7.3 学会定量表示溶液的组成 第1课时（分层作业）化学新教材沪科版五四学制九年级全一册

**基本信息** 聚焦溶液组成定量表示，通过基础概念辨析、曲线综合分析及实验计算分层设计，构建从单一到综合的知识巩固路径，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础|溶解度曲线含义、溶质质量分数计算|选择题直接考查概念（如1、6），填空题基础计算（如4(2)）| |提升|饱和溶液转化、结晶方法、曲线综合应用|结合生活情境（如4“天气瓶”）、多曲线对比分析（如2、12）| |综合|实验数据处理与计算|联系工业制备（如17石灰石、18赤铁矿），培养科学探究能力|

课题3 学会定量表示溶液的组成 第1课时 溶液组成的定量表示 1．察尔汗盐湖是我国青海柴达木盆地的大型盐湖，蕴藏着丰富的氯化钠和碳酸钠资源。如图为两物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A．时，氯化钠的溶解度比碳酸钠大 B．时，氯化钠和碳酸钠溶液的溶质质量分数相等 C．时，降低温度可以将接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液 D．盐湖附近居民适合在冬天捞碱(碳酸钠)，夏天晒盐(氯化钠) 2．X、Y、Z三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．与Y相比，X更适合通过饱和溶液降温结晶得到 B．时，将20 g X物质放入50 g水中，可得到70 g溶液 C．时，将100 g X物质的饱和溶液降温至，可析出20 g D．时，分别将X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温至（不考虑溶剂的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为： 3．如图是和的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A．时，的溶解度比的溶解度大 B．时，将40 g 固体加入到50 g水中，所得溶液为饱和溶液 C．时，等质量的饱和溶液和饱和溶液中溶质质量相等 D．将时的不饱和溶液升温至时，溶液的溶质质量分数变大 4．向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。 （1）图中二者溶解度曲线交点的意义____________________； （2）时，将60g硝酸钾加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为____________________（只写计算式）。 （3）将时等质量的氯化铵和硝酸钾的饱和溶液降温到，所得溶液中溶质的质量（忽略结晶水）氯化铵__________硝酸钾（填“>”“＜”或“＝”）。 5．NaCl和Na2SO4在不同温度下的溶解度如表所示。 温度/℃ 20 30 40 60 80 溶解度/g NaCl 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 Na2SO4 19.5 40.8 48.8 45.3 43.7 （1）20℃时，等质量的NaCl、Na2SO4饱和溶液中，溶质质量较大的是______。 （2）取一定量的Na2SO4固体进行如下实验。 ①溶液A、B、C中，C的溶质质量分数最______(填“大”或“小”)。 ②溶液A是Na2SO4的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ③y=______。 6．KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．20℃时，向50g水中加入20g NaCl，充分搅拌后得到70gNaCl溶液 B．若KNO3中含有少量的NaCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3 C．分别将t℃的KNO3和NaCl饱和溶液蒸发掉等质量的水，恢复至t℃，析出晶体质量相等 D．20℃时，分别将等质量的KNO3和NaCl饱和溶液升温至50℃，所得溶液中溶质的质量分数：KNO3溶液>NaCl溶液 7．甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线如下图。下列说法不正确的是 A．时，甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 B．时，甲的饱和溶液降温至，变为不饱和溶液 C．将时等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液均降温至，甲析出固体的质量一定大于乙 D．对于甲物质来说，a、b、c三点表示的溶液分别为饱和溶液、饱和溶液、不饱和溶液 8．硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如题图所示，下列说法中正确的是 A．氯化钾和硝酸钾的溶解度相等 B．40℃时，氯化钾饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为2∶5 C．将t℃时两种物质的溶液升温至40℃，硝酸钾溶液的浓度大于氯化钾 D．用降温结晶的方法可除去KCl中混有的少量 9．废弃的铝制品经处理可以制备。如图是和溶解度曲线，下列说法正确的是 A．30℃时，的溶解度为40.4 B．60℃时，50 g水中加入，溶解后溶液的溶质质量分数为33.3% C．60℃时，等质量两种物质，均配制成其饱和溶液，需要的水更多 D．30℃的饱和溶液升温至60℃，溶液中溶质质量分数不变 10．不同温度时磷酸二氢钾()的溶解度如下表所示。下列分析正确的是 温度 0 20 40 60 80 90 磷酸二氢钾的溶解度/g 14.8 22.6 35.5 50.2 70.4 83.5 A．配制溶液时用玻璃棒搅拌可增大溶解度 B．时磷酸二氢钾的溶解度为22.6 C．使磷酸二氢钾从溶液中结晶常用降温结晶的方法 D．时磷酸二氢钾饱和溶液的溶质质量分数为35.5% 11．利用溶解度曲线可以获得许多有关物质溶解度的信息。如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列叙述错误的是 A．t1℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等 B．降低温度可使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液 C．t2℃时，将等质量的KNO3、NaCl溶液分别降温到t1℃，KNO3析出的固体多 D．t2℃时，将80gKNO3饱和溶液和70g水混合，得到质量分数为20%的溶液 12．图1为的溶解度曲线，图2为制作硫酸铜晶体（）的实验过程（不考虑水的蒸发）。已知。下列说法正确的是 A．A点表示在100g水中加入，得到饱和溶液 B．②中溶液是时硫酸铜的饱和溶液 C．降温至取出晶体的质量为16g D．比较①③溶液中硫酸铜的质量分数：①=③ 13．KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。 （1）20℃时，NaCl的溶解度________(填“>”“<”或“=”) KNO3的溶解度。 （2）KNO3溶液中有少量NaCl，提纯KNO3用________结晶的方法。 （3）t℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为________(只写计算式)。 14．神奇的“风暴瓶”能报天气知冷暖，制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。 （1）图1“风暴瓶”内的固体为樟脑晶体，樟脑在乙醇和水中的溶解度都随温度降低而减小，当气温下降时，观察到风暴瓶内固体______（填“增加”或“减少”）。 （2）图2为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。 ①P点表示的含义是_____________________________。 ②t1℃时，将20 g KNO3加入50 g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为______（保留0.1%）。 ③t2℃时，KNO3和NH4Cl的溶液中，溶质质量分数______（填“一定”或“不一定”）相等。 ④将t1℃时等质量的两种物质的饱和溶液升温至t2℃，此时所得溶液的溶质质量分数大小关系为KNO3______NH4Cl。 15．青海中控德令哈光热电站储存能量时利用的物质是熔盐（主要成分是）。的溶解度表如下。下列说法正确的是 温度 0 10 20 30 40 60 80 溶解度 73 102 122 148 A．时，硝酸钠的溶解度为 B．时，水中加入硝酸钠，得到溶液 C．时，硝酸钠溶液中溶质的质量分数约为 D．将的硝酸钠饱和溶液降温至，一定有晶体析出 16．下表是甲、乙两种固体物质在不同温度时的溶解度，根据此表回答问题： 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 甲 80 81.6 90 101 乙 110 117 126 139 （1）40℃时，固体甲的溶解度为____________g。 （2）已知X是甲或乙中的一种。小明利用物质X进行下图所示实验： ①固体X为_______________。 ②C中的溶液为_______________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ③下列有关说法正确的是__________(填序号)。 Ⅰ．若将A中溶液恒温蒸发溶剂，一定有固体析出 Ⅱ．B中剩余固体的质量为9 g Ⅲ．溶液中溶质的质量分数关系为C>A>B 17．为测定某石灰石样品中的质量分数，化学小组进行了如图所示的实验，测得比反应前稀盐酸与石灰石的总质量减少了。（已知石灰石样品中杂质不溶于水也不与酸反应） （1）若知道的数值，_______（选填“能”或“不能”）算出所用稀盐酸的溶质质量分数。 （2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 18．已知赤铁矿石的主要成分为氧化铁。咸阳市某中学兴趣小组的同学用赤铁矿石样品进行了如图所示的实验。（已知杂质不溶于水，也不与酸反应） 请分析并计算： （1）该赤铁矿石样品中氧化铁的质量为__________ （2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。 （3）根据上述实验__________（填“能”或“不能”）计算出滤液中溶质的质量分数。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 课题3 学会定量表示溶液的组成 第1课时 溶液组成的定量表示 1．察尔汗盐湖是我国青海柴达木盆地的大型盐湖，蕴藏着丰富的氯化钠和碳酸钠资源。如图为两物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A．时，氯化钠的溶解度比碳酸钠大 B．时，氯化钠和碳酸钠溶液的溶质质量分数相等 C．时，降低温度可以将接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液 D．盐湖附近居民适合在冬天捞碱(碳酸钠)，夏天晒盐(氯化钠) 【答案】B 【解析】A.时，氯化钠溶解度为36.0g，碳酸钠溶解度为21.5g，氯化钠溶解度更大，A正确。 B.饱和溶液的溶质质量分数计算公式为，时两物质溶解度相等，仅说明二者饱和溶液的溶质质量分数相等，选项未说明溶液是否饱和，无法确定溶质质量分数相等，B错误。 C.低于时，碳酸钠溶解度随温度降低而减小，因此降低温度可使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液，C正确。 D.碳酸钠溶解度受温度影响大，冬天温度降低，碳酸钠大量结晶析出，适合“冬天捞碱”；氯化钠溶解度受温度影响小，夏天温度高，蒸发水分可使氯化钠结晶析出，适合“夏天晒盐”，D正确。 2．X、Y、Z三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．与Y相比，X更适合通过饱和溶液降温结晶得到 B．时，将20 g X物质放入50 g水中，可得到70 g溶液 C．时，将100 g X物质的饱和溶液降温至，可析出20 g D．时，分别将X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温至（不考虑溶剂的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为： 【答案】A 【解析】A. 由图可知，X、Y的溶解度均随温度的升高而增加，X的溶解度受温度影响较大，Y的溶解度受温度影响较小，故与Y相比，X更适合通过饱和溶液降温结晶得到，正确； B. t2℃时，X的溶解度为30g，即该温度下，100g水中最多可溶解30gX，50g水中最多可溶解15gX，则所得溶液的质量为：50g+15g=65g，错误； C. t3℃时，X的溶解度为50g，则该温度下，100gX物质的饱和溶液中溶质质量为：，则溶剂质量为：100g-33.3g=66.7g，降温至t2℃，t2℃时，X的溶解度为30g，则66.7g水中最多可溶解X的质量为：，则析出晶体的质量为：33.3g-20.01g=13.29g，错误； D. 时，分别将X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温至（不考虑溶剂的蒸发），升温后，X、Y的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，升温后，X、Y的溶质质量分数不变，Z的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，t1℃时，Y的溶解度大于t2℃时，Z的溶解度大于t1℃时，X的溶解度，则t1℃时，Y的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，Z的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，X的饱和溶液的溶质质量分数，则所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为：Y＞Z＞X，错误。 3．如图是和的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A．时，的溶解度比的溶解度大 B．时，将40 g 固体加入到50 g水中，所得溶液为饱和溶液 C．时，等质量的饱和溶液和饱和溶液中溶质质量相等 D．将时的不饱和溶液升温至时，溶液的溶质质量分数变大 【答案】D 【解析】A. 由溶解度曲线可知，时，的溶解度比的溶解度大，正确； B. 由溶解度曲线可知，时溶解度为80g，即100g水最多可溶解80g，则50g水最多溶解40g，加入40g固体恰好得到饱和溶液，正确； C. 时两种物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，因此等质量的饱和溶液中溶质质量相等，正确； D. 的溶解度随温度升高而增大，升温过程中，不饱和溶液的溶质质量、溶剂质量均不变，因此溶质质量分数不变，错误。 4．向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。 （1）图中二者溶解度曲线交点的意义____________________； （2）时，将60g硝酸钾加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为____________________（只写计算式）。 （3）将时等质量的氯化铵和硝酸钾的饱和溶液降温到，所得溶液中溶质的质量（忽略结晶水）氯化铵__________硝酸钾（填“>”“＜”或“＝”）。 【答案】（1）在℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等 （2）/ （3）> 【解析】（1）溶解度曲线交点的含义为对应温度下，两种物质的溶解度相同。 （2）时硝酸钾溶解度为110g，即100g水最多溶解110g硝酸钾，因此50g水最多只能溶解55g硝酸钾，所得为饱和溶液，溶质质量分数为，也可以利用溶解度计算，为。 （3）时硝酸钾溶解度大于氯化铵，等质量的两种饱和溶液中，氯化铵溶液的溶剂质量更大；降温到时二者溶解度相等，均为饱和溶液，溶剂质量越大，溶解的溶质质量越大，因此氯化铵溶液中溶质质量更大。 5．NaCl和Na2SO4在不同温度下的溶解度如表所示。 温度/℃ 20 30 40 60 80 溶解度/g NaCl 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 Na2SO4 19.5 40.8 48.8 45.3 43.7 （1）20℃时，等质量的NaCl、Na2SO4饱和溶液中，溶质质量较大的是______。 （2）取一定量的Na2SO4固体进行如下实验。 ①溶液A、B、C中，C的溶质质量分数最______(填“大”或“小”)。 ②溶液A是Na2SO4的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ③y=______。 【答案】（1）NaCl （2）小 不饱和 4.2 【解析】（1）20℃时，NaCl溶解度为36.0g，Na2SO4溶解度为19.5g，饱和溶液溶质质量分数为，溶解度越大，饱和溶液溶质质量分数越大。等质量的两种饱和溶液中，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，所以NaCl饱和溶液的溶质质量更大。 （2）①溶液B是80℃下的饱和溶液，80℃ Na2SO4溶解度为43.7g，因此B中溶质质量为43.7g，反推可知原来每份溶液中溶质总质量为43.7g+1.3g=45g。则A中有200g水和90g Na2SO4，相当于100g水和45g Na2SO4.溶液C为30℃时的饱和溶液，30℃ Na2SO4溶解度为40.8g，因此C中溶质质量为40.8g。溶质质量：A(45g)>B(43.7g)>C(40.8g)，因此溶质质量分数：A>B>C，C的溶质质量分数最小。 ②溶液A为60℃时100g水中溶解45g Na2SO4，60℃ Na2SO4溶解度为45.3g，45g<45.3g，因此A为不饱和溶液。 ③60℃时该份溶液中溶质质量为45g，30℃时Na2SO4的溶解度为40.8g，即100g水在30℃时最多溶解40.8g Na2SO4，因此析出固体质量为y=45g-40.8g=4.2g。 6．KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．20℃时，向50g水中加入20g NaCl，充分搅拌后得到70gNaCl溶液 B．若KNO3中含有少量的NaCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3 C．分别将t℃的KNO3和NaCl饱和溶液蒸发掉等质量的水，恢复至t℃，析出晶体质量相等 D．20℃时，分别将等质量的KNO3和NaCl饱和溶液升温至50℃，所得溶液中溶质的质量分数：KNO3溶液>NaCl溶液 【答案】C 【解析】A.由图知，20℃时，20℃时50g水最多溶解NaCl的质量为，所得溶液质量为，A错误； B.提纯溶解度随温度变化大的物质应采用降温结晶法，蒸发结晶适用于提纯溶解度受温度影响小的NaCl，B错误； C.时二者溶解度相等，即等质量水中最多溶解的和质量相等，因此该温度下二者饱和溶液蒸发等质量水，恢复至时析出晶体质量相等，C正确； D.饱和溶液溶质质量分数公式为，20℃时，因此该温度下饱和溶液溶质质量分数；升温到50℃时二者溶解度均增大，溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，仍然是，D错误。 故选C。 7．甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线如下图。下列说法不正确的是 A．时，甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 B．时，甲的饱和溶液降温至，变为不饱和溶液 C．将时等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液均降温至，甲析出固体的质量一定大于乙 D．对于甲物质来说，a、b、c三点表示的溶液分别为饱和溶液、饱和溶液、不饱和溶液 【答案】B 【解析】A.饱和溶液溶质质量分数公式为（为对应温度下的溶解度），时甲、乙溶解度相等，因此二者饱和溶液的溶质质量分数相等，说法正确； B.甲的溶解度随温度降低而减小，的甲饱和溶液降温至时，溶解度减小，会析出溶质，所得溶液仍为饱和溶液，不是不饱和溶液，说法错误； C.降温至时，甲的溶解度降幅远大于乙，等质量的两种饱和溶液降温，溶解度下降越多，析出固体质量越大，因此甲析出固体的质量更大，说法正确； D.溶解度曲线上的点对应该温度下的饱和溶液，曲线下方的点对应不饱和溶液：a、b都在甲的溶解度曲线上，属于饱和溶液；c在甲的曲线下方，属于不饱和溶液，说法正确。 8．硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如题图所示，下列说法中正确的是 A．氯化钾和硝酸钾的溶解度相等 B．40℃时，氯化钾饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为2∶5 C．将t℃时两种物质的溶液升温至40℃，硝酸钾溶液的浓度大于氯化钾 D．用降温结晶的方法可除去KCl中混有的少量 【答案】B 【解析】A.比较溶解度大小必须指明温度，只有在交点温度时二者溶解度相等，其他温度下溶解度不同，说法错误； B.40℃时氯化钾溶解度为40g，即100g溶剂中最多溶解40g氯化钾达到饱和状态，因此饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为，说法正确； C.题干未说明时两种溶液为饱和状态，初始溶质质量分数不确定，升温后溶质、溶剂质量均不变，无法比较浓度，说法错误； D.硝酸钾溶解度随温度变化远大于氯化钾，除去氯化钾中混有的少量硝酸钾，应采用蒸发结晶的方法（蒸发时氯化钾大量析出，少量硝酸钾因未达饱和留在溶液中），降温结晶适用于提纯混有少量氯化钾的硝酸钾，说法错误。 9．废弃的铝制品经处理可以制备。如图是和溶解度曲线，下列说法正确的是 A．30℃时，的溶解度为40.4 B．60℃时，50 g水中加入，溶解后溶液的溶质质量分数为33.3% C．60℃时，等质量两种物质，均配制成其饱和溶液，需要的水更多 D．30℃的饱和溶液升温至60℃，溶液中溶质质量分数不变 【答案】D 【解析】A.溶解度的单位为，该选项未标注单位，A错误。 B.60℃时溶解度为，即100g水最多溶解该物质，因此50g水最多溶解，所得溶液溶质质量分数为：，B错误。 C.60℃时溶解度远大于，溶解等质量的溶质配成饱和溶液时，溶解度越大需要的溶剂质量越少，因此需要的水更少，C错误。 D.的溶解度随温度升高而增大，30℃的饱和溶液升温至60℃时，溶解度增大，无溶质析出，溶质、溶剂质量均不变，因此溶质质量分数不变，D正确。 10．不同温度时磷酸二氢钾()的溶解度如下表所示。下列分析正确的是 温度 0 20 40 60 80 90 磷酸二氢钾的溶解度/g 14.8 22.6 35.5 50.2 70.4 83.5 A．配制溶液时用玻璃棒搅拌可增大溶解度 B．时磷酸二氢钾的溶解度为22.6 C．使磷酸二氢钾从溶液中结晶常用降温结晶的方法 D．时磷酸二氢钾饱和溶液的溶质质量分数为35.5% 【答案】C 【解析】A固体溶解度只与溶质性质、溶剂性质、温度有关，玻璃棒搅拌只能加快溶解速率，不能改变溶解度，错误。 B溶解度的单位是g，20℃时磷酸二氢钾的溶解度为22.6g，选项缺少单位，错误。 C由表格数据可知，磷酸二氢钾的溶解度随温度升高而显著增大，因此常用降温结晶的方法使其从溶液中析出，正确。 D饱和溶液溶质质量分数公式为 ，40℃时溶解度，代入得 ，不是35.5%，错误。 11．利用溶解度曲线可以获得许多有关物质溶解度的信息。如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列叙述错误的是 A．t1℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等 B．降低温度可使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液 C．t2℃时，将等质量的KNO3、NaCl溶液分别降温到t1℃，KNO3析出的固体多 D．t2℃时，将80gKNO3饱和溶液和70g水混合，得到质量分数为20%的溶液 【答案】C 【解析】A.溶解度曲线的交点含义为对应温度下两种物质溶解度相等，时两曲线相交，因此和溶解度相等，表述正确； B.的溶解度随温度降低显著减小，因此降低温度可使接近饱和的溶液变为饱和溶液，表述正确； C.题干未说明时两种溶液是否为饱和状态，若原溶液不饱和，降温后可能不析出晶体，也无法比较析出固体的质量大小，表述错误； D.时溶解度为60g，即160g饱和溶液中含60g溶质，因此80g饱和溶液中溶质质量为；加入70g水后，溶质质量分数为，表述正确。 12．图1为的溶解度曲线，图2为制作硫酸铜晶体（）的实验过程（不考虑水的蒸发）。已知。下列说法正确的是 A．A点表示在100g水中加入，得到饱和溶液 B．②中溶液是时硫酸铜的饱和溶液 C．降温至取出晶体的质量为16g D．比较①③溶液中硫酸铜的质量分数：①=③ 【答案】D 【解析】A.A点表示60℃时，100g溶剂中溶解40g时溶液达到饱和，但直接向100g水中加40g无水，会与水反应生成消耗溶剂，实际溶解的小于40g，说法错误； B.60℃时溶解度为40g，100g水最多可溶解40g，加入的36g全部溶解，溶液为不饱和溶液，说法错误； C.降温到20℃析出的晶体是，晶体含结晶水会消耗溶剂，因此析出晶体质量大于，说法错误； D.①和③都是20℃时的饱和溶液，温度相同则溶解度相同，饱和溶液溶质质量分数公式为，因此二者质量分数相等，说法正确。 13．KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。 （1）20℃时，NaCl的溶解度________(填“>”“<”或“=”) KNO3的溶解度。 （2）KNO3溶液中有少量NaCl，提纯KNO3用________结晶的方法。 （3）t℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为________(只写计算式)。 【答案】（1）> （2）降温 （3） 【解析】（1）从溶解度曲线可读出，20℃时NaCl溶解度为36.0g，溶解度为31.6g，因此NaCl溶解度更大。 （2） 溶解度随温度升高显著增大，NaCl溶解度受温度变化影响极小，降温时会大量结晶析出，NaCl几乎不析出，因此选择降温结晶法提纯。 （3）饱和溶液溶质质量分数计算公式为，t℃时溶解度为85.5g，代入公式即可得到对应计算式。 14．神奇的“风暴瓶”能报天气知冷暖，制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。 （1）图1“风暴瓶”内的固体为樟脑晶体，樟脑在乙醇和水中的溶解度都随温度降低而减小，当气温下降时，观察到风暴瓶内固体______（填“增加”或“减少”）。 （2）图2为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。 ①P点表示的含义是_____________________________。 ②t1℃时，将20 g KNO3加入50 g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为______（保留0.1%）。 ③t2℃时，KNO3和NH4Cl的溶液中，溶质质量分数______（填“一定”或“不一定”）相等。 ④将t1℃时等质量的两种物质的饱和溶液升温至t2℃，此时所得溶液的溶质质量分数大小关系为KNO3______NH4Cl。 【答案】（1）增加 （2） 时，和的溶解度相等，均为38g 23.1% 不一定 小于/< 【解析】（1）樟脑溶解度随温度降低而减小，气温下降时，溶解的樟脑量减少，晶体析出，因此瓶内固体增加。 （2）①溶解度曲线的交点表示对应温度下两种物质的溶解度相等。 ②时溶解度为30g，即100g水最多溶解30g ，因此50g水最多溶解15g ；溶质质量分数为。 ③只有饱和溶液的溶质质量分数和溶解度直接相关，题目未说明溶液是否饱和，因此溶质质量分数不一定相等。 ④两种物质溶解度都随温度升高而增大，的饱和溶液升温到后均变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数与时饱和溶液一致；时溶解度小于，对应饱和溶液溶质质量分数也更小，因此升温后溶液溶质质量分数仍小于。 15．青海中控德令哈光热电站储存能量时利用的物质是熔盐（主要成分是）。的溶解度表如下。下列说法正确的是 温度 0 10 20 30 40 60 80 溶解度 73 102 122 148 A．时，硝酸钠的溶解度为 B．时，水中加入硝酸钠，得到溶液 C．时，硝酸钠溶液中溶质的质量分数约为 D．将的硝酸钠饱和溶液降温至，一定有晶体析出 【答案】D 【解析】A.溶解度的单位为g，10℃时硝酸钠溶解度为80.8g，未标注单位，A错误。 B.20℃时硝酸钠溶解度为87.6g，即100g水最多溶解87.6g硝酸钠，因此50g水最多溶解硝酸钠，加入45g硝酸钠只能溶解43.8g，所得溶液质量为，B错误。 C.只有40℃的硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为，选项未说明溶液是否饱和，无法确定溶质质量分数，C错误。 D.由表格数据可知硝酸钠溶解度随温度降低而减小，80℃的饱和溶液降温至40℃时，溶解度下降，原本溶解的溶质无法全部溶解，一定有晶体析出，D正确。 16．下表是甲、乙两种固体物质在不同温度时的溶解度，根据此表回答问题： 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 甲 80 81.6 90 101 乙 110 117 126 139 （1）40℃时，固体甲的溶解度为____________g。 （2）已知X是甲或乙中的一种。小明利用物质X进行下图所示实验： ①固体X为_______________。 ②C中的溶液为_______________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ③下列有关说法正确的是__________(填序号)。 Ⅰ．若将A中溶液恒温蒸发溶剂，一定有固体析出 Ⅱ．B中剩余固体的质量为9 g Ⅲ．溶液中溶质的质量分数关系为C>A>B 【答案】（1）81.6 （2）乙 不饱和 Ⅱ 【解析】（1）略； （2）① 20℃时50g水最多溶解甲、最多溶解乙，两次共加入X，升温到80℃时固体全部溶解：80℃时50g水最多溶解甲（会有固体剩余），最多溶解乙（可全部溶解），因此X为乙。 ② 80℃时50g水最多溶解69.5g乙，仅加入64g，溶质未达最大溶解量，为不饱和溶液。 ③ Ⅰ：A中仅溶解32g乙，20℃时未达饱和，恒温蒸发溶剂需要先达到饱和状态才会析出固体，错误；Ⅱ：20℃50g水最多溶解55g乙，剩余固体质量为，正确；Ⅲ：A的溶质质量分数为，B为，C为，顺序为，错误。 17．为测定某石灰石样品中的质量分数，化学小组进行了如图所示的实验，测得比反应前稀盐酸与石灰石的总质量减少了。（已知石灰石样品中杂质不溶于水也不与酸反应） （1）若知道的数值，_______（选填“能”或“不能”）算出所用稀盐酸的溶质质量分数。 （2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 【答案】（1）能 （2）生成二氧化碳的质量为， 设石灰石中碳酸钙的质量为， 解得 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为。 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为。 【解析】（1）反应后总质量减少是生成的质量。根据化学方程式，可由质量求出参加反应的质量；若知道反应后混合物总质量为，结合初始石灰石和加入稀盐酸质量，即可算出稀盐酸溶液质量，从而求其溶质质量分数。 （2）见答案。 18．已知赤铁矿石的主要成分为氧化铁。咸阳市某中学兴趣小组的同学用赤铁矿石样品进行了如图所示的实验。（已知杂质不溶于水，也不与酸反应） 请分析并计算： （1）该赤铁矿石样品中氧化铁的质量为__________ （2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。 （3）根据上述实验__________（填“能”或“不能”）计算出滤液中溶质的质量分数。 【答案】（1）8 （2） 解：设150g稀盐酸中溶质质量为 解得 稀盐酸溶质质量分数： 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为。 （3）能 【解析】（1）杂质不溶于水也不与酸反应，因此反应后剩余的 2g 滤渣即为样品中的杂质。 氧化铁的质量 = 样品总质量 - 杂质质量 =  10 g−2 g=8 g 。 （2）略。 （3）反应无气体逸出，滤液质量 = 8 g+150 g=158 g； 溶质FeCl3的质量可通过比例式算出：，y=16.25 g。 因此能计算滤液中溶质的质量分数。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 课题3 学会定量表示溶液的组成 第1课时 溶液组成的定量表示 1．【答案】B 2．【答案】A 3．【答案】D 4．【答案】（1）在℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等 （2）/ （3）> 5．【答案】（1）NaCl （2）小 不饱和 4.2 6．【答案】C 7．【答案】B 8．【答案】B 9．【答案】D 10.【答案】C 11．【答案】C 12．【答案】D 13．【答案】（1）> （2）降温 （3） 14．【答案】（1）增加 （2） 时，和的溶解度相等，均为38g 23.1% 不一定 小于/< 15．【答案】D 16．【答案】（1）81.6 （2）乙 不饱和 Ⅱ 17．【答案】（1）能 （2）生成二氧化碳的质量为， 设石灰石中碳酸钙的质量为， 解得 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为。 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为。 18．【答案】（1）8 （2） 解：设150g稀盐酸中溶质质量为 解得 稀盐酸溶质质量分数： 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为。 （3）能 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $