专题01 氯及其重要化合物（知识清单）（全国通用）2027年高考化学一轮复习讲练测

该高中化学高考复习知识清单聚焦氯及其重要化合物专题，系统涵盖氯气的性质及应用、次氯酸和次氯酸盐、氯气的实验室制法、卤族元素四大核心考点，通过知识脑图搭建完整知识体系，实现核心脉络的清晰梳理。 清单采用基础梳理与重难突破分层设计，如氯气性质部分既有物理性质、化学性质的核心背记，又提炼氧化性、歧化反应等要点，培养学生物质结构决定性质的化学观念。特设氯水平衡移动应用表格、Cl₂性质实验探究示例等技法提炼模块，结合氯气性质误区、氯水组成误区等易错剖析，助力学生形成科学思维。配套优题精练含近年模拟题及详细解析，方便学生自主检测，教师可据此精准把握复习重点，提升备考效率。

专题01 氯及其重要化合物 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 目录导航 01知识脑图·核心脉络搭建——梳理专题框架，搭建知识体系 02考点深研·知能分层突破——深挖高频考点，突破重点难点 考点01 氯气的性质及应用 考点02 次氯酸和次氯酸盐 考点03 氯气的实验室制法 考点04 卤族元素 03素养进阶·答题技法突破——提炼解题范式，提升答题素养 ▶技法提炼·审题点拨 技法点拨01 氯水中平衡移动的应用 技法点拨02 Cl2性质实验探究的示例分析 ▶易错剖析·避坑攻略 易错剖析01 氯气性质及应用中的常见误区 易错剖析02 氯水的组成及性质在应用中的常见误区 易错剖析03 实验室制取氯气易错点 04优题精练·专题实战通关——精选优质试题，强化实战应用 知识脑图·核心脉络搭建 考点深研·知能分层突破 考点01 氯气的性质及应用 基础梳理・自主夯基——核心背记 1．氯气的物理性质 氯气是一种______色、有______气味的气体，密度比空气____，______于水（______），易液化，有毒。工业上通常将氯气液化后保存在______里。 注意：实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔(如图所示)。 2．氯气的化学性质及应用 (1)氧化性 Cl2是活泼的非金属单质，能氧化许多金属、非金属以及一些具有还原性的物质。 ①与金属单质反应： a．与铁反应：________________________，实验现象：____________。 b．与铜反应：________________________，实验现象：____________。 ②与非金属单质反应： a．与H2反应：________________________，实验现象：__________________。应用：工业上制______。 注意：H2与Cl2的混合物点燃或光照发生爆炸。 b．能将P氧化为PCl3、PCl5，与Si反应生成SiCl4。 ③与还原性物质反应： a．与KI溶液反应：________________________，应用：实验室用__________________试纸检验Cl2。 b．与SO2水溶液反应：______________________________。 c．与FeCl2溶液反应：______________________________。 (2)Cl2与水和碱反应——歧化反应 氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。 a．与水反应：______________________________（______反应） b．与NaOH溶液反应：______________________________，应用：实验室用____________吸收多余的氯气，工业上制取____________。 c．与石灰乳反应制取漂白粉：____________________________________ 漂白粉的主要成分是____________，有效成分是______，漂粉精的主要成分是______。 重难突破・考向深研——要点提炼 1．氯气的性质归纳 (1)Cl2的氧化性强，与变价金属单质反应时，常生成高价态金属氯化物。 (2)Cl2和水、碱的反应都属于歧化反应。 (3)氯气与NaOH制备NaClO时，需要控制Cl2的通入速率以及冰水浴，以防止速率过快导致升温生成氯酸钠(3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O) 2．氯水的成份和性质 氯气能溶于水(1∶2)，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。 (1)氯水中存在三种平衡关系： ①Cl2＋H2OHCl＋HClO ②HClOH＋＋ClO－ ③H2OH＋＋OH－ 氯水中存在的微粒： (2)氯水性质的多重性 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。 注：氯水常代替氯气进行溶液中的实验。 考点02 次氯酸和次氯酸盐 基础梳理・自主夯基——核心背记 1．次氯酸 (1)弱酸性： 酸性：H2CO3>HClO>HCO 向NaClO溶液中通入少量CO2，离子方程式为：____________________________________ (2)不稳定性：________________________，久置氯水的成分是______。氯水要现用现配，保存在______试剂瓶中。 (3)强氧化性：使有色布条褪色，具有______作用和__________作用。 2．次氯酸的漂白原理、特点及应用范围 (1)原理：将有色有机物质氧化为________无色物质。 (2)特点：被HClO漂白后的物质，久置后__________________，即HClO的漂白具有______性。 (3)应用范围：几乎所有有色有机物质遇HClO都会褪色。 3．含氯消毒剂的合理使用 (1)漂白粉应______、______保存，并置于______干燥处。 (2)含氯漂白剂与洁厕剂（含有______）不能混合使用，因为两者混合会反应生成______。 (3)新型灭菌消毒剂——二氧化氯：杀菌、消毒能力比氯气强。 重难突破・考向深研——要点提炼 1．次氯酸盐性质总结 (1)因为酸性：H2CO3>HClO>HCO，向NaClO溶液中通入CO2(无论是少量还是过量)，均生成HCO和HClO。离子方程式为：ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO。 (2)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，发生的反应为Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。 (3)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2，生成的是CaSO4而不是CaSO3。 (4)次氯酸根离子(ClO－)无论是在酸性、碱性还是中性条件下，均具有强氧化性，均能氧化I－、Fe2＋、SO、S2－等还原性离子。 (5)洁厕灵的主要成分是盐酸，“84”消毒液与洁厕灵不能混合：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。 2．液氯、新制氯水、久置氯水的比较 考点03 氯气的实验室制法 基础梳理・自主夯基——核心背记 1．制取原理 实验室通常用强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、Ca(ClO)2、MnO2等)氧化浓盐酸制取氯气。 用MnO2制取Cl2的方程式：__________________________________________。 浓盐酸表现的性质为_______和_______。 2．实验装置(以MnO2与浓盐酸反应为例) (1)发生装置：固体+液体气体 (2)除杂方法：用______________除去HCl，再用_______除去水蒸气 (3)收集方法：______________法或______________法 (4)验满方法：用______________试纸，试纸变蓝 (5)尾气处理：用_____________吸收尾气 3．注意事项 (1)反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。 (2)加热温度：不宜过高，以减少HCl挥发。 (3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。 (4)尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为澄清石灰水中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。 重难突破・考向深研——要点提炼 1．其他制备氯气的反应原理 ①14HCl＋K2Cr2O7===2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑ ②16HCl＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ ③6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑ ④4HCl＋Ca(ClO)2===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑ 其中，使用稀盐酸就可以发生反应①②④产生氯气。 2．实验装置改进 (1)制备装置 ①用KMnO4代替MnO2，常温下即可反应； ②橡皮管的作用是保持分液漏斗和圆底烧瓶内气体压强平衡，便于液体顺利流下。 (2)净化装置 ①装置中长颈漏斗的作用除用于检查装置气密性外，还可以检查整套装置是否发生堵塞。若发生堵塞，则现象为长颈漏斗中液面上升。 ②该装置的作用之一是观察气体的生成速率。 (3)干燥装置 用无水氯化钙或五氧化二磷固体同样能吸收氯气中的水蒸气，且操作方便安全，但不能用碱石灰。 考点04 卤族元素 基础梳理・自主夯基——核心背记 1．卤族元素 卤族元素又称卤素，位于元素周期表的第_______族，包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)等，其基态原子的价电子排布均为_______。 2．卤素单质的物理性质 性质 F2 Cl2 Br2 I2 颜色 状态 水溶液颜色 —— 有机溶剂(苯或CCl4)中的颜色 —— 3．卤素单质化学性质比较 (1)与大多数金属反应，如Br2与Fe反应：_____________________，但I2与Fe反应生成_______。 (2)与H2反应生成HX：_____________________(X代表F、Cl、Br、I，下同)。 (3)与水反应：_________________________(F2例外)。 (4)与碱溶液反应：___________________________________(F2、I2例外)。 4．卤素单质及其化合物的特殊性 氟 ①无正价，非金属性最______，F－的还原性最______； ②2F2＋2H2O===4HF＋O2，与H2反应在暗处即爆炸； ③氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在_______中 溴 ①Br2是_______色液体，易_______； ②Br2易溶于有机溶剂； ③液溴易挥发且有毒，通常__________保存，不能用_______塞 碘 ①淀粉遇I2变______色； ②I2加热时易_______； ③I2易溶于有机溶剂 5．卤离子（X-）的检验 (1)AgNO3溶液——沉淀法 未知液生成 (2)置换——萃取法 未知液有机层呈 (3)氧化——淀粉法检验I－ 未知液溶液变______色，表明有I－ 6．卤素的提取 (1)海水提取氯——氯碱工业 海水→粗盐 电解过程反应的化学方程式为 __________________________________________ (2)海水提取溴 ①海水提溴的工艺流程(吹出法) 浓缩 海水晒盐和海水淡化的过程中副产物Br－得到浓缩 氧化 向浓缩的海水中通入Cl2，将Br－氧化成Br2 吹出 利用溴的挥发性，通入热空气和水蒸气，吹出溴蒸气 吸收 吹出的溴蒸气用SO2吸收 蒸馏 再用Cl2将HBr氧化得到产品溴后蒸馏分离 ②氧化、吸收环节主要的离子方程式： ___________________________________、__________________________________________。 (3)海带提取碘 ①碘在海带中以_______的形式存在。 ②从海带中提取碘的工业生产流程 ③海带中的碘元素在浸泡时以_______的形式进入水中，可选择Cl2、H2O2等氧化剂把_______氧化成_______，离子方程式分别可表示为：________________________________，____________________________。 重难突破・考向深研——要点提炼 1．卤素单质及化合物的重要性质归纳 (1) 卤素原子由于其结构(核电荷数、电子层数、原子半径等)的递变性，导致了其性质的递变性。卤族的递变规律：自上而下，随核电荷数增加，单质氧化性逐渐减弱；氢化物的热稳定性逐渐减弱；最高价氧化物对应水化物(除F元素)的酸性逐渐减弱；氢化物及卤素离子的还原性逐渐增强等。 (2) F2：最活泼的非金属单质，具有强氧化性。 氟元素在化合物中只有负价。能与稀有气体反应(常见的产物均为白色)。 (3) 氢氟酸：弱酸，有剧毒，能腐蚀玻璃，实验室中常用塑料容器保存。常用萤石(CaF2)与浓硫酸共沸制取。 (4) 液溴：在常温下为(深)红棕色液体，极易挥发产生红棕色且有毒的溴蒸气。实验室通常将液溴密闭保存在阴凉处，且在试剂瓶中加蒸馏水进行液封，不能用橡胶塞。 (5) 碘：紫黑色固体，具有金属光泽，易升华、易潮解，遇淀粉溶液变蓝(常用来检验I2的存在)。 (6) 卤化银：除AgF外均难溶于水，AgBr可用作感光材料，AgI可用作于感光材料和人工降雨。 素养进阶·答题技法突破 技法提炼・审题点拨——技巧总结 【技法点拨01】氯水中平衡移动的应用 向氯水中加入的物质 浓度变化 平衡移动的方向 应用 可溶性氯化物 c(Cl－)增大 左移 ①用饱和食盐水除Cl2中的HCl ②用排饱和食盐水法收集Cl2 盐酸 c(H＋)和c(Cl－)增大 左移 次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2 NaOH c(H＋)减小 右移 用NaOH溶液吸收多余Cl2 Ca(OH)2 c(H＋)减小 右移 制漂白粉 CaCO3 c(H＋)减小 右移 制高浓度的HClO溶液 光照 c(HClO)减小 右移 氯水避光保存或现用现配 【技法点拨02】Cl2性质实验探究的示例分析 装置 试剂 实验现象 实验目的 A 浓硫酸 验证干燥的氯气无漂白作用，湿润的氯气(含HClO)有漂白作用 B 干燥红色布条 无明显变化 C 湿润红色布条 红色布条褪色 D FeCl2溶液 溶液由浅绿色变棕黄色 验证氯气具有强氧化性，可与金属及还原性化合物反应 E 淀粉-KI溶液 溶液变蓝色 F Mg或Na 产生白烟 G NaOH溶液 吸收多余的氯气 易错剖析・避坑攻略——易错归纳 【易错点01】氯气性质及应用中的常见误区 (1)氯气具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如FeCl2不能由两种单质直接化合生成。 (2)氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，但可使湿润的有色布条褪色，起漂白作用的物质是HClO。 (3)1 mol Cl2与水反应时(可逆反应)，转移电子数小于NA，而1 mol Cl2与足量冷的NaOH溶液(或石灰乳)反应时，转移电子数为NA。 【易错点02】氯水的组成及性质在应用中的常见误区 (1)氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增强，无漂白性。因此，氯水要现用现配。 (2)制取氯水的反应为Cl2＋H2OHCl＋HClO，反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂，由于该反应是可逆反应，1 mol Cl2溶于水，转移电子数小于NA。 (3)Cl2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl2与水反应生成了强氧化性的HClO。 (4)氯水能使紫色石蕊溶液、蓝色石蕊试纸、pH试纸等先变红后褪色。不能用pH试纸测定氯水的pH。 【易错点03】实验室制取氯气易错点 (1)利用MnO2与浓盐酸制取Cl2选择“固体＋液体气体”的装置；利用KClO3、KMnO4等氧化剂与浓盐酸制取Cl2选择“固体＋液体―→气体”的装置。 (2)稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。 (3)制取的氯气有毒，且在加热时容易逸出，所以应选用分液漏斗，而不用长颈漏斗。 (4)尾气处理时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为澄清石灰水中的Ca(OH)2含量少，吸收不完全。 (5)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的氯气，再拆卸装置，避免污染空气。 优题精练·专题实战通关 1．（2025·陕西西安·模拟预测）下列说法正确的是 A．加碘盐能使淀粉变蓝 B．液溴易挥发，存放液溴的试剂瓶中应加水液封 C．浓H2SO4能干燥HCl，所以浓硫酸也能干燥HBr D．可用F2与NaCl溶液反应产生Cl2，验证F2的氧化性大于Cl2 2．（2026·北京·三模）下列和含氯元素物质有关的现象，说法不正确的是 A．钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰并生成白烟 B．氯水长时间放置，黄绿色变浅，酸性减弱 C．稀释浓溶液，溶液由绿色变为蓝色 D．打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾 3．（2026·河南周口·三模）从海水中获得液体Q的转化过程如图（略去部分操作、参与反应的物质和反应条件），其中X为海水中质量分数最大的溶质，Y和Q为同主族相邻元素的单质。下列说法正确的是 A．气体Y具有漂白性，可用于自来水消毒 B．电解固体X的水溶液，在阴极可获得气体Y C．液体Q只能通过置换反应制备 D．向溶液Z中通入，得到的溶液R呈酸性 4．（2026·福建宁德·二模）某化学小组在实验室利用氯气氧化浓强碱溶液制备，并用测定补血剂中二价铁的含量。下列说法正确的是 A．装置A用于制备氯气 B．装置B制备的离子方程式为： C．装置C蒸发结晶得到粗产品 D．装置D用于测定补血剂中二价铁的含量 5．（2026·浙江·模拟预测）某研究小组利用图示装置验证非金属性 Cl > C > Si，并进行有机反应探究。下列说法正确的是 A．装置 A 中用 MnO2 替代 KMnO4也能达到实验目的，且反应更可控 B．装置 B 中盛放饱和NaHCO3溶液，既能除去 HCl又能降低Cl2的溶解度 C．若将 C 中固体换为苯，开启 A 后在光照条件下，C 中发生取代反应生成氯苯 D．装置 D 中产生白色沉淀，不能证明非金属性 Cl > C > Si，且装置存在环保缺陷 6．（2026·山西晋城·三模）是一种淡黄色油状液体，常用作消毒剂、漂白剂，实验室用如图装置制备，其原理为。已知：易水解，沸点为，极易爆炸，自燃爆炸点为95℃。下列说法正确的是 A．装置甲选用的试剂X可以是或 B．仪器a可用球形冷凝管代替，且出水口位置为下口 C．反应一段时间后，观察到装置丙中有油状液体，控制水浴温度为71~95℃ D．装置丁中碱石灰的作用仅为吸收未反应的 7．（2025·广东惠州·模拟预测）利用如图装置对氯气的制备与性质进行一体化实验探究，下列说法错误的是 A．将KMnO4换成MnO2，反应不能进行 B．淀粉-KI试纸变蓝，体现了I-的还原性 C．湿润红色纸条褪色，说明Cl2具有漂白性 D．将气球收集的气体通入NaOH溶液中，发生反应：Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O 8．（2026·陕西咸阳·模拟预测）氯气及部分氯的化合物转化关系如图所示，X的浓溶液易挥发，W中Cl的化合价为+5价。 下列有关说法错误的是 A．Z的水溶液中存在三种分子 B．可用pH试纸测Y的水溶液的pH C．Y是“84”消毒液的有效成分 D．反应②中，W与M的物质的量之比为 9．（2026·辽宁锦州·二模）原子序数依次增大的三种元素分别形成单质甲、乙、丙，其中乙为生活中用量最大的金属单质，丙在常温下为深红棕色液体，甲、乙、丙与三种元素形成的二元化合物、、的相互转化关系如图所示（省略反应条件）。下列说法正确的是 A．乙与丙可以直接化合生成 B．乙与水蒸气反应可生成一种黑色固体 C．用酸性溶液可以鉴别和 D．工业上通过热分解法制备乙 10．（2026·宁夏吴忠·三模）浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，当氯气不再逸出时，固液混合物中仍存在盐酸和MnO2，某化学兴趣小组进行如下实验，探究物质氧化性、还原性的影响因素。下列推测错误的是 序号 实验操作 试剂 产物 I 较浓 有氯气 II KCl固体 有氯气 III KCl固体固体 无氯气 A．若将该反应设计为原电池，则电池正极反应为 B．由实验I可知，c(H+)升高，MnO2的氧化性增强 C．由实验II可知，Cl-的还原能力与其浓度有关 D．相同浓度KCl、KI与MnO2反应所需pH，前者高于后者 11．（2026·安徽安庆·三模）SOCl2在农药、制药行业用途广泛。一种制备SOCl2的装置如图所示： 下列说法错误的是 A．SOCl2的VSEPR模型为四面体形 B．试剂X为饱和食盐水，可除去Cl2中的HCl气体 C．碱石灰的作用是吸收SO2和Cl2，防止污染环境 D．将AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热，可制得无水AlCl3 12．（2025·河北·模拟预测）化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作、现象和结论有错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将溶液和溶液分别暴露在空气中 溶液会生成白色烟雾 水解能力： B 将绿矾隔绝空气加热分解产生的气体通入溴水中 溴水褪色 具有漂白性 C 将溶液与溶液混合 生成白色沉淀 酸性： D 向紫色石蕊溶液中加入氯水 溶液只变红 氯水完全变质 13．（2025·河南开封·模拟预测）某化学兴趣小组设计实验制备氯气：加热二氧化锰和2mol/L稀盐酸混合物，未收集到气体。为了探究二氧化锰和盐酸反应的条件，将上述液体一分为二进行如下实验。 实验 实验操作及现象 试管甲 加入硫酸使溶液中，加热可见黄绿色气体生成 试管乙 加入固体氯化钠使溶液中，加热可见黄绿色气体生成 下列说法正确的是 A．试管甲中硫酸是反应的催化剂 B．两支试管中氯离子均被氧化 C．对反应的影响小于 D．二氧化锰制氯气的条件是 14．（2026·山西忻州·模拟预测）实验室利用红磷、、去离子水可制取氢碘酸溶液，其制备装置如图所示。 制备原理    相关性质 ①氢碘酸溶液易挥发 ②在126.5℃～127.5℃时氢碘酸和水形成共沸混合物，该共沸混合物中HI的质量分数为57％ ③HI易被空气中的氧化 实验步骤 步骤1：将10.8 g红磷粉末和127 g碘单质粉末通过进料口加入三颈烧瓶中，轻轻晃动三颈烧瓶使之混合均匀。 步骤2：打开滴液漏斗旋塞非常缓慢地滴加去离子水，保证反应平稳进行。 步骤3：反应完毕后，调节加热器温度进行蒸馏，收集127℃的馏分。 回答下列问题： (1)粉碎碘单质需要在___________中进行(填仪器名称)。 (2)实验时，红磷要稍过量，其主要目的是___________。 (3)图中碱石灰的作用是___________。 (4)步骤3蒸馏过程中，发现接收器中收集到的氢碘酸显示微黄色，其中可能溶有的杂质是___________(填化学式)。若温度计的水银球比图中位置更靠上，则可能会收集到___________杂质(填“高沸点”或“低沸点”)。 (5)R处的橡胶塞需用石蜡油浸泡过后再使用，其原因是___________。 (6)蒸馏完毕后，收集到100 g氢碘酸溶液，则碘元素的有效利用率为___________％(小数点后保留1位)。 (7)长时间保存氢碘酸溶液需要在试剂瓶中加入一些红磷，其目的可能是___________。 15．（2026·安徽滁州·模拟预测）工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取高纯AlCl3并进一步制备人造蓝宝石(Al2O3)的一种工艺流程示意如下： 已知：相关物质的沸点如表所示 物质 SiCl4 AlCl3 FeCl3 FeCl2 沸点/℃ 57.6 180(升华) 300(升华) 1023 请回答下列问题： (1)铁位于元素周期表第四周期第___________族。 (2)“300℃真空焙烧”的作用：一是除去铝土矿中的水分，二是使固体的气孔数目增多。若不“除水”，可能导致___________、“气孔数目增多”有利于___________。 (3)“950℃氯化”时发生多步反应，其中Al2O3转化为AlCl3和CO的化学方程式为___________。 (4)向AlCl3粗产品中加入NaCl熔融物中含有、等离子，则的结构式为___________。 (5)“升华”产生的废渣中，含有的化合物主要为___________(写化学式)；“气相沉积”生成的气体可返回“___________”工序循环利用。 (6)尾气用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为___________。 (7)湿法制备无水氯化铝的原理：将与SOCl2混合并加热，写出相应的化学方程式___________。 16．（2026·天津·二模）碘酸钾是重要的微量元素碘的添加剂。实验室设计了如下实验流程制取并测定产品中的纯度： 其中制取碘酸的实验装置如图，有关物质的性质如表所示。 物质 性质 HIO3 白色固体，能溶于水，难溶于CCl4 KIO3 ①白色固体，能溶于水，难溶于乙醇 ②碱性条件下易发生氧化反应： 回答下列问题： (1)A中盛放浓盐酸的仪器名称为___________。 (2)B中加入CCl4的目的是___________。 (3)B中水的作用：一是作反应物，二是___________。 (4)B中I2完全反应的现象为___________。 (5)C中发生的主要反应的离子方程式为___________。 (6)“中和”之前，将HIO3溶液煮沸至接近于无色的目的是___________，避免降低KIO3的产率。 (7)取1.000 g产品配成250 mL溶液，每次精确量取25.00 mL溶液置于锥形瓶中，加入足量KI溶液和稀盐酸，再加入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.1000 mol·L-1溶液滴定：。3次实验消耗Na2S2O3溶液体积的平均值为26.40 mL，则产品中KIO3的质量分数为___________%(保留小数点后两位)。 $专题01 氯及其重要化合物 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 目录导航 01知识脑图·核心脉络搭建——梳理专题框架，搭建知识体系 02考点深研·知能分层突破——深挖高频考点，突破重点难点 考点01 氯气的性质及应用 考点02 次氯酸和次氯酸盐 考点03 氯气的实验室制法 考点04 卤族元素 03素养进阶·答题技法突破——提炼解题范式，提升答题素养 ▶技法提炼·审题点拨 技法点拨01 氯水中平衡移动的应用 技法点拨02 Cl2性质实验探究的示例分析 ▶易错剖析·避坑攻略 易错剖析01 氯气性质及应用中的常见误区 易错剖析02 氯水的组成及性质在应用中的常见误区 易错剖析03 实验室制取氯气易错点 04优题精练·专题实战通关——精选优质试题，强化实战应用 知识脑图·核心脉络搭建 考点深研·知能分层突破 考点01 氯气的性质及应用 基础梳理・自主夯基——核心背记 1．氯气的物理性质 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，可溶于水（1:2），易液化，有毒。工业上通常将氯气液化后保存在钢瓶里。 注意：实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔(如图所示)。 2．氯气的化学性质及应用 (1)氧化性 Cl2是活泼的非金属单质，能氧化许多金属、非金属以及一些具有还原性的物质。 ①与金属单质反应： a．与铁反应：2Fe+3Cl22FeCl3，实验现象：生成棕色烟。 b．与铜反应：Cu+Cl2CuCl2，实验现象：生成棕黄色烟。 ②与非金属单质反应： a．与H2反应：H2+Cl22HCl，实验现象：有苍白色火焰，出现白雾。应用：工业上制盐酸。 注意：H2与Cl2的混合物点燃或光照发生爆炸。 b．能将P氧化为PCl3、PCl5，与Si反应生成SiCl4。 ③与还原性物质反应： a．与KI溶液反应：Cl2+2KI===2KCl+I2，应用：实验室用湿润的淀粉碘化钾试纸检验Cl2。 b．与SO2水溶液反应：Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl。 c．与FeCl2溶液反应：Cl2+ 2FeCl2===2 FeCl3。 (2)Cl2与水和碱反应——歧化反应 氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。 a．与水反应：Cl2+H2OHCl+HClO（可逆反应） b．与NaOH溶液反应：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O，应用：实验室用NaOH溶液吸收多余的氯气，工业上制取消毒液。 c．与石灰乳反应制取漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂白粉的主要成分是CaCl2 、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。 重难突破・考向深研——要点提炼 1．氯气的性质归纳 (1)Cl2的氧化性强，与变价金属单质反应时，常生成高价态金属氯化物。 (2)Cl2和水、碱的反应都属于歧化反应。 (3)氯气与NaOH制备NaClO时，需要控制Cl2的通入速率以及冰水浴，以防止速率过快导致升温生成氯酸钠(3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O) 2．氯水的成份和性质 氯气能溶于水(1∶2)，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。 (1)氯水中存在三种平衡关系： ①Cl2＋H2OHCl＋HClO ②HClOH＋＋ClO－ ③H2OH＋＋OH－ 氯水中存在的微粒： (2)氯水性质的多重性 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。 注：氯水常代替氯气进行溶液中的实验。 考点02 次氯酸和次氯酸盐 基础梳理・自主夯基——核心背记 1．次氯酸 (1)弱酸性： 酸性：H2CO3>HClO>HCO 向NaClO溶液中通入少量CO2，离子方程式为：ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO (2)不稳定性：2HClO2HCl+O2↑，久置氯水的成分是稀盐酸。氯水要现用现配，保存在棕色试剂瓶中。 (3)强氧化性：使有色布条褪色，具有漂白作用和杀菌消毒作用。 2．次氯酸的漂白原理、特点及应用范围 (1)原理：将有色有机物质氧化为稳定的无色物质。 (2)特点：被HClO漂白后的物质，久置后不再恢复原色，即HClO的漂白具有不可逆性。 (3)应用范围：几乎所有有色有机物质遇HClO都会褪色。 3．含氯消毒剂的合理使用 (1)漂白粉应密封、避光保存，并置于阴凉干燥处。 (2)含氯漂白剂与洁厕剂（含有盐酸）不能混合使用，因为两者混合会反应生成氯气。 (3)新型灭菌消毒剂——二氧化氯：杀菌、消毒能力比氯气强。 重难突破・考向深研——要点提炼 1．次氯酸盐性质总结 (1)因为酸性：H2CO3>HClO>HCO，向NaClO溶液中通入CO2(无论是少量还是过量)，均生成HCO和HClO。离子方程式为：ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO。 (2)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，发生的反应为Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。 (3)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2，生成的是CaSO4而不是CaSO3。 (4)次氯酸根离子(ClO－)无论是在酸性、碱性还是中性条件下，均具有强氧化性，均能氧化I－、Fe2＋、SO、S2－等还原性离子。 (5)洁厕灵的主要成分是盐酸，“84”消毒液与洁厕灵不能混合：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。 2．液氯、新制氯水、久置氯水的比较 考点03 氯气的实验室制法 基础梳理・自主夯基——核心背记 1．制取原理 实验室通常用强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、Ca(ClO)2、MnO2等)氧化浓盐酸制取氯气。 用MnO2制取Cl2的方程式：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 浓盐酸表现的性质为还原性和酸性。 2．实验装置(以MnO2与浓盐酸反应为例) (1)发生装置：固体+液体气体 (2)除杂方法：用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸除去水蒸气 (3)收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法 (4)验满方法：用湿润的淀粉-KI试纸，试纸变蓝 (5)尾气处理：用NaOH溶液吸收尾气 3．注意事项 (1)反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。 (2)加热温度：不宜过高，以减少HCl挥发。 (3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。 (4)尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为澄清石灰水中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。 重难突破・考向深研——要点提炼 1．其他制备氯气的反应原理 ①14HCl＋K2Cr2O7===2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑ ②16HCl＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ ③6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑ ④4HCl＋Ca(ClO)2===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑ 其中，使用稀盐酸就可以发生反应①②④产生氯气。 2．实验装置改进 (1)制备装置 ①用KMnO4代替MnO2，常温下即可反应； ②橡皮管的作用是保持分液漏斗和圆底烧瓶内气体压强平衡，便于液体顺利流下。 (2)净化装置 ①装置中长颈漏斗的作用除用于检查装置气密性外，还可以检查整套装置是否发生堵塞。若发生堵塞，则现象为长颈漏斗中液面上升。 ②该装置的作用之一是观察气体的生成速率。 (3)干燥装置 用无水氯化钙或五氧化二磷固体同样能吸收氯气中的水蒸气，且操作方便安全，但不能用碱石灰。 考点04 卤族元素 基础梳理・自主夯基——核心背记 1．卤族元素 卤族元素又称卤素，位于元素周期表的第ⅦA族，包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)等，其基态原子的价电子排布均为ns2np5。 2．卤素单质的物理性质 性质 F2 Cl2 Br2 I2 颜色 浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 状态 气态 气态 液态 固态 水溶液颜色 —— 浅黄绿色 橙黄色 棕黄色 有机溶剂(苯或CCl4)中的颜色 —— 黄绿色 橙红色 紫红色 3．卤素单质化学性质比较 (1)与大多数金属反应，如Br2与Fe反应：2Fe＋3Br2===2FeBr3，但I2与Fe反应生成FeI2。 (2)与H2反应生成HX：X2＋H2===2HX(X代表F、Cl、Br、I，下同)。 (3)与水反应：X2＋H2OHX＋HXO(F2例外)。 (4)与碱溶液反应：X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O(F2、I2例外)。 4．卤素单质及其化合物的特殊性 氟 ①无正价，非金属性最强，F－的还原性最弱； ②2F2＋2H2O===4HF＋O2，与H2反应在暗处即爆炸； ③氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在塑料瓶中 溴 ①Br2是深红棕色液体，易挥发； ②Br2易溶于有机溶剂； ③液溴易挥发且有毒，通常用水液封保存，不能用橡胶塞 碘 ①淀粉遇I2变蓝色； ②I2加热时易升华； ③I2易溶于有机溶剂 5．卤离子（X-）的检验 (1)AgNO3溶液——沉淀法 未知液生成 (2)置换——萃取法 未知液有机层呈 (3)氧化——淀粉法检验I－ 未知液溶液变蓝色，表明有I－ 6．卤素的提取 (1)海水提取氯——氯碱工业 海水→粗盐 电解过程反应的化学方程式为 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ (2)海水提取溴 ①海水提溴的工艺流程(吹出法) 浓缩 海水晒盐和海水淡化的过程中副产物Br－得到浓缩 氧化 向浓缩的海水中通入Cl2，将Br－氧化成Br2 吹出 利用溴的挥发性，通入热空气和水蒸气，吹出溴蒸气 吸收 吹出的溴蒸气用SO2吸收 蒸馏 再用Cl2将HBr氧化得到产品溴后蒸馏分离 ②氧化、吸收环节主要的离子方程式： 2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－、SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－。 (3)海带提取碘 ①碘在海带中以化合态的形式存在。 ②从海带中提取碘的工业生产流程 ③海带中的碘元素在浸泡时以碘离子(I－)的形式进入水中，可选择Cl2、H2O2等氧化剂把碘离子氧化成碘单质，离子方程式分别可表示为：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，2H＋＋H2O2＋2I－===I2＋2H2O。 重难突破・考向深研——要点提炼 1．卤素单质及化合物的重要性质归纳 (1) 卤素原子由于其结构(核电荷数、电子层数、原子半径等)的递变性，导致了其性质的递变性。卤族的递变规律：自上而下，随核电荷数增加，单质氧化性逐渐减弱；氢化物的热稳定性逐渐减弱；最高价氧化物对应水化物(除F元素)的酸性逐渐减弱；氢化物及卤素离子的还原性逐渐增强等。 (2) F2：最活泼的非金属单质，具有强氧化性。 氟元素在化合物中只有负价。能与稀有气体反应(常见的产物均为白色)。 (3) 氢氟酸：弱酸，有剧毒，能腐蚀玻璃，实验室中常用塑料容器保存。常用萤石(CaF2)与浓硫酸共沸制取。 (4) 液溴：在常温下为(深)红棕色液体，极易挥发产生红棕色且有毒的溴蒸气。实验室通常将液溴密闭保存在阴凉处，且在试剂瓶中加蒸馏水进行液封，不能用橡胶塞。 (5) 碘：紫黑色固体，具有金属光泽，易升华、易潮解，遇淀粉溶液变蓝(常用来检验I2的存在)。 (6) 卤化银：除AgF外均难溶于水，AgBr可用作感光材料，AgI可用作于感光材料和人工降雨。 素养进阶·答题技法突破 技法提炼・审题点拨——技巧总结 【技法点拨01】氯水中平衡移动的应用 向氯水中加入的物质 浓度变化 平衡移动的方向 应用 可溶性氯化物 c(Cl－)增大 左移 ①用饱和食盐水除Cl2中的HCl ②用排饱和食盐水法收集Cl2 盐酸 c(H＋)和c(Cl－)增大 左移 次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2 NaOH c(H＋)减小 右移 用NaOH溶液吸收多余Cl2 Ca(OH)2 c(H＋)减小 右移 制漂白粉 CaCO3 c(H＋)减小 右移 制高浓度的HClO溶液 光照 c(HClO)减小 右移 氯水避光保存或现用现配 【技法点拨02】Cl2性质实验探究的示例分析 装置 试剂 实验现象 实验目的 A 浓硫酸 验证干燥的氯气无漂白作用，湿润的氯气(含HClO)有漂白作用 B 干燥红色布条 无明显变化 C 湿润红色布条 红色布条褪色 D FeCl2溶液 溶液由浅绿色变棕黄色 验证氯气具有强氧化性，可与金属及还原性化合物反应 E 淀粉-KI溶液 溶液变蓝色 F Mg或Na 产生白烟 G NaOH溶液 吸收多余的氯气 易错剖析・避坑攻略——易错归纳 【易错点01】氯气性质及应用中的常见误区 (1)氯气具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如FeCl2不能由两种单质直接化合生成。 (2)氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，但可使湿润的有色布条褪色，起漂白作用的物质是HClO。 (3)1 mol Cl2与水反应时(可逆反应)，转移电子数小于NA，而1 mol Cl2与足量冷的NaOH溶液(或石灰乳)反应时，转移电子数为NA。 【易错点02】氯水的组成及性质在应用中的常见误区 (1)氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增强，无漂白性。因此，氯水要现用现配。 (2)制取氯水的反应为Cl2＋H2OHCl＋HClO，反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂，由于该反应是可逆反应，1 mol Cl2溶于水，转移电子数小于NA。 (3)Cl2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl2与水反应生成了强氧化性的HClO。 (4)氯水能使紫色石蕊溶液、蓝色石蕊试纸、pH试纸等先变红后褪色。不能用pH试纸测定氯水的pH。 【易错点03】实验室制取氯气易错点 (1)利用MnO2与浓盐酸制取Cl2选择“固体＋液体气体”的装置；利用KClO3、KMnO4等氧化剂与浓盐酸制取Cl2选择“固体＋液体―→气体”的装置。 (2)稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。 (3)制取的氯气有毒，且在加热时容易逸出，所以应选用分液漏斗，而不用长颈漏斗。 (4)尾气处理时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为澄清石灰水中的Ca(OH)2含量少，吸收不完全。 (5)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的氯气，再拆卸装置，避免污染空气。 优题精练·专题实战通关 1．（2025·陕西西安·模拟预测）下列说法正确的是 A．加碘盐能使淀粉变蓝 B．液溴易挥发，存放液溴的试剂瓶中应加水液封 C．浓H2SO4能干燥HCl，所以浓硫酸也能干燥HBr D．可用F2与NaCl溶液反应产生Cl2，验证F2的氧化性大于Cl2 【答案】B 【解析】A．加碘盐中碘元素以形式存在，不是单质碘，而淀粉只有遇到单质碘才会变蓝，故加碘盐不能使淀粉变蓝，A错误； B．液溴易挥发，且溴的密度大于水的密度，溴在水中溶解度较小，故存放时加水液封可减少溴的挥发，B正确； C．HBr的还原性强于HCl的还原性，浓具有强氧化性，会与HBr发生氧化还原反应2HBr + H2SO4(浓)Br2 +SO2+2H2O，因此不能用浓干燥HBr，C错误； D．的氧化性极强，会先与溶液中的水发生反应2F2 + 2H2O = 4HF + O2，无法置换出，不能验证的氧化性大于，D错误； 故选B。 2．（2026·北京·三模）下列和含氯元素物质有关的现象，说法不正确的是 A．钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰并生成白烟 B．氯水长时间放置，黄绿色变浅，酸性减弱 C．稀释浓溶液，溶液由绿色变为蓝色 D．打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾 【答案】B 【解析】A．钠的焰色试验显黄色，在氯气中燃烧生成白色的NaCl固体小颗粒，现象为黄色火焰、白烟，A正确； B．氯水中存在反应，久置时HClO见光分解为HCl和O2，平衡右移，Cl2浓度降低导致黄绿色变浅，同时生成更多强酸HCl，溶液酸性增强而非减弱，B错误； C．浓溶液中存在平衡，黄色的和蓝色的共存使溶液呈绿色，稀释时平衡右移，蓝色的水合铜离子占比升高，溶液变为蓝色，C正确； D．浓盐酸具有强挥发性，挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，呈现白雾，D正确。 3．（2026·河南周口·三模）从海水中获得液体Q的转化过程如图（略去部分操作、参与反应的物质和反应条件），其中X为海水中质量分数最大的溶质，Y和Q为同主族相邻元素的单质。下列说法正确的是 A．气体Y具有漂白性，可用于自来水消毒 B．电解固体X的水溶液，在阴极可获得气体Y C．液体Q只能通过置换反应制备 D．向溶液Z中通入，得到的溶液R呈酸性 【答案】D 【分析】根据已知信息可推知X为NaCl，Y为Cl2，Z为溴水，R为含的溶液，Q为液体Br2。 【解析】A．Cl2可用于自来水消毒，但Cl2不具有漂白性，A错误； B．电解NaCl溶液在阳极可获得气体Cl2，B错误； C．含的溶液可被强氧化剂氧化获得液体Br2，发生的反应不一定是置换反应，C错误； D．向溴水中通入SO2可得到含HBr、H2SO4的强酸性溶液，D正确； 4．（2026·福建宁德·二模）某化学小组在实验室利用氯气氧化浓强碱溶液制备，并用测定补血剂中二价铁的含量。下列说法正确的是 A．装置A用于制备氯气 B．装置B制备的离子方程式为： C．装置C蒸发结晶得到粗产品 D．装置D用于测定补血剂中二价铁的含量 【答案】B 【解析】A．装置A中物质是MnO2和浓盐酸，反应原理确实可以制取氯气，方程式为：，但是这个反应需要加热，图中装置A不完整，A错误； B．装置B中用Cl2通入K2MnO4强碱溶液中制备KMnO4，离子方程式为：，B正确； C．装置C表示通过蒸发结晶得到KMnO4粗产品，但KMnO4受热不稳定，温度过高时容易分解，导致产品损失或纯度降低，因此不能直接用普通蒸发结晶的方法得到KMnO4粗产品，通常应采用浓缩后冷却结晶等更温和的方法，C错误； D．装置D的原理是用酸性KMnO4溶液滴定补血剂中的Fe2+，反应为：；这个反应原理本身可以用于测定Fe2+含量，但是图中使用的是带橡胶管的碱式滴定管，酸性KMnO4具有强氧化性，会氧化腐蚀橡胶管，酸性KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，D错误； 故答案选B。 5．（2026·浙江·模拟预测）某研究小组利用图示装置验证非金属性 Cl > C > Si，并进行有机反应探究。下列说法正确的是 A．装置 A 中用 MnO2 替代 KMnO4也能达到实验目的，且反应更可控 B．装置 B 中盛放饱和NaHCO3溶液，既能除去 HCl又能降低Cl2的溶解度 C．若将 C 中固体换为苯，开启 A 后在光照条件下，C 中发生取代反应生成氯苯 D．装置 D 中产生白色沉淀，不能证明非金属性 Cl > C > Si，且装置存在环保缺陷 【答案】D 【解析】A．装置A用来制备，用 MnO2 替代 KMnO4需要加热，图中没有加热装置，无法达到实验目的，A错误； B．装置B除去中的应用饱和食盐水，不能用饱和溶液，B错误； C．苯与发生取代反应需要作催化剂，光照下不发生取代反应，C错误； D．要证明非金属性 Cl > C > Si，需比较最高价氧化物对应水化物的酸性，本实验中无法比较和、的酸性，故不能证明非金属性 Cl > C > Si，且装置缺乏尾气处理装置，有环保缺陷，D正确； 故选D。 6．（2026·山西晋城·三模）是一种淡黄色油状液体，常用作消毒剂、漂白剂，实验室用如图装置制备，其原理为。已知：易水解，沸点为，极易爆炸，自燃爆炸点为95℃。下列说法正确的是 A．装置甲选用的试剂X可以是或 B．仪器a可用球形冷凝管代替，且出水口位置为下口 C．反应一段时间后，观察到装置丙中有油状液体，控制水浴温度为71~95℃ D．装置丁中碱石灰的作用仅为吸收未反应的 【答案】C 【分析】甲制备氯气，乙中氯气和氯化铵溶液反应制取NCl3，丙收集NCl3，丁除去尾气和防止空气中的H2O进入装置丙使NCl3水解。 【解析】A．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下才能反应放出氯气，装置甲在常温下制备氯气，选用的试剂X不能是，故A错误； B．仪器a需用直形冷凝管，球形冷凝管的球形部位会积留残液，且出水口位置为上口，故B错误； C．NCl3为黄色油状液体，沸点为71℃，极易爆炸，自燃爆炸点为95℃。控制水浴温度为71~95℃目的是使生成的NCl3以蒸气形式从反应装置乙中分离出来，同时防止温度过高引发爆炸，故C正确； D．装置丁中碱石灰可吸收未反应完的，同时可防止空气中的H2O进入装置丙使NCl3水解，故D错误； 选C。 7．（2025·广东惠州·模拟预测）利用如图装置对氯气的制备与性质进行一体化实验探究，下列说法错误的是 A．将KMnO4换成MnO2，反应不能进行 B．