第一章 第三节 第2课时 氧化剂和还原剂-【优学精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册教用Word（人教版）

本高中化学讲义聚焦氧化剂和还原剂核心知识点，系统梳理氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的概念及关系，通过双线桥分析电子转移建立概念认知，再以表格归纳常见氧化剂还原剂的物质类别，最后结合反应实例与活动性顺序构建氧化性还原性强弱判断的学习支架。 该资料以科学思维为导向，设计判断题辨析概念本质，结合汽车尾气处理等实例强化应用理解，通过对比Fe与Cl₂、S反应产物价态等分析氧化性强弱，培养证据推理能力。课中助力教师系统授课，课后学生可通过习题与实例回顾巩固，有效查漏补缺。

第2课时　氧化剂和还原剂 【学习目标】　1.认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念，并能厘清概念间的相互关系。 2．知道常见的氧化剂和还原剂，学会分析预测物质具有的氧化性或还原性。 知识点一　氧化剂和还原剂 1．基本概念 用双线桥表示反应Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2中元素化合价升降和电子转移：。 (1)氧化剂和还原剂 氧化剂 反应中所含元素的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的物质 还原剂 反应中所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的物质 (2)氧化产物和还原产物 氧化产物 反应中还原剂失去电子(或电子对偏离)被氧化所得到的产物 还原产物 反应中氧化剂得到电子(或电子对偏向)被还原所得到的产物 2.常见的氧化剂和还原剂 物质种类 常见物质 氧 化 剂 活泼的非金属单质 O2、Cl2等 变价元素的高价态化合物 某些氧化物 H2O2、Na2O2、MnO2等 某些酸 浓硫酸、HNO3、HClO等 某些盐的离子 MnO、Cr2O、Fe3＋、ClO－等 还 原 剂 活泼的金属单质 Al、Zn、Fe等 某些非金属单质 H2、C、S等 变价元素的低价态化合物 某些氧化物 CO、SO2等 某些氢化物 H2S、NH3等 某些盐的离子 Fe2＋、I－、S2－、SO等 3.氧化还原反应对生产和生活的影响 氧化还原反 应对生产和 生活的影响 　汽车尾气系统中均安装了催化转化器，在催化转化器中，汽车尾气中的CO与NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2。该反应的化学方程式为_______________________________________________________________， 氧化剂是_____________，还原剂是_____________，氧化产物是_____________，还原产物是_____________。 答案：2NO＋2CON2＋2CO2　NO　CO　CO2　N2 (1)氧化剂得到电子(或电子对偏向)被氧化为还原产物(　　) (2)还原剂在反应中失去电子(或电子对偏离)(　　) (3)非金属单质在反应中只作氧化剂(　　) (4)在氧化还原反应中，金属单质做反应物时一定是还原剂(　　) (5)在反应C＋O2CO2中，CO2既是氧化产物又是还原产物(　　) (6)在反应2KClO32KCl＋3O2↑中，KClO3既是氧化剂又是还原剂(　　) 答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)√　(6)√ 1．(2026·石家庄高一测试)可利用反应2Al＋WO3Al2O3＋W制取高熔点的钨。该反应的还原剂是(　　) A．Al B．WO3 C．Al2O3 D．W 解析：选A。Al元素的化合价升高，Al为还原剂。 2．(2026·福州高一联考)下列物质不属于常见的氧化剂的是(　　) A．O2 B．KI C．KClO3 D．HClO 解析：选B。KI中I－具有还原性，是常见还原剂。 3．下列反应属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂又不作还原剂的是(　　) A．H2O＋CaO===Ca(OH)2 B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ C．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO D．2H2OO2↑＋2H2↑ 解析：选C。H2O和CaO生成Ca(OH)2的反应中，所有元素的化合价均未变化，属于非氧化还原反应，A不符合题意；钠与水的反应中，H2O中的H元素被还原(＋1→0)，水作氧化剂，B不符合题意；NO2与H2O的反应中，NO2中的N元素部分被氧化(＋4→＋5)，部分被还原(＋4→＋2)，而H2O中的H元素和O元素化合价均未变化，水既不作氧化剂也不作还原剂，C符合题意；电解水时，H2O中的O元素被氧化(－2→0)，H元素被还原(＋1→0)，水既作氧化剂又作还原剂，D不符合题意。 知识点二　氧化性和还原性 1．氧化性、还原性的定义 (1)氧化性：物质得到电子的性质或能力。氧化剂具有氧化性，反应时自身被还原。 (2)还原性：物质失去电子的性质或能力。还原剂具有还原性，反应时自身被氧化。 2．氧化性、还原性的强弱与得失电子难易程度的关系 (1)物质越易得到电子，氧化性越强；物质越易失去电子，还原性越强。 (2)物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的数目多少无关。 3．氧化性、还原性与元素化合价高低的关系 4．氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)根据氧化还原反应方程式比较 氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。 　根据化学方程式判断下列物质的氧化性强弱。 (1)①2Fe＋3Cl22FeCl3　②Fe＋SFeS 氧化性：Cl2_____________(填“>”或“<”)S，理由是______________________。 (2)①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ②2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 氧化性：MnO2______(填“>”或“<”)KMnO4，理由是________________________。 答案：(1)>　Cl2将Fe氧化成＋3价，而S只能将Fe氧化成＋2价 (2)<　MnO2、KMnO4与浓盐酸反应，前者需要加热，而后者不需要 (2)根据金属或非金属的活动性顺序比较 (1)金属原子失电子越多，其还原性越强(　　) (2)还原剂失电子的能力越强，其还原性越强(　　) (3)元素处于最高价态时，该物质一定具有氧化性(　　) (4)碘化氢中碘元素为最低价，故碘化氢只具有还原性(　　) (5)阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化(　　) (6)Cu2＋比Fe2＋的氧化性强，Cu比Fe的还原性强(　　) 答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)× 1．根据氯元素的化合价判断下列物质中的氯元素不能表现氧化性的是(　　) A．NaCl B．KClO3 C．HClO D．ClO2 解析：选A。NaCl中氯元素处于最低价，只有还原性，不能表现氧化性，A符合题意；KClO3中Cl元素为＋5价，处于中间价，既有氧化性又有还原性，B不符合题意；HClO中Cl元素为＋1价，处于中间价，既有氧化性又有还原性，C不符合题意；ClO2中Cl元素为＋4价，处于中间价，既有氧化性又有还原性，D不符合题意。 2．根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是(　　) ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 A．Cl2>I2>Fe3＋ B．I2>Cl2>Fe3＋ C．Fe3＋>Cl2>I2 D．Cl2>Fe3＋>I2 解析：选D。已知氧化性：氧化剂＞氧化产物；由①可知，氧化性：Fe3＋>I2，由②可知，氧化性：Cl2>Fe3＋，故选D。 3．已知：①Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 ②2KI＋Br2===2KBr＋I2 ③Na2S＋I2===2NaI＋S↓ (1)Cl－、Br－、I－、S2－的还原性由强到弱的顺序是___________________________。 (2)Cl2、Br2、I2、S的氧化性由强到弱的顺序是_____________________。 (3)判断Cl2与Na2S能否反应？ ___________________________________________________________________ (填“能”或“否”)。 (4)判断I2与NaBr能否共存？______________(填“能”或“否”)。 解析：(1)根据同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由反应①知还原性：Br－>Cl－，由反应②知还原性：I－>Br－，由反应③知还原性：S2－>I－，故还原性：S2－>I－>Br－>Cl－。(2)根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由反应①知氧化性：Cl2>Br2，由反应②知氧化性：Br2>I2，由反应③知氧化性：I2>S，故氧化性：Cl2>Br2>I2>S。(3)由(2)知氧化性：Cl2>S，故Cl2与Na2S能发生反应：Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓。(4)由(2)知氧化性：Br2>I2，故I2与NaBr不能反应，二者能共存。 答案：(1)S2－>I－>Br－>Cl－ (2)Cl2>Br2>I2>S (3)能　(4)能 1．下列对于反应NaH＋H2O===H2↑＋NaOH的说法正确的是(　　) A．该反应属于置换反应 B．若该反应中有2个电子发生转移，则生成1个H2 C．水是氧化剂 D．H2只是氧化产物 解析：选C。该反应的反应物中无单质参加，因此该反应不属于置换反应，A错误；该反应中每生成1个H2，转移1个电子，因此若该反应中有2个电子发生转移，则生成2个H2，B错误；在该反应中，H元素化合价由反应前H2O中的＋1价降低到反应后H2中的0价，得到电子被还原，所以水是氧化剂，C正确；在该反应中，H2既是氧化产物又是还原产物，D错误。 2．(2026·南通高一月考)氮的氧化物均是空气污染物，燃油发动机工作时会产生NO，若要将NO转化为N2，从性质考虑下列物质中可以选择与之反应的是(　　) A．CO B．NaClO C．O2 D．Fe2O3 解析：选A。将NO转化为N2，N得电子作氧化剂，则需要加入还原剂。CO具有还原性，能与NO反应生成氮气，A正确。 3．(2026·朝阳高一月考)下列物质在化学反应中常用作还原剂的一组是(　　) A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4 B．Al、CO、O2、H2 C．Zn、C、H2、CO D．KClO3、MnO2、C、Fe 解析：选C。A项，四种物质常用作氧化剂，不符合题意；B项，氧气常用作氧化剂，不符合题意；C项，四种物质常用作还原剂，符合题意；D项，KClO3、MnO2常用作氧化剂，不符合题意。 4．已知有如下氧化还原反应：①A2＋＋B===B2＋＋A；②B2＋＋C===C2＋＋B；③A＋2B3＋===2B2＋＋A2＋。 下列说法不正确的是(　　) A．还原性：C＞B＞A＞B2＋ B．B2＋在反应①中是氧化产物，在反应③中是还原产物 C．B3＋能够与C反应 D．氧化性：B3＋＞A2＋＞C2＋＞B2＋ 解析：选D。由反应①A2＋＋B===B2＋＋A可知，A2＋的化合价降低被还原为A，B的化合价升高被氧化为B2＋，即A2＋为氧化剂、B2＋为氧化产物，B为还原剂、A为还原产物，则氧化性：A2＋＞B2＋，还原性：B＞A；同理反应②B2＋＋C===C2＋＋B中B2＋为氧化剂、C2＋为氧化产物，C为还原剂、B为还原产物，则氧化性：B2＋＞C2＋，还原性：C＞B; 反应③A＋2B3＋===2B2＋＋A2＋中B3＋为氧化剂、A2＋为氧化产物，A为还原剂、B2＋为还原产物，则氧化性：B3＋＞A2＋，还原性：A＞B2＋，故氧化性：B3＋＞A2＋＞B2＋＞C2＋，还原性：C＞B＞A＞B2＋。 5．(1)判断粒子的氧化性和还原性。 ①铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。在Cu、Fe、Ag中，_____________的还原性最强；在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，_____________的氧化性最强。 ②铁在氯气中燃烧生成棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成浅绿色溶液(FeCl2)。在Cl2、Cl－、H＋中，_____________具有氧化性，_____________的氧化性较强。 (2)为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O。 ①该反应中，氧化剂是_____________，氧化产物是_____________。 ②用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：___________________________________________________________________。 解析：(1)①铁钉浸入CuSO4溶液中，发生的反应是Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，则还原性：Fe>Cu；氧化性：Cu2＋>Fe2＋；铜丝浸入AgNO3溶液中发生的反应是Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，则还原性：Cu>Ag，氧化性：Ag＋>Cu2＋，从而可得还原性：Fe>Cu>Ag，氧化性：Ag＋>Cu2＋>Fe2＋。②铁在氯气中燃烧的反应是2Fe＋3Cl22FeCl3，氧化剂是Cl2，铁和盐酸发生反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，氧化剂是H＋，故Cl2和H＋具有氧化性，氧化性较强的是Cl2。(2)①分析元素化合价变化可知，KIO3是氧化剂，I2是氧化产物。②KIO3中I元素化合价由＋5价降低到0价，KI中I元素化合价由－1价升高到0价。 答案：(1)①Fe　Ag＋　②Cl2、H＋　Cl2 (2)①KIO3　I2 ② 学科网（北京）股份有限公司 $