第一章 第三节 第1课时 氧化还原反应-【优学精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册教用Word（人教版）

本讲义聚焦氧化还原反应核心知识点，从初中得氧失氧角度切入，逐步过渡到化合价变化分析，再深入电子转移微观本质，最终构建与四种基本反应类型的关联，形成从宏观现象到微观本质的认知支架。 资料通过多角度对比（得氧失氧、化合价升降、电子转移）培养科学思维，结合生活实例（金属冶炼、食物腐败）和实验分析题提升科学探究与实践能力，课中辅助教师清晰授课，课后助力学生回顾知识、查漏补缺。

第三节　氧化还原反应 第1课时　氧化还原反应 【学习目标】　1.能从化合价变化、电子转移的角度认识并判断氧化还原反应。　2.能从宏观和微观相结合的角度理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。　3.认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态元素的物质的相互转化。 知识点一　多角度认识氧化还原反应 1．从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应 请根据初中学过的氧化反应与还原反应的知识，分析以下反应，完成下表。 2CuO＋C2Cu＋CO2↑； Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。 物质 反应物 发生的反应(氧化反应或还原反应) 得氧物质 C、CO 氧化反应 失氧物质 CuO、Fe2O3 还原反应 结论：在化学反应中，一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应。也就是说，氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。 2．从化合价变化的角度认识氧化还原反应 前面所涉及的两个反应中各物质所含元素的化合价及反应前后的价态表示如下： 在这两个反应中，得氧物质C和CO发生氧化反应时，相应元素化合价升高；失氧物质CuO和Fe2O3发生还原反应时，相应元素化合价降低。 结论：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，物质所含元素化合价升高的反应称为氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应称为还原反应。 3．从电子转移的角度认识氧化还原反应 (1)利用原子结构示意图，从微观角度分析Na与Cl2反应、H2与Cl2反应的本质。 反应 2Na＋Cl22NaCl H2＋Cl22HCl 形成 过程 图示 变化 过程 图示 氧化 反应 Na→NaCl H2→HCl Na原子失去电子 共用电子对偏离H原子 还原 反应 Cl2→NaCl Cl2→HCl Cl原子得到电子 共用电子对偏向Cl原子 (2)结论：凡是有电子转移(得失或偏移)的化学反应都是氧化还原反应。失去电子(或电子对偏离)发生氧化反应；得到电子(或电子对偏向)发生还原反应。 4．氧化还原反应与4种基本反应类型的关系 　从化合价变化角度判断以下反应是否属于氧化还原反应，并思考氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 ①CO2＋C2CO ②2Fe＋3Cl22FeCl3 ③C＋H2O(g)CO＋H2 ④2H2O2H2↑＋O2↑ ⑤Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓ ⑥H2O2＋H2S===S↓＋2H2O (1)既属于氧化还原反应又属于化合反应的为_____________(填序号，下同)。 (2)属于非氧化还原反应的为_____________。 (3)不属于四种基本反应类型的为_____________。 (4)属于置换反应的为_____________。 答案：(1)①②　(2)⑤　(3)⑥　(4)③ 1．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是(　　) A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C．食物腐败 D．活性炭除味 解析：选D。A项，金属冶炼过程中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应；B项，燃放鞭炮属于燃烧反应，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应；C项，食物腐败是缓慢氧化反应，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应；D项，活性炭除味利用的是活性炭的强吸附作用，没有发生化学反应。 2．黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，反应的化学方程式为S＋2KNO3＋3CN2↑＋3CO2↑＋K2S。下列说法不正确的是(　　) A．反应中有两种元素被氧化 B．黑火药爆炸是氧化还原反应 C．木炭发生氧化反应 D．反应放热并产生大量气体 解析：选A。反应中S元素和N元素的化合价均降低，均被还原，C元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，A错误。 3．(2026·芜湖高一月考)高中教材认为：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。小熊圆圆的脑袋就代表了氧化还原反应，初中所学的四种基本反应类型就是A、B、C、D四个位置，则下列位置说明的反应类型正确的是(　　) A．分解反应 B．复分解反应 C．化合反应 D．置换反应 解析：选A。部分分解反应为氧化还原反应，如水分解生成氢气和氧气，部分分解反应不是氧化还原反应，如碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，A正确；复分解反应都不是氧化还原反应，B与小熊头应该没有重合的部分，B错误；化合反应不都是氧化还原反应，如Na2O与水反应生成氢氧化钠，C不应该在小熊头内部，C错误；置换反应都是氧化还原反应，D应该在小熊头内部，D错误。 知识点二　氧化还原反应中电子转移的表示方法 1．双线桥 表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。 (1)标价态：写出变价元素的化合价。 (2)连双线：连接反应前后同种元素的不同价态的原子。 (3)注得失：元素化合价升高的标出“失去”，元素化合价降低的标出“得到”。 (4)算数目：按照原子个数计算得失电子的数目。 例如，Fe2O3与H2的反应用双线桥表示电子转移的情况如下： 2．单线桥 (1)连单线：箭头由反应物中失去电子的元素出发，指向反应物中得到电子的元素。 (2)不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目。 例如，Fe2O3与H2的反应用单线桥表示电子转移的情况如下： 1．(2026·雅安高一检测)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是(　　) A． B． C． D． 解析：选C。A项，CuO中Cu元素的化合价降低，CO中C元素的化合价升高，错误；B项，P元素的化合价升高，被氧化，O元素的化合价降低，被还原，该反应转移20e－，箭头应由P原子指向O原子，错误；D项，HCl中部分Cl元素化合价由－1价升高为0价，共失去2e－，错误。 2．(2026·西安高一月考)下列氧化还原反应中电子转移的数目及方向都正确的是(　　) A． B． C． D． 解析：选D。Cl得到电子，O失去电子，该反应转移4e－，故A错误；Fe得到电子，I失去电子，该反应转移2e－，故B错误；F得到电子，O失去电子，该反应转移4e－，箭头应由O原子指向F原子，故C错误。 3．(1)分别用双线桥和单线桥表示反应2Al2O34Al＋3O2↑中电子转移的方向和数目：_________________________________________________________； __________________________________________________________________。 (2)用单线桥表示反应H2O2＋H2S===2H2O＋S↓中电子转移的方向和数目：____________________________________________________________________。 解析：(1)在反应2Al2O34Al＋3O2↑中，Al元素的化合价由＋3价变为0价，化合价降低，得到4×3e－；O元素的化合价由－2价变为0价，化合价升高，失去6×2e－，用双线桥表示电子转移的方向和数目为；用单线桥表示电子转移的方向和数目为。 (2)在反应H2O2＋H2S===2H2O＋S↓中，O元素的化合价由－1价变为－2价，化合价降低；S元素的化合价由－2价变为0价，化合价升高，该反应转移2e－，用单线桥表示电子转移的方向和数目为。 答案：(1)　 (2) 1．化学与生产生活密切相关。下列生产生活中涉及氧化还原反应的是(　　) A．炭火烤肉 B．椰雕制作 C．铁杵磨针 D．钟乳石的形成 解析：选A。炭火烤肉涉及燃料燃烧，属于氧化还原反应，故A符合题意；椰雕制作是物理变化，不涉及氧化还原反应，故B不符合题意；铁杵磨针是物理变化，不涉及氧化还原反应，故C不符合题意；钟乳石的形成是碳酸钙和碳酸氢钙之间的互相转化，无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，故D不符合题意。 2．(2026·重庆江北区高一统考)下列基本反应类型中，一定不会发生电子转移的反应类型是(　　) A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 解析：选D。有单质参加的化合反应，一定发生元素化合价的改变，发生电子转移，A不符合题意；有单质生成的分解反应，一定发生元素化合价的改变，发生电子转移，B不符合题意；置换反应中，单质与化合物发生反应，生成新的单质和新的化合物，一定发生电子转移，C不符合题意；复分解反应中，两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，没有元素化合价的改变，没有发生电子转移，D符合题意。 3．铜在潮湿的空气中会生锈：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。下列关于该反应的说法不正确的是(　　) A．该反应属于化合反应 B．该反应中氧元素和铜元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应 C．该反应中铜原子得到电子，铜被氧化 D．该反应中O2发生还原反应 解析：选C。在该反应中，铜原子失去电子，铜元素的化合价由0价升高到＋2价，Cu被氧化；氧原子得到电子，氧元素的化合价由0价降低到－2价，O2发生还原反应；该反应是化合反应，也是氧化还原反应，C错误。 4．(2026·长春高一检测)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是(　　) A． B． C． D． 解析：选B。A项，H元素的化合价升高，失去电子，Cu元素的化合价降低，得到电子，应是，错误；B项，I元素的化合价升高，失去电子，Br元素的化合价降低，得到电子，正确；C项，Na元素的化合价升高，失去电子，S元素的化合价降低，得到电子，应是 ，错误；D项，该双线桥未标出电子的得失，应是，错误。 5．(2026·张家港高一月考)(1)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂，可以通过反应2Fe(OH)3＋4NaOH ＋3NaClO===2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O制取。 ①Na2FeO4中Fe元素的化合价是_____________，该反应中被还原的物质是_______________________________________(用化学式表示)。 ②用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目：______________________________________________________________。 (2)制备钛的化学方程式为TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti。 ①该反应中，被氧化的物质是_____________，Ti元素的化合价_____________(填“升高”或“降低”)。 ②若该反应中消耗了2个Mg原子，则生成_____________个Ti原子，转移的电子数为_____________个。 解析：(1)①由化合物中各元素正、负化合价代数和为0可知，高铁酸钠中铁元素的化合价为＋6价；由化学方程式可知，NaClO中氯元素的化合价降低，被还原。②由化学方程式可知，铁元素的化合价由＋3价升高为＋6价，氯元素的化合价由＋1价降低为－1价，故用双线桥表示反应中电子转移的方向和数目为 。 (2)①根据化学方程式TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti可知，Ti元素的化合价由＋4价降低到0价，TiCl4被还原，Mg元素的化合价由0价升高到＋2价，Mg被氧化，所以该反应中，被氧化的物质是Mg，Ti元素的化合价降低。②根据化学方程式TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti可知，若该反应中消耗了2个Mg原子，则生成1个Ti原子，转移的电子数为4个。 答案：(1)①＋6价　NaClO ② (2)①Mg　降低　②1　4 学科网（北京）股份有限公司 $