淀粉-KI试纸变蓝，体现了I-的还原性 C．湿润红色纸条褪色，说明Cl2具有漂白性 D．将气球收集的气体通入NaOH溶液中，发生反应：Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O 【答案】C 【分析】该一体化实验装置以高锰酸钾固体和浓盐酸反应制备，经饱和食盐水除去HCl杂质后，用无水氯化钙干燥，再依次通过淀粉-KI试纸、湿润蓝色石蕊试纸、湿润红色纸条、干燥红色纸条，最后用气球收集尾气，用于探究的漂白性、氧化性等性质。 【解析】A．和浓盐酸反应制取氯气需要加热，该装置没有加热装置，更换后反应不能进行，A正确； B．淀粉试纸变蓝，是因为将氧化为，失电子作还原剂，体现了的还原性，B正确； C．本身不具有漂白性，湿润红色纸条褪色，是与水反应生成的次氯酸具有漂白性，C错误； D．氯气与氢氧化钠溶液反应生成、和水，离子方程式书写正确，D正确； 故选C。 8．（2026·陕西咸阳·模拟预测）氯气及部分氯的化合物转化关系如图所示，X的浓溶液易挥发，W中Cl的化合价为+5价。 下列有关说法错误的是 A．Z的水溶液中存在三种分子 B．可用pH试纸测Y的水溶液的pH C．Y是“84”消毒液的有效成分 D．反应②中，W与M的物质的量之比为 【答案】B 【分析】图中物质为氯气或含氯化合物，X的浓溶液易挥发，X为HCl，W中Cl的化合价为+5价，为NaClO3，则Z为Cl2，M为NaCl，Y为NaClO； 【解析】A．Z为Cl2，其水溶液中存在H2O、Cl2、HClO三种分子，故A正确； B．Y为NaClO，其水溶液有漂白性，不能用pH试纸测其水溶液的pH，故B错误； C．Y为NaClO，是“84”消毒液的有效成分，故C正确； D．W为NaClO3，M为NaCl，反应②的化学方程式为3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，故NaClO3与NaCl的物质的量之比为，故D正确； 答案选B。 9．（2026·辽宁锦州·二模）原子序数依次增大的三种元素分别形成单质甲、乙、丙，其中乙为生活中用量最大的金属单质，丙在常温下为深红棕色液体，甲、乙、丙与三种元素形成的二元化合物、、的相互转化关系如图所示（省略反应条件）。下列说法正确的是 A．乙与丙可以直接化合生成 B．乙与水蒸气反应可生成一种黑色固体 C．用酸性溶液可以鉴别和 D．工业上通过热分解法制备乙 【答案】B 【分析】原子序数依次增大的三种元素分别形成单质甲、乙、丙，乙为生活中用量最大的金属单质，乙是Fe，丙在常温下为深红棕色液体，丙是Br2，根据转化关系图，X和Fe反应生成Y，Y和Br2反应生成Z，可以推知X为HBr、Y为FeBr2、Z为FeBr3 ，甲为H2。 【解析】A．乙（Fe）与丙（Br2）在加热条件下可反应生成FeBr3，而Y为FeBr2，A错误； B．乙（Fe）与水蒸气在高温条件下反应生成黑色固体为四氧化三铁，B正确； C．Y为FeBr2，其中Fe2+、Br-都具有还原性，可以使酸性溶液褪色，Z为FeBr3 ，其中Br-具有还原性，也可以使酸性溶液褪色，不能用酸性溶液鉴别和，C错误； D．工业上通过热还原法（如CO还原赤铁矿）制备Fe，热分解法适用于制备Hg、Ag等不活泼金属，D错误； 故选B。 10．（2026·宁夏吴忠·三模）浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，当氯气不再逸出时，固液混合物中仍存在盐酸和MnO2，某化学兴趣小组进行如下实验，探究物质氧化性、还原性的影响因素。下列推测错误的是 序号 实验操作 试剂 产物 I 较浓 有氯气 II KCl固体 有氯气 III KCl固体固体 无氯气 A．若将该反应设计为原电池，则电池正极反应为 B．由实验I可知，c(H+)升高，MnO2的氧化性增强 C．由实验II可知，Cl-的还原能力与其浓度有关 D．相同浓度KCl、KI与MnO2反应所需pH，前者高于后者 【答案】D 【分析】该实验是探究氧化还原反应中氧化性和还原性的变化规律，以实验室制氯气的反应为基础，探究物质的氧化性和还原性与浓度的关系，从而得到浓度影响物质氧化性和还原性强弱的一般规律。 【解析】A．将该反应设计为原电池，正极上得到电子发生还原反应，A正确； B．实验I加浓硫酸，升高，有氯气生成，说明的氧化性增强，B正确； C．实验II加固体，浓度增大，有氯气生成，说明浓度影响其还原能力，C正确； D．结合还原性：，知更容易被氧化，故在酸性条件下将氧化所需浓度更小，溶液的pH更高，D错误； 故选D。 11．（2026·安徽安庆·三模）SOCl2在农药、制药行业用途广泛。一种制备SOCl2的装置如图所示： 下列说法错误的是 A．SOCl2的VSEPR模型为四面体形 B．试剂X为饱和食盐水，可除去Cl2中的HCl气体 C．碱石灰的作用是吸收SO2和Cl2，防止污染环境 D．将AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热，可制得无水AlCl3 【答案】C 【分析】本实验核心目的是制备，左侧装置为与浓盐酸加热制备，依次通过除杂、干燥装置将纯净干燥的通入三颈烧瓶；右侧装置为70%硫酸与反应制备，经浓硫酸干燥后通入三颈烧瓶；三颈烧瓶中、与在活性炭催化下反应生成，球形冷凝管起冷凝回流作用，末端碱石灰用于吸收尾气，同时防止空气中水蒸气进入反应装置。 【解析】A．中中心S原子的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，A正确； B．浓盐酸易挥发，制备的中混有HCl杂质，饱和食盐水中浓度大，可抑制溶解，同时吸收HCl，试剂X为饱和食盐水，B正确； C．碱石灰除吸收未反应的和防止污染环境外，还可防止空气中的水蒸气进入反应装置使发生水解，C错误； D．与水反应生成和，可抑制水解，将与混合加热可制得无水，D正确； 故选C。 12．（2025·河北·模拟预测）化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作、现象和结论有错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将溶液和溶液分别暴露在空气中 溶液会生成白色烟雾 水解能力： B 将绿矾隔绝空气加热分解产生的气体通入溴水中 溴水褪色 具有漂白性 C 将溶液与溶液混合 生成白色沉淀 酸性： D 向紫色石蕊溶液中加入氯水 溶液只变红 氯水完全变质 【答案】B 【解析】A．溶液中剧烈水解，瓶口会生成白色烟雾(与的混合物)，溶液的水解程度相对较弱，无此现象，证明水解能力：，A正确； B．绿矾隔绝空气加热分解方程式为，溴水与发生反应：，溶液褪色体现了的还原性，而不是漂白性，B错误； C．将溶液与溶液混合生成白色沉淀，离子反应方程式为：，根据“强酸制弱酸”原理，说明酸性：，C正确； D．向紫色石蕊溶液中加入新制氯水，溶液应先变红后褪色，若紫色石蕊溶液只变红不褪色，说明氯水完全变质为盐酸，D正确； 故选B。 13．（2025·河南开封·模拟预测）某化学兴趣小组设计实验制备氯气：加热二氧化锰和2mol/L稀盐酸混合物，未收集到气体。为了探究二氧化锰和盐酸反应的条件，将上述液体一分为二进行如下实验。 实验 实验操作及现象 试管甲 加入硫酸使溶液中，加热可见黄绿色气体生成 试管乙 加入固体氯化钠使溶液中，加热可见黄绿色气体生成 下列说法正确的是 A．试管甲中硫酸是反应的催化剂 B．两支试管中氯离子均被氧化 C．对反应的影响小于 D．二氧化锰制氯气的条件是 【答案】B 【解析】A．硫酸只是提供氢离子，并且催化剂只能加快反应速率，不能改变反应的方向，A错误； B．两支试管中均生成了黄绿色的氯气，说明氯离子被氧化，B正确； C．、较低，需要增大到一定浓度才能被氧化，由实验可知，时放出氯气，放出氯气，所以氧化盐酸的反应中变化的影响大于，C错误； D．由前分析，氯气生成的关键是氢离子和氯离子的浓度达到阈值，而非总HCl浓度，D错误； 故选B。 14．（2026·山西忻州·模拟预测）实验室利用红磷、、去离子水可制取氢碘酸溶液，其制备装置如图所示。 制备原理    相关性质 ①氢碘酸溶液易挥发 ②在126.5℃～127.5℃时氢碘酸和水形成共沸混合物，该共沸混合物中HI的质量分数为57％ ③HI易被空气中的氧化 实验步骤 步骤1：将10.8 g红磷粉末和127 g碘单质粉末通过进料口加入三颈烧瓶中，轻轻晃动三颈烧瓶使之混合均匀。 步骤2：打开滴液漏斗旋塞非常缓慢地滴加去离子水，保证反应平稳进行。 步骤3：反应完毕后，调节加热器温度进行蒸馏，收集127℃的馏分。 回答下列问题： (1)粉碎碘单质需要在___________中进行(填仪器名称)。 (2)实验时，红磷要稍过量，其主要目的是___________。 (3)图中碱石灰的作用是___________。 (4)步骤3蒸馏过程中，发现接收器中收集到的氢碘酸显示微黄色，其中可能溶有的杂质是___________(填化学式)。若温度计的水银球比图中位置更靠上，则可能会收集到___________杂质(填“高沸点”或“低沸点”)。 (5)R处的橡胶塞需用石蜡油浸泡过后再使用，其原因是___________。 (6)蒸馏完毕后，收集到100 g氢碘酸溶液，则碘元素的有效利用率为___________％(小数点后保留1位)。 (7)长时间保存氢碘酸溶液需要在试剂瓶中加入一些红磷，其目的可能是___________。 【答案】(1)研钵 (2)确保碘单质完全反应，避免未反应的碘单质混入产物中 (3)吸收挥发的HI，防止污染环境 (4) 高沸点 (5)氢碘酸腐蚀橡胶塞，浸泡石蜡油后可隔绝氢碘酸与橡胶塞的接触 (6)44.5 (7)防止氢碘酸被氧化 【分析】实验室利用红磷、、去离子水可制取氢碘酸溶液，步骤1反应为，步骤2反应为，因为在126.5℃～127.5℃时氢碘酸和水形成共沸混合物，该共沸混合物中HI的质量分数为57％，步骤3收集的馏分为氢碘酸和水形成的共沸混合物。 【解析】（1）实验室将固体粉碎常在研钵中进行。 （2）碘单质受热易升华，应尽可能使之完全反应，所以红磷要稍过量，否则未反应的会混入到氢碘酸中。 （3）HI会污染环境，显酸性，可用碱石灰吸收挥发的HI。 （4）根据氢碘酸溶液的颜色可知可能有少量的因升华而混入到氢碘酸中；水银球靠上，则温度计示数达到127℃时，蒸馏头支管口处的温度已经超过127℃，因此会收集到高沸点的杂质。 （5）酸性物质能够腐蚀橡胶，橡胶塞用石蜡油浸泡后可将橡胶塞与挥发的氢碘酸隔开，避免被腐蚀。 （6）初始碘元素的物质的量为，收集到的氢碘酸溶液中碘元素的物质的量为，故碘元素的有效利用率为。 （7）由于氢碘酸易被氧化生成，加入一些红磷可将重新转化为氢碘酸。 15．（2026·安徽滁州·模拟预测）工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取高纯AlCl3并进一步制备人造蓝宝石(Al2O3)的一种工艺流程示意如下： 已知：相关物质的沸点如表所示 物质 SiCl4 AlCl3 FeCl3 FeCl2 沸点/℃ 57.6 180(升华) 300(升华) 1023 请回答下列问题： (1)铁位于元素周期表第四周期第___________族。 (2)“300℃真空焙烧”的作用：一是除去铝土矿中的水分，二是使固体的气孔数目增多。若不“除水”，可能导致___________、“气孔数目增多”有利于___________。 (3)“950℃氯化”时发生多步反应，其中Al2O3转化为AlCl3和CO的化学方程式为___________。 (4)向AlCl3粗产品中加入NaCl熔融物中含有、等离子，则的结构式为___________。 (5)“升华”产生的废渣中，含有的化合物主要为___________(写化学式)；“气相沉积”生成的气体可返回“___________”工序循环利用。 (6)尾气用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为___________。 (7)湿法制备无水氯化铝的原理：将与SOCl2混合并加热，写出相应的化学方程式___________。 【答案】(1)VIII (2)后续生成的氯化物水解，或导致焦炭与水蒸气反应生成/（或发生爆炸）、降低反应效率（合理即可） 增大气固反应物的接触面积，加快“氯化”反应速率（合理即可） (3)（写高温也可） (4)   (5) “氯化”或“氯化” (6)、、 (7) 【分析】铝土矿主要成分为，含有、等杂质，经300℃真空焙烧除水增孔后，在950℃下与焦炭、氯气、氧气发生反应，、、等氧化物转化为相应的氯化物、、，C最终转化为；由表格数据知，“冷却”过程中，四氯化硅、、、气体与金属氯化物分离，冷却至室温、、气体进入尾气，得到；氯化铝粗品中加入氯化钠增大熔融物的离子化程度，便于后续发生金属置换反应；加入铝粉将转化成进入废渣，最后通气相沉积制人造蓝宝石。 【解析】（1）铁的原子序数为26，价电子排布式为，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族； （2）若不除去水分，氯化过程中等遇水发生水解，生成等，降低产率和纯度；气孔增多后固体比表面积增大，更有利于与固体接触，加快“氯化”反应速率，使反应更充分； （3）反应物为、加入的焦炭和通入的，产物为和CO，根据得失电子守恒、原子守恒配平反应方程式为：。 （4）是缺电子分子，Al原子有空轨道，可以接受孤电子对形成配位键，故是由2个分子和1个离子（来自）反应生成，其结构可视为一个分子和一个离子通过氯桥键结合而成，故结构式为： ； （5）加入Al粉可将还原为，根据表格，沸点为1023℃，300℃下不会升华，留在废渣中；气相沉积中与反应生成和，可返回“氯化”工序循环使用； （6）尾气中含有的，与足量的NaOH冷溶液发生反应：、，生成三种盐； （7）可与结晶水反应，生成和HCl气体，带走水分同时抑制水解，从而得到无水，根据原子守恒配平反应方程式为：。 16．（2026·天津·二模）碘酸钾是重要的微量元素碘的添加剂。实验室设计了如下实验流程制取并测定产品中的纯度： 其中制取碘酸的实验装置如图，有关物质的性质如表所示。 物质 性质 HIO3 白色固体，能溶于水，难溶于CCl4 KIO3 ①白色固体，能溶于水，难溶于乙醇 ②碱性条件下易发生氧化反应： 回答下列问题： (1)A中盛放浓盐酸的仪器名称为___________。 (2)B中加入CCl4的目的是___________。 (3)B中水的作用：一是作反应物，二是___________。 (4)B中I2完全反应的现象为___________。 (5)C中发生的主要反应的离子方程式为___________。 (6)“中和”之前，将HIO3溶液煮沸至接近于无色的目的是___________，避免降低KIO3的产率。 (7)取1.000 g产品配成250 mL溶液，每次精确量取25.00 mL溶液置于锥形瓶中，加入足量KI溶液和稀盐酸，再加入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.1000 mol·L-1溶液滴定：。3次实验消耗Na2S2O3溶液体积的平均值为26.40 mL，则产品中KIO3的质量分数为___________%(保留小数点后两位)。 【答案】(1)恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗） (2)溶解，增大与的接触面积，加快反应速率 (3)溶解生成的，便于分离出产物 (4)下层溶液由紫红色变成无色 (5) (6)除去溶解的，防止被氧化 (7)94.16 【分析】装置A用于制取Cl2，发生的反应为：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，装置B中发生的是制取HIO3的反应，装置C为尾气处理装置，既要吸收尾气，还要防止倒吸。 【解析】（1）由装置图可知，盛放浓盐酸的仪器带有平衡压强的侧管，为恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗）。 （2）I2、Cl2均易溶于CCl4，加入CCl4可以溶解I2，使反应物充分混合接触，加快反应速率。 （3）反应生成的HIO3易溶于水、难溶于CCl4，水可以溶解HIO3，后续通过分液即可分离得到HIO3水溶液。 （4）I2溶于CCl4显紫红色，当I2完全被氧化为HIO3进入水层后，下层有机层的紫红色褪去，变为无色。 （5）C为尾气处理装置，用NaOH溶液吸收未反应的Cl2防止污染空气，Cl2与OH-发生歧化反应，生成氯离子、次氯酸根和水，离子方程式为：。 （6）溶液中溶解的Cl2在中和时会与KOH反应生成ClO-，根据题目信息ClO-可将氧化为，煮沸可以除去溶解的Cl2，避免KIO3产率降低。 （7）根据反应+5I-+6H+=3I2+3H2O和I2+2=2I-+，可得关系式KIO3∼6。计算得n(Na2S2O3)=0.1000mol/L×26.40×10-3L=2.64×10-3mol，250mL溶液中，m(KIO3)=4.4×10-3 mol×214g/mol=0.9416g，质量分数为。 $