专题7课题3学会定量表示溶液的组成（第二课时）导学案 --2026-2027学年九年级化学沪科版（五四学制）全一册

该初中化学导学案聚焦“学会定量表示溶液的组成”第二课时，核心围绕溶质质量分数计算、溶液配制及稀释展开。通过生活选种、医用盐水配制情境导入，衔接上节课公式知识，以预习案梳理基础、课中实验探究与分层计算构建学习支架。 资料以实验探究为主线，搭配溶液配制微课、误差分析动画，分层习题兼顾基础巩固与能力提升。通过误差分析培养科学思维，实操探究提升科学探究与实践能力，结合生活应用落实严谨实验态度，助力学生建立定量化学思维。

初中化学“导·学·练”课堂导学案 年级 九年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级 主题与课时 课题3 学会定量表示溶液的组成（第二课时） 课型 新授 审核人 学校审核 姓名 课标要求 认识溶质质量分数的含义，能进行简单的溶质质量分数计算，掌握一定溶质质量分数溶液的配制方法与规范操作。能利用溶质质量守恒完成溶液稀释计算，结合实验操作分析误差成因。初步建立定量研究溶液的思维，能运用溶液定量知识解决生活、生产中的简单实际问题，养成严谨的化学实验与计算习惯。 学习目标 化学观念：建立溶液组成的定量认知，理解溶质质量分数的本质。 科学思维：通过计算、误差分析，形成守恒思维与严谨推理能力。 科学探究与实践：熟练掌握溶液配制实验操作，提升动手探究能力。 科学态度与责任：养成规范操作、精准计算的习惯，体会定量化学在生产生活中的应用价值。 重难点 重点：一定溶质质量分数溶液的配制步骤、规范操作；溶质质量分数基础计算与溶液稀释计算。 难点：精准把控实验操作细节，科学分析实验误差成因；灵活运用溶质质量守恒定律解决稀释类计算题，区分浓、稀溶液中溶质、溶剂、溶液质量的变化规律。 资源与 建议 教学资源依托沪科版五四学制九年级全一册新教材，搭配电子天平、量筒、烧杯、玻璃棒、试剂瓶、氯化钠、蒸馏水等实验器材，辅以溶液配制微课、误差分析动画、生活情境习题素材。教学建议以实验探究为主线，结合生活选种、医用盐水配制等情境导入，衔接上节课溶质质量分数公式知识。分层设计习题，兼顾基础巩固与能力提升，注重实操与计算结合，引导学生自主总结操作要点与误差规律，落实学用结合，突破重难点。 学习过程 （一）课前预习案 结合沪科版新教材课题3第二课时内容，自主完成预习习题，梳理基础知识点，初步掌握溶液配制流程与稀释计算原理，为课堂实验探究和深度学习做好铺垫。所有习题均基于教材核心知识点设计，侧重基础识记、公式运用与前置思考。 基础填空题 1. 溶质质量分数的定义：__________与__________的质量之比，其计算公式为溶质质量分数=__________×100%。 2. 溶液稀释的核心原理：稀释前后，溶液中__________的质量保持不变，变化的是__________质量和__________质量。 3. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，常用实验仪器有电子天平、__________、__________、玻璃棒、试剂瓶、称量纸等。 4. 玻璃棒在溶液配制实验中的主要作用是__________，加速固体溶质的溶解。 5. 溶液配制的基本步骤为计算、__________、__________、溶解、装瓶贴标签。 6. 配制好的溶液装入试剂瓶后，标签需注明__________和__________，方便后续取用。 基础选择题 1. 下列关于溶质质量分数的说法正确的是（） A. 溶质质量分数越大，溶液所含溶质质量一定越多 B. 不饱和溶液的溶质质量分数一定小于饱和溶液 C. 溶液稀释后，溶质质量分数变小，溶质质量不变 D. 溶质质量分数只与溶质质量有关，与溶剂质量无关 2. 配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要水的质量为（） A. 5g B. 10g C. 40g D. 45g 3. 量取蒸馏水时，俯视量筒读数，会导致配制的溶液溶质质量分数（） A. 偏大 B. 偏小 C. 不变 D. 无法确定 预习思考题 1. 结合教材内容，简要说明溶液稀释过程中，为什么溶质质量始终保持不变？ 2. 初步思考：配制溶液时，若氯化钠固体中含有杂质，会对最终溶液的溶质质量分数产生什么影响？ 3. 对比粗略判断溶液浓稀（颜色深浅）与定量表示溶液组成（溶质质量分数）的区别，说说定量表示的优势。 预习小结：通过自主预习，我已掌握溶液配制的基本步骤和溶质质量分数基础公式，初步了解稀释守恒原理，但对实验误差的具体成因、复杂稀释计算的解题思路掌握不够扎实，将在课堂探究中重点突破。 （二）课中探究案 课堂学习以“夯实基础、实操探究、突破难点、学以致用”为核心，结合新教材重难点，通过分层习题、实验探究、合作讨论、错题分析等环节，深化对一定溶质质量分数溶液配制、溶液稀释计算、实验误差分析的理解，全面落实核心素养目标。 探究一：溶质质量分数基础计算巩固 结合上节课溶质质量分数核心公式，完成课堂基础计算题，熟练掌握已知溶液质量、溶质质量分数，求溶质、溶剂质量的解题方法，夯实计算基础。 计算题1：现有100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，计算该溶液中氯化钠溶质的质量和蒸馏水溶剂的质量分别是多少？ 计算题2：已知某蔗糖溶液中，蔗糖质量为20g，蒸馏水质量为80g，求该蔗糖溶液的溶质质量分数。 合作探究小结：通过两道基础计算题，明确核心解题逻辑，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，计算过程中需注意数据精准，单位统一，为后续溶液配制的计算环节奠定基础。同时明确，溶质质量分数是比值，只反映溶液组成比例，不代表溶液总质量大小。 探究二：一定溶质质量分数溶液的配制实操探究 结合教材实验内容，以“配制50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液”为探究任务，完成实操配套习题，梳理操作细节、注意事项，分析操作易错点。 1. 配制计算专项习题 请精准计算：配制50g 8%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体的质量为______g，需要蒸馏水的质量为______g，蒸馏水的体积约为______mL（蒸馏水密度近似为1g/mL）。 2. 操作步骤填空与辨析 （1）计算：精准算出溶质、溶剂质量和体积。 （2）称量：用______称量氯化钠固体，称量时需在托盘放置称量纸，防止药品腐蚀仪器，保证称量精准。 （3）量取：选用合适规格的量筒量取蒸馏水，读数时视线需与量筒内______保持水平。 （4）溶解：将称量好的氯化钠固体倒入干燥洁净的烧杯中，倒入量取好的蒸馏水，用______不断搅拌，直至固体完全溶解，搅拌的目的是______。 （5）装瓶贴标签：将配制好的溶液转移至试剂瓶，盖好瓶塞，标签上标注______和______。 3. 操作正误判断（对的打√，错的打×） （1）称量氯化钠时，直接将固体放在电子天平托盘上称量。（） （2）量取水时，仰视量筒读数，不影响溶液浓度。（） （3）溶解过程中，玻璃棒搅拌时触碰烧杯内壁，会导致溶质质量分数偏小。（） （4）配制好的溶液未完全溶解就装瓶，会使溶液溶质质量分数偏小。（） 4. 实验误差深度探究 结合实验操作，小组讨论完成误差分析习题，总结浓度偏大、偏小的所有常见成因。 （1）导致所配溶液溶质质量分数偏小的操作有哪些？（至少写出4条） （2）导致所配溶液溶质质量分数偏大的操作有哪些？（至少写出2条） 实操探究小结：溶液配制的核心是“计算精准、操作规范”，误差产生的根本原因分为两类，一是溶质质量偏小或偏大，二是溶剂质量偏大或偏小。所有不规范操作均可归为这两类，通过归类总结，可快速判断实验误差结果，形成严谨的实验思维。 探究三：溶液稀释计算重难点突破 依据教材溶液稀释知识点，紧扣“稀释前后溶质质量不变”的核心守恒规律，完成梯度习题，从基础计算到综合应用，突破本节课难点。 1. 基础稀释计算题 现有溶质质量分数为20%的氯化钠溶液100g，加水稀释为10%的稀溶液，需要加入蒸馏水的质量是多少？ 2. 进阶稀释计算题 将50g溶质质量分数为30%的蔗糖溶液，稀释成溶质质量分数为15%的蔗糖溶液，求稀释后溶液的总质量及需要加水的质量。 3. 情境应用题 农业上常用16%的氯化钠溶液进行选种，现有一瓶100g 25%的氯化钠浓溶液，需加水稀释为16%的选种液，计算需要加水的质量。 稀释探究小结：溶液稀释的解题核心是溶质质量守恒，通用公式为：浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数，加入水的质量=稀溶液总质量-浓溶液质量。解题时无需考虑溶剂变化过程，只需锁定溶质质量不变，简化计算逻辑，规避解题错误。 探究四：课堂综合提升训练 结合本节课所有知识点，完成综合习题，整合溶液配制、误差分析、稀释计算知识，实现知识融会贯通，适配新教材重难点考查方向。 综合题1：某同学配制60g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，操作过程如下：①计算需要氯化钠3g、水57g；②称量氯化钠时，药品与砝码放反；③量取水时仰视读数；④溶解后直接装瓶。请分析该同学最终配制的溶液溶质质量分数偏大还是偏小，并说明原因。 综合题2：现有200g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液，若将其稀释为9%的生理盐水，需要加水多少克？稀释过程中，溶质、溶剂、溶液质量分别发生什么变化？ 综合题3：简述定量表示溶液组成相较于定性判断的优势，并举例说明溶液定量配制在生活、医疗、农业中的实际应用。 课堂整体小结：本节课通过预习铺垫、实操探究、分层计算、误差分析、综合应用，系统掌握了一定溶质质量分数溶液的配制全套流程、操作规范，熟练掌握溶液稀释守恒计算方法，能精准分析实验误差成因。区分了定性与定量研究溶液的差异，建立了化学定量思维，能够运用所学知识解决生活生产中的实际溶液配制与稀释问题，落实学科核心素养。 板书设计 课题3 学会定量表示溶液的组成（第二课时） 一、核心公式 溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100% 稀释守恒：m浓×ω浓=m稀×ω稀（溶质质量不变） 二、溶液配制步骤 计算→称量→量取→溶解→装瓶贴标签 玻璃棒作用：搅拌，加速溶解 三、实验误差分析 浓度偏小：溶质少（杂质、未完全溶解）、溶剂多（仰视读数、烧杯残留水） 浓度偏大：溶质多、溶剂少（俯视读数） 四、核心应用 农业选种、医疗配液、日常化工溶液配制 参考答案 （一）课前预习案答案 基础填空题 1. 溶质、溶液、溶质质量/溶液质量 2. 溶质、溶剂、溶液 3. 烧杯、量筒 4. 搅拌 5. 称量、量取 6. 溶液名称、溶质质量分数 基础选择题 1. C 2. D 3. A 预习思考题 1. 溶液稀释是向浓溶液中加入蒸馏水，仅增加溶剂质量，没有新增或减少溶质，因此溶质质量保持不变。 2. 氯化钠固体含杂质，会导致实际溶质质量偏小，最终配制的溶液溶质质量分数偏小。 3. 定性判断仅能粗略区分溶液浓稀，无法精准量化；定量表示可精准标注溶液组成比例，数据准确、可复刻、可计算，适用于实验、生产、医疗等精准场景。 （二）课中探究案答案 探究一：溶质质量分数基础计算 计算题1：溶质质量=100g×15%=15g，溶剂质量=100g-15g=85g 计算题2：溶液总质量=20g+80g=100g，溶质质量分数=20g/100g×100%=20% 探究二：溶液配制实操探究 1. 配制计算专项习题 4、46、46 2. 操作步骤填空 （2）电子天平 （3）液体凹液面最低处 （4）玻璃棒、加速氯化钠溶解 （5）溶液名称、溶质质量分数 3. 操作正误判断 （1）× （2）× （3）× （4）√ 4. 实验误差深度探究 （1）浓度偏小：氯化钠含杂质、称量溶质偏少、量取水仰视读数、烧杯内壁残留水分、溶质未完全溶解。 （2）浓度偏大：量取水俯视读数、称量溶质偏多、转移溶质时无损失且溶剂偏少。 探究三：溶液稀释计算 1. 解：设需加水质量为x，100g×20%=(100g+x)×10%，解得x=100g。答：需加水100g。 2. 解：溶质质量=50g×30%=15g，稀溶液质量=15g÷15%=100g，加水质量=100g-50g=50g。答：稀溶液质量100g，需加水50g。 3. 解：设需加水质量为x，100g×25%=(100g+x)×16%，解得x=56.25g。答：需加水56.25g。 探究四：课堂综合提升训练 综合题1：溶质质量偏小、溶剂质量偏大，最终溶质质量分数偏小。原因：药品砝码放反导致称量氯化钠偏少，仰视读数导致量取水偏多，双重因素使浓度偏小。 综合题2：解：设需加水质量为x，200g×18%=(200g+x)×9%，x=200g。变化：溶质质量不变，溶剂、溶液质量增大。 综合题3：优势：数据精准、可量化、可复刻、可计算，摆脱主观粗略判断。应用：医疗配制生理盐水、农业选种配液、实验室配制标准试剂、化工生产溶液配比等。 ( 1 / 3 ) 目标领航 任务驱动 评价镶嵌 赢在课堂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $