第一章 第三节 第1课时 课后达标素养提升-【优学精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册教用Word（人教版）

本讲义聚焦氧化还原反应核心知识点，系统梳理从化合价变化判断反应类型、电子转移方向与数目分析，到与四种基本反应类型关系，再到“银针验毒”“丹砂转化”等实际应用的脉络，构建从概念到应用的学习支架。 资料特色在于结合生活实例与历史文献（如《洗冤集录》记载），通过微观示意图、双线桥标注等培养科学思维，题目覆盖选择与填空，课中辅助教师系统教学，课后帮助学生巩固知识、查漏补缺，提升分析解决问题能力。

1．(2026·成都高一统考)下列实验现象与氧化还原反应有关的是(　　) A．铁在氧气中燃烧，火星四射 B．硫酸铜溶液中加入烧碱出现蓝色沉淀 C．石灰石溶于盐酸产生气泡 D．碳酸钠中加入CaCl2溶液产生白色沉淀 解析：选A。铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，铁元素和氧元素的化合价均发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；硫酸铜与烧碱(NaOH)反应生成Cu(OH)2沉淀，无元素化合价变化，属于复分解反应，故B错误；石灰石与盐酸反应生成CO2，无元素化合价变化，属于复分解反应，故C错误；碳酸钠与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，无元素化合价变化，属于复分解反应，故D错误。 2．(2026·四平高一月考)反应2Al＋MoO3Mo＋Al2O3可用于制备金属钼(Mo)。下列关于该反应的说法正确的是(　　) A．Al被还原 B．MoO3被氧化 C．Al失去电子 D．MoO3发生氧化反应 解析：选C。反应2Al＋MoO3Mo＋Al2O3中，Al元素的化合价升高，失去电子，Al被氧化，发生氧化反应；Mo元素的化合价降低，得到电子，MoO3被还原，发生还原反应。 3．下列对反应X＋2Y===X2＋＋2Y－的叙述正确的是(　　) A．Y被还原，发生还原反应 B．Y被还原，X发生还原反应 C．X被还原，Y被氧化 D．X被氧化，Y发生氧化反应 解析：选A。X元素的化合价升高，被氧化，X发生氧化反应；Y元素的化合价降低，被还原，Y发生还原反应。 4．(2026·九江高一期末)下图是一个化学反应前后分子种类变化的微观示意图。下列有关说法正确的是(　　) A．④是水分子的模型图 B．该反应中元素的种类发生改变 C．①中氮、氢两元素的质量比为1∶3 D．该反应中元素化合价都没有改变 解析：选A。该化学反应图示表示NH3与O2在点燃时反应产生N2、H2O，化学方程式为4NH3＋3O22N2＋6H2O。根据题图，④是水分子的模型图，A正确；化学反应的过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中，元素的种类不变，各种元素的原子个数也不变，B错误；①表示NH3，在NH3中氮、氢两元素的原子个数比为1∶3，而氮、氢两元素的质量比为14∶3，C错误；根据4NH3＋3O22N2＋6H2O可知，N、O元素的化合价都发生了改变，属于氧化还原反应，D错误。 5．(2026·汕头高一月考)下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是(　　) A． B． C． D． 解析：选B。该反应中，H得到电子，O失去电子，且转移电子数为4，A错误；氯气分子中部分氯原子失去1个电子生成次氯酸钠、部分氯原子得到1个电子生成氯化钠，应表示为，C错误；1个KClO3中Cl得到5个电子，5个HCl中Cl失去1×5个电子，应表示为，D错误。 6．某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为在“五连环”物质的反应中，属于氧化还原反应的个数和没有涉及的基本反应类型是(　　) A．1个、复分解反应 B．2个、分解反应 C．3个、化合反应 D．2个、置换反应 解析：选B。铁与稀盐酸发生置换反应，属于氧化还原反应；稀盐酸与氢氧化钠溶液发生复分解反应，不属于氧化还原反应；氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，元素化合价不变，不属于氧化还原反应；二氧化碳与碳发生化合反应生成一氧化碳，属于氧化还原反应。 7．下列反应中，电子转移发生在同种物质的同种元素之间的是(　　) A．2H2S＋SO2===3S＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C．2KClO32KCl＋3O2↑ D．Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O 解析：选D。电子转移发生在同种物质的同种元素之间，说明该反应物中的同一种元素在化学反应中一部分化合价升高、一部分化合价降低。D项反应中Cu元素化合价由＋1价变为0价、＋2价，电子转移发生在同种物质的同种元素之间，符合条件。 8．(1)在反应KIO3＋6HI===3I2＋KI＋3H2O中，被氧化的物质是_____________，发生还原反应的物质是_____________。 (2)SeO2、KI和HNO3可发生反应SeO2＋4KI＋4HNO3===Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O，用双线桥标出电子转移的方向和数目。 (3)铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(化学方程式已配平)： Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋A↑＋2H2O A的化学式为_____________，该反应中被氧化的元素是_____________；用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目。 解析：(1)在反应KIO3＋6HI===3I2＋KI＋3H2O中，KIO3中I元素的化合价由＋5价降低到0价，HI中部分I元素的化合价由－1价升高到0价，所以被氧化的物质是HI，发生还原反应的物质是KIO3。 (2)Se元素的化合价由＋4价降低到0价，得到4个电子，I元素的化合价由－1价升高到0价，共失去1×4个电子。 (3)在反应Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋A↑＋2H2O中，据质量守恒定律推知A为SO2。部分S元素的化合价由＋6价降低到＋4价，Cu元素的化合价由0价升高到＋2价，被氧化的元素是Cu。 答案：(1)HI　KIO3 (2) (3)SO2　Cu　 9．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如下图所示，用Ⅰ～Ⅳ阴影部分表示反应所属的区域，下列说法正确的是(　　) A．金属钠在空气中燃烧：2Na＋O2Na2O2，所属的区域一定是Ⅲ B．粗硅提纯：Si(粗)＋3HClSiHCl3＋H2，所属的区域可能是Ⅰ或Ⅱ C．土法制碱：Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓，所属的区域一定是Ⅳ D．实验室制取氯气：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，所属的区域可能是Ⅲ 解析：选C。该反应属于化合反应，且属于氧化还原反应，所属的区域为Ⅰ或Ⅱ，A错误；该反应是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，硅元素和氢元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，所属的区域为Ⅲ，B错误；该反应属于复分解反应，一定不是氧化还原反应，所属的区域一定是Ⅳ，C正确；该反应属于氧化还原反应，但不是置换反应，所属的区域不可能是Ⅲ，D错误。 10．(2026·吉林高一月考)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O。下列说法错误的是(　　) A．反应中O2被还原 B．反应中H2S被氧化 C．银针验毒时，Ag元素的化合价升高 D．银针验毒时，O2得到电子 解析：选B。反应4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O中，Ag元素的化合价由0价升高到＋1价，Ag被氧化，O元素的化合价由0价降低到－2价，O2被还原，H、S元素的化合价不变，H2S既未被氧化也未被还原。 11．葛洪所著《抱朴子内篇》中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。这句话所涉及的反应有①HgS＋O2Hg＋SO2；②Hg＋S===HgS。下列有关说法错误的是(　　) A．反应①②均为氧化还原反应 B．反应①中Hg、O两种元素均被还原 C．反应②中Hg元素被还原，S元素被氧化 D．若实验室中打碎了水银温度计，可覆盖一层硫粉，防止水银挥发 解析：选C。反应①是置换反应，反应②是有单质参与的化合反应，均属于氧化还原反应，A正确。反应①中Hg元素的化合价由＋2价降低到0价，O元素的化合价由0价降低到－2价，故Hg、O元素均被还原，B正确。反应②中Hg元素的化合价由0价升高到＋2价，被氧化，S元素的化合价由0价降低到－2价，被还原，C错误。由反应②可知，Hg易与S化合生成HgS，若实验室中打碎了水银温度计，可覆盖一层硫粉生成HgS，防止水银挥发，D正确。 12．(2026·晋城高一检测)ClO2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列关于该反应的说法正确的是(　　) A．KClO3中氯元素的化合价降低，被氧化 B．H2SO4发生还原反应 C．H2C2O4被氧化 D．H2C2O4发生还原反应 解析：选C。由化学方程式可知，KClO3中氯元素的化合价从＋5 价变为＋4价，化合价降低，被还原，A错误；H2SO4中各元素的化合价没有发生变化，H2SO4未发生氧化反应或还原反应，B错误；H2C2O4中碳元素的化合价从＋3价变为＋4价，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，C正确、D错误。 13．Ⅰ.智利硝石矿层中含有碘酸钠(NaIO3)，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为2NaIO3＋5NaHSO3===3NaHSO4＋2Na2SO4＋I2＋H2O。 (1)反应中_____________元素被还原，_____________发生氧化反应。 (2)用单线桥标出电子转移的方向和数目。 Ⅱ.已知：可燃冰的主要成分为甲烷。为解决能源与环境问题，有学者提出如下图所示的含碳物质转化的技术路线： 回答下列问题： (1)反应①②③④中，属于氧化还原反应的是__________________________(填序号)。 (2)反应②的化学方程式为____________________________________________，属于__________________________(填基本反应类型)。 (3)反应③中，参加反应的H2和生成的CH3OH的分子数目之比为__________________________。 解析：Ⅰ.(1)在反应2NaIO3＋5NaHSO3===3NaHSO4＋2Na2SO4＋I2＋H2O中，I元素由＋5价降低到0价，被还原，S元素由＋4价升高到＋6价，故NaHSO3发生氧化反应。(2)I元素由＋5价降低到0价，则转移电子数为10，用单线桥标出电子转移的方向和数目，表示为＋2Na2SO4＋I2＋H2O。 Ⅱ.“可燃冰”的主要成分为甲烷，甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳，化学方程式为CH4＋2O2CO2＋2H2O；反应①的化学方程式为K2CO3＋CO2＋H2O===2KHCO3，反应②的化学方程式为2KHCO3K2CO3＋CO2↑＋H2O(分解反应)，反应③的化学方程式为CO2＋3H2CH3OH＋H2O；反应④的化学方程式为CO2＋4H22H2O＋CH4；反应③④为氧化还原反应。(3)反应③的化学方程式为CO2＋3H2CH3OH＋H2O，参加反应的H2和生成的CH3OH的分子数目之比为3∶1。 答案：Ⅰ.(1)I　NaHSO3 (2)＋2Na2SO4＋I2＋H2O Ⅱ.(1)③④　(2)2KHCO3K2CO3＋CO2↑＋H2O　分解反应　(3)3∶1 学科网（北京）股份有限公司 $