专题01 高考必背化学方程式汇总（知识清单）（全国通用）2027年高考化学一轮复习讲练测
2026-08-18
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内容正文：
专题01 高考必背化学方程式汇总
内容导航
01
无机化学部分必背方程式
02
无机化学部分必练方程式
03
有机化学部分必背方程式
04
有机化学部分必练方程式
05
常考离子方程式
06
常考电极反应式
无机部分
清单01钠及其化合物
一、钠和钠的氧化物的性质
1．单质钠的强还原性
（1）钠和氧气反应：条件不同，产物不同，现象不同
①常温： (表面 )
②加热或点燃： (产生 火焰；生成 色固体)
（2）钠和水反应
①现象及原因
浮——密度比水小
熔——熔点低，反应放热
游——生成气体，使钠受力不均衡
响——反应剧烈，产生气体
红——生成了碱(NaOH)
②化学反应：
③离子反应：
（3）钠与CuSO4溶液反应(以CuSO4为例)
①现象：有 产生，产生 沉淀
②反应：
（4）过量钠和盐酸的反应：钠直接与酸反应
①先：
②后：
（5）钠与TiCl4熔融盐反应(以TiCl4为例)
①本质：钠与熔融的盐的 反应
②反应：
（6）钠与有机物的反应
①乙醇：
②乙酸：
③苯酚：
2．氧化钠具有碱性氧化物的通性
（1）与水反应：
（2）与CO2反应：
（3）与HCl反应：
（4）与氧气反应
①化学反应：
②反应应用：除去Na2O2中的Na2O
3．过氧化钠的歧化反应
（1）与水反应
①化学反应：
②离子反应：
③转移电子的表示
④氧化剂是 ，还原剂是
（2）与CO2反应
①化学反应：
②反应应用：呼吸面具的供氧剂
③转移电子的表示
④氧化剂是 ，还原剂是
（3）与稀盐酸反应
①化学反应：
②离子反应：
③反应应用：可以证明Na2O2不是碱性氧化物
4．过氧化钠的强氧化性
（1）SO2：
（2）Na2SO3：
（3）FeCl2：
二、碳酸钠的性质
1．与盐酸反应：量不同，产物不同，现象不同
（1）过量盐酸
①化学反应：
②离子反应：
③反应现象：
（2）少量盐酸
①化学反应：
②离子反应：
③反应现象：
（3）应用：鉴别Na2CO3和NaHCO3
（4）不用任何试剂鉴别Na2CO3溶液和盐酸——互滴法
①盐酸滴入Na2CO3溶液中：先
②Na2CO3溶液滴入盐酸中：
2．与二氧化碳反应：浓度不同，现象不同
（1）稀Na2CO3溶液
①反应现象：
②化学反应：
③离子反应：
④反应应用：除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3溶液
（2）饱和Na2CO3溶液
①反应现象：
②化学反应：
③离子反应：
3．Na2CO3与碱溶液反应
（1）Ca(OH)2溶液
①化学反应：
②离子反应：
③反应现象：
（2）Ba(OH)2溶液
①化学反应：
②离子反应：
③反应现象：
4．Na2CO3与可溶性钙盐或钡盐溶液反应
（1）CaCl2溶液
①化学反应：
②离子反应：
③反应现象：
（2）Ba(NO3)2溶液
①化学反应：
②离子反应：
③反应现象：
5．Na2CO3的水解反应
（1）单水解反应：分步水解，以第一步为主
①第一步水解：
②第二步水解：
（2）双水解反应
①
②
三、碳酸氢钠的性质
1．与盐酸的反应
（1）化学反应：
（2）离子反应：
（3）反应现象：
2．热不稳定性
（1）化学反应：
（2）反应应用
①除去Na2CO3粉末中少量的NaHCO3粉末
②发酵粉发酵原理之一
3．与NaOH溶液反应
（1）化学反应：
（2）离子反应：
4．与Ca(OH)2溶液反应
（1）少量Ca(OH)2溶液
①化学反应：
②离子反应：
③反应现象：
（2）过量Ca(OH)2溶液
①化学反应：
②离子反应：
③反应现象：
5．与硫酸铝溶液的反应
（1）化学反应：
（2）离子反应：
（3）反应现象：
（4）反应应用：泡沫灭火器的灭火原理
清单02 铁及其化合物
一、单质铁的性质
1．与弱氧化剂反应
（1）与硫单质反应
①反应：
②现象：反应放热，产生 色固体
（2）与稀硫酸、稀盐酸等非氧化性酸反应
①反应：
②现象：铁逐渐溶解，溶液变成 色，有无色无味气体产生
（3）与铜盐溶液反应
①反应：
②现象：铁上析出 ，溶液变成 色
（4）与银盐溶液反应
①反应：
②现象：铁上析出 ，溶液变成 色
（5）与碘单质反应
①反应：
②应用：盛碘单质的试剂瓶不能用铁盖
2．与强氧化剂反应
（1）与氯气反应：量不同，产物相同，燃烧现象相同
①反应：
②现象：剧烈燃烧，放出大量的热，产生 烟
（2）与稀硝酸反应，量不同，产物不同
①过量稀硝酸：
②少量稀硝酸：
3．特殊反应
（1）与氧气反应
①反应：
②现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，产生 固体
（2）与水蒸气反应
①反应：
②加热仪器：用 加热提供反应所需的高温
二、铁的氧化物的性质
1．与酸溶液反应
（1）与非氧化性酸(如稀盐酸)发生复分解反应
①FeO：
②Fe3O4：
③Fe2O3：
（2）与氧化性酸(如稀硝酸)发生复分解反应或氧化还原反应
①FeO：
②Fe3O4：
③Fe2O3：
（3）与还原性酸(如氢碘酸)发生复分解反应或氧化还原反应
①FeO：
②Fe3O4：
③Fe2O3：
2．能够被某些还原剂还原成单质铁
（1）与H2反应
①FeO：
②Fe3O4：
③Fe2O3：
（2）与CO反应
①FeO：
②Fe3O4：
③Fe2O3： (高炉炼铁的主反应)
（3）与C反应
①FeO：
②Fe3O4：
③Fe2O3：
（4）与Al反应(铝热反应)
①FeO：
②Fe3O4：
③Fe2O3：
3．水解反应
（1）单水解
①离子反应：
②溶液配制：先加入 ，抑制水解，再
（2）双水解
①Na2SiO3：
②NaClO：
三、铁的氢氧化物的性质
1．Fe(OH)2转化为Fe(OH)3
（1）反应：
（2）现象： 沉淀→ →
2．热不稳定性
（1）Fe(OH)3分解：
（2）Fe(OH)2分解
①隔绝空气加热：
②在空气中加热：
3．制备Fe(OH)3胶体
（1）操作：
（2）反应
①化学反应：
②离子反应：
4．与酸溶液反应
（1）与非氧化性酸(如稀盐酸)反应
①Fe(OH)3：
②Fe(OH)2：
（2）与氧化性酸(如稀硝酸)反应
①Fe(OH)3：
②Fe(OH)2：
（3）与还原性酸(如氢碘酸)反应
①Fe(OH)3：
②Fe(OH)2：
四、亚铁盐的性质
1．弱氧化性
（1）Mg、Al、Zn与亚铁盐溶液发生 反应
①与Zn反应：
②与Mg反应：
③与Al反应：
（2）K、Ca、Na与亚铁盐溶液反应
①先与水反应：
②碱与亚铁盐反应：
2．强还原性
（1）FeCl2被Cl2氧化
①化学反应：
②离子反应：
③反应应用：除FeCl3溶液中的FeCl2溶液
（2）FeCl2被O2氧化
①反应：
②保存： 保存，防止O2将Fe2+氧化；加少量 将Fe3+还原成Fe2+
（3）FeCl2被酸性的H2O2氧化
①化学反应：
②离子反应：
③反应应用：除去Fe3+中Fe2+的最佳方法
（4）Fe2+与酸性条件下的MnO4－、NO3－、ClO－等离子不能大量共存
①酸性MnO4－：
②酸性NO3－：
③酸性ClO－：
3．FeCl2溶液与碱溶液反应
（1）与烧碱溶液反应：产生
①化学反应：
②离子反应：
（2）与氨水反应：产生
①化学反应：
②离子反应：
五、铁盐的性质
1．FeCl3溶液与碱溶液反应
（1）与烧碱溶液反应：产生
①化学反应：
②离子反应：
（2）与氨水反应：产生
①化学反应：
②离子反应：
2．FeCl3溶液与KSCN溶液反应
（1）反应
①化学反应：
②离子反应：
（2）现象：产生 溶液
（3）应用：检验Fe3+的最佳方法
3．FeCl3溶液的强氧化性
（1）与Fe反应
①化学反应：
②离子反应：
③反应应用：除去Fe2+中的Fe3+
（2）与Cu反应
①化学反应：
②离子反应：
③反应应用：电子工业上腐蚀铜印刷电路板
（3）Mg、Al、Zn等活泼金属
①少量锌：
②过量锌：
（4）与KI溶液反应
①化学反应：
②离子反应： (FeI3不存在的原因)
③反应现象：溶液颜色变化不明显，产生紫黑色沉淀
（5）与H2S反应
①化学反应：
②离子反应：
③反应现象：溶液由 色变成 色，产生 沉淀
（6）与SO2反应
①化学反应：
②离子反应：
③反应现象：溶液由 色变成 色
（7）Na2S溶液：量不同，反应不同
①少量Na2S：
②过量Na2S：
清单03铝及其化合物
一、单质铝的性质
1．铝热反应
（1）反应：
（2）本质：Al和不活泼金属氧化物的 反应
（3）应用：冶炼V、Cr、Mn等难熔金属；焊接钢轨
①冶炼V：
②冶炼Cr：
③冶炼Mn：
④冶炼Cu：
2．铝与非氧化性酸(如盐酸)的反应
（1）化学反应：
（2）离子反应：
3．铝与强碱溶液的反应
（1）化学：
（2）离子：
（3）反应的过程
①置换反应：
②中和反应：
（4）转移电子的表示
（5）还原剂是 ，氧化剂是
二、氧化铝的性质
1．与酸溶液反应
（1）与盐酸反应
①化学反应：
②离子反应：
（2）与碳酸反应：
2．与碱溶液反应
（1）与烧碱反应
①化学反应：
或
②离子反应：
（2）与氨水反应：
3．电分解反应
（1）阳极反应：
（2）阴极反应：
（3）电解反应
①化学反应：
②离子反应：
（4）反应应用：工业上炼铝的反应
三、氢氧化铝的性质
1．氢氧化铝的电离方程式
（1）酸式电离：
（2）碱式电离：
2．与酸溶液反应
（1）与盐酸反应
①化学反应：
②离子反应：
③反应应用：Al(OH)3作治疗胃酸过多的内服药
（2）与碳酸反应：
3．与碱溶液反应
（1）与烧碱反应
①化学反应
②离子反应：
（2）与氨水反应：
4．热分解反应：
四、铝盐的性质
1．铝盐和强碱溶液反应
（1）量不同，反应不同
①少量烧碱：
②过量烧碱：
（2）滴加顺序不同，现象不同
①向铝盐溶液中滴加强碱溶液：先产生 沉淀，后
AB段： ；BD段：
②向强碱溶液中滴加铝盐溶液：先 ，后
AB段： ；BD段：
2．铝盐和氨水反应
（1）量不同，反应相同，现象相同
①离子反应： ②反应现象：产生 色沉淀
（2）反应应用：实验制取Al(OH)3沉淀
3．水解性
（1）单水解反应(AlCl3)
①化学反应：
②离子反应：
（2）双水解反应
①Na2S：
②NaHS：
③NaClO：
4．明矾溶液和氢氧化钡溶液反应
（1）向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－沉淀完全
①化学反应：
②离子反应：
（2）向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+沉淀完全
①化学反应：
②离子反应：
5．铵明矾[NH4Al(SO4)2]溶液和氢氧化钡溶液反应
（1）向铵明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－沉淀完全
①化学反应：
②离子反应：
（2）向铵明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+沉淀完全
①化学反应：
②离子反应：
五、四羟基合铝酸盐(偏铝酸盐)的性质
1．四羟基合铝酸盐和强酸溶液反应
（1）量不同，反应不同
①少量盐酸：
②过量盐酸：
（2）滴加顺序不同，现象不同
①向四羟基合铝酸盐溶液中滴加强酸溶液：先 ，后
AB段： ；BD段：
②向强酸溶液中滴加四羟基合铝酸盐溶液：先 ，后
AB段： ；BD段：
2．四羟基合铝酸盐溶液和二氧化碳反应
（1）量不同，反应不同，现象相同
①少量CO2：
②过量CO2：
③反应现象：产生 色沉淀
（2）反应应用：实验制取Al(OH)3沉淀
3．四羟基合铝酸盐溶液和某些盐溶液反应
（1）离子反应
①NaHCO3溶液：
②MgCl2溶液：
③NH4Cl溶液：
④AlCl3溶液：
（2）反应应用：[Al(OH)4]－与HCO3－、Mg2+、NH4+、Al3+等离子不能大量共存
清单04铜及其重要的化合物
一、单质铜的性质
1．与氧气反应：条件不同，产物不同
（1）加热
①反应：
②应用：用灼热的铜除去某种气体中的氧气
（2）常温
①反应：
②应用：铜生锈的原理
2．与硫反应
（1）反应：
（2）应用：不能通过化合反应得到CuS
3．与稀硫酸反应
（1）反应：
（2）应用：用电解法实现不能自发的反应
二、氧化铜的性质
1．氧化铜的弱氧化性
（1）氨气
①反应：
②应用：用于实验室制取氮气
（2）乙醇
①反应：
②应用：乙醇的催化氧化的原理之一
2．氧化铜的热不稳定性
（1）反应：
（2）原因：Cu2O比CuO稳定
三、硫酸铜的性质
1．与强碱溶液反应
（1）离子反应：
（2）反应现象：产生
2．与氨水反应：量不同，反应不同，现象不同
（1）少量氨水
①离子反应：
②反应现象：产生
（2）过量氨水
①离子反应：
②反应现象：先产生 ，后
3．用惰性电极电解硫酸铜溶液
（1）阳极反应： +
（2）阴极反应：
（3）电解反应
①化学反应：
②离子反应：
四、碱式碳酸铜的性质
1．化学式：Cu2(OH)2CO3
（1）相当处理：Cu(OH)2和CuCO3组成的混合型化合物
（2）化学性质：具有Cu(OH)2和CuCO3的双重性质
2．与盐酸反应
（1）化学反应：
（2）离子反应：
（3）反应应用：除去青铜器表面的铜锈并不伤及青铜器
3．热不稳定性：
4．与某些还原性物质的热反应
（1）与氢气反应：
（2）与铝反应：
清单05镁及其重要的化合物
一、单质镁的性质
1．与N2反应
（1）化学反应：
（2）反应应用：除去氢气中的氮气
2．与二氧化碳的反应
（1）化学反应：
（2）反应现象：剧烈燃烧，放出大量的热，产生黑白两种固体
3．与水的反应
（1）冷水：不反应
（2）热水：
4．与NH4Cl溶液的反应
（1）反应：
（2）原理：
二、镁的化合物的性质
1．氮化镁的性质
（1）水解反应：
（2）与过量盐酸反应：
2.氧化镁的性质
（1）与酸反应(通性)：
（2）与酸性氧化物反应：
（3）与水缓慢反应：常温反应极弱，不溶于水，仅少量生成氢氧化镁
3.氢氧化镁的性质
（1）与酸发生中和反应：
（2）受热易分解(难溶性碱通性)：
（3）与铵盐反应：和铵盐溶液反应，沉淀溶解，放出氨气
4.碳酸镁的性质
（1）热不稳定性
①反应：
②应用：工业制备MgO
（2）水解反应
①化学反应：
②反应原因：MgCO3的 比Mg(OH)2的大
③反应应用：水垢中Mg(OH)2的形成原因
5.氯化镁的性质
（1）用惰性电极电解熔融MgCl2
①化学反应：
②离子反应：
③反应应用：工业上炼镁原理
（2）用惰性电极电解MgCl2溶液
①化学反应：
②离子反应：
（3）MgCl2溶液与石灰乳反应
①化学反应：
②离子反应：
③反应应用：海水提镁中富集镁的原理
（4）氯化镁晶体脱水
①化学反应：
②HCl的作用： 清单06 氯及其化合物
一、氯气的制备
1．实验室制备氯气
（1）固体+液体氯气
①化学反应：
②离子反应：
（2）固体+液体氯气
①化学反应： ；
②离子反应： ；
2．工业上制备氯气(氯碱工业)
（1）阳极反应：
（2）阴极反应：
（3）电解反应
①化学反应：
②离子反应：
（4）离子交换膜： 离子交换膜(只允许 通过)
二、氯气的性质
1．与金属单质反应：表现 性，将变价金属氧化成 金属氯化物
（1）与金属钠反应
①反应：
②现象：剧烈燃烧，放出大量的热，产生 火焰，冒 烟
（2）与金属铜反应
①反应：
②现象：剧烈燃烧，放出大量的热，产生 色烟
（3）与金属铁反应
①反应：
②现象：剧烈燃烧，放出大量的热，产生 色烟
2．与氢气反应，条件不同，产物相同，现象不同
（1）点燃
①反应：
②现象： 燃烧，产生 色火焰，瓶口有
③反应应用：工业上制备氯化氢的原理
（2）光照
①反应：
②现象：发生
3．与水反应
（1）反应
①化学反应，
②离子反应：
（2）现象：氯气部分溶于水，得到 溶液
（3）应用：生成的HClO可以用作自来水的杀菌消毒剂
4．与某些还原性化合物反应
（1）亚铁盐溶液：
（2）溴化物溶液：
（3）碘化物溶液：
（4）把Cl2通入Na2SO3溶液中： ；
（5）将Cl2和SO2混合通入H2O中： ；
（6）将Cl2通入氢硫酸溶液中： ；
三、次氯酸和次氯酸盐的性质
1．次氯酸的性质
（1）不稳定性：在光照或加热条件下易分解
①反应：
②现象：氯水 色逐渐消失，有 产生
（2）弱酸性
①电离方程式：
②强弱标度：酸性比碳酸的 ，比碳酸氢根
2.84消毒液的制备和性质
（1）制备原理
①化学反应：
②离子反应：
（2）主要成分： 和 ，有效成分为 。
（3）漂白原理：
（4）将浓盐酸(洁厕灵)与漂白液混合： ；
（5）将亚硫酸钠与漂白液混合：
3．漂白粉的制备和性质
（1）制备原理
①化学反应：
②离子反应：所有物质均不能拆分，无法写出离子方程式
（2）主要成分： 和 ，有效成分为
（3）漂白原理： （4）失效原因
①吸水吸CO2：
②光照分解：
清单07硫及其化合物
一、单质硫的性质
1．弱氧化性：与变价金属反应生成 金属硫化物
（1）与铁反应：
（2）与铜反应：
2．燃烧反应：氧气的量不同，产物相同
（1）反应：
（2）现象：氧气的浓度不同，现象不同
①空气：产生微弱的 色火焰
②氧气：产生明亮的 色火焰
3．黑火药爆炸
（1）反应：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑
（2）转移电子数的表示
①被还原的元素： 和
②被氧化的元素：
4．与强碱溶液发生歧化反应
（1）与NaOH溶液反应
①化学反应：
②离子反应：
（2）反应应用：用热的碱溶液除去试管内壁附着的硫
二、二氧化硫的性质
1．具有酸性氧化物的通性
（1）与水化合成亚硫酸：
（2）与碱性氧化物化合成亚硫酸盐
①CaO：
②Na2O：
（3）与亚硫酸盐反应生成亚硫酸氢盐
①Na2SO3：
②CaSO3：
（4）与碱性溶液反应：少量SO2生成亚硫酸盐，过量SO2生成亚硫酸氢盐
①少量SO2：
②过量SO2：
2．弱氧化性：与H2S气体混合
（1）反应：
（2）现象：容器壁上有水珠出现，析出 固体
3．强还原性
（1）催化氧化
①反应：
②应用：工业上制硫酸的第二步反应
（2）能够使氯水褪色
①化学反应：
②离子反应：
③反应应用：与还原性漂白剂混合，失去漂白性
（3）能够使溴水褪色
①化学反应： ②离子反应：
③反应应用：检验SO2或除去CO2气体中的SO2气体
（4）能够使碘水褪色
①化学反应：
②离子反应：
③反应应用：定量测定SO2的含量
（5）能够使酸性高锰酸钾溶液
①反应：
②应用：检验或除去SO2
（6）能够使铁盐变色
①反应：
②现象：溶液由 色变成 色
（7）能够被过氧化物氧化成 或
①Na2O2：
②H2O2：
三、亚硫酸、亚硫酸盐和硫代硫酸盐的性质
1．亚硫酸的性质
（1）弱酸性
①相对强弱：酸性比碳酸的
②电离方程式：
（2）强还原性
①O2： (酸性在空气中防止溶液pH逐渐降低的原因)
②Cl2：
（3）弱氧化性：
2．亚硫酸盐的强还原性
（1）容易被氧气氧化
①Na2SO3在空气中变质：
②CaSO3制备CaSO4：
③(NH4)2SO3制备(NH4)2SO4：
（2）Na2SO3能使氯水褪色
①化学反应：
②离子反应：
3．亚硫酸盐与强酸溶液反应
（1）Na2SO3粉末和中等浓度的硫酸混合
①化学反应：
②反应应用：实验室制备二氧化硫气体
（2）亚硫酸钠与盐酸反应
①化学反应：
②离子反应：
4．硫代硫酸钠的性质
（1）与稀硫酸反应
①化学反应：
②离子反应：
（2）应用：通过测定单位时间内产生 探究外界条件对化学反应速率从影响
四、浓硫酸的性质
1．浓硫酸与金属的反应
（1）浓硫酸与锌的反应(常温)
①先：
②后：
（2）浓硫酸与铜的反应(加热)
①化学反应：
②离子反应：不能写成离子方程式
③反应应用：实验室制取二氧化硫的反应之一
2．浓硫酸与碳加热反应
（1）化学反应：
（2）离子反应：不能写成离子方程式
3．蔗糖的炭化
（1）化学反应：
（2）反应现象：蔗糖变黑，体积膨胀，产生大量酸雾
（3）浓硫酸作用：表现
4．浓硫酸与还原性化合物反应
（1）不能用浓硫酸干燥H2S、HI、HBr等强还原性气体
①
②
③
（2）
清单08氮及其化合物
一、氮气的性质
1．氮气的氧化性
（1）与氢气反应：
（2）反应应用：工业固氮反应
2．氮气的还原性
（1）除去中H2的N2：
（2）高能固氮反应：
二、氮氧化物的性质
1．NO的强还原性
（1）与氧气反应
①反应：
②现象： ③应用：检验一氧化氮气体
（2）与酸性H2O2反应
①离子反应： ②反应应用：处理多余的NO尾气
（3）与酸性KMnO4溶液反应
①离子反应：
②反应应用：处理多余的NO尾气
（4）与浓硝酸反应
①化学反应：
②反应应用：除去NO2中的NO
2．NO2的性质
（1）与H2O反应
①化学反应：
②离子反应：
③反应应用：除去NO气体中的NO2气体
（2）与NaOH溶液反应
①化学反应：
②离子反应：
③反应应用：用NaOH溶液除去NO2气体
（3）双聚反应： ；△H＜0
①加热：红棕色
②加压：颜色 ，比加压前
3．氮氧化物、氧气溶于水的计算专用反应
（1）NO2和O2的混合气体溶于水：
（2）NO和O2的混合气体溶于水：
三、氨气的性质
1．与水反应：
2．与酸反应
（1）与浓盐酸反应
①反应：
②现象：
③应用：检验氨气
（2）与浓硝酸反应
①反应：
②现象：
③应用：检验氨气
（3）与浓硫酸反应
①反应：
②现象：导气管中析出大量
③应用：不能用浓硫酸吸收多余的氨气，一般用 作吸收剂
3．氨气的还原性
（1）催化氧化：
（2）热的CuO
①反应：
②应用：可以用于实验室制取氮气
（3）将氮氧化物还原为无毒的氮气
①
②
（4）还原氯气
①少量NH3：
②过量NH3： (检验输送氯气的管道是否泄漏)
四、氨水的性质
1．不稳定性
（1）反应：
（2）应用：实验室制备氨气
①利用NaOH固体溶于水放热使浓氨水分解制备氨气
②利用CaO和水反应放热使浓氨水分解制备氨气
2．一水合氨的电离：
3．弱碱性
（1）H2SO4：
（2）与CO2反应
①少量CO2：
②过量CO2：
（3）AlCl3：
五、铵盐的性质
1．热不稳定性
（1）规律：非氧化性酸铵盐氨气和相应的酸
（2）反应
①碳酸铵：
②碳酸氢铵：
③亚硫酸铵：
④氯化铵：
2．铵盐和碱反应
（1）条件不同，产物不同
①常温：
②加热：
（2）实验室制氨气
①化学反应：
②离子反应：非溶液中的反应，不能改成离子方程式形式
六、硝酸的性质
1．不稳定性
（1）反应：
（2）应用
①通常浓硝酸显黄色的原因
②浓硝酸保存在 的广口瓶中
2．碳与浓硝酸反应
（1）反应：
（2）性质：浓硝酸只表现
3．铜和硝酸反应
（1）铜和浓硝酸反应
①化学反应：
②离子反应：
③反应应用：实验室制取NO2气体
④硝酸表现性质：硝酸表现 和
（2）铜和稀硝酸反应
①化学反应：
②离子反应：
③反应应用：实验室制取NO气体
④硝酸表现性质：硝酸表现 和
4．硝酸与还原性化合物反应
（1）反应
①－2价硫：
②+4价硫：
③－2价碘：
④+2价铁：
（2）应用：酸性NO3－与S2－、HS－、SO32－、HSO3－、I－、Fe2+不能大量共存
清单09硅及其化合物
一、单质硅的性质
1．与氢氟酸反应
（1）反应：
（2）应用：用氢氟酸腐蚀芯片
2．与氢氧化钠溶液反应
（1）化学反应：
（2）离子反应：
（3）反应原理
①置换反应：
②中和反应：
③转移电子的表示
④还原剂是 ，氧化剂是
3．工业制法
（1）流程一：SiO2粗硅SiCl4高纯硅
①
②
③
（2）流程二：SiO2粗硅SiHCl3高纯硅
①
②
（3）特别提醒
①SiHCl3中，硅显 价，氢和氯均显 价
②SiHCl3的水解反应：
二、二氧化硅的性质
1．与氢氟酸反应(特殊反应)
（1）反应：
（2）应用
①雕刻玻璃的原理
②氢氟酸盛放在塑料瓶或铅制容器中
2．工业上制玻璃
（1）反应
①
②
（2）原理：难挥发性酸性氧化物制挥发性酸性氧化物
三、硅酸钠的性质
1．与盐酸反应
（1）化学反应：
（2）离子反应：
2．与碳酸反应：量不同，反应不同
（1）少量CO2
①化学反应：
②离子反应：
（2）过量CO2
①化学反应：
②离子反应：
清单10 碳及其化合物
一、单质碳的性质
1．可燃性：量不同，反应不同
（1）少量氧气：
（2）过量氧气：
2．与弱氧化性的非金属氧化物反应
（1）与水蒸气反应
①反应：
②特点：典型的 反应
③应用：工业上制水煤气
（2）与二氧化硅反应
①反应：
②应用：工业上制粗硅的反应
3．与CO2发生归中反应
（1）反应：
（2）特点：典型的 反应
4．与强氧化性的金属氧化物反应
（1）与氧化铜反应
①碳少量：
②碳过量：
（2）与氧化铁反应
①碳少量：
②碳过量：
二、碳的氧化物的性质
1．一氧化碳的性质
（1）灼热的CuO
①反应：
②应用：检验CO气体
③现象：先将气体通过灼热的CuO， ，再将产生的气体通入澄清石灰水，变
（2）热的高锰酸钾溶液
①反应：
②现象：高锰酸钾溶液
③应用：除去尾气中的CO
（3）冶炼金属铁：
（4）氯化亚铜溶液(经典吸收CO，实验室常用)
①原理：CuCl氨溶液/盐酸溶液可与CO形成配合物，实现吸收。
②反应：
a.氨性氯化亚铜：
b.盐酸体系：
③特点：吸收能力强；加热后配合物分解放出CO,可回收一氧化碳。
2．二氧化碳的性质
（1）自然界溶洞形成的原因
①化学反应：
②离子反应：
（2）自然界钟乳石形成的原因
①化学反应：
②离子反应：
3．二氧化碳的制备
（1）实验室制备二氧化碳
①化学反应：
②离子反应：
（2）工业上制备二氧化碳
①反应：
②特点：典型的 反应
无机化学部分必练方程式
清单01钠及其重要化合物
（1）知识网络构建
（2）重要反应必练
写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。
①Na和H2O的反应： ；
②Na在空气中燃烧： ；
③Na2O2和H2O的反应： ；
④Na2O2和CO2的反应： ；
⑤向NaOH溶液中通入过量CO2： ；
⑥将Na2CO3溶液与石灰乳混合： ；
⑦向Na2CO3稀溶液中通入过量CO2： ；
⑧将NaHCO3溶液和NaOH溶液等物质的量混合： ；
⑨将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合： ；
⑩将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合： 。
清单02铝及其重要化合物
（1）知识网络构建
（2）重要反应必练
①Al和NaOH溶液的反应： ；
②Al(OH)3和NaOH溶液的反应： ；
③Al(OH)3和盐酸的反应： ；
④Al2O3和NaOH的反应： ；
⑤Al2O3和盐酸的反应： ；
⑥NaAlO2和过量盐酸的反应： ；
⑦向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体： ；
⑧将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合： ；
⑨将NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合： ；
⑩将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合： 。
清单03铁及其化合物
（1）知识网络构建
（2）重要反应必练
①Fe和过量稀HNO3的反应： ；
②Fe高温下和水蒸气的反应： ；
③铝与氧化铁的铝热反应： ；
④用赤铁矿冶炼铁的原理： ；
⑤Fe(OH)2长时间露置于空气中： ；
⑥FeO和稀HNO3的反应： ；
⑦Fe(OH)3和HI的反应： ；
⑧FeBr2溶液和少量Cl2的反应： ；
⑨FeBr2溶液和等物质的量的Cl2反应： ；
⑩FeBr2溶液和过量Cl2的反应： 。
清单04碳、硅及其化合物
（1）知识网络构建
（2）重要反应必练
①Si和NaOH溶液的反应： ；
②SiO2和NaOH溶液的反应： ；
③SiO2和C的反应： ；
④SiO2和氢氟酸的反应： ；
⑤向Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体： ；
⑥Mg在CO2中燃烧： ；
⑦向澄清石灰水中通入少量CO2气体： ；
⑧向澄清石灰水中通入过量CO2气体： ；
⑨除去CO2中的CO： ；
⑩生产普通玻璃的原理： 、 。
清单05氯气及其化合物
（1）知识网络构建
（2）重要反应必练
①Cl2和H2O的反应： ；
②Cl2和NaOH溶液的反应： ；
③Cl2和石灰乳的反应： ；
④把Cl2通入Na2SO3溶液中： ；
⑤将Cl2和SO2混合通入H2O中： ；
⑥将Cl2通入氢硫酸溶液中： ；
⑦将浓盐酸和MnO2混合加热： ；
⑧电解饱和食盐水： ；
⑨将浓盐酸与漂白液混合： ；
⑩将浓盐酸与KClO3溶液混合： ；
⑪向KMnO4固体滴加浓盐酸： ；
⑫向漂白粉溶液中通入少量CO2气体： 。
清单06硫及其化合物
（1）知识网络构建
（2）重要反应必练
①S溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐： ；
②把H2S气体通入CuSO4溶液中： ；
③Na2S溶液在空气中放置变浑浊： ；
④铜丝在硫蒸气中燃烧： ；
⑤将SO2气体通入氢硫酸中： ；
⑥把H2S气体通入FeCl3溶液中： ；
⑦SO2通入足量的澄清石灰水中： ；
⑧SO2通入溴水中，使溴水褪色： ；
⑨用足量氨水吸收SO2尾气： ；
⑩Cu和浓硫酸的反应： ；
⑪C和浓硫酸的反应： ；
⑫把浓H2SO4滴到Na2SO3固体上： 。
清单07氮及其化合物
（1）知识网络构建
（2）重要反应必练
①N2和H2的反应： ；
②把NH3通入水中： ；
③实验室利用NH4Cl固体、Ca(OH)2固体混合加热制备NH3 ；
④NH3的催化氧化： ；
⑤NH4HCO3溶液中加入过量稀NaOH溶液： ；
⑥NO2溶于水： ；
⑦NO2被烧碱溶液吸收生成两种钠盐： ；
⑧物质的量之比为1∶1的NO和NO2混合气体恰好被烧碱溶液吸收生成一种钠盐： ；
⑨Cu和稀HNO3的反应： ；
⑩Cu和浓HNO3的反应： ；
⑪Fe和过量稀HNO3的反应： ；
⑫C和浓HNO3的反应： ；
⑬浓硝酸见光分解： 。
有机部分必背方程式(按反应类型归纳)
清单01取代反应
1．烷烃/烷基的卤代反应(光照条件)
（1）反应特点：分步取代，每一步反应均为可逆反应
（2）反应举例
①第一步：
②第二步：
③第三步：
④第四步：
（3）反应条件： 照射， 的卤素单质
①直射光照射，会发生
②烷烃在光照条件下 使溴蒸汽褪色， 使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色
③液态烷烃能够和溴水发生 ，液体分层， 颜色深， 层颜色浅。
（4）产物种类：多种卤代烷烃的混合物， 的物质的量最多
2．含α－H的烯烃和卤素单质取代反应
（1）反应条件：高温
（2）反应举例：CH3－CH＝CH2+Cl2
3．苯及其同系物的取代
（1）苯的卤代
①条件：液溴、FeBr3(催化剂)
②反应：+Br2
注：①苯 与溴水、溴的四氯化碳溶液褪色
②苯能够和溴水发生 ，液体 ， 颜色深， 颜色浅
（2）苯的同系物的卤代反应——条件不同，取代位置不同,反应物要求： 的卤素单质
①光照：发生 上的取代反应
CH3+Br2
CH2Br+Br2
CHBr2+Br2
②卤化铁催化：发生 上的取代反应
+Cl2
+Cl2
+Cl2
（3）苯的硝化
①加热方式： ，温度计控温
②浓硫酸作用： 和
③化学反应：
④长玻璃管的作用
a.
b.
（4）甲苯的硝化
①化学反应：
②产物名称： ，俗称 ，是一种黄色炸药
③与苯相比发生三硝基取代的原因：甲基使苯环上甲基邻对位的氢原子变活泼，更容易被取代
（5）苯的磺化
①条件：浓硫酸、加热
②化学反应：
3. 醇的取代
（1）醇与氢卤酸的取代反应
①反应原理：卤素原子取代羟基形成卤代烃
②反应举例：
（2）醇分子间脱水(成醚)
①条件：浓硫酸、140℃
②反应原理：1分子醇脱去 ，另一个醇分子脱去羟基上的氢原子，形成醚键
③反应举例：
4．苯酚与溴水的取代反应
（1）与溴水的取代反应
①条件：常温下，与 反应
②反应
③现象：产生 沉淀，若为稀溴水，则产生的三溴苯酚溶于苯酚，看不到白色沉淀。
④原理：卤素原子取代羟基 位的氢
⑤应用：定性检验酚的存在，定量测定样品中酚的含量
（2）苯酚的硝化
①化学反应：
②产物名称： ，俗称
③与苯相比发生三硝基取代的原因：羟基使苯环上羟基邻对位的氢原子变活泼，更容易被取代
5、酯化反应
（1）酯化反应机理
①反应实质：酸脱 ，醇脱
②反应条件：
③实验验证
a.方法： 法
b.反应：CH3COOH+H18OCH2CH3
（2）酯化反应类型
①一元羧酸和一元醇的酯化反应
R－COOH+R'－CH2OH
②一元羧酸与二元醇的酯化反应
③二元酸与二元醇的酯化反应
a.反应生成普通酯
+
b.反应生成环酯
+
c.反应生成聚酯
n+n
④无机含氧酸的酯化反应
+3HO－NO2
⑤高级脂肪酸与甘油的酯化反应
+3C17H35COOH
6.水解反应
（1）卤代烃的水解反应
①反应条件：
②水解原理：羟基取代卤素原子形成醇
③反应举例：CH3CH2CH2Br+NaOH
④卤代烃中卤素原子的检验
（2）酯的水解反应
①反应条件：条件不同，反应程度不同，反应产物不同
a.酸性条件： ，酯 水解生成酸和醇
b.碱性条件： ，酯 水解生成酸钠和醇
②水解原理：酯基中的 键断裂，C上加 ，O上加
③反应举例
a.酸性条件：RCOOR'+H2O
b.碱性条件：RCOOR'+NaOH
（3）油脂的水解反应
①酸性水解：制备甘油和高级脂肪酸
②碱性水解( 反应)：制备甘油和肥皂
（4）糖类的水解反应
①蔗糖：
②麦芽糖：
③淀粉：
④纤维素：
（5）酰胺基的水解反应
①水解原理：肽键()中的 键断裂，形成－COOH和－NH2
②酰胺水解条件不同，产物不同
a.强酸性条件：RCONH2+H2O+HCl
b.强碱性条件：RCONH2+NaOH
（6）蛋白质的水解反应
①水解条件： 催化
②水解过程：蛋白质多肽化合物α－氨基酸
7.其他取代反应
（1）成肽反应
①反应原理：羧基脱 ，氨基脱 ，形成肽键()
②氨基酸分子间单分子脱水形成二肽(两种不同的氨基酸可以生成4种二肽)
a.H2N－CH2－COOH+H2N－COOH→ +H2O
b.H2N－COOH+H2N－CH2－COOH→ +H2O
c.H2N－CH2－COOH+ H2N－CH2－COOH→ +H2O
d.H2N－COOH +H2N－COOH→ +H2O
（2）氨基酸分子间或分子内缩合成环
①分子间双分子脱水成环肽
②分子内单分子脱水成环肽
（3）氨基酸多分子脱水缩合生成多肽或蛋白质
得分速记
1．醇、羧酸、苯酚与活泼金属发生置换反应，而不是取代反应
（1）乙醇与钠反应
①化学反应：
②反应现象：钠沉入容器底部，缓慢反应冒气泡，钠在液体中上下跳动
（2）乙酸与钠反应
①化学反应：
②反应现象：钠熔成闪亮的小球，浮的液体表面四处游动，剧烈反应冒气泡
（3）苯酚与钠反应
①化学反应：
②反应现象：钠熔成闪亮的小球，浮的液体表面四处游动，剧烈反应冒气泡
2．含羟基物质性质的比较
比较项目
含羟基的物质
醇
水
酚
羧酸
羟基上氢原子活泼性
在水溶液中电离程度
极难电离
难电离
微弱电离
部分电离
酸、碱性
中性
中性
很弱的酸性
弱酸性
与Na反应
反应放出H2
反应放出H2
反应放出H2
反应放出H2
与NaOH反应
不反应
不反应
反应
反应
与Na2CO3反应
不反应
不反应
反应
反应
与NaHCO3反应
不反应
不反应
不反应
反应放出CO2
（1）弱酸强弱：H2CO3＞OH＞HCO3－
①石蕊试液：
②Na2CO3溶液：
③NaHCO3溶液：
④向苯酚钠溶液中通入CO2，无论CO2过量与否，产物均是 。
（
2）NaOH溶液
①反应：
②应用：除试管内壁的苯酚
清单02加成反应
1.烯烃(碳碳双键C=C)
（1）与卤素单质(溴水/溴的CCl4溶液)
①条件：常温常压，无需催化剂
②反应：
③现象：溴水褪色(鉴别稀烃、除杂常用)
（2）与H2(催化加氢)
①条件：Ni作催化剂、加热
②反应：
（3）与卤化氢HX
①规律：遵循马氏规则(氢加在氢多的双键碳上)
②反应：
（4）与水(加成制醇)
①条件：加热、加压、催化剂
②反应：
2. 炔烃(碳碳三键C≡C)
（1）特点：含两个不饱和键，1:1 或 1:2 分步加成
（2）与溴单质加成：
（3）与H2、HX、H2O加成
①乙炔与H2反应：CH≡CH+H2 ，CH≡CH+2H2
②乙炔与HCl反应：CH≡CH+HCl
③乙炔与HCN反应：CH≡CH+HCN
④与水加成：先加成生成烯醇，再发生自身加成生成醛或酮
a.CH≡CH+H2O (工业上制取乙炔)
b.CH3－C≡C－CH3+H2O
c.C≡CH+H2O 或
3.苯环的加成反应
（1）加成物质：在催化剂作用下和 加成
（2）加成原理：苯环完全加成变成环己环
（3）反应举例
①苯的加成：
②甲苯加成：
③苯酚加成：
4.碳氧双键的加成反应
（1）醛酮的加成反应：碳氧双键断裂， 上加氢， 上加其他部分
①乙醛的加成反应
②丙酮的加成反应
（2）酸羰基、酯羰基、肽羰基：一般不能发生加成反应
5. 油脂(不饱和高级脂肪酸甘油酯)
（1）特点：烃基中含碳碳双键，催化加氢→硬化油(油脂氢化)
（2）反应： 。
清单03消去反应
1．卤代烃的消去反应
（1）消去条件：
①实验条件： ②结构条件： 。 （2）消去原理：消卤素原子和 形成不饱和键
（3）反应举例
①溴乙烷的消去：
②1－溴丙烷的消去：
（4）特别提醒
①卤代烃消去反应产物种类的判断：有几种β－H就有几种消去产物
②邻二卤代烃发生消去反应后可能在有机物中引入碳碳三键或两个碳碳双键。
或
2．醇的消去反应
（1）消去条件：
①实验条件：
②结构条件： 。
（2）消去原理：消羟基和 形成不饱和键
（3）反应举例
①乙醇的消去：
②正丙醇的消去：
清单04氧化反应
一、有机物与氧气的反应
1．有机物的燃烧反应
（1）烃完全燃烧：CxHy+(x+)O2xCO2+H2O
（2）烃的含氧衍生物完全燃烧：CxHyOz+(x+－)O2xCO2+H2O
（3）烃的含氮衍生物完全燃烧：CxHyOzNp+(x+－)O2xCO2+H2O+N2
2．醇的催化氧化
（1）断键原理：脱 和连碳上的 形成－－
（2）反应规律
（3）反应举例
①乙醇的催化氧化：
②苯甲醇的催化氧化：
③异丙醇的催化氧化：
④乳酸的催化氧化：
3．醛的催化氧化
（1）反应原理：醛基被氧化成
（2）反应举例
①乙醛的催化氧化：
②苯甲醛的催化氧化：
4．酚类在空气中被氧化成 色物质
二、醛基的氧化反应
1．醛基的银镜反应
（1）配制银氨溶液
①过程：向AgNO3溶液中滴加稀氨水，边滴边振荡，至最初产生的沉淀恰好完全溶解为止
②反应：AgNO3+NH3·H2OAgOH↓+NH4NO3；
（2）反应环境： 环境(银氨溶液自身显 )
（3）加热方式： 加热，不可用酒精灯直接加热
（4）实验现象：产生 （5）反应方程式
①化学反应：
②离子反应：
（6）反应应用：用于制镜、保温瓶胆、醛基的检验与测定
（7）能够发生银镜反应的有机物
①醛类物质：甲醛、乙醛、乙二醛等
②甲酸类物质： (H－－OH)、 (H－－ONa)、 (H－－OR)等
③还原性糖： 、
（8）甲醛银镜反应的特殊性
①部分氧化：
②完全氧化：
2．醛基与新制氢氧化铜悬浊液反应
（1）反应环境： (配制悬浊液时 必须过量)
（2）加热方式：反应液必须直接
（3）反应现象：产生
（4）反应方程式
①化学反应：
②离子反应：
（5）反应应用：用于醛基的检验与测定
（6）甲醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应的特殊性
①部分氧化：
②完全氧化：
3．醛基与溴水反应
（1）反应：
（2）现象：溴水
（3）说明：该反应有水参与，所以醛 使溴的四氯化碳溶液褪色
三、使酸性高锰酸钾褪色的有机物
1．含碳碳双键的有机物：某烯、 、
（1）一材料：
（2）两种油： 、
（3）三气体
① ：丙烷、丁烷及少量丙烯、丁烯
② ：乙烯、丙烯、丁二烯
③ ：甲烷、氢气、乙烯、一氧化碳
2．含碳碳叁键的有机物：乙炔、丙炔等
3．含羟基的有机物
（1） 和
（2）羧基不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但是 酸、 酸(H2C2O4)能使其褪色
4．含醛基的有机物
（1）醛类物质：甲醛、乙醛、乙二醛等
（2）甲酸类物质：甲酸、甲酸盐、甲酸酯等
（3）还原性糖：葡萄糖、麦芽糖
5．苯的同系物
（1）结构特点：与苯环直接相连的碳原子上有
（2）反应规律：有几个侧链就氧化成几个
（3）反应举例
①CH3
②CH2CH3
③CH3CH2－CH3
清单05 还原反应
1．氢气参与的加成反应
（1） 与氢气的加成反应：CH2＝CH2+H2CH3CH3
（2） 与氢气的加成反应：CH≡CH+2H2CH3CH3
（3） 与氢气的加成反应：Br+3H2－Br
（4） 与氢气的加成反应：CH3CHO+H2CH3CH2OH
（5） 的硬化反应(氢化反应、加成反应)
2．加 去 的反应
（1）硝基变成氨基：NO2NH2
（2）羧基变成醇羟基：RCOOHRCH2OH
清单06 加聚反应
1．加聚反应的常见类型
（1）单烯自聚型：“断双键，分两端，添括号，右下n”
①合成聚乙烯：n CH2＝CH2 n
②合成聚氯乙烯：n CH2＝CH－Cl
③合成聚丙烯腈：nCH2＝CH－CN
（2）二烯自聚型：“单变双，双变单，破两头，移中间，添括号，右下n”
①合成顺丁橡胶：nCH2＝CH－CH＝CH2
②合成天然橡胶：nCH2＝CH－CH2
③合成氯丁橡胶：nCH2＝－CH＝CH2
（3）多烯共聚型：“断双键，中间连，添括号，右下n”
①nCH2＝CH2+nCH3－CH＝CH2
②n CH2＝CHCl+nCH＝CH2
③nCF3－CF＝CF2+nCF2＝CF2
（4）单烯二烯共聚型：“断双键，中间连，单变双，添括号，右下n”
①n CH2＝CH－CH2+nCH2＝CH2
②n CH2＝CH－CH＝CH2+n CH2＝CHCHO
（5）单炔自聚型：“断叁键，变双键，中间连，添括号，右下n”
①nCH≡CH
②n CH3C≡CCH3
（6）开环自聚型：“环打开，变单键，添括号，右下n”
①
②n
③n
2．由加聚物推断单体的方法
（1）加聚反应单体的判断
①若主链上碳原子间全部以单键结合，则每隔2个碳原子切开，“单键变双键”即得单体。
单体为： 、 、
②若主链上含碳碳双键，以碳碳双键为中心每隔4个碳原子切开，“单键变双键，双键变单键”即得单体。
单体为： 、 、
③若主链上含碳碳双键，以碳碳双键为中心每隔2个碳原子切开，“单键变双键，双键变叁键”即得单体。
单体为： 、 、 、
清单07 缩聚反应
1．聚酯类：－OH与－COOH间的缩水
（1）二元酸与二元醇缩聚
①nHOCH2CH2OH+nHOOC－COOH
②nHO－OH+nHOCH2CH2OH
（2）羟基酸缩聚
①n CH3－－COOH
②nHO－CH2－COOH
2．聚醚类：－OH与－OH间的缩水
（1）二元醇自身缩聚：nHOCH2－CH2OH
（2）不同二元醇分子间缩聚：
nHOCH2－CH2OH+nHOCH2CH2OH
3．聚酰胺类：－NH2与－COOH间的缩水
（1）羟基酸自身缩聚：nH2N－CH2－COOH
（2）二元酸和二元胺分子间缩聚
nH2N－NH2+nHOOC－COOH
4．酚醛树脂类：酚去羟基邻位的氢与羰基去碳氧双键
①n+nHCHO
②nOH+nCH3CHO
③nCH3－OH+n H2N－－NH2
5.由缩聚产物推断单体
（1）步骤
①采用“切割法”去掉缩聚物结构简式中的方括号与“n”，变为小分子
②断开分子中的酰胺键或酯基
③将断开的羰基碳原子上连接－OH；在氧或氮原子上连接－H，还原为单体小分子
（2）举例
①酚醛型高聚物：主链上含有酚羟基的结构
高聚物
单体
高聚物
单体
OH
HCHO
OH
②聚酯型高聚物：主链上含－－O－的结构
③聚酰胺型高聚物：主链上含的结构
有机化学部分必练方程式(按常见有机物归类)
清单01甲烷
（1）氧化反应
甲烷的燃烧：
甲烷（烷烃）不能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色。
（2）取代反应
一氯甲烷： （一氯甲烷呈气态，其余三种均为油状液体）
二氯甲烷：
三氯甲烷： （CHCl3又叫氯仿）
四氯甲烷： （CCl4又叫四氯化碳，可作灭火剂，是一种重要的有机溶剂）
清单02乙烯
乙烯的制取： （浓硫酸作催化剂、脱水剂）
（1）氧化反应
乙烯的燃烧：
乙烯（烯烃）能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色。
（2）加成反应
与溴水加成：
与氢气加成：
与氯化氢加成： 图1 乙烯的制取
与水加成：
（3）聚合反应
乙烯加聚，生成聚乙烯：
清单03乙炔
乙炔的制取：
（1）氧化反应
乙炔的燃烧：
乙炔（炔烃）能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色。
（2）加成反应
与溴水加成：
与氢气加成：
与氯化氢加成：
（3）聚合反应
氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：
乙炔加聚，得到聚乙炔：
清单04苯
（1）氧化反应
苯的燃烧： 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。苯的同系物能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）取代反应
①苯与液溴在FeBr3催化作用下反应
（溴苯是难溶于水且密度比水大的无色油状液体。除去溴苯中过量的溴，可以加入氢氧化钠溶液后再分液）
②硝化反应
（硝基苯是一种难溶于水且密度比水大的无色有苦杏仁味的有毒油状液体）
（3）加成反应
清单05甲苯
（1）氧化反应
甲苯的燃烧：
甲苯(苯的同系物)不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）取代反应：注意在光照或催化剂条件下的取代位置
甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT）。三硝基甲苯是一种淡黄色晶体，不溶于水；它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。
清单06溴乙烷
饱和一元卤代烃的通式为CnH2n+1X
（1）取代反应 溴乙烷的水解：
（2）消去反应：溴乙烷与NaOH醇溶液反应：
清单07乙醇
饱和一元醇分子的通式为CnH2n+2O (n≥1)，醇类不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（1）与钠反应
乙醇与钠反应：
（2）氧化反应
乙醇的燃烧：
乙醇的催化氧化：
乙醇也可被酸性KMnO4溶液（紫红色褪去）、K2Cr2O7溶液（橙红色变绿色）等强氧化剂氧化成羧酸。
（3）消去反应
乙醇在浓硫酸作催化剂、脱水剂的作用下，加热到170℃生成乙烯。
注意：该反应加热到140℃时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。
（4）取代反应
①乙醇与浓的氢卤酸反应：
②酯化反应（浓硫酸作催化剂、吸水剂）
清单08苯酚
苯酚俗称石 炭酸，是一种弱酸，不能使指示剂变色。纯净的苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味，熔点43℃，常温下水中溶解度不大，当温度高于65℃时可与水以任意比互溶。苯酚易溶于有机溶剂，故常用乙醇清洗苯酚。苯酚有毒，是一种重要的化工原料。【酚类能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色】
（1）苯酚的酸性
苯酚与Na2CO3反应：
▲苯酚钠与CO2反应：
▲酚醛缩聚反应：
（2）取代反应（可发生酯化反应）
（三溴苯酚，白色沉淀。此反应可用于酚羟基的定性、定量检验）
（3）显色反应：
酚类物质遇Fe3+ 溶液显紫色。显色反应可用于酚羟基的检验。
（4）加成反应：
清单09乙醛
饱和一元醛分子的通式为CnH2nO (n≥1)，乙醛是无色，具有刺激性气味的液体，沸点20.8℃，密度比水小，易挥发。【醛类能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色】
（1）加成反应
乙醛与氢气反应：
（2）氧化反应
乙醛与氧气反应：
乙醛的银镜反应：
注意：硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有Ag(NH3)2OH（氢氧化二氨合银），
这是一种弱氧化剂，可以氧化乙醛，生成Ag。银氨溶液必须现配现用，制备银氨溶液的有关方程式如下：
（现象：产生白色沉淀）
（现象：白色沉淀逐渐溶解，溶液变澄清）
【银镜反应之后试管壁附着的银可用稀硝酸洗涤干净】
乙醛还原氢氧化铜：
乙炔水化法制乙醛：
清单10乙酸
饱和一元羧酸分子的通式为CnH2nO2 (n≥1)
（1）乙酸的酸性(具有酸的五点通性)
乙酸的电离：
（2）酯化反应：（反应实质是酸脱去羟基，醇脱去氢原子。浓硫酸作催化剂、吸水剂）
（乙酸乙酯）
清单11乙酸乙酯
乙酸乙酯是一种具有香味的无色油状液体，密度比水小，难溶于水，能发生水解反应。
▲水解反应
①
②
③注意酚酯类碱水解
清单12其它重要的化学方程式
① (脱羧反应)
②
③乙烯氧化法制乙醛：
④
⑤
⑥ (葡萄糖)
⑦ （生理氧化供能）
⑧
⑨ （发酵生成酒精）
⑩☆1，3—丁二烯的加成反应：
▲1，2加成：
▲1，4加成：
▲全部加成：
⑪☆1，3—丁二烯的加聚反应：
a.自身加聚：
b.与碳碳双键的混聚：
常考离子方程式
1.Na2O2投入水中：
2.Na投入水中：
3.澄清石灰水中通入CO2：
①少量： ；
②过量：
4.稀NH4Cl溶液中滴入NaOH溶液：
①混合： ；
②共热：
5.NaAlO2溶液中通入CO2:
①少量: ;
②过量:
6.H2S气体通入FeCl3溶液中：
7.FeCl3溶液滴入沸水中：
8.AlCl3溶液中加入(Na[Al(OH)4]、Na2CO3、NaHCO3)：
① ；
②
③
9.乙醛跟银氨溶液反应：
10.FeBr2溶液中通入Cl2：
①少量： ；
②过量：
11.稀硝酸与Fe反应：
①少量： ；
②过量：
12.NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合：
13.NaOH溶液中滴入AlCl3溶液：
①少量： ；
②后续：
14.Ca(ClO)2溶液中通入(CO2、SO2)
①少量： ；
过量：
②
15.NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液:
①至中性:
②至SO42-完全沉淀:
16.NaOH与Ca(HCO3)2溶液反应：
少量：
过量：
17.CO2通入苯酚钠溶液：
18.Al投入NaOH溶液中：
19.饱和Na2CO3溶液中通入CO2：
20.Mg(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2：
常考电极反应式
1.用惰性电极电解下列溶液
（1）NaCl溶液
阴极： ；
阳极： ；
总反应方程式： 。
（2）CuSO4溶液
阴极： ；
阳极： ；
总反应方程式： 。
2.用铜作电极电解下列溶液
（1）Na2SO4溶液
阴极： ；
阳极： ；
总反应方程式： 。
（2）H2SO4溶液
阴极： ；
阳极： ；
总反应方程式： 。
（3）NaOH溶液
阴极： ；
阳极： ；
总反应方程式： 。
3.用Al作电极电解下列溶液
（1）H2SO4溶液
阴极： ；
阳极： ；
总反应方程式： 。
（2）NaOH溶液
阴极： ；
阳极： ；
总反应方程式： 。
4.铁镍电池(负极—Fe，正极—NiO2，电解液—KOH溶液)
已知：Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2，则：
（1）放电
负极： ；
正极： 。
（2）充电
阴极： ；
阳极： 。
5.LiFePO4电池(正极—LiFePO4，负极—Li，含Li＋导电固体为电解质)
已知：FePO4＋LiLiFePO4，则：
（1）放电
负极： ；
正极： 。
（2）充电
阴极： ；
阳极： 。
6.高铁电池(负极—Zn，正极—石墨，电解质为浸湿的固态碱性物质)
已知：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，则：
（1）放电
负极： ；
正极： 。
（2）充电
阴极： ；
阳极： 。
7.氢氧燃料电池
（1）电解质是KOH溶液(碱性电解质)
负极： ；
正极： ；
总反应方程式： 。
（2）电解质是H2SO4溶液(酸性电解质)
负极： ；
正极： ；
总反应方程式：2H2＋O2===2H2O。
（3）电解质是NaCl溶液(中性电解质)
负极： ；
正极： ；
总反应方程式： 。
8.甲烷燃料电池(铂为两极，正极通入O2和CO2，负极通入甲烷，电解液有三种)
（1）电解质是熔融碳酸盐(K2CO3或Na2CO3)
正极： ；
负极： ；
总反应方程式： 。
（2）酸性电解质(电解液为H2SO4溶液)
正极： ；
负极： ；
总反应方程式： 。
（3）碱性电解质(电解液为KOH溶液)
正极： ；
负极： ；
总反应方程式： 。
9.甲醇燃料电池
（1）碱性电解质(铂为两极，电解液为KOH溶液)
正极： ；
负极： ；
总反应方程式： 。
（2）酸性电解质(铂为两极，电解液为H2SO4溶液)
正极： ；
负极： ；
总反应方程式： 。
10.CO燃料电池(总反应方程式均为2CO＋O2===2CO2)
（1）熔融盐(铂为两极，Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气)
正极： ；
负极： 。
（2）酸性电解质(铂为两极，电解液为H2SO4溶液)
正极： ；
负极： 。
11. 心脏起搏器电池
（1）主流：锂-碘电池(Li/I2-PVP,临床最常用)
负极(Li,氧化):
正极(I2-PVP,还原):
总反应：
特点：固态电解质、寿命8-12年、电压约2.8V。
（2）锂-亚硫酰氯电池(Li-SOCl2)(考题常见)
负极：
正极：
总反应：
（3）锂-铬酸银电池(Li-Ag2CrO4)
负极：
正极：
总反应：
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专题01 高考必背化学方程式汇总
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无机部分
清单01钠及其化合物
一、钠和钠的氧化物的性质
1．单质钠的强还原性
（1）钠和氧气反应：条件不同，产物不同，现象不同
①常温：4Na+O22Na2O(表面变暗)
②加热或点燃：2Na+O2Na2O2(产生黄色火焰；生成淡黄色固体)
（2）钠和水反应
①现象及原因
浮——密度比水小
熔——熔点低，反应放热
游——生成气体，使钠受力不均衡
响——反应剧烈，产生气体
红——生成了碱(NaOH)
②化学反应：2Na+2H2O2NaOH+H2↑
③离子反应：2Na+2H2O2Na++2OH－+H2↑
（3）钠与CuSO4溶液反应(以CuSO4为例)
①现象：有气泡产生，产生蓝色沉淀
②反应：2Na+CuSO4+2H2OCu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
（4）过量钠和盐酸的反应：钠直接与酸反应
①先：2Na+2HCl2NaCl+H2↑
②后：2Na+2H2O2NaOH+H2↑
（5）钠与TiCl4熔融盐反应(以TiCl4为例)
①本质：钠与熔融的盐的置换反应
②反应：4Na+TiCl4Ti+4NaCl
（6）钠与有机物的反应
①乙醇：2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H2↑
②乙酸：2Na+2CH3COOH2CH3COONa+H2↑
③苯酚：2Na+2OH2ONa+H2↑
2．氧化钠具有碱性氧化物的通性
（1）与水反应：Na2O+H2O2NaOH
（2）与CO2反应：Na2O+CO2Na2CO3
（3）与HCl反应：Na2O+2HCl2NaCl+H2O
（4）与氧气反应
①化学反应：2Na2O+O22Na2O2
②反应应用：除去Na2O2中的Na2O
3．过氧化钠的歧化反应
（1）与水反应
①化学反应：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
②离子反应：2Na2O2+2H2O4Na++4OH－+O2↑
③转移电子的表示
④氧化剂是Na2O2，还原剂是Na2O2
（2）与CO2反应
①化学反应：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
②反应应用：呼吸面具的供氧剂
③转移电子的表示
④氧化剂是Na2O2，还原剂是Na2O2
（3）与稀盐酸反应
①化学反应：2Na2O2+4HCl4NaCl+O2↑+2H2O
②离子反应：2Na2O2+4H+4Na++O2↑+2H2O
③反应应用：可以证明Na2O2不是碱性氧化物
4．过氧化钠的强氧化性
（1）SO2：Na2O2+SO22Na2SO4
（2）Na2SO3：Na2SO3+Na2O2+H2ONa2SO4+2NaOH
（3）FeCl2：2FeCl2+Na2O2+4H2O2Fe(OH)3↓+2NaCl+2HCl
二、碳酸钠的性质
1．与盐酸反应：量不同，产物不同，现象不同
（1）过量盐酸
①化学反应：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
②离子反应：CO32－+2H+CO2↑+H2O
③反应现象：立即产生大量气泡
（2）少量盐酸
①化学反应：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3
②离子反应：CO32－+H+HCO3－
③反应现象：无明显现象
（3）应用：鉴别Na2CO3和NaHCO3
（4）不用任何试剂鉴别Na2CO3溶液和盐酸——互滴法
①盐酸滴入Na2CO3溶液中：先无明显现象，后产生气泡
②Na2CO3溶液滴入盐酸中：立即产生大量气泡
2．与二氧化碳反应：浓度不同，现象不同
（1）稀Na2CO3溶液
①反应现象：无明显现象
②化学反应：Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3
③离子反应：CO32－+CO2+H2O2HCO3－
④反应应用：除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3溶液
（2）饱和Na2CO3溶液
①反应现象：有白色晶体析出
②化学反应：Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3↓
③离子反应：2Na++CO32－+CO2+H2O2NaHCO3↓
3．Na2CO3与碱溶液反应
（1）Ca(OH)2溶液
①化学反应：Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH
②离子反应：CO32－+Ca2+CaCO3↓
③反应现象：有白色沉淀产生
（2）Ba(OH)2溶液
①化学反应：Na2CO3+Ba(OH)2BaCO3↓+2NaOH
②离子反应：CO32－+Ba2+BaCO3↓
③反应现象：有白色沉淀产生
4．Na2CO3与可溶性钙盐或钡盐溶液反应
（1）CaCl2溶液
①化学反应：Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl
②离子反应：CO32－+Ca2+CaCO3↓
③反应现象：有白色沉淀产生
（2）Ba(NO3)2溶液
①化学反应：Na2CO3+Ba(NO3)2BaCO3↓+2NaNO3
②离子反应：CO32－+Ba2+BaCO3↓
③反应现象：有白色沉淀产生
5．Na2CO3的水解反应
（1）单水解反应：分步水解，以第一步为主
①第一步水解：CO32－+H2OHCO3－+OH－
②第二步水解：HCO3－+H2OH2CO3+OH－
（2）双水解反应
①2Al3++3CO32－+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑
②2Fe3++3CO32－+3H2O2Fe(OH)3↓+3CO2↑
三、碳酸氢钠的性质
1．与盐酸的反应
（1）化学反应：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑
（2）离子反应：HCO3－+H+CO2↑+H2O
（3）反应现象：产生大量气泡
2．热不稳定性
（1）化学反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
（2）反应应用
①除去Na2CO3粉末中少量的NaHCO3粉末
②发酵粉发酵原理之一
3．与NaOH溶液反应
（1）化学反应：NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O
（2）离子反应：HCO3－+OH－CO32－+H2O
4．与Ca(OH)2溶液反应
（1）少量Ca(OH)2溶液
①化学反应：2NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
②离子反应：2HCO3－+Ca2++2OH－CaCO3↓+CO32－+2H2O
③反应现象：有白色沉淀产生
（2）过量Ca(OH)2溶液
①化学反应：NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3↓+NaOH+H2O
②离子反应：HCO3－+Ca2++OH－CaCO3↓+H2O
③反应现象：有白色沉淀产生
5．与硫酸铝溶液的反应
（1）化学反应：Al2(SO4)3+6NaHCO32Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4
（2）离子反应：Al3++3HCO3－Al(OH)3↓+3CO2↑
（3）反应现象：有白色沉淀和无色气泡生成
（4）反应应用：泡沫灭火器的灭火原理
清单02 铁及其化合物
一、单质铁的性质
1．与弱氧化剂反应
（1）与硫单质反应
①反应：Fe+SFeS
②现象：反应放热，产生黑色固体
（2）与稀硫酸、稀盐酸等非氧化性酸反应
①反应：Fe+2H+Fe2++H2↑
②现象：铁逐渐溶解，溶液变成浅绿色，有无色无味气体产生
（3）与铜盐溶液反应
①反应：Fe+Cu2+Fe2++Cu
②现象：铁上析出红色固体，溶液变成浅绿色
（4）与银盐溶液反应
①反应：Fe+2Ag+Fe2++2Ag
②现象：铁上析出银白色固体，溶液变成浅绿色
（5）与碘单质反应
①反应：Fe+I22FeI2
②应用：盛碘单质的试剂瓶不能用铁盖
2．与强氧化剂反应
（1）与氯气反应：量不同，产物相同，燃烧现象相同
①反应：2Fe+3Cl22FeCl3
②现象：剧烈燃烧，放出大量的热，产生棕红色烟
（2）与稀硝酸反应，量不同，产物不同
①过量稀硝酸：Fe+4HNO3(稀)Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
②少量稀硝酸：3Fe+8HNO3(稀)3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
3．特殊反应
（1）与氧气反应
①反应：3Fe+2O2Fe3O4
②现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，产生黑色固体
（2）与水蒸气反应
①反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
②加热仪器：用酒精喷灯加热提供反应所需的高温
二、铁的氧化物的性质
1．与酸溶液反应
（1）与非氧化性酸(如稀盐酸)发生复分解反应
①FeO：FeO+2H+Fe2++H2O
②Fe3O4：Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O
③Fe2O3：Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O
（2）与氧化性酸(如稀硝酸)发生复分解反应或氧化还原反应
①FeO：3FeO+10H++NO3－3Fe3++NO↑+5H2O
②Fe3O4：3Fe3O4+28H++NO3－9Fe3++NO↑+14H2O
③Fe2O3：Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O
（3）与还原性酸(如氢碘酸)发生复分解反应或氧化还原反应
①FeO：FeO+2H+Fe2++H2O
②Fe3O4：Fe3O4+8H++2I－3Fe2++I2+4H2O
③Fe2O3：Fe2O3+6H++2I－2Fe2++I2+3H2O
2．能够被某些还原剂还原成单质铁
（1）与H2反应
①FeO：FeO+H2Fe+H2O
②Fe3O4：Fe3O4+4H23Fe+4H2O
③Fe2O3：Fe2O3+3H22Fe+3H2O
（2）与CO反应
①FeO：FeO+COFe+CO2
②Fe3O4：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
③Fe2O3：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(高炉炼铁的主反应)
（3）与C反应
①FeO：2FeO+C2Fe+CO2↑
②Fe3O4：Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑
③Fe2O3：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑
（4）与Al反应(铝热反应)
①FeO：2Al+3FeO3Fe+Al2O3
②Fe3O4：8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3
③Fe2O3：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
3．水解反应
（1）单水解
①离子反应：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
②溶液配制：先加入冷的稀酸，抑制水解，再加水稀释到相应浓度
（2）双水解
①Na2SiO3：2Fe3++3SiO32－+6H2O2Fe(OH)3↓+3H2SiO3↓
②NaClO：Fe3++3ClO－+3H2OFe(OH)3↓+3HClO
三、铁的氢氧化物的性质
1．Fe(OH)2转化为Fe(OH)3
（1）反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3↓
（2）现象：白色沉淀→灰绿色→红褐色
2．热不稳定性
（1）Fe(OH)3分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
（2）Fe(OH)2分解
①隔绝空气加热：Fe(OH)2FeO+H2O↑
②在空气中加热：4Fe(OH)2+O22Fe2O3+4H2O↑
3．制备Fe(OH)3胶体
（1）操作：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，停止加热
（2）反应
①化学反应：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
②离子反应：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
4．与酸溶液反应
（1）与非氧化性酸(如稀盐酸)反应
①Fe(OH)3：Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O
②Fe(OH)2：Fe(OH)2+2H+Fe2++2H2O
（2）与氧化性酸(如稀硝酸)反应
①Fe(OH)3：Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O
②Fe(OH)2：3Fe(OH)2+10H++NO3－3Fe3++NO↑+8H2O
（3）与还原性酸(如氢碘酸)反应
①Fe(OH)3：2Fe(OH)3+6H++2I－2Fe2++I2↓+6H2O
②Fe(OH)2：Fe(OH)2+2H+Fe2++2H2O
四、亚铁盐的性质
1．弱氧化性
（1）Mg、Al、Zn与亚铁盐溶液发生置换反应
①与Zn反应：Fe2++ZnFe+Zn2+
②与Mg反应：Fe2++MgFe+Mg2+
③与Al反应：3Fe2++3Al3Fe+2Al3+
（2）K、Ca、Na与亚铁盐溶液反应
①先与水反应：2Na+2H2O2NaOH+H2↑
②碱与亚铁盐反应：Fe2++2OH－Fe(OH)2↓
2．强还原性
（1）FeCl2被Cl2氧化
①化学反应：2FeCl2+Cl22FeCl3
②离子反应：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－
③反应应用：除FeCl3溶液中的FeCl2溶液
（2）FeCl2被O2氧化
①反应：12Fe2++O2+6H2O8Fe3++4Fe(OH)3↓
②保存：密封保存，防止O2将Fe2+氧化；加少量铁将Fe3+还原成Fe2+
（3）FeCl2被酸性的H2O2氧化
①化学反应：2FeCl2+2HCl+H2O22FeCl3+2H2O
②离子反应：2Fe2++2H++H2O22Fe3++2H2O
③反应应用：除去Fe3+中Fe2+的最佳方法
（4）Fe2+与酸性条件下的MnO4－、NO3－、ClO－等离子不能大量共存
①酸性MnO4－：5Fe2++MnO4－+8H+5Fe3++Mn2++4H2O
②酸性NO3－：3Fe2++NO3－+4H+3Fe3++NO↑+2H2O
③酸性ClO－：2Fe2++2H++ClO－2Fe3++H2O+Cl－
3．FeCl2溶液与碱溶液反应
（1）与烧碱溶液反应：产生白色沉淀
①化学反应：FeCl2+2NaOHFe(OH)2↓+2NaCl
②离子反应：2Fe2++2H++H2O22Fe3++2H2O
（2）与氨水反应：产生白色沉淀
①化学反应：FeCl2+2NH3·H2OFe(OH)2↓+2NH4Cl
②离子反应：Fe2++2NH3·H2OFe(OH)2↓+2NH4+
五、铁盐的性质
1．FeCl3溶液与碱溶液反应
（1）与烧碱溶液反应：产生红褐色沉淀
①化学反应：FeCl3+3NaOHFe(OH)3↓+3NaCl
②离子反应：Fe3++3OH－Fe(OH)3↓
（2）与氨水反应：产生红褐色沉淀
①化学反应：FeCl3+3NH3·H2OFe(OH)3↓+3NH4Cl
②离子反应：Fe3++3NH3·H2OFe(OH)3↓+3NH4+
2．FeCl3溶液与KSCN溶液反应
（1）反应
①化学反应：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl
②离子反应：Fe3++3SCN－Fe(SCN)3
（2）现象：产生血红色溶液
（3）应用：检验Fe3+的最佳方法
3．FeCl3溶液的强氧化性
（1）与Fe反应
①化学反应：2FeCl3+Fe3FeCl2
②离子反应：2Fe3++Fe3Fe2+
③反应应用：除去Fe2+中的Fe3+
（2）与Cu反应
①化学反应：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2
②离子反应：2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+
③反应应用：电子工业上腐蚀铜印刷电路板
（3）Mg、Al、Zn等活泼金属
①少量锌：2Fe3++Zn2Fe2++Zn2+
②过量锌：2Fe3++3Zn2Fe+3Zn2+
（4）与KI溶液反应
①化学反应：2KI+2FeCl32FeCl2+I2+2KCl
②离子反应：2Fe3++2I－2Fe2++I2(FeI3不存在的原因)
③反应现象：溶液颜色变化不明显，产生紫黑色沉淀
（5）与H2S反应
①化学反应：2FeCl3+H2S2FeCl2+S↓+2HCl
②离子反应：2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+
③反应现象：溶液由棕黄色变成浅绿色，产生黄色沉淀
（6）与SO2反应
①化学反应：2FeCl3+SO2+2H2O2FeCl2+H2SO4+2HCl
②离子反应：2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42－+4H+
③反应现象：溶液由棕黄色变成浅绿色
（7）Na2S溶液：量不同，反应不同
①少量Na2S：2Fe3++S2－S↓+2Fe2+
②过量Na2S：2Fe3++3S2－2FeS↓+S↓
清单03铝及其化合物
一、单质铝的性质
1．铝热反应
（1）反应：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
（2）本质：Al和不活泼金属氧化物的置换反应
（3）应用：冶炼V、Cr、Mn等难熔金属；焊接钢轨
①冶炼V：10Al+3V2O55Al2O3+6V
②冶炼Cr：2Al+Cr2O32Cr+Al2O3
③冶炼Mn：4Al+3MnO23Mn+2Al2O3
④冶炼Cu：2Al+3Cu2O6Cu+Al2O3
2．铝与非氧化性酸(如盐酸)的反应
（1）化学反应：2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑
（2）离子反应：2Al+6H+2Al3++3H2↑
3．铝与强碱溶液的反应
（1）化学：2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑
（2）离子：2Al+2OH－+6H2O2[Al(OH)4]－+3H2↑
（3）反应的过程
①置换反应：2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑
②中和反应：Al(OH)3+NaOHNa[Al(OH)4]
（4）转移电子的表示
（5）还原剂是Al，氧化剂是H2O
二、氧化铝的性质
1．与酸溶液反应
（1）与盐酸反应
①化学反应：Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O
②离子反应：Al2O3+6H+2Al3++3H2O
（2）与碳酸反应：不反应
2．与碱溶液反应
（1）与烧碱反应
①化学反应：Al2O3+2NaOH+3H2O2Na[Al(OH)4]
或Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O
②离子反应：Al2O3+2OH－+3H2O2[Al(OH)4]－
（2）与氨水反应：不反应
3．电分解反应
（1）阳极反应：2O2－－4e－O2↑
（2）阴极反应：Al3++3e－Al
（3）电解反应
①化学反应：2Al2O34Al+3O2↑
②离子反应：4Al3++6O2－4Al+3O2↑
（4）反应应用：工业上炼铝的反应
三、氢氧化铝的性质
1．氢氧化铝的电离方程式
（1）酸式电离：Al(OH)3+H2OH++[Al(OH)4]－
（2）碱式电离：Al(OH)3Al3++3OH－
2．与酸溶液反应
（1）与盐酸反应
①化学反应：Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O
②离子反应：Al(OH)3+3H+Al3++3H2O
③反应应用：Al(OH)3作治疗胃酸过多的内服药
（2）与碳酸反应：不反应
3．与碱溶液反应
（1）与烧碱反应
①化学反应：Al(OH)3+NaOHNa[Al(OH)4]
②离子反应：Al(OH)3+OH－[Al(OH)4]－
（2）与氨水反应：不反应
4．热分解反应：2Al(OH)3Al2O3+3H2O
四、铝盐的性质
1．铝盐和强碱溶液反应
（1）量不同，反应不同
①少量烧碱：Al3++3OH－Al(OH)3↓
②过量烧碱：Al3++4OH－[Al(OH)4]－
（2）滴加顺序不同，现象不同
①向铝盐溶液中滴加强碱溶液：先产生白色沉淀，后沉淀溶解
AB段：Al3++3OH－Al(OH)3↓；BD段：Al(OH)3+OH－[Al(OH)4]－
②向强碱溶液中滴加铝盐溶液：先无沉淀产生，后产生白色沉淀
AB段：Al3++4OH－[Al(OH)4]－；BD段：Al3++3[Al(OH)4]－4Al(OH)3↓
2．铝盐和氨水反应
（1）量不同，反应相同，现象相同
①离子反应：Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+
②反应现象：产生白色沉淀
（2）反应应用：实验制取Al(OH)3沉淀
3．水解性
（1）单水解反应(AlCl3)
①化学反应：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl
②离子反应：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
（2）双水解反应
①Na2S：2Al3++3S2－+6H2O2Al(OH)3↓+3H2S↑
②NaHS：Al3++3HS－+3H2OAl(OH)3↓+3H2S↑
③NaClO：Al3++3ClO－+3H2OAl(OH)3↓+3HClO
4．明矾溶液和氢氧化钡溶液反应
（1）向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－沉淀完全
①化学反应：KAl(SO4)2+2Ba(OH)2K[Al(OH)4]+2BaSO4↓
②离子反应：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－2BaSO4↓+[Al(OH)4]－
（2）向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+沉淀完全
①化学反应：2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2K2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
②离子反应：2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
5．铵明矾[NH4Al(SO4)2]溶液和氢氧化钡溶液反应
（1）向铵明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－沉淀完全
①化学反应：NH4Al(SO4)2+2Ba(OH)2Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓
②离子反应：NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓
（2）向铵明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+沉淀完全
①化学反应：2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2(NH4)2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
②离子反应：2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
五、四羟基合铝酸盐(偏铝酸盐)的性质
1．四羟基合铝酸盐和强酸溶液反应
（1）量不同，反应不同
①少量盐酸：[Al(OH)4]－+H+Al(OH)3↓+H2O
②过量盐酸：[Al(OH)4]－+4H+Al3++4H2O
（2）滴加顺序不同，现象不同
①向四羟基合铝酸盐溶液中滴加强酸溶液：先产生白色沉淀，后沉淀溶解
AB段：[Al(OH)4]－+H+Al(OH)3↓+H2O；BD段：Al(OH)3+3H+Al3++3H2O
②向强酸溶液中滴加四羟基合铝酸盐溶液：先无沉淀产生，后产生白色沉淀
AB段：[Al(OH)4]－+4H+Al3++4H2O；BD段：Al3++3[Al(OH)4]－4Al(OH)3↓
2．四羟基合铝酸盐溶液和二氧化碳反应
（1）量不同，反应不同，现象相同
①少量CO2：2[Al(OH)4]－+CO22Al(OH)3↓+CO32－+H2O
②过量CO2：[Al(OH)4]－+CO2Al(OH)3↓+HCO3－
③反应现象：产生白色沉淀
（2）反应应用：实验制取Al(OH)3沉淀
3．四羟基合铝酸盐溶液和某些盐溶液反应
（1）离子反应
①NaHCO3溶液：HCO3－+[Al(OH)4]－Al(OH)3↓+CO32－+H2O
②MgCl2溶液：2[Al(OH)4]－+Mg2+2Al(OH)3↓+Mg(OH)2↓
③NH4Cl溶液：[Al(OH)4]－+NH4+Al(OH)3↓+NH3·H2O
④AlCl3溶液：Al3++3[Al(OH)4]－4Al(OH)3↓
（2）反应应用：[Al(OH)4]－与HCO3－、Mg2+、NH4+、Al3+等离子不能大量共存
清单04铜及其重要的化合物
一、单质铜的性质
1．与氧气反应：条件不同，产物不同
（1）加热
①反应：2Cu+O22CuO
②应用：用灼热的铜除去某种气体中的氧气
（2）常温
①反应：2Cu+O2+CO2+H2OCu2(OH)2CO3
②应用：铜生锈的原理
2．与硫反应
（1）反应：2Cu+SCu2S
（2）应用：不能通过化合反应得到CuS
3．与稀硫酸反应
（1）反应：Cu+H2SO4(稀)CuSO4+H2↑
（2）应用：用电解法实现不能自发的反应
二、氧化铜的性质
1．氧化铜的弱氧化性
（1）氨气
①反应：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O
②应用：用于实验室制取氮气
（2）乙醇
①反应：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu
②应用：乙醇的催化氧化的原理之一
2．氧化铜的热不稳定性
（1）反应：4CuO2Cu2O+O2↑
（2）原因：Cu2O比CuO稳定
三、硫酸铜的性质
1．与强碱溶液反应
（1）离子反应：Cu2++2OH－Cu(OH)2↓
（2）反应现象：产生蓝色沉淀
2．与氨水反应：量不同，反应不同，现象不同
（1）少量氨水
①离子反应：Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2NH4+
②反应现象：产生蓝色沉淀
（2）过量氨水
①离子反应：Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O
②反应现象：先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解生成深蓝色溶液
3．用惰性电极电解硫酸铜溶液
（1）阳极反应：4OH－－4e－2H2O+O2↑或2H2O－4e－O2↑+4H+
（2）阴极反应：Cu2++2e－Cu
（3）电解反应
①化学反应：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4
②离子反应：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
四、碱式碳酸铜的性质
1．化学式：Cu2(OH)2CO3
（1）相当处理：Cu(OH)2和CuCO3组成的混合型化合物
（2）化学性质：具有Cu(OH)2和CuCO3的双重性质
2．与盐酸反应
（1）化学反应：Cu2(OH)2CO3+4HCl2CuCl2+3H2O+CO2↑
（2）离子反应：Cu2(OH)2CO3+4H+2Cu2++3H2O+CO2↑
（3）反应应用：除去青铜器表面的铜锈并不伤及青铜器
3．热不稳定性：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O
4．与某些还原性物质的热反应
（1）与氢气反应：Cu2(OH)2CO3+2H22Cu+CO2↑+2H2O
（2）与铝反应：3Cu2(OH)2CO3+4Al6Cu+CO2↑+2Al2O3+3H2O
清单05镁及其重要的化合物
一、单质镁的性质
1．与N2反应
（1）化学反应：3Mg+N2Mg3N2
（2）反应应用：除去氢气中的氮气
2．与二氧化碳的反应
（1）化学反应：2Mg+CO22MgO+C
（2）反应现象：剧烈燃烧，放出大量的热，产生黑白两种固体
3．与水的反应
（1）冷水：不反应
（2）热水：Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑
4．与NH4Cl溶液的反应
（1）反应：Mg+2NH4ClMgCl2+H2↑+2NH3↑
（2）原理：Mg与H+反应，促进NH4Cl的水解平衡正向移动
二、镁的化合物的性质
1．氮化镁的性质
（1）水解反应：Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2↓+2NH3↑
（2）与过量盐酸反应：Mg3N2+8HCl3MgCl2+2NH4Cl
2.氧化镁的性质
（1）与酸反应(通性)：MgO+2H+Mg2++H2O
（2）与酸性氧化物反应：MgO+CO2==MgCO3
（3）与水缓慢反应：常温反应极弱，不溶于水，仅少量生成氢氧化镁MgO+H2O=Mg(OH)2
3.氢氧化镁的性质
（1）与酸发生中和反应：Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O
（2）受热易分解(难溶性碱通性)：Mg(OH)2MgO+H2O
（3）与铵盐反应：和铵盐溶液反应，沉淀溶解，放出氨气 Mg(OH)2+2NH4+Mg2++2NH3↑+2H2O
4.碳酸镁的性质
（1）热不稳定性
①反应：MgCO3MgO+CO2↑
②应用：工业制备MgO
（2）水解反应
①化学反应：MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑
②反应原因：MgCO3的溶解度比Mg(OH)2的大
③反应应用：水垢中Mg(OH)2的形成原因
5.氯化镁的性质
（1）用惰性电极电解熔融MgCl2
①化学反应：MgCl2Mg+Cl2↑
②离子反应：Mg2++2Cl－Mg+Cl2↑
③反应应用：工业上炼镁原理
（2）用惰性电极电解MgCl2溶液
①化学反应：MgCl2+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑
②离子反应：Mg2++2Cl－+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑
（3）MgCl2溶液与石灰乳反应
①化学反应：MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2
②离子反应：Ca(OH)2+Mg2+Mg(OH)2↓+Ca2+
③反应应用：海水提镁中富集镁的原理
（4）氯化镁晶体脱水
①化学反应：MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O
②HCl的作用：带走部分水蒸气，抑制MgCl2的水解，得到无水MgCl2
清单06 氯及其化合物
一、氯气的制备
1．实验室制备氯气
（1）固体+液体氯气
①化学反应：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
②离子反应：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）固体+液体氯气
①化学反应：2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O或6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；
②离子反应：2MnO4－+16H++10Cl－Mn2++5Cl2↑+8H2O或6H＋＋5Cl－＋ClO===3Cl2↑＋3H2O；
2．工业上制备氯气(氯碱工业)
（1）阳极反应：2Cl－－2e－Cl2↑
（2）阴极反应：2H2O+2e－H2↑+2OH－或2H++2e－H2↑
（3）电解反应
①化学反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
②离子反应：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑
（4）离子交换膜：阳离子交换膜(只允许钠离子通过)
二、氯气的性质
1．与金属单质反应：表现强氧化性，将变价金属氧化成高价金属氯化物
（1）与金属钠反应
①反应：2Na+Cl22NaCl
②现象：剧烈燃烧，放出大量的热，产生黄色火焰，冒白烟
（2）与金属铜反应
①反应：Cu+Cl2CuCl2
②现象：剧烈燃烧，放出大量的热，产生棕黄色烟
（3）与金属铁反应
①反应：2Fe+3Cl22FeCl3
②现象：剧烈燃烧，放出大量的热，产生棕红色烟
2．与氢气反应，条件不同，产物相同，现象不同
（1）点燃
①反应：H2+Cl22HCl
②现象：安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾
③反应应用：工业上制备氯化氢的原理
（2）光照
①反应：H2+Cl22HCl
②现象：发生爆炸
3．与水反应
（1）反应
①化学反应，Cl2+H2OHCl+HClO
②离子反应：Cl2+H2OH++Cl－+HClO
（2）现象：氯气部分溶于水，得到黄绿色溶液
（3）应用：生成的HClO可以用作自来水的杀菌消毒剂
4．与某些还原性化合物反应
（1）亚铁盐溶液：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－
（2）溴化物溶液：Cl2+2Br－2Cl－+Br2
（3）碘化物溶液：Cl2+2I－2Cl－+I2
（4）把Cl2通入Na2SO3溶液中：Cl2＋SO＋H2O===SO＋2H＋＋2Cl－；
（5）将Cl2和SO2混合通入H2O中：SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO；
（6）将Cl2通入氢硫酸溶液中：Cl2＋H2S===S↓＋2H＋＋2Cl－；
三、次氯酸和次氯酸盐的性质
1．次氯酸的性质
（1）不稳定性：在光照或加热条件下易分解
①反应：2HClO2HCl+O2↑
②现象：氯水黄绿色逐渐消失，有气泡产生
（2）弱酸性
①电离方程式：HClOH++ClO－
②强弱标度：酸性比碳酸的弱，比碳酸氢根强
2.84消毒液的制备和性质
（1）制备原理
①化学反应：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
②离子反应：Cl2+2OH－Cl－+ClO－+H2O
（2）主要成分：NaCl和NaClO，有效成分为NaClO。
（3）漂白原理：NaClO+H2O+CO2NaHCO3+HClO
（4）将浓盐酸(洁厕灵)与漂白液混合：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O；
（5）将亚硫酸钠与漂白液混合：NaClO+Na2SO3==NaCl+Na2SO4
3．漂白粉的制备和性质
（1）制备原理
①化学反应：2Ca(OH)2+2Cl2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
②离子反应：所有物质均不能拆分，无法写出离子方程式
（2）主要成分：Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2
（3）漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO
（4）失效原因
①吸水吸CO2：Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO
②光照分解：2HClO2HCl+O2↑
清单07硫及其化合物
一、单质硫的性质
1．弱氧化性：与变价金属反应生成低价金属硫化物
（1）与铁反应：Fe+SFeS
（2）与铜反应：2Cu+SCu2S
2．燃烧反应：氧气的量不同，产物相同
（1）反应：S+O2SO2
（2）现象：氧气的浓度不同，现象不同
①空气：产生微弱的淡蓝色火焰
②氧气：产生明亮的蓝紫色火焰
3．黑火药爆炸
（1）反应：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑
（2）转移电子数的表示
①被还原的元素：S和N
②被氧化的元素：C
4．与强碱溶液发生歧化反应
（1）与NaOH溶液反应
①化学反应：3S+6NaOHNa2SO3+2Na2S+3H2O
②离子反应：3S+6OH－SO32－+2S2－+3H2O
（2）反应应用：用热的碱溶液除去试管内壁附着的硫
二、二氧化硫的性质
1．具有酸性氧化物的通性
（1）与水化合成亚硫酸：SO2+H2OH2SO3
（2）与碱性氧化物化合成亚硫酸盐
①CaO：CaO+SO2CaSO3
②Na2O：Na2O+SO2Na2SO3
（3）与亚硫酸盐反应生成亚硫酸氢盐
①Na2SO3：SO2+Na2SO3+H2O2NaHSO3
②CaSO3：SO2+CaSO3+H2OCa(HSO3)2
（4）与碱性溶液反应：少量SO2生成亚硫酸盐，过量SO2生成亚硫酸氢盐
①少量SO2：2NaOH+SO2Na2SO3+H2O
②过量SO2：NaOH+SO2NaHSO3
2．弱氧化性：与H2S气体混合
（1）反应：2H2S+SO22H2O+3S↓
（2）现象：容器壁上有水珠出现，析出黄色固体
3．强还原性
（1）催化氧化
①反应：2SO2+O22SO3
②应用：工业上制硫酸的第二步反应
（2）能够使氯水褪色
①化学反应：SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4
②离子反应：Cl2+SO2+2H2O4H++SO42－+2Cl－
③反应应用：与还原性漂白剂混合，失去漂白性
（3）能够使溴水褪色
①化学反应：SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4
②离子反应：Br2+SO2+2H2O4H++SO42－+2Br－
③反应应用：检验SO2或除去CO2气体中的SO2气体
（4）能够使碘水褪色
①化学反应：SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4
②离子反应：I2+SO2+2H2O4H++SO42－+2I－
③反应应用：定量测定SO2的含量
（5）能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
①反应：2MnO4－+5SO2+2H2O2Mn2++5SO42－+4H+
②应用：检验或除去SO2
（6）能够使铁盐变色
①反应：2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++4H++SO42－
②现象：溶液由棕黄色变成浅绿色
（7）能够被过氧化物氧化成硫酸或硫酸盐
①Na2O2：SO2+Na2O2Na2SO4
②H2O2：SO2+H2O2H2SO4
三、亚硫酸、亚硫酸盐和硫代硫酸盐的性质
1．亚硫酸的性质
（1）弱酸性
①相对强弱：酸性比碳酸的强
②电离方程式：H2SO3H++HSO3－、HSO3－H++SO32－
（2）强还原性
①O2：2H2SO3+O22H2SO4(酸性在空气中防止溶液pH逐渐降低的原因)
②Cl2：Cl2+H2SO3+H2OH2SO4+2HCl
（3）弱氧化性：2H2S+H2SO33S↓+3H2O
2．亚硫酸盐的强还原性
（1）容易被氧气氧化
①Na2SO3在空气中变质：2Na2SO3+O22Na2SO4
②CaSO3制备CaSO4：2CaSO3+O22CaSO4
③(NH4)2SO3制备(NH4)2SO4：2(NH4)2SO3+O22(NH4)2SO4
（2）Na2SO3能使氯水褪色
①化学反应：Na2SO3+Cl2+H2ONa2SO4+2HCl
②离子反应：SO32－+Cl2+H2OSO42－+2H++2Cl－
3．亚硫酸盐与强酸溶液反应
（1）Na2SO3粉末和中等浓度的硫酸混合
①化学反应：Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O
②反应应用：实验室制备二氧化硫气体
（2）亚硫酸钠与盐酸反应
①化学反应：Na2SO3+2HCl2NaCl+SO2↑+H2O
②离子反应：SO32－+2H+H2O+SO2↑
4．硫代硫酸钠的性质
（1）与稀硫酸反应
①化学反应：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
②离子反应：S2O32－+2H+S↓+SO2↑+H2O
（2）应用：通过测定单位时间内产生沉淀的质量探究外界条件对化学反应速率从影响
四、浓硫酸的性质
1．浓硫酸与金属的反应
（1）浓硫酸与锌的反应(常温)
①先：Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O
②后：Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2↑
（2）浓硫酸与铜的反应(加热)
①化学反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
②离子反应：不能写成离子方程式
③反应应用：实验室制取二氧化硫的反应之一
2．浓硫酸与碳加热反应
（1）化学反应：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
（2）离子反应：不能写成离子方程式
3．蔗糖的炭化
（1）化学反应：C12H22O1112C+11H2O
（2）反应现象：蔗糖变黑，体积膨胀，产生大量酸雾
（3）浓硫酸作用：表现脱水性
4．浓硫酸与还原性化合物反应
（1）不能用浓硫酸干燥H2S、HI、HBr等强还原性气体
①H2S+H2SO4(浓)S+SO2↑+2H2O
②2HI+H2SO4(浓)I2+SO2↑+2H2O
③2HBr+H2SO4(浓)Br2+SO2↑+2H2O
（2）2FeO+4H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O
清单08氮及其化合物
一、氮气的性质
1．氮气的氧化性
（1）与氢气反应：N2+3H22NH3
（2）反应应用：工业固氮反应
2．氮气的还原性
（1）除去中H2的N2：3Mg+N2Mg3N2
（2）高能固氮反应：N2+O22NO
二、氮氧化物的性质
1．NO的强还原性
（1）与氧气反应
①反应：2NO+O22NO2
②现象：无色气体变成红棕色气体
③应用：检验一氧化氮气体
（2）与酸性H2O2反应
①离子反应：2NO+3H2O22H++2NO3－+2H2O
②反应应用：处理多余的NO尾气
（3）与酸性KMnO4溶液反应
①离子反应：5NO+3MnO4－+4H+5NO3－+3Mn2++2H2O
②反应应用：处理多余的NO尾气
（4）与浓硝酸反应
①化学反应：NO+2HNO3(浓)3NO2↑+H2O
②反应应用：除去NO2中的NO
2．NO2的性质
（1）与H2O反应
①化学反应：3NO2+H2O2HNO3+NO
②离子反应：3NO2+H2O2H++2NO3－+NO
③反应应用：除去NO气体中的NO2气体
（2）与NaOH溶液反应
①化学反应：NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O
②离子反应：2NO2+2OH－NO2－+NO3－+H2O
③反应应用：用NaOH溶液除去NO2气体
（3）双聚反应：2NO2N2O4；△H＜0
①加热：红棕色变深
②加压：颜色先变深后变浅，比加压前深
3．氮氧化物、氧气溶于水的计算专用反应
（1）NO2和O2的混合气体溶于水：4NO2+O2+2H2O4HNO3
（2）NO和O2的混合气体溶于水：4NO+3O2+2H2O4HNO3
三、氨气的性质
1．与水反应：NH3+H2ONH3·H2O
2．与酸反应
（1）与浓盐酸反应
①反应：NH3+HClNH4Cl
②现象：产生大量白烟
③应用：检验氨气
（2）与浓硝酸反应
①反应：NH3+HNO3NH4NO3
②现象：产生大量白烟
③应用：检验氨气
（3）与浓硫酸反应
①反应：2NH3+H2SO4(NH4)2SO4
②现象：导气管中析出大量白色固体
③应用：不能用浓硫酸吸收多余的氨气，一般用稀硫酸作吸收剂
3．氨气的还原性
（1）催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O
（2）热的CuO
①反应：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O
②应用：可以用于实验室制取氮气
（3）将氮氧化物还原为无毒的氮气
①6NO+4NH35N2+6H2O
②6NO2+8NH37N2+12H2O
（4）还原氯气
①少量NH3：2NH3+3Cl26HCl+N2
②过量NH3：8NH3+3Cl26NH4Cl+N2(检验输送氯气的管道是否泄漏)
四、氨水的性质
1．不稳定性
（1）反应：NH3·H2ONH3↑+H2O
（2）应用：实验室制备氨气
①利用NaOH固体溶于水放热使浓氨水分解制备氨气
②利用CaO和水反应放热使浓氨水分解制备氨气
2．一水合氨的电离：NH3·H2ONH4++OH－
3．弱碱性
（1）H2SO4：2NH3·H2O+H2SO4(NH4)2SO4+2H2O
（2）与CO2反应
①少量CO2：2NH3·H2O+CO2(NH4)2CO3+H2O
②过量CO2：NH3·H2O+CO2NH4HCO3
（3）AlCl3：AlCl3+3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4Cl
五、铵盐的性质
1．热不稳定性
（1）规律：非氧化性酸铵盐氨气和相应的酸
（2）反应
①碳酸铵：(NH4)2CO32NH3↑+H2O↑+CO2↑
②碳酸氢铵：NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑
③亚硫酸铵：(NH4)2SO32NH3↑+H2O↑+SO2↑
④氯化铵：NH4ClNH3↑+HCl↑
2．铵盐和碱反应
（1）条件不同，产物不同
①常温：NH4++OH－NH3·H2O
②加热：NH4++OH－NH3↑+H2O
（2）实验室制氨气
①化学反应：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2
②离子反应：非溶液中的反应，不能改成离子方程式形式
六、硝酸的性质
1．不稳定性
（1）反应：4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+H2O
（2）应用
①通常浓硝酸显黄色的原因
②浓硝酸保存在棕色的广口瓶中
2．碳与浓硝酸反应
（1）反应：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O
（2）性质：浓硝酸只表现强氧化性
3．铜和硝酸反应
（1）铜和浓硝酸反应
①化学反应：Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
②离子反应：Cu+4H++2NO3－Cu2++2H2O+2NO2↑
③反应应用：实验室制取NO2气体
④硝酸表现性质：硝酸表现酸性和强氧化性
（2）铜和稀硝酸反应
①化学反应：3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
②离子反应：3Cu+8H++2NO3－3Cu2++2NO↑+4H2O
③反应应用：实验室制取NO气体
④硝酸表现性质：硝酸表现酸性和强氧化性
4．硝酸与还原性化合物反应
（1）反应
①－2价硫：3H2S+2HNO3(稀)3S↓+2NO↑+4H2O
②+4价硫：3Na2SO3+2HNO3(稀)3Na2SO4+2NO↑+H2O
③－2价碘：6I－+8H++2NO3－3I2+2NO↑+4H2O
④+2价铁：3Fe2++4H++NO3－3Fe3++2H2O+NO↑
（2）应用：酸性NO3－与S2－、HS－、SO32－、HSO3－、I－、Fe2+不能大量共存
清单09硅及其化合物
一、单质硅的性质
1．与氢氟酸反应
（1）反应：Si+4HFSiF4↑+2H2↑
（2）应用：用氢氟酸腐蚀芯片
2．与氢氧化钠溶液反应
（1）化学反应：Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑
（2）离子反应：Si+2OH－+H2OSiO32－+2H2↑
（3）反应原理
①置换反应：Si+3H2OH2SiO3+2H2↑
②中和反应：H2SiO3+2NaOHNa2SiO3+2H2O
③转移电子的表示
④还原剂是Si，氧化剂是H2O
3．工业制法
（1）流程一：SiO2粗硅SiCl4高纯硅
①SiO2+2CSi+2CO↑
②Si+2Cl2SiCl4
③SiCl4+2H2Si+4HCl
（2）流程二：SiO2粗硅SiHCl3高纯硅
①Si+3HClSiHCl3+H2
②SiHCl3+H2Si+3HCl
（3）特别提醒
①SiHCl3中，硅显+4价，氢和氯均显－1价
②SiHCl3的水解反应：SiHCl3+3H2OH2SiO3↓+3HCl+H2↑
二、二氧化硅的性质
1．与氢氟酸反应(特殊反应)
（1）反应：SiO2+4HFSiF4↑+2H2O
（2）应用
①雕刻玻璃的原理
②氢氟酸盛放在塑料瓶或铅制容器中
2．工业上制玻璃
（1）反应
①SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
②CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑
（2）原理：难挥发性酸性氧化物制挥发性酸性氧化物
三、硅酸钠的性质
1．与盐酸反应
（1）化学反应：Na2SiO3+2HCl2NaCl+H2SiO3↓
（2）离子反应：SiO32－+2H+H2SiO3↓
2．与碳酸反应：量不同，反应不同
（1）少量CO2
①化学反应：Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3↓+Na2CO3
②离子反应：SiO32－+CO2+H2OH2SiO3↓+CO32－
（2）过量CO2
①化学反应：Na2SiO3+2CO2+2H2OH2SiO3↓+2NaHCO3
②离子反应：SiO32－+2CO2+2H2OH2SiO3↓+2HCO3－
清单10 碳及其化合物
一、单质碳的性质
1．可燃性：量不同，反应不同
（1）少量氧气：2C+O22CO
（2）过量氧气：C+O2CO2
2．与弱氧化性的非金属氧化物反应
（1）与水蒸气反应
①反应：C+H2O(g)CO+H2
②特点：典型的吸热反应
③应用：工业上制水煤气
（2）与二氧化硅反应
①反应：SiO2+2CSi+2CO↑
②应用：工业上制粗硅的反应
3．与CO2发生归中反应
（1）反应：C+CO22CO
（2）特点：典型的吸热反应
4．与强氧化性的金属氧化物反应
（1）与氧化铜反应
①碳少量：C+2CuO2Cu+CO2↑
②碳过量：C+CuOCu+CO↑
（2）与氧化铁反应
①碳少量：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
②碳过量：3C+Fe2O32Fe+3CO↑
二、碳的氧化物的性质
1．一氧化碳的性质
（1）灼热的CuO
①反应：CO+CuOCu+CO2
②应用：检验CO气体
③现象：先将气体通过灼热的CuO，变红，再将产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊
（2）热的高锰酸钾溶液
①反应：5CO+2KMnO4+3H2SO45CO2+K2SO4+2MnSO4+3H2O
②现象：高锰酸钾溶液紫红色褪去
③应用：除去尾气中的CO
（3）冶炼金属铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2↑
（4）氯化亚铜溶液(经典吸收CO，实验室常用)
①原理：CuCl氨溶液/盐酸溶液可与CO形成配合物，实现吸收。
②反应：
a.氨性氯化亚铜：CuCl+CO+2NH3=[Cu(CO)NH3]Cl
b.盐酸体系：CuCl+CO+H2O=CuCl·CO·H2O
③特点：吸收能力强；加热后配合物分解放出CO,可回收一氧化碳。
2．二氧化碳的性质
（1）自然界溶洞形成的原因
①化学反应：CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2
②离子反应：CaCO3+H2O+CO2Ca2++2HCO3－
（2）自然界钟乳石形成的原因
①化学反应：Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑
②离子反应：Ca2++2HCO3－CaCO3↓+H2O+CO2↑
3．二氧化碳的制备
（1）实验室制备二氧化碳
①化学反应：CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
②离子反应：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
（2）工业上制备二氧化碳
①反应：CaCO3CaO+CO2↑
②特点：典型的吸热反应
无机化学部分必练方程式
清单01钠及其重要化合物
（1）知识网络构建
（2）重要反应必练
写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。
①Na和H2O的反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；
②Na在空气中燃烧：2Na＋O2Na2O2；
③Na2O2和H2O的反应：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑；
④Na2O2和CO2的反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；
⑤向NaOH溶液中通入过量CO2：OH－＋CO2===HCO；
⑥将Na2CO3溶液与石灰乳混合：CO＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2OH－；
⑦向Na2CO3稀溶液中通入过量CO2：CO＋CO2＋H2O===2HCO；
⑧将NaHCO3溶液和NaOH溶液等物质的量混合：HCO＋OH－===CO＋H2O；
⑨将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O；
⑩将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O。
清单02铝及其重要化合物
（1）知识网络构建
（2）重要反应必练
①Al和NaOH溶液的反应：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑；
②Al(OH)3和NaOH溶液的反应：Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－；
③Al(OH)3和盐酸的反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；
④Al2O3和NaOH的反应：Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－；
⑤Al2O3和盐酸的反应：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O；
⑥NaAlO2和过量盐酸的反应：[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O；
⑦向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO；
⑧将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合：[Al(OH)4]－＋HCO===Al(OH)3↓＋CO＋H2O；
⑨将NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合：3[Al(OH)4]－＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓；
⑩将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
清单03铁及其化合物
（1）知识网络构建
（2）重要反应必练
①Fe和过量稀HNO3的反应：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O；
②Fe高温下和水蒸气的反应：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；
③铝与氧化铁的铝热反应：Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3；
④用赤铁矿冶炼铁的原理：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2；
⑤Fe(OH)2长时间露置于空气中：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；
⑥FeO和稀HNO3的反应：3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O；
⑦Fe(OH)3和HI的反应：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O；
⑧FeBr2溶液和少量Cl2的反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；
⑨FeBr2溶液和等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－；
⑩FeBr2溶液和过量Cl2的反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。
清单04碳、硅及其化合物
（1）知识网络构建
（2）重要反应必练
①Si和NaOH溶液的反应：Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑；
②SiO2和NaOH溶液的反应：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O；
③SiO2和C的反应：SiO2＋2CSi＋2CO↑；
④SiO2和氢氟酸的反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O；
⑤向Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体：SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO；
⑥Mg在CO2中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C；
⑦向澄清石灰水中通入少量CO2气体：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；
⑧向澄清石灰水中通入过量CO2气体：OH－＋CO2===HCO；
⑨除去CO2中的CO：CO＋CuOCO2＋Cu；
⑩生产普通玻璃的原理：Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑、CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑。
清单05氯气及其化合物
（1）知识网络构建
（2）重要反应必练
①Cl2和H2O的反应：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO；
②Cl2和NaOH溶液的反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；
③Cl2和石灰乳的反应：Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O；
④把Cl2通入Na2SO3溶液中：Cl2＋SO＋H2O===SO＋2H＋＋2Cl－；
⑤将Cl2和SO2混合通入H2O中：SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO；
⑥将Cl2通入氢硫酸溶液中：Cl2＋H2S===S↓＋2H＋＋2Cl－；
⑦将浓盐酸和MnO2混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；
⑧电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－；
⑨将浓盐酸与漂白液混合：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O；
⑩将浓盐酸与KClO3溶液混合：6H＋＋5Cl－＋ClO===3Cl2↑＋3H2O；
⑪向KMnO4固体滴加浓盐酸：2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；
⑫向漂白粉溶液中通入少量CO2气体：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。
清单06硫及其化合物
（1）知识网络构建
（2）重要反应必练
①S溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐：3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O；
②把H2S气体通入CuSO4溶液中：H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋；
③Na2S溶液在空气中放置变浑浊：2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－；
④铜丝在硫蒸气中燃烧：2Cu＋SCu2S；
⑤将SO2气体通入氢硫酸中：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O；
⑥把H2S气体通入FeCl3溶液中：H2S＋2Fe3＋===S↓＋2Fe2＋＋2H＋；
⑦SO2通入足量的澄清石灰水中：SO2＋Ca2＋＋2OH－===CaSO3↓＋H2O；
⑧SO2通入溴水中，使溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O===SO＋2Br－＋4H＋；
⑨用足量氨水吸收SO2尾气：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O；
⑩Cu和浓硫酸的反应：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；
⑪C和浓硫酸的反应：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；
⑫把浓H2SO4滴到Na2SO3固体上：H2SO4(浓)＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑。
清单07氮及其化合物
（1）知识网络构建
（2）重要反应必练
①N2和H2的反应：N2＋3H22NH3；
②把NH3通入水中：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－；
③实验室利用NH4Cl固体、Ca(OH)2固体混合加热制备NH3：2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2；
④NH3的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O；
⑤NH4HCO3溶液中加入过量稀NaOH溶液：NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O；
⑥NO2溶于水：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO；
⑦NO2被烧碱溶液吸收生成两种钠盐：2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O；
⑧物质的量之比为1∶1的NO和NO2混合气体恰好被烧碱溶液吸收生成一种钠盐：NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O；
⑨Cu和稀HNO3的反应：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；
⑩Cu和浓HNO3的反应：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；
⑪Fe和过量稀HNO3的反应：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O；
⑫C和浓HNO3的反应：C＋4H＋＋4NOCO2↑＋4NO2↑＋2H2O；
⑬浓硝酸见光分解：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O。
有机部分必背方程式(按反应类型归纳)
清单01取代反应
1．烷烃/烷基的卤代反应(光照条件)
（1）反应特点：分步取代，每一步反应均为可逆反应
（2）反应举例
①第一步：CH4+Cl2CH3Cl+HCl
②第二步：CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl
③第三步：CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl
④第四步：CHCl3+Cl2CCl4+HCl
（3）反应条件：漫射光照射，纯净的卤素单质
①直射光照射，会发生爆炸
②烷烃在光照条件下能使溴蒸汽褪色，不能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色
③液态烷烃能够和溴水发生萃取，液体分层，上层颜色深，下层颜色浅。
（4）产物种类：多种卤代烷烃的混合物，HX的物质的量最多
2．含α－H的烯烃和卤素单质取代反应
（1）反应条件：高温
（2）反应举例：CH3－CH＝CH2+Cl2Cl－CH2－CH＝CH2+HCl
3．苯及其同系物的取代
（1）苯的卤代
①条件：液溴、FeBr3(催化剂)
②反应：+Br2Cl+HBr
注：①苯不能与溴水、溴的四氯化碳溶液褪色
②苯能够和溴水发生萃取，液体分层，上层颜色深，下层颜色浅
（2）苯的同系物的卤代反应——条件不同，取代位置不同,反应物要求：纯净的卤素单质
①光照：发生侧链上的取代反应
CH3+Br2CH2Br+HBr
CH2Br+Br2CHBr2+HBr
CHBr2+Br2CBr3+HBr
②卤化铁催化：发生苯环上的取代反应
+Cl2+HCl
+Cl2+HCl
+Cl2+HCl
（3）苯的硝化
①加热方式：水浴加热，温度计控温
②浓硫酸作用：催化剂和吸水剂
③化学反应：+HNO3(浓)NO2+H2O
④长玻璃管的作用
a.导气，平衡气压
b.冷凝回流苯和硝酸，提高原料的利用率
（4）甲苯的硝化
①化学反应：+3HO－NO2+3H2O
②产物名称：2，4，6－三硝基甲苯，俗称TNT，是一种黄色炸药
③与苯相比发生三硝基取代的原因：甲基使苯环上甲基邻对位的氢原子变活泼，更容易被取代
（5）苯的磺化
①条件：浓硫酸、加热
②化学反应：+H2SO4(浓)SO3H+H2O
3. 醇的取代
（1）醇与氢卤酸的取代反应
①反应原理：卤素原子取代羟基形成卤代烃
②反应举例：CH3CH2CH2OH+HXCH3CH2CH2X+H2O
（2）醇分子间脱水(成醚)
①条件：浓硫酸、140℃
②反应原理：1分子醇脱去羟基，另一个醇分子脱去羟基上的氢原子，形成醚键
③反应举例：2CH3CH2CH2OHCH3CH2CH2OCH2CH3+H2O
4．苯酚与溴水的取代反应
（1）与溴水的取代反应
①条件：常温下，与浓溴水反应
②反应
③现象：产生白色沉淀，若为稀溴水，则产生的三溴苯酚溶于苯酚，看不到白色沉淀。
④原理：卤素原子取代羟基邻、对位的氢
⑤应用：定性检验酚的存在，定量测定样品中酚的含量
（2）苯酚的硝化
①化学反应：+3HNO3+3H2O
②产物名称：2，4，6－三硝基苯酚，俗称苦味酸
③与苯相比发生三硝基取代的原因：羟基使苯环上羟基邻对位的氢原子变活泼，更容易被取代
5、酯化反应
（1）酯化反应机理
①反应实质：酸脱羟基，醇脱氢
②反应条件：浓硫酸、加热
③实验验证
a.方法：同位素示踪法
b.反应：CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O
（2）酯化反应类型
①一元羧酸和一元醇的酯化反应
R－COOH+R'－CH2OHR－－O－CH2R'+H2O
②一元羧酸与二元醇的酯化反应
③二元酸与二元醇的酯化反应
a.反应生成普通酯
+HOOC－COOCH2－CH2OH+H2O
b.反应生成环酯
++2H2O
c.反应生成聚酯
n+n+2nH2O
④无机含氧酸的酯化反应
+3HO－NO2+3H2O
⑤高级脂肪酸与甘油的酯化反应
+3C17H35COOH+3H2O
6.水解反应
（1）卤代烃的水解反应
①反应条件：碱的水溶液，加热
②水解原理：羟基取代卤素原子形成醇
③反应举例：CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr
④卤代烃中卤素原子的检验
（2）酯的水解反应
①反应条件：条件不同，反应程度不同，反应产物不同
a.酸性条件：稀硫酸/加热，酯部分水解生成酸和醇
b.碱性条件：NaOH溶液/加热，酯完全水解生成酸钠和醇
②水解原理：酯基中的C－O键断裂，C上加－OH，O上加－H
③反应举例
a.酸性条件：RCOOR'+H2ORCOOH+R'OH
b.碱性条件：RCOOR'+NaOHRCOONa+R'OH
（3）油脂的水解反应
①酸性水解：制备甘油和高级脂肪酸
②碱性水解(皂化反应)：制备甘油和肥皂
（4）糖类的水解反应
①蔗糖：C12H22O11(蔗糖)+H2OC6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖)
②麦芽糖：C12H22O11(麦芽糖)+H2O2C6H12O6(葡萄糖)
③淀粉：(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)
④纤维素：(C6H10O5)n(纤维素)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)
（5）酰胺基的水解反应
①水解原理：肽键()中的C－N键断裂，形成－COOH和－NH2
②酰胺水解条件不同，产物不同
a.强酸性条件：RCONH2+H2O+HClRCOOH+NH4Cl
b.强碱性条件：RCONH2+NaOHRCOONa+NH3↑
（6）蛋白质的水解反应
①水解条件：酸、碱或酶催化
②水解过程：蛋白质多肽化合物α－氨基酸
7.其他取代反应
（1）成肽反应
①反应原理：羧基脱羟基，氨基脱氢，形成肽键()
②氨基酸分子间单分子脱水形成二肽(两种不同的氨基酸可以生成4种二肽)
a.H2N－CH2－COOH+H2N－COOH→H2N－CH2COOH+H2O
b.H2N－COOH+H2N－CH2－COOH→H2N－CH2－COOH+H2O
c.H2N－CH2－COOH+ H2N－CH2－COOH→H2N－CH2CH2－COOH+H2O
d.H2N－COOH +H2N－COOH→H2N－COOH+H2O
（2）氨基酸分子间或分子内缩合成环
①分子间双分子脱水成环肽
②分子内单分子脱水成环肽
（3）氨基酸多分子脱水缩合生成多肽或蛋白质
+(n－1)H2O
得分速记
1．醇、羧酸、苯酚与活泼金属发生置换反应，而不是取代反应
（1）乙醇与钠反应
①化学反应：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑
②反应现象：钠沉入容器底部，缓慢反应冒气泡，钠在液体中上下跳动
（2）乙酸与钠反应
①化学反应：2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑
②反应现象：钠熔成闪亮的小球，浮的液体表面四处游动，剧烈反应冒气泡
（3）苯酚与钠反应
①化学反应：2OH+2NaONa+H2↑
②反应现象：钠熔成闪亮的小球，浮的液体表面四处游动，剧烈反应冒气泡
2．含羟基物质性质的比较
比较项目
含羟基的物质
醇
水
酚
羧酸
羟基上氢原子活泼性
在水溶液中电离程度
极难电离
难电离
微弱电离
部分电离
酸、碱性
中性
中性
很弱的酸性
弱酸性
与Na反应
反应放出H2
反应放出H2
反应放出H2
反应放出H2
与NaOH反应
不反应
不反应
反应
反应
与Na2CO3反应
不反应
不反应
反应
反应
与NaHCO3反应
不反应
不反应
不反应
反应放出CO2
（1）弱酸强弱：H2CO3＞OH＞HCO3－
①石蕊试液：不变红
②Na2CO3溶液：OH+Na2CO3ONa+NaHCO3
③NaHCO3溶液：不反应
④向苯酚钠溶液中通入CO2，无论CO2过量与否，产物均是NaHCO3。
ONa+H2O+CO2OH +NaHCO3
（2）NaOH溶液
①反应：OH+NaOHONa+H2O
②应用：除试管内壁的苯酚
清单02加成反应
1.烯烃(碳碳双键C=C)
（1）与卤素单质(溴水/溴的CCl4溶液)
①条件：常温常压，无需催化剂
②反应：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
③现象：溴水褪色(鉴别稀烃、除杂常用)
（2）与H2(催化加氢)
①条件：Ni作催化剂、加热
②反应：CH2=CH2+H2CH3CH3
（3）与卤化氢HX
①规律：遵循马氏规则(氢加在氢多的双键碳上)
②反应：CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl
（4）与水(加成制醇)
①条件：加热、加压、催化剂
②反应：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH
2. 炔烃(碳碳三键C≡C)
（1）特点：含两个不饱和键，1:1 或 1:2 分步加成
（2）与溴单质加成：CH≡CH+Br2→CHBr=CHBr CHBr=CHBr+Br2→CHBr2CHBr2
（3）与H2、HX、H2O加成
①乙炔与H2反应：CH≡CH+H2CH2＝CH2，CH≡CH+2H2CH3CH3
②乙炔与HCl反应：CH≡CH+HClCH2＝CHCl
③乙炔与HCN反应：CH≡CH+HCNCH2＝CHCN
④与水加成：先加成生成烯醇，再发生自身加成生成醛或酮
a.CH≡CH+H2OCH3CHO(工业上制取乙炔)
b.CH3－C≡C－CH3+H2OCH3－－CH2－CH3
c.C≡CH+H2OCH2CHO或－CH3
3.苯环的加成反应
（1）加成物质：在催化剂作用下和H2加成
（2）加成原理：苯环完全加成变成环己环
（3）反应举例
①苯的加成：+3H2
②甲苯加成：CH3+3H2－CH3
③苯酚加成：OH+3H2－OH
4.碳氧双键的加成反应
（1）醛酮的加成反应：碳氧双键断裂，氧上加氢，碳上加其他部分
①乙醛的加成反应
②丙酮的加成反应
（2）酸羰基、酯羰基、肽羰基：一般不能发生加成反应
5. 油脂(不饱和高级脂肪酸甘油酯)
（1）特点：烃基中含碳碳双键，催化加氢→硬化油(油脂氢化)
（2）反应：＋3H2。
清单03消去反应
1．卤代烃的消去反应
（1）消去条件：
①实验条件：碱的醇溶液，加热
②结构条件：与卤素原子相连的碳原子的相邻碳原子上有H(β－H)。
（2）消去原理：消卤素原子和β－H形成不饱和键
（3）反应举例
①溴乙烷的消去：CH3CH2Br+NaOHCH2＝CH2↑+NaBr+H2O
②1－溴丙烷的消去：CH3CH2CH2Br+NaOHCH2＝CHCH3↑+NaBr+H2O
（4）特别提醒
①卤代烃消去反应产物种类的判断：有几种β－H就有几种消去产物
②邻二卤代烃发生消去反应后可能在有机物中引入碳碳三键或两个碳碳双键。
或
2．醇的消去反应
（1）消去条件：
①实验条件：浓硫酸/加热
②结构条件：与羟基相连的碳原子的相邻碳原子上有H(β－H)。
（2）消去原理：消羟基和β－H形成不饱和键
（3）反应举例
①乙醇的消去：CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O
②正丙醇的消去：CH3CH2CH2OHCH3CH＝CH2↑+H2O
清单04氧化反应
一、有机物与氧气的反应
1．有机物的燃烧反应
（1）烃完全燃烧：CxHy+(x+)O2xCO2+H2O
（2）烃的含氧衍生物完全燃烧：CxHyOz+(x+－)O2xCO2+H2O
（3）烃的含氮衍生物完全燃烧：CxHyOzNp+(x+－)O2xCO2+H2O+N2
2．醇的催化氧化
（1）断键原理：脱羟基氢和连碳上的氢(α－H)形成－－
（2）反应规律
（3）反应举例
①乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
②苯甲醇的催化氧化：2CH2OH+O22CHO+2H2O
③异丙醇的催化氧化：2CH3－－CH3+O22CH3－－CH3+2H2O
④乳酸的催化氧化：2CH3－－COOH+O22 CH3－－COOH+2H2O
3．醛的催化氧化
（1）反应原理：醛基被氧化成羧基
（2）反应举例
①乙醛的催化氧化：2CH3CHO+O22CH3COOH
②苯甲醛的催化氧化：2CHO+O22COOH
4．酚类在空气中被氧化成粉红色物质
二、醛基的氧化反应
1．醛基的银镜反应
（1）配制银氨溶液
①过程：向AgNO3溶液中滴加稀氨水，边滴边振荡，至最初产生的沉淀恰好完全溶解为止
②反应：AgNO3+NH3·H2OAgOH↓+NH4NO3；AgOH+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]OH+2H2O
（2）反应环境：碱性环境(银氨溶液自身显强碱性)
（3）加热方式：水浴加热，不可用酒精灯直接加热
（4）实验现象：产生光亮银镜
（5）反应方程式
①化学反应：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
②离子反应：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH－CH3COO－+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
（6）反应应用：用于制镜、保温瓶胆、醛基的检验与测定
（7）能够发生银镜反应的有机物
①醛类物质：甲醛、乙醛、乙二醛等
②甲酸类物质：甲酸(H－－OH)、甲酸盐(H－－ONa)、甲酸酯(H－－OR)等
③还原性糖：葡萄糖、麦芽糖
（8）甲醛银镜反应的特殊性
①部分氧化：HCHO+2Ag(NH3)2OHHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
②完全氧化：HCHO+4Ag(NH3)2OH(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O
2．醛基与新制氢氧化铜悬浊液反应
（1）反应环境：强碱性环境(配制悬浊液时NaOH必须过量)
（2）加热方式：反应液必须直接加热煮沸
（3）反应现象：产生砖红色沉淀
（4）反应方程式
①化学反应：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O
②离子反应：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH－CH3COO－+Cu2O↓+3H2O
（5）反应应用：用于醛基的检验与测定
（6）甲醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应的特殊性
①部分氧化：HCHO+2Cu(OH)2+NaOHHCOONa+Cu2O↓+3H2O
②完全氧化：HCHO+4Cu(OH)2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O↓+6H2O
3．醛基与溴水反应
（1）反应：CH3CHO+Br2+H2OCH3COOH+2HBr
（2）现象：溴水褪色
（3）说明：该反应有水参与，所以醛不能使溴的四氯化碳溶液褪色
三、使酸性高锰酸钾褪色的有机物
1．含碳碳双键的有机物：某烯、聚二烯烃、聚某炔
（1）一材料：天然橡胶
（2）两种油：植物油、裂化汽油
（3）三气体
①液化气：丙烷、丁烷及少量丙烯、丁烯
②裂解气：乙烯、丙烯、丁二烯
③焦炉气：甲烷、氢气、乙烯、一氧化碳
2．含碳碳叁键的有机物：乙炔、丙炔等
3．含羟基的有机物
（1）醇和酚
（2）羧基不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但是甲酸、乙二酸(H2C2O4)能使其褪色
4．含醛基的有机物
（1）醛类物质：甲醛、乙醛、乙二醛等
（2）甲酸类物质：甲酸、甲酸盐、甲酸酯等
（3）还原性糖：葡萄糖、麦芽糖
5．苯的同系物
（1）结构特点：与苯环直接相连的碳原子上有氢原子
（2）反应规律：有几个侧链就氧化成几个羧基
（3）反应举例
①CH3COOH
②CH2CH3COOH
③CH3CH2－CH3HOOC－COOH
清单05 还原反应
1．氢气参与的加成反应
（1）碳碳双键与氢气的加成反应：CH2＝CH2+H2CH3CH3
（2）碳碳叁键与氢气的加成反应：CH≡CH+2H2CH3CH3
（3）苯环与氢气的加成反应：Br+3H2－Br
（4）醛、酮与氢气的加成反应：CH3CHO+H2CH3CH2OH
（5）植物油的硬化反应(氢化反应、加成反应)
2．加氢去氧的反应
（1）硝基变成氨基：NO2NH2
（2）羧基变成醇羟基：RCOOHRCH2OH
清单06 加聚反应
1．加聚反应的常见类型
（1）单烯自聚型：“断双键，分两端，添括号，右下n”
①合成聚乙烯：n CH2＝CH2CH2－CH2n
②合成聚氯乙烯：n CH2＝CH－ClCH2－n
③合成聚丙烯腈：nCH2＝CH－CNCH2－n
（2）二烯自聚型：“单变双，双变单，破两头，移中间，添括号，右下n”
①合成顺丁橡胶：nCH2＝CH－CH＝CH2CH2－CH＝CH－CH2n
②合成天然橡胶：nCH2＝CH－CH2CH2－CH－CH2n
③合成氯丁橡胶：nCH2＝－CH＝CH2CH2－CH－CH2n
（3）多烯共聚型：“断双键，中间连，添括号，右下n”
①nCH2＝CH2+nCH3－CH＝CH2CH2－CH2－CH2n
②n CH2＝CHCl+nCH＝CH2CH2－－CH2n
③nCF3－CF＝CF2+nCF2＝CF2CF2－CF2－CF2n
（4）单烯二烯共聚型：“断双键，中间连，单变双，添括号，右下n”
①n CH2＝CH－CH2+nCH2＝CH2CH2－CH－CH2－CH2－CH2n
②n CH2＝CH－CH＝CH2+n CH2＝CHCHOCH2－CH＝CH－CH2－n
（5）单炔自聚型：“断叁键，变双键，中间连，添括号，右下n”
①nCH≡CHCH＝CHn
②n CH3C≡CCH3n
（6）开环自聚型：“环打开，变单键，添括号，右下n”
①O－CH2－CH2n
②n NH－(CH2)5－n
③n
2．由加聚物推断单体的方法
（1）加聚反应单体的判断
①若主链上碳原子间全部以单键结合，则每隔2个碳原子切开，“单键变双键”即得单体。
单体为：CH2＝CH2、CH2＝CHCl、CH2＝CHCH3
②若主链上含碳碳双键，以碳碳双键为中心每隔4个碳原子切开，“单键变双键，双键变单键”即得单体。
单体为：CH2＝CHCN、CH2＝CH－CH＝CH2、CH＝CH2
③若主链上含碳碳双键，以碳碳双键为中心每隔2个碳原子切开，“单键变双键，双键变叁键”即得单体。
单体为：CH2＝CHCH3、CH≡CH、CH＝CH2、CH2＝CH2
清单07 缩聚反应
1．聚酯类：－OH与－COOH间的缩水
（1）二元酸与二元醇缩聚
①nHOCH2CH2OH+nHOOC－COOHHO－－OCH2CH2OnH+(2n－1)H2O
②nHO－OH+nHOCH2CH2OHHO－－OCH2CH2OnH+(2n－1)H2O
（2）羟基酸缩聚
①n CH3－－COOHHO－COnOH+(n－1)H2O
②nHO－CH2－COOHHO－CH2－nOH+(n－1)H2O
2．聚醚类：－OH与－OH间的缩水
（1）二元醇自身缩聚：nHOCH2－CH2OHHOCH2CH2nOH+(n－1)H2O
（2）不同二元醇分子间缩聚：
nHOCH2－CH2OH+nHOCH2CH2OHHOCH2－CH2OCH2CH2nOH+(2n－1)H2O
3．聚酰胺类：－NH2与－COOH间的缩水
（1）羟基酸自身缩聚：nH2N－CH2－COOHHNH－CH2－nOH+(n－1)H2O
（2）二元酸和二元胺分子间缩聚
nH2N－NH2+nHOOC－COOHHO－－－nH+(2n－1)H2O
4．酚醛树脂类：酚去羟基邻位的氢与羰基去碳氧双键
①n+nHCHO+(n－1)H2O
②nOH+nCH3CHO+(n－1)H2O
③nCH3－OH+n H2N－－NH2+(n－1)H2O
5.由缩聚产物推断单体
（1）步骤
①采用“切割法”去掉缩聚物结构简式中的方括号与“n”，变为小分子
②断开分子中的酰胺键或酯基
③将断开的羰基碳原子上连接－OH；在氧或氮原子上连接－H，还原为单体小分子
（2）举例
①酚醛型高聚物：主链上含有酚羟基的结构
高聚物
单体
高聚物
单体
OH
HCHO
OH
②聚酯型高聚物：主链上含－－O－的结构
③聚酰胺型高聚物：主链上含的结构
有机化学部分必练方程式(按常见有机物归类)
清单01甲烷
（1）氧化反应
甲烷的燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O 甲烷（烷烃）不能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色。
（2）取代反应
一氯甲烷：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl （一氯甲烷呈气态，其余三种均为油状液体）
二氯甲烷：CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl
三氯甲烷：CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl （CHCl3又叫氯仿）
四氯甲烷：CHCl3+Cl2CCl4+HCl （CCl4又叫四氯化碳，可作灭火剂，是一种重要的有机溶剂）
清单02乙烯
乙烯的制取：CH3CH2OHCH2=CH2↑+ H2O （浓硫酸作催化剂、脱水剂）
（1）氧化反应
乙烯的燃烧：CH2=CH2+3O22CO2+2H2O 乙烯（烯烃）能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色。
（2）加成反应
与溴水加成：CH2=CH2+Br2CH2Br—CH2Br 与氢气加成：CH2=CH2 + H2CH3CH3
(
图1 乙烯的制取
)与氯化氢加成：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl
与水加成：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH
（3）聚合反应
乙烯加聚，生成聚乙烯：n CH2=CH2
n CH2=CH—CH=CH2
清单03乙炔
乙炔的制取：CaC2+2H2OCHCH↑+ Ca(OH)2
（1）氧化反应
乙炔的燃烧：2CHCH +5O24CO2+2H2O
乙炔（炔烃）能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色。
（2）加成反应
与溴水加成：CHCH+Br21,2—二溴乙烯
CHBr=CHBr+Br2CHBr2—CHBr2 1,1,2,2—四溴乙烷
CHCH+2Br2CHBr2—CHBr2
与氢气加成：CHCH+H2CH2=CH2
CHCH +2H2CH3—CH3
与氯化氢加成：CHCH+HClCH2=CHCl
（3）聚合反应
氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH2=CHCl
乙炔加聚，得到聚乙炔：nCHCH
清单04苯
（1）氧化反应
苯的燃烧：2C6H6+15O212CO2+6H2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。苯的同系物能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）取代反应
①苯与液溴在FeBr3催化作用下反应
（溴苯是难溶于水且密度比水大的无色油状液体。除去溴苯中过量的溴，可以加入氢氧化钠溶液后再分液）
②硝化反应
（硝基苯是一种难溶于水且密度比水大的无色有苦杏仁味的有毒油状液体）
（3）加成反应
（环己烷）
清单05甲苯
（1）氧化反应
甲苯的燃烧：C7H8+9O27CO2+4H2O 甲苯(苯的同系物)不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）取代反应：注意在光照或催化剂条件下的取代位置
甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT）。三硝基甲苯是一种淡黄色晶体，不溶于水；它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。
清单06溴乙烷
饱和一元卤代烃的通式为CnH2n+1X
（1）取代反应 溴乙烷的水解：C2H5Br + NaOHC2H5OH + NaBr
（2）消去反应：溴乙烷与NaOH醇溶液反应：CH3CH2Br + NaOHCH2=CH2↑+ NaBr + H2O
清单07乙醇
饱和一元醇分子的通式为CnH2n+2O (n≥1)，醇类不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（1）与钠反应
乙醇与钠反应：2CH3CH2OH + 2Na2CH3CH2ONa + H2↑（乙醇钠）
（2）氧化反应
乙醇的燃烧： CH3CH2OH+3O22CO2 + 3H2O
乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （乙醛）
2Cu+O2＝2CuO (红变黑） CH3CH2OH + CuOCH3CHO+Cu+H2O（黑变红）
乙醇也可被酸性KMnO4溶液（紫红色褪去）、K2Cr2O7溶液（橙红色变绿色）等强氧化剂氧化成羧酸。
（3）消去反应
乙醇在浓硫酸作催化剂、脱水剂的作用下，加热到170℃生成乙烯。CH3CH2OHCH2 = CH2↑+ H2O
注意：该反应加热到140℃时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。
2C2H5OHC2H5—O—C2H5 + H2O （乙醚）
（4）取代反应
①乙醇与浓的氢卤酸反应： C2H5OH+HXC2H5X + H2O
②酯化反应（浓硫酸作催化剂、吸水剂）
清单08苯酚
苯酚俗称石 炭酸，是一种弱酸，不能使指示剂变色。纯净的苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味，熔点43℃，常温下水中溶解度不大，当温度高于65℃时可与水以任意比互溶。苯酚易溶于有机溶剂，故常用乙醇清洗苯酚。苯酚有毒，是一种重要的化工原料。【酚类能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色】
（1）苯酚的酸性
+ H+
苯酚与Na2CO3反应：
▲苯酚钠与CO2反应：
▲酚醛缩聚反应：
（2）取代反应（可发生酯化反应）
（三溴苯酚，白色沉淀。此反应可用于酚羟基的定性、定量检验）
（3）显色反应：
酚类物质遇Fe3+ 溶液显紫色。显色反应可用于酚羟基的检验。
（4）加成反应：
清单09乙醛
饱和一元醛分子的通式为CnH2nO (n≥1)，乙醛是无色，具有刺激性气味的液体，沸点20.8℃，密度比水小，易挥发。【醛类能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色】
（1）加成反应
乙醛与氢气反应：CH3CHO + H2CH3CH2OH
（2）氧化反应
乙醛与氧气反应：2CH3CHO + O22CH3COOH （乙酸）
乙醛的银镜反应：
CH3CHO +2Ag(NH3)2OHCH3COONH4（乙酸铵）+2Ag↓+3NH3+H2O
注意：硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有Ag(NH3)2OH（氢氧化二氨合银），
这是一种弱氧化剂，可以氧化乙醛，生成Ag。银氨溶液必须现配现用，制备银氨溶液的有关方程式如下：
Ag++NH3·H2O===AgOH↓+ NH4+（现象：产生白色沉淀）
AgOH+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++OH－+2H2O（现象：白色沉淀逐渐溶解，溶液变澄清）
【银镜反应之后试管壁附着的银可用稀硝酸洗涤干净】
乙醛还原氢氧化铜：CH3CHO+2Cu(OH)2 +NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O
乙炔水化法制乙醛：
清单10乙酸
饱和一元羧酸分子的通式为CnH2nO2 (n≥1)
（1）乙酸的酸性(具有酸的五点通性)
乙酸的电离：CH3COOHCH3COO－+ H+
（2）酯化反应：（反应实质是酸脱去羟基，醇脱去氢原子。浓硫酸作催化剂、吸水剂）
（乙酸乙酯）
清单11乙酸乙酯
乙酸乙酯是一种具有香味的无色油状液体，密度比水小，难溶于水，能发生水解反应。
▲水解反应
①CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH
②CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa + C2H5OH
③注意酚酯类碱水解CH3COO－+2NaOH→CH3COONa+－ONa+H2O
清单12其它重要的化学方程式
① (脱羧反应)
②
③乙烯氧化法制乙醛：
④C12H22O11(蔗糖)+H2OC6H12O6(葡萄糖)+ C6H12O6(果糖)
⑤C12H22O11(麦芽糖) + H2O2C6H12O6(葡萄糖)
⑥(C6H10O5)n（淀粉或纤维素） + nH2OnC6H12O6(葡萄糖)
⑦C6H12O6(葡萄糖)+6O26CO2 + 6H2O（生理氧化供能）
⑧6CO2 + 6H2OC6H12O6（葡萄糖） +6O2
⑨C6H12O6（葡萄糖）2C2H5OH +2CO2↑（发酵生成酒精）
⑩☆1，3—丁二烯的加成反应：
▲1，2加成：CH2=CH—CH=CH2＋Br2BrCH2CHBrCH=CH2
▲1，4加成：CH2=CH—CH=CH2＋Br2BrCH2CH=CHCH2Br
▲全部加成：CH2=CH—CH=CH2＋2Br2BrCH2CHBrCHBrCH2Br
⑪☆1，3—丁二烯的加聚反应：
a.自身加聚：
b.与碳碳双键的混聚：
常考离子方程式
1.Na2O2投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
2.Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
3.澄清石灰水中通入CO2：
①少量：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；②过量：CO2+OH-=HCO3-
4.稀NH4Cl溶液中滴入NaOH溶液：
①混合：NH4++OH-=NH3·H2O；②共热：NH4++OH-=NH3↑+H2O
5.NaAlO2溶液中通入CO2:
①少量:2[Al(OH)4]-+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-+H2O;②过量:[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-
6.H2S气体通入FeCl3溶液中：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
7.FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
8.AlCl3溶液中加入(Na[Al(OH)4]、Na2CO3、NaHCO3)：
①Al3++3[Al(OH)4]－=4Al(OH)3↓；
②2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
③Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
9.乙醛跟银氨溶液反应：
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
10.FeBr2溶液中通入Cl2：
①少量：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；②过量：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
11.稀硝酸与Fe反应：
①少量：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；②过量：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
12.NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合：[Al(OH)4]－+HCO3-=Al(OH)3↓+CO32-+H2O
13.NaOH溶液中滴入AlCl3溶液：
①少量：4OH-+Al3+=[Al(OH)4]－；②后续：3[Al(OH)4]－+Al3+=4Al(OH)3↓
14.Ca(ClO)2溶液中通入(CO2、SO2)
①少量：Ca2++2ClO-+CO2=CaCO3↓+2HClO；过量：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
②Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+
15.NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液:
①至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
②至SO42-完全沉淀: H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
16.NaOH与Ca(HCO3)2溶液反应：
少量：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
过量：OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
17.CO2通入苯酚钠溶液：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
18.Al投入NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑
19.饱和Na2CO3溶液中通入CO2：2Na++CO32-+CO2+H2O＝2NaHCO3↓
20.Mg(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-＝Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
常考电极反应式
1.用惰性电极电解下列溶液
（1）NaCl溶液
阴极：2H＋＋2e－===H2↑；
阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑；
总反应方程式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
（2）CuSO4溶液
阴极：2Cu2＋＋4e－===2Cu；
阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑；
总反应方程式：2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑。
2.用铜作电极电解下列溶液
（1）Na2SO4溶液
阴极：2H＋＋2e－===H2↑；
阳极：Cu－2e－===Cu2＋；
总反应方程式：Cu＋2H2OCu(OH)2＋H2↑。
（2）H2SO4溶液
阴极：2H＋＋2e－===H2↑；
阳极：Cu－2e－===Cu2＋；
总反应方程式：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑。
（3）NaOH溶液
阴极：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－；
阳极：Cu－2e－＋2OH－===Cu(OH)2；
总反应方程式：Cu＋2H2OCu(OH)2＋H2↑。
3.用Al作电极电解下列溶液
（1）H2SO4溶液
阴极：6H＋＋6e－===3H2↑；
阳极：2Al－6e－===2Al3＋；
总反应方程式：2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑。
（2）NaOH溶液
阴极：6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－；
阳极：2Al－6e－＋8OH－===2AlO＋4H2O；
总反应方程式：2Al＋2H2O＋2NaOH2NaAlO2＋3H2↑。
4.铁镍电池(负极—Fe，正极—NiO2，电解液—KOH溶液)
已知：Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2，则：
（1）放电
负极：Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2；
正极：NiO2＋2H2O＋2e－===Ni(OH)2＋2OH－。
（2）充电
阴极：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－；
阳极：Ni(OH)2－2e－＋2OH－===NiO2＋2H2O。
5.LiFePO4电池(正极—LiFePO4，负极—Li，含Li＋导电固体为电解质)
已知：FePO4＋LiLiFePO4，则：
（1）放电
负极：Li－e－===Li＋；
正极：FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4。
（2）充电
阴极：Li＋＋e－===Li；
阳极：LiFePO4－e－===FePO4＋Li＋。
6.高铁电池(负极—Zn，正极—石墨，电解质为浸湿的固态碱性物质)
已知：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，则：
（1）放电
负极：3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2；
正极：2FeO＋6e－＋8H2O===2Fe(OH)3＋10OH－。
（2）充电
阴极：3Zn(OH)2＋6e－===3Zn＋6OH－；
阳极：2Fe(OH)3－6e－＋10OH－===2FeO＋8H2O。
7.氢氧燃料电池
（1）电解质是KOH溶液(碱性电解质)
负极：2H2－4e－＋4OH－===4H2O；
正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－；
总反应方程式：2H2＋O2===2H2O。
（2）电解质是H2SO4溶液(酸性电解质)
负极：2H2－4e－===4H＋；
正极：O2＋4H＋＋4e－===2H2O；
总反应方程式：2H2＋O2===2H2O。
（3）电解质是NaCl溶液(中性电解质)
负极：2H2－4e－===4H＋；
正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－；
总反应方程式：2H2＋O2===2H2O。
8.甲烷燃料电池(铂为两极，正极通入O2和CO2，负极通入甲烷，电解液有三种)
（1）电解质是熔融碳酸盐(K2CO3或Na2CO3)
正极：2O2＋8e－＋4CO2===4CO；
负极：CH4－8e－＋4CO===5CO2＋2H2O；
总反应方程式：CH4＋2O2===CO2＋2H2O。
（2）酸性电解质(电解液为H2SO4溶液)
正极：2O2＋8e－＋8H＋===4H2O；
负极：CH4－8e－＋2H2O===CO2＋8H＋；
总反应方程式：CH4＋2O2===CO2＋2H2O。
（3）碱性电解质(电解液为KOH溶液)
正极：2O2＋8e－＋4H2O===8OH－；
负极：CH4－8e－＋10OH－===CO＋7H2O；
总反应方程式：CH4＋2O2＋2OH－===CO＋3H2O。
9.甲醇燃料电池
（1）碱性电解质(铂为两极，电解液为KOH溶液)
正极：3O2＋12e－＋6H2O===12OH－；
负极：2CH3OH－12e－＋16OH－===2CO＋12H2O；
总反应方程式：2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。
（2）酸性电解质(铂为两极，电解液为H2SO4溶液)
正极：3O2＋12e－＋12H＋===6H2O；
负极：2CH3OH－12e－＋2H2O===12H＋＋2CO2；
总反应方程式：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。
10.CO燃料电池(总反应方程式均为2CO＋O2===2CO2)
（1）熔融盐(铂为两极，Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气)
正极：O2＋4e－＋2CO2===2CO；
负极：2CO＋2CO－4e－===4CO2。
（2）酸性电解质(铂为两极，电解液为H2SO4溶液)
正极：O2＋4e－＋4H＋===2H2O；
负极：2CO－4e－＋2H2O===2CO2＋4H＋。
11. 心脏起搏器电池
（1）主流：锂-碘电池(Li/I2-PVP,临床最常用)
负极(Li,氧化):Li-e-=Li+
正极(I2-PVP,还原):I2+2Li++2e-=2LiI
总反应：2Li+I2=2LiI
特点：固态电解质、寿命8-12年、电压约2.8V。
（2）锂-亚硫酰氯电池(Li-SOCl2)(考题常见)
负极：Li-e-=Li+(或8Li-8e-=8Li+)
正极：3SOCl2+8e-=2S+SO32-+6Cl-
总反应：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S
（3）锂-铬酸银电池(Li-Ag2CrO4)
负极：2Li-2e-=2Li+
正极：Ag2CrO4+2Li++2e-=Li2CrO4+2Ag
总反应：2Li+Ag2CrO4=Li2CrO4+2Ag
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