第二章 第三节 实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（人教版 浙江专版）

本讲义聚焦“配制一定物质的量浓度的溶液”核心知识点，系统梳理固体配制（计算、称量、溶解、移液等）和溶液稀释（量取、混合等）步骤，通过误差分析（如洗涤、冷却、定容操作影响）构建从概念理解到实验技能的学习支架。 该资料以问题驱动科学思维，如讨论洗涤、冷却对浓度的影响培养证据推理能力，实验步骤规范助力科学探究与实践，练习题结合实际情境强化严谨态度。课中辅助教师实验教学，课后帮助学生巩固操作要点和误差分析，查漏补缺。

实验活动1　配制一定物质的量浓度的溶液 【实验目的】 1.练习容量瓶的使用方法。 2.练习配制一定物质的量浓度的溶液。 3.加深对物质的量浓度概念的认识。 【实验用品】 烧杯、容量瓶(100 mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平。NaCl、蒸馏水。 【实验步骤】 1.配制100 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液 (1)计算溶质的质量 计算配制100 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液所需NaCl固体的质量为5.85 g。 (2)称量 用托盘天平称量NaCl固体的质量为5.9 g(有条件的学校用分析天平或电子天平称量5.850 0 g)。  (3)配制溶液 ①溶解：把称好的NaCl固体放入烧杯中，再向烧杯中加入40 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体完全溶解。 ②移液：待溶液冷却到室温后，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100 mL容量瓶。 ③洗涤：用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁2~3次，并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ④定容：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面与刻度线相切。  ⑤摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 (4)将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。 2.用1.00 mol·L-1 NaCl溶液配制100 mL 0.50 mol·L-1 NaCl溶液 (1)计算所需1.00 mol·L-1 NaCl溶液的体积 配制100 mL 0.50 mol·L-1 NaCl溶液所需1.00 mol·L-1 NaCl溶液的体积为50 mL。 (2)量取1.00 mol·L-1 NaCl溶液的体积 用量筒量取1.00 mol·L-1 NaCl溶液50.0 mL。 (3)配制溶液 ①把量取好的NaCl溶液倒入烧杯中，向烧杯中加入20 mL蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀。 ②移液：将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶。 ③洗涤：用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁2~3次，并将洗涤液也都注入容量瓶。 ④定容：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面与刻度线相切。  ⑤摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 (4)将配制好的100 mL 0.50 mol·L-1 NaCl溶液倒入试剂瓶，贴好标签。 【问题和讨论】 1.将烧杯中的溶液注入容量瓶以后，为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也都注入容量瓶？ 提示　将烧杯中的溶液注入容量瓶以后，烧杯内壁和玻璃棒上都残留有溶液，里面有溶质，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也都注入容量瓶，是为了保证溶质尽可能全部都转移到容量瓶中，减小误差。 2.溶解后的溶液为什么要冷却到室温后再转移到容量瓶中？如果未冷却就转移，对所配溶液的物质的量浓度有什么影响？ 提示　容量瓶的使用温度为20 ℃，即室温，未冷却溶液温度高，体积偏大，此时定容到刻度线，冷却后体积缩小，小于容量瓶容积，导致所配溶液的物质的量浓度偏大。 3.用1.00 mol·L-1 NaCl溶液配制100 mL 0.50 mol·L-1 NaCl溶液，用量筒量取1.00 mol·L-1 NaCl溶液时，仰视读数，所配的溶液物质的量浓度偏大还是偏小？ 提示　用量筒量取1.00 mol·L-1 NaCl溶液时，仰视读数，所量取的1.00 mol·L-1 NaCl溶液体积偏大，所含的溶质偏多，所配的溶液物质的量浓度偏大。 4.如果在定容时仰视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液物质的量浓度偏大还是偏小？ 提示　仰视容量瓶刻度线，溶液体积偏大，所配溶液的物质的量浓度偏小。 5.如果定容时，不小心加水超过了刻度线，应该怎么操作？ 提示　重新配制。 1.小明用NaCl固体完成配制1.00 mol·L-1 NaCl溶液的实验活动，下列有关说法正确的是(　　) A.该实验方案中出现与图标 B.必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、温度计、容量瓶、胶头滴管 C.定容时仰视容量瓶刻度线，配制所得溶液浓度将偏低 D.操作步骤为计算→称量→溶解→定容→转移→摇匀 答案　C 解析　该实验为配制溶液，方案中出现护目镜图标，但未出现锐器图标，A错误；必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯，温度计没有用到，B错误；操作步骤为计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀，D错误。 2.配制250 mL 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液，下列说法正确的是(　　) A.先称取4.0 g CuSO4，再将其溶于250 mL蒸馏水 B.容量瓶未干燥即用来配制溶液会导致配制的溶液浓度偏低 C.转移溶液没有用蒸馏水洗涤烧杯，直接用蒸馏水定容，导致配制溶液浓度偏低 D.定容时俯视容量瓶刻度线使得溶液物质的量浓度偏低 答案　C 解析　250 mL不是水的体积，而是溶液的体积，A项错误；容量瓶未干燥即用来配制溶液对溶液浓度无影响，B项错误；转移溶液时，应用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，将洗涤液一并转移到容量瓶中，因为烧杯内壁和玻璃棒上可能有残留溶质，若没有用蒸馏水洗涤，直接用蒸馏水定容，会导致溶质减少，进而导致溶液浓度偏低，C项正确；定容时，俯视容量瓶刻度线，溶液的体积偏小，溶液浓度偏高，D项错误。 3.草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，主要作还原剂和漂白剂。广泛地应用于纺织印染、冶金、药物生产和化工生产。草酸与酸性KMnO4溶液发生反应：KMnO4+H2C2O4+H2SO4―→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O(未配平)。某实验室根据以上原理测定某草酸样品的纯度。 (1)配平该反应：　　　　　　　。  (2)配制1 000 mL 0.010 0 mol·L-1酸性KMnO4溶液。 ①用托盘天平称取　　　　g KMnO4晶体，放入　　　　(填仪器名称)中，加入少许水和稀硫酸溶解，冷却至　　　　。  ②将溶液转移到　　　　　　　 (填仪器名称)中，洗涤，并将洗涤液一并转入容量瓶， 定容、摇匀。 准确称取0.5 g草酸样品配制成100.00 mL 溶液，待用。 含量测定： (3)移取20.00 mL 酸性KMnO4溶液，加入25.00 mL草酸样品溶液，溶液恰好完全褪色(假设其他杂质都不反应)。根据以上数据计算样品中草酸的 质量分数为　　　　　　　。  (4)误差分析：配制酸性KMnO4溶液定容时如图所示操作，则所测样品中草酸的含量　　　　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。  答案　(1)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O　(2)①1.6　烧杯　室温　②1 000 mL容量瓶　(3)36%　(4)偏低 解析　(1)根据得失电子守恒、原子守恒进行配平该反应为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。(2)①配制1 000 mL 0.010 0 mol·L-1酸性 KMnO4溶液，需要KMnO4的质量m=1 L×0.010 0 mol· L-1×158 g·mol-1=1.58 g，用托盘天平称取1.6 g KMnO4固体放入烧杯中加入少许水和稀硫酸溶解，冷却至室温。②将冷却至室温的溶液转移到1 000 mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液一并转入容量瓶， 定容、摇匀。(3)根据2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4 +10CO2↑+8H2O反应可知，2KMnO4~ 5H2C2O4，移取20.00 mL 酸性KMnO4溶液，加入25.00 mL草酸样品溶液，溶液恰好完全褪色(假设其他杂质都不反应)，则该样品中草酸的浓度为c==0.020 0 mol·L-1，该样品中草酸的质量分数w=×100% =36%。(4)配制酸性KMnO4溶液定容时俯视读数，导致所配酸性 KMnO4溶液浓度偏高，消耗酸性 KMnO4溶液的体积减小，则所测样品中草酸的含量偏低。 学科网（北京）股份有限公司 $