精品解析：吉林省长春市德惠市第四中学2025-2026学年高二上学期期中化学试题

2025-2026学年度第一学期期中考试 高二化学试题 (1)试卷说明：本试卷满分100分，考试时间75分钟 (2)本试卷用到的相对原子质量：H-1 C-12 Cu-64 Zn-65 (3)答题说明：把所有答案填涂在答题卡上，在试卷上作答无效 一、单选题(每小题3分，共45分) 1. 下列溶液因水解显碱性的是 A. KCl B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．KCl是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，A不符合题意； B．NaHSO3中的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，B不符合题意； C．NaHCO3中的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，C符合题意； D．Ba(OH)2是强碱，直接电离产生OH-，溶液显碱性与水解无关，D不符合题意； 故答案为C。 2. 恒容下， 反应达到平衡后提高甲醇的产率，可采取的措施是 A. 适当提高温度 B. 加入催化剂 C. 将甲醇蒸气液化分离 D. 适量减小压强 【答案】C 【解析】 【详解】A．提高温度会使平衡向吸热的逆反应方向移动，降低甲醇产率，A不符合题意； B．催化剂同等加快正逆反应速率，不影响平衡，产率不变，B不符合题意； C．液化分离甲醇蒸汽，减少生成物浓度，平衡正向移动，提高产率，C符合题意； D．减小压强使平衡向气体体积大的逆反应方向移动，产率降低，D不符合题意； 故选C。 3. 在一恒容密闭容器中，仅与发生反应生成，反应速率分别用表示。若从反应开始至达到平衡的这一段时间内，测得，则该反应的化学方程式为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】反应速率之比为化学计量数之比，v(X):v(Y)=3:2，=1:2，令X的化学计量数为3，所以Y的计量数为2，Z的计量数为3×2=6，符合的选项为B。 4. 研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是 A. 、的反应在温度低时不能自发进行 B. 反应的 C. 使用催化剂，可以改变反应进行的方向 D. 水凝结成冰的过程中，其， 【答案】B 【解析】 【详解】A．，反应能够自发进行，、的反应在任意温度下都能自发进行，A错误； B．相同物质的量的同种物质熵值：气体＞液体，则反应为熵增反应，，B正确； C．使用催化剂可以加快反应速率，不可以改变反应进行的方向，C错误； D．水凝结成冰的过程中为放热、熵减过程，其，，D错误； 故选B。 5. 下列物质分类正确的是 选项 物质 分类 强酸 强酸弱碱盐 弱酸 强电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于弱酸，故A错误； B．属于弱酸强碱盐，故B错误； C．部分电离，是弱酸，故C正确； D．不能电离，是非电解质，故D错误； 答案选C。 6. 下列属于水解方程式且书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．水解生成和OH-，水解方程式为：，A错误； B．碳酸根离子的水解要分步，、，B错误； C．醋酸根离子的水解是可逆的：，C错误； D．铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，D正确； 故选D 。 7. 在一定温度下，氯化银在水中存在如下沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl—(aq)，若把AgCl分别放入①100mL0.1mol/LNaNO3溶液中；②100mL0.1mol/LNaCl溶液中；③100mL0.1mol/LAlCl3溶液中；④100mL0.1mol/LMgCl2溶液中，搅拌后在相同的温度下Ag＋浓度由大到小的顺序是： A. ①>②>④>③ B. ②>①>④>③ C. ④>③>②>① D. ①>④>③>② 【答案】A 【解析】 【详解】氯化银在水中存在沉淀溶解平衡，相同的温度下，溶液中的氯离子浓度越大，氯化银的溶解度越小，银离子浓度越小，由题意可知，溶液中氯离子浓度由大到小顺序为③>④>②>①，则溶液中银离子浓度由大到小顺序为①>②>④>③，故选A。 8. MOH强碱和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中以下关系不正确的是 A. c(M+) > c(A-) > c(OH-) > c(H+) B. c(HA) + c(H+) = c(OH-) C. c(M+) > c(A-) > c(H+) > c(OH-) D. c(M+) = c(A-) + c(HA) 【答案】C 【解析】 【分析】等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，恰好中和反应生成盐和水，反应后的溶液中溶质是MA，为强碱弱酸盐，水解显碱性；依据A-水解显碱性写出溶液中的离子浓度大小关系；溶液中遵循物料守恒c（M+）=c（HA）+c（A-）和电荷守恒c（M+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）。 【详解】MOH强碱和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后恰好生成强碱弱酸盐MA， A. A−水解显碱性，溶液中离子浓度大小为：c(M+)>c(A−)>c(OH−)>c(H+)，故A正确； B. 溶液中存在质子守恒，水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相同，即：c(OH−)=c(H+)+c(HA)，故B正确； C. 根据A的分析可知，c(M+)>c(A−)>c(OH−)>c(H+)，故C错误； D. MA溶液中存在物料守恒，c(M+)=c(HA)+c(A−)，故D正确； 答案选C。 9. 下列条件下，对应离子一定能大量共存的是 A. 在0.1mol∙L-1Na2CO3溶液中：、、、 B. 常温下，的溶液中：、、、 C. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 D. 25℃时，水电离出的的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．在0.1mol∙L-1Na2CO3溶液中，Al3+与会发生双水解反应，不能大量共存，A不符合题意； B．常温下，的溶液中，c(H+)=10-13mol/L，溶液呈碱性，Fe2+与OH-反应生成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．使甲基橙变红的溶液呈酸性，在酸性溶液中，、、、都能大量存在，C符合题意； D．25℃时，水电离出的的溶液中，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液中，、S2-会发生氧化还原反应，不能大量存在，D不符合题意； 故选C。 10. 已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中增大，可以采取的措施是 A. 加少量烧碱溶液 B. 加少量醋酸钠 C. 加少量冰醋酸 D. 加水 【答案】D 【解析】 【分析】根据表达式，，温度不变不变，分析浓度变化即可； 【详解】A．加烧碱溶液会中和H+，生成，浓度增加，比值减小，A不符合题意； B．加醋酸钠会引入，浓度增加，比值减小，B不符合题意； C．加冰醋酸使平衡右移，浓度增加，比值减小，C不符合题意； D．加水稀释促进电离，的浓度均降低，比值增大，D符合题意； 故选D。 11. 常温下，下列有关溶液pH的说法正确的是 A. 用广泛pH试纸测得某无色溶液的pH为2.13 B. 的NaOH溶液加水稀释100倍，其 C. 将溶液加水稀释为 D. 的溶液和的盐酸等体积混合，所得溶液的(忽略溶液体积变化) 【答案】C 【解析】 【详解】A．广泛pH试纸测得的pH为整数，A错误； B．常温下，NaOH溶液的，稀释100倍仍显碱性，pH不可能，B错误； C．将溶液加水稀释为2L，则，则pOH=1，pH=13，C正确； D．常温下，将的氢氧化钡溶液和的盐酸等体积混合，和的物质的量相等，所以和恰好完全反应，溶液呈中性，，D错误； 故选C。 12. 羰基硫是一种粮食熏蒸剂，其合成原理为 ，在恒容密闭容器中发生该反应并达到平衡状态。下列说法正确的是 A. 催化剂能改变 B. 该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 C. 通入，压强增大，的转化率增大 D. 升温，平衡常数增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂只能改变反应的途径，但不能改变反应的始态和终态，即不能改变反应的焓变△H，A错误； B．根据反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能可知，该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能，B正确； C．在恒容密闭容器中，通入He(g)，容器压强虽然增大，但反应体系中各物质的浓度均不改变，平衡不移动，即H2S的转化率不变，C错误； D．由题干信息可知，该反应是一个放热反应，则升温平衡逆向移动，导致平衡常数减小，D错误； 答案选B。 13. 某温度下。pH=12的NaOH溶液与pH=2的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH=11，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为 A. 2：9 B. 1：9 C. 11：9 D. 11：2 【答案】A 【解析】 【详解】，的， 为0.1mol/L，的中的 为0.01mol/L，混合后，， 为0.01mol/L，则，计算可得 ，故选A。 14. 在一定条件下发生反应，在的密闭容器中把   和   混合， 后反应达到平衡时生成  ，又测得反应速率，则下列说法不正确的是 A. B. 平衡时气体压强是原来压强的倍 C. 的平衡浓度是  D. 的转化率是 【答案】B 【解析】 【分析】根据反应速率之比等于化学计量数之比来确定化学计量数x，，，则x=4，列三段式得 【详解】A．由分析知，x=4，A正确； B．由分析知，平衡时气体总物质的量为6.4 mol，原气体为6 mol，恒温恒容下压强之比等于物质的量之比，为≈1.067，并非1.1倍，B错误； C．由分析知，的平衡浓度是= ，C正确； D．由分析知，B的转化率为=40%，D正确； 故选B。 15. 将反应Cu(s)＋2Ag＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计(G)指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是： A. KNO3盐桥中的K＋移向Cu(NO3)2溶液 B. Cu作负极，发生还原反应 C. 电子由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu(NO3)2溶液 D. 工作一段时间后，AgNO3溶液中c(Ag＋)减小 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据电子的流向可判断铜是负极，银是正极，因此KNO3盐桥中的K＋移向硝酸银溶液，A错误； B、Cu作负极，发生氧化反应，B错误； C、电子不能由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu(NO3）2溶液，只能通过导线传递，溶液传递的是阴阳离子，C错误； D、正极银离子得到电子转化为金属银，因此工作一段时间后，AgNO3溶液中c(Ag＋）减小，D正确， 答案选D。 二、填空题，共55分 16. I．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：，现在实验室模拟该反应并进行分析。 （1）图1是该反应在不同温度下的转化率随时间变化的曲线。 ①和温度下的平衡常数大小关系是______(填“>”、“<”或“=”)。 ②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_______。 A．升高温度                                        B．充入，使体系总压强增大 C．使用合适的催化剂                        D．将从体系中分离 Ⅱ．高温下炼铁高炉中存在下列平衡： 。试回答下列问题： （2）写出该反应的平衡常数表达式______________。 （3）降低温度，该反应的平衡常数值将_______(填“增大”、“减小”、“不变”)，平衡体系中固体的质量将____________(填“增大”、“减小”、“不变”)。 （4）已知时该反应的平衡常数，在该温度测得高炉中，，此时该反应的化学反应速率为__________(填“>”、“<”、“=”)。 （5）保持高炉温度为，向高炉中补充大量的空气，重新达到平衡后，该反应的平衡常数值_______(填“>”、“<”、“=”)0.263。 【答案】（1） ①. > ②. D （2） （3） ①. 减小 ②. 增大 （4）< （5）= 【解析】 【分析】图1中曲线更早达到拐点，说明；而时一氧化碳的平衡转化率较高，说明降低温度有利于甲醇生成，该合成反应的正反应为放热反应。的正反应吸热，且纯固体不写入平衡常数表达式，因此。温度决定该反应的平衡常数，浓度变化只改变反应商和平衡移动方向。 【小问1详解】 ①由图1可知，，且较低温度下的平衡转化率更高，故升高温度时该放热反应的平衡常数减小，所以。 ②A．升高温度使平衡逆向移动，甲醇产率降低； B．恒容时充入，各反应物和生成物的浓度不变，平衡不移动； C．催化剂同等程度加快正、逆反应，不改变平衡产率； D．分离甲醇使生成物浓度减小，平衡正向移动，甲醇产率增大； 故选D； 【小问2详解】 纯固体和不写入平衡常数表达式，故； 【小问3详解】 该反应正向吸热，降低温度时平衡逆向移动，平衡常数减小。逆向反应将转化为，气相中的氧进入固体，因此固体总质量增大； 【小问4详解】 此时反应商为，而，所以，反应逆向进行，故； 【小问5详解】 平衡常数只随温度改变。高炉温度保持为，补充空气虽会改变体系组成和平衡位置，但重新达到平衡后的平衡常数仍等于0.263。 17. 研究弱电解质的电离有重要的实际意义。 I．醋酸是一种常见的有机酸。 （1）一水合氨的电离方程式为___________________________。 （2）保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是_______（填字母）。 A. B. C. D. 的电离平衡常数 （3）将溶液加水稀释，的比值将_________（填“变大”、“变小”或“不变”）。 （4）下列事实不能说明是弱电解质的是_______（填字母）。 A．相同温度下，浓度均为的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸>醋酸 B．时，醋酸溶液的约为2 C．醋酸溶液恰好与溶液完全反应 Ⅱ．对比酸性的相对强弱。 （5）时，某些弱酸电离平衡常数的数值如下表所示： 化学式 ， 下列反应可以发生的是_______（填字母）。 A. B. C. D. （6）将等质量且过量的锌粉分别投入等体积且均等于3的醋酸溶液和盐酸中，经过充分反应后，则生成氢气的体积：V(盐酸)_______V(醋酸溶液)（填“>”“<”或“=”）。 【答案】（1） （2）B （3）变大 （4）C （5）AB （6）< 【解析】 【小问1详解】 一水合氨是弱电解质，在水中部分电离，故电离方程式为； 【小问2详解】 A．氨气溶于水后与反应，使醋酸的电离平衡正向移动，增大，A错误； B．氨气溶于水后消耗，因此减小，B正确； C．温度不变时水的离子积不变，减小会使增大，C错误； D．电离平衡常数只随温度变化，温度不变时醋酸的不变，D错误； 故选B。 【小问3详解】 加水稀释促进醋酸电离，电离度增大。若醋酸的电离度为，则，故该比值变大； 【小问4详解】 相同温度、相同浓度下盐酸的导电性强于醋酸，说明醋酸溶液中的离子浓度较小，可说明醋酸未完全电离；时，醋酸溶液的，说明醋酸仅部分电离；等物质的量的醋酸与氢氧化钠恰好完全反应只反映一元酸的中和计量关系，不能说明其电离程度； 【小问5详解】 A．醋酸的大于碳酸的，醋酸可将转化为，A正确； B．醋酸的大于氢氰酸的，醋酸可与反应生成氢氰酸，B正确； C．碳酸第一步电离强于次氯酸，但，第二个质子不能继续按所写反应转移给，C错误； D．氢氰酸的小于碳酸的，氢氰酸不能将转化为碳酸，D错误； 故选AB。 【小问6详解】 两溶液的且体积相等，初始相等；盐酸完全电离，而醋酸中还含有大量未电离的。过量锌消耗后，醋酸继续电离并与锌反应，所以醋酸溶液产生的氢气更多，即。 18. 滴定是一种常见的化学定量分析方法，现要用标准溶液测定某食用白醋中醋酸的物质的量浓度，进行如下实验： （1）某同学列出的实验步骤如下： A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入标准溶液和待测醋酸至0刻度以上 B．调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数 C．用标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度 D．用标准溶液润洗碱式滴定管2~3次；待测醋酸润洗酸式滴定管2~3次 E．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好 F．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用 G．通过酸式滴定管向锥形瓶注入20.00 待测醋酸，并加入2滴指示剂 上述实验步骤中按操作先后排序：F→D→A→___________(用字母表示)。 （2）本实验选用的指示剂是___________(填“甲基橙”、“酚酞”或“石蕊”)，到达滴定终点时的标志为___________。 （3）滴定开始和结束时，读数如下图所示，则消耗标准溶液的体积为___________。 （4）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测溶液的物质的量浓度为___________mol/L(保留四位有效数字)。 实验序号 待测醋酸溶液的体积/ 的溶液的体积/ 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 0.00 25.03 2 25.00 0.00 30.00 3 25.00 1.00 25.97 （5）下列操作会造成测定结果偏低的是___________。 A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度 B. 锥形瓶水洗后直接装待测液 C. 酸式滴定管水洗后未用待测醋酸溶液润洗 D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数 【答案】（1）E→B→G→C （2） ①. 酚酞 ②. 当滴入最后一滴标准液时，待测液由无色变为浅红色且半分钟不褪色 （3）26.10 （4）0.1000 （5）C 【解析】 【分析】本实验用已知浓度的氢氧化钠标准溶液滴定待测醋酸。滴定管依次经过检漏、洗涤、待装液润洗、装液、排气泡和调节液面后，准确移取待测液并加入指示剂，再滴定至终点。醋酸与氢氧化钠按物质的量之比1∶1反应：因此在终点有，待测液浓度由标准液浓度、标准液实际用量和待测液体积共同决定。误差分析时只需判断有关操作对这些量的实际值或读数造成的影响。 【小问1详解】 先检漏并用水洗涤各仪器，再用所盛溶液润洗相应滴定管；装液后排尽尖嘴处气泡并固定滴定管，调节液面、记录初读数，然后移取待测醋酸至锥形瓶、加入指示剂并滴定。完整顺序为F→D→A→E→B→G→C，题干已给出F→D→A→，故空内填E→B→G→C； 【小问2详解】 醋酸是弱酸，用强碱滴定时化学计量点附近溶液呈碱性，酚酞的变色范围落在滴定突跃范围内，故选酚酞。临近终点应逐滴加入标准液并充分振荡；当滴入最后一滴标准液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点； 【小问3详解】 滴定管刻度自上而下增大，由图读得初读数为，末读数为，故消耗标准溶液的体积为； 【小问4详解】 第1、3组消耗标准液的体积分别为和，两者相差，取平均值为；第2组用量明显偏大，舍去。由可知； 【小问5详解】 A．标准溶液定容时加水超过刻度，使其实际浓度小于标示浓度；滴定等量醋酸所需标准液体积增大，仍按标示浓度计算会使结果偏高，A不符合； B．锥形瓶内残留的蒸馏水只稀释待测液，不改变所取醋酸的物质的量，标准液用量不变，测定结果不变，B不符合； C．酸式滴定管未用待测醋酸润洗，管内残留水会稀释待测液，使所取等体积溶液中醋酸的物质的量偏小，消耗标准液体积偏小，计算结果偏低，C符合； D．终点时仰视读数会使末读数偏大，计算所得标准液用量偏大，测定结果偏高，D不符合； 故选C。 19. 在室温下，下列四种浓度均为的溶液，请根据要求填写下列空白： ①溶液；②溶液；③溶液；④氨水 （1）溶液①呈___________(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是_______________________(用离子方程式表示)。 （2）室温下，测得溶液②的，则说明的水解程度___________(填“>”、“<”或“=”，下同)的水解程度，与浓度的大小关系是___________。 （3）若将①与④等体积混合，则在溶液中___________(填离子符号)的浓度为；和___________(填离子符号)的浓度之和为。 （4）溶液①至④中，从小到大的顺序是__________________。 （5）时，向氨水中加入同体积同浓度的盐酸。下列说法正确的是___________。 a． b． （6）在空气中加热蒸干氯化镁溶液得到__________________固体。 【答案】（1） ①. 酸 ②. （2） ①. = ②. = （3） ①. ②. （4）④②①③ （5）b （6） 【解析】 【小问1详解】 是强酸弱碱盐，发生水解：，使溶液中，故溶液呈酸性； 【小问2详解】 溶液②中和的初始浓度相等。测得，即。由电荷守恒可得，结合两种离子的初始浓度相等，可知二者水解程度相等； 【小问3详解】 等体积混合后，溶液体积加倍，不参与反应，故。混合前氨水中的一水合氨与氯化铵中的铵根离子各提供的含氮粒子，由含氮粒子的物料守恒可得； 【小问4详解】 氨水中弱碱的电离程度较小，④中最小；②中醋酸根离子与铵根离子相互促进水解，铵根离子浓度小于①；①中铵根离子仅发生少量水解；③中的电离产生，抑制水解，故从小到大的顺序为④②①③； 【小问5详解】 a．等物质的量的一水合氨与盐酸恰好反应后得到氯化铵溶液，铵根离子水解使，题给次序将氢离子与氢氧根离子的浓度大小顺序写反，a错误；b．盐酸完全反应后，氯离子的浓度等于含氮粒子的总浓度，由含氮粒子物料守恒可得，b正确。故选b； 【小问6详解】 发生水解：。加热蒸干时生成的氯化氢挥发，使水解平衡不断向生成物方向移动，因此所得固体为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期期中考试 高二化学试题 (1)试卷说明：本试卷满分100分，考试时间75分钟 (2)本试卷用到的相对原子质量：H-1 C-12 Cu-64 Zn-65 (3)答题说明：把所有答案填涂在答题卡上，在试卷上作答无效 一、单选题(每小题3分，共45分) 1. 下列溶液因水解显碱性的是 A. KCl B. C. D. 2. 恒容下， 反应达到平衡后提高甲醇的产率，可采取的措施是 A. 适当提高温度 B. 加入催化剂 C. 将甲醇蒸气液化分离 D. 适量减小压强 3. 在一恒容密闭容器中，仅与发生反应生成，反应速率分别用表示。若从反应开始至达到平衡的这一段时间内，测得，则该反应的化学方程式为 A. B. C. D. 4. 研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是 A. 、的反应在温度低时不能自发进行 B. 反应的 C. 使用催化剂，可以改变反应进行的方向 D. 水凝结成冰的过程中，其， 5. 下列物质分类正确的是 选项 物质 分类 强酸 强酸弱碱盐 弱酸 强电解质 A. A B. B C. C D. D 6. 下列属于水解方程式且书写正确的是 A. B. C. D. 7. 在一定温度下，氯化银在水中存在如下沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl—(aq)，若把AgCl分别放入①100mL0.1mol/LNaNO3溶液中；②100mL0.1mol/LNaCl溶液中；③100mL0.1mol/LAlCl3溶液中；④100mL0.1mol/LMgCl2溶液中，搅拌后在相同的温度下Ag＋浓度由大到小的顺序是： A. ①>②>④>③ B. ②>①>④>③ C. ④>③>②>① D. ①>④>③>② 8. MOH强碱和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中以下关系不正确的是 A. c(M+) > c(A-) > c(OH-) > c(H+) B. c(HA) + c(H+) = c(OH-) C. c(M+) > c(A-) > c(H+) > c(OH-) D. c(M+) = c(A-) + c(HA) 9. 下列条件下，对应离子一定能大量共存的是 A. 在0.1mol∙L-1Na2CO3溶液中：、、、 B. 常温下，的溶液中：、、、 C. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 D. 25℃时，水电离出的的溶液中：、、、 10. 已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中增大，可以采取的措施是 A. 加少量烧碱溶液 B. 加少量醋酸钠 C. 加少量冰醋酸 D. 加水 11. 常温下，下列有关溶液pH的说法正确的是 A. 用广泛pH试纸测得某无色溶液的pH为2.13 B. 的NaOH溶液加水稀释100倍，其 C. 将溶液加水稀释为 D. 的溶液和的盐酸等体积混合，所得溶液的(忽略溶液体积变化) 12. 羰基硫是一种粮食熏蒸剂，其合成原理为 ，在恒容密闭容器中发生该反应并达到平衡状态。下列说法正确的是 A. 催化剂能改变 B. 该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 C. 通入，压强增大，的转化率增大 D. 升温，平衡常数增大 13. 某温度下。pH=12的NaOH溶液与pH=2的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH=11，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为 A. 2：9 B. 1：9 C. 11：9 D. 11：2 14. 在一定条件下发生反应，在的密闭容器中把   和   混合， 后反应达到平衡时生成  ，又测得反应速率，则下列说法不正确的是 A. B. 平衡时气体压强是原来压强的倍 C. 的平衡浓度是  D. 的转化率是 15. 将反应Cu(s)＋2Ag＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计(G)指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是： A. KNO3盐桥中的K＋移向Cu(NO3)2溶液 B. Cu作负极，发生还原反应 C. 电子由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu(NO3)2溶液 D. 工作一段时间后，AgNO3溶液中c(Ag＋)减小 二、填空题，共55分 16. I．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：，现在实验室模拟该反应并进行分析。 （1）图1是该反应在不同温度下的转化率随时间变化的曲线。 ①和温度下的平衡常数大小关系是______(填“>”、“<”或“=”)。 ②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_______。 A．升高温度                                        B．充入，使体系总压强增大 C．使用合适的催化剂                        D．将从体系中分离 Ⅱ．高温下炼铁高炉中存在下列平衡： 。试回答下列问题： （2）写出该反应的平衡常数表达式______________。 （3）降低温度，该反应的平衡常数值将_______(填“增大”、“减小”、“不变”)，平衡体系中固体的质量将____________(填“增大”、“减小”、“不变”)。 （4）已知时该反应的平衡常数，在该温度测得高炉中，，此时该反应的化学反应速率为__________(填“>”、“<”、“=”)。 （5）保持高炉温度为，向高炉中补充大量的空气，重新达到平衡后，该反应的平衡常数值_______(填“>”、“<”、“=”)0.263。 17. 研究弱电解质的电离有重要的实际意义。 I．醋酸是一种常见的有机酸。 （1）一水合氨的电离方程式为___________________________。 （2）保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是_______（填字母）。 A. B. C. D. 的电离平衡常数 （3）将溶液加水稀释，的比值将_________（填“变大”、“变小”或“不变”）。 （4）下列事实不能说明是弱电解质的是_______（填字母）。 A．相同温度下，浓度均为的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸>醋酸 B．时，醋酸溶液的约为2 C．醋酸溶液恰好与溶液完全反应 Ⅱ．对比酸性的相对强弱。 （5）时，某些弱酸电离平衡常数的数值如下表所示： 化学式 ， 下列反应可以发生的是_______（填字母）。 A. B. C. D. （6）将等质量且过量的锌粉分别投入等体积且均等于3的醋酸溶液和盐酸中，经过充分反应后，则生成氢气的体积：V(盐酸)_______V(醋酸溶液)（填“>”“<”或“=”）。 18. 滴定是一种常见的化学定量分析方法，现要用标准溶液测定某食用白醋中醋酸的物质的量浓度，进行如下实验： （1）某同学列出的实验步骤如下： A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入标准溶液和待测醋酸至0刻度以上 B．调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数 C．用标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度 D．用标准溶液润洗碱式滴定管2~3次；待测醋酸润洗酸式滴定管2~3次 E．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好 F．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用 G．通过酸式滴定管向锥形瓶注入20.00 待测醋酸，并加入2滴指示剂 上述实验步骤中按操作先后排序：F→D→A→___________(用字母表示)。 （2）本实验选用的指示剂是___________(填“甲基橙”、“酚酞”或“石蕊”)，到达滴定终点时的标志为___________。 （3）滴定开始和结束时，读数如下图所示，则消耗标准溶液的体积为___________。 （4）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测溶液的物质的量浓度为___________mol/L(保留四位有效数字)。 实验序号 待测醋酸溶液的体积/ 的溶液的体积/ 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 0.00 25.03 2 25.00 0.00 30.00 3 25.00 1.00 25.97 （5）下列操作会造成测定结果偏低的是___________。 A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度 B. 锥形瓶水洗后直接装待测液 C. 酸式滴定管水洗后未用待测醋酸溶液润洗 D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数 19. 在室温下，下列四种浓度均为的溶液，请根据要求填写下列空白： ①溶液；②溶液；③溶液；④氨水 （1）溶液①呈___________(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是_______________________(用离子方程式表示)。 （2）室温下，测得溶液②的，则说明的水解程度___________(填“>”、“<”或“=”，下同)的水解程度，与浓度的大小关系是___________。 （3）若将①与④等体积混合，则在溶液中___________(填离子符号)的浓度为；和___________(填离子符号)的浓度之和为。 （4）溶液①至④中，从小到大的顺序是__________________。 （5）时，向氨水中加入同体积同浓度的盐酸。下列说法正确的是___________。 a． b． （6）在空气中加热蒸干氯化镁溶液得到__________________固体。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $