第一章 第二节 第2课时 离子反应-【优学精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册教用课件（人教版）

该高中化学课件聚焦离子反应及其发生条件、离子方程式核心知识点，通过Na₂SO₄与BaCl₂反应的实验探究导入，结合微观离子变化分析建立概念，衔接电解质电离前序知识，形成从实验现象到理论本质的学习支架。 其亮点在于以科学探究为基础，通过实验现象与微观分析结合培养科学思维，离子方程式书写“写拆删查”步骤及弱酸、微溶物处理等归纳总结帮助建构模型。实例有“学思用”判断反应类型，“对点演练”巩固书写，提升学生分析应用能力，为教师提供系统教学资源。

第2课时　离子反应 学习目标 1.能用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。　 2.能利用典型代表物的性质和反应，设计常见物质制备、分离等简单任务的方案。 返回导航 内 容 索 引 知识点一 1 1 知识点二 2 课堂检测 巩固落实 3 知识点一　离子反应及其发生的条件 第一部分 4 自主预习 1．离子反应 (1)实验探究 向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液(二者恰好完全反应)。 返回导航 实验现象 ________________ 化学方程式 _____________________________________________ 电离方程式 BaCl2 _____________________________ Na2SO4 ____________________________ 微观 分析 混合前溶液 中的离子 BaCl2 _______________ Na2SO4 ______________ 混合后溶液 中的离子 ______________数目减少，______________数目不变 实验结论 两溶液混合时，______________都没有发生化学反应，而_________________发生了化学反应，生成难溶的__________________ Ba2＋、Cl－ Na＋、Cl－ Na＋、Cl－ BaSO4白色沉淀 有白色沉淀生成 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl BaCl2===Ba2＋＋2Cl－ 返回导航 (2)概念 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。 (3)实质 ①从微观角度看，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。 ②离子反应使反应物中某些离子的浓度减小。 返回导航 答案：(1)(3)(4)不属于离子反应，因为反应不在溶液中进行且没有离子参与反应。(2)属于离子反应，因为该反应在溶液中进行且有离子参与反应。 学思用 返回导航 2．离子反应发生的条件 (1)复分解型离子反应 (2)置换型离子反应 溶液中有离子参加的置换反应，如活泼金属与酸(锌与稀硫酸)、活泼金属与盐(铁与CuSO4溶液)的反应等。 返回导航 　2.下列溶液混合能否发生离子反应？简要说明理由。 (1)氢氧化钾溶液与硝酸溶液 (2)盐酸与碳酸钠溶液 (3)CH3COONa溶液与稀盐酸 (4)硝酸钠溶液与氯化钾溶液 学思用 答案：(1)能，H＋与OH－反应生成H2O。   (3)能，CH3COO－与H＋反应生成CH3COOH。 (4)不能，因为无沉淀、气体或难电离的物质生成。 返回导航 对点演练 C 返回导航 2．(2026·成都高一月考)下列物质之间不能发生反应的是(　　) A．Na2SO4溶液和CuCl2溶液 B．Ba(NO3)2溶液和Na2CO3溶液 C．CO2和KOH溶液 D．CaCO3和HCl溶液 A 返回导航 解析：在溶液中，Na2SO4和CuCl2不能结合生成沉淀、气体或难电离的物质，不能发生反应，A符合题意； 在溶液中，Ba(NO3)2和Na2CO3反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，B不符合题意； CO2和KOH溶液反应生成碳酸钾和水，C不符合题意； CaCO3和HCl溶液反应生成氯化钙、水和二氧化碳，D不符合题意。 返回导航 返回导航 下列结论正确的是(　　) A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B．Ⅱ中的沉淀为CuCl2 C．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中发生的反应都是离子反应 D．Ⅱ中Cu2＋的数目减少了 C 返回导航 知识点二　离子方程式 第二部分 16 自主预习 1．概念：用实际参加反应的____________来表示反应的式子。 2．书写步骤(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例) (1)写——写出反应的化学方程式：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。 (4)查——检查离子方程式两边各元素的__________和__________是否相等。 离子的符号 强酸 强碱 原子个数 电荷总数 返回导航 3．意义 (1)体验——写出下表中几种不同的酸与不同的碱发生反应的离子方程式。 化学方程式 离子方程式 强酸、强碱发生中和反应的实质 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O _________________________ 强酸电离出的H＋和强碱电离出的 OH－结合生成水 HCl＋KOH===KCl＋H2O _________________________ H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O _________________________ H2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2O _________________________ H＋＋OH－===H2O H＋＋OH－===H2O H＋＋OH－===H2O H＋＋OH－===H2O 返回导航 (2)归纳——离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示__________的离子反应。 同一类型 返回导航 对点演练 C 返回导航 D 返回导航 解析：碳酸钙是难溶固体，应保留化学式，不能拆，离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，A错误； 氧化铝与稀硫酸反应的离子方程式为Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O，B错误； 返回导航 3．(2026·贵州高一检测)下列各组物质间的反应，可用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是(　　) A．硝酸与氢氧化铁反应 B．硫酸与氢氧化钾溶液反应 C．硫酸与氢氧化钡溶液反应 D．盐酸与氢氧化铜反应 B 解析：硝酸与氢氧化铁反应生成硝酸铁和水，离子方程式为Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O，故A错误； 盐酸与氢氧化铜反应生成氯化铜和水，离子方程式为Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O，故D错误。 返回导航 4．写出下列反应的离子方程式。 (1)Mg＋H2SO4：________________________________________________。 (2)MgO＋HCl：_______________________________________________。 (3)CuSO4＋Ba(OH)2：_________________________________________________________。 (4)NaOH＋CH3COOH：_________________________________________。 (5)Ca(OH)2(澄清石灰水)＋CO2(少量)： ________________________________________。 Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O OH－＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O 返回导航 归纳总结 返回导航 课堂检测 巩固落实 第三部分 D 1．下列反应属于离子反应的是(　　) A．CO还原氧化铜 B．硫酸与KCl溶液混合 C．Cu片放入ZnSO4溶液 D．KOH溶液与CuSO4溶液混合 解析：CO还原氧化铜，没有离子参与反应，不属于离子反应，A不符合题意； 硫酸与KCl溶液混合不发生反应，Cu片放入ZnSO4溶液不发生反应，B、C不符合题意。 返回导航 A H＋与OH－反应生成水，不能大量共存，B不符合题意； 返回导航 D 返回导航 B 返回导航 5．人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，必须控制在一定范围内。胃酸过多时会出现反酸、胃灼热、胃部隐隐作痛等症状，严重时会降低食欲，引起消化不良等。当胃酸过多时，医生通常用小苏打片(有效成分是碳酸氢钠)、胃舒平(有效成分是难溶于水的氢氧化铝)给病人治疗。 (1)写出用小苏打片治疗胃酸过多时反应的离子方程式：_______________________________________________________。 返回导航 (2)有人用另一种方法治疗胃酸过多，方法是将鸡蛋壳洗净、烤焦、磨细服用。请用学过的知识分析其中的化学原理：_______________________________________________________________________________________________(用文字结合离子方程式作答)。 (3)写出用胃舒平治疗胃酸过多时反应的离子方程式：______________________________________________________。 (4)氢氧化钠也能与盐酸反应，可以服用少量氢氧化钠来治疗胃酸过多吗？为什么？ ________________________________________________________________。 鸡蛋壳中含CaCO3，CaCO3与盐酸反应起到消耗胃酸的作用：CaCO3＋ 2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 不能，NaOH虽然能与盐酸反应，但它有强腐蚀性 返回导航 Na＋、SO Ba2＋、SO SO与Ba2＋ 　1.下列反应是否属于离子反应？简要说明理由。 (1)H2和O2反应生成水 (2)锌片投入稀硫酸中 (3)2KClO32KCl＋3O2↑ (4)木炭在高温下与CO2反应生成CO 3．某同学在实验室中进行如下实验： 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有沉淀生成，溶液仍为蓝色 有无色气体放出 $