专题7课题2探究物质的溶解性（第二课时）导学案--2026-2027学年九年级化学沪科版（五四学制）全一册

该初中化学导学案聚焦固体溶解度概念及四要素、溶解性定量分级与基础计算，通过课前预习案以第一课时定性溶解性为铺垫，用填空判断等学习支架衔接旧知，引导学生从定性到定量认知过渡。 资料特色在于分层设计预习与课中探究习题，结合生活溶解实例弱化抽象感，通过概念辨析、计算探究等模块培养科学思维，提升数据处理与问题解决能力，落实严谨的定量化学思维与科学态度。

初中化学“导·学·练”课堂导学案 年级 九年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级 主题与课时 课题2 探究物质的溶解性（第二课时） 课型 新授 审核人 学校审核 姓名 课标要求 认识固体溶解度的核心概念，掌握溶解度四要素，知晓20℃时物质溶解性的定量划分标准。能区分溶解性与溶解度的差异，学会简单的溶解度定量计算，能判断饱和溶液溶质、溶剂质量关系。初步建立定量研究溶解现象的思维，能用溶解度知识解释生活、实验中的溶解相关现象，落实溶液定量认知的学业要求。 学习目标 宏观辨识与微观探析：宏观区分物质溶解限度，微观理解溶解平衡本质。 科学思维：建立溶解度定量模型，形成定性到定量的化学思维。 科学探究与实践：依托习题探究、情境分析，提升数据处理与问题解决能力。 科学态度与责任：严谨对待定量实验与计算，体会化学定量研究对生产生活的指导价值。 重难点 重点：固体溶解度的定义及四要素，溶解性与溶解度的对应关系，基础溶解度计算方法。 难点：精准理解溶解度概念的限定条件，辨析饱和溶液定量计算的逻辑关系，规避计算误区，区分定性溶解性与定量溶解度的核心差异，灵活运用溶解度公式解决基础题型。 资源与 建议 教学资源：新教材课本例题、课后习题、20℃常见物质溶解度数据表、饱和溶液溶解情境素材、溶解度基础计算题型题库。教学建议：以第一课时定性溶解性知识为铺垫，衔接定量溶解度学习，由浅入深突破概念难点。多采用对比辨析、习题探究的方式，强化四要素记忆。结合生活中食盐、蔗糖溶解的实例，弱化抽象感。分层设置预习、探究习题，兼顾不同层次学生，注重错题梳理，夯实定量化学思维基础。 学习过程 （一）课前预习案 结合沪科版（五四学制）九年级全一册新教材内容，自主研读本节课知识点，独立完成以下预习习题，梳理基础知识点，标注疑难问题，为课堂探究做好铺垫。本预习案聚焦基础概念、新旧知识衔接，帮助学生初步建立溶解度认知框架。 基础填空题 1. 第一课时我们学习了物质的溶解性，是指物质在溶剂里__________的能力，属于__________（定性/定量）描述。 2. 在一定温度下，__________溶剂中，不能继续溶解某溶质的溶液，叫做该温度下该溶质的__________溶液。 3. 固体物质的溶解度是指在一定__________下，某固态物质在__________g溶剂里达到__________状态时，所溶解的__________，单位为__________。 4. 固体溶解度的四大核心要素：__________、__________、__________、__________，四者缺一不可。 5. 化学上统一规定，__________℃时，根据固体物质溶解度数值划分溶解性等级，这是定量判断溶解性的标准。 6. 20℃时，溶解度大于10g的物质属于__________物质；溶解度在1g～10g之间的属于__________物质；溶解度在0.01g～1g之间的属于__________物质；溶解度小于0.01g的属于__________物质。 7. 一定温度下，饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比例关系是固定的，溶解度（S）的计算公式可推导为：S=__________。 判断题（正确打√，错误打×） 1. 氯化钠的溶解度是36g。（） 2. 20℃时，100g水中溶解36g氯化钠，达到饱和状态，则20℃时氯化钠的溶解度为36g。（） 3. 20℃时，100g饱和氯化钠溶液中含有36g氯化钠，则20℃时氯化钠溶解度为36g。（） 4. 物质的溶解性是定量概念，溶解度是定性概念。（） 5. 温度不变时，某饱和溶液的溶解度固定不变。（） 单项选择题 1. 下列关于固体溶解度四要素的说法，正确的是（） A. 溶解度无需限定温度 B. 溶剂质量固定为100g溶液 C. 必须达到饱和状态 D. 溶解度单位为g/mL 2. 20℃时，碳酸钙溶解度为0.0013g，该物质属于（） A. 易溶物质 B. 可溶物质 C. 微溶物质 D. 难溶物质 3. 一定温度下，影响固体溶解度大小的因素是（） A. 溶质质量 B. 溶剂质量 C. 温度 D. 溶液是否饱和 预习思考题 1. 为什么描述溶解度必须限定温度、100g溶剂、饱和状态三个条件？缺少任意一个条件会出现什么问题？ 2. 结合生活现象分析，为什么热水溶解蔗糖的量比冷水多，该现象与溶解度有什么关系？ 3. 溶解性和溶解度有什么区别与联系？请简要梳理。 通过课前预习，学生可初步掌握溶解度基础概念、四要素、溶解性分级标准，完成从定性溶解性到定量溶解度的初步过渡，同时发现自身概念认知漏洞，为课中深度探究精准定位学习重点，培养自主预习、梳理知识点、发现问题的学习能力。 （二）课中探究案 结合新教材核心知识点，围绕溶解度概念辨析、溶解性分级、溶解度定量计算三大核心模块，通过分层探究习题、辨析题型、计算题、拓展思考题开展课堂深度学习，突破重难点，构建完整的溶解度知识体系，强化定量化学思维。 探究一：溶解度核心概念深度辨析 结合固体溶解度的定义，完成下列辨析习题，精准掌握四要素的内涵与应用，规避概念误区。 辨析填空题 1. 20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，该句话的完整含义是：__________。 2. 溶解度定义中“100g”特指__________的质量，而非溶液质量，这是概念最易出错的关键点。 3. 只有__________状态的溶液，才能根据数据计算对应温度下的溶解度，不饱和溶液无法计算溶解度。 4. 温度改变，固体物质的溶解度大概率发生改变，因此溶解度必须__________描述。 深度辨析题 结合溶解度四要素，分析下列说法是否正确，若错误，说明错误原因。 1. 30℃时，100g水中溶解45.8g硝酸钾，所以30℃时硝酸钾溶解度为45.8g。 2. 20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中溶解了24g硝酸钾，则20℃时硝酸钾溶解度为24g。 3. 搅拌可以加快固体溶解速率，也可以增大固体物质的溶解度。 4. 20℃时，50g水中最多溶解18g氯化钠，则20℃时氯化钠溶解度为18g。 通过本模块探究，学生能够精准拆解溶解度四要素的核心内涵，彻底区分溶剂质量与溶液质量、溶解速率与溶解限度的差异，纠正预习中的概念误区，构建严谨的溶解度概念认知，突破本节课核心难点之一，培养严谨的化学概念辨析思维。 探究二：溶解度与溶解性的对应关系 依据新教材20℃物质溶解性分级标准，完成下列习题，掌握定量判断物质溶解性的方法，厘清定性与定量的关联。 分类填空题 已知20℃时，几种物质的溶解度如下，请对应填写溶解性类别： 1. 蔗糖溶解度203.9g，属于__________物质； 2. 硼酸溶解度5.7g，属于__________物质； 3. 氢氧化钙溶解度0.165g，属于__________物质； 4. 氯化银溶解度0.00015g，属于__________物质。 分析简答题 1. 为什么化学统一选择20℃作为溶解性分级的标准温度？能否用其他温度替代？ 2. 微溶、难溶物质是否完全不溶于水？结合溶解度数据说明理由。 3. 生活中常用“易溶于水”“难溶于水”描述物质，这类描述属于定性还是定量描述？如何精准量化？ 本模块探究旨在让学生熟练掌握溶解性定量分级标准，打破“难溶即不溶”的认知误区，理解定性描述与定量数据的互补关系，学会用精准的化学数据解释生活中的溶解现象，落实宏观辨识与数据分析的核心素养。 探究三：溶解度基础定量计算 结合饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比例关系，运用溶解度公式完成基础计算，掌握本节课核心计算题型，突破计算难点。 基础计算题 1. 20℃时，氯化钠的溶解度为36g。计算该温度下，100g水、50g水分别最多能溶解多少克氯化钠？ 2. 20℃时，某物质在50g水中达到饱和状态时溶解了20g该物质，求20℃时该物质的溶解度。 3. 20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g，计算该温度下131.6g硝酸钾饱和溶液中，溶质和溶剂的质量各是多少？ 提升计算题 1. 已知30℃时，氯化钾溶解度为37g，该温度下，将20g氯化钾投入50g水中，充分溶解后，所得溶液是否为饱和溶液？溶液总质量为多少？ 2. 20℃时，氢氧化钙溶解度为0.165g，该温度下，1000g水中最多能溶解多少克氢氧化钙？所得饱和溶液质量是多少？ 计算辨析题 判断下列计算思路是否正确，错误的说明理由并改正： 20℃时，溶解度为36g的氯化钠，100g饱和溶液中含有36g氯化钠。 本模块是本节课的核心重点与难点，通过分层计算题型，让学生熟练运用溶解度比例公式，掌握饱和溶液相关计算的核心逻辑，区分“100g溶剂”和“100g溶液”的计算差异，规避高频计算误区，建立化学定量计算思维，提升数据运算与逻辑推理能力。 探究四：综合拓展探究（真题变式） 结合本节课所有知识点，完成综合题型，实现知识点融会贯通，提升综合应用能力，贴合新教材学业评价要求。 综合选择题 1. 下列关于溶解度和溶解性的说法正确的是（） A. 溶解性是定量描述，溶解度是定性描述 B. 升温后所有固体物质溶解度都会增大 C. 20℃时溶解度大小决定物质溶解性等级 D. 搅拌可增大固体物质的溶解度 2. 20℃时，某固体物质的溶解度在1g~10g之间，该物质属于（） A. 易溶 B. 可溶 C. 微溶 D. 难溶 综合简答题 1. 为什么相同温度下，饱和硝酸钾溶液的浓度固定不变？请结合溶解度知识解释。 2. 加热冷水，水中会出现气泡，结合溶解限度的相关知识简要分析原因。 通过综合拓展探究，学生能够整合本节课所有知识点，打通概念辨析、溶解性分级、定量计算的知识壁垒，实现知识点的灵活运用，能够用溶解度知识解释生活、实验中的化学现象，全面达成本节课的学习目标，提升化学综合探究与应用能力。 板书设计 课题2 探究物质的溶解性（第二课时） 1. 固体溶解度（定量） 定义：一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶解溶质质量 四要素：温度、100g溶剂、饱和状态、单位：g 2. 溶解性分级（20℃） 易溶：S＞10g；可溶：1g＜S＜10g 微溶：0.01g＜S＜1g；难溶：S＜0.01g 3. 溶解度计算 公式：S/100g = 溶质质量/溶剂质量（饱和溶液） 4. 核心辨析 溶解性（定性）→ 溶解度（定量） 搅拌、溶剂质量不影响溶解度，温度决定溶解度 参考答案 （一）课前预习案答案 基础填空题 1. 溶解；定性 2. 一定量；饱和 3. 温度；100；饱和；溶质质量；g 4. 一定温度；100g溶剂；饱和状态；溶质质量 5. 20 6. 易溶；可溶；微溶；难溶 7. （饱和溶质质量/饱和溶剂质量）×100g 判断题 1.×（未限定温度、饱和状态）2.√ 3.×（是100g溶剂而非溶液）4.×（溶解性定性，溶解度定量）5.√ 单项选择题 1.C 2.D 3.C 预习思考题 1. 溶解度受温度影响极大，无温度则数据无意义；溶剂固定100g是统一计量标准；未饱和则未达到溶解最大限度，数据不准确，三者缺一不可。 2. 蔗糖的溶解度随温度升高而增大，热水温度高，蔗糖溶解度更大，因此能溶解更多蔗糖。 3. 区别：溶解性是定性描述，粗略说明溶解能力；溶解度是定量数据，精准表征溶解限度。联系：溶解度是判断物质溶解性的定量依据。 （二）课中探究案答案 探究一：溶解度核心概念深度辨析 辨析填空题 1. 20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，达到饱和状态 2. 溶剂 3. 饱和 4. 限定温度 深度辨析题 1. 错误，未说明达到饱和状态，无法确定溶解最大限度。 2. 错误，溶解度对应100g溶剂，而非100g溶液，数据标准错误。 3. 错误，搅拌只加快溶解速率，不改变溶解限度，无法增大溶解度。 4. 错误，100g水最多溶解36g氯化钠，溶解度应为36g，溶剂质量未换算为100g。 探究二：溶解度与溶解性的对应关系 分类填空题 1. 易溶 2. 可溶 3. 微溶 4. 难溶 分析简答题 1. 20℃为常温，是常规实验、生活的通用温度，数据具有通用性、参考性，不能随意替换，不同温度下溶解度不同，分级标准会失效。 2. 不是，微溶、难溶物质只是溶解的量极少，并非完全不溶，只是溶解度数值极小。 3. 定性描述；可通过20℃时的溶解度数值精准量化溶解性等级。 探究三：溶解度基础定量计算 基础计算题 1. 100g水最多溶解36g，50g水最多溶解18g 2. 溶解度=40g 3. 溶质31.6g，溶剂100g 提升计算题 1. 饱和溶液；溶液质量68.5g（50g水最多溶解18.5g氯化钾） 2. 1.65g；溶液质量1001.65g 计算辨析题 错误；溶解度36g指100g溶剂溶解36g溶质，100g饱和溶液中溶质质量小于36g。 探究四：综合拓展探究 综合选择题 1.C 2.B 综合简答题 1. 温度不变，硝酸钾溶解度固定，饱和溶液中溶质、溶剂质量比固定，因此溶液浓度固定不变。 2. 气体溶解度随温度升高而减小，冷水加热时，水中溶解的气体溶解度降低，无法继续溶解，以气泡形式析出。 ( 1 / 3 ) 目标领航 任务驱动 评价镶嵌 赢在课堂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $