第二章 海水中的重要元素——钠和氯 章末整合提升(二)-【优学精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册教用Word（人教版）

本高中化学讲义聚焦钠及其化合物性质与应用、氯气实验室制法、阿伏加德罗常数计算、一定物质的量浓度溶液配制四大核心知识点，构建从物质性质到实验操作再到定量计算的完整学习支架。 资料整合2023-2025年多省市高考真题，通过真题解析强化科学思维（如阿伏加德罗常数计算的证据推理）和科学探究与实践（如氯气制法装置分析），助力学生形成物质性质决定用途的化学观念。课中辅助教师结合真题突破重点，课后学生可通过真题练习查漏补缺，提升知识应用能力。

章末整合提升(二) 一、钠及其化合物 1．下列关于钠及其氧化物的说法错误的是(　　) A．(2023·河北卷)金属钠保存在煤油中 B．(2025·江西卷)向Na2O与水反应后的溶液中滴入酚酞溶液，先变红后褪色，说明Na2O有漂白性 C．(2024·浙江6月选考)Na2O2能与CO2反应产生O2，可作供氧剂 D．(2023·重庆卷)Na2O2分别与H2O和CO2反应，生成的气体相同 解析：选B。Na2O与水反应生成NaOH，溶液呈碱性使酚酞变红，但Na2O自身不具有漂白性，B项错误。 2．下列关于钠的化合物的说法正确的是(　　) A．(2025·四川卷)某溶液焰色呈黄色，说明其溶质是氯化钠 B．(2025·全国卷)小苏打遇酸能产生气体，可用作食品膨松剂 C．(2023·辽宁卷)用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3 D．(2024·江苏卷)纯碱工业：NaCl溶液NaHCO3Na2CO3 解析：选B。焰色呈黄色，说明溶液中含有Na＋，溶质可能是NaCl，也可能是Na2CO3、NaOH等，A错误；石灰水与Na2CO3和NaHCO3都能反应产生CaCO3白色沉淀，无法鉴别，C错误；纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受热分解为Na2CO3，D错误。 二、氯气的实验室制法 3．(2024·广东卷)1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是(　　) 解析：选A。MnO2和浓盐酸反应制备氯气需要加热，A项难以达到预期目的；制得的氯气中含有挥发出的HCl和水蒸气，通过饱和食盐水除去HCl，通过盛有无水CaCl2的干燥管除去水蒸气，B项能达到预期目的；氯气的密度比空气的大，用向上排空气法收集，C项能达到预期目的；氢气在氯气中安静地燃烧，生成HCl，发出苍白色火焰，HCl在集气瓶口遇空气中的水蒸气产生白雾，可以验证氯气的氧化性，D项能达到预期目的。 4．(2023·江苏卷)实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是(　　) A．制取Cl2 B．除去Cl2中的HCl C．收集Cl2 D．吸收尾气中的Cl2 解析：选C。实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnO2反应，不能使用稀盐酸，A错误；除去Cl2中的HCl可将气体通入饱和食盐水中，导气管应长进短出，B错误；氯气的密度大于空气的密度，可用向上排空气法收集，C正确；对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收，D错误。 三、阿伏加德罗常数及其应用 5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．(2025·湖南卷)12 g 12C含质子数为6NA B．(2025·云南卷)22.4 L CH4中原子的数目为5NA C．(2025·云南卷)0.1 L 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA D．(2025·黑吉辽蒙卷)1 mol Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA 解析：选A。12C的质子数为6，12 g12C的物质的量为1 mol，因此1 mol 12C含质子数为6NA，A正确；未指明CH4所处状况，无法用标准状况下的气体摩尔体积计算原子的数目，B错误；浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行盐酸浓度降低，反应停止，0.1 L 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2反应，实际生成Cl2的物质的量小于0.3 mol，C错误；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O2发生歧化反应，O元素化合价部分由－1价降至－2价，部分由－1价升至0价，1 mol Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为NA，D错误。 6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．(2024·辽宁卷)标准状况下，11.2 L SO2中原子总数为0.5NA B．(2024·福建卷)112.0 g N8完全分解，产生的N2分子数为4NA C．(2024·广东卷)1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为3NA D．(2024·广东卷)Na与H2O反应生成11.2 L H2，转移电子数目为NA 解析：选B。标准状况下，11.2 L SO2的物质的量为0.5 mol，原子总数为1.5NA，A错误；112.0 g N8的物质的量为＝1 mol，含有8 mol N原子，根据氮原子守恒，1 mol N8完全分解产生4 mol N2，N2分子数为4NA，B正确；CO和H2均由分子构成，1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C错误；未给出气体所处的状况，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D错误。 7．(2025·天津卷)利用反应NaClO＋2NaN3＋2CH3COOH===NaCl＋2CH3COONa＋H2O＋3N2↑可处理NaN3。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．1 mol N中含有的电子数目为21NA B．消耗1 mol NaClO，生成N2的体积为67.2 L C．处理6.5 g NaN3，至少需要NaClO 0.05 mol D．处理1 mol NaN3，反应转移的电子数目为2NA 解析：选C。1个N含有的电子数为3×7＋1＝22，故1 mol N含有的电子数为22NA，A错误；未明确是否为标准状况，无法计算生成氮气的体积，B错误；由化学方程式可知，反应消耗2 mol NaN3时，消耗次氯酸钠的物质的量为1 mol ，故处理6.5 g NaN3 时，至少需要次氯酸钠的物质的量为×＝0.05 mol，C正确；由化学方程式可知，反应消耗2 mol NaN3时，转移电子的物质的量为2 mol，故处理1 mol NaN3时，转移电子的数目为NA，D错误。 四、一定物质的量浓度溶液的配制 8．(2025·山东卷)称取1.6 g固体NaOH配制400 mL浓度约为0.1 mol·L－1的NaOH溶液，下列仪器中不需要使用的是(　　) A．100 mL烧杯 B．500 mL容量瓶 C．500 mL量筒 D．500 mL细口试剂瓶(具橡胶塞) 解析：选B。浓度约为0.1 mol·L－1，说明不需要太精确，再结合NaOH的物质的量为0.04 mol可知，不需要的仪器为500 mL容量瓶，B符合题意。 9．下列实验装置、操作正确的是(　　) A．(2025·江苏卷) B．(2025·贵州卷) C．(2024·北京卷) D．(2025·重庆卷) 配制草酸溶液 向容量瓶中转移溶液 配制一定物质的量浓度的KCl溶液 定容 解析：选B。配制草酸溶液的过程中，将烧杯中的水加入容量瓶中定容时，需用玻璃棒引流，A不正确；用玻璃棒引流时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下，且当液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，C不正确；定容时，视线应与容量瓶刻度线相平，D不正确。 10．(1)(2025·甘肃卷)如下图所示玻璃仪器中，配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器名称为________________________________。 (2)(2024·湖北卷)配制1.00 mol·L－1的CoSO4溶液，需要用到下列仪器中的_________________________________(填标号)。 (3)(2024·全国甲卷)下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是________________________________________________________，定容后还需要的操作为__________________________________________________。 (4)(2025·天津卷)①配制500 mL溶液定容时，操作的正确顺序为__________________________(填序号)。 a．将蒸馏水注入容量瓶 b．改用胶头滴管滴加蒸馏水 c．观察到液面离刻度线1～2 cm d．至凹液面与刻度线相切 ②若在配制硫酸铜铵溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则所配溶液浓度__________________________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 解析：(1)配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器有容量瓶、烧杯，不需要漏斗和圆底烧瓶。 (2)配制1.00 mol·L－1的CoSO4溶液需要用到容量瓶，定容时需要用到胶头滴管，无须用到圆底烧瓶和试管。 (3)操作a为冲洗烧杯内壁和玻璃棒并将洗涤液转移至容量瓶中，重复3次是为了将溶质全部转移至容量瓶中，避免溶质损失。定容后还需要的操作为盖好瓶塞，反复上下颠倒容量瓶，将溶液混合均匀。 答案：(1)容量瓶、烧杯　(2)bc　(3)将溶质全部转移至容量瓶中，避免溶质损失　盖好瓶塞，反复上下颠倒容量瓶，将溶液混合均匀　(4)①acbd ②偏低 学科网（北京）股份有限公司 $