第一章 第一节 第2课时 物质的转化-【优学精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册教用Word（人教版）

本讲义聚焦物质的转化核心知识点，先系统梳理酸、碱、盐的性质，通过盐酸、氢氧化钙等具体物质的反应示例归纳复分解、置换等反应类型，从微观离子角度解释性质相似性，再构建单质→氧化物→酸/碱→盐的转化模型，结合工业制NaOH等案例体现转化规律应用。 该资料以“性质归纳-模型构建-应用拓展”为主线，通过判断题、工业制备分析题培养科学思维，融入无壳鸡蛋制作、古代制氢氧化钾等案例增强科学探究与实践，课中助力教师系统授课，课后学生可通过习题与案例分析查漏补缺，深化化学观念理解。

第2课时　物质的转化 【学习目标】　1.认识同类物质具有相似的化学性质，能对酸、碱、盐、氧化物及它们之间的反应进行描述和符号表征。　2.通过归纳相关物质间的反应关系，建立物质转化模型，认识物质的变化规律。 知识点一　酸、碱、盐的性质 1．酸的性质(以盐酸为例) 写出盐酸分别与上述物质反应的化学方程式并注明反应类型： ①AgNO3 AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3，复分解反应； ②NaOH NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，复分解反应； ③CuO CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O，复分解反应； ④Fe Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，置换反应。 2．碱的性质(以氢氧化钙为例) 写出氢氧化钙分别与上述物质反应的化学方程式并注明反应类型： ①CuCl2 Ca(OH)2＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋CaCl2，复分解反应； ②HNO3 Ca(OH)2＋2HNO3===Ca(NO3)2＋2H2O，复分解反应； ③CO2 Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，—。 3．盐的性质 (1)写出碳酸钠溶液与下列物质反应的化学方程式并注明反应类型： ①氯化钙溶液CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，复分解反应； ②稀盐酸Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，复分解反应； ③氢氧化钡溶液Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH，复分解反应。 (2)写出硫酸铜溶液与下列物质反应的化学方程式并注明反应类型： ①硝酸钡溶液CuSO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋Cu(NO3)2，复分解反应； ②氢氧化钠溶液CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，复分解反应； ③单质铁Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，置换反应。 　(1)基于以上酸、碱、盐的主要化学性质，从反应类型上来看，酸、碱、盐之间的反应属于________________；酸与金属单质、盐与金属单质的反应属于________________。 (2)酸具有相似的化学性质是因为不同的酸溶液中都含有________；碱具有相似的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有________；不同的碳酸盐具有相似的化学性质是因为其溶液中都含有________。 答案：(1)复分解反应　置换反应 (2)H＋　OH－　CO (1)酸都能与金属反应产生氢气(　　) (2)酸具有相似的化学性质，是因为不同的酸溶液中都含有H＋(　　) (3)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 属于置换反应(　　) (4)利用稀硫酸或稀盐酸与块状石灰石反应，都可制取CO2(　　) 答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)× 1．(2026·西安高一月考)下列各组化学变化中，加入稀硫酸能一步实现的是(　　) A．ZnCl2→Zn B．NaCl→Na2SO4 C．CO2→CaCO3 D．CuO→CuSO4 解析：选D。氯化锌和稀硫酸不反应，A不符合题意；氯化钠和稀硫酸不反应，B不符合题意；CO2和稀硫酸不反应，C不符合题意；氧化铜为碱性氧化物，和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，D符合题意。 2．(2026·青岛高一质检)碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中，不属于碱的共性的是(　　) A．能与CO2反应生成水 B．能与盐酸反应生成水 C．能使酚酞溶液变红色 D．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 解析：选D。A项，Ba(OH)2与CO2反应生成水，是OH－的作用，属于碱的共性；B项，Ba(OH)2与盐酸反应生成水，是OH－的作用，属于碱的共性；C项，Ba(OH)2能使酚酞溶液变红色，是OH－的作用，属于碱的共性；D项，Ba(OH)2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀，是Ba2＋的作用，不属于碱的共性。 3．(2026·眉山高一检测)X、Y、Z各代表一种物质，若X＋Y===Z＋H2O，则X和Y的反应不可能是(　　) A．盐和盐的反应 B．酸和碱的反应 C．碱性氧化物和酸的反应 D．酸性氧化物和碱的反应 解析：选A。B项，酸和碱反应生成盐和水；C项，碱性氧化物和酸反应生成盐和水；D项，酸性氧化物和碱反应生成盐和水。 知识点二　物质的转化 1．最基本的依据：在化学变化过程中，元素是不会改变的。 2．单质→盐的转化 (1)根据下列物质的转化，写出化学方程式并注明反应类型。 序号 化学方程式 基本反应类型 ① 2Ca＋O2===2CaO 化合反应 ② CaO＋H2O===Ca(OH)2 化合反应 ③ Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4↓＋2H2O 复分解反应 ④ C＋O2CO2 化合反应 ⑤ CO2＋H2O===H2CO3 化合反应 ⑥ H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O 复分解反应 (2)从物质分类的角度归纳物质的转化规律 3．物质转化的应用——物质制备 (1)物质制备的依据：物质的组成和性质；物质之间的转化关系。 (2)制备方法的选择 　以工业上制取NaOH为例，回答下列问题： (1)列举两种方法制取氢氧化钠，写出相关反应的化学方程式。 (2)从原料来源、成本等角度考虑工业上能否用上述两种方法制取氢氧化钠？现在主要采用什么方法制取氢氧化钠？ 答案：(1)①碱性氧化物与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH；②盐与碱反应：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。 (2)一般不采用方法①制取氢氧化钠，因为Na2O作为原料，来源少、成本高；过去曾采用方法②制取氢氧化钠。现在工业上主要采用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠。 (1)化学变化过程中，物质和元素都会发生改变(　　) (2)非金属单质与O2反应一定得到酸性氧化物(　　) (3)Cu、CuO均可与盐酸反应生成CuCl2(　　) (4)制取某种碱，可以采取盐与另一种碱发生反应(　　) (5)碱性氧化物都能与水化合生成碱，酸性氧化物都能与水化合生成酸(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)× 1．部分含碳化合物之间的转化关系为COCO2H2CO3CaCO3CO2，其中未涉及的反应类型为(　　) A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 解析：选B。含碳化合物之间的转化关系中涉及的反应类型有化合反应、复分解反应和分解反应，未涉及的反应类型为置换反应，故选B。 2．(2026·石家庄高一检测)关于物质转化规律“单质(酸性或碱性)氧化物酸或碱→盐”说法不正确的是(　　) A．若单质为碳，则氧化物为CO2 B．“Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3”符合该转化规律 C．若钠元素可实现转化，则碱为NaOH D．单质铁能实现上述物质间的转化 解析：选D。铁与氧气反应生成的碱性氧化物不能与水发生反应生成碱，D错误。 3．(2026·西安高一联考)铜是人类最早发现并开始使用的金属之一，有同学设计了两种制备铜的方案。下列说法错误的是(　　) 方案一：FeH2Cu 方案二：CuOCuSO4Cu A．②和③的基本反应类型不同 B．由反应④可知，金属活动性：Fe>Cu C．①和④的Fe均可换为Ag D．相比方案一，方案二更节约能源、操作更安全 解析：选C。②是置换反应，③是复分解反应，故A正确；反应④是Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu，可知金属活动性：Fe>Cu，故B正确；①中Ag与稀硫酸不反应，④中Ag不能置换出铜，故都不能将Fe换为Ag，故C错误；方案一的第②步反应需要在高温下反应，而方案二都是溶液中的反应，方案二更节约能源、操作更安全，故D正确。 1．蛋壳的主要成分是碳酸钙，小明决定送妈妈一个“无壳鸡蛋”，他从厨房中取来一个鸡蛋及一杯物质，将鸡蛋泡在其中，只见鸡蛋的表面冒出大量气泡，两天后就得到了一个没有壳的鸡蛋。他选取的物质是(　　) A．醋 B．高粱酒 C．酱油 D．食盐水 解析：选A。碳酸钙能与酸反应生成可溶性钙盐和二氧化碳气体。小明的实验中产生大量的气泡，选用的应该是酸，醋的主要成分为醋酸。 2．下列物质不与Na2CO3溶液发生化学反应的是(　　) A．Ca(OH)2 B．BaCl2 C．NaCl D．H2SO4 解析：选C。Ca(OH)2与Na2CO3溶液发生复分解反应生成CaCO3沉淀和NaOH，A不符合题意；BaCl2与Na2CO3溶液发生复分解反应生成BaCO3沉淀和NaCl，B不符合题意；NaCl与Na2CO3均为可溶性钠盐，混合后无沉淀、气体或水生成，二者不发生化学反应，C符合题意；H2SO4与Na2CO3溶液发生复分解反应生成CO2气体、水和Na2SO4，D不符合题意。 3．对于化学反应A＋B===C＋D，下列说法中正确的是(　　) A．若生成物C、D中有一种为单质，则该反应一定是置换反应 B．若生成物C和D分别为两种沉淀，A、B有可能为盐和碱 C．若C、D是盐和水，则A、B一定是酸和碱 D．若C、D是两种化合物，则A、B一定是化合物 解析：选B。若反应为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，生成物中有单质，但该反应不是置换反应，A错误；若为CuSO4和Ba(OH)2反应，可生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀，反应物是盐和碱，B正确；某些酸式盐和碱反应也可生成盐和水，如NaHSO4和NaOH的反应，C错误；有机物燃烧(如甲烷与氧气燃烧)可生成水、二氧化碳两种化合物，故A、B不一定都为化合物，D错误。 4.化学变化多姿多彩，美丽如花。右图中甲、乙、丙、X分别是Fe2O3、C、CO、盐酸中的一种，若甲、乙、丙均能与X发生化学反应，则X是(　　) A．C B．Fe2O3 C．CO D．盐酸 解析：选 B。Fe2O3与C、CO、盐酸均能发生反应，化学方程式分别为3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑、3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2、Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，故X为Fe2O3。 5．含碳元素物质间发生转化：CCOCO2H2CO3K2CO3，下列有关说法正确的是(　　) A．CO、CO2都是非金属氧化物，故都属于酸性氧化物 B．上述流程中涉及的化学反应类型有化合反应和复分解反应 C．由转化关系可知，C不能一步转化为CO2 D．K2CO3的水溶液能使酚酞变红，所以K2CO3是碱 解析：选B。CO是不成盐氧化物，故A错误；①②③是化合反应，④是复分解反应，故B正确；C和足量氧气反应生成CO2，能一步转化，故C错误；K2CO3由钾离子和碳酸根离子构成，属于盐，故D错误。 6．(2026·天津南开区高一月考)早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。先将干燥的木头烧成灰(含K2CO3)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。反应过程如下图所示。 (1)操作a要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。 (2)反应过程中未涉及的基本反应类型是________。 (3)反应过程中能够循环利用的物质是________(填化学式)。 (4)氢氧化钙与灰汁(含K2CO3)反应的化学方程式为____________________________________________________________________。 (5)古人不提前制备大量氢氧化钾的原因是______________________________(用化学方程式表达)。 解析：(1)操作a为过滤，要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。 (2)碳酸钙高温分解为分解反应，氧化钙和水反应为化合反应，氢氧化钙和碳酸钾反应为复分解反应，故反应过程中未涉及的基本反应类型是置换反应。 (3)结合流程图可知，反应过程中能够循环利用的物质是CaCO3。 (4)氢氧化钙与灰汁(含K2CO3)反应的化学方程式为Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KOH。 (5)氢氧化钾容易和空气中的CO2反应，故古人不提前制备大量氢氧化钾的原因是2KOH＋CO2===K2CO3＋H2O。 答案：(1)漏斗　(2)置换反应　(3)CaCO3 (4)Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KOH (5)2KOH＋CO2===K2CO3＋H2O 学科网（北京）股份有限公司 $