第一章 物质及其变化（复习讲义）化学人教版2019必修第一册

第一章 物质及其变化 复习讲义 复习目标 1.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 2.了解胶体是一种常见的分散系;了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体的重要应用。 3.理解电解质的概念，了解酸、碱、盐在水溶液中的电离过程。 4.了解离子反应的概念，理解离子反应发生的条件，并会判断离子在溶液中能否大量共存。 5.能根据题目所给信息，运用书写规则书写典型反应的离子方程式；或结合具体反应，根据书写规则对所给离子方程式进行正误判断。 6.认识氧化还原反应的本质是电子的转移了解生产、生活中常见的氧化还原反应。 7.能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。 8.掌握比较物质氧化性、还原性强弱的方法。 重点和难点 重点：物质间的转化关系；胶体的性质应用；离子反应的应用；氧化还原反应的应用。 难点：氧化还原反应的基本规律及其应用。 █知识点一 物质的分类 1、物质的分类“4个标准”(标准不同,分类不同) (1)混合物与纯净物——是否由同种物质组成。 (2)酸性氧化物、碱性氧化物与两性氧化物——是否与酸、碱反应生成盐和水。 (3)电解质与非电解质——水溶液或熔融状态下能否导电的化合物。 (4)溶液、浊液与胶体——分散质粒子直径的大小。 2、辨析物质分类判断中的“三大误区” （1）混合物、纯净物判断误区 (1)某物质可能由一种元素的不同单质混合而成。如O2、O3组成的混合气体就是混合物。 (2)误认为结晶水合物一定是混合物。如CuSO4·5H2O属于纯净物。 （2）氧化物判断误区 ①误认为酸性氧化物一定是非金属氧化物。如Mn2O7是金属氧化物但属于酸性氧化物，而且非金属氧化物也不一定属于酸性氧化物，如CO、NO等。 ②误认为金属氧化物一定是碱性氧化物。如Al2O3属于两性氧化物，Na2O2属于过氧化物。 ③误认为氧化物不是酸性氧化物，就一定是碱性氧化物。如Al2O3为两性氧化物，NO、CO为不成盐氧化物。 ④误认为与水反应生成酸的氧化物一定是酸性氧化物(如NO2)，与水反应生成碱的氧化物一定是碱性氧化物(如Na2O2)。 ⑤误认为既能与酸反应又能与碱反应的氧化物一定是两性氧化物。如SiO2是酸性氧化物，但能与HF、NaOH反应。 （3）有关胶体的认识误区 ①胶体的电泳现象反映了胶体粒子带有电荷，但不能说成胶体带有电荷，胶体与溶液一样是电中性的。 ②在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3＋的数目。 ③有关Fe(OH)3胶体的制备误区如表所示 制备误区 操作 误区1 将FeCl3饱和溶液逐滴加入到沸腾的稀NaOH溶液中 误区2 将FeCl3饱和溶液逐滴加入到沸腾的自来水中 误区3 将Fe(OH)3固体溶解在沸腾的蒸馏水中 ④区分胶体与其他分散系的特征是分散质粒子直径的大小，而不是丁达尔现象。 效果检测特别提醒 对胶体性质的深度理解 （1）胶体不带电，胶体中的微粒能吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷，但整个体系仍呈电中性。 （2）并不是所有的胶体都有电泳现象，如淀粉胶体粒子不带电荷而无电泳现象。 （3）胶体聚沉属于物理变化。 （4）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、FeCl3·6H2O等净化水的原因是Al3＋、Fe3＋水解生成Al(OH)3、Fe(OH)3胶体，胶体粒子具有较大的表面积，能在水中吸附悬浮固体形成沉淀，从而达到净化水的目的。 1．下列分类或归类正确的是 ①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物    ②、NaOH、HCl、IBr均为化合物 ③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质    ④火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质 ⑤碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体    ⑥氢氧化铁胶体和漂白粉均为混合物 A．①③④ B．②③⑤ C．②④⑥ D．②③④ 【答案】C 【解析】①：液氯()、干冰（）、碘化银（）是纯净物，但氨水是的水溶液，属于混合物，故①错误。 ②：（离子化合物）、（离子化合物）、（共价化合物）、（共价化合物）均为不同元素组成的纯净物，属于化合物，②正确。 ③：明矾（电解质）、烧碱（电解质）、硫酸（电解质）是电解质，但水银（）是单质，不属于电解质，③错误。 ④：火碱（）、纯碱（）、碳酸钙（）均为电解质，④正确。 ⑤：碘酒是溶液，淀粉本身是纯净物，云雾是胶体，纳米材料不一定是胶体，⑤错误。 ⑥：氢氧化铁胶体（分散系）和漂白粉（与的混合物）均为混合物，⑥正确。 综上，正确组合为②④⑥，对应选项。 2．下列与胶体有关的实验描述正确的是 A．用一束激光照射胶体和溶液都有光亮的通路 B．制备氢氧化铁胶体的方法是饱和氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合 C．向氢氧化铁胶体中加入过量盐酸后出现红褐色沉淀 D．用过滤的方法不能分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液 【答案】D 【解析】A．用一束激光照射胶体和溶液，溶液中无现象、胶体中可看到一条光亮的通路，A错误； B．饱和氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，B错误； C．向氢氧化铁胶体中加入过量盐酸后，胶体先聚沉出现红褐色沉淀、后氢氧化铁沉淀溶于盐酸，C错误； D．胶体和溶液均能通过滤纸，不能分离，D正确； 答案选D。 █知识点二 物质的转化 1.归类记忆常见的物理变化和化学变化 物理变化 化学变化 五解 潮解 分解、裂解、水解、电解 九化 熔化、汽化、液化、酸化 氧化、水化、钝化、炭化、催化、 2.两法判断物理变化与化学变化 从宏观上判断 有新物质生成是化学变化，反之为物理变化 从微观上判断 有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化；只有化学键断裂的不一定是化学变化，如NaCl晶体的熔化 3.物质变化中的几个误区 (1)化学变化过程中一定伴有物理变化，但物理变化过程中一定不发生化学变化。 (2)误认为“钝化”就是不发生化学反应，其实“钝化”过程是一种化学变化过程。 (3)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如3O22O3。 (4)误认为同素异形体之间的转化为物理变化，如石墨转化为金刚石、O2转化为O3均为化学变化，并且为有单质参加或生成的化学反应，但不是氧化还原反应。 效果检测 3．下列各组变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是 A．葡萄酿酒，钢铁生锈 B．粗盐潮解，干冰升华 C．海水晒盐，白磷自燃 D．食物腐败，木材燃烧 【答案】C 【解析】A．葡萄酿酒过程中，葡萄中的糖类等物质在微生物作用下转化为酒精等新物质，属于化学变化；钢铁生锈是铁与空气中的氧气、水等发生反应生成铁锈（主要成分是氧化铁），有新物质生成，属于化学变化，不符合题意，A错误； B．粗盐潮解是粗盐吸收空气中的水分，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态二氧化碳，只是状态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意，B错误； C．海水晒盐是利用阳光和风力使水分蒸发，使海水中的氯化钠结晶析出，没有新物质生成，属于物理变化；白磷自燃是白磷与氧气发生剧烈的氧化反应，生成五氧化二磷，有新物质生成，属于化学变化，符合题意，C正确； D．食物腐败是食物与空气中的氧气等发生缓慢氧化，有新物质生成，属于化学变化；木材燃烧是木材与氧气发生剧烈的氧化反应，生成二氧化碳等物质，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意，D错误； 故选C。 4．景泰蓝又称“铜胎掐丝珐琅”，是我国非物质文化遗产。下列制作工艺中，涉及化学变化的是       A．裁剪铜片制胎 B．压扁铜丝制图 C．填充色料焙烧 D．刮平表面打磨 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．裁剪铜片制胎，属于物质形状改变没有新物质生成，属于物理变化，A错误； B．压扁铜丝制图，物质形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，B错误； C．高温焙烧涉及燃烧反应，属于化学变化，C正确； D．刮平表面打磨无新物质生成，属于物理变化，D错误； 故选C。 █知识点三 离子方程式正误判断 1.判断离子方程式正误的四个关键点 关键点1：“拆分”陷阱 离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。 关键点2：“守恒”陷阱 离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。 关键点3：“原理”陷阱 离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不放H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“===”、“”使用是否正确以及反应条件等。 关键点4：“量比”陷阱 在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。 2.判断离子方程式的基本方法 (1)“一查”是否符合客观事实。 如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，因为H＋不能把Fe氧化成Fe3＋，而只能氧化成Fe2＋。 (2)“二查”“===”“”“↑”“↓”是否使用恰当。 用饱和FeCl3溶液制备胶体：若离子方程式写成Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋是错误的，原因是Fe(OH)3胶体不是沉淀，不能标“↓”，只注明“胶体”即可。 (3)“三查”拆分是否正确。 只有易溶于水的强电解质能拆写成离子，其他物质均不能拆写。如Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2CO2↑＋2H2O是错误的，原因是未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2＋和HCO。 (4)“四查”是否“漏写”离子反应。 如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式写成Ba2＋＋SO===BaSO4↓是错误的，原因是忽略了氢离子和氢氧根离子的中和反应。 (5)“五查”反应物的“量”——过量、少量、足量等。 如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合的离子方程式写成HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O是错误的，原因是未考虑反应物中量的关系，正确的离子方程式为2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO。 (6)“六查”是否符合三个守恒。 ①质量守恒：如Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑是错误的，原因是反应前后氢原子的数目不等。 ②电荷守恒：如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋。是错误的，原因是电荷不守恒。 ③得失电子守恒：氧化还原反应型的离子方程式要符合得失电子守恒。如将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合发生反应的离子方程式写成Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋2H2O＋NO↑是错误的，原因是氧化剂得到电子总数和还原剂失去电子总数不相等。 (7)查看是否忽略隐含的反应。 如将少量SO2通入漂白粉溶液中发生反应的离子方程式写成Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO是错误的，原因是忽略了HClO可以将亚硫酸盐氧化。 3.离子方程式的定量书写 (1)分步书写法：如向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，相加可得：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。 (2)假设定序法：如Cl2与FeBr2溶液反应。在不明确离子反应的先后顺序时，可假设Cl2先与Br－反应，则生成的溴单质还要氧化Fe2＋生成Fe3＋，这样即可确定Cl2先与Fe2＋反应，后与Br－反应，然后再根据量的关系书写即可。 (3)“少定多变”法：如Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应，若NaHCO3溶液少量，则按1 mol HCO参加反应着手书写，其他离子根据需要来确定，即HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O。 ①“定”量少的反应物，其离子的化学计量数按化学式确定，即取1 mol。 ②“变”过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需要量来确定，不受化学式中比例的制约，是可变的。 对与用量有关的离子反应，若能按其成因进行归类梳理，就不仅可以知其然，而且还可以知其所以然。如离子配比型反应，较为多见的问题实际上是Ca2＋(或Ba2＋)、HCO、OH－的几种组合，最后的结果其实只有两种写法的离子方程式。 效果检测 5．下列离子方程式书写正确的是 A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B．向次氯酸钙溶液通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓ C．FeCl3溶液中加入氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O 【答案】B 【解析】A．铜与稀硫酸常温下不反应，A错误； B．次氯酸钙与少量CO2反应生成CaCO3和HClO，离子方程式正确，B正确； C．氨水为弱碱，不能拆为OH⁻，应写为NH3·H2O，反应为，C错误； D．Ba(OH) 2与H2SO4反应时，H⁺和OH⁻的系数应为2，，D错误； 故选B。 6．下列反应的离子方程式正确的是 A．向Na2S溶液通入足量SO2： S2- + 2SO2 + 2H2O= H2S + 2HSO B．FeI2 溶于过量的硝酸溶液中：3Fe2++ 4H+ +NO=3 Fe3++NO↑+2H2O C．NH4Al(SO4)2 溶液与少量Ba(OH)2溶液反应： 2NH+ SO+Ba2+ +2OH-=BaSO4↓+2NH3·H2O D．久置的Na2S溶液中出现浑浊颜色变深：2S2-+O2+2H2O=2S↓+ 4OH- 【答案】D 【解析】A．Na2S与过量的SO2发生氧化还原反应，正确的离子方程式为2S2- + 5SO2 + 2H2O= 3S↓ + 4，A错误； B．FeI2溶于过量的硝酸溶液中，I-和Fe2+都能被硝酸氧化，正确的离子方程式应为Fe2+ + 2I- + 4H+ + = Fe3+ + I2 + NO↑+2H2O，B错误； C．NH4Al(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应，Al3+结合OH-的能力比强，正确的离子方程式为2Al3+ + 3+3Ba2+ +6OH- = 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓，C错误； D．久置的Na2S溶液中出现浑浊颜色变深，是因为S2-被空气中的O2氧化为S单质，D正确； 故答案选D。 █知识点四 离子的共存及离子推断 1.判断离子能否大量共存的“四个关键点” 判断离子能否大量共存的“四个要点”，关键是看“一色、二性、三特殊、四反应”。 (1)一色——溶液颜色，无色溶液中不存在 有色　离子。 (2)二性——溶液的酸碱性： ①在强酸性溶液中， OH－　及弱酸根离子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在； ②在强碱性溶液中， H＋　及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在； ③弱酸的酸式酸根离子(如HCO、HSO、HS－等)在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在。 (3)三特殊——三种特殊情况： ①AlO与HCO不能大量共存，发生反应的离子方程式为AlO＋HCO＋H2O=== Al(OH)3↓＋CO　。 ②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO等具有还原性的离子发生 氧化还原　反应而不能大量共存。 ③NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。 (4)四反应——离子不能大量共存的四种反应类型： ①发生复分解反应 离子间因发生反应生成沉淀而不能大量共存。常见的离子组有：H＋与 SiO　； OH－　与Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等；Ag＋与 Cl－　、Br－、I－等； SO(或CO)　与Ba2＋、Ca2＋、Ag＋等。 离子间因发生反应生成弱电解质而不能大量共存。常见的离子组有： H＋　与OH－、CH3COO－、F－、ClO－等。 离子间因发生反应生成气体而不能大量共存。常见的离子组有： H＋　与CO、HCO、SO等；加热条件下，OH－与 NH　。 ②发生氧化还原反应 离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。常见的离子组有：在酸性条件下，MnO或 NO　与Fe2＋、I－等。 ③发生相互促进的水解反应 离子间因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的有： Al3＋　或Fe3＋与AlO、HCO等。 ④发生络合反应 离子间因发生络合反应而不能大量共存的一般指Fe3＋与 SCN－　，该反应通常还可以作为检验Fe3＋的实验依据。 2.离子推断的四项基本原则 (1)肯定原则 根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO、CrO、Cr2O)。 (2)互斥原则 在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。 (3)电中性原则 溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。 (4)进出原则 通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 效果检测 7．下列离子组在指定条件的溶液中，能大量共存的是 A．在透明溶液中：、、、 B．在含大量的溶液中：、、、 C．在含稀溶液中：、、、 D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】A．在透明溶液中，各离子间不反应可以大量共存，A正确； B．与离子间反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，与离子间反应生成微溶物氢氧化钙，也不能大量共存，B错误； C．与间发生反应生成水和，与进一步反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，C错误； D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液呈酸性，与发生反应，不能大量共存，D错误； 答案选A。 8．某澄清透明溶液中只含、、、、、、、、、中的几种，且各离子的个数相等，现进行如下实验： ①取少量该溶液，加入过量的溶液，产生白色沉淀，加热溶液无气体生成； ②取实验①中白色沉淀，加入足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解； ③再取少量该溶液，逐滴加入稀盐酸，立即产生气体，振荡后静置，向上层溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。 下列关于该溶液的说法错误的是 A．一定含、 B．一定含、一定不含 C．不能确定含有 D．不一定含和 【答案】A 【分析】①取少量该溶液，加入过量的溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能为、、，说明溶液中存在、、或、、中的一种或多种，但不含，加热溶液无气体生成，说明不存在； ②取实验①中白色沉淀，加入足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解，则该白色沉淀除了，还有或，即一定有； ③再取少量该溶液，逐滴加入稀盐酸，立即产生气体，则存在，不含，向上层溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，由于加入盐酸引入了，不能确定的存在。若阴离子为和，考虑溶液呈电中性，由于各离子的个数相等，则阳离子为、或，存在，则不含； 综上，若该溶液不含，则阴离子为和，阳离子为、或；若含，则阴离子为和，阳离子为、、，据此解答。 【解析】A．由分析可知，含，不含，A错误； B．由分析可知，一定含，一定不含，B正确； C．实由分析可知，不能确定的存在，则不一定含有，C正确； D．由分析可知，若该溶液不含，则含、中的一种；若含，则、同时存在，所以不一定含和，D正确； 故选A。 █知识点五 氧化还原反应 1.依据框图理清4对概念之间的关系 2.正确理解氧化还原反应的实质 （1）氧化反应：物质中有元素的原子失去电子(或电子对偏离)的反应。 （2）还原反应：物质中有元素的原子得到电子(或电子对偏向)的反应。 （3）氧化还原反应的本质：有电子转移(电子得失或电子对偏移)的反应。 （4）元素化合价的升降是氧化还原反应的特征。 3.熟记特殊物质常考元素的化合价 2O　K2eO4 　Li2H　 LiH2　 Al H 　Na22O3 　O　 O 　34 NaH(H：－1价)、NaBH4(H：－1价)、Na2O2(O：－1价)、HClO(Cl：＋1价)、HClO2(Cl：＋3价)、HClO3(Cl：＋5价)、HClO4(Cl：＋7价)、K2FeO4(Fe：＋6价)、H2C2O4(C：＋3价)、CaC2(C：－1价)、Na2S2O3(S：＋2价)、Na2S2O8(S：＋6价)、FeS2(Fe：＋2价，S：－1价)、CuFeS2(Cu：＋2价，Fe：＋2价，S：－2价)、Cu2S(Cu：＋1价，S：－2价)等。 4.辨析氧化还原反应基本概念常出现的“6个误区” 误区1：某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原。如Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－反应中溴元素被氧化。 误区2：在氧化还原反应中，非金属单质一定只作氧化剂。如H2＋CuOCu＋H2O反应中H2是还原剂。 误区3：在氧化还原反应中，若有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原。如3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应中，氮元素既被氧化又被还原。 误区4：物质氧化性、还原性的相对强弱取决于物质本身得失电子的难易程度，而不取决于一个原子得失电子数目的多少。 误区5：具有氧化性的物质不一定是氧化剂，具有还原性的物质不一定是还原剂，应视具体反应而定。 误区6：在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是不同反应物，也可以是同一反应物，氧化产物、还原产物可以是不同产物，也可以是同一种产物。 5.书写信息型氧化还原反应方程式的步骤（四步法） 效果检测 9．下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是 A．氧化还原反应的本质是发生化合价变化 B．氧化还原反应中一定存在电子的得失 C．具有氧化性的物质在化学反应中一定做氧化剂 D．氧化还原反应中一定既存在氧化反应，又存在还原反应 【答案】D 【解析】A．氧化还原反应的本质是有电子的转移，故A错误； B．氧化还原反应中一定存在电子的转移，转移的方式有得失和偏移，不一定存在电子的得失，故B错误； C．氧化剂是在发生化学反应中有元素化合价降低的物质，有些物质虽具有氧化性但在具体反应中不一定表现其氧化性，例如SO2具有氧化性，但在与氯气等强氧化剂反应时会做还原剂，故C错误； D．氧化还原反应中，氧化反应和还原反应一定是同时发生的，故D正确； 答案选D。 10．是优良的水处理剂，一种制备方法是将混合共熔，反应为，下列关于该反应的说法不正确的是 A．Fe元素被氧化，N元素被还原 B．氧化性： C．反应中转移电子数为生成的6倍 D．中Fe元素只有氧化性 【答案】C 【解析】 11．检验加碘盐含KIO3，可通过在酸性条件下，加入碘化钾溶液和淀粉实现。反应原理为KIO3 + KI + HCl → KCl + I2 + H2O (未配平)。下列有关说法错误的是 A．KI是还原剂 B．I2既是氧化产物，也是还原产物 C．该反应配平后化学计量数依次是1、5、6、3、6、3 D．每生成3 个I2，转移5个电子 【答案】C 【分析】反应中，KIO3中I元素的化合价从+5价降低到0价，KI中I元素的化合价从-1价升高到0价，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式为KIO3+5KI+6HCl=6KCl+3I2+3H2O； 【解析】A．KI中I元素的化合价从-1价升高到0价，为还原剂，A正确； B．KIO3中I元素的化合价从+5价降低到0价，发生还原反应，KI中I元素的化合价从-1价升高到0价，发生氧化反应，则I2既是氧化产物，也是还原产物，B正确； C．由分析，该反应配平后化学计量数依次是1、5、6、6、3、3，C错误；    D．根据反应方程式可知：每反应产生3 个I2，元素化合价变化5价，反应过程中转移5个电子，D正确； 故选C。 █考点一 物质的分类方法 【例1】分类法是化学学习的一种重要方法，物质的分类如图所示。下列说法正确的是 A．图甲表示的是物质的分类 B．图乙表示的分类方法属于树状分类法 C．图丙表示依据在水溶液或熔融状态是否能导电将物质分为电解质和非电解质 D．图丁表示四大基本反应类型与氧化还原反应之间的关系 【答案】D 【解析】A．混合物不应该包含纯净物，A错误； B．图乙表示的分类方法属于交叉分类法，B错误； C．在水溶液或熔融状态是否能导电将化合物分为电解质和非电解质，C错误； D．四大基本反应类型与氧化还原反应的关系如上图所示，D正确； 故选D。 解题要点 氧化物判断误区 (1)误认为酸性氧化物一定是非金属氧化物。如Mn2O7是金属氧化物但属于酸性氧化物，而且非金属氧化物也不一定属于酸性氧化物，如CO、NO等。 (2)误认为金属氧化物一定是碱性氧化物。如Al2O3属于两性氧化物，Na2O2属于过氧化物。 (3)误认为氧化物不是酸性氧化物，就一定是碱性氧化物。如Al2O3为两性氧化物，NO、CO为不成盐氧化物。 (4)误认为与水反应生成酸的氧化物一定是酸性氧化物(如NO2)，与水反应生成碱的氧化物一定是碱性氧化物(如Na2O2)。 (5)误认为既能与酸反应又能与碱反应的氧化物一定是两性氧化物。如SiO2是酸性氧化物，但能与HF、NaOH反应。 【变式1-1】下列物质分类或归类正确的是 ①加碘食盐、水银、烧碱均为混合物 ②、金刚石、石墨均为碳元素形成的单质 ③硝酸、硫酸、磷脂、盐酸均为纯净物 ④液氧、未污染且干燥的空气、干冰、氯化银均为纯净物 ⑤均为化合物 A．②③④ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．②⑤ 【答案】D 【解析】①水银是单质汞，是纯净物，因此第1条表述错误； ③盐酸是氯化氢的水溶液，为混合物，因此第3条表述错误； ④ 空气是混合物，因此第4条表述错误； ②⑤分类判断正确； 答案选D。 【变式1-2】下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是 A．硫酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅 B．硝酸、烧碱、纯碱、氧化钙、二氧化硫 C．碳酸、消石灰、硫酸铵、一氧化碳、三氧化硫 D．醋酸、烧碱、生石灰、氧化铁、二氧化碳 【答案】B 【解析】A．纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故A不符合题意； B．各物质类型都正确，故B正确； C．一氧化碳不是碱性氧化物，故C不符合题意； D．生石灰是CaO，属于碱性氧化物，不是盐，故D不符合题意； 答案选B。 █考点二 胶体的制备、性质与应用 【例1】下列事实与胶体性质无关的是 A．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐 B．明矾可以净水 C．将植物油倒入水中用力搅拌可形成油水混合物 D．一束平行光线通过蛋白质溶液，从侧面可以看到一条光亮的通路 【答案】C 【解析】A．盐卤中的电解质使豆浆（胶体）发生聚沉，与胶体性质有关，A不符合题意； B．明矾水解生成Al(OH)3胶体吸附杂质，与胶体性质有关，B不符合题意； C．植物油与水混合形成乳浊液，乳浊液粒子较大（＞100nm），静置会分层，与胶体性质无关，C符合题意； D．蛋白质溶液属于胶体，产生丁达尔效应，与胶体性质有关，D不符合题意； 故选C。 易错提醒 1．利用丁达尔效应可以快速鉴别溶液与胶体，但胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径介于1～100 nm之间，而不是丁达尔效应。 2．胶体不带电荷，胶体粒子(分散质)带电荷，但淀粉胶体的胶体粒子也不带电荷。 【变式1-1】某小组研究实验室制备胶体的方法。下列说法不正确的是 序号 1 2 实验 现象 液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后仍为红褐色 液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后溶液变黄 A．对比实验可知，制备胶体选用饱和溶液效果更好 B．实验1中液体变红褐色后，持续加热可观察到红褐色沉淀 C．实验1产生丁达尔效应的本质是其粒子直径介于 D．对比实验可知，造成实验现象差异的原因一定是酸根离子不同 【答案】D 【分析】氯化铁制取胶体的方程式为：，硫酸铁制取胶体方程式为：，冷却后硫酸溶解Fe(OH)3胶体，溶液变黄，据此分析作答。 【解析】A．对比实验可知，用FeCl3饱和溶液制备的Fe(OH)3胶体冷却后能够稳定存在，而用饱和Fe2(SO4)3制备的Fe(OH)3胶体冷却后不能够稳定存在，又转化为Fe3+，故制备Fe(OH)3胶体选用饱和FeCl3溶液效果更好，A正确； B．实验1产生氢氧化铁胶体，持续加热会导致胶体聚沉，观察到红褐色沉淀，B正确； C．分散质微粒直径，小于1nm的形成分散系为溶液，大于100nm为浊液，1-100nm的为胶体，胶体微粒的大小决定了它可以产生丁达尔效应，C正确； D．氯化铁和硫酸铁饱和溶液在相同条件下的浓度不同，因此两种饱和溶液中硫酸根离子不同，铁离子也不同，不能得出该结论，D错误； 故选D。 【变式1-2】下列现象与胶体的性质无关的是 A．用活性炭净水 B．河流入海处易形成沙洲 C．清晨，会看到一缕缕阳光穿过枝叶间隙形成一道道光束 D．一支钢笔用不同牌子的两种墨水，易堵塞 【答案】A 【解析】A．活性炭净水主要依赖其多孔结构对水中杂质（如色素、有机物等）的物理吸附作用，属于吸附剂的物理性质，与胶体的特性（如丁达尔效应、电泳、聚沉等）无关，A选； B．河流入海处沙洲的形成是因为河水中的胶体微粒（如泥沙）遇到海水中的电解质（盐类）发生聚沉，属于胶体的聚沉现象，B不选； C．清晨阳光穿过枝叶间隙形成光束是胶体的丁达尔效应，是胶体微粒对光散射的结果，C不选； D．墨水属于胶体，不同牌子的墨水混合导致堵塞，是由于胶体微粒带不同电荷，混合后电性中和引发聚沉，属于胶体的稳定性被破坏的现象，D不选； 故选A。 █考点三 离子方程式的书写与正误判断 【例1】下列化学反应与方程式相符的是 A．将铜片插入硝酸银溶液中： B．向氯化钙溶液中通入二氧化碳： C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： D．将氧化镁与稀盐酸混合： 【答案】D 【解析】A．方程式未配平，电荷不守恒，正确应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，A错误； B．碳酸酸性弱于盐酸，CO2通入CaCl2溶液不会生成CaCO3沉淀，B错误； C．离子方程式未配平，正确应为，C错误； D．MgO与稀盐酸反应生成Mg2+和H2O，方程式电荷与原子守恒，D正确； 故答案为D。 反思归纳 书写离子方程式的注意事项 (1)微溶物处理方式有三种情况 ①出现在生成物中写化学式； ②是反应物处于溶液状态写离子符号； ③是反应物处于浊液或固态时写化学式。 (2)盐类水解的离子方程式用“”，不用“↓”“↑”，若相互促进的完全水解反应的离子方程式用“===”“↓”“↑”。 (3)溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3，不加热写NH3·H2O。 (4)浓盐酸、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4保留化学式。 (5)HCO、HS－、HSO等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。 (6)单质，氧化物保留化学式。 【变式1-1】下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸钙与稀盐酸反应： B．铁与稀硫酸反应： C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： D．铜片插入硝酸银溶液中： 【答案】D 【解析】A．碳酸钙是难溶固体，应保留化学式，不能拆，反应为，A错误； B．铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+，，B错误； C．氢氧化钡与硫酸反应还生成水，，C错误； D．铜置换硝酸银中的银，电荷和原子均守恒，D正确； 故选D。 【变式1-2】下列方框中的物质或溶液之间发生的反应分别是①②③④，下列有关这些反应的说法正确的是 A．①是置换反应，反应的离子方程式为 B．②是复分解反应，反应的离子方程式为 C．③是化合反应，但不是氧化还原反应 D．④中反应的离子方程式不可能是 【答案】C 【解析】A．①是铁和稀盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式是，故A错误； B．两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应属于复分解反应，盐酸和氧化钠发生复分解反应生成氯化钠和水，反应为，故B错误； C．③是氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠的反应，是化合反应，没有元素化合价改变，不是氧化还原反应，故C正确； D．④中足量二氧化碳和氢氧化钙可反应生成碳酸氢钙，反应的离子方程式可能是，故D错误； 选C。 █考点四 离子共存判断 【例1】常温下，在给定溶液中下列离子能大量共存的是 A．使紫色石蕊变蓝的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．透明溶液中：、、、 D．碳酸钠溶液中：、、、 【答案】C 【解析】A．使紫色石蕊变蓝的溶液呈碱性，不能大量存在，且与也不能大量共存，A错误； B．的溶液呈酸性，与反应生成CO2和水而不能大量共存，B错误； C．透明溶液中、、、能大量共存，C正确； D．碳酸钠溶液中Ba2+与反应而不能大量共存，D错误； 故选C。 解题要点 要注意题干要求，审清关键词，如“能不能”“一定”“可能”“一定不能”“因发生氧化还原反应不能”等；其次对“无色透明”的理解，“无色”对应“有色”，应掌握常见有色离子，“透明”对应“浑浊”，应掌握常见的沉淀反应，另外还需特别关注一些限定或隐含条件，特别是一些酸、碱性的变相说法。 解题时要注意题目所隐含的条件。如①溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO；②强碱性溶液中肯定不存在与OH－反应的离子，如Fe3＋、Fe2＋、HCO、NH、Al3＋等；③强酸性溶液中肯定不存在与H＋反应的离子，如HCO、CO、S2－、CH3COO－、AlO等。 【变式1-1】在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【解析】A．在酸性溶液中会与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A不符合题意； B．、和在酸性溶液中均不反应，且所有离子均无色，B符合题意； C．会生成BaSO4沉淀，不能共存，C不符合题意； D．溶液呈紫色，与题干“无色”条件矛盾，D不符合题意； 故选B。 【变式1-2】某工厂待处理的酸性废水中可能大量共存的一组离子是 A．， B．， C．， D．、 【答案】B 【解析】A．与会生成BaSO4沉淀，不能共存，A不符合题意； B．和Cl-在酸性条件下不与H+反应，且彼此不生成沉淀或气体，能共存，B符合题意； C．会与H+反应生成CO2和H2O，不能共存，C不符合题意； D．OH⁻在酸性废水中会与H+反应生成H2O，不能共存，D不符合题意； 故选B。 █考点五 离子的检验与物质的鉴别 【例1】对于某些离子的检验及结论正确的是 A．加入稀硝酸后再加入硝酸银，产生白色沉淀，原溶液中一定有 B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中一定有 C．某溶液中加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有 D．加稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，原物质中一定有 【答案】A 【解析】A．银离子和氯离子生成不溶于酸的氯化银沉淀，则加入稀硝酸后再加入硝酸银，产生白色沉淀，原溶液中一定有，A正确； B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中有硫酸根离子或银离子，B错误； C．某溶液中加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，白色沉淀消失，不一定有钙离子，也有可能是钡离子，C错误； D．加稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，原物质可能含碳酸盐或碳酸氢盐或亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，D错误； 故选A。 规律总结 离子检验的一般思路 离子检验一般是根据离子的特性(物理性质或化学性质)，通过实验及实验现象确定离子的种类，在实验时要注意排除干扰离子如检验SO时，要先用盐酸排除Ag＋引起的干扰，且选用的钡试剂是BaCl2而不是Ba(NO3)2溶液，以免酸性条件下NO将溶液中的SO氧化成SO而造成新的干扰。其一般检验流程为 先溶解后检验→先物理后化学→先取样后反应→排干扰加试剂→依现象得结论 【变式1-1】一包固体混合物，其中含有、、及铁粉，加入盛有足量水的烧杯中，一段时间后，过滤（不考虑空气对反应的影响）。下列说法不正确的是 A．若滤液中有，则滤液中一定还有 B．若滤液中有，则滤纸上一定没有 C．若滤液中有，则滤纸上一定没有 D．若铁粉过量，则滤纸上一定有、、 【答案】C 【分析】含有AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2及铁粉，将其加入盛有足量水的烧杯中，铁首先和硝酸银生成银和硝酸亚铁，再和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，硝酸镁不参与反应；据此解答： 【解析】A由分析可知，溶液中由Ag+，则Cu2+没有被还原，溶液中还有Cu2+，故A正确； B若滤液中有Cu2+，则说明Cu2+过量、Fe不足，滤纸上一定没有Fe，故B正确； C若滤液中有Cu2+，说明铜离子没有完全反应或没有反应，而硝酸银首先反应，故滤纸上一定有Ag，故C错误； D若Fe过量，则Ag+、Cu2+完全被还原为Ag、Cu后还剩有Fe，滤纸上一定有Fe、Ag、Cu，故D正确； 故答案为C。 【变式1-2】只用一种试剂就能把、NaCl、、四种溶液区分开来， 种试剂是 A． B．NaOH C． D． 【答案】D 【解析】A．、NaCl、、四种溶液均与溶液反应生成白色沉淀，硝酸银溶液不能将4种溶液区分开来，A错误； B．溶液和NaCl溶液均不能与NaOH溶液反应，NaOH溶液与、均反应，不能区分，B错误； C．溶液和溶液均能与溶液反应生成白色沉淀，溶液与NaCl、均不反应，不能区分，C错误； D．溶液与溶液反应有白色沉淀生成，与NaCl溶液不反应，与溶液共热反应生成白色沉淀和无色、具有刺激性气味的气体，与溶液共热反应生成无色、具有刺激性气味的气体，则氢氧化钡溶液能将4种溶液区分开来，D正确； 故选D。 █考点六 离子推断 【例1】有一瓶无色透明的溶液可能存在下列离子： 。某同学为了确定该溶液的离子组成进行了如下实验。 ①取少量上述溶液，逐滴滴加盐酸时立刻出现气泡。 ②往“步骤①”的溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A．可能存在OH- B．可能存在   C．一定存在 Cl- D．一定存在   【答案】D 【解析】无色溶液，溶液中肯定不含Fe2+和Cu2+，溶液中一定有Ca2+，根据离子共存，不存在OH-；滴加盐酸后产生气泡，说明存在，步骤②中加入硝酸银产生白色沉淀，不能说明原溶液中一定有氯离子，因为第①步中，引入氯离子。综上溶液中一定有Ca2+和，一定不存在Fe2+、Cu2+、OH-，可能有Cl-，答案选D。 【变式1-1】重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要的有毒离子为Ba2＋，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性和碱性均明显降低。则乙废液中可能含有的离子是 A．Cu2＋和SO B．Cu2＋和Cl C．K＋和SO D．Ag＋和NO 【答案】A 【解析】A．Cu2＋+2OH-=Cu(OH)2↓、Ba2++SO=BaSO4↓，如将甲、乙两废液按一定比例混合，能实现毒性和碱性均明显降低，A符合题意； B． Cu2＋+2OH-=Cu(OH)2↓仅能使碱性明显降低，不能是毒性减小，B不合题意； C．Ba2++SO=BaSO4↓仅能使毒性明显减小，碱性没有明显降低，C不合题意； D．Ag＋+OH-=AgOH，2AgOH=Ag2O+H2O仅能使碱性明显降低，不能是毒性减小甚至因Ag+的引入反而增强，D不合题意； 故答案为：A。 【变式1-2】某无色溶液中只可能含有中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ③将②）所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定含有 B．可能含有 C．一定含有 D．一定不含 【答案】A 【分析】某无色溶液中只可能含有中的一种或几种，根据题目条件和实验现象判断如下：①溶液无色则无：；②与溶液中所有阴离子、、按题目条件时都不能共存，所以溶液中无：；③取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，由于无，则能与产生沉淀的离子有：或中的一种或两种都有；④向③所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，由第③所得的沉淀可能是或，能溶于盐酸的是，不溶的是，根据沉淀部分溶解，说明是和都存在，则原溶液中一定有：和，则与和不能共存的一定不存在，由于溶液中的阳离子、、不存在，仅有的阳离子一定存在；⑤将④所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，说明滤液中存在，但第③步加了盐酸提供了，所以无法确定原溶液中是否存在，通过以上判断得出：则原溶液中一定存在的是：、、；一定不存在的是：、、；可能存在的是：；根据分析解答。 【解析】A．一定含有，A正确； B．可能含有，一定存在，B错误； C．一定含有，可能存在，C错误； D．一定不含，一定存在，可能存在，D错误； 故答案为：A。 █考点七 氧化还原反应基本概念与简单计算 【例1】ClO2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，关于此反应的说法正确的是 A．KClO3中氯元素化合价降低，失电子 B．反应中H2SO4发生还原反应 C．反应中H2C2O4被氧化 D．反应中H2C2O4既被氧化又被还原 【答案】C 【解析】A．由化学方程式可知，KClO3中氯元素从+5价变为+4价，化合价降低，得到电子，A错误； B．H2SO4中元素化合价没有变化，H2SO4未发生氧化反应或还原反应，B错误； C．H2C2O4中碳元素从+3价变为+4价，化合价升高，失去电子，被氧化，C正确； D．H2C2O4中碳元素从+3价变为+4价，化合价升高，失去电子，被氧化，D错误。 故选C。 方法技巧 解决氧化还原反应概念的一般思路 找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。 【变式1-1】常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是 A．该反应过程中，是，是 B．当有1个生成时，转移4个电子 C．在整个反应过程中，作催化剂 D．由反应①可知，的氧化性比强 【答案】C 【分析】根据图示，反应①为：，反应②为：，故M为，为，总反应为：，作催化剂。 【解析】A．根据分析，M为，为，A错误； B．反应①为：，反应过程中元素的化合价由-1价升至0价，当有1个生成时，转移2个电子，B错误； C．根据分析，作催化剂，C正确； D．根据反应②：，H2O2为氧化剂，Fe3+为氧化产物，说明的氧化性强于，D错误； 故选C。 【变式1-2】反应4Al+3MnO23Mn+2Al2O3可用来制取Mn，有关该反应的说法正确的是 A．Al是氧化剂 B．MnO2被还原 C．MnO2中Mn失去电子 D．Al发生还原反应 【答案】B 【分析】由方程式可知，反应中，铝元素的化合价升高被氧化，铝是反应的还原剂，发生氧化反应，锰元素的化合价降低被还原，二氧化锰是反应的氧化剂，得到电子发生还原反应被还原。 【解析】A．根据分析，铝是反应的还原剂，A错误； B．根据分析，二氧化锰是反应的氧化剂，得到电子被还原，B正确； C．根据分析，二氧化锰是反应的氧化剂，锰元素得到电子，C错误； D．反应中，铝元素的化合价升高被氧化，发生氧化反应，D错误； 故选B。 █考点八 氧化还原反应基本规律 【例1】已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：，，由此可确定、、三种离子的还原性由强到弱的顺序是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 【答案】B 【解析】同一个反应中还原剂的还原性强于还原产物，反应中，为还原剂，为还原产物，还原性：>；反应中，为还原剂，为还原产物，还原性：>，故还原性：>>，选B。 方法技巧 根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法 (1)浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3，还原性：浓HCl>稀HCl。 (2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 (3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。 如：酸性条件：2MnO＋6H＋＋5SO===2Mn2＋＋5SO＋3H2O 中性条件：2MnO＋H2O＋3SO===2MnO2＋3SO＋2OH－ 碱性条件：2MnO＋2OH－＋SO===2MnO＋SO＋H2O+ 其氧化性为KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(碱性) 【变式1-1】将 SO2气体与足量 Fe2(SO4)3溶液完全反应后， 再加入K2Cr2O7溶液， 发生如下两个化学反应： SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+，Cr2O+6Fe2++14H⁺=2Cr3++6Fe3++7H2O，有关说法正确的是 A．Cr2O中Cr元素为+5价 B．还原性 C．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂 D．Cr2O能将SO2氧化成SO 【答案】D 【分析】在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+，说明还原性，Cr2O+6Fe2++14H⁺=2Cr3++6Fe3++7H2O，说明还原性，则还原性 。 【解析】A．Cr2O中氧为-2价，则Cr元素为+6价，A错误； B．由分析，还原性 ，B错误；   C．第一个反应中Fe2(SO4)3中铁化合价降低，作氧化剂，第二个反应中Fe2(SO4)3为氧化产物，C错误； D．由反应可知，Cr2O氧化性大于铁离子大于二氧化硫，则Cr2O能将SO2氧化成SO，D正确； 故选D。 【变式1-2】已知有如下几条氧化还原反应： ①A2++B=B2++A    ②B2++C=C2++B  ③A+2B3+=2B2++A2+ 下列说法不正确的是 A．还原性：C＞B＞A＞B2+ B．B2+在反应①中是氧化产物，在反应③中是还原产物 C．B3+能够与反应 D．氧化性：B3+＞A2+＞C2+＞B2+ 【答案】D 【分析】由反应方程式①A2++B=B2++A可知A2+的化合价降低被还原为A，B的化合价升高被氧化为B2+，即A2+为氧化剂、B2+为氧化产物，B为还原剂，A为还原产物，则有氧化性：A2+＞B2+，还原性B＞A，同理反应②B2++C=C2++B中B2+为氧化剂、C2+为氧化产物，C为还原剂，B为还原产物，则有氧化性：B2+＞C2+，还原性C＞B， 反应③A+2B3+=2B2++A2+中B3+为氧化剂、A2+为氧化产物，A为还原剂，B2+为还原产物，则有氧化性：B3+＞A2+，还原性A＞B2+，故有氧化性：B3+＞A2+＞B2+＞C2+，还原性：C＞B＞A＞B2+，据此分析解题。 【解析】A．由分析可知，还原性：C＞B＞A＞B2+，A正确； B．由分析可知，B2+在反应①中是氧化产物，在反应③中是还原产物，B正确； C．由分析可知，氧化性：B3+＞A2+＞B2+＞C2+，故B3+能够与反应生成C2+，C正确； D．由分析可知，氧化性：B3+＞A2+＞B2+＞C2+，D错误； 故答案为：D。 █考点九 氧化还原反应的书写与配平 【例1】已知(未配平)。则下列说法正确的是 A．氧化性： B．氧化剂与还原剂的个数比为1：8 C．为氧化产物 D．该反应中盐酸体现了氧化性和酸性 【答案】C 【分析】反应中锰化合价由+7变为+2、HCl中部分氯化合价由-1升高为0，结合电子守恒，反应为：； 【解析】A．该氧化还原反应中高锰酸钾是氧化剂，氯气是氧化产物，氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性：，A错误；   B．16个HCl中10个体现还原性生成氯气，6个体现酸性生成氯化锰，故氧化剂高锰酸钾与还原剂浓盐酸的个数比为2:10=1:5，B错误； C．部分HCl是还原剂失电子化合价升高生成氯气，故为氧化产物，C正确；    D．由B分析可知，该反应中盐酸体现了还原性和酸性，D错误； 故选C。 解题技巧 配平的基本技能 (1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。 (2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。 (3)缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。 (4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 【变式1-1】高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的离子方程式为：，下列说法不正确的是 A．在反应中失去电子，被氧化，还原产物是 B．氧化性强弱： C．离子方程式中， D．每生成15个分子，转移的电子数是18 【答案】A 【解析】A．铁元素化合价由+3价升高到+6价，在反应中失去电子，被氧化，氧化产物是，故A错误； B．，ClO-是氧化剂、是氧化产物，氧化性，故B正确； C．根据电荷守恒，，根据氢元素守恒，，故C正确； D．铁元素化合价由+3升高为+6，根据，生成5个分子，同时生成2个转移6个电子，则每生成15个分子，转移的电子数是18，故D正确； 选A。 【变式1-2】重铬酸钾是一种无机化合物，室温下为橘红色结晶性粉末，溶于水，不溶于乙醇，是一种有毒且致癌性很强的物质。常温下可以用硫酸亚铁处理工业废水中的，其反应的离子方程式为（未配平）。下列叙述正确的是 A．反应物中Cr元素的化合价为 B．该反应离子方程式配平为 C．该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为 D．每生成2个时，转移3个电子 【答案】B 【解析】A．K2Cr2O7中钾、氧化合价分别为，由化合价代数和为零可知Cr元素的化合价为，A错误； B．该反应中Fe元素由+2价上升到+3价，Cr元素由+6价下降到+3价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平该反应的离子方程式为=，B正确； C．该反应中Fe元素由+2价上升到+3价，Cr元素由+6价下降到+3价，Fe2+为还原剂，为氧化剂，配平该离子方程式为：=，该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为1∶6，C错误； D．配平该离子方程式为：=，Cr元素由+6价下降到+3价，每生成2个Cr3+时，转移6个电子，D错误； 故选B。 基础应用 一、单选题 1．（24-25高一上·福建三明·期中）下列有关胶体、氧化物、酸、碱、盐的说法不正确的是 A．纳米材料微粒直径通常介于几到几十nm()，但纳米材料不属于胶体 B．含有氢元素的物质不一定为酸，含有氧元素的物质不一定为氧化物 C．溶于水电离时，生成的阳离子全部是的化合物是酸 D．溶于水电离时，能生成的物质一定为盐 【答案】D 【解析】A．胶体一般由分散质和分散剂等组成，而纳米材料却只是由一种物质的分子组成的纯净物，A正确； B．电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，含有氢元素的物质不一定为酸，例如甲烷含有氢元素但不属于酸，由氧元素和另一种元素组成的纯净物或化合物是氧化物，含有氧元素的物质不一定为氧化物，例如硫酸含氧元素但不属于氧化物，B项正确； C．溶于水电离时，生成的阳离子全部是的化合物是酸，例如H2SO4、HCl，C项正确； D．由金属离子或铵离子和酸根离子构成的化合物是盐，溶于水电离时，能生成的物质不一定为盐，例如一水合氨属于碱、但电离时生成的阳离子为，D项错误； 故选D。 2．（24-25高一上·辽宁·阶段练习）在生活中，食品干燥剂的使用越来越广泛。下列关于干燥剂的说法错误的是 A．生石灰属于氧化物 B．干燥剂使用过程中可能发生化学变化 C．食品干燥剂的作用是吸收水分，防止食品变质 D．不能用于干燥食品，因为有毒 【答案】D 【解析】A．生石灰是CaO，是碱性氧化物，A正确； B．干燥剂干燥过程中吸收水生成稳定的化合物，如无水硫酸铜吸收水后生成五水合硫酸铜，发生了化学变化，B正确； C．干燥剂吸收水分后，可以防止食品变质，C正确； D．无毒，有吸水性，可以作食品干燥剂，D错误； 答案选D。 3．（24-25高一上·北京丰台·期末）向溶液a中加入溶液b，观察并分析实验现象产生的原因。下列说法下正确的是 实验序号 1 2 3 溶液a 溶液b A．实验1中灯泡亮度为“亮—暗—灭—亮” B．实验2中发生的反应： C．实验3中的灯泡不会熄灭 D．若改为向溶液中通入至过量，其现象与实验3相同 【答案】D 【解析】A．实验1中氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钡沉淀，恰好完全反应时，溶液中离子浓度几乎为0，所以灯泡亮度为“亮—暗—灭—亮”，故A正确； B．实验2中氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，发生反应的离子方程式为，故B正确； C．实验3中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶液中离子浓度不能变为0，所以灯泡不会熄灭，故C正确； D．若改为向溶液中通入至过量，先生成碳酸钙沉淀和水，后生成碳酸氢钙，离子浓度先减少后增多，灯泡亮度为“亮—暗—灭—亮”，其现象与实验3不同，故D错误； 答案选D。 4．（24-25高一上·湖南长沙·阶段练习）(次磷酸)、和都是工业上用途广泛的酸，有关它们的分类关系如图所示。下列说法正确的是 A．水溶液的导电能力一定强于水溶液 B．和均属于含氧酸 C．水溶液中的电离方程式： D．图中采用的是树状分类法 【答案】B 【解析】A．导电能力与溶液中自由移动的离子浓度及离子所带电荷数有关，离子浓度越大、所带电荷数越多，导电能力越强，未提供浓度，无法确定，A错误； B．和均含有氧元素，均属于含氧酸，B正确； C．为二元强酸，在水溶液中的电离方程式为，C错误； D．图中采用的是交叉分类法，D错误； 故选B。 5．（23-24高一上·四川绵阳·期中）下列说法错误的是 A．维生素C可用作抗氧化剂是由于其难以被氧化 B．溶液与溶液混合不能发生离子反应 C．反应的发生说明的氧化性强于 D．溶于稀硝酸的离子方程式为 【答案】A 【解析】A．维生素C具有还原性，可用作抗氧化剂，故A错误； B．溶液与溶液混合不产生沉淀、气体或水等难电离物质，不能发生离子反应，故B正确； C．氧化剂的氧化性大于氧化产物，反应中，铜离子为氧化剂，亚铁离子为氧化产物，则Cu2+的氧化性强于Fe2+，故C正确； D．Cu(OH)2溶于稀硝酸生成硝酸铜，离子方程式为，故D正确﹔ 故选A。 6．某同学认为下列四组离子均不能大量共存于同一溶液中，该同学的判断及理由正确的是 离子种类 理由 A Ca2+、OH-、HCO、Cl- 有CaCO3沉淀生成 B K+、OH-、I-、NO NO3-可将I-氧化 C Al3+、Fe3+、SCN-、Cl- Fe3+和SCN-可形成沉淀 D Ca2+、Na+、ClO-、NO Ca2+和ClO-可形成沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．OH-和HCO生成的碳酸根离子，和Ca2+会生成CaCO3沉淀，A正确； B．只有在加热或有酸存在的条件下，NO才能氧化I-，B错误； C．Fe3+和SCN-形成的是络合物，不是生成沉淀，C错误； D．Ca2+、Na+、ClO-、NO能大量共存，D错误； 故选A。 7．已知某溶液中含有、、、、、中的几种，下列对溶液中离子的判断错误的是 A．若加入盐酸后有气体产生，原溶液中一定不含、 B．若加入后有沉淀生成，原溶液中一定含有或 C．若加入溶液后有白色沉淀生成，原溶液中一定含 D．若加入苏打后无现象，原溶液中可能含有、、、 【答案】C 【解析】A．若加入盐酸后有气体产生，说明原溶液中一定含有，则一定不含、，A正确； B．若加入后有沉淀生成，沉淀可能是碳酸钡，也可能是氢氧化镁，B正确； C．若加入溶液后有白色沉淀生成，沉淀可能是AgCl，也可能是，C错误； D．若加入苏打后无现象，只能说明不含有、，但可能含有、、、，D正确； 故选C。 8．（24-25高一下·浙江宁波·期中）下列化学用语正确的是 A．将少量氯气通入溶液中： B．醋酸与水垢中的反应： C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： D．向溶液中滴入少量稀NaOH溶液： 【答案】D 【解析】A．少量通入溶液中，会生成和，应为：，A错误； B．醋酸为弱酸，应保留分子形式，也不能拆，正确离子方程式为，B错误； C．稀硫酸与反应生成和，正确离子方程式为，C错误； D．少量NaOH与反应时，OH⁻与生成，D正确； 故选D。 9．（24-25高一上·四川·期中）一种常见的火箭燃料肼[(为-2价)，常温下呈液态]与反应的化学方程式为。下列说法错误的是 A．氧化剂为 B．氧化产物为 C．该反应既属于氧化还原反应，又属于置换反应 D．用双线桥表示电子转移的方向与数目： 【答案】C 【分析】中元素化合价由-2价升高为0价，为还原剂，元素化合价由-1价降低为-2价，为氧化剂，发生氧化反应生成，为氧化产物。 【解析】A．根据分析，为氧化剂，A正确； B．根据分析，为氧化产物，B正确； C．反应物和均为化合物，有元素化合价发生变化，该反应属于氧化还原反应，但不属于置换反应，C错误； D．根据分析，双线桥表示电子转移方向和数目正确，D正确； 故选C。 10．（24-25高一上·安徽·期中）已知：(未配平)，下列有关该反应的说法错误的是 A．氧化产物与还原产物的化学计量数之比为3:2 B．该反应中K2Cr2O7发生氧化反应 C．每生成1个Cl2分子转移2个电子 D．由反应可知氧化性：K2Cr2O7＞Cl2 【答案】B 【分析】在反应中，K2Cr2O7为氧化剂，HCl表现出酸性和还原性，CrCl3是还原产物，Cl2是氧化产物。 【解析】A．由分析可知，CrCl3是还原产物，Cl2是氧化产物，依据得失电子守恒可建立关系式：3Cl2——2CrCl3，则氧化产物与还原产物的化学计量数之比为3:2，A正确； B．该反应中，K2Cr2O7是氧化剂，发生还原反应，B错误； C．在反应中，Cl元素由-1价升高到0价，则每生成1个Cl2分子转移2个电子，C正确； D．由反应可知，K2Cr2O7是氧化剂，Cl2是氧化产物，则氧化性：K2Cr2O7＞Cl2，D正确； 故选B。 11．（24-25高一上·湖北·阶段练习）下列离子方程式，书写正确的是 A．过量的酸性溶液与溶液反应： B．利用溶液作为“腐蚀液”，腐蚀覆铜板的原理： C．将氯气通入溶液中： D．足量的通入溶液中： 【答案】D 【解析】A．过量的酸性溶液，除了可以将氧化，还可以将氧化，反应为，A错误； B．反应电荷不守恒，应该为，B错误； C．氯气首先和水生成HCl和次氯酸，因为酸性<HCl，因此方程式应该写为，C错误； D．足量的通入溶液中可将与均氧化，D正确； 故选D。 二、填空题 12．（24-25高一下·海南·阶段练习）在水处理领域，化学技术扮演着重要角色。用化学方法处理废水中的，其原理为：。完成该化学方程式 ，写出该反应氧化剂的化学式 。 【答案】 10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O=10Na[Al(OH)4]+3N2↑ NaNO3 【解析】在反应Al+NaNO3+NaOH+H2O—Na[Al(OH)4]+N2↑中，Al元素化合价由反应前Al单质的0价变为反应后Na[Al(OH)4]中的+3价，化合价升高3价；N元素化合价由反应前NaNO3中的+5价变为反应后N2中的0价，化合价降低5×2=10价，化合价升降最小公倍数是30，所以根据氧化还原反应中化合价升降总数相等，可知Al、Na[Al(OH)4]的系数是10，NaNO3的系数是6，N2的系数是3；再根据Na元素守恒，可知NaOH的系数是4；最后根据H、O元素守恒，可知H2O的系数是18，则配平后的化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O=10Na[Al(OH)4]+3N2↑； 在该反应中Al元素化合价升高，失去电子被氧化，所以Al为还原剂；N元素化合价降低，得到电子被还原，所以NaNO3为氧化剂。 13．（24-25高一上·上海·阶段练习）氯气能用于制备易于保存、使用方便的漂白液，但若温度过高会发生副反应生成和。某加热条件下，当与反应生成的时，与反应的化学方程式为 。 【答案】 【解析】加热条件下，与反应生成的，生成5mol、1mol共转移电子10mol，根据电子守恒，则会有10mol÷2=5mol被还原为氯离子，结合氯原子守恒，共8mol参与反应，则反应为：。 14．（24-25高一上·上海·期中）生活中，人们常用双氧水对外伤进行清理消毒，其主要成分为过氧化氢，在化学上也有着诸多用途，被称为绿色氧化剂，回答下列问题。 有以下4个涉及H2O2的反应： A．H2O2 + Ba(OH)2 = BaO2 + 2H2O B．Ag2O + H2O2 = 2Ag + O2↑+ H2O C．2H2O2 = 2H2O + O2↑ D．3H2O2 + Cr2(SO4)3 + 10KOH = 2K2CrO4 + 3K2SO4+8H2O （1）以上反应属于图中阴影部分所表示的反应类型的是 。 （2）反应D中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 （3）由反应D可推测出该反应体系中的物质的氧化性： > 。 在H2O2的参与下，S2O(硫代硫酸根)可以与Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒。反应为：Fe2++S2O+H2O2 +OH-=Fe2O3+S2O+H2O(未配平)，已知S2O与Fe2+的物质的量之比为1：2。 （4）下列关于该反应的说法中正确的是___________。 A．该反应中还原剂只有S2O B．已知生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米，则Fe2O3纳米颗粒为胶体 C．该反应中H2O2只作氧化剂 D．该反应需要在碱性条件下进行 （5）下列离子在H2O2溶液中能大量共存的是___________。 A．Cl-、NO、K+、Na+ B．HCO、H+、SO、K+ C．SO、Fe2+、Na+、Cl- D．K+、NO、SO、Ba2+ （6）晨晨同学研究亚铁盐与H2O2 溶液的反应。取2 mL 5%H2O2 溶液于试管中，加入5滴FeSO4(pH=3)溶液，溶液立即变为棕黄色，并放出热量，反应混合物颜色加深变为红褐色，该混合物有丁达尔现象，测得反应后溶液pH=1.4，上述实验中产生红褐色物质的离子方程式是 。 （7）H2O2 可消除采矿业废液中的剧毒氰化物KCN(N为-3价)，生成一种酸式盐A和一种碱性气体，反应中被氧化的元素是 ，A的化学式为 。 （8）双氧水曾在文艺复兴时期的油画修复中发挥很大的作用，请配平相关方程式并用单线桥法标出电子转移方向和数目 。 ___________H2O2 + ___________PbS(黑色) = ___________PbSO4(白色)+___________ H2O 【答案】(1)BD (2)3：1 (3) H2O2 K2CrO4 (4)CD (5)A (602Fe2＋＋H2O2＋4H2O=2Fe(OH)3(胶体)＋4H＋ (7) +2价的C元素或 KHCO3 (8) 【解析】(1)图中阴影部分表示非置换反应、分解反应和化合反应的氧化还原反应，Ag2O + H2O2 = 2Ag + O2↑+ H2O和3H2O2 + Cr2(SO4)3 + 10KOH = 2K2CrO4 + 3K2SO4+8H2O符合要求，故选BD。 (2)3H2O2 + Cr2(SO4)3 + 10KOH = 2K2CrO4 + 3K2SO4+8H2O中Cr元素化合价上升，H2O2中O元素由-1价下降到-2价，则H2O2是氧化剂，Cr2(SO4)3是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1。 （3）3H2O2 + Cr2(SO4)3 + 10KOH = 2K2CrO4 + 3K2SO4+8H2O中Cr元素化合价上升，H2O2中O元素由-1价下降到-2价，则H2O2是氧化剂，K2CrO4是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性：H2O2> K2CrO4。 （4）A．该反应中的S元素化合价上升，Fe元素化合价由+2价上升到+3价，该反应中还原剂除了，还有Fe2+，A错误； B．胶体是混合物，Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米，Fe2O3纳米颗粒不是胶体，B错误； C．该反应中H2O2的O元素化合价由-1价下降到-2价，H2O2只作氧化剂，C正确； D．在酸性环境中会发生歧化反应生成S和SO2，该反应需要在碱性条件下进行，D正确； 故选CD。 （5）A．Cl-、、K+、Na+均不和H2O2反应，能在H2O2溶液中能大量共存，A选； B．和H+反应生成CO2和H2O，不能在溶液中大量共存，B不选； C．Fe2+会和H2O2发生氧化还原反应，不能在H2O2溶液中能大量共存，C不选； D．和Ba2+会反应生成沉淀，不能在溶液中大量共存，D不选； 故选A。 （6）由题意知，取2 mL 5%H2O2 溶液于试管中，加入5滴FeSO4(pH=3)溶液，溶液立即变为棕黄色，并放出热量，反应混合物颜色加深变为红褐色，该混合物有丁达尔现象，说明生成了Fe(OH)3胶体，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：2Fe2＋+H2O2+4H2O=2Fe(OH)3(胶体)+4H＋。 （7）H2O2 可消除采矿业废液中的剧毒氰化物KCN(N为-3价)，生成一种酸式盐A和一种碱性气体，该碱性气体为NH3，KCN中C元素为+2价，H2O2为氧化剂，O元素由-1价下降到-2价，则C元素由+2价上升到+4价，反应中被氧化的元素是+2价的C元素或，由质量守恒定律可知，反应前后的元素守恒、原子个数守恒，则A的化学式为KHCO3。 （8） 该反应中O元素由-1价下降到-2价，S元素由-2价上升到+6价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式并用单线桥法标出电子转移方向和数目为：。 能力提升 15．（24-25高一上·四川·阶段练习）中国历史悠久，文化灿烂。下列有关说法或解释不合理的是 A．《江楼夜话》中有诗句“江雾秋楼白，灯花夜雨青”，描写的雾是一种液溶胶 B．《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，该过程涉及置换反应 C．我国古代用明矾净水，是因为明矾溶于水生成一种能凝聚水中悬浮物的胶状物质 D．《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳)，并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分可以作干燥剂 【答案】A 【解析】A．雾是小液滴分散在空气中形成的气溶胶，A不合理； B．该过程中铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，该反应为置换反应，B合理； C．明矾溶于水后能形成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能凝聚水中悬浮物，C合理； D．贝壳主要成分为碳酸钙，受热分解得到氧化钙和二氧化碳，“蜃”的主要成分为氧化钙，可以作干燥剂，D合理； 故选A。 16．（24-25高一上·湖南长沙·阶段练习）(次磷酸)、和都是工业上用途广泛的酸，有关它们的分类关系如图所示。下列说法正确的是 A．水溶液的导电能力一定强于水溶液 B．和均属于含氧酸 C．水溶液中的电离方程式： D．图中采用的是树状分类法 【答案】B 【解析】A．导电能力与溶液中自由移动的离子浓度及离子所带电荷数有关，离子浓度越大、所带电荷数越多，导电能力越强，未提供浓度，无法确定，A错误； B．和均含有氧元素，均属于含氧酸，B正确； C．为二元强酸，在水溶液中的电离方程式为，C错误； D．图中采用的是交叉分类法，D错误； 故选B。 17．（24-25高一上·河南·期中）某地的污水中可能含有如下离子中的若干种：，取少量该污水，设计并完成如下实验： 已知： 下列说法正确的是 A．该污水中一定含有 B．该污水中一定不含，可能含有 C．气体A和C的水溶液都能导电 D．实验②中一定有： 【答案】C 【分析】 实验①中加入足量稀盐酸，有气体A生成，该气体为，该污水中一定含有，加入足量，加热产生气体C，C为，该污水中一定含有，同时有沉淀生成，说明该污水中有或，加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解，表明两者都有，该污水中一定不存在Ba2+，可能存在，以此分析； 【解析】A．根据分析，该污水中一定含有、、、，一定不存在，可能含有Cl-，A错误； B．一定不存在，可能存在，B错误； C．溶于水后形成碳酸溶液，NH3溶于水形成氨水，都能导电，C正确； D．和的化学计量数不一定是，D错误； 故答案为：C。 18．（23-24高一上·辽宁·阶段练习）实验室中进行如下实验： 编号 ① ② ③ ④ 实验 现象 有沉淀产生 有沉淀产生 有气泡产生 有沉淀产生 相关离子反应方程式表达不正确的是 A．①中Ag++Cl-=AgCl↓ B．②中Ba(OH)2+=BaSO4↓+2OH- C．③中2H++=H2O+CO2↑ D．④中Ca2++=CaCO3↓ 【答案】B 【解析】A．硝酸银溶液和氯化钾溶液混合发生反应生成氯化银沉淀，离子方程式：，故A正确； B．氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液发生反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，离子方程式；，故B错误； C．碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式：，故C正确； D．碳酸钠和氯化钙发生反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，离子方程式：,故D正确； 答案选B。 19．（24-25高一下·安徽·阶段练习）已知溶液在一定条件下与反应的离子方程式为。下列有关说法错误的是 A． B．Y是 C．发生氧化反应 D．为还原产物 【答案】B 【解析】A．由元素的化合价变化及电子守恒、元素质量守恒、电荷守恒可知，、、Y为，A项正确； B．Y为，B项错误； C．中溴元素化合价升高，该物质发生氧化反应，C项正确； D．得到电子的产物为还原产物，为还原产物，D项正确； 答案选B。 20．（24-25高一上·安徽·期中）已知：(未配平)，下列有关该反应的说法错误的是 A．氧化产物与还原产物的化学计量数之比为3:2 B．该反应中K2Cr2O7发生氧化反应 C．每生成1个Cl2分子转移2个电子 D．由反应可知氧化性：K2Cr2O7＞Cl2 【答案】B 【分析】在反应中，K2Cr2O7为氧化剂，HCl表现出酸性和还原性，CrCl3是还原产物，Cl2是氧化产物。 【解析】A．由分析可知，CrCl3是还原产物，Cl2是氧化产物，依据得失电子守恒可建立关系式：3Cl2——2CrCl3，则氧化产物与还原产物的化学计量数之比为3:2，A正确； B．该反应中，K2Cr2O7是氧化剂，发生还原反应，B错误； C．在反应中，Cl元素由-1价升高到0价，则每生成1个Cl2分子转移2个电子，C正确； D．由反应可知，K2Cr2O7是氧化剂，Cl2是氧化产物，则氧化性：K2Cr2O7＞Cl2，D正确； 故选B。 21．（24-25高一上·安徽合肥·期中）分门别类地研究物质的组成、性质、用途，可以找到有关规律，发现同类物质之间的内在联系。 (1)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同： ①、、、     ②、、、 ③、、、 三种物质依次是(填化学式)：① ；② ；③ 。 (2)用双线桥法表示反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2的电子转移 。 (3)电解质溶液中离子导电能力的强弱可用离子的摩尔电导率来衡量，摩尔电导率数值越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知H+、OH-、、Ba2+、Na+的摩尔电导率数值分别为34.98、19.8、7.98、6.36、5.01。 A．    B．    C．       D． 向Ba(OH)2溶液中滴入相同浓度的NaHSO4溶液，导电能力曲线正确的是 ；滴加NaHSO4溶液体积为V1时，反应的离子方程式为(填字母，下同) ；滴加NaHSO4溶液体积为V2时，反应的离子方程式为 。 a．2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O b．H++OH-=H2O c． H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O d．+Ba2+=BaSO4↓ (4)在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入相同浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 曲线 (填①或②)表示滴加H2SO4溶液的导电能力变化；c点溶液的酸性：曲线② 曲线①(填“大于”、“小于”或“等于”)。 【答案】(1) CO2 H2O Na2CO3 (2) (3) D c b (4) ① 小于 【解析】（1）①中CO2为酸性氧化物，其余的为碱性氧化物；②中H2O为氧化物，其余的为酸；③中Na2CO3为盐，其余的物质为碱； （2） 在反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价由反应前Cl2中的0价变为反应后NH4Cl中的-1价， 降低，得到电子6×e-；N元素化合价由反应前NH3中的-3价变为反应后N2中的0价，化合价升高，失去电子2×3e-，用双线桥法表示该反应的电子转移为：； （3）向Ba(OH)2溶液中滴入相同浓度NaHSO4溶液时，首先发生反应：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，反应消耗溶液中Ba2+、OH-，使溶液中自由移动的离子浓度逐渐减小，溶液的导电能力逐渐减弱，当二者体积比是1：1，上述反应恰好反应完全，此时溶液为NaOH溶液，后来继续滴加NaHSO4溶液，又发生离子反应：H++OH-=H2O，当加入NaHSO4溶液体积是Ba(OH)2溶液体积的2倍时，该反应恰好进行完全，溶液的溶质为Na2SO4，后继续滴加NaHSO4溶液，不再发生反应，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，溶液为Na2SO4、NaHSO4的混合溶液，故能够表示向Ba(OH)2溶液中滴入相同浓度的NaHSO4溶液，导电能力曲线正确的是选项D；根据图示可知：在滴加NaHSO4的体积是V1时，发生反应为：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，故选项是c；当滴加NaHSO4的体积是V2时，又发生离子反应：H++OH-=H2O，故合理选项是b； （4）向Ba(OH)2溶液中滴入相同浓度H2SO4溶液时，发生离子反应：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，发生该反应使溶液中自由移动的离子浓度逐渐减小，溶液导电能力逐渐减弱。当二者体积相同为a点时，上述反应恰好进行完全，此时溶液中几乎无自由移动的离子，导电能力最弱，后硫酸溶液过量，H2SO4电离产生自由移动的H+、，使溶液导电能力逐渐增强，故曲线①表示硫酸与Ba(OH)2溶液反应时溶液的导电能力；向另一份相同的Ba(OH)2溶液中滴入相同浓度的NaHSO4溶液时，先发生反应：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，反应不断消耗溶液中Ba2+、OH-，使溶液中自由移动的离子浓度逐渐减小，溶液的导电能力逐渐减弱，当二者体积比是1：1的b点时，上述反应恰好进行完全，此时为NaOH溶液，后来继续滴加NaHSO4溶液，又发生离子反应：H++OH-=H2O，当加入NaHSO4溶液体积是Ba(OH)2溶液体积的2倍的d点时，该反应恰好进行完全，此时溶液溶质为Na2SO4，后继续滴加，不再发生反应，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，故曲线②能够表示向Ba(OH)2溶液中滴入相同浓度的NaHSO4溶液的导电能力的变化。 根据图示可知：在c点上，两份溶液导电能力相同，对于①为H2SO4电离产生的离子导电；对于②为NaOH与Na2SO4溶液导电，根据溶液的溶质组成，可知溶液的酸性：曲线②＜曲线①。 22．（24-25高一上·重庆江津·阶段练习） Ⅰ．在、、、、、中，按要求回答下列问题。 (1)只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。 Ⅱ．某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ① ② ③ (2)其中你认为一定不可能实现的是 。 Ⅲ．有下列三个氧化还原反应： ① ② ③ (3)上述反应物质中，氧化性最强的是 (填化学式，下同)。 (4)若溶质中与共存，为了氧化而不被氧化，除单质外还可用上述反应中的 作氧化剂。 (5)反应③中氧化产物是 。 (6)反应③中氯化氢表现出的性质是 (填字母) a．还原性    b．酸性    c．氧化性 (7)请用双线桥表示反应③中电子转移情况： 。 (8)一定条件下，酸性溶液还可以氧化其他还原性物质，请配平： __________________________________________ 。 【答案】(1) 、Mg2+ I-、S2- Fe2+、 (2)② (3)KMnO4 (4)FeCl3 (5)Cl2 (6)ab (7) (8)2516H+2108H2O 【解析】（1）根据元素化合价可知：处于最低价态的只有还原性，处于最高价态的只有氧化性，处于中间价态的既有氧化性又有还原性，只有氧化性的是、Mg2+，只有还原性的是I-、S2-，既有氧化性又有还原性的是Fe2+、； （2）①NO+HNO3→N2O3+H2O，NO中氮元素的化合价从+2价升高到+3价，HNO3中氮元素的化合价从+5价降低到+3价，符合氧化还原反应的要求，可能实现； ②NH3+NO→HNO2+H2O，NO中氮元素的化合价从+2价升高到+3价，NH3中氮元素的化合价从-3价升高到+3价，只有升高没有降低，不符合氧化还原反应的要求，不可能实现； ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2，N2O4中氮元素的化合价从+4价降低到+3价，也是N2O4中氮元素的化合价从+4价升高到+5价，符合氧化还原反应的要求，可能实现； 综上所述，答案选②； （3）氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由①可得氧化性：FeCl3＞I2，由②可得氧化性：Cl2＞FeCl3，由③可得氧化性：KMnO4＞Cl2，故氧化性KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，即氧化性最强的是KMnO4； （4）若溶液中Cl-与I-共存，为了氧化I-而Cl-不被氧化，除单质Cl2外，还可用上述反应中的FeCl3作氧化剂； （5）反应③中Cl2中Cl元素是从-价升高生成的，氧化产物是Cl2； （6）反应③中，部分HCl失电子，部分HCl转化为盐，所以反应中氯化氢表现出的性质是还原性和酸性，即答案为ab； （7） 化合价升高元素是氯元素，在反应中共失去电子，得到的氧化产物为Cl2，化合价降低元素是锰元素，在反应中共得到电子，被还原，KMnO4为氧化剂，氧化还原反应中转移的电子数目为10，则双线桥法表示为； （8）锰元素的化合价从+7价降低到+2价，碳元素的化合价从+3价升高到+4价，根据得失电子总数守恒，反应中和C2O的系数比为2：5，根据元素守恒，Mn2+的系数为2，CO2的系数为10，再根据电荷守恒可知，反应物还有H+，系数为16，最后根据氢原子和氧原子守恒可知，生成物还有H2O，系数为8，故该离子方程式为：2516H+2108H2O。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一章 物质及其变化 复习讲义 复习目标 1.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 2.了解胶体是一种常见的分散系;了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体的重要应用。 3.理解电解质的概念，了解酸、碱、盐在水溶液中的电离过程。 4.了解离子反应的概念，理解离子反应发生的条件，并会判断离子在溶液中能否大量共存。 5.能根据题目所给信息，运用书写规则书写典型反应的离子方程式；或结合具体反应，根据书写规则对所给离子方程式进行正误判断。 6.认识氧化还原反应的本质是电子的转移了解生产、生活中常见的氧化还原反应。 7.能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。 8.掌握比较物质氧化性、还原性强弱的方法。 重点和难点 重点：物质间的转化关系；胶体的性质应用；离子反应的应用；氧化还原反应的应用。 难点：氧化还原反应的基本规律及其应用。 █知识点一 物质的分类 1、物质的分类“4个标准”(标准不同,分类不同) (1)混合物与纯净物——是否由 组成。 (2)酸性氧化物、碱性氧化物与两性氧化物——是否与酸、碱反应生成 。 (3)电解质与非电解质——水溶液或熔融状态下能否导电的 。 (4)溶液、浊液与胶体——分散质粒子 的大小。 2、辨析物质分类判断中的“三大误区” （1）混合物、纯净物判断误区 (1)某物质可能由一种元素的 混合而成。如O2、O3组成的混合气体就是混合物。 (2)误认为结晶水合物一定是混合物。如CuSO4·5H2O属于 。 （2）氧化物判断误区 ①误认为酸性氧化物一定是 氧化物。如Mn2O7是金属氧化物但属于 氧化物，而且非金属氧化物也 属于酸性氧化物，如 等。 ②误认为金属氧化物 是碱性氧化物。如Al2O3属于 氧化物，Na2O2属于 。 ③误认为氧化物不是酸性氧化物，就一定是 氧化物。如Al2O3为两性氧化物， 为不成盐氧化物。 ④误认为与水反应生成酸的氧化物 是酸性氧化物(如NO2)，与水反应生成碱的氧化物 是碱性氧化物(如Na2O2)。 ⑤误认为既能与酸反应又能与碱反应的氧化物 是两性氧化物。如SiO2是酸性氧化物，但能与HF、NaOH反应。 （3）有关胶体的认识误区 ①胶体的电泳现象反映了胶体粒子带有电荷，但不能说成胶体带有 ，胶体与溶液一样是电中性的。 ②在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远 原FeCl3溶液中Fe3＋的数目。 ③有关Fe(OH)3胶体的制备误区如表所示 制备误区 操作 误区1 将FeCl3饱和溶液逐滴加入到沸腾的稀NaOH溶液中 误区2 将FeCl3饱和溶液逐滴加入到沸腾的自来水中 误区3 将Fe(OH)3固体溶解在沸腾的蒸馏水中 ④区分胶体与其他分散系的特征是分散质粒子 的大小，而不是 。 效果检测特别提醒 对胶体性质的深度理解 （1）胶体不带电，胶体中的微粒能吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷，但整个体系仍呈电中性。 （2）并不是所有的胶体都有电泳现象，如淀粉胶体粒子不带电荷而无电泳现象。 （3）胶体聚沉属于物理变化。 （4）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、FeCl3·6H2O等净化水的原因是Al3＋、Fe3＋水解生成Al(OH)3、Fe(OH)3胶体，胶体粒子具有较大的表面积，能在水中吸附悬浮固体形成沉淀，从而达到净化水的目的。 1．下列分类或归类正确的是 ①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物    ②、NaOH、HCl、IBr均为化合物 ③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质    ④火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质 ⑤碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体    ⑥氢氧化铁胶体和漂白粉均为混合物 A．①③④ B．②③⑤ C．②④⑥ D．②③④ 2．下列与胶体有关的实验描述正确的是 A．用一束激光照射胶体和溶液都有光亮的通路 B．制备氢氧化铁胶体的方法是饱和氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合 C．向氢氧化铁胶体中加入过量盐酸后出现红褐色沉淀 D．用过滤的方法不能分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液 █知识点二 物质的转化 1.归类记忆常见的物理变化和化学变化 物理变化 化学变化 五解 潮解 分解、裂解、水解、电解 九化 熔化、汽化、液化、酸化 氧化、水化、钝化、炭化、催化、 2.两法判断物理变化与化学变化 从宏观上判断 有 生成是化学变化，反之为物理变化 从微观上判断 有 断裂，同时有 形成的是化学变化；只有 的不一定是化学变化，如NaCl晶体的熔化 3.物质变化中的几个误区 (1)化学变化过程中一定伴有 变化，但物理变化过程中一定不发生 变化。 (2)误认为“钝化”就是不发生化学反应，其实“钝化”过程是一种 变化过程。 (3)有单质参加或生成的反应 是氧化还原反应。如3O22O3。 (4)误认为同素异形体之间的转化为 变化，如石墨转化为金刚石、O2转化为O3均为 变化，并且为有单质参加或生成的化学反应，但 氧化还原反应。 效果检测 3．下列各组变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是 A．葡萄酿酒，钢铁生锈 B．粗盐潮解，干冰升华 C．海水晒盐，白磷自燃 D．食物腐败，木材燃烧 4．景泰蓝又称“铜胎掐丝珐琅”，是我国非物质文化遗产。下列制作工艺中，涉及化学变化的是       A．裁剪铜片制胎 B．压扁铜丝制图 C．填充色料焙烧 D．刮平表面打磨 A．A B．B C．C D．D █知识点三 离子方程式正误判断 1.判断离子方程式正误的四个关键点 关键点1：“拆分”陷阱 离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物、 电解质、沉淀、酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的 酸根。 关键点2：“守恒”陷阱 离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略 守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。 关键点3：“原理”陷阱 离子反应应符合 事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成 ，金属和氧化性酸反应不放 ，忽略隐含反应，不符合配比关系，“===”、“”使用是否正确以及反应条件等。 关键点4：“量比”陷阱 在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“ 量”的多少，二是看离子反应是否符合该 。 2.判断离子方程式的基本方法 (1)“一查”是否符合 事实。 如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，因为H＋不能把Fe氧化成Fe3＋，而只能氧化成Fe2＋。 (2)“二查”“===”“”“↑”“↓”是否使用恰当。 用饱和FeCl3溶液制备胶体：若离子方程式写成Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋是错误的，原因是Fe(OH)3胶体不是沉淀，不能标“↓”，只注明“ ”即可。 (3)“三查”拆分是否正确。 只有易溶于水的 电解质能拆写成离子，其他物质均不能拆写。如Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2CO2↑＋2H2O是错误的，原因是未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2＋和HCO。 (4)“四查”是否“漏写”离子反应。 如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式写成Ba2＋＋SO===BaSO4↓是错误的，原因是忽略了 离子和 根离子的中和反应。 (5)“五查”反应物的“量”——过量、少量、足量等。 如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合的离子方程式写成HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O是错误的，原因是未考虑反应物中 的关系，正确的离子方程式为2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO。 (6)“六查”是否符合三个守恒。 ① 守恒：如Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑是错误的，原因是反应前后氢原子的数目不等。 ② 守恒：如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋。是错误的，原因是电荷不守恒。 ③ 电子守恒：氧化还原反应型的离子方程式要符合得失电子守恒。如将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合发生反应的离子方程式写成Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋2H2O＋NO↑是错误的，原因是氧化剂得到电子总数和还原剂失去电子总数不相等。 (7)查看是否忽略 的反应。 如将少量SO2通入漂白粉溶液中发生反应的离子方程式写成Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO是错误的，原因是忽略了HClO可以将亚硫酸盐氧化。 3.离子方程式的定量书写 (1)分步书写法：如向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓， ，相加可得：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。 (2)假设定序法：如Cl2与FeBr2溶液反应。在不明确离子反应的先后 时，可假设Cl2先与Br－反应，则生成的溴单质还要氧化Fe2＋生成Fe3＋，这样即可确定Cl2先与Fe2＋反应，后与Br－反应，然后再根据量的关系书写即可。 (3)“少定多变”法：如Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应，若NaHCO3溶液少量，则按1 mol HCO参加反应着手书写，其他离子根据需要来确定，即 。 ①“定”量 的反应物，其离子的化学计量数按化学式确定，即取1 mol。 ②“变” 量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需要量来确定，不受化学式中比例的制约，是可变的。 对与用量有关的离子反应，若能按其成因进行归类梳理，就不仅可以知其然，而且还可以知其所以然。如离子配比型反应，较为多见的问题实际上是Ca2＋(或Ba2＋)、HCO、OH－的几种组合，最后的结果其实只有两种写法的离子方程式。 效果检测 5．下列离子方程式书写正确的是 A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B．向次氯酸钙溶液通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓ C．FeCl3溶液中加入氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O 6．下列反应的离子方程式正确的是 A．向Na2S溶液通入足量SO2： S2- + 2SO2 + 2H2O= H2S + 2HSO B．FeI2 溶于过量的硝酸溶液中：3Fe2++ 4H+ +NO=3 Fe3++NO↑+2H2O C．NH4Al(SO4)2 溶液与少量Ba(OH)2溶液反应： 2NH+ SO+Ba2+ +2OH-=BaSO4↓+2NH3·H2O D．久置的Na2S溶液中出现浑浊颜色变深：2S2-+O2+2H2O=2S↓+ 4OH- █知识点四 离子的共存及离子推断 1.判断离子能否大量共存的“四个关键点” 判断离子能否大量共存的“四个要点”，关键是看“一色、二性、三特殊、四反应”。 (1)一色——溶液颜色，无色溶液中不存在 　离子。 (2)二性——溶液的酸碱性： ①在强酸性溶液中， 　及弱酸根离子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在； ②在强碱性溶液中， 　及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在； ③弱酸的酸式酸根离子(如HCO、HSO、HS－等)在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在。 (3)三特殊——三种特殊情况： ①AlO与HCO不能大量共存，发生反应的离子方程式为AlO＋HCO＋H2O=== 　。 ②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO等具有还原性的离子发生 　反应而不能大量共存。 ③NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。 (4)四反应——离子不能大量共存的四种反应类型： ①发生复分解反应 离子间因发生反应生成沉淀而不能大量共存。常见的离子组有：H＋与 　； 　与Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等；Ag＋与 　、Br－、I－等； 　与Ba2＋、Ca2＋、Ag＋等。 离子间因发生反应生成弱电解质而不能大量共存。常见的离子组有： 　与OH－、CH3COO－、F－、ClO－等。 离子间因发生反应生成气体而不能大量共存。常见的离子组有： 　与CO、HCO、SO等；加热条件下，OH－与 　。 ②发生氧化还原反应 离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。常见的离子组有：在酸性条件下，MnO或 　与Fe2＋、I－等。 ③发生相互促进的水解反应 离子间因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的有： 　或Fe3＋与AlO、HCO等。 ④发生络合反应 离子间因发生络合反应而不能大量共存的一般指Fe3＋与 　，该反应通常还可以作为检验Fe3＋的实验依据。 2.离子推断的四项基本原则 (1)肯定原则 根据实验现象推出溶液中肯定 或肯定 的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO、CrO、Cr2O)。 (2)互斥原则 在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如 性、 性、指示剂的颜色 、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。 (3)电中性原则 溶液呈电中性，溶液中有 离子，必有 离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。 (4)进出原则 通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或 的离子对后续实验的干扰。 效果检测 7．下列离子组在指定条件的溶液中，能大量共存的是 A．在透明溶液中：、、、 B．在含大量的溶液中：、、、 C．在含稀溶液中：、、、 D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：、、、 8．某澄清透明溶液中只含、、、、、、、、、中的几种，且各离子的个数相等，现进行如下实验： ①取少量该溶液，加入过量的溶液，产生白色沉淀，加热溶液无气体生成； ②取实验①中白色沉淀，加入足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解； ③再取少量该溶液，逐滴加入稀盐酸，立即产生气体，振荡后静置，向上层溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。 下列关于该溶液的说法错误的是 A．一定含、 B．一定含、一定不含 C．不能确定含有 D．不一定含和 █知识点五 氧化还原反应 1.依据框图理清4对概念之间的关系 2.正确理解氧化还原反应的实质 （1）氧化反应：物质中有元素的原子 电子(或电子对偏离)的反应。 （2）还原反应：物质中有元素的原子 电子(或电子对偏向)的反应。 （3）氧化还原反应的本质：有 转移(电子得失或电子对偏移)的反应。 （4）元素化合价的 是氧化还原反应的特征。 3.熟记特殊物质常考元素的化合价 2O　K2eO4 　Li2H　 LiH2　 Al H 　Na22O3 　O　 O 　34 NaH(H：－1价)、NaBH4(H：－1价)、Na2O2(O：－1价)、HClO(Cl：＋1价)、HClO2(Cl：＋3价)、HClO3(Cl：＋5价)、HClO4(Cl：＋7价)、K2FeO4(Fe： 价)、H2C2O4(C：＋3价)、CaC2(C：－1价)、Na2S2O3(S：＋2价)、Na2S2O8(S：＋6价)、FeS2(Fe：＋2价，S： 价)、CuFeS2(Cu：＋2价，Fe： 价，S：－2价)、Cu2S(Cu：＋1价，S：－2价)等。 4.辨析氧化还原反应基本概念常出现的“6个误区” 误区1：某元素由 态变为游离态时，该元素一定被还原。如Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－反应中溴元素被氧化。 误区2：在氧化还原反应中，非金属单质一定只作 剂。如H2＋CuOCu＋H2O反应中H2是还原剂。 误区3：在氧化还原反应中，若有一种元素被 ，则一定有另一种元素被还原。如3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应中，氮元素既被氧化又被还原。 误区4：物质氧化性、还原性的相对强弱取决于物质本身得失电子的 程度，而不取决于一个原子得失电子数目的 。 误区5：具有氧化性的物质不一定是氧化剂，具有还原性的物质不一定是还原剂，应视具体反应而定。 误区6：在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是不同反应物，也可以是 反应物，氧化产物、还原产物可以是 产物，也可以是同一种产物。 5.书写信息型氧化还原反应方程式的步骤（四步法） 效果检测 9．下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是 A．氧化还原反应的本质是发生化合价变化 B．氧化还原反应中一定存在电子的得失 C．具有氧化性的物质在化学反应中一定做氧化剂 D．氧化还原反应中一定既存在氧化反应，又存在还原反应 10．是优良的水处理剂，一种制备方法是将混合共熔，反应为，下列关于该反应的说法不正确的是 A．Fe元素被氧化，N元素被还原 B．氧化性： C．反应中转移电子数为生成的6倍 D．中Fe元素只有氧化性 11．检验加碘盐含KIO3，可通过在酸性条件下，加入碘化钾溶液和淀粉实现。反应原理为KIO3 + KI + HCl → KCl + I2 + H2O (未配平)。下列有关说法错误的是 A．KI是还原剂 B．I2既是氧化产物，也是还原产物 C．该反应配平后化学计量数依次是1、5、6、3、6、3 D．每生成3 个I2，转移5个电子 █考点一 物质的分类方法 【例1】分类法是化学学习的一种重要方法，物质的分类如图所示。下列说法正确的是 A．图甲表示的是物质的分类 B．图乙表示的分类方法属于树状分类法 C．图丙表示依据在水溶液或熔融状态是否能导电将物质分为电解质和非电解质 D．图丁表示四大基本反应类型与氧化还原反应之间的关系 解题要点 氧化物判断误区 (1)误认为酸性氧化物一定是非金属氧化物。如Mn2O7是金属氧化物但属于酸性氧化物，而且非金属氧化物也不一定属于酸性氧化物，如CO、NO等。 (2)误认为金属氧化物一定是碱性氧化物。如Al2O3属于两性氧化物，Na2O2属于过氧化物。 (3)误认为氧化物不是酸性氧化物，就一定是碱性氧化物。如Al2O3为两性氧化物，NO、CO为不成盐氧化物。 (4)误认为与水反应生成酸的氧化物一定是酸性氧化物(如NO2)，与水反应生成碱的氧化物一定是碱性氧化物(如Na2O2)。 (5)误认为既能与酸反应又能与碱反应的氧化物一定是两性氧化物。如SiO2是酸性氧化物，但能与HF、NaOH反应。 【变式1-1】下列物质分类或归类正确的是 ①加碘食盐、水银、烧碱均为混合物 ②、金刚石、石墨均为碳元素形成的单质 ③硝酸、硫酸、磷脂、盐酸均为纯净物 ④液氧、未污染且干燥的空气、干冰、氯化银均为纯净物 ⑤均为化合物 A．②③④ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．②⑤ 【变式1-2】下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是 A．硫酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅 B．硝酸、烧碱、纯碱、氧化钙、二氧化硫 C．碳酸、消石灰、硫酸铵、一氧化碳、三氧化硫 D．醋酸、烧碱、生石灰、氧化铁、二氧化碳 █考点二 胶体的制备、性质与应用 【例1】下列事实与胶体性质无关的是 A．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐 B．明矾可以净水 C．将植物油倒入水中用力搅拌可形成油水混合物 D．一束平行光线通过蛋白质溶液，从侧面可以看到一条光亮的通路 易错提醒 1．利用丁达尔效应可以快速鉴别溶液与胶体，但胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径介于1～100 nm之间，而不是丁达尔效应。 2．胶体不带电荷，胶体粒子(分散质)带电荷，但淀粉胶体的胶体粒子也不带电荷。 【变式1-1】某小组研究实验室制备胶体的方法。下列说法不正确的是 序号 1 2 实验 现象 液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后仍为红褐色 液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后溶液变黄 A．对比实验可知，制备胶体选用饱和溶液效果更好 B．实验1中液体变红褐色后，持续加热可观察到红褐色沉淀 C．实验1产生丁达尔效应的本质是其粒子直径介于 D．对比实验可知，造成实验现象差异的原因一定是酸根离子不同 【变式1-2】下列现象与胶体的性质无关的是 A．用活性炭净水 B．河流入海处易形成沙洲 C．清晨，会看到一缕缕阳光穿过枝叶间隙形成一道道光束 D．一支钢笔用不同牌子的两种墨水，易堵塞 █考点三 离子方程式的书写与正误判断 【例1】下列化学反应与方程式相符的是 A．将铜片插入硝酸银溶液中： B．向氯化钙溶液中通入二氧化碳： C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： D．将氧化镁与稀盐酸混合： 反思归纳 书写离子方程式的注意事项 (1)微溶物处理方式有三种情况 ①出现在生成物中写化学式； ②是反应物处于溶液状态写离子符号； ③是反应物处于浊液或固态时写化学式。 (2)盐类水解的离子方程式用“”，不用“↓”“↑”，若相互促进的完全水解反应的离子方程式用“===”“↓”“↑”。 (3)溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3，不加热写NH3·H2O。 (4)浓盐酸、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4保留化学式。 (5)HCO、HS－、HSO等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。 (6)单质，氧化物保留化学式。 【变式1-1】下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸钙与稀盐酸反应： B．铁与稀硫酸反应： C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： D．铜片插入硝酸银溶液中： 【变式1-2】下列方框中的物质或溶液之间发生的反应分别是①②③④，下列有关这些反应的说法正确的是 A．①是置换反应，反应的离子方程式为 B．②是复分解反应，反应的离子方程式为 C．③是化合反应，但不是氧化还原反应 D．④中反应的离子方程式不可能是 █考点四 离子共存判断 【例1】常温下，在给定溶液中下列离子能大量共存的是 A．使紫色石蕊变蓝的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．透明溶液中：、、、 D．碳酸钠溶液中：、、、 解题要点 要注意题干要求，审清关键词，如“能不能”“一定”“可能”“一定不能”“因发生氧化还原反应不能”等；其次对“无色透明”的理解，“无色”对应“有色”，应掌握常见有色离子，“透明”对应“浑浊”，应掌握常见的沉淀反应，另外还需特别关注一些限定或隐含条件，特别是一些酸、碱性的变相说法。 解题时要注意题目所隐含的条件。如①溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO；②强碱性溶液中肯定不存在与OH－反应的离子，如Fe3＋、Fe2＋、HCO、NH、Al3＋等；③强酸性溶液中肯定不存在与H＋反应的离子，如HCO、CO、S2－、CH3COO－、AlO等。 【变式1-1】在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【变式1-2】某工厂待处理的酸性废水中可能大量共存的一组离子是 A．， B．， C．， D．、 █考点五 离子的检验与物质的鉴别 【例1】对于某些离子的检验及结论正确的是 A．加入稀硝酸后再加入硝酸银，产生白色沉淀，原溶液中一定有 B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中一定有 C．某溶液中加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有 D．加稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，原物质中一定有 规律总结 离子检验的一般思路 离子检验一般是根据离子的特性(物理性质或化学性质)，通过实验及实验现象确定离子的种类，在实验时要注意排除干扰离子如检验SO时，要先用盐酸排除Ag＋引起的干扰，且选用的钡试剂是BaCl2而不是Ba(NO3)2溶液，以免酸性条件下NO将溶液中的SO氧化成SO而造成新的干扰。其一般检验流程为 先溶解后检验→先物理后化学→先取样后反应→排干扰加试剂→依现象得结论 【变式1-1】一包固体混合物，其中含有、、及铁粉，加入盛有足量水的烧杯中，一段时间后，过滤（不考虑空气对反应的影响）。下列说法不正确的是 A．若滤液中有，则滤液中一定还有 B．若滤液中有，则滤纸上一定没有 C．若滤液中有，则滤纸上一定没有 D．若铁粉过量，则滤纸上一定有、、 【变式1-2】只用一种试剂就能把、NaCl、、四种溶液区分开来， 种试剂是 A． B．NaOH C． D． █考点六 离子推断 【例1】有一瓶无色透明的溶液可能存在下列离子： 。某同学为了确定该溶液的离子组成进行了如下实验。 ①取少量上述溶液，逐滴滴加盐酸时立刻出现气泡。 ②往“步骤①”的溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A．可能存在OH- B．可能存在   C．一定存在 Cl- D．一定存在   【变式1-1】重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要的有毒离子为Ba2＋，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性和碱性均明显降低。则乙废液中可能含有的离子是 A．Cu2＋和SO B．Cu2＋和Cl C．K＋和SO D．Ag＋和NO 【变式1-2】某无色溶液中只可能含有中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ③将②）所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定含有 B．可能含有 C．一定含有 D．一定不含 █考点七 氧化还原反应基本概念与简单计算 【例1】ClO2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，关于此反应的说法正确的是 A．KClO3中氯元素化合价降低，失电子 B．反应中H2SO4发生还原反应 C．反应中H2C2O4被氧化 D．反应中H2C2O4既被氧化又被还原 方法技巧 解决氧化还原反应概念的一般思路 找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。 【变式1-1】常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是 A．该反应过程中，是，是 B．当有1个生成时，转移4个电子 C．在整个反应过程中，作催化剂 D．由反应①可知，的氧化性比强 【变式1-2】反应4Al+3MnO23Mn+2Al2O3可用来制取Mn，有关该反应的说法正确的是 A．Al是氧化剂 B．MnO2被还原 C．MnO2中Mn失去电子 D．Al发生还原反应 █考点八 氧化还原反应基本规律 【例1】已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：，，由此可确定、、三种离子的还原性由强到弱的顺序是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 方法技巧 根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法 (1)浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3，还原性：浓HCl>稀HCl。 (2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 (3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。 如：酸性条件：2MnO＋6H＋＋5SO===2Mn2＋＋5SO＋3H2O 中性条件：2MnO＋H2O＋3SO===2MnO2＋3SO＋2OH－ 碱性条件：2MnO＋2OH－＋SO===2MnO＋SO＋H2O+ 其氧化性为KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(碱性) 【变式1-1】将 SO2气体与足量 Fe2(SO4)3溶液完全反应后， 再加入K2Cr2O7溶液， 发生如下两个化学反应： SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+，Cr2O+6Fe2++14H⁺=2Cr3++6Fe3++7H2O，有关说法正确的是 A．Cr2O中Cr元素为+5价 B．还原性 C．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂 D．Cr2O能将SO2氧化成SO 【变式1-2】已知有如下几条氧化还原反应： ①A2++B=B2++A    ②B2++C=C2++B  ③A+2B3+=2B2++A2+ 下列说法不正确的是 A．还原性：C＞B＞A＞B2+ B．B2+在反应①中是氧化产物，在反应③中是还原产物 C．B3+能够与反应 D．氧化性：B3+＞A2+＞C2+＞B2+ █考点九 氧化还原反应的书写与配平 【例1】已知(未配平)。则下列说法正确的是 A．氧化性： B．氧化剂与还原剂的个数比为1：8 C．为氧化产物 D．该反应中盐酸体现了氧化性和酸性 解题技巧 配平的基本技能 (1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。 (2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。 (3)缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。 (4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 【变式1-1】高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的离子方程式为：，下列说法不正确的是 A．在反应中失去电子，被氧化，还原产物是 B．氧化性强弱： C．离子方程式中， D．每生成15个分子，转移的电子数是18 【变式1-2】重铬酸钾是一种无机化合物，室温下为橘红色结晶性粉末，溶于水，不溶于乙醇，是一种有毒且致癌性很强的物质。常温下可以用硫酸亚铁处理工业废水中的，其反应的离子方程式为（未配平）。下列叙述正确的是 A．反应物中Cr元素的化合价为 B．该反应离子方程式配平为 C．该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为 D．每生成2个时，转移3个电子 基础应用 一、单选题 1．（24-25高一上·福建三明·期中）下列有关胶体、氧化物、酸、碱、盐的说法不正确的是 A．纳米材料微粒直径通常介于几到几十nm()，但纳米材料不属于胶体 B．含有氢元素的物质不一定为酸，含有氧元素的物质不一定为氧化物 C．溶于水电离时，生成的阳离子全部是的化合物是酸 D．溶于水电离时，能生成的物质一定为盐 2．（24-25高一上·辽宁·阶段练习）在生活中，食品干燥剂的使用越来越广泛。下列关于干燥剂的说法错误的是 A．生石灰属于氧化物 B．干燥剂使用过程中可能发生化学变化 C．食品干燥剂的作用是吸收水分，防止食品变质 D．不能用于干燥食品，因为有毒 3．（24-25高一上·北京丰台·期末）向溶液a中加入溶液b，观察并分析实验现象产生的原因。下列说法下正确的是 实验序号 1 2 3 溶液a 溶液b A．实验1中灯泡亮度为“亮—暗—灭—亮” B．实验2中发生的反应： C．实验3中的灯泡不会熄灭 D．若改为向溶液中通入至过量，其现象与实验3相同 4．（24-25高一上·湖南长沙·阶段练习）(次磷酸)、和都是工业上用途广泛的酸，有关它们的分类关系如图所示。下列说法正确的是 A．水溶液的导电能力一定强于水溶液 B．和均属于含氧酸 C．水溶液中的电离方程式： D．图中采用的是树状分类法 5．（23-24高一上·四川绵阳·期中）下列说法错误的是 A．维生素C可用作抗氧化剂是由于其难以被氧化 B．溶液与溶液混合不能发生离子反应 C．反应的发生说明的氧化性强于 D．溶于稀硝酸的离子方程式为 6．某同学认为下列四组离子均不能大量共存于同一溶液中，该同学的判断及理由正确的是 离子种类 理由 A Ca2+、OH-、HCO、Cl- 有CaCO3沉淀生成 B K+、OH-、I-、NO NO3-可将I-氧化 C Al3+、Fe3+、SCN-、Cl- Fe3+和SCN-可形成沉淀 D Ca2+、Na+、ClO-、NO Ca2+和ClO-可形成沉淀 A．A B．B C．C D．D 7．已知某溶液中含有、、、、、中的几种，下列对溶液中离子的判断错误的是 A．若加入盐酸后有气体产生，原溶液中一定不含、 B．若加入后有沉淀生成，原溶液中一定含有或 C．若加入溶液后有白色沉淀生成，原溶液中一定含 D．若加入苏打后无现象，原溶液中可能含有、、、 8．（24-25高一下·浙江宁波·期中）下列化学用语正确的是 A．将少量氯气通入溶液中： B．醋酸与水垢中的反应： C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： D．向溶液中滴入少量稀NaOH溶液： 9．（24-25高一上·四川·期中）一种常见的火箭燃料肼[(为-2价)，常温下呈液态]与反应的化学方程式为。下列说法错误的是 A．氧化剂为 B．氧化产物为 C．该反应既属于氧化还原反应，又属于置换反应 D．用双线桥表示电子转移的方向与数目： 10．（24-25高一上·安徽·期中）已知：(未配平)，下列有关该反应的说法错误的是 A．氧化产物与还原产物的化学计量数之比为3:2 B．该反应中K2Cr2O7发生氧化反应 C．每生成1个Cl2分子转移2个电子 D．由反应可知氧化性：K2Cr2O7＞Cl2 11．（24-25高一上·湖北·阶段练习）下列离子方程式，书写正确的是 A．过量的酸性溶液与溶液反应： B．利用溶液作为“腐蚀液”，腐蚀覆铜板的原理： C．将氯气通入溶液中： D．足量的通入溶液中： 二、填空题 12．（24-25高一下·海南·阶段练习）在水处理领域，化学技术扮演着重要角色。用化学方法处理废水中的，其原理为：。完成该化学方程式 ，写出该反应氧化剂的化学式 。 13．（24-25高一上·上海·阶段练习）氯气能用于制备易于保存、使用方便的漂白液，但若温度过高会发生副反应生成和。某加热条件下，当与反应生成的时，与反应的化学方程式为 。 14．（24-25高一上·上海·期中）生活中，人们常用双氧水对外伤进行清理消毒，其主要成分为过氧化氢，在化学上也有着诸多用途，被称为绿色氧化剂，回答下列问题。 有以下4个涉及H2O2的反应： A．H2O2 + Ba(OH)2 = BaO2 + 2H2O B．Ag2O + H2O2 = 2Ag + O2↑+ H2O C．2H2O2 = 2H2O + O2↑ D．3H2O2 + Cr2(SO4)3 + 10KOH = 2K2CrO4 + 3K2SO4+8H2O （1）以上反应属于图中阴影部分所表示的反应类型的是 。 （2）反应D中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 （3）由反应D可推测出该反应体系中的物质的氧化性： > 。 在H2O2的参与下，S2O(硫代硫酸根)可以与Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒。反应为：Fe2++S2O+H2O2 +OH-=Fe2O3+S2O+H2O(未配平)，已知S2O与Fe2+的物质的量之比为1：2。 （4）下列关于该反应的说法中正确的是___________。 A．该反应中还原剂只有S2O B．已知生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米，则Fe2O3纳米颗粒为胶体 C．该反应中H2O2只作氧化剂 D．该反应需要在碱性条件下进行 （5）下列离子在H2O2溶液中能大量共存的是___________。 A．Cl-、NO、K+、Na+ B．HCO、H+、SO、K+ C．SO、Fe2+、Na+、Cl- D．K+、NO、SO、Ba2+ （6）晨晨同学研究亚铁盐与H2O2 溶液的反应。取2 mL 5%H2O2 溶液于试管中，加入5滴FeSO4(pH=3)溶液，溶液立即变为棕黄色，并放出热量，反应混合物颜色加深变为红褐色，该混合物有丁达尔现象，测得反应后溶液pH=1.4，上述实验中产生红褐色物质的离子方程式是 。 （7）H2O2 可消除采矿业废液中的剧毒氰化物KCN(N为-3价)，生成一种酸式盐A和一种碱性气体，反应中被氧化的元素是 ，A的化学式为 。 （8）双氧水曾在文艺复兴时期的油画修复中发挥很大的作用，请配平相关方程式并用单线桥法标出电子转移方向和数目 。 ___________H2O2 + ___________PbS(黑色) = ___________PbSO4(白色)+___________ H2O 能力提升 15．（24-25高一上·四川·阶段练习）中国历史悠久，文化灿烂。下列有关说法或解释不合理的是 A．《江楼夜话》中有诗句“江雾秋楼白，灯花夜雨青”，描写的雾是一种液溶胶 B．《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，该过程涉及置换反应 C．我国古代用明矾净水，是因为明矾溶于水生成一种能凝聚水中悬浮物的胶状物质 D．《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳)，并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分可以作干燥剂 16．（24-25高一上·湖南长沙·阶段练习）(次磷酸)、和都是工业上用途广泛的酸，有关它们的分类关系如图所示。下列说法正确的是 A．水溶液的导电能力一定强于水溶液 B．和均属于含氧酸 C．水溶液中的电离方程式： D．图中采用的是树状分类法 17．（24-25高一上·河南·期中）某地的污水中可能含有如下离子中的若干种：，取少量该污水，设计并完成如下实验： 已知： 下列说法正确的是 A．该污水中一定含有 B．该污水中一定不含，可能含有 C．气体A和C的水溶液都能导电 D．实验②中一定有： 18．（23-24高一上·辽宁·阶段练习）实验室中进行如下实验： 编号 ① ② ③ ④ 实验 现象 有沉淀产生 有沉淀产生 有气泡产生 有沉淀产生 相关离子反应方程式表达不正确的是 A．①中Ag++Cl-=AgCl↓ B．②中Ba(OH)2+=BaSO4↓+2OH- C．③中2H++=H2O+CO2↑ D．④中Ca2++=CaCO3↓ 19．（24-25高一下·安徽·阶段练习）已知溶液在一定条件下与反应的离子方程式为。下列有关说法错误的是 A． B．Y是 C．发生氧化反应 D．为还原产物 20．（24-25高一上·安徽·期中）已知：(未配平)，下列有关该反应的说法错误的是 A．氧化产物与还原产物的化学计量数之比为3:2 B．该反应中K2Cr2O7发生氧化反应 C．每生成1个Cl2分子转移2个电子 D．由反应可知氧化性：K2Cr2O7＞Cl2 21．（24-25高一上·安徽合肥·期中）分门别类地研究物质的组成、性质、用途，可以找到有关规律，发现同类物质之间的内在联系。 (1)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同： ①、、、     ②、、、 ③、、、 三种物质依次是(填化学式)：① ；② ；③ 。 (2)用双线桥法表示反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2的电子转移 。 (3)电解质溶液中离子导电能力的强弱可用离子的摩尔电导率来衡量，摩尔电导率数值越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知H+、OH-、、Ba2+、Na+的摩尔电导率数值分别为34.98、19.8、7.98、6.36、5.01。 A．    B．    C．       D． 向Ba(OH)2溶液中滴入相同浓度的NaHSO4溶液，导电能力曲线正确的是 ；滴加NaHSO4溶液体积为V1时，反应的离子方程式为(填字母，下同) ；滴加NaHSO4溶液体积为V2时，反应的离子方程式为 。 a．2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O b．H++OH-=H2O c． H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O d．+Ba2+=BaSO4↓ (4)在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入相同浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 曲线 (填①或②)表示滴加H2SO4溶液的导电能力变化；c点溶液的酸性：曲线② 曲线①(填“大于”、“小于”或“等于”)。 22．（24-25高一上·重庆江津·阶段练习） Ⅰ．在、、、、、中，按要求回答下列问题。 (1)只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。 Ⅱ．某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ① ② ③ (2)其中你认为一定不可能实现的是 。 Ⅲ．有下列三个氧化还原反应： ① ② ③ (3)上述反应物质中，氧化性最强的是 (填化学式，下同)。 (4)若溶质中与共存，为了氧化而不被氧化，除单质外还可用上述反应中的 作氧化剂。 (5)反应③中氧化产物是 。 (6)反应③中氯化氢表现出的性质是 (填字母) a．还原性    b．酸性    c．氧化性 (7)请用双线桥表示反应③中电子转移情况： 。 (8)一定条件下，酸性溶液还可以氧化其他还原性物质，请配平： __________________________________________ 。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $$