7.3 学会定量表示溶液的组成（题型专练）化学新教材沪科版五四学制九年级全一册

**基本信息** 该专项以“题型突破+举一反三”为特色，系统整合溶质质量分数的概念辨析、计算应用及实验操作，通过“定义-计算-实验-辨析”逻辑链构建完整方法体系，培养化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |题型01-09|每题型1典例+3变式|定义辨析、公式应用、实验步骤、误差分析、稀释计算等|从溶质质量分数概念切入，递进至与溶解度综合计算，延伸到溶液配制实验及误差分析，形成“概念-计算-实验-辨析”的完整知识链|

7.3 学会定量表示溶液的组成（题型突破·举一反三） 题型01 物质的溶质质量分数 题型02 溶液浓度大小比较 题型03 有关溶质质量分数的简单计算 题型04 溶质质量分数与溶解度的综合 题型05 溶质质量分数、溶解性和溶解度的关系 题型06 浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系 题型07 配制一定溶质质量分数的溶液 题型08 溶液配制过程中的误差分析 题型09 有关溶液稀释的计算 ▌题型01 物质的溶质质量分数 1．浓度：在溶液中，浓度是指一定量的溶液中所含 溶质 的量，常用溶质的 质量分数 表示。 2．溶质的质量分数：溶液中 溶质 的质量与溶液的质量之比。 3．计算公式： （1）溶质的质量分数=×100%； （2）饱和溶液的溶质质量分数=×100% （3）溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量. 【典例1】（2026·广东广州·期末）农业生产中，用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。关于该溶液的说法正确的是（　　） A．溶液中溶质与溶剂质量之比为16：100 B．从100g该溶液中取出50g，剩余溶液溶质质量分数为8% C．任取10g该溶液都含有1.6g氯化钠 D．将16g氯化钠固体完全溶解在100g水中，可配成该溶液 【答案】C 【解析】A、质量分数为16%的氯化钠溶液，设溶液质量为100g，则溶质质量为100g×16%＝16g，溶剂质量为100g﹣16g＝84g，溶质与溶剂质量之比为16：84＝4：21，并非16：100，故A错误； B、溶液具有均一性，从100g该溶液中取出50g，剩余溶液溶质质量分数仍为16%，故B错误； C、10g该溶液中含氯化钠的质量为10g×16% ＝1.6g，故C正确； D、将16g氯化钠固体完全溶解在100g水中，溶液质量为16g+100g＝116g，溶质质量分数为100%≈13.8%，故D错误；故选：C。 【变式1-1】（2026·四川成都·期末）某同学用配制的16%NaCl溶液，挑选来源不同的两份相同品种的稻谷种子，结果如图所示。下列说法正确的是（　　） A．甲烧杯中饱满的种子数量比乙烧杯中更少 B．若配制溶液时充分搅拌，则下沉的种子数量可能会变多 C．若配制时使用了潮湿的NaCl，则下沉的种子数量可能会变多 D．若向甲烧杯中加水，则浮在液面的种子数量可能会增加 【答案】C 【解析】A、饱满的种子容易沉底，甲烧杯中饱满的种子数量比乙烧杯中更多，故选项说法不正确。 B、配制溶液时是否充分搅拌，不影响下沉的种子的数量，故选项说法不正确。 C、溶质质量分数越大，种子越不容易下沉。若配制时使用了潮湿的NaCl，导致配制的溶液质量分数偏小，则下沉的种子数量可能会变多，故选项说法正确。 D、若向甲烧杯中加水，溶质质量分数减小，浮在液面的种子数量可能会减少，故说法不正确。故选：C。 【变式1-2】（2026·安徽合肥·期末）葡萄糖注射液是一种常见的医用注射液，葡萄糖饱和溶液的质量分数随温度变化如下表所示，下列有关说法正确的是（　　） 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 质量分数 47.64% 47.81% 47.86% 47.92% 48.02% 48.29% 48.90% 50.00% A．葡萄糖的溶解度随着温度的升高而增加 B．70℃时，葡萄糖的溶解度为100 C．60℃降温至10℃时，溶液的质量分数一定减小 D．20℃时，可配制质量分数大于47.86%的葡萄糖溶液 【答案】A 【解析】A、葡萄糖变化溶液质量分数随着温度升高而增大，说明葡萄糖的溶解度随着温度升高而增大，故选项正确。 B、设70℃时葡萄糖溶解度是x，根据题意有：100%＝50%，x＝100g，故选项不正确。 C、60℃降温至10℃时，溶液的质量分数不一定减小，是因为不知道溶液是否饱和，故选项不正确。 D、20℃时，葡萄糖饱和溶液质量分数是47.86%，该温度下半年配制质量分数大于47.86%的葡萄糖溶液，故选项不正确。故选：A。 【变式1-3】（2026·重庆渝中区·期末）T℃时，某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量如图所示。 （1）T℃时，该物质的溶解度是 　 　 g。 （2）如将m点移动到n点，可采取的具体措施是 　 　 。 （3）图中4个点（m、n、W、Z）所表示的溶液的溶质质量分数大小关系不正确的有 　 　 （填序号）。 A.m＞n B.W＞Z C.W＞n D.m＜W （4）下列说法正确的有 　 　 （填序号）。 A.由图像可知，该物质的溶解度随温度升高而增大 B.要将m点对应的溶液变得饱和可向其中加入30g该物质 C.点Z向点W移动的一种方法是恒温蒸发一定量的水 【答案】（1）50；（2）加20g水；（3）B；（4）BC。 【解析】（1）溶解度指的是某一温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，由图示可知，T℃时，该物质的溶解度是50g； （2）将m点移动到n点，溶剂水的质量由80g增加到100g，所以将m点移动到n点采取的具体措施是加水100g﹣80g＝20g； （3）n和m表示的溶液的区别是n表示的溶液中有100g水，m表示的溶液中有80g水，溶质相同都是50g，所以n表示的溶液溶质质量分数要小于m表示的溶液溶质质量分数，n、m表示的溶液都是该温度下的不饱和溶液，W和Z表示的溶液都在曲线上，都属于饱和溶液，相同温度下该物质饱和溶液的质量分数相等，且大于该温度下不饱和溶液的溶质质量分数，所以图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：Z＝W＞m＞n，故选：B； （4）A、图中表示该物质在同一温度下不同质量的水中的溶解的质量，无法确定该物质的溶解度随温度的变化情况，故A说法错误； B、m点对应的溶液溶质质量为50g，溶剂质量为80g，要将m点对应的溶液变得饱和可向其中加入该物质质量为50g＝30g，故B说法正确； C、点Z和W都是该温度下的饱和溶液，点Z表示的溶液中溶剂和溶质的质量大于点W表示的溶液中溶剂和溶质的质量，点Z向点W移动的一种方法是恒温蒸发一定量的水，故C说法正确。 ▌题型02 溶液浓度大小比较 【典例2】（2026·重庆九龙坡区·期末）已知KCl的溶解度随温度升高而增大，在40℃时KCl的溶解度为40g，在该温度下，依据如表所示的数据，进行KCl溶于水的实验探究。下列说法中正确的是（　　） 实验编号 ① ② ③ KCl的质量/g 10 20 30 水的质量/g 50 60 70 A．在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数①＞② B．实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为3：7 C．将实验②、③的溶液分别降温，一定都有晶体析出 D．将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液 【答案】D 【解析】A、40℃时KCl的溶解度为40g，则40℃时，50g水中最多能溶解20g氯化钾，溶液达到饱和状态，60g水中最多能溶解氯化钾的质量为40g×＝24g，则①、②均是该温度时的不饱和溶液，①中溶质质量分数为×100%≈16.7%，②中溶质质量分数为×100%＝25%，溶质质量分数①＜②，故选项说法错误。 B、40℃时KCl的溶解度为40g，70g水中最多能溶解氯化钾的质量为40g×＝28g，实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为28g：70g＝2：5，故选项说法错误。 C、KCl的溶解度随温度升高而增大，③是40℃时的饱和溶液，降温，一定有晶体析出；但②是40℃时的不饱和溶液，降温不一定会析出晶体，故选项说法错误。 D、实验①中溶质质量分数为16.7%，③中溶质质量分数为×100%≈28.6%，②中溶质质量分数为25%，则将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液，故选项说法正确。 故选：D。 【变式2-1】（2026重庆·中考真题）45．（2025•玉树市三模）在其他条件不变的情况下，对KNO3溶液（编号为①）进行如图所示实验。 下列对编号①、②、③的溶液中溶质质量分数大小的比较，正确的是（　　） A．①＞②＞③ B．①＝②＜③ C．①＝②＞③ D．①＜②＜③ 【答案】B 【解析】编号①中溶液有不能继续溶解的硝酸钾操作，是一定温度下的饱和溶液；恒温蒸发溶剂，有晶体析出，②中溶液也是该温度下的饱和溶液，则溶质质量分数①＝②；升高温度，硝酸钾固体全部溶解，①、②、③的溶液中溶剂质量相等，③中溶质质量最多，则溶质质量分数：①＝②＜③。 故选：B。 【变式2-2】（2026·江苏宿迁·期末）盐水选种是古人智慧结晶：将鸡蛋放入盐水中，蛋壳只露出一个硬币大小的盐水适合选种。某同学在20℃时进行如图实验，观察到同一鸡蛋在三种盐水中的浮沉状态如图（20℃时，NaCl的溶解度为36.0g）。下列说法不正确的是（　　） A．烧杯①中盐水的质量为55g B．无法确定烧杯③中盐水是否饱和 C．盐水的溶质质量分数为①＜②＜③ D．向烧杯③中加入适量的水可使其适合选种 【答案】B 【解析】A、20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，20℃时，100g水中最多可溶解36.0gNaCl，50g水中最多溶解NaCl的质量为18g。向50g水中加入5gNaCl，NaCl完全溶解，虽然有鸡蛋，但鸡蛋不属于溶液组成部分，此时溶液质量为50g+5g＝55g，故选项说法正确。 B、烧杯③中加入的NaCl总质量为5g+5g+5g＝15g，15g＜18g，因此一定是不饱和溶液，故选项说法错误。 C、①中溶质质量为5g，②中溶质质量为10g，③中溶质质量为15g，而溶剂质量都为50g，盐水的溶质质量分数为①＜②＜③，故选项说法正确。 D、烧杯③中鸡蛋漂浮在液面上，说明盐水密度较大，加入适量的水可降低盐水密度，使其适合选种，故选项说法正确。 故选：B。 ▌题型03 有关溶质质量分数的简单计算 计算公式： （1）溶质的质量分数=×100%； （2）饱和溶液的溶质质量分数=×100% （3）溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。 【典例3】（2026·山东济宁·期末）亚硝酸钠是一种重要的工业用盐，误食会导致人体中毒。亚硝酸钠的溶解度如表所示： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 72.1 78.0 84.5 91.6 98.4 10℃时，将39g亚硝酸钠固体溶于61g水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是（　　） A．溶质的质量分数为39% B．再加入10g亚硝酸钠固体，能全部溶解 C．恒温蒸发掉11g水，溶质的质量分数不变 D．升温到40℃后，溶质的质量分数为98.4% 【答案】A 【解析】由表格数据可知，10℃时亚硝酸钠的溶解度为78.0g，含义是10℃时，100g水中最多溶解78.0g亚硝酸钠，溶液达到饱和状态。10℃时，61g水中最多能溶解亚硝酸钠的质量为61g＝47.58g。 A.39g亚硝酸钠固体加入61g水中，39g＜47.58g，固体能完全溶解，所得溶液的溶质质量分数 100%＝39%，故A正确； B.再加入10g亚硝酸钠固体，溶质总质量为39g+10g＝49g，49g＞47.58g，固体不能全部溶解，B不正确； C.恒温蒸发掉11g水，剩余水的质量为61g﹣11g＝50g，50g水中最多溶解亚硝酸钠的质量为50g＝39g，此时溶质质量恰好等于水中最多溶解的质量，溶液恰好达到饱和状态，并非不饱和溶液，故C不正确； D.升温到40℃后，亚硝酸钠的溶解度增大，39g溶质仍能完全溶解，溶剂质量不变，溶液溶质质量分数仍为39%；98.4g是40℃时亚硝酸钠的溶解度，并非该溶液的溶质质量分数，故D不正确。 故选：A。 【变式3-1】（2026江苏常州·期末）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，若需配制1000mL生理盐水（密度约为1.0g/mL），则需要氯化钠的质量为（　　） A．0.9g B．9.0g C．99.9g D．991.0g 【答案】B 【解析】生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，表示100g生理盐水中含有0.9g氯化钠。 配制1000mL生理盐水，密度约为1.0g/mL，则该生理盐水的质量为： 1000mL×1.0g/mL＝1000g。 所需氯化钠的质量为：1000g×0.9%＝9.0g。 故选：B。 【变式3-2】（2026·河南商丘·期末）将10g铝锌合金加入盛有100g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，固体全部消失。将溶液蒸干后得到38.8g固体物质，则该稀硫酸的溶质质量分数为（　　） A．9.8% B．19.6% C．24.5% D．29.4% 【答案】D 【解析】铝、锌与稀硫酸恰好完全反应后，蒸干所得固体为硫酸铝和硫酸锌的混合物，其中金属元素质量与原合金质量相等为10g，混合物中硫酸根的质量为：38.8g﹣10g＝28.8g，该硫酸根质量等于参与反应的硫酸中硫酸根质量，硫酸（H2SO4）的相对分子质量为98，其中硫酸根的相对质量为96，参与反应的硫酸质量为：29.4g，该稀硫酸的溶质质量分数为：。 故选：D。 【变式3-3】（2026·安徽合肥·期末）亚硝酸钠（NaNO2）是一种食品抑菌剂，不同温度时NaNO2的溶解度如表所示。 0 20 40 60 80 100 71.2 80.8 96.3 112.0 128.0 160.0 60℃时，将80.8gNaNO2固体溶于100g水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是（　　） A．溶质的质量分数为80.8% B．再加入20gNaNO2固体，不能继续溶解 C．冷却到0℃，变为饱和溶液 D．升温到80℃，溶质的质量分数增大 【答案】C 【解析】A、60℃时，NaNO2的溶解度为112.0g，含义是60℃时，100g水中最多能溶解112.0gNaNO2，60℃时，将80.8gNaNO2固体溶于100g水中得到溶液，能全部溶解，溶质的质量分数为100%＜80.8%，故选项说法错误。 B、60℃时，100g水中最多能溶解112.0gNaNO2，60℃时，将80.8gNaNO2固体溶于100g水中得到溶液，再加入20gNaNO2固体，溶质总质量为80.8g+20g＝100.8g，小于112.0g，能继续溶解，故选项说法错误。 C、60℃时，将80.8gNaNO2固体溶于100g水中得到溶液，0℃，NaNO2的溶解度为71.2g，则冷却到0℃，有固体析出，变为饱和溶液，故选项说法正确。 D、60℃时，将80.8gNaNO2固体溶于100g水中得到溶液，升温到80℃，NaNO2的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶质的质量分数不变，故选项说法错误。 故选：C。 ▌题型04 溶质质量分数与溶解度的综合 【典例4】（2026·湖南长沙·期末）氯化镁用于豆腐点卤。氯化镁溶解度与温度的关系如表所示，下列说法正确的是（　　） 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度g/100g水 52.9 53.6 54.6 55.8 57.5 61.0 66.1 A．20℃，10g氯化镁溶于40g水可配成饱和溶液 B．30℃时氯化镁的饱和溶液中溶质质量分数为55.8% C．将40℃饱和氯化镁溶液降温至10℃，有3.9g溶质析出 D．将20℃时氯化镁的饱和溶液升温至50℃，溶质质量分数不变 【答案】D 【解析】A.20℃时氯化镁溶解度为54.6g，40g水最多可溶解21.84g氯化镁，加入10g氯化镁得到的是不饱和溶液，故错误。 B.30℃时氯化镁饱和溶液的溶质质量分数为，远小于55.8%，故错误。 C.降温析出晶体的质量与饱和溶液的初始质量密切相关，题目未说明40℃时饱和氯化镁溶液的质量，无法计算析出溶质的质量，故错误。 D.氯化镁溶解度随温度升高而增大，20℃的饱和溶液升温至50℃时变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均未改变，因此溶质质量分数不变，故正确。 故选：D。 【变式4-1】（2026·山东淄博·期中）关于溶液，下列说法正确的是（　　） A．75%的医用酒精中，C2H5OH与H2O的质量比为3：1 B．在一定温度下某物质的饱和溶液是指该温度下该物质浓度最大的溶液 C．在一定温度下，向饱和KNO3溶液中加入KNO3晶体，溶液质量变大 D．在25℃时：KNO3溶液蒸发5g水，析出ag晶体，再蒸发5g水，又析出bg晶体，则a与b的质量相等 【答案】B 【解析】A、75%的医用酒精中，C2H5OH与H2O的体积比为3：1，故A选项说法错误； B、在一定温度下，某物质的饱和溶液是指该温度下不能再继续溶解这种溶质的溶液，是对应温度下该物质浓度最大的溶液，故B选项说法正确； C、在一定温度下，向饱和KNO3溶液中加入KNO3晶体，晶体不再溶解，溶液质量不变，故C选项说法错误； D、在25℃时，KNO3溶液蒸发5g水，析出ag晶体，再蒸发5g水，又析出bg晶体，这里的温度没有变化，但没说明最初是否是饱和溶液，所以a和b有可能相等，也可能不相等，故D选项说法错误。 故选：B。 【变式4-2】（2026·四川内江·期中）如表是不同温度时硝酸钾的溶解度，有关说法正确的是（　　） 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/克 13.3 31.6 63.9 110 169 246 A．20℃时，100克水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大 B．40℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克 C．100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多 D．0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小 【答案】D 【解析】A、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，不是20℃时100克水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大，故选项说法错误。 B、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，其含义是40℃时，100g水中最多溶解63.9g硝酸钾，溶液达到饱和状态，则40℃时，163.9克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克，故选项说法错误。 C、选项说法没有指明溶剂的质量，100℃的水能溶解的硝酸钾不一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多，故选项说法错误。 D、饱和溶液中溶质质量分数100%，0℃的硝酸钾小于60℃的硝酸钾的溶解度，则0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小，故选项说法正确。 故选：D。 【变式4-3】（2026重庆渝中区·期中）16．（2024•江苏南通中考）“侯氏制碱法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCO3、NaCl、NH4Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．NH4Cl的溶解度一定小于NaCl的溶解度 B．将20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，溶质的质量分数增大 C．40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数 D．40℃时，将15gNaCl溶于50g水中，可获得NaCl饱和溶液 【答案】C 【解析】A、选项说法没有指明温度，NH4Cl的溶解度不一定小于NaCl的溶解度，故选项说法错误。 B、将20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，氯化钠的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶质的质量分数不变，故选项说法错误。 C、40℃时氯化钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，但选项说法没有指明是否饱和，则40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数，故选项说法正确。 D、40℃时，氯化钠的溶解度大约是36.6g，则40℃时，则50g水中最多能溶解18.3g氯化钠，40℃时，将15gNaCl溶于50g水中，能全部溶解，可获得NaCl的不饱和溶液，故选项说法错误。 故选：C。 ▌题型05 溶质质量分数、溶解性和溶解度的关系 【典例5】（2026·四川成都·期中）如表是不同温度时硝酸钾的溶解度，有关说法正确的是（　　） 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/克 13.3 31.6 63.9 110 169 246 A．20℃时，100克水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大 B．40℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克 C．100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多 D．0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小 【答案】D 【解析】A、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，不是20℃时100克水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大，故选项说法错误。 B、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，其含义是40℃时，100g水中最多溶解63.9g硝酸钾，溶液达到饱和状态，则40℃时，163.9克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克，故选项说法错误。 C、选项说法没有指明溶剂的质量，100℃的水能溶解的硝酸钾不一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多，故选项说法错误。 D、饱和溶液中溶质质量分数100%，0℃的硝酸钾小于60℃的硝酸钾的溶解度，则0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小，故选项说法正确。 故选：D。 【变式5-1】（2026·山东青岛·期末）已知20℃时，NaCl在水中的溶解度为36g。下列理解正确的是（　　） A．20℃时，50g水中能够溶解20gNaCl B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% C．20℃时，36gNaCl溶解在100g水中恰好饱和 D．20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为25：9 【答案】C 【解析】A、20℃时，NaCl的溶解度为36g，20℃时，100g水中最多溶解36gNaCl，则20℃时，50g水中能够溶解18gNaCl，故选项说法错误。 B、20℃时，NaCl的溶解度为36g，20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为100%＜36%，故选项说法错误。 C、20℃时，NaCl的溶解度为36g，20℃时，100g水中最多溶解36gNaCl，则20℃时，36gNaCl溶解在100g水中恰好饱和，故选项说法正确。 D、20℃时，NaCl的溶解度为36g，20℃时，100g水中最多溶解36gNaCl，20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为（100g+36g）：36g＝34：9，故选项说法错误。 故选：C。 【变式5-2】（2026·山西临汾·期末）山西运城盐湖是世界三大硫酸钠型内陆盐湖之一，自古便有“解池产盐“的记载。某化学兴趣小组模拟盐湖晒盐原理，查阅到硝酸钾（模拟盐湖中主要盐类）的溶解度数据如下表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 硝酸钾溶解度/g 13.3 21.0 31.6 45.8 63.9 85.5 下列说法正确的是（　　） A．10℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为21% B．20℃时，50g水中加入20g硝酸钾，充分溶解后所得溶液质量为70g C．30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8 D．将50℃的硝酸钾饱和溶液冷却至40℃，一定有晶体析出 【答案】D 【解析】A.10℃时硝酸钾的溶解度为21.0g，该温度下饱和溶液的溶质质量分数为，不等于21%，故A不正确； B.20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，即100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，则50g水中最多溶解15.8g硝酸钾。加入20g硝酸钾只能溶解15.8g，所得溶液质量为50g+15.8g＝65.8g，故B不正确； C.溶解度的单位为g，30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g，选项缺少单位，表述不规范，故C不正确； D.硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，50℃的硝酸钾饱和溶液冷却至40℃时，溶解能力下降，因此一定有晶体析出，故D正确。 故选：D。 【变式5-3】（2026·江苏无锡·期中）氯化镁用于豆腐点卤。氯化镁溶解度与温度的关系如表所示，下列说法正确的是（　　） 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度g/100g水 52.9 53.6 54.6 55.8 57.5 61.0 66.1 A．20℃，10g氯化镁溶于40g水可配成饱和溶液 B．30℃时氯化镁的饱和溶液中溶质质量分数为55.8% C．将40℃饱和氯化镁溶液降温至10℃，有3.9g溶质析出 D．将20℃时氯化镁的饱和溶液升温至50℃，溶质质量分数不变 【答案】D 【解析】A.20℃时氯化镁溶解度为54.6g，40g水最多可溶解21.84g氯化镁，加入10g氯化镁得到的是不饱和溶液，故错误。 B.30℃时氯化镁饱和溶液的溶质质量分数为，远小于55.8%，故错误。 C.降温析出晶体的质量与饱和溶液的初始质量密切相关，题目未说明40℃时饱和氯化镁溶液的质量，无法计算析出溶质的质量，故错误。 D.氯化镁溶解度随温度升高而增大，20℃的饱和溶液升温至50℃时变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均未改变，因此溶质质量分数不变，故正确。 故选：D。 ▌题型06 浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系 【典例6】（2026·天津滨海新区·期中）下列有关溶液的说法不正确的是（　　） A．浓溶液不一定是饱和溶液 B．相同温度下，相同质量的氯化钾溶液中，饱和溶液比不饱和溶液所含的溶质多 C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 D．在一定温度下，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖全部消失，说明原溶液是不饱和溶液 【答案】C 【解析】A、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，浓溶液不一定是饱和溶液，也可能是稀溶液，故选项说法正确。 B、同一温度下，同一种的溶质的饱和溶液比它的不饱和溶液的浓度大；则相同温度下，相同质量的氯化钾溶液中，饱和溶液比不饱和溶液所含的溶质多，故选项说法正确。 C、饱和溶液还能再溶解其它的物质，故选项说法错误。 D、在一定温度下，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖全部消失，说明原溶液还能继续溶解蔗糖，是不饱和溶液，故选项说法正确。 故选：C。 【变式6-1】（2026·四川遂宁·期末）溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法正确的是（　　） A．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 B．饱和溶液升温一定能变成不饱和溶液 C．稀溶液不一定是不饱和溶液 D．均一、稳定的液体都是溶液 【答案】C 【解析】A、饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液，但仍可溶解其他溶质，故选项说法错误。 B、有些物质的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，这些物质的溶解度减小，会析出溶质，所得溶液仍为饱和溶液，故选项说法错误。 C、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，稀溶液不一定是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度很小，其稀溶液可能已经达到饱和状态，故选项说法正确。 D、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故选项说法错误。 故选：C。 【变式6-2】（2026·山东聊城·期中）下列关于溶液的说法中错误的是（　　） A．溶液是均一、稳定的混合物 B．溶液中各种微粒是不断运动的 C．溶液中的溶质可以是固体、液体或气体 D．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 【答案】D 【解析】A、溶液具有均一性、稳定性，且属于混合物，故选项说法正确。 B、溶液中分子、离子等微粒是在不断运动的，故选项说法正确。 C、溶质可以是固体（如氯化钠溶液中的氯化钠）、液体（如酒精溶液中的酒精）或气体（如盐酸中的氯化氢），故选项说法正确。 D、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液（如氢氧化钙的饱和溶液浓度很小），不饱和溶液也不一定是稀溶液（如硝酸钾的不饱和溶液可能浓度很大），故选项说法错误。 故选：D。 【变式6-3】（2026·山东泰安·期末）下列有关溶液的说法正确的是（　　） A．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液 B．溶液中溶质只能是固体或者液体，不能是气体 C．某物质的饱和溶液在温度不改变的情况下不能再溶解其他物质 D．浓溶液可以是不饱和溶液，稀溶液可以是饱和溶液 【答案】D 【解析】A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故选项说法错误。 B、溶液中溶质不是只能是固体或者液体，也可能是气体，如盐酸中的溶质氯化氢是气体，选项说法错误 C、某物质的饱和溶液在温度不改变的情况下还能再溶解其他物质，故选项说法错误。 D、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，浓溶液可以是不饱和溶液，稀溶液可以是饱和溶液，故选项说法正确。 故选：D。 ▌题型07 配制一定溶质质量分数的溶液 配制操作步骤 （1）计算：溶质质量= 溶液 的质量×溶质的质量分数。 溶剂的质量= 溶液的质量－溶质的质量 。 溶剂的体积= （2）称量：即称取固体、量取液体。量取溶剂时，所选量筒的规格 不小于 所需液体的体积并与之相接近。 （3）溶解：为加快溶解，可用 玻璃棒 搅拌。 （4）装瓶：装瓶并贴上标签，标签上应该显示溶液的名称及其 浓度 。 【典例7】（2026·河南郑州·期末）用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g质量分数为3%的稀溶液，下列说法正确的是（　　） A．需要用量筒量取47mL水 B．实验步骤是计算、称量、量取、溶解 C．量取质量分数为6%的溶液时，仰视读数，使所配稀溶液浓度偏大 D．转移配好的稀溶液时有少量液体洒出，溶质质量分数不变，是因为溶液具有稳定性 【答案】C 【解析】A、设需要6%的氯化钠溶液的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，x×6%＝50g×3%，解得：x＝25g；需要水的质量为50g﹣25g＝25g，水的密度为1g/mL，所以水的体积为25mL，不是47mL，故说法错误。 B、用浓溶液配制稀溶液的步骤是计算、量取、混匀，不需要“称量”，故说法错误。 C、量取6%的溶液时，仰视读数，会导致实际量取的浓溶液体积偏大，溶质质量偏多，所配稀溶液浓度偏大，故说法正确。 D、转移配好的稀溶液时少量液体洒出，溶质质量分数不变，是因为溶液具有均一性（各部分性质相同），不是稳定性，故说法错误。 故选：C。 【变式7-1】（2026·山东烟台·中考真题）某同学用氯化钠固体和水配制90g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液（水的密度是1g/mL）。下列数据及操作均正确的是（　　） A．称量氯化钠 B．量取水 C．搅拌溶解 D．贴签保存 【答案】C 【解析】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，需要在两个托盘上各放一张大小相同的称量纸，图中砝码与试剂的位置放反了，故选项实验操作错误。 B、配制90g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量＝90g×8%＝7.2g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，所需水的质量＝90g﹣7.2g＝82.8g（合82.8mL），图中量取的是90mL，故选项实验操作错误。 C、溶解操作在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌可加速溶解，故选项实验操作正确。 D、配制好的氯化钠溶液属于液体试剂，应保存在细口瓶中，标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，应填写氯化钠溶液、8%，故选项实验操作错误。 故选：C。 【变式7-2】（2026·河南南阳·期中）农业上常用氯化钠溶液选种。现用氯化钠固体配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液（水的密度为1g•cm﹣3）下列说法错误的是（　　） A．所需氯化钠的质量是8g B．应选择50mL的量筒量取水 C．称量好的氯化钠固体直接倒入量筒中溶解 D．装瓶时有少量液体洒出，溶液的溶质质量分数不变 【答案】C 【解析】A、用氯化钠固体配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠质量＝50g×16%＝8g，故选项说法正确。 B、所需水的质量＝50g﹣8g＝42g，水的密度为1g•cm﹣3，水的体积＝ ，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，应选择量程接近的50mL量筒量取，故选项说法正确。 C、量筒仅用于量取液体体积，不能作为溶解容器，氯化钠溶解需在烧杯中进行，故选项说法错误。 D、装瓶时少量液体洒出，溶液具有均一性，剩余溶液的溶质质量分数不变，故选项说法正确。 故选：C。 【变式7-3】（2026·广东清远·期末）同学们要用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04g•cm﹣3），配制100g质量分数为3%的氯化钠溶液。下列有关说法错误的是（　　） A．所需质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为50g B．量水时俯视读数会使所得溶液质量分数偏小 C．实验步骤：计算、量取、混匀 D．混匀后装瓶时，有液体洒出，溶液质量分数不变 【答案】B 【解析】A.配制100g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为100g×3%＝3g；用质量分数为6%的氯化钠溶液来配制，则需要该溶液的质量为3g÷6%＝50g，故A说法正确； B.需要加入水的质量为100g﹣50g＝50g。量水时俯视读数，读数偏大，实际量取水的体积偏小，即加入水的质量偏小，溶质质量不变，溶液质量偏小，所以所得溶液溶质质量分数会偏大，不会偏小，故B说法错误； C.用已配好的浓溶液配制一定质量分数的稀溶液，主要步骤为计算所需浓溶液和水的量，再量取，最后混匀，故C说法正确； D.混匀后的氯化钠溶液具有均一性，装瓶时有液体洒出，洒出的溶液和剩余溶液溶质质量分数相同，因此溶液质量分数不变，故D说法正确。故选：B。 ▌题型08 溶液配制过程中的误差分析 1. 溶液配制的过程中，溶质质量 增大 、溶剂质量 减小 会导致溶液的溶质质量分数偏大，常见的原因有托盘左侧没放纸右盘放纸、砝码锈蚀、天平指针向右偏转 没调零 就开始称量，量取水时 俯视 读数、向烧杯中倒水时有水洒出等。 2. 溶质质量 减小 、溶剂质量 增大 会导致溶液的溶质质量分数偏小，常见的原因有药品不纯、左码右物称量并用游码、向烧杯加固体时洒落、溶质没有完全溶解就装瓶、天平指针偏左 没调零 就开始称量、砝码缺角、左盘加纸右盘没加、量取水时 仰视 读数、烧杯内壁 有水 、试剂瓶内壁有水。 【典例8】（2026·陕西西安·期中）在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，能导致溶质质量分数偏大的操作是（　　） A．量取水时俯视量筒读数 B．所称量的氯化钠中含有杂质 C．转移称量好的氯化钠时，有少量氯化钠洒落在烧杯外 D．将配制好的溶液往试剂瓶中转移时，有少量溶液溅出 【答案】A 【解析】A、量取水时俯视量筒读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，使溶质质量分数偏大，故选项正确。 B、所称量的氯化钠中含有杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，使溶质质量分数偏小，故选项错误。 C、转移称量好的氯化钠时，有少量氯化钠洒落在烧杯外，会造成实际取用的溶质的质量偏小，使溶质质量分数偏小，故选项错误。 D、将配制好的溶液往试剂瓶中转移时，有少量溶液溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。故选：A。 【变式8-1】（2026·河南驻马店·期末）配制食盐水50g溶质质量分数2%的氯化钠溶液，下列做法中会导致所配溶液溶质质量分数偏小的是（　　） A．向烧杯中倾倒水时有少量洒出 B．溶解时使用内壁附着有水的烧杯 C．量取水时俯视量筒读数 D．配好的溶液转移到试剂瓶时有洒出 【答案】B 【解析】A、向烧杯中倾倒水时少量洒出，溶剂质量偏小，溶质质量不变，溶质质量分数偏大，选项错误。 B、溶解用烧杯内壁附着有水，会使实际溶剂质量偏大，溶质质量不变，溶质质量分数偏小，故选项正确。 C、量取水时俯视量筒读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，使溶质质量分数偏大，故选项错误。 D、配好的溶液转移时洒出，溶液具有均一性，不会改变溶液的溶质质量分数，故选项错误。 故选：B。 【变式8-2】（2026·江西宜春·期末）某小组在实验室配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列操作可能导致配制溶液的质量分数为5%的是（　　） A．称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质 B．用量筒量取水时俯视读数 C．往烧杯中加水时有水洒出 D．将配制好的溶液装入试剂瓶中时有洒落 【答案】A 【解析】A、氯化钠固体含有不溶性杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，使溶质质量分数偏小，故选项正确。 B、量取水时俯视读数，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，使溶质质量分数偏大，故选项错误。 C、加水时有水洒出，会造成实际取用的水的体积偏小，使溶质质量分数偏大，故选项错误。 D、将配制好的溶液装入试剂瓶中时有洒落，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。 故选：A。 【变式8-3】（2026·湖北荆州·期末）实验室欲配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液。下列操作会导致所配溶液浓度偏大的是（　　） A．溶解时用的烧杯内有水渍 B．量取水时俯视 C．将称好的NaCl倒入烧杯时，有少量撒出 D．将配制好的溶液装入试剂瓶时，有少量溅出 【答案】B 【解析】A、溶解时用的烧杯内有水渍，会造成实际量取的水的体积偏大，使溶质质量分数偏小，故选项错误。 B、量取水时俯视，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，使溶质质量分数偏大，故选项正确。 C、将称好的NaCl倒入烧杯时，有少量撒出，会造成实际所取的溶质的质量偏小，使溶质质量分数偏小，故选项错误。 D、将配制好的溶液装入试剂瓶时，有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。 故选：B。 ▌题型09 有关溶液稀释的计算 1. 溶液加水稀释时，只是溶液的 总质量 发生变化，而稀释前后溶液中的 溶质 质量保持不变。 2. 计算：浓溶液的溶质质量分数×浓溶液的质量=稀溶液的溶质质量分数×稀溶液的质量。 【典例9】（2026·江苏苏州·中考真题）配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，下列操作不正确的是（　　） A．称取8gNaCl B．量取42mL水（水的密度为1g•mL﹣1） C．在烧杯中溶解NaCl D．装瓶并贴如图所示标签 【答案】D 【解析】A、配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，需要氯化钠的质量＝50g×16%＝8g，故选项说法正确。 B、所需水的质量为50g﹣8g＝42g，水的密度为1g•mL﹣1，量取水的体积为42mL，故选项说法正确。 C、溶解固体溶质的操作需在烧杯中进行，故选项说法正确。 D、溶液试剂瓶的标签应标注溶液名称和溶质质量分数，不需要标注溶液总质量，标签书写错误，故选项说法错误。故选：D。 【变式9-1】（2026·湖南·中考真题）质量分数为0.2%的“84”消毒液常用于鲜切花保鲜。现配制500g0.2%的“84”消毒液，需要质量分数为5%的“84”消毒液质量为（　　） A．10g B．20g C．50g D．100g 【答案】B 【解析】设需要质量分数为5%的“84”消毒液质量为x。 稀释前后溶质质量不变，则：x×5%＝500g×0.2%，x＝20g，故选：B。 【变式9-2】（2026·江苏常州·期末）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，若需配制1000mL生理盐水（密度约为1.0g/mL），则需要氯化钠的质量为（　　） A．0.9g B．9.0g C．99.9g D．991.0g 【答案】B 【解析】生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，表示100g生理盐水中含有0.9g氯化钠。 配制1000mL生理盐水，密度约为1.0g/mL，则该生理盐水的质量为： 1000mL×1.0g/mL＝1000g。 所需氯化钠的质量为：1000g×0.9%＝9.0g。故选：B。 【变式9-3】（2026甘肃兰州·期末）若将100g20%的硝酸钾溶液稀释至10%，则需加水的质量为 　 　 g；稀释后溶液的质量为 　 　 g。 【答案】100；200。 【解析】设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则100g×20%＝（100g+x）×10%，x＝100g；稀释后溶液的质量为100g+100g＝200g。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 课题3学会定量表示溶液的组成 (题型突破举一反三) 题型01物质的溶质质量分数 解题必备 1.溶质质量分数 2.溶质 典例精析 【典例1】C E举一反三 【变式1-1】C 【变式1-2】A 【变式1-3】【答案】(1)50：(2)加20g水：(3)B:(4)BC。 题型02溶液浓度大小比较 E 典例精析 【典例2】D 举一反三 【变式2-1】B 【变式2-2】B 题型03有关溶质质量分数的简单计算 典例精析 【典例3】A 三举一反三 【变式3-1】B 【变式3-2】D 【变式3-3】C 题型04溶质质量分数与溶解度的综合 1/3 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 三典例精析 【典例4】D 举一反王 【变式41】B 【变式42】D 【变式43】C 题型05溶质质量分数、溶解性和溶解度的关系 典例精析 【典例5】D 三举一反目 【变式5-1】C 【变式5-2】D 【变式5-3】D 题型06 浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系 三典例精析 【典例6】C 举一反三 【变式6-1】C 【变式6-2】D 【变式6-3】D 题型07配制一定溶质质量分数的溶液 解题必备 (1)溶液溶液的质量一溶质的质量。(2)小于(3)玻璃棒(4)浓度 典例精析 【典例7】C 举一反三 2/3 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 【变式7-1】C 【变式7-2】C 【变式7-3】B 题型08 溶液配制过程中的误差分析 解题必备 1.增大减小没调零俯视 2.减小增大没调零仰视有水 典例精析 【典例86】A 举一反目 【变式8-1】B 【变式8-2】A 【变式8-3】B 题型09有关溶液稀释的计算 解题必备 1.总质量溶质 典例精析 【典例9】D E举一反三 【变式9-1】B 【变式9-2】B 【变式9-3】【答案】100：200 3/3 7.3 学会定量表示溶液的组成（题型突破·举一反三） 题型01 物质的溶质质量分数 题型02 溶液浓度大小比较 题型03 有关溶质质量分数的简单计算 题型04 溶质质量分数与溶解度的综合 题型05 溶质质量分数、溶解性和溶解度的关系 题型06 浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系 题型07 配制一定溶质质量分数的溶液 题型08 溶液配制过程中的误差分析 题型09 有关溶液稀释的计算 ▌题型01 物质的溶质质量分数 1．浓度：在溶液中，浓度是指一定量的溶液中所含 的量，常用溶质的 表示。 2．溶质的质量分数：溶液中 的质量与溶液的质量之比。 3．计算公式： （1）溶质的质量分数=×100%； （2）饱和溶液的溶质质量分数=×100% （3）溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量. 【典例1】（2026·广东广州·期末）农业生产中，用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。关于该溶液的说法正确的是（　　） A．溶液中溶质与溶剂质量之比为16：100 B．从100g该溶液中取出50g，剩余溶液溶质质量分数为8% C．任取10g该溶液都含有1.6g氯化钠 D．将16g氯化钠固体完全溶解在100g水中，可配成该溶液 【变式1-1】（2026·四川成都·期末）某同学用配制的16%NaCl溶液，挑选来源不同的两份相同品种的稻谷种子，结果如图所示。下列说法正确的是（　　） A．甲烧杯中饱满的种子数量比乙烧杯中更少 B．若配制溶液时充分搅拌，则下沉的种子数量可能会变多 C．若配制时使用了潮湿的NaCl，则下沉的种子数量可能会变多 D．若向甲烧杯中加水，则浮在液面的种子数量可能会增加 【变式1-2】（2026·安徽合肥·期末）葡萄糖注射液是一种常见的医用注射液，葡萄糖饱和溶液的质量分数随温度变化如下表所示，下列有关说法正确的是（　　） 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 质量分数 47.64% 47.81% 47.86% 47.92% 48.02% 48.29% 48.90% 50.00% A．葡萄糖的溶解度随着温度的升高而增加 B．70℃时，葡萄糖的溶解度为100 C．60℃降温至10℃时，溶液的质量分数一定减小 D．20℃时，可配制质量分数大于47.86%的葡萄糖溶液 【变式1-3】（2026·重庆渝中区·期末）T℃时，某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量如图所示。 （1）T℃时，该物质的溶解度是 　 　 g。 （2）如将m点移动到n点，可采取的具体措施是 　 　 。 （3）图中4个点（m、n、W、Z）所表示的溶液的溶质质量分数大小关系不正确的有 　 　 （填序号）。 A.m＞n B.W＞Z C.W＞n D.m＜W （4）下列说法正确的有 　 　 （填序号）。 A.由图像可知，该物质的溶解度随温度升高而增大 B.要将m点对应的溶液变得饱和可向其中加入30g该物质 C.点Z向点W移动的一种方法是恒温蒸发一定量的水 ▌题型02 溶液浓度大小比较 【典例2】（2026·重庆九龙坡区·期末）已知KCl的溶解度随温度升高而增大，在40℃时KCl的溶解度为40g，在该温度下，依据如表所示的数据，进行KCl溶于水的实验探究。下列说法中正确的是（　　） 实验编号 ① ② ③ KCl的质量/g 10 20 30 水的质量/g 50 60 70 A．在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数①＞② B．实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为3：7 C．将实验②、③的溶液分别降温，一定都有晶体析出 D．将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液 【变式2-1】（2026重庆·中考真题）45．（2025•玉树市三模）在其他条件不变的情况下，对KNO3溶液（编号为①）进行如图所示实验。 下列对编号①、②、③的溶液中溶质质量分数大小的比较，正确的是（　　） A．①＞②＞③ B．①＝②＜③ C．①＝②＞③ D．①＜②＜③ 【变式2-2】（2026·江苏宿迁·期末）盐水选种是古人智慧结晶：将鸡蛋放入盐水中，蛋壳只露出一个硬币大小的盐水适合选种。某同学在20℃时进行如图实验，观察到同一鸡蛋在三种盐水中的浮沉状态如图（20℃时，NaCl的溶解度为36.0g）。下列说法不正确的是（　　） A．烧杯①中盐水的质量为55g B．无法确定烧杯③中盐水是否饱和 C．盐水的溶质质量分数为①＜②＜③ D．向烧杯③中加入适量的水可使其适合选种 ▌题型03 有关溶质质量分数的简单计算 计算公式： （1）溶质的质量分数=×100%； （2）饱和溶液的溶质质量分数=×100% （3）溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。 【典例3】（2026·山东济宁·期末）亚硝酸钠是一种重要的工业用盐，误食会导致人体中毒。亚硝酸钠的溶解度如表所示： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 72.1 78.0 84.5 91.6 98.4 10℃时，将39g亚硝酸钠固体溶于61g水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是（　　） A．溶质的质量分数为39% B．再加入10g亚硝酸钠固体，能全部溶解 C．恒温蒸发掉11g水，溶质的质量分数不变 D．升温到40℃后，溶质的质量分数为98.4% 【变式3-1】（2026江苏常州·期末）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，若需配制1000mL生理盐水（密度约为1.0g/mL），则需要氯化钠的质量为（　　） A．0.9g B．9.0g C．99.9g D．991.0g 【变式3-2】（2026·河南商丘·期末）将10g铝锌合金加入盛有100g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，固体全部消失。将溶液蒸干后得到38.8g固体物质，则该稀硫酸的溶质质量分数为（　　） A．9.8% B．19.6% C．24.5% D．29.4% 【变式3-3】（2026·安徽合肥·期末）亚硝酸钠（NaNO2）是一种食品抑菌剂，不同温度时NaNO2的溶解度如表所示。 0 20 40 60 80 100 71.2 80.8 96.3 112.0 128.0 160.0 60℃时，将80.8gNaNO2固体溶于100g水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是（　　） A．溶质的质量分数为80.8% B．再加入20gNaNO2固体，不能继续溶解 C．冷却到0℃，变为饱和溶液 D．升温到80℃，溶质的质量分数增大 ▌题型04 溶质质量分数与溶解度的综合 【典例4】（2026·湖南长沙·期末）氯化镁用于豆腐点卤。氯化镁溶解度与温度的关系如表所示，下列说法正确的是（　　） 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度g/100g水 52.9 53.6 54.6 55.8 57.5 61.0 66.1 A．20℃，10g氯化镁溶于40g水可配成饱和溶液 B．30℃时氯化镁的饱和溶液中溶质质量分数为55.8% C．将40℃饱和氯化镁溶液降温至10℃，有3.9g溶质析出 D．将20℃时氯化镁的饱和溶液升温至50℃，溶质质量分数不变 【变式4-1】（2026·山东淄博·期中）关于溶液，下列说法正确的是（　　） A．75%的医用酒精中，C2H5OH与H2O的质量比为3：1 B．在一定温度下某物质的饱和溶液是指该温度下该物质浓度最大的溶液 C．在一定温度下，向饱和KNO3溶液中加入KNO3晶体，溶液质量变大 D．在25℃时：KNO3溶液蒸发5g水，析出ag晶体，再蒸发5g水，又析出bg晶体，则a与b的质量相等 【变式4-2】（2026·四川内江·期中）如表是不同温度时硝酸钾的溶解度，有关说法正确的是（　　） 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/克 13.3 31.6 63.9 110 169 246 A．20℃时，100克水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大 B．40℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克 C．100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多 D．0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小 【变式4-3】（2026重庆渝中区·期中）16．（2024•江苏南通中考）“侯氏制碱法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCO3、NaCl、NH4Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．NH4Cl的溶解度一定小于NaCl的溶解度 B．将20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，溶质的质量分数增大 C．40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数 D．40℃时，将15gNaCl溶于50g水中，可获得NaCl饱和溶液 ▌题型05 溶质质量分数、溶解性和溶解度的关系 【典例5】（2026·四川成都·期中）如表是不同温度时硝酸钾的溶解度，有关说法正确的是（　　） 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/克 13.3 31.6 63.9 110 169 246 A．20℃时，100克水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大 B．40℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克 C．100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多 D．0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小 【变式5-1】（2026·山东青岛·期末）已知20℃时，NaCl在水中的溶解度为36g。下列理解正确的是（　　） A．20℃时，50g水中能够溶解20gNaCl B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% C．20℃时，36gNaCl溶解在100g水中恰好饱和 D．20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为25：9 【变式5-2】（2026·山西临汾·期末）山西运城盐湖是世界三大硫酸钠型内陆盐湖之一，自古便有“解池产盐“的记载。某化学兴趣小组模拟盐湖晒盐原理，查阅到硝酸钾（模拟盐湖中主要盐类）的溶解度数据如下表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 硝酸钾溶解度/g 13.3 21.0 31.6 45.8 63.9 85.5 下列说法正确的是（　　） A．10℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为21% B．20℃时，50g水中加入20g硝酸钾，充分溶解后所得溶液质量为70g C．30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8 D．将50℃的硝酸钾饱和溶液冷却至40℃，一定有晶体析出 【变式5-3】（2026·江苏无锡·期中）氯化镁用于豆腐点卤。氯化镁溶解度与温度的关系如表所示，下列说法正确的是（　　） 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度g/100g水 52.9 53.6 54.6 55.8 57.5 61.0 66.1 A．20℃，10g氯化镁溶于40g水可配成饱和溶液 B．30℃时氯化镁的饱和溶液中溶质质量分数为55.8% C．将40℃饱和氯化镁溶液降温至10℃，有3.9g溶质析出 D．将20℃时氯化镁的饱和溶液升温至50℃，溶质质量分数不变 ▌题型06 浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系 【典例6】（2026·天津滨海新区·期中）下列有关溶液的说法不正确的是（　　） A．浓溶液不一定是饱和溶液 B．相同温度下，相同质量的氯化钾溶液中，饱和溶液比不饱和溶液所含的溶质多 C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 D．在一定温度下，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖全部消失，说明原溶液是不饱和溶液 【变式6-1】（2026·四川遂宁·期末）溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法正确的是（　　） A．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 B．饱和溶液升温一定能变成不饱和溶液 C．稀溶液不一定是不饱和溶液 D．均一、稳定的液体都是溶液 【变式6-2】（2026·山东聊城·期中）下列关于溶液的说法中错误的是（　　） A．溶液是均一、稳定的混合物 B．溶液中各种微粒是不断运动的 C．溶液中的溶质可以是固体、液体或气体 D．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 【变式6-3】（2026·山东泰安·期末）下列有关溶液的说法正确的是（　　） A．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液 B．溶液中溶质只能是固体或者液体，不能是气体 C．某物质的饱和溶液在温度不改变的情况下不能再溶解其他物质 D．浓溶液可以是不饱和溶液，稀溶液可以是饱和溶液 ▌题型07 配制一定溶质质量分数的溶液 配制操作步骤 （1）计算：溶质质量= 的质量×溶质的质量分数。 溶剂的质量= 。 溶剂的体积= （2）称量：即称取固体、量取液体。量取溶剂时，所选量筒的规格 所需液体的体积并与之相接近。 （3）溶解：为加快溶解，可用 搅拌。 （4）装瓶：装瓶并贴上标签，标签上应该显示溶液的名称及其 。 【典例7】（2026·河南郑州·期末）用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g质量分数为3%的稀溶液，下列说法正确的是（　　） A．需要用量筒量取47mL水 B．实验步骤是计算、称量、量取、溶解 C．量取质量分数为6%的溶液时，仰视读数，使所配稀溶液浓度偏大 D．转移配好的稀溶液时有少量液体洒出，溶质质量分数不变，是因为溶液具有稳定性 【变式7-1】（2026·山东烟台·中考真题）某同学用氯化钠固体和水配制90g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液（水的密度是1g/mL）。下列数据及操作均正确的是（　　） A．称量氯化钠 B．量取水 C．搅拌溶解 D．贴签保存 【变式7-2】（2026·河南南阳·期中）农业上常用氯化钠溶液选种。现用氯化钠固体配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液（水的密度为1g•cm﹣3）下列说法错误的是（　　） A．所需氯化钠的质量是8g B．应选择50mL的量筒量取水 C．称量好的氯化钠固体直接倒入量筒中溶解 D．装瓶时有少量液体洒出，溶液的溶质质量分数不变 【变式7-3】（2026·广东清远·期末）同学们要用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04g•cm﹣3），配制100g质量分数为3%的氯化钠溶液。下列有关说法错误的是（　　） A．所需质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为50g B．量水时俯视读数会使所得溶液质量分数偏小 C．实验步骤：计算、量取、混匀 D．混匀后装瓶时，有液体洒出，溶液质量分数不变 ▌题型08 溶液配制过程中的误差分析 1. 溶液配制的过程中，溶质质量 、溶剂质量 会导致溶液的溶质质量分数偏大，常见的原因有托盘左侧没放纸右盘放纸、砝码锈蚀、天平指针向右偏转 就开始称量，量取水时 读数、向烧杯中倒水时有水洒出等。 2. 溶质质量 、溶剂质量 会导致溶液的溶质质量分数偏小，常见的原因有药品不纯、左码右物称量并用游码、向烧杯加固体时洒落、溶质没有完全溶解就装瓶、天平指针偏左 就开始称量、砝码缺角、左盘加纸右盘没加、量取水时 读数、烧杯内壁 、试剂瓶内壁有水。 【典例8】（2026·陕西西安·期中）在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，能导致溶质质量分数偏大的操作是（　　） A．量取水时俯视量筒读数 B．所称量的氯化钠中含有杂质 C．转移称量好的氯化钠时，有少量氯化钠洒落在烧杯外 D．将配制好的溶液往试剂瓶中转移时，有少量溶液溅出 【变式8-1】（2026·河南驻马店·期末）配制食盐水50g溶质质量分数2%的氯化钠溶液，下列做法中会导致所配溶液溶质质量分数偏小的是（　　） A．向烧杯中倾倒水时有少量洒出 B．溶解时使用内壁附着有水的烧杯 C．量取水时俯视量筒读数 D．配好的溶液转移到试剂瓶时有洒出 【变式8-2】（2026·江西宜春·期末）某小组在实验室配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列操作可能导致配制溶液的质量分数为5%的是（　　） A．称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质 B．用量筒量取水时俯视读数 C．往烧杯中加水时有水洒出 D．将配制好的溶液装入试剂瓶中时有洒落 【变式8-3】（2026·湖北荆州·期末）实验室欲配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液。下列操作会导致所配溶液浓度偏大的是（　　） A．溶解时用的烧杯内有水渍 B．量取水时俯视 C．将称好的NaCl倒入烧杯时，有少量撒出 D．将配制好的溶液装入试剂瓶时，有少量溅出 ▌题型09 有关溶液稀释的计算 1. 溶液加水稀释时，只是溶液的 发生变化，而稀释前后溶液中的 质量保持不变。 2. 计算：浓溶液的溶质质量分数×浓溶液的质量=稀溶液的溶质质量分数×稀溶液的质量。 【典例9】（2026·江苏苏州·中考真题）配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，下列操作不正确的是（　　） A．称取8gNaCl B．量取42mL水（水的密度为1g•mL﹣1） C．在烧杯中溶解NaCl D．装瓶并贴如图所示标签 【变式9-1】（2026·湖南·中考真题）质量分数为0.2%的“84”消毒液常用于鲜切花保鲜。现配制500g0.2%的“84”消毒液，需要质量分数为5%的“84”消毒液质量为（　　） A．10g B．20g C．50g D．100g 【变式9-2】（2026·江苏常州·期末）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，若需配制1000mL生理盐水（密度约为1.0g/mL），则需要氯化钠的质量为（　　） A．0.9g B．9.0g C．99.9g D．991.0g 【变式9-3】（2026甘肃兰州·期末）若将100g20%的硝酸钾溶液稀释至10%，则需加水的质量为 　 　 g；稀释后溶液的质量为 　 　 g。 / 学科网（北京）股份有限公司 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