1.2离子反应同步讲义2025-2026学年高一上学期化学人教版必修一

本讲义聚焦离子反应核心知识点，从电解质与非电解质的概念辨析切入，通过电离方程式书写、离子反应实质及发生条件，延伸至离子检验、共存及导电性实验，构建“概念-原理-应用”的完整学习支架。 资料以题型为单元系统整合知识，通过典例解析与变式训练强化科学思维，结合易错点辨析（如CO₂非电解质、BaSO₄为强电解质）培养严谨化学观念。课中辅助教师分层教学，课后助力学生针对性突破，提升知识应用能力。

第一章 第二节 离子反应 内 容 导 航 题型1 电解质与非电解质 题型2 电解质的电离 题型3 离子反应的概念 题型4 电离方程式的书写 题型5 离子方程式的书写 题型6 离子反应发生的条件 题型7 常见离子的检验方法 题型8 物质导电性实验 题型9 离子共存问题 考 点 演 练 题型1 电解质与非电解质 解｜题｜知｜识 1、概念： 1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等。 2）非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等。 3）易错点：金属单质不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质；CO2、SO2等虽溶于水能导电，但导电实质是H2CO3和H2SO3，不属于电解质，H2CO3和H2SO3则是电解质。 2、注意事项： ①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 ②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。SO2、CO2 ③条件：水溶液或融化状态 对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件。 ④难溶性化合物不一定就是弱电解质。 例如：BaSO4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质。 ⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）；蔗糖、酒精为非电解质。 【典例1】下列物质中，属于电解质的是（　　） A．Na B．H2SO4溶液 C．乙醇 D．NaOH固体 【变式1】依据下列实验事实，所得结论正确的是（　　） 选项 A B C D 实验 铁丝能导电 体通电后，负极颜色加深 NaCl溶液能导电 熔融NaCl能导电 结论 铁是电解质 Fe（OH）3胶体带正电 NaCl在通电条件下发生电离 NaCl是电解质 A．A B．B C．C D．D 【变式2】下列物质中属于非电解质的是（　　） A．NaOH B．CO2 C．H2SO4 D．Fe 【变式3】下列说法正确的是（　　） A．液态HCl、固态NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl是非电解质 B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2是电解质 C．蔗糖、乙醇在液态时或水溶液里均不能导电，所以它们是非电解质 D．铜、石墨均能导电，所以它们是电解质 题型2 电解质的电离 解｜题｜知｜识 1.电解质电离条件：水分子或加热； 2.电解质电离不需要通电 3.电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质 4.本身电离而导电的化合物是电解质 5.电离方程式的书写要遵循客观事实，原子团不能拆分 【典例1】下列叙述正确的是（　　） A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质 D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质 【变式1】如图是某同学总结的硫酸氢钠溶液的部分化学性质。 下列说法错误的是（　　） A．性质①说明NaHSO4溶液中存在电离：NaHSO4＝Na++H+ B．性质②中发生反应的离子方程式为Ba2+BaSO4↓ C．性质③中反应生成的气体是H2，该反应本质上属于置换反应 D．以上性质说明NaHSO4溶液具有酸的通性，在某些反应中可以代替稀H2SO4 【变式2】下列物质中含有自由移动的Cl﹣的是（　　） A．KClO3溶液 B．MgCl2溶液 C．液态HCl D．固态NaCl 【变式3】宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。如图表示氯化钠水溶液（Ⅰ）、固态氯化钠（Ⅱ）、熔融氯化钠（Ⅲ）的微粒状态，有关叙述正确的是（　　） A．NaCl熔融的电离过程为NaClNa++Cl﹣ B．NaCl溶液以及熔融NaCl均属于电解质 C．固体NaCl溶于水前不能导电是因为其中不含Na+和Cl﹣ D．图中水合b离子为水合钠离子 题型3 离子反应的概念 解｜题｜知｜识 1、离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应． 2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子． 3、离子反应的实质：反应总是向着离子浓度减小的方向进行． 4、离子方程式的书写： （1）书写规则： ①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写．如Cl2、Na2O等不可以拆开写成Cl﹣、Na+、O2﹣；BaSO4不可以拆开写成Ba2+、SO42﹣形式． ②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式．如NaHCO3改写Na+、HCO3﹣；NaHSO4应改写Na+，H+，SO42﹣ ③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写． ④固体与固体物质反应不写离子方程式．如实验室制取NH3的离子方程式为： 2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O ⑤浓H2SO4、浓H3PO4一般不拆开写成离子形式；HCl、HNO3无论浓稀，均应改写成离子符号．如Cu片与浓H2SO4反应的离子方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O （2）书写步骤（以CuSO4溶液与BaCl2 溶液反应为） ①写出反应的化学方程式：CuSO4+BaCl2═CuCl2+BaSO4↓ ②把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示．上述化学方程式可改写成： Cu2++SO42﹣+Ba2++2Cl﹣＝Cu2++2Cl﹣+BaSO4↓ ③删去方程式两边不参加反应的离子符号：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓ ④检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等． 特别提醒：常见离子方程式的书写错误 （1）不配平（一般表现为等式两边原子不守恒或电荷数不守恒）．如Fe3++Cu＝Cu2++Fe2+； Na+H2O＝Na++OH﹣+H2↑ （2）该改的不改或不该改的改了．如Na2O溶于水：O2﹣+H2O＝2OH﹣； 大理石和稀盐酸反应：CO32﹣+2H+＝CO2↑+H2O； 醋酸铵溶液与烧碱溶液共热：CH3COONH4+OH﹣＝CH3COO﹣+NH3↑+H2O； 乙醛做银镜反应：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH→CH3COO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O等等… （3）与反应事实不相符合．如铁片溶于稀HCl：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑；铝条溶于稀HNO3：2Al+6H+＝2Al3++3H2↑ （4）不是离子反应的写离子方程式．离子反应发生在水溶液中或熔融状态下，否则就不能写离子方程式．如浓硫酸与食盐共热制HCl；浓硫酸与Cu共热制SO2；实验室制CH4和NH3等都无离子方程式． （5）乱用↑、↓、═、符号．如FeCl3溶液的水解：Fe3++3H2O＝Fe（OH）3↓+3H+；F2通入水中：2F2+2H2O＝4HF+O2↑（F2是气体）；Na2CO3的水解：CO32﹣+H2O＝HCO3﹣+OH﹣（应该使用⇌） （6）多步水解或电离的方程式一步完成或水解与电离方程式分不清楚．如Na2S溶于水：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣；H2S溶于水：H2S⇌2H++S2﹣． （7）漏写一种产物．如CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓；Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4：H++OH﹣＝H2O． （8）随便约简或不约简．如Ba（OH）2溶液不断滴加稀H2SO4：Ba2++H++OH﹣+SO42﹣＝BaSO4↓+H2O；Al2（SO4）3溶液中加氨水：2Al3++6NH3•H2O＝2Al（OH）3↓+6NH4+． 【典例1】下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（　　） A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B．氢气还原氧化铜 C．铁片置于硫酸铜溶液中 D．一氧化碳的燃烧 【变式1】从反应分类的角度来看，下列反应中既不属于离子反应又不属于基本反应类型的是（　　） A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl B．CH4+CO22CO+2H2 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2 【变式2】下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（　　） A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B．二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色 C．加热条件下铜与浓硫酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中 题型4 电离方程式的书写 解｜题｜知｜识 1、电离方程式的概念： 用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式． 2、电离方程式书书写注意事项： （1）强电解质在水溶液中完全电离，在书写电离方程式时用符号“＝”．例如NaCl＝Na++Cl﹣，CH3COONH4＝CH3COO﹣+NH4+ （2）在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时用符号“＝”，在书写其溶解平衡的化学方程式时用符号“⇌”．例如， BaSO4＝Ba2++SO42﹣，Ca（OH）2＝Ca2++2OH﹣，BaSO4（s）⇌Ba2+（aq）+SO42﹣（aq），Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）； （3）有些电解质因条件不同，其电离方程式的书写形式也不同．例如，熔融时，KHSO4＝K++HSO4﹣；水溶液中：KHSO4＝K++H++SO42﹣； （4）弱电解质在水溶液中发生部分电离，在书写电离方程式时用符号“⇌”．例如，CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，NH3•H2O⇌NH4++OH﹣； （5）多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，要求分步写出电离方程式，几元酸就有几级电离方程式．例如，H2CO3⇌H++HCO3﹣，HCO3﹣⇌H++CO32﹣； 多元弱碱在水溶液中的电离比较复杂，因此多元弱碱的电离方程式的书写一般是一步到位，但仍用符号“⇌”．例如，Cu（OH）2⇌Cu2++2OH﹣ （6）弱酸的酸式盐是强电解质，在水中第一步完全电离出阳离子和弱酸的酸式酸根离子，而弱酸的酸式酸根离子又可以进行电离，且为可逆过程．例如，NaHCO3在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3＝Na++HCO3﹣，HCO3﹣⇌H++CO32﹣． （7）检查电离方程式是否遵循质量守恒和电荷守恒． 同学们容易犯的错误： ①含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开； ②在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时错用符号“⇌”．例如，CaCO3⇌Ca2++CO32﹣，Mg（OH）2⇌Mg2++2OH﹣； ③把熔融条件下KHSO4的电离方程式错写成：KHSO4＝K++H++SO42﹣； ④没有把多元弱酸的电离分步书写； ⑤把多元弱碱写成了分步的形式； ⑥未配平． 【典例1】乙酸是一种常见的有机物。下列有关乙酸的化学用语中，不正确的是（　　） A．实验式：CH2O B．球棍模型： C．甲基的电子式： D．电离方程式：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+ 【变式1】下列化学用语或表述正确的是（　　） A．NH4HSO4在水中电离： B．用电子式表示K2S的形成过程： C．据图推断锰元素在周期表中位于第四周期第ⅤB族 D．聚合物的单体只有一种 【变式2】下列电离方程式错误的是（　　） A．Na2S═Na ++S2﹣ B．Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣ C．MgCl2═Mg2++2Cl﹣ D．H2SO4═2H++SO42﹣ 【变式3】下列化学用语表示正确的是（　　） A．NaHSO4在水中的电离方程式： B．ClO2的摩尔质量：67.5mol•g﹣1 C．常温下氯气与水反应的化学方程式：2Cl2+2H2O＝4HCl+O2 D．用单线桥法表示Na与Cl2反应的电子转移情况： 题型5 离子方程式的书写 解｜题｜知｜识 一、离子方程式的概念： 离子方程式，用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子． 二、离子方程式的书写步骤： 1、写： 明确写出有关反应的化学方程式． 2、拆： （1）可溶性的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号表示，其它难溶的物质、难电离的物质、气体、氧化物、水等仍用化学式表示． （2）对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示．浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式．浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式． 实例如下： 1）拆分的物质 如Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2CO2↑+2H2O，错在未将Ca（HCO3）2拆分成Ca2+ 和HCO3﹣．应为：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O． 可见：能拆分的物质一般为强酸（如盐酸HCl）、强碱（如氢氧化钠NaOH）、和大多数可溶性盐（氯化钠NaCl）． 2）不能拆分的物质 ①难溶物不拆 例l：向碳酸钙中加入过量盐酸． 错误：CO32﹣+2H+＝CO2+H2O 原因：CaCO3难溶于水，像BaSO4、AgCl、Cu（0H）2、H2SiO3、FeS、CuS，等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式． 正确：CaCO3+2H+＝CO2+Ca2++H2O ②微溶物作生成物不拆（98%浓硫酸，石灰乳（Ca（OH）2）等特殊的要注意） 例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液． 错误：该反应不能发生． 原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca（OH）2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式． 正确：SO42﹣+Ca2+＝CaSO4↓ 说明：微溶物作生成物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式． ③弱电解质不拆（CH3COOH，HF，HClO，H2CO3，H2S，H2SO3，NH3•H2O） 例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水． 错误：Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓ 原因：氨水为弱电解质，像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式． 正确：Al3++3NH3•H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+ ④氧化物不拆（MnO2，CuO，Fe2O3，Al2O3，Na2O，Na2O2） 例4：将氧化钠加入水中． 错误：O2﹣+H20＝20H﹣ 原因：Na2O是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式． 正确：Na2O+H2O＝2Na++2OH﹣ ⑤弱酸的酸式酸根不拆（包括HCO3﹣，HS﹣，HSO3﹣，H2PO4﹣，HPO42﹣） 例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸． 错误：2H++CO32﹣＝CO2↑+H2O 原因．HCO3﹣是弱酸H2CO3的酸式酸根，像HSO3﹣、HS﹣、H2PO4﹣等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式． 正确：HCO3﹣+H+＝CO2↑+H20 注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成 H+与SO42﹣形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4﹣． ⑥固相反应不拆 例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热． 错误：NH4++OH﹣＝NH3↑+H20 原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式． 正确：2NH4Cl+Ca（0H）2＝CaCl2+2NH3↑+2H2O（化学反应方程式） ⑦非电解质不拆 蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式． 3、删： 删去方程式两边相同的离子和分子． 4、查： 检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，是否配平，还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比． 三、离子方程式书写遵守的原则： 1、客观事实原则： 如2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑，错在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+．应为：Fe+2H+═Fe2++H2↑． 2、质量守恒原则： 如Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑，错在反应前后H原子的数目不等．应为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑． 3、电荷守恒原则： 如Fe3++Cu═Fe2++Cu2+，错在左右两边电荷不守恒．应为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+． 4、定组成原则： 如稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O，错在SO42﹣和H+，Ba2+和OH﹣未遵循1：2这一定组成．应为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O． 【典例1】下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（　　） ①2H+═CO2↑+H2O ②Ba2++2OH﹣+2H+BaSO4↓+2H2O ③Ag++Cl﹣＝AgCl↓ ④Fe+Cu2+═Fe2++Cu ⑤Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO． A．①③ B．②④ C．②⑤ D．只有⑤ 【变式1】下列离子方程式书写正确的是（　　） A．二氧化氮气体溶液于水：2NO2+H2O＝2H++2NO3+NO B．铜片加入稀硝酸中：3Cu+8H++23Cu2++2NO↑+4H2O C．向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H+Fe3++NO+2H2O D．氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液并加热：OH﹣NH3•H2O 【变式2】下列反应的离子方程式书写正确的是（　　） A．NaOH溶液与醋酸溶液反应：OH﹣+H+＝H2O B．CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应： C．电解饱和食盐水： D．向FeI2溶液中通入过量的Cl2： 【变式3】解释下列事实的方程式不正确的是（　　） A．将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀：SO2+Ba2++H2O═BaSO3↓+2H+ B．将碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液混合，产生白色沉淀：2Ca2+═CaCO3↓+H2O+CO2↑ C．将氯化铜溶液加热，溶液由蓝色变为绿色：[Cu（H2O）4]2+（aq）+4Cl﹣（aq）⇌[CuCl4]2﹣（aq）+4H2O（l） H＞0 D．用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O 题型6 离子反应发生的条件 解｜题｜知｜识 1、离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。 2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。 3、离子反应的实质：反应总是向着离子浓度减小的方向进行。 4、离子反应发生的条件： ①生成难溶物质（沉淀）； ②生成易挥发物质（气体）； ③生成难电离物质（弱电解质：弱酸、弱碱、水等） 5、离子方程式的书写： （1）书写规则： ①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。如Cl2、Na2O等不可以拆开写成Cl﹣、Na+、O2﹣；BaSO4不可以拆开写成Ba2+、SO42﹣形式。 ②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。如NaHCO3改写Na+、HCO3﹣；NaHSO4应改写Na+，H+，SO42﹣ ③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写。 ④固体与固体物质反应不写离子方程式。如实验室制取NH3的离子方程式为： 2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O ⑤浓H2SO4、浓H3PO4一般不拆开写成离子形式；HCl、HNO3无论浓稀，均应改写成离子符号。如Cu片与浓H2SO4反应的离子方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O （2）书写步骤（以CuSO4溶液与BaCl2 溶液反应为例） ①写：写出反应的化学方程式：CuSO4+BaCl2═CuCl2+BaSO4↓ ②改：把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。上述化学方程式可改写成： Cu2++SO42﹣+Ba2++2Cl﹣＝Cu2++2Cl﹣+BaSO4↓ ③删：删去方程式两边不参加反应的离子符号：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓ ④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 特别提醒：常见离子方程式的书写错误 （1）不配平（一般表现为等式两边原子不守恒或电荷数不守恒）。如Fe3++Cu＝Cu2++Fe2+；Na+H2O＝Na++OH﹣+H2↑ （2）该改的不改或不该改的改了。如Na2O溶于水：O2﹣+H2O＝2OH﹣； 大理石和稀盐酸反应：CO32﹣+2H+＝CO2↑+H2O； 醋酸铵溶液与烧碱溶液共热：CH3COONH4+OH﹣＝CH3COO﹣+NH3↑+H2O； 乙醛做银镜反应：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH→CH3COO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O等等… （3）与反应事实不相符合。如铁片溶于稀HCl：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑；铝条溶于稀HNO3：2Al+6H+＝2Al3++3H2↑ （4）不是离子反应的写离子方程式。离子反应发生在水溶液中或熔融状态下，否则就不能写离子方程式。如浓硫酸与食盐共热制HCl；浓硫酸与Cu共热制SO2；实验室制CH4和NH3等都无离子方程式。 （5）乱用↑、↓、═、符号。如FeCl3溶液的水解：Fe3++3H2O＝Fe（OH）3↓+3H+；F2通入水中：2F2+2H2O＝4HF+O2↑（F2是气体）；Na2CO3的水解：CO32﹣+H2O＝HCO3﹣+OH﹣（应该使用⇌） （6）多步水解或电离的方程式一步完成或水解与电离方程式分不清楚。如Na2S溶于水：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣；H2S溶于水：H2S⇌2H++S2﹣。 （7）漏写一种产物。如CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓；Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4：H++OH﹣＝H2O。 （8）随便约简或不约简。如Ba（OH）2溶液不断滴加稀H2SO4：Ba2++H++OH﹣+SO42﹣＝BaSO4↓+H2O；Al2（SO4）3溶液中加氨水：2Al3++6NH3•H2O＝2Al（OH）3↓+6NH4+。 【典例1】把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（　　） A．CO2（g）通入NaOH溶液 B．CO2（g）通入石灰水 C．NH3（g）通入CH3COOH溶液 D．NH3（g）通入盐酸中 【变式1】下列反应既属于氧化还原又属于离子反应的是（　　） A．盐酸与氢氧化钠溶液的反应 B．氯化铵固体受热分解 C．氯气与水反应 D．高温下铁与水蒸气反应 【变式2】在Zn、ZnO、ZnCO3、盐酸和CaCl2溶液五种物质中，每两种物质反应能生成ZnCl2的方法有（　　） A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 【变式3】下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是（　　） A．锌和稀硫酸反应 B．氯化钠溶液和硝酸银溶液反应 C．木炭和氧气反应 D．烧碱溶液和氯化铁溶液反应 题型7 常见离子的检验方法 解｜题｜知｜识 常见阳离子和阴离子的检验方法： 阳离子 检验试剂 实验现象 离子方程式 H+ ①紫色石蕊试液 ②橙色甲基橙试液 ③锌片（或铁片） ①石蕊试液变红色 ②甲基橙试液变红色 ③有能燃烧的气体产生 Zn+2H+＝Zn2++H2↑ K+ 焰色反应 紫色（透过蓝色钴玻璃） Na+ 焰色反应 黄色 NH4+ NaOH溶液（浓） 加热，产生有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体 NH4++OH﹣＝NH3↑+H2O Fe2+ ①NaOH溶液 ②新制的氯水+KSCN溶液 ①生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色 ②滴加新制的氯水，溶液由浅绿色变为黄色，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色 ①Fe2++2OH﹣＝Fe（OH）2↓ 4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3 ②2Fe2++C12＝2Fe3++2Cl﹣ Fe3++3SCN﹣＝Fe（SCN）3 Fe3+ ①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ①生成红褐色沉淀 ②生成红色溶液 ①Fc3++3OH﹣＝Fe（OH）3↓ ②Fe3++3SCN﹣＝Fe（SCN）3 Cu2+ ①NaOH溶液 ②浓氨水 ①生成蓝色絮状沉淀，加热后变成黑色 ②生成的蓝色沉淀，溶于过量浓氨水中，呈深蓝色溶液 ①Cu2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓ Cu（OH）2CuO+H2O ②Cu2++2NH3•H2O＝ Cu（OH）2↓+2NH4+ Cu（OH）2+4NH3•H2O＝ [Cu（NH3）4]2++2OH﹣ +4H2O Ag+ ①盐酸或氯化物+稀HNO3 ②NaOH溶液 ③氨水 ①生成白色沉淀，白色沉淀不溶于稀HNO3 ②生成白色沉淀，并迅速变为棕黑色 ③生成白色沉淀，过量的氨水使沉淀溶解 ①Ag++C1﹣＝AgCl↓ ②Ag++OH﹣＝AgOH↓ 2AgOH＝Ag2O+H2O ③Ag++2NH3•H2O＝ AgOH↓+2NH4+ AgOH+2NH3•H2O＝ [Ag（NH3）2]++2H2O Al3+ ①氨水 ②NaOH溶液 ①产生白色沉淀 ②产生白色胶状沉淀，过量的NaOH溶液使沉淀溶解 ①A13++3NH3•H2O＝ Al（OH）3↓+3NH4+ ②A13++3OH﹣＝Al（OH）3↓ A1（OH）3+OH﹣＝A1O2﹣+2H2O Mg2+ NaOH溶液 产生白色絮状沉淀，过量的NaOH溶液不能使沉淀溶解 Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓ Ca2+ Na2CO3溶液+稀盐酸 产生白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸中 Ca2++CO32﹣＝CaCO3↓ CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O 阴离子 检验试剂 实验现象 离子方程式 OH﹣ ①无色酚酞试液 ②紫色石蕊试液 ③甲基橙试液 ①酚酞试液变红色 ②紫色石蕊试液变蓝色 ③橙色甲基橙试液变黄色 CO32﹣ 稀盐酸（或硫酸、硝酸）、澄清石灰水 加入酸后，有无色、无味的气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊 CO32﹣+2H+＝CO2↑+H2O CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O SO42﹣ BaCl2[或Ba（NO3）2溶液]、稀HNO3 生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3 Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓ Cl﹣ AgNO3溶液、 稀HNO3 生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3 Ag++Cl﹣＝AgCl↓ Br﹣ ①AgNO3溶液、 稀HNO3 ②新制的氯水、四氯化碳 ①生成浅黄色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3 ②溶液由无色变为橙色，加CCl4振荡后，CCl4层变为橙红色 ①Ag++Br﹣＝AgBr↓ ②2Br﹣+Cl2＝Br2+2C1﹣ I﹣ ①AgNO3溶液、 稀HNO3 ②新制的氯水、四氯化碳 ③新制的氯水、淀粉溶液 ①生成黄色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3 ②溶液由无色变为黄色，加CCl4振荡后，CCl4层显紫红色 ③溶液显蓝色 ①Ag++I﹣＝AgI↓ ②2I﹣+Cl2＝I2+2C1﹣ ③2I﹣+Cl2＝I2+2C1﹣ NO3﹣ 被检物的浓溶液（或晶体）+H2SO4（浓）+Cu并共热 有红棕色气体产生 Cu+4H++2NO3﹣＝Cu2+ +2NO2↑+2H2O SO32﹣ 稀盐酸或稀硫酸 放出无色有刺激性气味、能使品红试液褪色的气体 SO32﹣+2H+＝SO2↑+H2O 【典例1】某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、S2﹣。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（　　） A．Na+ B．SO42﹣ C．Ba2+ D．NH4+ 【变式1】有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣、HCO3﹣、MnO4﹣中的几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生．下列推断正确的是（　　） A．肯定有Al3+、Mg2+、Cl﹣ B．肯定有Al3+、Mg2+、NH4+ C．肯定有K+、HCO3﹣、MnO4﹣ D．肯定有Al3+、Mg2+、SO42﹣ 【变式2】某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（　　） A．至少存在5种离子 B．Cl﹣一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/L C．SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在 D．CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在 【变式3】对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　） A．加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，可能有CO32﹣ B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣ C．加硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有Cl﹣ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 题型8 物质导电性实验 解｜题｜知｜识 1．电解质溶液的导电性与以下因素有关： （1）离子浓度，相同条件下离子浓度大的导电能力强。 （2）离子所带的电荷数，离子电荷越高，导电能力越强。 （3）电解质强弱，相同条件下，强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性。 2．常见的能导电的物质有金属、石墨、电解质溶液和熔融态的电解质 【典例1】下列实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是（　　） A．Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液 B．水中滴入盐酸 C．澄清石灰水中通入少量CO2 D．HCl溶液中加入适量的NaOH固体 题型9 离子共存问题 解｜题｜知｜识 一、无隐含条件的离子共存 1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存． （1）有气体产生．如CO32﹣、SO32﹣、S2﹣、HCO3﹣、HSO3﹣、HS﹣等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存． （2）有沉淀生成．如Ba2+、Ca2+等不能与SO42﹣、CO32﹣等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH﹣大量共存；Pb2+与Cl﹣，Fe2+与S2﹣、Ca2+与PO43﹣、Ag+与I﹣不能大量共存． （3）有弱电解质生成．如OH﹣、CH3COO﹣、PO43﹣、HPO42﹣、H2PO4﹣、F﹣、ClO﹣、AlO2﹣、SiO3﹣、CN﹣、C17H35COO﹣、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3﹣、HPO42﹣、HS﹣、H2PO4﹣、HSO3﹣不能与OH﹣大量共存；NH4+与OH﹣不能大量共存． （4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的．如AlO2﹣、S2﹣、CO32﹣、C6H5O﹣等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在．这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应．如3AlO2﹣+Al3++6H2O＝4Al（OH）3↓等． 2、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存． （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存．如S2﹣、HS﹣、SO32﹣、I﹣和Fe3+不能大量共存． （2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存．如MnO4﹣、Cr2O7﹣、NO3﹣、ClO﹣与S2﹣、HS﹣、SO32﹣、HSO3﹣、I﹣、Fe2+等不能大量共存；SO32﹣和S2﹣在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2﹣+SO32﹣+6H+＝3S↓+3H2O反应不能共在．H+与S2O32﹣不能大量共存． 3、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）． 例：Al3+和HCO3﹣、CO32﹣、HS﹣、S2﹣、AlO2﹣、ClO﹣等；Fe3+与CO32﹣、HCO3﹣、AlO2﹣、ClO﹣等不能大量共存． 4、溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存． 如Fe2+、Fe3+与SCN﹣不能大量共存；Fe3+与C6H5O﹣不能大量共存． 二、又隐含条件的离子共存 1、溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4﹣ 2、强碱性溶液中肯定不存在与OH﹣反应的离子，如Fe3+、Fe2+、HCO3﹣、NH4+、Al3+ 3、强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子，如HCO3﹣、CO32﹣、S2﹣、CH3COO﹣、AlO2﹣． 【典例1】实验室欲配制一种仅含四种离子（大量存在）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol•L﹣1，下列选项中的离子组合能达到此目的的是（　　） A．Na+、K+、、 B．、Na+、、Cl﹣ C．Ba2+、Na+、、Cl﹣ D．H+、K+、Cl﹣、 【变式1】在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（　　） A．、Cu2+、、 B．K+、Na+、、 C．K+、、、Cl﹣ D．K+、Na+、、 【变式2】下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是（　　） A．饱和氯水中：Cl﹣、、Na+、 B．含有的溶液中：Fe2+、、、H+ C．pH＝11的NaOH溶液中：、K+、、 D．强酸性溶液中：Na+、、、I﹣ 【变式3】下列各组离子在所给条件下一定能大量共存的是（　　） A．澄清透明溶液中： B．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中： C．含有大量FeCl3的溶液中： D．强碱性溶液中： 过 关 验 收 1．下列分类或归类正确的是（　　） ①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 ②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物 ③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质 ④火碱、纯碱、碳酸钙都是强电解质 ⑤碘酒、蔗糖、云雾、纳米材料均为胶体。 A．①③④ B．②③ C．②④ D．②③④⑤ 2．下列关于电解质的说法正确的是（　　） A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B．Na能导电，所以Na是电解质 C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D．BaSO4在熔融下能导电，所以BaSO4是电解质 3．化学品在食品中也有重要应用，下列物质属于食品添加剂但不属于电解质的是（　　） A．二氧化硫 B．福尔马林 C．葡萄糖酸 D．山梨酸钾 4．下列有关物质的分类正确的是（　　） 选项 混合物 单质 酸性氧化物 电解质 碱 A 牛奶 H2 H2O NH3 苛性钠 B 氯化钠溶液 石墨 SO2 CaCl2 氢氧化钾 C 胶体 Fe CO2 蔗糖 纯碱 D 盐酸 CH4 CO SO3 氢氧化钠 A．A B．B C．C D．D 5．如图为NaCl固体在水中的溶解并形成水合离子示意图。下列有关说法错误的是（　　） A．上述过程可表示为NaCl═Na++Cl﹣ B．在NaCl固体中，Na+和Cl﹣有序排列 C．水分子破坏了Na+和Cl﹣之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同 D．NaCl只有在水溶液中才能发生电离 6．NaCl溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．a离子为Cl﹣，b离子为Na+ B．NaCl在水分子的作用下，生成自由移动的水合钠离子和水合氯离子 C．通电后，NaCl发生电离 D．NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子，通电后离子可以定向移动 7．下列说法正确的是（　　） A．用Na2S除废水中的Cu2+、Hg2+ B．Cu与稀盐酸一定不能发生反应制取氢气 C．的溶液，一定呈中性 D．在水溶液中，NaCl通电后发生电离使溶液导电 8．已知某NaHSO4溶液中各离子数目如图，向该NaHSO4溶液中加入某固体物质后，溶液中各离子数目的变化示意图正确的是（　　） A． B． C． D． 9．下列化学用语正确的是（　　） A．Cl﹣的结构示意图： B．非金属氧化物一定是酸性氧化物 C．NaHCO3在水中电离：NaHCO3＝Na+ D．铜和石墨均能导电，所以它们是电解质 10．氯金酸（HAuCl4）是一种强酸，可与柠檬酸钠反应生成纳米金颗粒（直径约为10nm）。下列说法不正确的是（　　） A．HAuCl4中Au的化合价为+3 B．反应时，柠檬酸钠作为还原剂，被氧化 C．HAuCl4电离方程式：HAuCl4═H++Au3++4Cl﹣ D．当光束通过反应后得到的分散系时，可观察到丁达尔效应 11．下列电离方程式正确的是（　　） A．醋酸钠的电离： B．碳酸氢钠的电离： C．Fe（OH）3的电离： D．H2SO4的电离： 12．（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ①Ba（OH）2：　 ； ②KHSO4：　 ； ③HNO3：　 ； ④Na2CO3：　 ； （2）按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是 　　 ，属于碱的是 　 　 ，属于盐的是 　 　 。 13．按要求填空。 （1）当食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是 　 　 ；该变化属于 　 　 （填：“物理变化”或“化学变化”）。 （2）NaHCO3在食品行业中应用广泛，溶于水后电离方程式 　 　 。 （3）已知某主族元素的原子结构示意图，请写出它在周期表中的位置 　 　 ；该元素属于 　 　 元素。（填“金属”、“非金属”或“稀有气体”）。 （4）少量的淀粉KI溶液中滴加几滴FeCl3溶液，溶液变成蓝色，反应的离子方程式为：　 。 （5）下列各组物质之间关系互为同位素的是 　　 。 A．D和T B．11H2O与D2O C．金刚石与石墨 D．Fe3+与Fe2+ 14．下列反应的离子方程式正确的是（　　） A．向FeBr2溶液中通入少量氯气： B．将铜丝插入稀硝酸中： C．AlCl3溶液与过量的氨水反应： D．漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO 15．下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是（　　） A．HCl+Na2CO3，HCl+NaHCO3 B．HCl+Na2CO3，HNO3+K2CO3 C．H2SO4+Ba（OH）2，H2SO4+KOH D．BaCl2+Na2SO4，BaCO3+HCl 16．下列各组物质中，能发生离子反应的是（　　） A．KNO3溶液与NaOH溶液 B．NaCl溶液和盐酸 C．稀硫酸与BaCl2溶液 D．Na2SO4与HNO3溶液 17．下列物质转化（“→”表示一种物质转化为另一种物质）中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是（　　） A．H2O2→O2→CO2→H2CO3 B．CaCO3→CaO→Ca（OH）2→NaOH C．NaOH→NaCl→Na2CO3→NaNO3 D．Mg→MgCl2→Mg（OH）2→Mg（NO3）2 18．将稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化镁溶液、氢氧化钡溶液两两混合，最多能发生的反应个数及生成沉淀的种类数分别为（　　） A．2、2 B．2、3 C．3、3 D．3、2 19．如表中“——”表示相连的物质间能发生反应，“→”表示这种物质经一步反应可转化为另一种物质，则甲、乙、丙、丁四种物质不符合对应“转化关系”的是（　　） 选项 A B C D 转化关系 物质 甲 Ca（OH）2 C Fe Na2CO3 乙 HCl O2 HCl Ca（OH）2 丙 Na2CO3 Fe2O3 MgCl2 BaCl2 丁 Ba（OH）2 CO NaOH H2SO4 A．A B．B C．C D．D 20．某小组以Ba（OH）2、水、H2SO4、Na2SO4为实验对象探究离子反应发生的条件． 实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化 ①Ba（OH）2粉末：灯泡不亮 ②加入蒸馏水：灯泡变亮 ③逐滴滴加0.1mol/LH2SO4，灯泡变化如下： （Ⅰ）Ba（OH）2与H2SO4在溶液中能发生 　 　 反应． a．置换反应 b．酸碱中和反应 c．复分解反应 （2）用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因 　 　 ． （3）实验2：用Na2SO4溶液替代稀H2SO4，重复实验进行对照，Na2SO4溶液的浓度是 　　 ．通过实验1和2可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀． （4）查阅有关物质溶解度数据如下表： 物质 Ba（OH）2 BaSO4 溶解度g 5.6 0.00025 已知：常温下，饱和BaSO4溶液中，的物质的量浓度乘以Ba2+的物质的量浓度等于一个固定值，即c（）×c（Ba2+）＝A（A是一个常数）．比较实验1中溶液1和溶液2的c（）的大小：　 　 ＞　 　 ． （5）在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4溶液和NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是 　 　 ． A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH﹣、 C．c点，两份溶液中含有相同量的OH﹣ D．a、d两点对应的溶液均显中性 21．某无色溶液中含有、K+、Al3+、四种离子，进行如下实验： （1）取10mL该溶液于试管中并滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀； （2）取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体（必要时可加热），最后沉淀完全溶解．并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体的变化关系如图所示．下列说法不符合事实的是（　　） A．根据图所示数据计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/L B．根据信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为1mol/L C．另取一定量该溶液滴加一定量的Ba（OH）2溶液，能使Al3+和同时完全沉淀 D．、K+、Al3+、四种离子的物质的量之比为：2：1：1：3 22．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（　　） A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl﹣存在 B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I﹣存在 C．加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO42﹣存在 D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32﹣存在 23．某溶液可能含有Cl﹣、、、、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（　　）已知：Al（OH）3+OH﹣═Al2H2O A．至少存在5种离子 B．Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.4mol/L C．、一定存在，Cl﹣可能不存在 D．、Al3+一定不存在，K+可能存在 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一章 第二节 离子反应 内 容 导 航 题型1 电解质与非电解质 题型2 电解质的电离 题型3 离子反应的概念 题型4 电离方程式的书写 题型5 离子方程式的书写 题型6 离子反应发生的条件 题型7 常见离子的检验方法 题型8 物质导电性实验 题型9 离子共存问题 考 点 演 练 题型1 电解质与非电解质 解｜题｜知｜识 1、概念： 1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等。 2）非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等。 3）易错点：金属单质不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质；CO2、SO2等虽溶于水能导电，但导电实质是H2CO3和H2SO3，不属于电解质，H2CO3和H2SO3则是电解质。 2、注意事项： ①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 ②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。SO2、CO2 ③条件：水溶液或融化状态 对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件。 ④难溶性化合物不一定就是弱电解质。 例如：BaSO4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质。 ⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）；蔗糖、酒精为非电解质。 【典例1】下列物质中，属于电解质的是（　　） A．Na B．H2SO4溶液 C．乙醇 D．NaOH固体 【答案】D 【解答】解：A．Na是单质，电解质必须是化合物，故A错误； B．H2SO4溶液是混合物，电解质必须是纯净物，故B错误； C．乙醇在水溶液和熔融状态下均不能自身电离，属于非电解质，故C错误； D．NaOH固体是化合物，在熔融或水溶液中能自身电离出Na+和OH⁻，属于电解质，故D正确； 故选：D。 【变式1】依据下列实验事实，所得结论正确的是（　　） 选项 A B C D 实验 铁丝能导电 体通电后，负极颜色加深 NaCl溶液能导电 熔融NaCl能导电 结论 铁是电解质 Fe（OH）3胶体带正电 NaCl在通电条件下发生电离 NaCl是电解质 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解答】解：A．铁是单质，不是电解质，故A错误； B．Fe（OH）3胶体微粒带正电，故B错误； C．电离条件为：溶于水或者加热熔化，不需要导电，故C错误； D．氯化钠为化合物，熔融状态能导电，所以氯化钠为电解质，故D正确； 故选：D。 【变式2】下列物质中属于非电解质的是（　　） A．NaOH B．CO2 C．H2SO4 D．Fe 【答案】B 【解答】解：A．氢氧化钠属于强碱，是电解质，故A错误。 B．二氧化碳的水溶液能导电，但溶液中的离子是二氧化碳和水生成的碳酸电离的，而不是二氧化碳电离的，所以二氧化碳是非电解质，故B正确。 C．硫酸属于强酸，是电解质，故C错误。 D．铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误。 故选：B。 【变式3】下列说法正确的是（　　） A．液态HCl、固态NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl是非电解质 B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2是电解质 C．蔗糖、乙醇在液态时或水溶液里均不能导电，所以它们是非电解质 D．铜、石墨均能导电，所以它们是电解质 【答案】C 【解答】解：A．液态HCl、固态NaCl在水溶液中都能够导电，都是电解质，故A错误； B．NH3、CO2的水溶液均能导电原因是氨气和二氧化碳分别和水反应生成氨水、碳酸，氨水、碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使其水溶液导电，电离出阴阳离子的是氨水和碳酸不是氨气和二氧化碳，所以氨气和二氧化碳是非电解质，Cl2是单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误； C．蔗糖和酒精在水中以分子存在，导致其溶液不导电，所以蔗糖和酒精是非电解质，故C正确； D、铜、石墨能导电，但铜和石墨是单质，所以既不是电解质也不是非电解质，故D错误； 故选：C。 题型2 电解质的电离 解｜题｜知｜识 1.电解质电离条件：水分子或加热； 2.电解质电离不需要通电 3.电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质 4.本身电离而导电的化合物是电解质 5.电离方程式的书写要遵循客观事实，原子团不能拆分 【典例1】下列叙述正确的是（　　） A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质 D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质 【答案】C 【解答】解：A．在水溶液中，NaCl在水分子的作用下电离出钠离子和氯离子，不需要通电，故A错误； B．如：NaHSO4溶于水后电离出氢离子，但NaHSO4属于强酸酸式盐，不属于酸，故B错误； C．BaSO4在熔融状态下完全电离生成钡离子和硫酸根离子，硫酸钡是电解质，但硫酸钡难溶于水，故C正确； D．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离生成阴阳离子而使其水溶液导电，H2CO3是电解质、SO2是非电解质，故D错误； 故选：C。 【变式1】如图是某同学总结的硫酸氢钠溶液的部分化学性质。 下列说法错误的是（　　） A．性质①说明NaHSO4溶液中存在电离：NaHSO4＝Na++H+ B．性质②中发生反应的离子方程式为Ba2+BaSO4↓ C．性质③中反应生成的气体是H2，该反应本质上属于置换反应 D．以上性质说明NaHSO4溶液具有酸的通性，在某些反应中可以代替稀H2SO4 【答案】B 【解答】解：A．紫色石蕊试液变红色，溶液呈酸性，说明NaHSO4能电离出H+，故A正确； B．NaHSO4与Ba（OH）2反应，还存在H+与OH﹣的反应，故B错误； C．NaHSO4与Zn反应本质上是Zn与H+反应生成锌离子和氢气的置换反应，故C正确； D．从四个反应可以看出NaHSO4溶液具有酸的通性，在某些反应中可以代替稀H2SO4，故D正确； 故选：B。 【变式2】下列物质中含有自由移动的Cl﹣的是（　　） A．KClO3溶液 B．MgCl2溶液 C．液态HCl D．固态NaCl 【答案】B 【解答】解：A．KClO3在水溶液中电离出ClO3﹣，则该溶液中含有自由移动的ClO3﹣，故A错误； B．MgCl2在水溶液中电离出Cl﹣，则该溶液中含有自由移动的Cl﹣，故B正确； C．液态HCl中只存在HCl分子，故C错误； D．固态NaCl含有Cl﹣，但不含自由移动的Cl﹣，故D错误； 故选：B。 【变式3】宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。如图表示氯化钠水溶液（Ⅰ）、固态氯化钠（Ⅱ）、熔融氯化钠（Ⅲ）的微粒状态，有关叙述正确的是（　　） A．NaCl熔融的电离过程为NaClNa++Cl﹣ B．NaCl溶液以及熔融NaCl均属于电解质 C．固体NaCl溶于水前不能导电是因为其中不含Na+和Cl﹣ D．图中水合b离子为水合钠离子 【答案】D 【解答】解：A．熔融状态下，NaCl发生电离生成钠离子和氯离子，与是否通电无关，故A错误； B．NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误； C．固体NaCl溶于水前不能导电是因为其中不含自由移动的Na+和Cl﹣，故C错误； D．钠离子的半径小于氯离子的半径，钠离子带正电荷，能吸引H2O中的氧原子，根据图知，水合b离子为水合钠离子，故D正确； 故选：D。 题型3 离子反应的概念 解｜题｜知｜识 1、离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应． 2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子． 3、离子反应的实质：反应总是向着离子浓度减小的方向进行． 4、离子方程式的书写： （1）书写规则： ①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写．如Cl2、Na2O等不可以拆开写成Cl﹣、Na+、O2﹣；BaSO4不可以拆开写成Ba2+、SO42﹣形式． ②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式．如NaHCO3改写Na+、HCO3﹣；NaHSO4应改写Na+，H+，SO42﹣ ③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写． ④固体与固体物质反应不写离子方程式．如实验室制取NH3的离子方程式为： 2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O ⑤浓H2SO4、浓H3PO4一般不拆开写成离子形式；HCl、HNO3无论浓稀，均应改写成离子符号．如Cu片与浓H2SO4反应的离子方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O （2）书写步骤（以CuSO4溶液与BaCl2 溶液反应为） ①写出反应的化学方程式：CuSO4+BaCl2═CuCl2+BaSO4↓ ②把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示．上述化学方程式可改写成： Cu2++SO42﹣+Ba2++2Cl﹣＝Cu2++2Cl﹣+BaSO4↓ ③删去方程式两边不参加反应的离子符号：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓ ④检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等． 特别提醒：常见离子方程式的书写错误 （1）不配平（一般表现为等式两边原子不守恒或电荷数不守恒）．如Fe3++Cu＝Cu2++Fe2+； Na+H2O＝Na++OH﹣+H2↑ （2）该改的不改或不该改的改了．如Na2O溶于水：O2﹣+H2O＝2OH﹣； 大理石和稀盐酸反应：CO32﹣+2H+＝CO2↑+H2O； 醋酸铵溶液与烧碱溶液共热：CH3COONH4+OH﹣＝CH3COO﹣+NH3↑+H2O； 乙醛做银镜反应：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH→CH3COO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O等等… （3）与反应事实不相符合．如铁片溶于稀HCl：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑；铝条溶于稀HNO3：2Al+6H+＝2Al3++3H2↑ （4）不是离子反应的写离子方程式．离子反应发生在水溶液中或熔融状态下，否则就不能写离子方程式．如浓硫酸与食盐共热制HCl；浓硫酸与Cu共热制SO2；实验室制CH4和NH3等都无离子方程式． （5）乱用↑、↓、═、符号．如FeCl3溶液的水解：Fe3++3H2O＝Fe（OH）3↓+3H+；F2通入水中：2F2+2H2O＝4HF+O2↑（F2是气体）；Na2CO3的水解：CO32﹣+H2O＝HCO3﹣+OH﹣（应该使用⇌） （6）多步水解或电离的方程式一步完成或水解与电离方程式分不清楚．如Na2S溶于水：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣；H2S溶于水：H2S⇌2H++S2﹣． （7）漏写一种产物．如CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓；Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4：H++OH﹣＝H2O． （8）随便约简或不约简．如Ba（OH）2溶液不断滴加稀H2SO4：Ba2++H++OH﹣+SO42﹣＝BaSO4↓+H2O；Al2（SO4）3溶液中加氨水：2Al3++6NH3•H2O＝2Al（OH）3↓+6NH4+． 【典例1】下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（　　） A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B．氢气还原氧化铜 C．铁片置于硫酸铜溶液中 D．一氧化碳的燃烧 【答案】C 【解答】解：A、氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液发生的是复分解反应，属于离子反应，但不属于氧化还原反应，故A错误； B、氢气还原氧化铜是置换反应，则属于氧化还原反应，但没有离子参加反应，则不属于离子反应，故B错误； C、铁片置于硫酸铜溶液中是置换反应，也有离子参加反应，则既是离子反应，又是氧化还原反应，故C正确； D、一氧化碳的燃烧是有单质参加的化合反应，属于氧化还原反应，但没有离子参加反应，则不属于离子反应，故D错误； 故选：C。 【变式1】从反应分类的角度来看，下列反应中既不属于离子反应又不属于基本反应类型的是（　　） A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl B．CH4+CO22CO+2H2 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2 【答案】B 【解答】解：A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl为置换反应，故A错误； B．CH4+CO22CO+2H2，既不属于离子反应又不属于基本反应类型，故B正确； C．2NaHCO3Na2CO3+CO↑+H2O属于分解反应，故C错误； D．2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 属于离子反应，故D错误； 故选：B。 【变式2】下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（　　） A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B．二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色 C．加热条件下铜与浓硫酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中 【答案】B 【解答】解：A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液，发生复分解反应，属于离子反应，不属于氧化还原反应，故A错误； B．二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色，S、Mn元素的化合价变化，属于氧化还原反应，有离子参加反应，属于离子反应，既是离子反应又是氧化还原反应，故B正确； C．加热条件下铜与浓硫酸反应，没有离子参加或离子生成，不属于离子反应，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故C错误； D．二氧化碳通入澄清石灰水中，发生复分解反应，属于离子反应，不属于氧化还原反应，故D错误； 故选：B。 题型4 电离方程式的书写 解｜题｜知｜识 1、电离方程式的概念： 用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式． 2、电离方程式书书写注意事项： （1）强电解质在水溶液中完全电离，在书写电离方程式时用符号“＝”．例如NaCl＝Na++Cl﹣，CH3COONH4＝CH3COO﹣+NH4+ （2）在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时用符号“＝”，在书写其溶解平衡的化学方程式时用符号“⇌”．例如， BaSO4＝Ba2++SO42﹣，Ca（OH）2＝Ca2++2OH﹣，BaSO4（s）⇌Ba2+（aq）+SO42﹣（aq），Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）； （3）有些电解质因条件不同，其电离方程式的书写形式也不同．例如，熔融时，KHSO4＝K++HSO4﹣；水溶液中：KHSO4＝K++H++SO42﹣； （4）弱电解质在水溶液中发生部分电离，在书写电离方程式时用符号“⇌”．例如，CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，NH3•H2O⇌NH4++OH﹣； （5）多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，要求分步写出电离方程式，几元酸就有几级电离方程式．例如，H2CO3⇌H++HCO3﹣，HCO3﹣⇌H++CO32﹣； 多元弱碱在水溶液中的电离比较复杂，因此多元弱碱的电离方程式的书写一般是一步到位，但仍用符号“⇌”．例如，Cu（OH）2⇌Cu2++2OH﹣ （6）弱酸的酸式盐是强电解质，在水中第一步完全电离出阳离子和弱酸的酸式酸根离子，而弱酸的酸式酸根离子又可以进行电离，且为可逆过程．例如，NaHCO3在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3＝Na++HCO3﹣，HCO3﹣⇌H++CO32﹣． （7）检查电离方程式是否遵循质量守恒和电荷守恒． 同学们容易犯的错误： ①含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开； ②在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时错用符号“⇌”．例如，CaCO3⇌Ca2++CO32﹣，Mg（OH）2⇌Mg2++2OH﹣； ③把熔融条件下KHSO4的电离方程式错写成：KHSO4＝K++H++SO42﹣； ④没有把多元弱酸的电离分步书写； ⑤把多元弱碱写成了分步的形式； ⑥未配平． 【典例1】乙酸是一种常见的有机物。下列有关乙酸的化学用语中，不正确的是（　　） A．实验式：CH2O B．球棍模型： C．甲基的电子式： D．电离方程式：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+ 【答案】C 【解答】解：A．乙酸的分子式为C2H4O2，乙酸的实验式为CH2O，故A正确； B．乙酸的结构简式为CH3COOH，乙酸的球棍模型：，故B正确； C．甲基的电子式：，故C错误； D．CH3COOH为弱酸，乙酸的电离方程式：，故D正确； 故选：C。 【变式1】下列化学用语或表述正确的是（　　） A．NH4HSO4在水中电离： B．用电子式表示K2S的形成过程： C．据图推断锰元素在周期表中位于第四周期第ⅤB族 D．聚合物的单体只有一种 【答案】B 【解答】解：A．NH4HSO4在水中电离的方程式为：，故A错误； B．K2S是离子化合物，K原子失去电子形成K+，S原子得到电子形成S2﹣，阴阳离子通过静电力结合形成K2S，故B正确； C．从图像可以看出，Mn元素价电子排布式为 3d54s2，共7个价电子，位于d区，因此，Mn元素在周期表中位于ⅦB族，故C错误； D．聚合物的单体有两种，分别是和，故D错误； 故选：B。 【变式2】下列电离方程式错误的是（　　） A．Na2S═Na ++S2﹣ B．Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣ C．MgCl2═Mg2++2Cl﹣ D．H2SO4═2H++SO42﹣ 【答案】A 【解答】解：A．硫化钠为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：Na2S═2Na++S2﹣，故A错误； B．氢氧化钡为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣，故B正确； C．氯化镁为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：MgCl2═Mg2++2Cl﹣，故C正确； D．硫酸为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：H2SO4═2H++SO42﹣，故D正确； 故选：A。 【变式3】下列化学用语表示正确的是（　　） A．NaHSO4在水中的电离方程式： B．ClO2的摩尔质量：67.5mol•g﹣1 C．常温下氯气与水反应的化学方程式：2Cl2+2H2O＝4HCl+O2 D．用单线桥法表示Na与Cl2反应的电子转移情况： 【答案】D 【解答】解：A．硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离产生钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为，故A错误； B．摩尔质量的单位为g/mol，二氧化氯的摩尔质量应为67.5 g/mol，故B错误； C．氯气与水反应生成HCl和HClO，化学方程式为Cl2+H2O⇌HCl+HClO，故C错误； D．该反应中，钠失去电子作还原剂，氯气得到电子作氧化剂，2 mol Na参与反应共转移2 mol电子，用单线桥表示电子转移情况为，故D正确； 故选：D。 题型5 离子方程式的书写 解｜题｜知｜识 一、离子方程式的概念： 离子方程式，用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子． 二、离子方程式的书写步骤： 1、写： 明确写出有关反应的化学方程式． 2、拆： （1）可溶性的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号表示，其它难溶的物质、难电离的物质、气体、氧化物、水等仍用化学式表示． （2）对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示．浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式．浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式． 实例如下： 1）拆分的物质 如Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2CO2↑+2H2O，错在未将Ca（HCO3）2拆分成Ca2+ 和HCO3﹣．应为：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O． 可见：能拆分的物质一般为强酸（如盐酸HCl）、强碱（如氢氧化钠NaOH）、和大多数可溶性盐（氯化钠NaCl）． 2）不能拆分的物质 ①难溶物不拆 例l：向碳酸钙中加入过量盐酸． 错误：CO32﹣+2H+＝CO2+H2O 原因：CaCO3难溶于水，像BaSO4、AgCl、Cu（0H）2、H2SiO3、FeS、CuS，等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式． 正确：CaCO3+2H+＝CO2+Ca2++H2O ②微溶物作生成物不拆（98%浓硫酸，石灰乳（Ca（OH）2）等特殊的要注意） 例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液． 错误：该反应不能发生． 原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca（OH）2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式． 正确：SO42﹣+Ca2+＝CaSO4↓ 说明：微溶物作生成物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式． ③弱电解质不拆（CH3COOH，HF，HClO，H2CO3，H2S，H2SO3，NH3•H2O） 例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水． 错误：Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓ 原因：氨水为弱电解质，像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式． 正确：Al3++3NH3•H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+ ④氧化物不拆（MnO2，CuO，Fe2O3，Al2O3，Na2O，Na2O2） 例4：将氧化钠加入水中． 错误：O2﹣+H20＝20H﹣ 原因：Na2O是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式． 正确：Na2O+H2O＝2Na++2OH﹣ ⑤弱酸的酸式酸根不拆（包括HCO3﹣，HS﹣，HSO3﹣，H2PO4﹣，HPO42﹣） 例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸． 错误：2H++CO32﹣＝CO2↑+H2O 原因．HCO3﹣是弱酸H2CO3的酸式酸根，像HSO3﹣、HS﹣、H2PO4﹣等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式． 正确：HCO3﹣+H+＝CO2↑+H20 注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成 H+与SO42﹣形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4﹣． ⑥固相反应不拆 例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热． 错误：NH4++OH﹣＝NH3↑+H20 原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式． 正确：2NH4Cl+Ca（0H）2＝CaCl2+2NH3↑+2H2O（化学反应方程式） ⑦非电解质不拆 蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式． 3、删： 删去方程式两边相同的离子和分子． 4、查： 检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，是否配平，还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比． 三、离子方程式书写遵守的原则： 1、客观事实原则： 如2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑，错在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+．应为：Fe+2H+═Fe2++H2↑． 2、质量守恒原则： 如Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑，错在反应前后H原子的数目不等．应为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑． 3、电荷守恒原则： 如Fe3++Cu═Fe2++Cu2+，错在左右两边电荷不守恒．应为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+． 4、定组成原则： 如稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O，错在SO42﹣和H+，Ba2+和OH﹣未遵循1：2这一定组成．应为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O． 【典例1】下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（　　） ①2H+═CO2↑+H2O ②Ba2++2OH﹣+2H+BaSO4↓+2H2O ③Ag++Cl﹣＝AgCl↓ ④Fe+Cu2+═Fe2++Cu ⑤Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO． A．①③ B．②④ C．②⑤ D．只有⑤ 【答案】D 【解答】解：①可溶性碳酸盐和强酸的反应，如盐酸和碳酸钾反应、盐酸与碳酸钠反应等，故不选； ②Ba2++2OH﹣+2H+BaSO4↓+2H2O的离子反应为氢氧化钡和硫酸的反应或与过量硫酸氢钠的反应，故不选； ③可溶性盐酸盐（或盐酸）与硝酸银反应，如盐酸与硝酸银、氯化钠与硝酸银反应等，故不选； ④Fe与可溶性铜盐的反应，如Fe与硫酸铜、Fe与氯化铜反应等，故不选； ⑤Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO只能为氯气与水的反应，故选； 故选：D。 【变式1】下列离子方程式书写正确的是（　　） A．二氧化氮气体溶液于水：2NO2+H2O＝2H++2NO3+NO B．铜片加入稀硝酸中：3Cu+8H++23Cu2++2NO↑+4H2O C．向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H+Fe3++NO+2H2O D．氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液并加热：OH﹣NH3•H2O 【答案】B 【解答】解：A．二氧化氮气体溶液于水，离子方程式为：3NO2+H2O＝2H++2NO，故A错误； B．铜片加入稀硝酸中，离子方程式为：3Cu+8H++23Cu2++2NO↑+4H2O，故B正确； C．向稀硝酸中加入过量铁粉，离子方程式为：3Fe+8H++23Fe2++2NO+4H2O，故C错误； D．氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，离子方程式为：OH﹣NH3↑+H2O，故D错误； 故选：B。 【变式2】下列反应的离子方程式书写正确的是（　　） A．NaOH溶液与醋酸溶液反应：OH﹣+H+＝H2O B．CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应： C．电解饱和食盐水： D．向FeI2溶液中通入过量的Cl2： 【答案】B 【解答】解：A．醋酸为弱酸，不能拆，醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，离子方程式为：，故A错误； B．CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，故B正确； C．电解饱和食盐水生成氢氧化钠和氢气、氯气，水不能拆，离子方程式为：，故C错误； D．向FeI2溶液中通入过量的Cl2反应生成氯化铁、碘单质，离子方程式为：，故D错误； 故选：B。 【变式3】解释下列事实的方程式不正确的是（　　） A．将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀：SO2+Ba2++H2O═BaSO3↓+2H+ B．将碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液混合，产生白色沉淀：2Ca2+═CaCO3↓+H2O+CO2↑ C．将氯化铜溶液加热，溶液由蓝色变为绿色：[Cu（H2O）4]2+（aq）+4Cl﹣（aq）⇌[CuCl4]2﹣（aq）+4H2O（l） H＞0 D．用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O 【答案】A 【解答】解：A．二氧化硫通入硝酸钡溶液中发生氧化还原反应生成BaSO4沉淀、NO和H2O，离子方程式为3SO2+23Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+，故A错误； B．碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液混合，生成碳酸钙沉淀、二氧化碳和水，反应的离子方程式为2Ca2+═CaCO3↓+H2O+CO2↑，故B正确； C．加热氯化铜溶液，溶液由蓝色[Cu（H2O）4]2+转化为[CuCl4]2﹣，则该转化反应为吸热反应，离子方程式为[Cu（H2O）4]2+（aq）+4Cl﹣（aq）⇌[CuCl4]2﹣（aq）+4H2O（l）ΔH＞0，故C正确； D．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故D正确； 故选：A。 题型6 离子反应发生的条件 解｜题｜知｜识 1、离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。 2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。 3、离子反应的实质：反应总是向着离子浓度减小的方向进行。 4、离子反应发生的条件： ①生成难溶物质（沉淀）； ②生成易挥发物质（气体）； ③生成难电离物质（弱电解质：弱酸、弱碱、水等） 5、离子方程式的书写： （1）书写规则： ①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。如Cl2、Na2O等不可以拆开写成Cl﹣、Na+、O2﹣；BaSO4不可以拆开写成Ba2+、SO42﹣形式。 ②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。如NaHCO3改写Na+、HCO3﹣；NaHSO4应改写Na+，H+，SO42﹣ ③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写。 ④固体与固体物质反应不写离子方程式。如实验室制取NH3的离子方程式为： 2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O ⑤浓H2SO4、浓H3PO4一般不拆开写成离子形式；HCl、HNO3无论浓稀，均应改写成离子符号。如Cu片与浓H2SO4反应的离子方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O （2）书写步骤（以CuSO4溶液与BaCl2 溶液反应为例） ①写：写出反应的化学方程式：CuSO4+BaCl2═CuCl2+BaSO4↓ ②改：把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。上述化学方程式可改写成： Cu2++SO42﹣+Ba2++2Cl﹣＝Cu2++2Cl﹣+BaSO4↓ ③删：删去方程式两边不参加反应的离子符号：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓ ④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 特别提醒：常见离子方程式的书写错误 （1）不配平（一般表现为等式两边原子不守恒或电荷数不守恒）。如Fe3++Cu＝Cu2++Fe2+；Na+H2O＝Na++OH﹣+H2↑ （2）该改的不改或不该改的改了。如Na2O溶于水：O2﹣+H2O＝2OH﹣； 大理石和稀盐酸反应：CO32﹣+2H+＝CO2↑+H2O； 醋酸铵溶液与烧碱溶液共热：CH3COONH4+OH﹣＝CH3COO﹣+NH3↑+H2O； 乙醛做银镜反应：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH→CH3COO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O等等… （3）与反应事实不相符合。如铁片溶于稀HCl：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑；铝条溶于稀HNO3：2Al+6H+＝2Al3++3H2↑ （4）不是离子反应的写离子方程式。离子反应发生在水溶液中或熔融状态下，否则就不能写离子方程式。如浓硫酸与食盐共热制HCl；浓硫酸与Cu共热制SO2；实验室制CH4和NH3等都无离子方程式。 （5）乱用↑、↓、═、符号。如FeCl3溶液的水解：Fe3++3H2O＝Fe（OH）3↓+3H+；F2通入水中：2F2+2H2O＝4HF+O2↑（F2是气体）；Na2CO3的水解：CO32﹣+H2O＝HCO3﹣+OH﹣（应该使用⇌） （6）多步水解或电离的方程式一步完成或水解与电离方程式分不清楚。如Na2S溶于水：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣；H2S溶于水：H2S⇌2H++S2﹣。 （7）漏写一种产物。如CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓；Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4：H++OH﹣＝H2O。 （8）随便约简或不约简。如Ba（OH）2溶液不断滴加稀H2SO4：Ba2++H++OH﹣+SO42﹣＝BaSO4↓+H2O；Al2（SO4）3溶液中加氨水：2Al3++6NH3•H2O＝2Al（OH）3↓+6NH4+。 【典例1】把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（　　） A．CO2（g）通入NaOH溶液 B．CO2（g）通入石灰水 C．NH3（g）通入CH3COOH溶液 D．NH3（g）通入盐酸中 【答案】C 【解答】解：A．氢氧化钠是强电解质，通入二氧化碳后生成的碳酸钠也是强电解质，离子浓度变化不大，溶液的导电能力增强不显著，故A不选； B．氢氧化钙是微溶物，二氧化碳通入石灰水中生成难溶性的碳酸钙，离子浓度减小，溶液导电能力降低，故B不选； C．醋酸是弱电解质，溶液中离子浓度较小，氨气和醋酸反应生成醋酸铵，醋酸铵是强电解质，离子浓度变化较大，溶液导电能力变化显著，故C选； D．氯化氢是强电解质，氨气和盐酸反应生成的氯化铵是强电解质，溶液中离子浓度变化不大，溶液的导电能力变化不大，故D不选； 故选：C。 【变式1】下列反应既属于氧化还原又属于离子反应的是（　　） A．盐酸与氢氧化钠溶液的反应 B．氯化铵固体受热分解 C．氯气与水反应 D．高温下铁与水蒸气反应 【答案】C 【解答】解：A．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，属于在溶液中可发生的离子反应，反应的离子方程式为OH﹣+H+＝H2O，各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误； B．为固体的分解，不是氧化还原反应，也不是离子反应，故B错误； C．为溶液中的反应，Cl元素化合价变化，属于氧化还原反应，也是离子反应，故C正确； D．不是离子反应，故D错误。 故选：C。 【变式2】在Zn、ZnO、ZnCO3、盐酸和CaCl2溶液五种物质中，每两种物质反应能生成ZnCl2的方法有（　　） A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 【答案】B 【解答】解：由Zn的活泼性大于H可知，Zn与盐酸溶液发生置换反应均可生成ZnCl2， 由复分解反应的条件可知，金属氧化物、碳酸盐均与盐酸反应，则ZnO、ZnCO3均与盐酸反应生成ZnCl2， 则每两种物质反应能生成ZnCl2的方法有3种， 故选：B。 【变式3】下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是（　　） A．锌和稀硫酸反应 B．氯化钠溶液和硝酸银溶液反应 C．木炭和氧气反应 D．烧碱溶液和氯化铁溶液反应 【答案】C 【解答】解：A．Zn和H2SO4（稀）反应生成硫酸锌和氢气，反应为离子反应，故A不符合； B．NaCl溶液和AgNO3溶液反应实质是氯离子结合银离子生成氯化银沉淀，是离子反应，故B不符合； C．C和O2反应生成二氧化碳或一氧化碳，反应不是离子反应，故C符合； D．烧碱溶液和氯化铁溶液反应生成氢氧化铁和氯化钠，发生的是复分解反应，属于离子反应，故D不符合； 故选：C。 题型7 常见离子的检验方法 解｜题｜知｜识 常见阳离子和阴离子的检验方法： 阳离子 检验试剂 实验现象 离子方程式 H+ ①紫色石蕊试液 ②橙色甲基橙试液 ③锌片（或铁片） ①石蕊试液变红色 ②甲基橙试液变红色 ③有能燃烧的气体产生 Zn+2H+＝Zn2++H2↑ K+ 焰色反应 紫色（透过蓝色钴玻璃） Na+ 焰色反应 黄色 NH4+ NaOH溶液（浓） 加热，产生有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体 NH4++OH﹣＝NH3↑+H2O Fe2+ ①NaOH溶液 ②新制的氯水+KSCN溶液 ①生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色 ②滴加新制的氯水，溶液由浅绿色变为黄色，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色 ①Fe2++2OH﹣＝Fe（OH）2↓ 4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3 ②2Fe2++C12＝2Fe3++2Cl﹣ Fe3++3SCN﹣＝Fe（SCN）3 Fe3+ ①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ①生成红褐色沉淀 ②生成红色溶液 ①Fc3++3OH﹣＝Fe（OH）3↓ ②Fe3++3SCN﹣＝Fe（SCN）3 Cu2+ ①NaOH溶液 ②浓氨水 ①生成蓝色絮状沉淀，加热后变成黑色 ②生成的蓝色沉淀，溶于过量浓氨水中，呈深蓝色溶液 ①Cu2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓ Cu（OH）2CuO+H2O ②Cu2++2NH3•H2O＝ Cu（OH）2↓+2NH4+ Cu（OH）2+4NH3•H2O＝ [Cu（NH3）4]2++2OH﹣ +4H2O Ag+ ①盐酸或氯化物+稀HNO3 ②NaOH溶液 ③氨水 ①生成白色沉淀，白色沉淀不溶于稀HNO3 ②生成白色沉淀，并迅速变为棕黑色 ③生成白色沉淀，过量的氨水使沉淀溶解 ①Ag++C1﹣＝AgCl↓ ②Ag++OH﹣＝AgOH↓ 2AgOH＝Ag2O+H2O ③Ag++2NH3•H2O＝ AgOH↓+2NH4+ AgOH+2NH3•H2O＝ [Ag（NH3）2]++2H2O Al3+ ①氨水 ②NaOH溶液 ①产生白色沉淀 ②产生白色胶状沉淀，过量的NaOH溶液使沉淀溶解 ①A13++3NH3•H2O＝ Al（OH）3↓+3NH4+ ②A13++3OH﹣＝Al（OH）3↓ A1（OH）3+OH﹣＝A1O2﹣+2H2O Mg2+ NaOH溶液 产生白色絮状沉淀，过量的NaOH溶液不能使沉淀溶解 Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓ Ca2+ Na2CO3溶液+稀盐酸 产生白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸中 Ca2++CO32﹣＝CaCO3↓ CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O 阴离子 检验试剂 实验现象 离子方程式 OH﹣ ①无色酚酞试液 ②紫色石蕊试液 ③甲基橙试液 ①酚酞试液变红色 ②紫色石蕊试液变蓝色 ③橙色甲基橙试液变黄色 CO32﹣ 稀盐酸（或硫酸、硝酸）、澄清石灰水 加入酸后，有无色、无味的气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊 CO32﹣+2H+＝CO2↑+H2O CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O SO42﹣ BaCl2[或Ba（NO3）2溶液]、稀HNO3 生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3 Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓ Cl﹣ AgNO3溶液、 稀HNO3 生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3 Ag++Cl﹣＝AgCl↓ Br﹣ ①AgNO3溶液、 稀HNO3 ②新制的氯水、四氯化碳 ①生成浅黄色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3 ②溶液由无色变为橙色，加CCl4振荡后，CCl4层变为橙红色 ①Ag++Br﹣＝AgBr↓ ②2Br﹣+Cl2＝Br2+2C1﹣ I﹣ ①AgNO3溶液、 稀HNO3 ②新制的氯水、四氯化碳 ③新制的氯水、淀粉溶液 ①生成黄色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3 ②溶液由无色变为黄色，加CCl4振荡后，CCl4层显紫红色 ③溶液显蓝色 ①Ag++I﹣＝AgI↓ ②2I﹣+Cl2＝I2+2C1﹣ ③2I﹣+Cl2＝I2+2C1﹣ NO3﹣ 被检物的浓溶液（或晶体）+H2SO4（浓）+Cu并共热 有红棕色气体产生 Cu+4H++2NO3﹣＝Cu2+ +2NO2↑+2H2O SO32﹣ 稀盐酸或稀硫酸 放出无色有刺激性气味、能使品红试液褪色的气体 SO32﹣+2H+＝SO2↑+H2O 【典例1】某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、S2﹣。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（　　） A．Na+ B．SO42﹣ C．Ba2+ D．NH4+ 【答案】A 【解答】解：由①可知溶液显弱酸性，上述离子只有NH4+能水解使溶液显酸性，则一定含有NH4+， 而S2﹣能水解显碱性，即S2﹣与NH4+不能共存于同一溶液中，则一定不含有S2﹣； 再由氯水能氧化I﹣生成碘单质，而碘遇淀粉变蓝，而②中加氯水和淀粉无明显现象，则一定不含有I﹣； 又溶液呈电中性，有阳离子必有阴离子，则溶液中有NH4+，必须同时存在阴离子，即SO42﹣﹣必然存在， 而Ba2+、SO42﹣能结合生成沉淀，则这两种离子不能共存，即一定不存在Ba2+； 显然剩下的Na+是否存在无法判断，则需检验的离子是Na+， 故选：A。 【变式1】有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣、HCO3﹣、MnO4﹣中的几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生．下列推断正确的是（　　） A．肯定有Al3+、Mg2+、Cl﹣ B．肯定有Al3+、Mg2+、NH4+ C．肯定有K+、HCO3﹣、MnO4﹣ D．肯定有Al3+、Mg2+、SO42﹣ 【答案】D 【解答】解：无色溶液中不含有色离子，则没有MnO4﹣； ①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，过氧化钠先是和水反应生成氢氧化钠和氧气，产生无色无味的气体是氧气，一定不是氨气，此时白色沉淀出现，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，则沉淀的成分是氢氧化镁和氢氧化铝，则证明其中一定含有Al3+和Mg2+，一定不含有铵根离子、碳酸氢根离子（和铝离子不共存）； ②取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，和硫酸根离子反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀，证明一定含有硫酸根离子； 综上可知肯定有Al3+、Mg2+、SO42﹣。 故选：D。 【变式2】某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（　　） A．至少存在5种离子 B．Cl﹣一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/L C．SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在 D．CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在 【答案】B 【解答】解：由于加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明一定有NH4+，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，故有0.02molFe3+，一定没有CO32﹣； 4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO42﹣，物质的量为0.02mol；根据电荷守恒，必须还有阴离子，因此一定有Cl﹣，至少0.02mol×3+0.02﹣0.02mol×2＝0.04mol，物质的量浓度至少 0.4mol/L， A、至少存在Cl﹣、SO42﹣、NH4+、Fe3+四种离子，故A错误； B、根据电荷守恒，至少存在0.04molCl﹣，故B正确； C、一定存在氯离子，故C错误； D、Al3+无法判断是否存在，故D错误； 故选：B。 【变式3】对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　） A．加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，可能有CO32﹣ B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣ C．加硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有Cl﹣ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 【答案】A 【解答】解：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色气体，可能有CO32﹣，故A正确； B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不一定有SO42﹣，故B错误； C、银离子能与硫酸根、碳酸根、氯离子等生成白色沉淀，不一定有Cl﹣，故C错误； D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，不一定有Ba2+，故D错误； 故选：A。 题型8 物质导电性实验 解｜题｜知｜识 1．电解质溶液的导电性与以下因素有关： （1）离子浓度，相同条件下离子浓度大的导电能力强。 （2）离子所带的电荷数，离子电荷越高，导电能力越强。 （3）电解质强弱，相同条件下，强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性。 2．常见的能导电的物质有金属、石墨、电解质溶液和熔融态的电解质 【典例1】下列实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是（　　） A．Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液 B．水中滴入盐酸 C．澄清石灰水中通入少量CO2 D．HCl溶液中加入适量的NaOH固体 【答案】D 【解答】解：A．氢氧化钡是强电解质，在水溶液中完全电离，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度变化很大，导电能力变化很大，故A不选； B．水的导电能力较弱，氯化氢为强电解质，加入盐酸后溶液的导电能力变化较大，故B不选； C．氢氧化钙是强电解质，通入二氧化碳后会产生白色沉淀碳酸钙和水，导电能力几乎变为零，再通入二氧化碳，会生成碳酸氢钙，导电性又会逐渐增强，溶液的导电能力变化较大，故C不选； D．HCl溶液中加入适量的NaOH固体至恰好反应生成NaCl，溶液由HCl转化为NaCl，离子浓度变化不大，导电性变化不大，故D选； 故选：D。 题型9 离子共存问题 解｜题｜知｜识 一、无隐含条件的离子共存 1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存． （1）有气体产生．如CO32﹣、SO32﹣、S2﹣、HCO3﹣、HSO3﹣、HS﹣等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存． （2）有沉淀生成．如Ba2+、Ca2+等不能与SO42﹣、CO32﹣等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH﹣大量共存；Pb2+与Cl﹣，Fe2+与S2﹣、Ca2+与PO43﹣、Ag+与I﹣不能大量共存． （3）有弱电解质生成．如OH﹣、CH3COO﹣、PO43﹣、HPO42﹣、H2PO4﹣、F﹣、ClO﹣、AlO2﹣、SiO3﹣、CN﹣、C17H35COO﹣、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3﹣、HPO42﹣、HS﹣、H2PO4﹣、HSO3﹣不能与OH﹣大量共存；NH4+与OH﹣不能大量共存． （4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的．如AlO2﹣、S2﹣、CO32﹣、C6H5O﹣等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在．这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应．如3AlO2﹣+Al3++6H2O＝4Al（OH）3↓等． 2、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存． （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存．如S2﹣、HS﹣、SO32﹣、I﹣和Fe3+不能大量共存． （2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存．如MnO4﹣、Cr2O7﹣、NO3﹣、ClO﹣与S2﹣、HS﹣、SO32﹣、HSO3﹣、I﹣、Fe2+等不能大量共存；SO32﹣和S2﹣在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2﹣+SO32﹣+6H+＝3S↓+3H2O反应不能共在．H+与S2O32﹣不能大量共存． 3、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）． 例：Al3+和HCO3﹣、CO32﹣、HS﹣、S2﹣、AlO2﹣、ClO﹣等；Fe3+与CO32﹣、HCO3﹣、AlO2﹣、ClO﹣等不能大量共存． 4、溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存． 如Fe2+、Fe3+与SCN﹣不能大量共存；Fe3+与C6H5O﹣不能大量共存． 二、又隐含条件的离子共存 1、溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4﹣ 2、强碱性溶液中肯定不存在与OH﹣反应的离子，如Fe3+、Fe2+、HCO3﹣、NH4+、Al3+ 3、强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子，如HCO3﹣、CO32﹣、S2﹣、CH3COO﹣、AlO2﹣． 【典例1】实验室欲配制一种仅含四种离子（大量存在）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol•L﹣1，下列选项中的离子组合能达到此目的的是（　　） A．Na+、K+、、 B．、Na+、、Cl﹣ C．Ba2+、Na+、、Cl﹣ D．H+、K+、Cl﹣、 【答案】B 【解答】解：A．四种离子可以共存，四种离子的浓度均为1mol/L，溶液不是电中性，故A错误； B．该组离子之间不反应，则能够共存，四种离子的浓度均为1mol/L，溶液为电中性，故B正确； C．反应生成硫酸钡沉淀，二者不能大量共存，故C错误； D．反应生成二氧化碳和水，二者不能大量共存，故D错误； 故选：B。 【变式1】在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（　　） A．、Cu2+、、 B．K+、Na+、、 C．K+、、、Cl﹣ D．K+、Na+、、 【答案】C 【解答】解：A．Cu2+在水溶液中显蓝色，不符合无色条件，所以不能大量共存，故A错误； B．H+、反应生成弱电解质CH3COOH而不能大量共存，故B错误； C．这几种离子在水溶液中显无色，离子之间不反应且和氢离子不反应，所以能大量共存，故C正确； D．H+、反应生成H2O、CO2而不能大量共存，故D错误； 故选：C。 【变式2】下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是（　　） A．饱和氯水中：Cl﹣、、Na+、 B．含有的溶液中：Fe2+、、、H+ C．pH＝11的NaOH溶液中：、K+、、 D．强酸性溶液中：Na+、、、I﹣ 【答案】C 【解答】解：A．饱和氯水中有次氯酸、Cl2，具有较强的氧化性，具有较强的还原性，它们发生氧化还原反应不能大量共存，故A错误； B．遇氢离子表现强氧化性，亚铁离子具有还原性，二者发生氧化还原反应不能大量共存，故B错误； C．在pH＝11的碱性溶液中，相互之间不发生反应，能大量共存，故C正确； D．强酸性溶液中会生成Al（OH）3或Al3+，不能大量共存，故D错误； 故选：C。 【变式3】下列各组离子在所给条件下一定能大量共存的是（　　） A．澄清透明溶液中： B．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中： C．含有大量FeCl3的溶液中： D．强碱性溶液中： 【答案】A 【解答】解：A．澄清透明溶液中，Na+、Cu2+、Cl﹣、两两之间互不反应，能大量共存，故A正确； B．使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，在酸性条件下可与H+反应生成CO2和H2O，且Ca2+和能结合生成碳酸钙沉淀，无法大量存在，故B错误； C．含大量氯化铁的溶液中，氢氧根离子会与Fe3+生成Fe（OH）3沉淀，且OH﹣与反应生成NH3•H2O，无法大量共存，故C错误； D．强碱性溶液中，会与OH﹣反应生成和H2O，无法大量存在，故D错误； 故选：A。 过 关 验 收 1．下列分类或归类正确的是（　　） ①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 ②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物 ③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质 ④火碱、纯碱、碳酸钙都是强电解质 ⑤碘酒、蔗糖、云雾、纳米材料均为胶体。 A．①③④ B．②③ C．②④ D．②③④⑤ 【答案】C 【解答】解：①氨水含有氨气、水、一水合氨等物质，为混合物，故错误； ②CaCl2、NaOH、HCl、IBr都是由两种或者两者以上元素组成纯净物，都是化合物，故正确； ③水银为单质，不是电解质，故错误； ④火碱、纯碱、碳酸钙水溶液中都能完全电离，都是强电解质，故正确； ⑤碘酒为溶液，蔗糖为纯净物不是胶体，纳米材料不是分散系，不是胶体，故错误。 故选：C。 2．下列关于电解质的说法正确的是（　　） A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B．Na能导电，所以Na是电解质 C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D．BaSO4在熔融下能导电，所以BaSO4是电解质 【答案】D 【解答】解：A．液态HCl不导电，但HCl溶于水可以导电，所以HCl是电解质，故A错误； B．金属导电是因为自由电子定向移动，但金属是单质，不是化合物，所以金属既不是电解质也不是非电解质，故B错误； C．SO2溶于水能导电，是亚硫酸水溶液能导电，故二氧化硫是非电解质，故C错误； D．BaSO4在熔融下能导电，所以BaSO4是电解质，故D正确； 故选：D。 3．化学品在食品中也有重要应用，下列物质属于食品添加剂但不属于电解质的是（　　） A．二氧化硫 B．福尔马林 C．葡萄糖酸 D．山梨酸钾 【答案】A 【解答】解：A．二氧化硫为非电解质，且能杀菌，可以按国家规定用量用于食品添加剂，故A正确； B．福尔马林为溶液，是混合物不是电解质，其能使蛋白质变性，不能用于食品添加剂，故B错误； C．葡萄糖酸属于食品添加剂，且属于有机酸为电解质，故C错误； D．山梨酸钾属于食品添加剂，且属于盐为电解质，故D错误； 故选：A。 4．下列有关物质的分类正确的是（　　） 选项 混合物 单质 酸性氧化物 电解质 碱 A 牛奶 H2 H2O NH3 苛性钠 B 氯化钠溶液 石墨 SO2 CaCl2 氢氧化钾 C 胶体 Fe CO2 蔗糖 纯碱 D 盐酸 CH4 CO SO3 氢氧化钠 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解答】解：A．牛奶的成分主要包括水分、脂肪、蛋白质、乳糖、无机盐等，属于混合物，H2O不是酸性氧化物，NH3不是电解质，故A错误； B．氯化钠溶液是氯化钠和水的混合物，石墨是碳单质，SO2是亚硫酸对应的酸性氧化物，CaCl2是盐，属于电解质，氢氧化钾是强碱，故B正确； C．胶体属于分散系，分散系都是混合物，蔗糖属于有机化合物，属于非解质，纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，不属于碱，故C错误； D．由两种或两种以上的物质混合而成的叫做混合物，盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，CH4由两种元素组成，属于化合物，CO属于不成盐氧化物，SO3是非金属氧化物，属于非电解质，故D错误； 故选：B。 5．如图为NaCl固体在水中的溶解并形成水合离子示意图。下列有关说法错误的是（　　） A．上述过程可表示为NaCl═Na++Cl﹣ B．在NaCl固体中，Na+和Cl﹣有序排列 C．水分子破坏了Na+和Cl﹣之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同 D．NaCl只有在水溶液中才能发生电离 【答案】D 【解答】解：A．NaCl的电离生成Na+和Cl﹣，可表示为NaCl═Na++Cl﹣，故A正确； B．NaCl固体中含有带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，由于带相反电荷的离子间的相互作用，Na+和Cl﹣按一定规则紧密地排列着，故B正确； C．当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，Na+和Cl﹣之间的相互作用被破坏，Na+和Cl﹣脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同，故C正确； D．NaCl在熔融状态下也能发生电离，故D错误； 故选：D。 6．NaCl溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．a离子为Cl﹣，b离子为Na+ B．NaCl在水分子的作用下，生成自由移动的水合钠离子和水合氯离子 C．通电后，NaCl发生电离 D．NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子，通电后离子可以定向移动 【答案】C 【解答】解：A．钠离子半径小且带正电荷能吸引水中的氧原子，氯离子半径小且带负电荷能吸引水中的氢原子，则图中a离子为氯离子，b离子为钠离子，故A正确； B．NaCl溶解时，在水分子的极性作用下，离子键被破坏，生成自由移动的水合钠离子和水合氯离子，故B正确； C．NaCl的电离是在水分子作用下发生的，无需通电，通电是离子定向移动形成电流的条件，不是电离的条件，故C错误； D．NaCl溶液中存在自由移动的水合离子，通电后离子定向移动形成电流，因此能导电，故D正确； 故选：C。 7．下列说法正确的是（　　） A．用Na2S除废水中的Cu2+、Hg2+ B．Cu与稀盐酸一定不能发生反应制取氢气 C．的溶液，一定呈中性 D．在水溶液中，NaCl通电后发生电离使溶液导电 【答案】A 【解答】解：A．Na2S中的硫离子能与铜离子、汞离子生成溶度积极小的CuS和HgS沉淀，有效去除重金属离子，故A正确； B．在电解条件下，Cu做阳极，盐酸为电解质，可以生成H2，故B错误； C．c水（H+）＝1×10﹣7 mol/L时，若温度为25℃，溶液呈中性；但未明确温度时，溶液可能非中性，故C错误； D．NaCl在水溶液中自发电离，无需通电，通电仅使离子定向移动导电，故D错误； 故选：A。 8．已知某NaHSO4溶液中各离子数目如图，向该NaHSO4溶液中加入某固体物质后，溶液中各离子数目的变化示意图正确的是（　　） A． B． C． D． 【答案】C 【解答】解：A．硫酸氢钠溶液含有Na+、H+和，加入Zn粉，发生反应：Zn+2NaHSO4＝ZnSO4+H2↑+Na2SO4，溶液中Zn2+个数增多，H+个数减少，Na+和，个数不变，但个数是Zn2+个数的2倍，故A错误； B．加入氢氧化钠，氢氧化钠电离出Na+和OH⁻，OH﹣与H+反应使H+数目减少，但Na+数目因加入NaOH而增加，图像中Na+数目不变，故B错误； C．硫酸氢钠溶液含有Na+、H+和，加入BaCl2，发生反应：BaCl2+NaHSO4＝BaSO4↓+NaCl+HCl，个数减小，Na+个数不变，Cl﹣个数是Na+的两倍，故C正确； D．硫酸氢钠溶液含有Na+、H+和，加入Ba（OH）2时，发生反应：Ba（OH）2+2NaHSO4＝BaSO4↓+2H2O+Na2SO4，H+和个数都减小，但减小的个数不同，故D错误； 故选：C。 9．下列化学用语正确的是（　　） A．Cl﹣的结构示意图： B．非金属氧化物一定是酸性氧化物 C．NaHCO3在水中电离：NaHCO3＝Na+ D．铜和石墨均能导电，所以它们是电解质 【答案】C 【解答】解：A．Cl﹣含17个质子和18个核外电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，结构示意图为，故A错误； B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO属于不成盐氧化物，故B错误； C．碳酸氢钠在水中完全电离，电离方程式为NaHCO3═Na++HC，故C正确； D．铜和石墨均为单质，不属于电解质，故D错误； 故选：C。 10．氯金酸（HAuCl4）是一种强酸，可与柠檬酸钠反应生成纳米金颗粒（直径约为10nm）。下列说法不正确的是（　　） A．HAuCl4中Au的化合价为+3 B．反应时，柠檬酸钠作为还原剂，被氧化 C．HAuCl4电离方程式：HAuCl4═H++Au3++4Cl﹣ D．当光束通过反应后得到的分散系时，可观察到丁达尔效应 【答案】C 【解答】解：A．HAuCl4中H、Cl元素的化合价分别为﹣1、+1，结合化合物中总化合价为0可知Au的化合价为+3，故A正确； B．氯金酸（HAuCl4）可与柠檬酸钠反应生成纳米金颗粒，Au元素化合价从+4变为0价，化合价降低被还原，氯金酸（HAuCl4）作氧化剂，则反应时柠檬酸钠作为还原剂，被氧化，故B正确； C．HAuCl4是一种强酸，在水溶液中完全电离出H+和，其电离方程式为：HAuCl4═H+，故C错误； D．纳米金颗粒（直径约为10nm）在反应后的混合物中形成胶体，当光束通过反应后得到的分散系时，可观察到丁达尔效应，故D正确； 故选：C。 11．下列电离方程式正确的是（　　） A．醋酸钠的电离： B．碳酸氢钠的电离： C．Fe（OH）3的电离： D．H2SO4的电离： 【答案】C 【解答】解：A．醋酸钠是盐，属于强电解质，在水中完全电离产生自由移动的离子，其电离方程式为CH3COONa＝CH3COO﹣+Na+，故A错误； B．碳酸氢钠在溶液中会发生电离生成钠离子和，其电离方程式为：NaHCO3＝Na+，故B错误； C．氢氧化铁是难溶性碱，属于弱电解质，在溶液中会部分电离，存在电离平衡，电离方程式为：Fe（OH）3⇌Fe3++3OH﹣，故C正确； D．硫酸是二元强酸，在水中完全电离产生H+、，电离方程式应该为：H2SO4＝2H+，故D错误； 故选：C。 12．（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ①Ba（OH）2：　 ； ②KHSO4：　 ； ③HNO3：　 ； ④Na2CO3：　 ； （2）按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是 　　 ，属于碱的是 　 　 ，属于盐的是 　 　 。 【答案】（1）①Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣； ②KHSO4═K++H++SO42﹣； ③HNO3═H++NO3﹣； ④Na2CO3═2Na++CO32﹣； （2）③；①；②④。 【解答】解：（1）①氢氧化钡为强碱水溶液中完全电离生成钡离子和氢氧根离子，电离方程式：Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣， 故答案为：Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣； ②KHSO4为盐属于强电解质，水溶液中完全电离生成钾离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式：KHSO4═K++H++SO42﹣， 故答案为：KHSO4═K++H++SO42﹣； ③硝酸为强酸，水溶液中完全电离生成硝酸根离子和氢离子，电离方程式：HNO3═H++NO3﹣， 故答案为：HNO3═H++NO3﹣； ④碳酸钠为盐属于强电解质，水溶液中完全电离生成碳酸根离子和钠离子，电离方程式：Na2CO3═2Na++CO32﹣， 故答案为：Na2CO3═2Na++CO32﹣； （2）对（1）中物质按酸、碱、盐分类，其中属于酸的是③HNO3，属于碱的是①Ba（OH）2，属于盐的是②KHSO4④Na2CO3， 故答案为：③；①；②④。 13．按要求填空。 （1）当食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是 　 　 ；该变化属于 　 　 （填：“物理变化”或“化学变化”）。 （2）NaHCO3在食品行业中应用广泛，溶于水后电离方程式 　 　 。 （3）已知某主族元素的原子结构示意图，请写出它在周期表中的位置 　 　 ；该元素属于 　 　 元素。（填“金属”、“非金属”或“稀有气体”）。 （4）少量的淀粉KI溶液中滴加几滴FeCl3溶液，溶液变成蓝色，反应的离子方程式为：　 。 （5）下列各组物质之间关系互为同位素的是 　　 。 A．D和T B．11H2O与D2O C．金刚石与石墨 D．Fe3+与Fe2+ 【答案】（1）产生黄色火焰；物理变化； （2）NaHCO3＝Na+； （3）第五周期第ⅦA族；非金属； （4）2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2； （5）A。 【解答】解：（1）当食盐不慎洒落在天然气的火焰上，发生钠的焰色试验，观察到的现象是产生黄色火焰；该变化属于物理变化， 故答案为：产生黄色火焰；物理变化； （2）NaHCO3属于可溶性盐，溶于水后发生完全电离，电离方程式为NaHCO3＝Na+； 故答案为：NaHCO3＝Na+； （3）某主族元素的原子结构示意图，它的原子核外有5个电子层，最外层有7个电子，则它在周期表中的位置为第五周期第Ⅶ族；该元素属于非金属元素， 故答案为：第五周期第ⅦA族；非金属； （4）少量的淀粉KI溶液中滴加几滴FeCl3溶液，I﹣被Fe3+氧化为I2，遇淀粉后溶液变成蓝色，反应的离子方程式为：2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2， 故答案为：2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2； （5）A．D和T是氢元素的两种不同原子，二者互称同位素，故A正确； B．与D2O是两种不同的水分子，二者不互为同位素，故B错误； C．金刚石与石墨是碳元素形成的两种单质，二者互为同素异形体，故C错误； D．Fe3+与Fe2+是铁元素形成的两种不同的离子，故D错误； 故答案为：A。 14．下列反应的离子方程式正确的是（　　） A．向FeBr2溶液中通入少量氯气： B．将铜丝插入稀硝酸中： C．AlCl3溶液与过量的氨水反应： D．漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO 【答案】C 【解答】解：A．还原性Fe2+＞Br﹣，向FeBr2溶液中通入少量氯气，氧化亚铁离子，反应的离子方程式：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣，故A错误； B．将铜丝插入稀硝酸中反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Cu+8H++23Cu2++2NO↑+4H2O，故B错误； C．AlCl3溶液与过量的氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式：Al3++3NH3•H2O＝Al（OH）3↓+3，故C正确； D．ClO﹣具有强氧化性，能与少量SO2发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子、次氯酸，离子方程式为：SO2+3ClO﹣+H2O═Cl﹣+2HClO，故D错误； 故选：C。 15．下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是（　　） A．HCl+Na2CO3，HCl+NaHCO3 B．HCl+Na2CO3，HNO3+K2CO3 C．H2SO4+Ba（OH）2，H2SO4+KOH D．BaCl2+Na2SO4，BaCO3+HCl 【答案】B 【解答】解：A．碳酸钠与碳酸氢钠的阴离子不同，则不能用同一离子方程式表示，故A错误； B．二者反应实质相同，都是碳酸根离子与氢离子的反应：2H+＝H2O+CO2↑，故B正确； C．前者出来氢离子与氢氧根离子反应外，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能用同一个离子方程式表示，故C错误； D．碳酸钡在离子反应中应保留化学式，且产物中水、气体应保留化学式，BaCl2+Na2SO4反应生成硫酸钡和氯化钠，而BaCO3+H2SO4反应生成硫酸钡、水、二氧化碳，不能用同一离子方程式表示，故D错误； 故选：B。 16．下列各组物质中，能发生离子反应的是（　　） A．KNO3溶液与NaOH溶液 B．NaCl溶液和盐酸 C．稀硫酸与BaCl2溶液 D．Na2SO4与HNO3溶液 【答案】C 【解答】解：A．KNO3溶液与NaOH溶液相互混合，没有生成气体、沉淀、弱电解质、络合物或发生氧化还原反应、双水解反应，所以没有离子反应发生，故A错误； B．NaCl溶液和盐酸相互混合，不满足离子反应的条件，所以不发生离子反应，故B错误； C．稀硫酸与BaCl2溶液相互混合，生成硫酸钡沉淀，可以发生离子反应，故C正确； D．Na2SO4与HNO3溶液混合时，不满足离子反应的条件，不能发生离子反应，故D错误， 故选：C。 17．下列物质转化（“→”表示一种物质转化为另一种物质）中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是（　　） A．H2O2→O2→CO2→H2CO3 B．CaCO3→CaO→Ca（OH）2→NaOH C．NaOH→NaCl→Na2CO3→NaNO3 D．Mg→MgCl2→Mg（OH）2→Mg（NO3）2 【答案】C 【解答】解：A．H2O2在MnO2催化下分解产生O2，C与足量O2点燃时反应产生CO2，CO2溶于水，与水反应产生H2CO3，可见在物质转化中，每次转化都可以通过一步反应实现，故A错误； B．CaCO3高温煅烧分解产生CaO、CO2，CaO和水反应产生Ca（OH）2，Ca（OH）2与Na2CO3溶液反应产生CaCO3和NaOH，可见在物质转化中，每次转化都可以通过一步反应实现，故B错误； C．NaOH和HCl反应生成NaCl和水，NaCl不能一步反应转化为Na2CO3，碳酸钠和硝酸钙反应生成硝酸钠，物质间的转化不能一步完成，故C正确； D．Mg与盐酸反应产生MgCl2和H2，MgCl2和NaOH反应产生Mg（OH）2和NaCl，Mg（OH）2和HNO3发生中和反应产生Mg（NO3）2，可见在物质转化反应中，每次转化都可以通过一步反应实现，故D错误； 故选：C。 18．将稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化镁溶液、氢氧化钡溶液两两混合，最多能发生的反应个数及生成沉淀的种类数分别为（　　） A．2、2 B．2、3 C．3、3 D．3、2 【答案】C 【解答】解：两两混合可能发生的反应有：Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O，Ba（OH）2+CuSO4＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓，Ba（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+BaCl2，共3个，生成的沉淀有BaSO4、Cu（OH）2、Mg（OH）2，共3种， 故选：C。 19．如表中“——”表示相连的物质间能发生反应，“→”表示这种物质经一步反应可转化为另一种物质，则甲、乙、丙、丁四种物质不符合对应“转化关系”的是（　　） 选项 A B C D 转化关系 物质 甲 Ca（OH）2 C Fe Na2CO3 乙 HCl O2 HCl Ca（OH）2 丙 Na2CO3 Fe2O3 MgCl2 BaCl2 丁 Ba（OH）2 CO NaOH H2SO4 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解答】解：A．氢氧化钙与氯化氢反应生成氯化钙与水，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙与氢氧化钠；氢氧化钡与氯化氢也能发生反应生成氯化钡和水，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡与氢氧化钠；氯化氢除与氢氧化钙和氢氧化钡反应外还可与碳酸钠反应；碳酸钠与氢氧化钙、氯化氢与氢氧化钡均反应，故A正确； B．碳与氧气点燃可生成一氧化碳或二氧化碳，因此也可实现甲转化为丁，与氧化铁高温条件下发生置换反应；一氧化碳还可与氧气反应生成二氧化碳，实验乙与丁的反应；丁具有还原性，可与氧化铁发生氧化还原反应，故B正确； C．铁与盐酸之间发生置换反应，盐酸与氢氧化钠发生中和反应，铁与氯化镁不反应，故C错误； D．碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠；氢氧化钙与硫酸发生反应生成硫酸钙与水；硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡与氯化氢，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀与氯化钠，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故D正确； 故选：C。 20．某小组以Ba（OH）2、水、H2SO4、Na2SO4为实验对象探究离子反应发生的条件． 实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化 ①Ba（OH）2粉末：灯泡不亮 ②加入蒸馏水：灯泡变亮 ③逐滴滴加0.1mol/LH2SO4，灯泡变化如下： （Ⅰ）Ba（OH）2与H2SO4在溶液中能发生 　 　 反应． a．置换反应 b．酸碱中和反应 c．复分解反应 （2）用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因 　 　 ． （3）实验2：用Na2SO4溶液替代稀H2SO4，重复实验进行对照，Na2SO4溶液的浓度是 　　 ．通过实验1和2可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀． （4）查阅有关物质溶解度数据如下表： 物质 Ba（OH）2 BaSO4 溶解度g 5.6 0.00025 已知：常温下，饱和BaSO4溶液中，的物质的量浓度乘以Ba2+的物质的量浓度等于一个固定值，即c（）×c（Ba2+）＝A（A是一个常数）．比较实验1中溶液1和溶液2的c（）的大小：　 　 ＞　 　 ． （5）在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4溶液和NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是 　 　 ． A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH﹣、 C．c点，两份溶液中含有相同量的OH﹣ D．a、d两点对应的溶液均显中性 【答案】（1）bc； （2）Ba2++2OH﹣+2H+BaSO4↓+2H2O； （3）0.1mol/L； （4）c2 （）；c1 （）； （5）BC。 【解答】解：（1）Ba（OH）2与H2SO4在溶液中能发生Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O，两种化合物相互交换成分反应生成另外两种化合物，属于复分解反应，也属于酸碱中和反应， 故答案为：bc； （2）氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H+BaSO4↓+2H2O，溶液中几乎没有离子，所以过程Ⅰ中灯泡变暗， 故答案为：Ba2++2OH﹣+2H+BaSO4↓+2H2O； （3）对照条件实验，需一个条件不同，其他条件相同，用Na2SO4溶液替代稀H2SO4，溶质不同，溶质浓度与原来的相同，所以Na2SO4溶液的浓度是0.1mol/L， 故答案为：0.1mol/L； （4）通常溶解度大于（1g﹣10g）/100H2O的电解质，称为可溶，小于0.01g/100H2O的电解质，称为难溶，从图示溶解度可知，氢氧化钡属于可溶，硫酸钡属于难溶，溶液1氢氧化钡未完全沉淀，溶液2，氢氧化钡完全沉淀，硫酸根离子浓度最大，所以c2 （）＞c1 （）， 故答案为：c2 （）；c1 （）； （5）A．Ba（OH）2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba（OH）2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液的反应，即①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故A正确； B．根据图知，a点为Ba（OH）2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH，所以b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH﹣，故B错误； C．c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中反应后溶液中溶质为NaOH、Na2SO4，因为硫酸根离子浓度相同，②中钠离子浓度大于①中氢离子浓度，所以溶液中氢氧根离子浓度不同，故C错误； D．a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；d点②中溶质为Na2SO4，水和硫酸钠溶液都呈中性，故D正确； 故答案为：BC。 21．某无色溶液中含有、K+、Al3+、四种离子，进行如下实验： （1）取10mL该溶液于试管中并滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀； （2）取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体（必要时可加热），最后沉淀完全溶解．并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体的变化关系如图所示．下列说法不符合事实的是（　　） A．根据图所示数据计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/L B．根据信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为1mol/L C．另取一定量该溶液滴加一定量的Ba（OH）2溶液，能使Al3+和同时完全沉淀 D．、K+、Al3+、四种离子的物质的量之比为：2：1：1：3 【答案】C 【解答】解：①第一份加滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀，推断一定有．且n（）＝0.03mol； ②通过图象知，第二份逐滴滴加NaOH 溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图，通过图象知，在加入过量的过氧化钠的过程中，一开始就有沉淀生成，后沉淀全部溶解，推断一定含有Al3+，根据图象可以看出生成沉淀0.01mol，故n（Al3+）＝0.01mol；图象中有一段平台，说明加入OH﹣时无沉淀生成，有，OH﹣＝NH3•H2O，根据图象可以看出生成气体0.02mol故n（）＝0.02mol，最后通过电荷守恒2n（）＝3n（Al3+）+n（）+n（K+），解n（K+）＝0.01mol，所以原溶液也一定含K+ A．根据图象可以看出，滴入30mLNaOH时刚好生成0.01mol的氢氧化铝沉淀，所以NaOH溶液的物质的量浓度1mol/L，故A正确； B．根据以上分析n（K+）＝0.01mol，故物质的量浓度为1mol/L，故B正确； C．根据以上分析原溶液含n（Al3+）＝0.01mol，n（）＝0.03mol，所以滴加一定量的Ba（OH）2溶液，不能使Al3+和同时完全沉淀，故C错误； D．根据以上分析原溶液含n（Al3+）＝0.01mol，n（）＝0.03mol，n（）＝0.02mol，n（K+）＝0.01mol，所以四种离子的浓度之比为2：1：1：3，故D正确； 故选：C。 22．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（　　） A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl﹣存在 B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I﹣存在 C．加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO42﹣存在 D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32﹣存在 【答案】B 【解答】解：A、因加HCl之前生成的可能是AgCl沉淀，也可能是别的白色沉淀，但是后面加上HCl中含有大量Cl﹣离子，所以不能确定Cl﹣离子是原溶液里的还是后来加进去的，故A错误； B、氯气具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，碘水呈黄色，碘单质遇到淀粉变蓝色，故B正确； C、因为加入的是硝酸钡，溶液中存在了硝酸根离子，再加入盐酸时引入氢离子，就相当于存在了硝酸，将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，与钡离子形成不可溶的硫酸钡沉淀，也可能含有亚硫酸离子，故C错误； D、能和盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体的可以是碳酸根、碳酸氢根等离子，此外二氧化硫也能使石灰水变浑浊，故D错误。 故选：B。 23．某溶液可能含有Cl﹣、、、、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（　　）已知：Al（OH）3+OH﹣═Al2H2O A．至少存在5种离子 B．Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.4mol/L C．、一定存在，Cl﹣可能不存在 D．、Al3+一定不存在，K+可能存在 【答案】B 【解答】解：A．该溶液必含Cl﹣、、、Fe3+，至少存在4种离子，故A错误； B．根据分析，Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.4mol/L，故B正确； C．原溶液中一定含有，Fe3+，，Cl﹣，故C错误； D．根据分析，一定不存在，Al3+、K+可能存在，故D错误； 故选：B。 学科网（北京）股份有限公司 $