专题探究6 溶液的配制&专题探究7 阿伏加德罗定律的应用-【经纶学霸】2026-2027学年高一化学必修第一册4星学霸黑白题（人教版）

专题探究6 黑题专题强化 1.**配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的 过程示意如下，需用到胶头滴管的是( B ● C D 2.*（2025·广西南宁高一期末)实验室需要 用到90mL0.1mol·L1Na0H溶液，若用 NaOH固体配制该溶液。下列说法错误的是 A.需要用托盘天平称量0.4gNa0H固体 B.用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、100mL 容量瓶和胶头滴管 C.若NaOH固体中混有少量NaO,则会导致 配制的NaOH溶液浓度偏小 D.清洗干净的容量瓶，其刻度线下残留有 水，对最终所配溶液的浓度无影响 3.**下列配制溶液的叙述中错 A.配制FeSO,溶液制备Fe(OH 需要把蒸馏水煮沸除去 后，再溶解配制FeS0,溶液[ 知Fe(OH),极易被氧气氧化] B.配制480mL0.1mol·L1的CuS0,溶液， 需称量8gCuS04固体 C.配制0.1mol·L1的Na2C03溶液480mL, 需用500mL的容量瓶 D.配制1mol·L1Na0H溶液时，称量4.0g Na0H固体置于100mL容量瓶中，加水溶 解并稀释到刻度线 第二章海水中的重要元素一钠和氯黑白题学霸 溶液的配制 限时25min1答案P29 4.*(2026·广东东莞高一期中)生理盐水是 指临床上常用的渗透压与人体血浆的渗透压 相等的氯化钠溶液。其质量分数为0.9%，密 度为1.005g·cm3。某实验小组需要配制 240mL生理盐水。 (1)该生理盐水的物质的量浓度为 (保留两位有效数字)。 (2)配制该溶液时，提供的玻璃仪器有烧杯、 玻璃棒、量筒、胶头滴管。 ①要完成该实验，还需使用到的玻璃仪器 为 ②该实验中，玻璃棒的作用为 (3)下图为溶液配制的过程，请将下列操作排 序：④⑥→ →①。 ① ② S ⑥ ⑦ 在③步骤中，不小心加水超过了刻度线，应如 何处理 (4)下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是 (填字母)。 A.称量时所用的砝码生锈 B.转移时操作如图所示 C.烧杯未进行洗涤 D.定容时俯视刻度线 55 学霸黑白题化学·必修第一册·RJ 专题探究7阿伏 黑题专题强化 1.**气体灭菌法是常用的环境消毒法。常用 的气体消毒剂有环氧乙烷(C2H40)、臭氧 (03)等。现有同温同压下等质量的环氧乙 烷和臭氧两种气体，下列有关两者的比值错 误的是 A.物质的量之比为12：11 B.密度之比为11：12 C.体积之比为11：12 D.氧原子个数之比为4：11 2.*在同温同压下，10mL气体A2和30mL 气体B2化合，恰好完全反应生成20mL气体 X,则X的化学式是 A.AB3 B.AB C.AB2 D.A,B 3.*同温同压下，两个密闭容器中充有质量 相等的甲、乙两种气体，若甲的密度大于乙的 密度，则下列说法正确的是 A.甲的分子数比乙多 B.甲的物质的量比乙小 C.甲的摩尔体积比乙小 D.甲的相对分子质量比乙小 4.*同温同压下，分别用如图所示的气体吹 出体积相等的甲、乙两个气球，则两个气球中 气体的有关物理量之比正确的是 () C,H 甲 乙 A.气体的质量之比：m(甲)：m(乙)=3：1 B.气体的分子数之比：N(甲)：N(乙)=1：2 C.气体的原子数之比：N(甲)：N(乙)=3：1 D.气体的密度之比：p(甲)：p(乙)=1：1 5.(2026·江西上饶高一月考)已知：温度和 气体体积一定时，气体的压强与物质的量成 56 加德罗定律的应用 限时20min1答案P29 正比。在两个密闭容器中，分别充有质量相 等的X、Y两种气体，它们的温度和密度均相 同。根据X、Y的摩尔质量(M)的关系判断， 下列说法中正确的是 () A.若M(X)>M(Y),则气体的体积：X>Y B.若M(X)>M(Y),则题给条件下的气体摩 尔体积：X<Y C.若M(X)<M(Y),则气体的压强：X<Y D.若M(X)<M(Y),则分子数.X>Y 6.（2025·江苏苏州 中)三种气体X、Y、Z 子质量关系为M(X)<i 列说法正确的是 () A.同温下，体积相同的两容器分别充入2g Y气体和4gZ气体，则其压强比为1：1 B.相同条件下，同质量的三种气体，气体密 度最小的是Z C.若一定条件下，三种气体体积均为2.24L, 则它们的物质的量一定均为0.1mol D.原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z 7.某温度下，向a、b、c、d中分别充入等质 量的CH4、C02、02、S02四种气体中的一种 (已知：密封隔板I、Ⅱ、Ⅲ、V可自由滑动，且 与容器内壁不摩擦)，如图所示。下列说法错 误的是 I A.c中充人的是02 B.a和c中气体物质的量之比为1：2 C.a和d中气体的体积之比为1：5 D.c和d中气体密度之比为2：1溶液反应生成碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1：（3-1)= 1：2。(3)加盐酸后生成的C02即是之前通入的C02,根据题图 可知，生成的C0,在标准状况下的体积为(100-25)mL×103L·mL× 0.2mol·L1×22.4L·mol1=0.336L=336mL。(4)由标准状况 下VL氯化氢气体溶于100mL水中，所得溶液密度为dg·cm3可 知，盐酸溶液的物质的量浓度为： VL 22.4L·mol 2.4L:mlrX36.5g·mml+1g·cm×100ml VL -×103L·mL- dg·cm3 1000dV 36.542240m0l.L1。 专题探究6溶液的配制 黑题 专题强化 1.D解析：该过程为称量、溶解，用到的玻璃仪器为量筒和烧杯 A错误；该过程为移液，所用玻璃仪器为烧杯、玻璃棒和容量瓶， B错误；该过程为洗涤，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，其目 的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中，C错误；该过程为定容，摇 匀，当向容量瓶中加水至刻度线1~2cm处时，再改用胶头滴管至 刻度线处，D正确。 2.C解析：配制90mL溶液，需要使用100mL规格的容量瓶， n(Na0H)=0.1mol·L×0.1L=0.01mol,故m(Na0H)=0.01mol ×40g·ol1=0.4g,A正确；配制该物质的量浓度的溶液，需要的 玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管，B正确；若 NaOH固体中混有少量Na,0,根据钠元素守恒，得到的氢氧化钠溶 液溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，C错误；清洗干净的容量 瓶，其刻度线下残留有水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不产 生影响，对溶液浓度无影响，D正确。 3.D解析：因F(0H)2极易被氧气氧化，需加热煮沸除去水中的溶 解氧，故A正确：实验室没有480mL的容量瓶，选择大于480mL 且相近规格的容量瓶，故应选择500mL容量瓶，配制500mL 0.1mol·L硫酸铜溶液需要硫酸铜的质量为0.5L×0.1mol·L-1× 160g·mol=8.0g,故B正确；要配制0.1mol·L的Na,C03溶液 480mL,需用500mL的容量瓶，故C正确：氢氧化钠固体应该在烧 杯中溶解，冷却后再转移至容量瓶，故D错误。 4.(1)0.15mol·L1(2)①250mL容量瓶②搅拌，加速NaC1的 溶解；引流(3)②⑦⑤③重新配制(4)AD 解析：(1)根据物质的量浓度与质量分数的换算公式c=1000p M 1000x1.05×0.9%nm0l.L≈0.15m0lL。(2)①实验室没有 58.5 240mL的容量瓶，配制240mL溶液应选用250mL容量瓶，所以还 需用到250mL容量瓶；②在溶解过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加 速NaCl的溶解；在转移溶液时，玻璃棒的作用是引流，防止溶液洒 出。(3)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、 转移、洗涤、定容、摇匀。所以操作顺序为④→⑥→②→⑦→⑤→ ③→①：定容时不小心加水超过了刻度线，溶液体积偏大，浓度偏 小，这种情况下应重新配制。(4)称量时所用的砝码生锈，砝码质 量增大，会导致称量的NaCl质量偏大，n偏大，V不变，溶液浓度偏 高，A正确：如图转移溶液错误之处是玻璃棒在刻度线上方，容量 瓶刻度线上方会有溶液，导致V变大，n不变，溶液浓度偏低，B错 误：烧杯未进行洗涤，会导致溶质损失，偏小，V不变，溶液浓度偏 低，C错误；定容时俯视刻度线，会导致溶液体积V偏小，不变， 溶液浓度偏高，D正确。 专题探究7阿伏加德罗定律的应用 黑题 专题强化 1C解析：A=,所以二者的物质的量之比为：8=12：山， A正确：根据M=pRT可知，同温同压下密度之比=摩尔质量之比 =44:48=11:12,B正确；同温同压下体积比等于物质的量之比， 为12：11，C错误：氧原子个数之比为(12×1)：(11×3)=4：11， D正确。 2.A解析：同温同压下，气体体积比等于物质的量之比，反应方程 式可表示为A2+3B2一2X,根据质量守恒定律，X的化学式为 3.B解析：质量相同的甲、乙两种气体，甲的密度大于乙的密度，说 明甲的容器体积小于乙的容器体积，同温同压下，气体体积与物质 的量成正比，因此甲的物质的量比乙小。根据上述分析可知，气体 甲的物质的量小于气体乙的物质的量，则甲的分子数比乙少，A错 误，B正确；同温同压下，不同气体的摩尔体积相同，C错误；两种 气体质量相同，但是甲的物质的量更小，说明甲的相对分子质量更 大，D错误。 4.D解析：根据m=nM得乙烯和氮气质量相同，质量比为1：1， A错误：分子数之比等于物质的量之比，为1：1，B错误：原子物质 的量等于分子物质的量乘一个分子中的原子数，所以二者原子总 数之比为(1×2)：(1×6)=1：3，C错误；气体的密度之比等于摩 尔质量之比，D正确。 5.D解析：在相同温度下，X和Y的质量和密度均相同，则二者的 体积相同，即V(X)=V(Y),A错误；X、Y的体积相同，若M(X)> M(Y),则n(X)<n(Y),所以在相同温度下，气体摩尔体积：X>Y, B错误；X、Y的质量相同，若M(X)<M(Y),则n(X)>n(Y),在相 同温度和体积下，气体的压强：X>Y,C错误；X、Y的质量相同，若 M(X)<M(Y),则n(X)>n(Y),分子数与n成正比，所以分子数：X >Y,D正确。 6.A解析：同温下，体积相同的两容器分别充入2gY气体和4gZ 气体，M,(Y)=0.5M,(Z),则二者的物质的量之比是1：1，同温同 体积的气体物质的量之比等于压强之比，Y、Z气体所承受的压强 比为1：1，A正确：同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之 比，则三种气体密度最小的是X,B错误：没有明确是否为标准状 况，三种气体体积均为2.24L,物质的量不一定均是0.1mol, C错误：不知道三种气体为单原子分子、双原子分子还是多原子分 子，无法确定分子数目，所以无法确定质量的大小，D错误 7.C解析：设CH4、C02、02、S02四种气体的质量均为1g,则它们的 物质的量分别为Gm名ml克m4ml,同温同压下，气体 1 1 1 的物质的量之比等于气体的体积之比，从图中可知体积：d>c>b> a,则a、b、c、d分别盛装的是S02、C02、02、CH4,A正确；a、c中气体 分别为s0,和0，物质的量之比为4m:立m=1:2,B正 确：a和d中气体分别为S0,和CH4,物质的量之比等于气体的体 积之比，气体的体积之比为aml:6m=1:4,c错误：e和d 中气体分别是0，和CH,同温同压下气体密度之比等于摩尔质量 参考答案黑白题学霸t29 之比，为32：16=2：1，D正确。 专题探究8以物质的量为中心的有关计算 黑题 专题强化 1.A解析：假设三种气体的物质的量均为x,与Na202反应的C02 的物质的量为y,则 2C02+2Na,02=2Na,C0g+02AV 2 1 0.5y 同温同压下，气体物质的量之比等于其体积之比，则 3-05y=0.89,￥≈2。 3x n(N2)=x,n(C02)=x- 子，a(0,)=+了-红。所以剩余的 2x x 混合气体中n(N2):n(02):n(C02)=3:4:1。 2.B解析：该反应中氧化产物为C02,还原产物为K,S和N2,氧化 产物与还原产物的物质的量之比为3：2，A正确；气体体积没有 注明是标准状况，无法计算其体积，B错误；碳元素化合价由0价 升高到+4价，每生成3mol二氧化碳转移12mol电子，每生成11g K,S,即0.1molK2S,同时生成0.3molC0,转移电子的物质的量 为1.2mol,C正确；1个S能得2个电子，2个KN03中的N能得10 个电子，所以氧化的碳原子数之比为1：5，D正确。 V44.8L 3.C解析：n(NH2)= V22.4Lm0l=2mol,溶液的体积V=m _100g+2mox17g·mo=134mL=134×10L,则溶液的物质的 ag·cm a a 量浓度c=三2m0l-1000 V134×10L67 mol.Ll。 4.D解析：硫酸和氢氧化钡溶液发生反应H,S04+Ba(OH)2一 BaS04↓+2H,0,二者以1：1反应，且c(H,S04)=c[Ba(0H)2], 二者完全反应时消耗的体积相等，根据图知，加入氢氧化钡20mL 时二者恰好反应，所以V(H2S0,)=V[Ba(OH)2]=20mL,A错误； b时刻加人氢氧化钡溶液为10mL,S0?有一半发生反应，溶液体 0.02Lx0.25mol·L×7 积为30mL,此时溶液中S02的浓度为 0.03L ≈0.083mol·L,B错误：c时刻硫酸和氢氧化钡溶液恰好完全反 应生成硫酸钡和水，溶液中c(OH)可视为0，C错误：电解质溶液 的导电能力与离子浓度成正比，与离子所带电荷数成正比，a点为 硫酸溶液，浓度为0.25mol·L1,b点硫酸反应了一半，浓度为 0.083mol·L1,c点硫酸与氢氧化钡恰好完全反应，溶液导电能力 达到最低，所以溶液的导电能力：c<b<a,D正确。 5.B解析：设原溶液质量为m,根据浓缩前后溶质的质量、物质的量 保持不变，则14%m=(m-100)×28%,解得m=200g,浓缩后溶液 200g×14% 的物质的量浓度为c(K0H)=S6g·mo -=6.25mol·L1,B正确。 0.08L 6B解析：根据题目可知aR)=n(R·n,O)-名ml,物质的量 浓度为c-n(R),则该饱和溶液的体积为V=n(R=&L,A正确； c Mc R·nH,0的摩尔质量为Mg·mol,R的摩尔质量为(M-18n)g·mol, .M-18n） 溶质R的质量m(R)=(axM”),溶剂水的总质量为 0学霸黑白题化学·必修第一册·RJ m(H20)= ×W)B,溶解度8是100g水中溶解的溶质质量， M-18n S=m(R) ax- ×100g= m(H,O) M一×100g 18n 100a(M-18n）g,B错误； btax M Mb+18an 溶质的质量 溶质质量分数w= 100%,即0=m(R -×100%= 溶液的质量 a+b w -×100%= a+b 100a(M-18n）%,C正确；根据公式c= M(a+b) 0变形可得：w=0,R·nH,0的摩尔质量为Mg·m, R的摩尔质量为(M-18n)g·mol,代入可得，R饱和溶液中溶质 的质量分数0=c(M-18m）x100%=(M-18m）%,D正确。 1000p 10p 7.A解析：设标准状况下，水是1L,则溶质氨气是700L,根据n= 22.4L·mol=31.25mol,则根据 700L 可知，溶质氨气的物质的量n m=n·M可知，氨气的质量m=31.25mol×17g·mol°=531.25g, 531.25g 所以溶质的质量分数w=1000g+53125 ×100%≈34.7%，溶质的 物质的量浓度c=100p=100x0.9x34.7%ml·L= M 17 18.4mol.L。 8.B解析：等体积混合①溶液和②溶液，则混合后溶液中的c(CI) =（0.2×V+0.2×2x) 2mol·L1=0.3mol·L1,A正确：等体积混合 2V ③溶液和④溶液，混合后溶液中的c(S0:)=02x, 2pmol·L1= 0.1mol·L1,B错误：等体积混合①溶液和④溶液，混合后溶液中 的c(Na)=(0.2xV42x0.2x -mol·L1=0.3mol·L1,C正确；等 2V 体积混合②溶液和③溶液，混合后溶液中的c(C)=2x02xy 2V mol·L1=0.2mol·L,D正确。 9.C解析：根据甲溶液中c(Mg+)=0.3mol·L、c(K*)= 0.4mol·L1,则甲溶液中c(S02)=0.5mol·L1,则将甲、乙溶液 等体积混合，未生成硫酸钡沉淀前c(S0子)=0.25mol·L1,由于 乙溶液中含有的Ba2+会与甲溶液中的$0？生成沉淀，所以最终所 得溶液中S0的浓度一定小于0.25mol·L;若最终所得溶液中 S0?的浓度为0.1mol·L,那么参与反应的S02的浓度为 0.15mol·L,则溶液未混合之前，乙溶液中c(BaCl2)= 0.3mol·L,根据已知条件，乙溶液中c(C)=0.6mol·L, 0.3mol·L1BaCL,的c(Cl)=0.6mol·L,故最终所得溶液中 S0?的浓度不可能为0.1mol·L;若最终所得溶液中s0?的浓 度为0.2mol·L',则参与反应的S0子的浓度为0.05mol·L1,则 溶液未混合之前，乙溶液中BaCl2浓度为0.1mol·L1,FeCl,浓度 约为0.13mol·L。 10.C解析：由题图可知，c(Na)=1.0mol·L1,该混合液中，NaC1 的物质的量为0.4L×1.0mol·L=0.4mol,A正确；由题图可知， 该混合液中，c(Mg2)=0.5mol·L,含溶质MgCl2的质量为 0.4L×0.5mol·L1×95g·mol=19.0g,B正确；加人足量硝酸