第一章 第二节 第1课时 课后达标素养提升-【优学精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册教用Word（人教版）

本讲义聚焦电解质核心知识点，系统梳理电解质的定义、判断依据（化合物类型及电离情况）、电离方程式书写规则，以及溶液导电性与离子浓度、种类的关系，构建从概念理解到实验应用的学习支架。 资料特色在于结合生活情境（如食品调味剂成分）和实验探究（导电装置、导电能力曲线分析），通过概念辨析题培养科学思维，实验题提升科学探究与实践能力，课中辅助教师教学，课后助力学生查漏补缺。

1．为了使我们的美食变得色、香、味俱全，烹饪时添加一些食品调味剂必不可少。下列食品调味剂中的化合物不属于电解质的是(　　) A．食盐中的氯化钠(NaCl) B．食醋中的醋酸(CH3COOH) C．料酒中的乙醇(C2H5OH) D．碱面中的苏打(Na2CO3) 答案：C 2．(2026·云浮高一质检)下列物质中存在自由移动的Cl－的是(　　) A．熔融KClO3 B．NaCl固体 C．液态HCl D．MgCl2溶液 解析：选D。A项，熔融氯酸钾电离出自由移动的钾离子和氯酸根离子，不存在自由移动的氯离子；B项，NaCl固体中含有氯离子，但不能自由移动；C项，液态HCl以分子形式存在，不存在自由移动的氯离子；D项，氯化镁在水分子的作用下电离出自由移动的氯离子，所以氯化镁溶液中存在自由移动的氯离子。 3．(2026·咸阳高一月考)下列物质中，既能导电又属于电解质的是(　　) A．石墨 B．固体KNO3 C．熔融NaCl D．稀硫酸 解析：选C。石墨是单质，能导电，但不是电解质，A不选；固体KNO3是电解质，但不能导电，B不选；熔融NaCl是电解质，熔融状态下含有自由移动的离子，能导电，C选；稀硫酸能导电，为混合物，不是电解质，D不选。 4．把下列四种物质分别加入盛有100 mL蒸馏水的烧杯中，不能使蒸馏水导电性发生明显变化的是(　　) A．10 g氯化钠固体 B．10 g氢氧化钠固体 C．10 g硫酸钡固体 D．10 g硝酸铜固体 解析：选C。因为硫酸钡固体难溶于水，不能使蒸馏水中离子数目发生明显变化，所以导电性不会发生明显变化。 5．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是(　　) A．KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－ B．Fe(NO3)3===Fe2＋＋3NO C．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO D．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO 解析：选C。A项，KClO3在水溶液中电离出K＋和ClO，电离方程式为KClO3===K＋＋ClO，错误；B项，Fe(NO3)3在水溶液中电离出Fe3＋和NO，电离方程式为Fe(NO3)3===Fe3＋＋3NO，错误；D项，NaHCO3在水溶液中电离出Na＋和HCO，电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO，错误。 6．下列有关说法不正确的是(　　) A．碳酸是电解质，故碳酸饮料是电解质溶液 B．身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子 C．二氧化碳溶于水形成的溶液能导电，所以二氧化碳是电解质 D．单层石墨称为石墨烯，石墨烯可导电，但它不是电解质 解析：选C。二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸溶液能导电，但二氧化碳自身不能电离出离子，是非电解质，C项错误。 7．某化学兴趣小组按照如下图所示装置进行实验，闭合开关后，发现图1、图2灯泡不亮，图3灯泡亮。下列说法不正确的是(　　) A．蒸馏水其实也能导电，只是导电能力非常弱，所以图1灯泡不亮 B．图2中的KCl固体是电解质，图3中的KCl溶液不是电解质 C．图3中KCl溶液在电流作用下电离出自由移动的离子 D．图2中灯泡不亮是因为KCl固体中没有自由移动的离子 解析：选C。水能电离出极少量的氢离子和氢氧根离子，导电能力极弱，所以灯泡不亮，故A正确；氯化钾在水溶液里能电离出自由移动的离子，属于电解质，氯化钾溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B正确；氯化钾在水溶液里电离出自由移动的离子，不需要电流的作用，故C错误；图2中灯泡不亮是因为氯化钾固体中不存在能自由移动的离子，故D正确。 8．(1)下列物质在水溶液中的电离方程式如下： HClO4===H＋＋ClO；Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO；KHSO4===K＋＋H＋＋SO。 属于酸的物质是______________________(填化学式，下同)；属于碱的物质是______________________；属于盐的物质是______________________________。 (2)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。 ①从物质的分类看，不恰当的一种物质是_____________。 ②上述物质中不是电解质的是_________________________________________， 依据是____________________________________________________________。 ③写出纯碱的电离方程式：____________________________________________ ___________________________________________________________________。 解析：(2)①纯碱的化学式为Na2CO3，是盐，而不是碱。②盐酸是HCl的水溶液，是混合物，不是电解质。③Na2CO3的电离方程式为Na2CO3===2Na＋＋CO。 答案：(1)HClO4　Ba(OH)2　Fe2(SO4)3、KHSO4 (2)①纯碱　②盐酸　盐酸是混合物　③Na2CO3===2Na＋＋CO 9．下图表示的一些物质或概念间的从属关系正确的是(　　) 选项 X Y Z A 干冰 氧化物 化合物 B 食盐 电解质 能导电物质 C 碳酸钡 化合物 能导电物质 D 石灰石 盐 电解质 解析：选A。电解质不一定能导电，如NaCl固体，B错误；化合物不一定能导电，如BaCO3固体，C错误；石灰石是混合物，其主要成分CaCO3属于盐，属于电解质，D错误。 10．下图是电解质导电实验装置，接通电源后，下列说法正确的是(　　) A．CuSO4、NaCl均为电解质，灯泡会亮起来 B．向NaCl固体中加入适量水，灯泡会亮起来 C．CuSO4的电离方程式：CuSO4Cu2＋＋SO D．将NaCl(s)换为NaCl溶液，在CuSO4溶液中加入少量NaOH固体，灯泡会变暗 解析：选B。氯化钠固体中无自由移动的离子，不导电，灯泡不亮，A项错误；向NaCl固体中加入适量水，氯化钠溶于水电离出Na＋、Cl－，有自由移动的离子，能导电，灯泡会亮起来，B项正确；电解质电离不需要通电，C项错误；CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，因加入的NaOH为少量，部分Cu2＋转化为沉淀，同时有Na＋进入溶液，故灯泡亮度基本不变，D项错误。 11．下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出离子的情况。 溶质 酸 碱 盐 HCl H2SO4 NaOH NH3·H2O NaCl NaHSO4 NH4Cl 电离出的离子 H＋、Cl－ H＋、 SO Na＋、 OH－ NH、 OH－ Na＋、 Cl－ Na＋、H＋、 SO NH、 Cl－ 根据表中信息分析，下列说法正确的是(　　) A．在水溶液中电离出H＋的化合物一定是酸 B．在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的化合物一定是盐 C．盐在水溶液中电离出的阳离子一定是金属离子 D．碱在水溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和OH－ 解析：选B。NaHSO4在水溶液中能电离出H＋，但NaHSO4属于盐，A、C项错误；NH3·H2O属于碱，在水溶液中电离出的阳离子是NH，D项错误。 12．(2026·上饶高一统考)现有下列10种物质：①铁丝；②稀盐酸；③明矾；④熔融KCl；⑤NaOH溶液；⑥碳酸钙；⑦乙醇溶液；⑧NaHSO4固体；⑨CO2气体；⑩NaNO3固体。回答下列问题： (1)上述物质中能导电的电解质有__________________________(填序号)，写出⑧在水溶液中的电离方程式：_______________________________________。 (2)如图1所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图2所示(忽略溶液体积、温度的变化)。分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力Cl－__________________________(填“>”“<”或“＝”)OH－；分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与_____________有关。 答案：(1)④　NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO (2)<　离子浓度(或单位体积离子个数) 13．某小组向 Ba(OH)2溶液中匀速滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液导电能力的变化如下图所示，回答下列问题： 资料1：20 ℃时BaSO4的溶解度为2.38×10－4 g。 资料2：下表为20 ℃蒸馏水和饱和BaSO4溶液的电导率。 物质 蒸馏水 饱和BaSO4溶液 电导率/(S/m) 1.52×10－3 5.8×10－3 (1)AB段发生反应的化学方程式是_______________________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)下列说法正确的是_____________(填字母)。 A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 (3)BaSO4在水中的存在形式，同学们提出了不同的观点： A．只以BaSO4固体形式存在 B．只以自由移动的SO和Ba2＋形式存在 C．主要以BaSO4固体形式存在，同时存在极少量自由移动的SO和Ba2＋ 你支持观点_____________(填字母)，证据是______________________________ ___________________________________________(用文字和数据说明)。 解析：(1)AB段，Ba(OH)2和硫酸反应：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O。(2)AB段溶液的导电能力不断减弱，说明溶液中自由移动的离子减少，不能说明BaSO4不是电解质，A错误；B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确；BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电，C错误；a时刻溶液的导电能力几乎为0，说明Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，D正确。 答案：(1)Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O　(2)BD (3)C　20 ℃时BaSO4的溶解度为2.38×10－4 g，说明BaSO4主要以固体形式存在；20 ℃时蒸馏水和饱和BaSO4溶液的电导率分别为1.52×10－3 S/m和5.8×10－3 S/m，在同一数量级上，饱和BaSO4溶液的电导率比蒸馏水的略大，说明BaSO4电离出了极少量自由移动的SO和Ba2＋ 学科网（北京）股份有限公司 $