避免在结晶时引入杂质，最后对水溶液进行蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤等操作得到产品硫酸镍晶体。 【小问6详解】 根据电镀原理：用镍在铜片上镀镍时，镀件铜为阴极，镀层金镍为阳极，电镀液是含有的镀层金属镍离子的盐溶液；甲是燃料电池，通入甲烷的一极为负极，通入氧气的一极为正极，装置为燃料电池，b极通甲烷为负极，a为正极，Cu作阴极与b相连，则c为Cu，铜片在乙装置的c处(填“c”或“d”)，b为燃料电池的负极，是甲烷失电子生成碳酸根离子，a极上发生的电极反应式为。故答案为：纯镍片(或镍片)；。 18. 物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡。根据题意回答以下问题。 （1）在海洋碳循环中，碳酸氢根与钙离子通过如图所示的途径发生反应从而实现固碳。写出钙化作用的离子方程：______。 （2）25℃时，溶液中、、三种粒子总浓度中所占分数随溶液pH的变化关系如图。 的______；NaHA溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”)。 （3）等浓度的①、②、③、④、⑤氨水五种溶液中：由大到小的顺序为______(填序号)。 （4）常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定体积为20.00mL0.1mol/L的HA溶液，滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的滴定曲线如下图。 ①本实验选用的指示剂是______(填“甲基橙”、“酚酞”或“石蕊”)。 ②实验测得a点溶液的pH=2.8，则由水电离出来的______mol/L。 ③下列说法正确的是______。 A．HA的电离平衡常数： B．b点溶液中： C．c点溶液中： D．溶液中水的电离程度：d>c>b>a 【答案】（1） （2） ①. ②. > （3）①>②>④>③>⑤ （4） ①. 酚酞 ②. ③. B 【解析】 【小问1详解】 由图可知，钙化作用的离子方程式为：。 【小问2详解】 随着pH的增大，H2A浓度下降，HA-先增大后下降，A2-的浓度随着HA-浓度下降而增大，则左侧两条相交的线中下行的是H2A，上行的是HA-，右侧两条相交的线中上行的是A2-，下行的是HA-，25℃时，当c(HA-)=c(A2-)时， 的=c(H+)=1×10-13；c(HA-)=c(H2A)时， =c(H+)=10-7，HA-的水解常数： =10-7＞Ka2，则NaHA溶液中，水解程度大于电离程度，pH＞7。 【小问3详解】 等浓度的①、②、③、④、⑤氨水五种溶液中，⑤氨水是弱电解质溶液、铵根离子浓度最小；由电离出的铵离子数目可知，②、③、④小于①，②中电离出的氢离子抑制铵离子水解，则②溶液中铵离子大于③、④，③中醋酸根和铵离子相互促进水解，则④溶液中的铵离子比③大，由大到小的顺序为①>②>④>③>⑤。 【小问4详解】 ①由图知，0.1mol/L的HA溶液pH=2.8，则HA是弱酸，恰好中和时生成NaA是强碱弱酸盐，水解呈碱性，故本实验选用的指示剂是酚酞。 ②酸抑制水的电离，则溶液中水电离出的OH−浓度等于溶液中水电离出的氢离子浓度，都代表了水的电离程度，实验测得a点溶液的pH=2.8，则由水电离出来的。 ③A．，HA的电离平衡常数：，A错误； B．b点溶液为等物质的量的HA与NaA的混合溶液，存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，根据物料守恒，则：c(A-)+c(HA)=2 c(Na+)，二式合并可得，B正确； C．c点溶液NaOH与HA溶液恰好中和，为NaA的溶液，NaA是强碱弱酸盐，完全电离产生钠离子和A-离子，能微弱水解呈碱性，则，C错误； D．如图，a、b、c、d四点中，c点对应的溶液为NaA的溶液，d点氢氧化钠溶液过量，a、b点HA过量，酸或碱抑制水的电离，强碱弱酸盐促进水的电离，故水的电离程度最大的点是c点，选项中的大小关系错误，D错误； 选B。 19. 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验： ①配制100 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，经标定后NaOH溶液准确浓度为0.1000 mol/L ②取20.00 mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞作指示剂，用上述配制好的标准NaOH溶液进行滴定。重复滴定操作4次，记录数据如下： 实验编号 标准NaOH溶液体积 待测盐酸溶液的体积(mL) 滴定前读数(mL) 滴定后读数(mL) 1 0.22 22.90 20.00 2 1.02 23.74 20.00 3 0.43 23.63 20.00 4 0.36 23.06 20.00 请完成下列问题： （1）配制NaOH溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______、胶头滴管。 （2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为______。保留小数点后四位) （3）在上述实验中，下列操作(其余操作正确)会造成测定结果偏高的有______。 A. 碱式滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失 B. 锥形瓶水洗后未干燥 C. 酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗 D. 滴定终点读数时仰视读数 （4）除了中和滴定，实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析。 ①某实验小组为了分析某补血剂(有效成分为FeSO4·7H2O)中铁元素的质量分数，将其配成溶液，用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，KMnO4标准溶液装入______滴定管，滴定达到终点的现象______。 ②沉淀滴定——滴定剂与被滴定物生成的沉淀比滴定剂与指示剂生成的沉淀更难溶；且二者之间，有明显的颜色差别。参考表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是______(填标号)。 难溶物 AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4 AgSCN 颜色 白 浅黄 白 砖红 白 Ksp 1.77×10-10 5.35×10-13 1.21×10-16 1.12×10-13 1.0×10-12 A．Na2CrO4 B．NaBr C．NaCN D．NaCl （5）滴定分析法，是利用溶液滴定方式找到反应物之间恰好反应的______关系。 A. 质量 B. 体积 C. 浓度 D. 物质的量 【答案】（1）100mL容量瓶 （2）0.1135 mol·L-1 （3）AD （4） ①. 酸性 ②. 加入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液变为浅红色，且半分钟不变色 ③. A （5）D 【解析】 【分析】用NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作指示剂，起初无色，后来NaOH过量，溶液变红； 【小问1详解】 配制100mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管； 【小问2详解】 4次实验消耗标准NaOH溶液体积分别为22.68 mL、22.72 mL、23.20 mL、22.70 mL、第三组数据和其他数据差距较大舍去，则消耗氢氧化钠的平均体积为：；n(NaOH)~n(HCl)，则有，c(HCl)=0.1135mol/L； 【小问3详解】 A．碱式滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失，将气泡当作标准液的消耗，导致计算时结果偏高，A正确； B．锥形瓶水洗后未干燥，不影响滴定标准液的消耗，B错误； C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗，导致盐酸浓度变稀，消耗标准液体积变小，计算结果偏低，C错误； D．滴定终点读数时仰视读数，读数结果偏大，导致计算结果偏高，D正确； 故选AD； 【小问4详解】 ①利用标准液滴定待测液，高锰酸钾具有强氧化性，装入酸式滴定管，滴定终点时，过量的高锰酸钾使溶液变为浅红色：加入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液变为浅红色，且半分钟不变色； ②AgBr、AgCN和AgSCN组成结构相似，但AgBr、AgCN的Ksp都小于AgSCN，二者比AgSCN更难溶，不能做该滴定的指示剂，AgCl和AgSCN都是白色，终点没有明显的参照，不能做该滴定的指示剂，虽然Ag2CrO4的Ksp比AgSCN小，但Ag2CrO4为A2B型沉淀，所以Ag2CrO4的溶解度比AgSCN大，则可以选用Na2CrO4作指示剂，故选A。 【小问5详解】 滴定分析通过测量反应溶液的体积，结合浓度，确定反应物物质的量之间的比例关系（如等摩尔反应）。质量、体积、浓度是计算过程中的参数，但核心是物质的量的定量关系，选D。 三、附加题(本大题共1小题，共10分) 20. 锌用于电池工业等。以闪锌矿(主要成分ZnS，含有和CdS、PbS、FeS、CuS等杂质)为原料制备锌的工业流程如下： 已知：溶于水，部分物质的溶度积常数见下表。 物质 FeS CuS (25°C) （1）X的化学式为______。 （2）气体X与空气通入稀溶液中反应，是催化剂，发生的基元反应依次为：______、。 （3）“滤渣2”的主要成分是______。在25℃下，加入ZnO后，若浓度低于，浓度不低于0.1mol/L，所调溶液的pH范围是______。(已知：，) （4）“电解”的阴极反应式为______。 【答案】（1）SO2 （2） （3） ①. ②. （4） 【解析】 【分析】焙烧时硫元素转化为二氧化硫，所以焙烧过程中生成的气体是；然后加入稀硫酸酸浸，生成硫酸锌、硫酸铁、硫酸镉和硫酸铅、硫酸铜，与稀硫酸不反应转化为滤渣，硫酸铅不溶于水，所以滤渣1为未反应的和生成的；氧化除杂时通入氧气，使转化为后，加入ZnO和稀硫酸反应调节溶液的pH值，将转化为而除去，滤渣2为生成的沉淀；然后向溶液中加入Zn，Zn和发生置换反应，然后过滤得到滤液，将滤液电解得到Zn单质，据此回答； 【小问1详解】 由分析可知，X为； 【小问2详解】 是催化剂，先消耗、后生成，故发生的基元反应依次为：、； 【小问3详解】 由分析可知，“滤渣2”的主要成分是；由题意可得，，所以，，，，由得，，，所以； 【小问4详解】 “电解”的阴极被还原为Zn，电极反应式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 吉林省实验中学2025-2026学年度上学期 高二年级学程性考试(二) 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-64 Cl-35.5 K-39 Cu-64 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活、生产息息相关。下列有关应用中，解释时所用知识错误的是 A. 用牺牲阳极法保护金属—电解 B. 食品保存时加抗氧化剂—化学反应速率 C. 草木灰不能和铵态氮肥共同使用—盐类水解 D. 在牙膏中加入适量氟离子—溶解平衡 2. 下列方程式书写正确的是 A. 碳酸的电离： B. NaHS的水解： C. 去除废水中的： D. 的溶解： 3. 不同温度下水的离子积常数如表所示，下列关于氢氧化钠溶液的说法正确的是 t/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100 Kw/10-14 0.115 0.296 0.687 1.01 2.87 5.31 37.1 54.5 A. 温度升高，溶液中的c(H+)不变 B. 0℃时通入少量HCl，水的电离平衡向逆反应方向移动，Kw增大 C. 相同条件下此溶液的Kw和纯水的Kw相同 D. 100℃时，溶液中c(H+)水c(OH-)水=5.45×10-13 mol2•L-2 4. 关于如图所示①②两个装置的叙述正确的是 A. 装置名称：①是原电池，②是电解池 B. 硫酸浓度变化：①增大，②减小 C. 电极反应式：①中阴极为，②中正极为 D. 离子移动方向：①中向阴极方向移动，②中向负极方向移动 5. 溶液的酸碱性对人类的生产、生活有十分重要的影响。下列有关叙述中正确的是 A. 时纯水的，所以纯水在时显酸性 B. 将的盐酸稀释到，所得溶液的为 C. 将的盐酸稀释一倍后，变为 (已知) D. 常温下，的醋酸与的氢氧化钠溶液等体积混合后 6. 下列实验装置及其操作(部分夹持装置已略去)不能达到对应实验目的是 实验目的或操作 A．测定锌与稀硫酸的反应速率 B．碱式滴定管排气泡 实验装置 实验目的或操作 C．测量盐酸和氢氧化钠反应的反应热 D．制无水晶体 实验装置 A. A B. B C. C D. D 7. 下列叙述中与盐类的水解有关的是 ①用泡沫灭火器来灭火 ②铁在潮湿的环境下生锈 ③与溶液可作焊接中的除锈剂 ④盛放溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞 ⑤酸雨在空气中放置一段时间pH降低 A. ③④⑤ B. ①③④ C. ①②③ D. 全部有关 8. 某小组同学为探究电极对金属腐蚀与防护的影响，设计如下实验：将饱和食盐水与琼脂(凝固剂，不参与反应)的混合液置于两个培养皿中，向其中滴入少量酚酞溶液和K3[Fe(CN)6]溶液，混合均匀。分别将包裹锌片和铜片的铁钉放入两个培养皿中，观察现象如表。 变红 变红变蓝 i.包裹锌片的铁钉 ii.包裹铜片的铁钉 已知：K3[Fe(CN)6]遇到Fe2+能产生蓝色沉淀。 对有关实验现象及分析正确的是 A. 两个培养皿中金属均发生吸氧腐蚀，且铁钉腐蚀速度i快 B. 随着反应的进行，培养皿i和ii中均出现红褐色浑浊 C. 培养皿ii中对铁钉的防护是牺牲阳极保护法 D. 该探究实验证明金属的防护需要给金属表面镀活泼性比被保护金属强的金属 9. 下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 探究浓度对盐类水解平衡的影响 向滴有几滴酚酞的溶液中加入等体积蒸馏水，观察溶液颜色深浅变化 B 判断醋酸与碳酸的酸性强弱 相同温度下，分别测定同浓度的醋酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH，后者大于前者 C 证明 向 的NaOH溶液中滴加几滴 的溶液，先产生白色沉淀，再加入少量 溶液，有蓝色沉淀生成 D 证明草酸是二元弱酸 室温下，用pH计测得草酸溶液的，加入蒸馏水稀释后，观察pH变化 A. A B. B C. C D. D 10. 直接过氧化氢燃料电池(DPPFC)是一种以作为燃料和氧化剂的新型液态燃料电池，能在无氧环境下，可作为空间站和水下使用的电源，其工作原理如图所示(正、负极电极均为石墨电极)，下列说法错误的是 A. 右侧石墨电极为正极 B. 通过离子交换膜2移向右室 C. 左侧石墨电极的电极反应式为 D. 当中间室溶液质量减轻17.4 g时，右侧产生气体的体积为2.24 L(标准状况) 11. 下列有关水溶液中离子平衡说法不正确的是 A. HF溶液中滴加少量稀NaOH溶液，的值不变 B. 溶液与 溶液等体积混合： C. 溶液中存在如下守恒关系：。 D. 利用溶液能将沉淀转化为，说明 12. 一种基于氯碱工业的新型电解池(如图所示)可用于湿法冶铁的研究。下列说法错误的是 A. 用碱性甲烷燃料电池作该装置的电源，与电极a相连的一极应通入 B. 理论上每反应，电极b上产生67.2L气体 C. 钠离子由电极b区移向电极a区 D. 工作时，阴极区溶液中浓度逐渐增大 13. 某铜矿渣(主要含铜、铝、硅、钙、铁等元素)可制备草酸铜，工艺流程如下： 已知：；。下列说法错误的是 A. 含NH3的浸取剂，相比浓氨水，选用混合溶液作浸取剂可提高铜浸出率 B. 加入过量NH4F溶液后过滤，滤渣成分为CaF2 C. 为使充分沉淀，应加入过量的 D. 由该工艺流程可推知与结合能力：弱于 14. 常温下，用AgNO3溶液分别滴定KSCN溶液、K2CrO4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示。下列说法正确的是 A. L1表示AgSCN的沉淀溶解平衡曲线 B. 常温下，a点是Ag2CrO4的过饱和溶液 C. 常温下， D. 常温下，的平衡常数为 15. 化学常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列有关的图像描述正确的是 A. 图甲表示一定温度下的在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线，若a点溶液若降低温度，则a点可沿虚线移动到c点 B. 图乙表示室温条件下、在水中的沉淀溶解平衡曲线，则在同时含有和固体的溶液中 C. 图丙表示室温下，加水稀释、HB溶液至VmL过程中溶液pH与的关系，中和等体积、pH相同的两种溶液所需的相等 D. 图丁表示一定物质的量浓度的溶液中通入至过量的过程中，混合溶液导电性的变化 二、非选择题(本大题共4小题，共55分) 16. 电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。 （1）钢闸门在海水中的电化学腐蚀主要是______腐蚀，总反应为______，图中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择______(填字母)。 a．金块 b．锌板 c．铜板 d．钠块 （2）如下图，装置Ⅰ为CO燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。 ①b处应通入______ (填“CO”或“O2”)，a处电极上发生的电极反应式是______。 ②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH______(填写“变大”“变小”或“不变”)；装置Ⅱ中Cu2+的物质的量浓度______(填写“变大”“变小”或“不变”)。 ③在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g，则装置I中理论上消耗CO______L(标准状况下)。 17. 硫酸镍广泛应用于电镀工业。以粗硫酸镍(含、、、、等)为原料，经如图1一系列除杂过程模拟精制硫酸镍工艺。回答下列问题。 （1）为了加快溶解速率，可采取的措施是_______。(任答两点) （2）“氧化除杂”时加入的主要作用是_______。 （3）已知25℃时，；。若“氟化除杂”过后滤液3中时，溶液中的_______。 （4）“萃取”时使用萃取剂R在硫酸盐中对某些金属离子的萃取率与溶液pH的关系如图2，则实验时需控制的pH适宜范围是_______(填字母)。 A. 1~2 B. 2~3 C. 4~5 D. 5~6 （5）将萃取后所得富含硫酸镍的溶液经操作A可得硫酸镍晶体()，则操作A为_______、_______、过滤、洗涤等。 （6）利用精制的硫酸镍用如图装置可实现在铜片上镀镍。 d电极材料为_______，a极上发生的电极反应式为_______。 18. 物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡。根据题意回答以下问题。 （1）在海洋碳循环中，碳酸氢根与钙离子通过如图所示的途径发生反应从而实现固碳。写出钙化作用的离子方程：______。 （2）25℃时，溶液中、、三种粒子总浓度中所占分数随溶液pH的变化关系如图。 的______；NaHA溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”)。 （3）等浓度的①、②、③、④、⑤氨水五种溶液中：由大到小的顺序为______(填序号)。 （4）常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定体积为20.00mL0.1mol/L的HA溶液，滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的滴定曲线如下图。 ①本实验选用的指示剂是______(填“甲基橙”、“酚酞”或“石蕊”)。 ②实验测得a点溶液的pH=2.8，则由水电离出来的______mol/L。 ③下列说法正确的是______。 A．HA的电离平衡常数： B．b点溶液中： C．c点溶液中： D．溶液中水的电离程度：d>c>b>a 19. 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验： ①配制100 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，经标定后NaOH溶液准确浓度为0.1000 mol/L ②取20.00 mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞作指示剂，用上述配制好的标准NaOH溶液进行滴定。重复滴定操作4次，记录数据如下： 实验编号 标准NaOH溶液体积 待测盐酸溶液的体积(mL) 滴定前读数(mL) 滴定后读数(mL) 1 0.22 22.90 20.00 2 1.02 23.74 20.00 3 0.43 23.63 20.00 4 0.36 23.06 20.00 请完成下列问题： （1）配制NaOH溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______、胶头滴管。 （2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为______。保留小数点后四位) （3）在上述实验中，下列操作(其余操作正确)会造成测定结果偏高的有______。 A. 碱式滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失 B. 锥形瓶水洗后未干燥 C. 酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗 D. 滴定终点读数时仰视读数 （4）除了中和滴定，实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析。 ①某实验小组为了分析某补血剂(有效成分为FeSO4·7H2O)中铁元素的质量分数，将其配成溶液，用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，KMnO4标准溶液装入______滴定管，滴定达到终点的现象______。 ②沉淀滴定——滴定剂与被滴定物生成的沉淀比滴定剂与指示剂生成的沉淀更难溶；且二者之间，有明显的颜色差别。参考表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是______(填标号)。 难溶物 AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4 AgSCN 颜色 白 浅黄 白 砖红 白 Ksp 1.77×10-10 5.35×10-13 1.21×10-16 1.12×10-13 1.0×10-12 A．Na2CrO4 B．NaBr C．NaCN D．NaCl （5）滴定分析法，是利用溶液滴定方式找到反应物之间恰好反应的______关系。 A. 质量 B. 体积 C. 浓度 D. 物质的量 三、附加题(本大题共1小题，共10分) 20. 锌用于电池工业等。以闪锌矿(主要成分ZnS，含有和CdS、PbS、FeS、CuS等杂质)为原料制备锌的工业流程如下： 已知：溶于水，部分物质的溶度积常数见下表。 物质 FeS CuS (25°C) （1）X的化学式为______。 （2）气体X与空气通入稀溶液中反应，是催化剂，发生的基元反应依次为：______、。 （3）“滤渣2”的主要成分是______。在25℃下，加入ZnO后，若浓度低于，浓度不低于0.1mol/L，所调溶液的pH范围是______。(已知：，) （4）“电解”的阴极反应式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $