专题9课题1认识燃烧与燃料（第二课时）导学案--2026-2027学年九年级化学沪科版（五四学制）全一册

该初中化学导学案围绕燃烧条件及化学反应能量变化展开，引导学生掌握燃烧三要素、着火点概念及吸热放热反应。通过生活燃烧现象导入，衔接氧化反应旧知，以课前预习案（填空、判断、思考题）和课中对照实验（白磷红磷燃烧）为支架，帮助学生构建知识脉络。 以科学探究与实践为核心，通过分组实验培养对照实验方法，结合现象分析推理燃烧条件，渗透科学思维。习题分层设计兼顾基础与提升，融入安全用火、节约能源理念，落实科学态度与责任，助力学生自主学习及知识应用能力提升。

初中化学“导·学·练”课堂导学案 年级 九年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级 主题与课时 课题1 认识燃烧与燃料（第二课时） 课型 新授 审核人 学校审核 姓名 课标要求 结合生活实例与实验探究，认识燃烧的完整条件，理解着火点的核心概念，区分可燃物与非可燃物。知晓化学反应伴随吸热、放热能量变化，了解能量变化在生产生活中的应用。初步学会基于实验现象分析推理、归纳结论，树立安全用火、节约燃料的意识，能运用燃烧基础知识解释简单的生活化学现象。 学习目标 宏观辨识与微观探析：通过实验观察燃烧宏观现象，认知燃烧反应本质与能量变化。 科学探究与创新意识：参与燃烧条件探究实验，掌握对照实验方法。 科学态度与社会责任：树立安全用火、节约能源的科学观念。 变化观念与平衡思想：认识化学变化伴随物质、能量双重变化，建立化学变化的多维认知。 重难点 重点：掌握燃烧的三个必备条件，明确着火点的定义与特点，区分化学反应的放热、吸热现象及常见实例。 难点：通过对照实验推理燃烧条件，理解着火点是物质固有属性，不能随意改变；准确辨析不同化学反应的能量变化类型，建立现象与本质的关联思维。 资源与 建议 教学资源：教材文本、白磷红磷燃烧对照实验器材、烧杯、热水、薄铜片、碳酸氢钠、稀盐酸、多媒体课件、生活燃烧场景视频、燃料利用科普素材。 教学建议：以生活燃烧现象导入，依托对照实验突破重难点，突出学生主体探究地位。结合新旧知识衔接，关联氧化反应知识理解燃烧本质。分层设计习题，兼顾基础巩固与能力提升。结合生活用火、燃料使用案例渗透安全教育与节能理念，实现知识与素养同步落地。 学习过程 （一）课前预习案 预习目标：自主梳理燃烧的基础概念，初步感知燃烧所需条件，了解化学反应存在能量变化，提前熟悉教材实验流程，为课中深度探究奠定基础。结合生活经验完成预习习题，初步建立化学与生活的关联，培养自主学习与归纳总结能力。 基础填空题 1. 通常情况下，燃烧是________与________发生的一种________、________的剧烈氧化反应。 2. 生活中常见的可燃物有________、________、________等，常见的非可燃物有________、________等。 3. 物质燃烧所需的最低温度，叫做该物质的________，它是物质的________（填“固有属性”或“可变属性”），一般________（填“能”或“不能”）随意改变。 4. 结合生活经验初步判断，物质燃烧可能需要的三个条件是________、________、________。 5. 化学反应在生成新物质的同时，还伴随着________的变化，主要表现为________和________两种形式。 6. 生活中燃料燃烧取暖、做饭，利用的是化学反应________热量的现象；部分化学反应需要持续加热才能进行，这类反应大多会________热量。 判断题（对的打“√”，错的打“×”） 1. 所有物质都可以发生燃烧反应。（） 2. 可燃物只要接触氧气就一定能发生燃烧。（） 3. 着火点越高的物质，越容易被点燃。（） 4. 燃烧一定伴随发光、放热现象。（） 5. 所有化学反应都会放出热量。（） 预习思考题 1. 结合日常观察，说说木柴、纸张能燃烧，而石头、玻璃不能燃烧的原因是什么？ 2. 点燃的蜡烛，用烧杯罩住后会慢慢熄灭，试推测这一现象说明燃烧需要什么条件？ 3. 常温下煤炭、木材不会自行燃烧，由此猜想燃烧还需要什么条件？ 4. 列举2个生活中利用化学反应放热、1个利用化学反应吸热的实例。 预习小结：通过自主预习，我已知晓燃烧的基本定义、初步猜想燃烧的必备条件，了解化学反应伴随能量变化。仍存在的疑惑：着火点的具体影响因素、如何通过实验精准验证燃烧条件、如何准确区分吸热、放热反应。 （二）课中探究案 课堂探究目标：通过分组实验、合作讨论、习题探究，精准掌握燃烧的三个必备条件，深度理解着火点的内涵；准确区分化学反应的吸热、放热现象，掌握生活中的能量变化应用；学会对照实验的探究方法，提升实验分析、逻辑推理和知识应用能力。 探究一：燃烧条件的实验探究（对照实验） 阅读教材第二课时实验内容，结合红磷、白磷燃烧对照实验，完成下列探究习题，逐步推导燃烧的完整条件。白磷着火点约40℃，红磷着火点约240℃，二者均为可燃物，热水温度约80℃。 实验观察与现象分析题 1. 薄铜片上的白磷________（填“燃烧”或“不燃烧”），现象是________；薄铜片上的红磷________（填“燃烧”或“不燃烧”）。对比二者现象，分析原因：________。 2. 热水中的白磷________（填“燃烧”或“不燃烧”），原因是________；若向热水中的白磷表面通入氧气，白磷会________，说明________。 3. 结合三组实验现象，完整归纳物质燃烧的三个必备条件：①________；②________；③________。三个条件的关系是________（填“满足其一即可”或“缺一不可”）。 4. 下列关于着火点的说法正确的是（） A. 可燃物的着火点可以随意升高或降低 B. 白磷比红磷更容易燃烧，是因为着火点更低 C. 物质燃烧时，温度达到着火点就一定燃烧 D. 浸泡在水中的可燃物着火点会降低 5. 用所学知识解释生活现象：堆放的柴草、煤炭常温下不燃烧，点燃后可以剧烈燃烧，原因是________。 探究二：化学反应中的能量变化探究 结合教材实验与生活案例，探究化学变化中的热量变化，区分吸热、放热反应，完成系列习题，深化知识理解。 基础辨析题 1. 燃料燃烧、镁条燃烧、氧化钙与水反应，反应过程中都会________热量，这类反应属于________反应。 2. 碳酸氢钠与稀盐酸反应、高锰酸钾受热分解，反应过程中需要________热量，这类反应属于________反应。 3. 下列化学反应属于放热反应的是（），属于吸热反应的是（）（填序号） ①木炭燃烧 ②氢气燃烧 ③碳酸钙高温分解 ④食物腐烂 ⑤氯化铵与氢氧化钡反应 理解应用题 1. 冬天人们常用炭火取暖、天然气做饭，利用的是什么化学原理？ 2. 实验室制取氧气时，高锰酸钾、氯酸钾分解需要持续加热，说明这类反应有什么能量特点？ 3. 下列关于化学反应能量变化的说法错误的是（） A. 化学变化一定伴随能量变化 B. 放热反应不需要任何条件就能发生 C. 吸热反应需要外界提供能量才能进行 D. 能量变化是化学变化的重要特征之一 探究三：知识综合应用与拓展提升 结合本节课燃烧条件、能量变化核心知识，完成综合习题，实现知识迁移应用，解决生活中的化学问题。 综合填空题 1. 燃烧是人类最早利用的化学反应之一，其核心条件缺一不可，分别是可燃物、________、________。 2. 打火机可以点燃纸张，无法点燃石块，说明燃烧首先需要________；同样的纸张，常温下不燃烧，明火点燃后燃烧，说明燃烧需要________。 3. 工业生产中利用燃料燃烧放热进行金属冶炼、供暖发电，利用的是________；部分化工反应需要吸热条件，需持续加热，目的是________。 材料分析题 材料：白磷是一种易燃可燃物，着火点极低，暴露在空气中易自燃，因此实验室通常将白磷保存在冷水中；红磷着火点较高，常温下在空气中稳定，不易燃烧。 1. 白磷保存在冷水中的目的是什么？结合燃烧条件分析原因。 2. 为什么白磷易自燃，红磷不易自燃？核心原因是什么？ 3. 根据材料，推测实验室存放易燃可燃物的注意事项。 实验探究综合题 某同学设计对照实验验证燃烧条件：①点燃蜡烛，正常燃烧；②用干烧杯罩住蜡烛，蜡烛逐渐熄灭；③取等量蜡烛，放置在常温桌面，不点燃，不燃烧。请结合实验回答问题： 1. 实验①②对比，验证的燃烧条件是________。 2. 实验①③对比，验证的燃烧条件是________。 3. 该实验能否验证“可燃物”这一燃烧条件？若不能，请补充简单实验方案。 拓展思考题 1. 有人说“温度达到着火点，可燃物就能燃烧”，该说法是否正确？请说明理由。 2. 所有发光放热的现象都是燃烧吗？试举例说明。 3. 结合本节课知识，说说合理利用燃料燃烧放热对生产生活的意义。 课堂探究小结：通过课中实验探究、习题研讨，精准掌握燃烧三要素及内在逻辑，明晰着火点的固有属性，区分吸热、放热反应的本质差异与生活应用。学会对照实验的探究思路，能够运用燃烧与能量变化知识解释生活现象、解决简单化学问题，同时树立安全用火、节约能源的社会责任意识。 板书设计 课题1 认识燃烧与燃料（第二课时） 1. 燃烧的条件（缺一不可） （1）可燃物（能燃烧的物质） （2）与氧气（或空气）接触 （3）温度达到可燃物的着火点 着火点：物质固有属性，不可改变 2. 化学反应中的能量变化 （1）放热反应：燃烧、氧化钙与水反应等 应用：供暖、做饭、发电、冶炼金属 （2）吸热反应：高锰酸钾分解、碳酸钙高温分解等 特点：需外界持续提供热量 3. 核心素养：科学探究、安全用火、节约能源 参考答案 （一）课前预习案答案 基础填空题 1. 可燃物；氧气；发光；放热 2. 木材、纸张、天然气；石头、玻璃（合理即可） 3. 着火点；固有属性；不能 4. 可燃物；与氧气接触；温度达到着火点 5. 能量；放热；吸热 6. 放出；吸收 判断题 1.× 2.× 3.× 4.√ 5.× 预习思考题 1. 木柴、纸张属于可燃物，具备燃烧的基础条件；石头、玻璃属于非可燃物，无法燃烧。 2. 蜡烛燃烧需要氧气，烧杯罩住后隔绝氧气，缺少燃烧条件，蜡烛熄灭，说明燃烧需要氧气。 3. 常温下温度未达到煤炭、木材的着火点，因此不能燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 4. 放热实例：天然气做饭、炭火取暖；吸热实例：高锰酸钾加热分解制氧气（合理即可）。 （二）课中探究案答案 探究一：燃烧条件的实验探究 1. 燃烧；产生白烟、放热；不燃烧；白磷着火点低，热水温度达到其着火点，红磷着火点高，未达到着火点 2. 不燃烧；隔绝了氧气；燃烧；可燃物燃烧需要与氧气接触 3. 可燃物；与氧气（空气）接触；温度达到可燃物着火点；缺一不可 4. B 5. 常温下温度未达到柴草、煤炭的着火点，不能燃烧；点燃后温度达到着火点，满足燃烧三条件，发生燃烧 探究二：化学反应中的能量变化探究 1. 放出；放热 2. 吸收；吸热 3. 放热：①②④；吸热：③⑤ 4. 利用燃料燃烧的放热反应，释放热量满足生活取暖、做饭的需求。 5. 该类反应属于吸热反应，需要持续吸收外界热量才能发生反应。 6. B 探究三：知识综合应用与拓展提升 1. 与氧气（空气）接触；温度达到可燃物着火点 2. 存在可燃物；温度达到可燃物的着火点 3. 燃料燃烧放热的原理；为吸热反应提供所需热量，保证反应顺利进行 4. 隔绝氧气，同时降低环境温度，防止白磷温度达到着火点发生自燃。 5. 白磷着火点远低于红磷，常温下空气温度可达到白磷着火点，易自燃，无法达到红磷着火点，红磷不易燃烧。 6. 密封保存、隔绝空气、放置在阴凉低温处，远离火源（合理即可）。 7. 可燃物与氧气（空气）接触 8. 温度达到可燃物的着火点 9. 不能；补充实验：取石块和蜡烛分别放置在明火上方，蜡烛燃烧、石块不燃烧，验证燃烧需要可燃物。 10. 不正确；燃烧需要同时满足三个条件，温度达到着火点的同时，必须有可燃物、与氧气接触，才能发生燃烧。 11. 不是；例如灯泡发光放热，属于物理变化，不属于燃烧。 12. 提高燃料利用率，节约能源；为生产生活提供稳定热能，助力工业生产、日常生活运转，推动社会生产发展（合理即可）。 ( 1 / 3 ) 目标领航 任务驱动 评价镶嵌 赢在课堂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $