专题01 钠及其重要化合物（知识清单）（全国通用）2027年高考化学一轮复习讲练测

该高中化学高考复习知识清单聚焦钠及其重要化合物专题，涵盖金属钠的性质、钠的氧化物、碳酸钠与碳酸氢钠、碱金属及焰色试验等核心内容，通过知识脑图搭建体系，考点分层突破呈现知识脉络。 清单以基础梳理夯实核心背记，重难突破提炼要点，技法提炼如“钠与溶液反应思维模板”培养科学思维，易错剖析标注Na₂O₂与SO₂反应等误区强化化学观念，优题精练结合高考真题，助力学生自主高效复习，为教师提供系统教学支持。

专题01 钠及其重要化合物 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 目录导航 01知识脑图·核心脉络搭建——梳理专题框架，搭建知识体系 02考点深研·知能分层突破——深挖高频考点，突破重点难点 考点01 金属钠的性质、保存、制备及用途 考点02 钠的氧化物 考点03 碳酸钠、碳酸氢钠 考点04 碱金属及焰色试验 03素养进阶·答题技法突破——提炼解题范式，提升答题素养 ▶技法提炼·审题点拨 技法点拨01 钠与溶液反应的思维模板 技法点拨02 Na2O2与H2O、CO2的反应规律 技法点拨03 依据图像特点判断溶液溶质成分 技法点拨04 Na2CO3与NaHCO3的性质与相关除杂、鉴别 技法点拨05 焰色试验的操作 ▶易错剖析·避坑攻略 易错剖析01 有关钠的易错点 易错剖析02 有关钠的氧化物的易错点 易错剖析03 碳酸钠与盐酸的反应的易错点 易错剖析04 焰色试验 04优题精练·专题实战通关——精选优质试题，强化实战应用 知识脑图·核心脉络搭建 考点深研·知能分层突破 考点01 金属钠的性质、保存、制备及用途 基础梳理・自主夯基——核心背记 1．钠的物理性质 钠的物理性质 颜色 色 状态 固体 硬度 很 ，可以用小刀切，剩余的钠要 密度 比水的 ，而比煤油的 ，比酒精的 熔点 比较 导电导热性 电和热的良导体 2．钠的化学性质 （1） 钠和O2的反应（条件不同，产物不同，现象不同） 常温 Na ，表面 加热 Na ，产生 火焰；生成 色固体 （2） 钠与活性氢的反应 反应本质 2Na+2H+2Na++H2↑ 水 现象 盐酸 乙醇 现象 钠 ， 反应冒出 （3） 钠与盐反应 钠和熔融盐反应 反应原理 发生 反应 熔融TiCl4、KCl CuSO4溶液反应 反应原理 Na 主要现象 有 产生，产生 沉淀 3．钠的存在、制备、保存和用途 存在形态 只以 形式存在 制备 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ 变质 钠在空气中长期放置最终变成 保存 一般保存在 或 中 灭火 钠着火时一般用 扑灭 用途 制钠的化合物： 制Na2O2等 冶金还原剂 从熔融的卤化物中置换出钛、锆、铌、钽等难熔金属 制 灯 黄光，射程远、透雾能力强 原子反应堆导热剂 ，室温下是液体，吸热能力强 重难突破・考向深研——要点提炼 钠露置于空气中的变化过程 考点02 钠的氧化物 基础梳理・自主夯基——核心背记 1．氧化钠和过氧化钠的比较 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 色态 固体 固体 类别 氧化物 过氧化物 (非碱性氧化物) 氧的价态 组成结构 由Na＋与O2－构成，＝2 由Na＋与O构成，＝2 生成条件 常温 加热或点燃 热稳定性 不稳定，易转化为Na2O2 较稳定 与H2O反应 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 与CO2反应 Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 与H＋反应 Na2O＋2H＋===2Na＋＋H2O 2Na2O2＋4H＋===4Na＋＋2H2O＋O2↑ 转化 2Na2O＋O22Na2O2 2．Na2O2的自身氧化还原反应 电子转移 关系式 氧化剂、还原剂 既是氧化剂，又是还原剂 Na2O2变质 在空气中长期放置最终变成 Na2O2和水反应的原理 复分解反应：Na2O2+2H2O2 + 热分解反应： 3．Na2O2的还原性和强氧化性 （1）遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为 。 （2）强氧化性 1 遇到CO2、SO3等最高价氧化物时发生自身氧化还原反应生成盐和O2，既表现氧化性又表现还原性 2 、 3 遇到CO、SO2等低价氧化物时一般将其氧化成最高价含氧酸盐，只表现氧化性 、 4．Na2O2的用途 （1）漂白剂：纸浆、毛、丝、草帽辫 （2）消毒剂：强氧化性，杀菌消毒 （3）供氧剂：吸入二氧化碳和水蒸气，呼出氧气 重难突破・考向深研——要点提炼 1．钠的氧化物和盐溶液反应 反应原理 钠的氧化物先和水反应，生成的NaOH再和盐发生复分解反应 过氧化钠与还原性溶液反应：直接发生氧化还原反应 与非还原性盐溶液的反应 CuCl2溶液产生 MgCl2溶液产生 与还原性盐溶液的反应 FeCl2溶液产生 ，迅速变成 ，最后变成 FeCl2溶液立即产生 和 2．Na2O2的漂白性 原理及特点 性漂白， 性漂白 适用范围 能漂白有机色素，不能漂白无机色素（如墨汁） 实验现象 石蕊试液现象是溶液先 后 ，并有 产生 酚酞试液现象是溶液先 后 ，并有 产生 品红溶液现象是溶液 ，并有 产生 考点03 碳酸钠、碳酸氢钠 基础梳理・自主夯基——核心背记 碳酸钠与碳酸氢钠的比较 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱或苏打 小苏打 主要性质 色、态 白色粉末 白色细小晶体 水溶性 易溶于水（20 ℃，S＝21.5 g） 可溶于水（20 ℃，S＝9.6 g） 热稳定性 稳定，但晶体Na2CO3·10H2O 易风化 受热易分解，分解反应为　 　 与H＋反应 　 　（写离子方程式，下同） 　 　 与Ca（OH）2反应 　 　 Ca（OH）2少量时：　 　 Ca（OH）2足量时：　 　 与极稀CaCl2 溶液反应 　 　 不反应 与Al2（SO4）3反应 　 　 　 　 相互转化 Na2CO3NaHCO3 主要用途 用在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中 用于灭火器、治疗胃酸过多等 重难突破・考向深研——要点提炼 候氏制碱法 原料 NH3 CO2 饱和食盐水 原理 NH3＋CO2＋NaCl＋H2O＝NH4Cl＋NaHCO3↓或NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3，NH4HCO3＋NaCl＝NH4Cl＋NaHCO3↓ 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 生产流程 设计Ⅰ的循环，可使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上 绿色化学思想 循环使用的物质为：NaCl、CO2 考点04 碱金属及焰色试验 基础梳理・自主夯基——核心背记 1．碱金属的一般性与特殊性 (1)一般性 原子结构与性质 相同点 最外层上都只有_ __个电子具有相似的化学性质 不同点 从Li→Cs电子层数逐渐增多，原子半径逐渐_ __从Li到Cs金属性逐渐_ __ 物理性质 相同点 碱金属除Cs略带金色光泽外，其他都是_ __色有金属光泽的固体，密度_ __，硬度_ __，熔、沸点_ __，导电、导热性_ __。 递变性 从Li→Cs密度呈_ __趋势(Na的密度比K_ __)，熔、沸点逐渐_ __ 化学性质 与O2等 非金属 的反应 碱金属都能与O2等非金属反应，Li、Na与O2反应的化学方程式为4Li＋O22Li2O,4Na＋O2===2Na2O,2Na＋O2Na2O2。 K、Rb、Cs与O2在点燃时反应生成比过氧化物结构更复杂的物质 与H2O 的反应 碱金属单质与水均能发生反应，生成_ __和H2。反应的化学方程式可表示为(用M代表碱金属)2M＋2H2O===2MOH＋H2↑，但反应的剧烈程度不同，从Li→Cs反应越来越_ __，证明它们的金属性逐渐_ __ (2)特殊性 ①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的 。 ②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在 中。 ③碱金属可与H2发生反应生成RH(R代表碱金属)，RH属于离子化合物，氢元素显－1价，碱金属氢化物是 剂，如NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，_ __是还原剂，_ __是氧化剂，氧化产物是H2，还原产物也是H2。 2．焰色试验 （1）定义 利用很多 或它们的 在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色判断试样所含的金属元素，化学上把这样的 分析操作称为焰色试验。焰色试验是元素的 性质。 （2）操作 （3）一些金属元素的焰色 金属元素 锂 钠 钾 铷 钙 锶 钡 铜 焰色 紫红色 色 色 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色 色 （4）应用 ①检验 的存在。 ②利用焰色试验制节日烟花。 重难突破・考向深研——要点提炼 .碱金属的化合物 （1）氢化物 MH（M表示碱金属） （2）Li2O、Na2O2、KO2（超氧化钾） ①Li在空气中燃烧生成Li2O（白色固体），Na在空气中燃烧生成Na2O2（淡黄色），K在空气中燃烧生成KO2（橙黄色）。 ②KO2 KO2 素养进阶·答题技法突破 技法提炼・审题点拨——技巧总结 【技法点拨01】 钠与溶液反应的思维模板 (1)金属钠与酸溶液的反应 钠首先与酸反应，且反应比在纯水中剧烈，当酸反应彻底后，再与水反应。 (2)金属钠与盐溶液的反应 钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，因钠先与水反应，然后再考虑生成的NaOH是否能与盐进一步发生复分解反应。 注意：　钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下，后上下浮动、能看到表面冒出气泡，并不能熔化成小球。 【技法点拨02】Na2O2与H2O、CO2的反应规律 电子转 移关系 当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2) 气体体积 变化关系 若CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原来气体体积的，等于生成氧气的量，ΔV＝V(O2)＝V 固体质量 变化关系 CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量Δm(CO2)＝28 g·mol－1×n(CO2)，Δm(H2O)＝2 g·mol－1×n(H2O) 【技法点拨03】依据图像特点判断溶液溶质成分 原溶液中的溶质 涉及离子方程式 图像特点：Oa＝ab Na2CO3 Oa：C＋H＋HC； ab：HC＋H＋H2O＋CO2↑ 图像特点：Oa＞ab Na2CO3和NaOH Oa：OH－＋H＋H2O、C＋H＋HC； ab：HC＋H＋H2O＋CO2↑ 图像特点：Oa＜ab Na2CO3和NaHCO3 Oa：C＋H＋HC； ab：HC＋H＋ H2O＋CO2↑ 【技法点拨04】Na2CO3与NaHCO3的性质与相关除杂、鉴别 【技法点拨05】焰色试验的操作 铂丝无色待测物观察火焰颜色铂丝无色 易错剖析・避坑攻略——易错归纳 【易错点01】有关钠的易错点 （1）钠与水反应形成的小球为液体。 （2）钠与酸溶液反应时，先与酸电离的H＋反应，剩余的Na再与H2O反应。 （3）钠与饱和食盐水溶液反应，会析出盐而产生沉淀。 （4）钠投入碱溶液中，并非都析出溶质，产生浑浊，要考虑反应消耗水、碱溶液是否饱和等，若碱溶液不饱和，可能不产生沉淀。 （5）钠并非不能置换出金属。高温下，工业上常用钠作还原剂来冶炼金属Ti等：TiCl4＋4Na4NaCl＋Ti。 【易错点02】有关钠的氧化物的易错点 （1）Na2O2歧化反应转移电子数的关系式：2Na2O2——O2——2e－。 （2）钠的氧化物和盐溶液反应的过程：先和水反应生成碱，碱再与盐溶液发生复分解反应。 （3）Na2O2投入品红溶液中，因溶液中有强氧化性物质，因而Na2O2可使品红溶液褪色。Na2O2投入无色酚酞溶液中，酚酞溶液先变红后褪色。 （4）Na2O2与SO2反应的化学方程式是Na2O2+SO2＝Na2SO4，而非2Na2O2+2SO2＝2Na2SO3+O2。 （5）Na2O2不属于碱性氧化物。 【易错点03】碳酸钠与盐酸的反应的易错点 （1）向盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液：　2HCl＋Na2CO32NaCl＋CO2↑＋H2O　（开始就有气泡）。 （2）向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸 开始时，酸不足：　Na2CO3＋ HCl NaCl＋NaHCO3　（无气泡）。 再加酸：　NaHCO3＋ HCl NaCl＋ CO2↑＋H2O　（有气泡）。 【易错点04】焰色试验 焰色试验是物理变化，不是化学变化。 优题精练·专题实战通关 1．（2026·河南南阳·模拟预测）规范操作是实验安全的保障。下列做法正确的是 A．实验室制取时，没有在通风橱内进行 B．闻气体气味时，将鼻孔靠近集气瓶口 C．金属钠着火时，用干燥的细沙覆盖扑灭 D．取用石灰石等块状固体时，直接用手拿 2．（2026·天津红桥·二模）下列物质的鉴别或检验方法不可行的是 A．用金属钠检验乙醇中是否含有水 B．用新制氢氧化铜悬浊液检验乙醛、乙酸 C．用原子光谱法鉴别金与黄铜(铜锌合金) D．用焰色试验鉴别固体和NaCl固体 3．（2026·山西忻州·模拟预测）X、Y、Z均为短周期元素形成的常见单质，它们之间存在如图所示转化关系。已知：常温下只有X呈气态，R在焰色试验中火焰呈黄色，W中阳离子和阴离子数目之比为2:1。下列说法正确的是 A．实验室常将Y保存在四氯化碳中 B．R、W、反应过程中出现黄色浑浊 C．化合物I是生产普通玻璃的原料 D．R是一种含有离子键的白色固体 4．（2026·山东青岛·三模）有关碳酸钠的用途说法错误的是 A．治疗胃酸过多 B．制作食用碱面 C．除去乙酸乙酯中的乙酸 D．制作洗涤剂 5．（2025·北京东城·一模）关于含少量氧化钠的过氧化钠样品，下列说法不正确的是 A．阴阳离子个数比为 B．钠露置在空气中最终转化为该样品 C．能与水反应，放出热量 D．测定氧化钠质量分数的方案：取样品溶于足量盐酸，蒸干、灼烧，得固体 6．为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是 A．溶液：选用适量的溶液 B．溶液：通入过量的气体 C．粉末：将混合物在中加热 D．溶液；加入适量的溶液，过滤 7．（25-26高三上·广东汕头·期中）类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列“类推”结果正确的是 A．Fe与S共热生成FeS；Cu和S共热生成Cu2S B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3与O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与O2 C．Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大，则NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大 D．Na在空气中燃烧生成Na2O2，则Li在空气中燃烧生成Li2O2 8．（2026·河南许昌·三模）下列过程中发生的反应，相应化学方程式书写正确的是 A．在煤中添加石灰石，降低尾气中浓度： B．过氧化钠在空气中变为白色粉末： C．NaClO溶液久置后变质： D．泡沫灭火器灭火时，硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合： 9．（25-26高三上·天津·开学考试）下列有关钠的氧化物的说法不正确的是 A．、溶于水，所得溶液溶质相同 B．与反应时有单质生成，该反应属于置换反应 C．、粉末分别加入溶液中，溶液都会变浑浊 D．在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，既是氧化剂，又是还原剂 10．（25-26高三上·广东·期末）利用如图所示装置进行实验，将浓硫酸滴入烧瓶中，t min后，将足量过氧化钠倒入锥形瓶中，下列说法正确的是 A．实验过程中浓硫酸体现出了酸性但未体现出强氧化性 B．0~t min内可观察到锥形瓶内溶液先变红后褪色 C．烧杯中的NaOH溶液可用饱和溶液替代 D．实验结束后向锥形瓶的溶液中加入过量盐酸，溶液一定会变红 11．（2026·浙江·模拟预测）碱金属锂和镁的性质相似，下列有关锂及其化合物的说法不正确的是 A．易溶于水 B．在氧气中加热生成 C．的熔点比钠高 D．受热分解，生成和 12．（2026·河北邢台·三模）下列有关实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 证明非金属性：S>C 向溶液中滴加稀硫酸 B 检验溶液中是否含 Na⁺ 用玻璃棒蘸取溶液进行焰色试验 C 比较与 H2SO4 的酸性 向CuSO4 溶液中通入H2S气体 D 检验某混合气体中含有SO2、CO2 将气体依次通过品红溶液、澄清石灰水 A．A B．B C．C D．D 13．（25-26高三下·江西宜春·期中）在用化学沉淀法除去粗盐中、和的实验中，涉及以下实验操作：①加入过量稀盐酸   ②加入过量溶液   ③加入过量溶液   ④加入过量NaOH溶液   ⑤过滤   ⑥蒸发，对以上操作顺序排序不合理的是 A．②③④⑤①⑥ B．④③②⑤①⑥ C．③②④⑤①⑥ D．③④②⑤①⑥ 14．（2026·湖北襄阳·模拟预测）索尔维制碱法制备纯碱的流程如图所示，我国科学家侯德榜进行改进，提出联合制碱法。下列说法错误的是 A．在实验室里完成操作1需要用到分液漏斗 B．“沉淀”过程需要适当降温 C．“灰蒸”过程实现了母液中的回收利用 D．联合制碱法用代替石灰石作为碳源，可避免产生大量含的废液，提高了原料利用率 15．（2026·湖南·三模）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，也可用于医药、香料、农药、染料增白剂和高分子工业等。某实验小组用如图所示实验装置制备 NaH，下列说法正确的是 A．NaH在野外用作生氢剂时，H2仅为氧化产物 B．安全漏斗可以防止产生的气体逸出 C．装置D的作用是尾气处理 D．实验开始时先点燃装置C处酒精灯，再启动装置A中反应 16．（2026·河北邢台·三模）某课外活动小组设计了如图1 所示装置，探究与 反应时需要的条件。 回答下列问题： (1)装置A 中发生反应的离子方程式为________。 (2)①如果打开弹簧夹 ，关闭 ，打开分液漏斗活塞加入盐酸，带火星的木条不复燃。装置F中的试剂是________，作用是________。该实验中打开 ，关闭 的目的是________。 ②如果打开弹簧夹 ，关闭 ，打开分液漏斗活塞加入盐酸，带火星的木条复燃。小组成员认为生成的氧气不一定是与 反应生成的，理由是________(结合化学方程式作答)。 ③为了证明这“不同看法”是否正确，小组成员又设计图2装置完成验证实验，则仪器b中加入________，装置G锥形瓶中加入________，打开仪器b的活塞，发现装置H中澄清石灰水________，说明在有水蒸气存在下与过氧化钠发生反应，装置D中 发生反应的化学方程式为________。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 钠及其重要化合物 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 目录导航 01知识脑图·核心脉络搭建——梳理专题框架，搭建知识体系 02考点深研·知能分层突破——深挖高频考点，突破重点难点 考点01 金属钠的性质、保存、制备及用途 考点02 钠的氧化物 考点03 碳酸钠、碳酸氢钠 考点04 碱金属及焰色试验 03素养进阶·答题技法突破——提炼解题范式，提升答题素养 ▶技法提炼·审题点拨 技法点拨01 钠与溶液反应的思维模板 技法点拨02 Na2O2与H2O、CO2的反应规律 技法点拨03 依据图像特点判断溶液溶质成分 技法点拨04 Na2CO3与NaHCO3的性质与相关除杂、鉴别 技法点拨05 焰色试验的操作 ▶易错剖析·避坑攻略 易错剖析01 有关钠的易错点 易错剖析02 有关钠的氧化物的易错点 易错剖析03 碳酸钠与盐酸的反应的易错点 易错剖析04 焰色试验 04优题精练·专题实战通关——精选优质试题，强化实战应用 知识脑图·核心脉络搭建 考点深研·知能分层突破 考点01 金属钠的性质、保存、制备及用途 基础梳理・自主夯基——核心背记 1．钠的物理性质 钠的物理性质 颜色 银白色 状态 固体 硬度 很小，可以用小刀切，剩余的钠要放回原瓶 密度 比水的小，而比煤油的大，比酒精的大 熔点 比较低 导电导热性 电和热的良导体 2．钠的化学性质 （1） 钠和O2的反应（条件不同，产物不同，现象不同） 常温 NaNa2O，表面变暗 加热 NaNa2O2，产生黄色火焰；生成淡黄色固体 （2） 钠与活性氢的反应 反应本质 2Na+2H+2Na++H2↑ 水 现象 2Na+2H2O2NaOH+H2↑ 盐酸 2Na+2HCl2NaCl+H2↑ 乙醇 现象 2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H2↑ 钠沉在液体底部，缓慢反应冒出气泡 （3） 钠与盐反应 钠和熔融盐反应 反应原理 发生置换反应 熔融TiCl4、KCl 4Na+TiCl44NaCl+Ti Na＋KClNaCl＋K↑ CuSO4溶液反应 反应原理 NaNaOHCu（OH）2↓ 主要现象 有气泡产生，产生蓝色沉淀 3．钠的存在、制备、保存和用途 存在形态 只以化合态形式存在 制备 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ 变质 钠在空气中长期放置最终变成碳酸钠 保存 一般保存在煤油或石蜡油中 灭火 钠着火时一般用砂土扑灭 用途 制钠的化合物： 制Na2O2等 冶金还原剂 从熔融的卤化物中置换出钛、锆、铌、钽等难熔金属 制高压钠灯 黄光，射程远、透雾能力强 原子反应堆导热剂 钠、钾合金，室温下是液体，吸热能力强 重难突破・考向深研——要点提炼 钠露置于空气中的变化过程 考点02 钠的氧化物 基础梳理・自主夯基——核心背记 1．氧化钠和过氧化钠的比较 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 色态 白色固体 淡黄色固体 类别 碱性氧化物 过氧化物 (非碱性氧化物) 氧的价态 －2 －1 组成结构 由Na＋与O2－构成，＝2 由Na＋与O构成，＝2 生成条件 常温 加热或点燃 热稳定性 不稳定，易转化为Na2O2 较稳定 与H2O反应 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 与CO2反应 Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 与H＋反应 Na2O＋2H＋===2Na＋＋H2O 2Na2O2＋4H＋===4Na＋＋2H2O＋O2↑ 转化 2Na2O＋O22Na2O2 2．Na2O2的自身氧化还原反应 电子转移 关系式 2Na2O2————O2————2e－ 氧化剂、还原剂 Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 Na2O2变质 在空气中长期放置最终变成Na2CO3 Na2O2和水反应的原理 复分解反应：Na2O2+2H2O2NaOH+H2O2 热分解反应：2H2O22H2O+O2↑ 3．Na2O2的还原性和强氧化性 （1）遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。 （2）强氧化性 ①遇到CO2、SO3等最高价氧化物时发生自身氧化还原反应生成盐和O2，既表现氧化性又表现还原性 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2 ②遇到CO、SO2等低价氧化物时一般将其氧化成最高价含氧酸盐，只表现氧化性 Na2O2+CONa2CO3、Na2O2+SO22Na2SO4 4．Na2O2的用途 （1）漂白剂：纸浆、毛、丝、草帽辫 （2）消毒剂：强氧化性，杀菌消毒 （3）供氧剂：吸入二氧化碳和水蒸气，呼出氧气 重难突破・考向深研——要点提炼 1．钠的氧化物和盐溶液反应 反应原理 钠的氧化物先和水反应，生成的NaOH再和盐发生复分解反应 过氧化钠与还原性溶液反应：直接发生氧化还原反应 与非还原性盐溶液的反应 CuCl2溶液产生蓝色沉淀 MgCl2溶液产生白色沉淀和无色气体 与还原性盐溶液的反应 FeCl2溶液产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 FeCl2溶液立即产生气泡和红褐色沉淀 2．Na2O2的漂白性 原理及特点 氧化性漂白，永久性漂白 适用范围 能漂白有机色素，不能漂白无机色素（如墨汁） 实验现象 石蕊试液现象是溶液先变蓝后褪色，并有气泡产生 酚酞试液现象是溶液先变红后褪色，并有气泡产生 品红溶液现象是溶液红色褪去，并有气泡产生 考点03 碳酸钠、碳酸氢钠 基础梳理・自主夯基——核心背记 碳酸钠与碳酸氢钠的比较 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱或苏打 小苏打 主要性质 色、态 白色粉末 白色细小晶体 水溶性 易溶于水（20 ℃，S＝21.5 g） 可溶于水（20 ℃，S＝9.6 g） 热稳定性 稳定，但晶体Na2CO3·10H2O 易风化 受热易分解，分解反应为　2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑　 与H＋反应 　C＋2H＋CO2↑＋H2O　（写离子方程式，下同） 　HC＋H＋CO2↑＋H2O　 与Ca（OH）2反应 　Ca2＋＋C CaCO3↓　 Ca（OH）2少量时：　Ca2＋＋2OH－＋2HCCaCO3↓＋2H2O＋C　 Ca（OH）2足量时：　Ca2＋＋OH－＋HCCaCO3↓＋H2O　 与极稀CaCl2 溶液反应 　Ca2＋＋C CaCO3↓　 不反应 与Al2（SO4）3反应 　2Al3＋＋3C＋3H2O2Al（OH）3↓＋3CO2↑　 　Al3＋＋3HCAl（OH）3↓＋3CO2↑　 相互转化 Na2CO3NaHCO3 主要用途 用在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中 用于灭火器、治疗胃酸过多等 重难突破・考向深研——要点提炼 候氏制碱法 原料 NH3 CO2 饱和食盐水 原理 NH3＋CO2＋NaCl＋H2O＝NH4Cl＋NaHCO3↓或NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3，NH4HCO3＋NaCl＝NH4Cl＋NaHCO3↓ 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 生产流程 设计Ⅰ的循环，可使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上 绿色化学思想 循环使用的物质为：NaCl、CO2 考点04 碱金属及焰色试验 基础梳理・自主夯基——核心背记 1．碱金属的一般性与特殊性 (1)一般性 原子结构与性质 相同点 最外层上都只有_1__个电子具有相似的化学性质 不同点 从Li→Cs电子层数逐渐增多，原子半径逐渐_增大__从Li到Cs金属性逐渐_增强__ 物理性质 相同点 碱金属除Cs略带金色光泽外，其他都是_银白__色有金属光泽的固体，密度_较小__，硬度_较小__，熔、沸点_较低__，导电、导热性_较强__。 递变性 从Li→Cs密度呈_增大__趋势(Na的密度比K_大__)，熔、沸点逐渐_降低__ 化学性质 与O2等 非金属 的反应 碱金属都能与O2等非金属反应，Li、Na与O2反应的化学方程式为4Li＋O22Li2O,4Na＋O2===2Na2O,2Na＋O2Na2O2。 K、Rb、Cs与O2在点燃时反应生成比过氧化物结构更复杂的物质 与H2O 的反应 碱金属单质与水均能发生反应，生成_氢氧化物__和H2。反应的化学方程式可表示为(用M代表碱金属)2M＋2H2O===2MOH＋H2↑，但反应的剧烈程度不同，从Li→Cs反应越来越_剧烈__，证明它们的金属性逐渐_增强__ (2)特殊性 ①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。 ②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。 ③碱金属可与H2发生反应生成RH(R代表碱金属)，RH属于离子化合物，氢元素显－1价，碱金属氢化物是强还原剂，如NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，_NaH__是还原剂，_H2O__是氧化剂，氧化产物是H2，还原产物也是H2。 2．焰色试验 （1）定义 利用很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。焰色试验是元素的物理性质。 （2）操作 （3）一些金属元素的焰色 金属元素 锂 钠 钾 铷 钙 锶 钡 铜 焰色 紫红色 黄色 紫色 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色 绿色 （4）应用 ①检验金属元素的存在。 ②利用焰色试验制节日烟花。 重难突破・考向深研——要点提炼 .碱金属的化合物 （1）氢化物 MH（M表示碱金属） （2）Li2O、Na2O2、KO2（超氧化钾） ①Li在空气中燃烧生成Li2O（白色固体），Na在空气中燃烧生成Na2O2（淡黄色），K在空气中燃烧生成KO2（橙黄色）。 ②KO2 KO2 素养进阶·答题技法突破 技法提炼・审题点拨——技巧总结 【技法点拨01】 钠与溶液反应的思维模板 (1)金属钠与酸溶液的反应 钠首先与酸反应，且反应比在纯水中剧烈，当酸反应彻底后，再与水反应。 (2)金属钠与盐溶液的反应 钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，因钠先与水反应，然后再考虑生成的NaOH是否能与盐进一步发生复分解反应。 注意：　钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下，后上下浮动、能看到表面冒出气泡，并不能熔化成小球。 【技法点拨02】Na2O2与H2O、CO2的反应规律 电子转 移关系 当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2) 气体体积 变化关系 若CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原来气体体积的，等于生成氧气的量，ΔV＝V(O2)＝V 固体质量 变化关系 CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量Δm(CO2)＝28 g·mol－1×n(CO2)，Δm(H2O)＝2 g·mol－1×n(H2O) 【技法点拨03】依据图像特点判断溶液溶质成分 原溶液中的溶质 涉及离子方程式 图像特点：Oa＝ab Na2CO3 Oa：C＋H＋HC； ab：HC＋H＋H2O＋CO2↑ 图像特点：Oa＞ab Na2CO3和NaOH Oa：OH－＋H＋H2O、C＋H＋HC； ab：HC＋H＋H2O＋CO2↑ 图像特点：Oa＜ab Na2CO3和NaHCO3 Oa：C＋H＋HC； ab：HC＋H＋ H2O＋CO2↑ 【技法点拨04】Na2CO3与NaHCO3的性质与相关除杂、鉴别 【技法点拨05】焰色试验的操作 铂丝无色待测物观察火焰颜色铂丝无色 易错剖析・避坑攻略——易错归纳 【易错点01】有关钠的易错点 （1）钠与水反应形成的小球为液体。 （2）钠与酸溶液反应时，先与酸电离的H＋反应，剩余的Na再与H2O反应。 （3）钠与饱和食盐水溶液反应，会析出盐而产生沉淀。 （4）钠投入碱溶液中，并非都析出溶质，产生浑浊，要考虑反应消耗水、碱溶液是否饱和等，若碱溶液不饱和，可能不产生沉淀。 （5）钠并非不能置换出金属。高温下，工业上常用钠作还原剂来冶炼金属Ti等：TiCl4＋4Na4NaCl＋Ti。 【易错点02】有关钠的氧化物的易错点 （1）Na2O2歧化反应转移电子数的关系式：2Na2O2——O2——2e－。 （2）钠的氧化物和盐溶液反应的过程：先和水反应生成碱，碱再与盐溶液发生复分解反应。 （3）Na2O2投入品红溶液中，因溶液中有强氧化性物质，因而Na2O2可使品红溶液褪色。Na2O2投入无色酚酞溶液中，酚酞溶液先变红后褪色。 （4）Na2O2与SO2反应的化学方程式是Na2O2+SO2＝Na2SO4，而非2Na2O2+2SO2＝2Na2SO3+O2。 （5）Na2O2不属于碱性氧化物。 【易错点03】碳酸钠与盐酸的反应的易错点 （1）向盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液：　2HCl＋Na2CO32NaCl＋CO2↑＋H2O　（开始就有气泡）。 （2）向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸 开始时，酸不足：　Na2CO3＋ HCl NaCl＋NaHCO3　（无气泡）。 再加酸：　NaHCO3＋ HCl NaCl＋ CO2↑＋H2O　（有气泡）。 【易错点04】焰色试验 焰色试验是物理变化，不是化学变化。 优题精练·专题实战通关 1．（2026·河南南阳·模拟预测）规范操作是实验安全的保障。下列做法正确的是 A．实验室制取时，没有在通风橱内进行 B．闻气体气味时，将鼻孔靠近集气瓶口 C．金属钠着火时，用干燥的细沙覆盖扑灭 D．取用石灰石等块状固体时，直接用手拿 【答案】C 【解析】A．氯气有毒，易挥发、有毒试剂的取用或制备一般在通风橱中操作，A错误；    B．闻气体气味时，是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，B错误； C．钠能与水和反应，金属钠着火时，不能用湿抹布或泡沫灭火器扑灭，能用干燥的细沙覆盖扑灭，C正确； D．取用块状固体试剂时，一般用镊子夹取，不能用手直接拿，以免危害健康和污染试剂，D错误； 故选C。 2．（2026·天津红桥·二模）下列物质的鉴别或检验方法不可行的是 A．用金属钠检验乙醇中是否含有水 B．用新制氢氧化铜悬浊液检验乙醛、乙酸 C．用原子光谱法鉴别金与黄铜(铜锌合金) D．用焰色试验鉴别固体和NaCl固体 【答案】A 【解析】A．乙醇和水均能与金属钠反应产生氢气，无法检验乙醇中是否含有水，该方法不可行，A符合题意； B．乙醛与新制氢氧化铜悬浊液加热条件下反应生成砖红色沉淀，乙酸可与氢氧化铜发生中和反应使悬浊液变澄清，现象不同可以检验，B不符合题意； C．不同元素的原子光谱有特征谱线，金与黄铜所含元素种类不同，可用原子光谱法鉴别，C不符合题意； D．元素的焰色试验透过蓝色钴玻璃观察为紫色，元素的焰色试验为黄色，现象不同可鉴别固体和固体，D不符合题意； 故选A。 3．（2026·山西忻州·模拟预测）X、Y、Z均为短周期元素形成的常见单质，它们之间存在如图所示转化关系。已知：常温下只有X呈气态，R在焰色试验中火焰呈黄色，W中阳离子和阴离子数目之比为2:1。下列说法正确的是 A．实验室常将Y保存在四氯化碳中 B．R、W、反应过程中出现黄色浑浊 C．化合物I是生产普通玻璃的原料 D．R是一种含有离子键的白色固体 【答案】B 【分析】根据R在焰色试验中火焰呈黄色，再结合只有X呈气态，可知Y为Na；根据W中阳离子和阴离子数目之比为2:1，可知W中的阴离子带两个负电荷，故Z为S；R、W、发生反应能生成S，故R具有氧化性，因此推知R为，X为。 【解析】A．Na的密度小于四氯化碳，不能保存在四氯化碳中，通常保存在煤油中，A错误； B．R、W、反应时有S生成，故溶液中会出现黄色浑浊，B正确； C．I是NaOH，氢氧化钠不是生产普通玻璃的原料，C错误； D．过氧化钠为淡黄色固体，D错误； 故答案选B。 4．（2026·山东青岛·三模）有关碳酸钠的用途说法错误的是 A．治疗胃酸过多 B．制作食用碱面 C．除去乙酸乙酯中的乙酸 D．制作洗涤剂 【答案】A 【解析】A．碳酸钠碱性较强，对胃黏膜刺激性大，不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多应选用碳酸氢钠，A错误； B．食用碱面的主要成分为碳酸钠，可中和面食发酵产生的酸性物质，B正确； C．乙酸可与碳酸钠反应生成易溶于水的乙酸钠，且乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度极小，可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，C正确； D．碳酸钠溶液呈碱性，可促进油脂水解生成易溶于水的高级脂肪酸钠和甘油，可用于制作洗涤剂，D正确； 故选 A。 5．（2025·北京东城·一模）关于含少量氧化钠的过氧化钠样品，下列说法不正确的是 A．阴阳离子个数比为 B．钠露置在空气中最终转化为该样品 C．能与水反应，放出热量 D．测定氧化钠质量分数的方案：取样品溶于足量盐酸，蒸干、灼烧，得固体 【答案】B 【解析】A．过氧化钠中包含2个Na+和1个，阴阳离子个数比为，故A正确； B．金属钠放置在空气中先被氧气氧化生成氧化钠，然后吸水变成氢氧化钠，再吸收二氧化碳和水变成十水碳酸钠，最后风化得到碳酸钠粉末，故B错误； C．氧化钠和过氧化钠均可与水反应，且为放热反应，故C正确； D．氧化钠和过氧化钠与盐酸反应生成NaCl，假设样品中氧化钠的物质的量为、过氧化钠的物质的量为，则、，求解方程组可计算出氧化钠和过氧化钠的质量，进而计算氧化钠在样品中的质量分数，故D正确； 故答案为B。 6．为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是 A．溶液：选用适量的溶液 B．溶液：通入过量的气体 C．粉末：将混合物在中加热 D．溶液；加入适量的溶液，过滤 【答案】D 【解析】A．NaHCO3可以和NaOH反应生成Na2CO3，加入适量NaOH溶液可以除去NaHCO3，A正确； B．Na2CO3与CO2和水反应生成NaHCO3，通入过量二氧化碳气体，可将碳酸钠全部转化为碳酸氢钠，B正确； C．Na2O和氧气加热反应生成Na2O2，可除去Na2O，C正确； D．加入Ba(OH)2后，氢氧化钡和硫酸钠、碳酸钠反应都会生成沉淀，同时引入了新杂质NaOH，D错误； 故选：D 7．（25-26高三上·广东汕头·期中）类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列“类推”结果正确的是 A．Fe与S共热生成FeS；Cu和S共热生成Cu2S B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3与O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与O2 C．Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大，则NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大 D．Na在空气中燃烧生成Na2O2，则Li在空气中燃烧生成Li2O2 【答案】A 【解析】A．Fe与S共热生成FeS，Cu和S共热生成Cu2S，两者均为金属与硫反应生成低价硫化物，类推合理，A项正确； B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，但SO2具有还原性，与强氧化性的Na2O2反应会被氧化为Na2SO4而非Na2SO3，且不生成O2，类推不成立，B项错误； C．Ca(HCO3)2溶解度大于CaCO3，但钠盐相反，NaHCO3的溶解度（约9.6g）小于Na2CO3（约21.5g），类推不成立，C项错误； D．Na燃烧生成Na2O2，但Li的金属性较弱，燃烧生成Li2O而非Li2O2，类推不成立，D项错误； 故答案选A。 8．（2026·河南许昌·三模）下列过程中发生的反应，相应化学方程式书写正确的是 A．在煤中添加石灰石，降低尾气中浓度： B．过氧化钠在空气中变为白色粉末： C．NaClO溶液久置后变质： D．泡沫灭火器灭火时，硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合： 【答案】A 【解析】A．该反应为钙基固硫的原理，所给方程式符合反应规律、原子守恒，A正确； B．过氧化钠在空气中变成白色粉末是与空气中的CO2、H2O反应，与CO2反应生成Na2CO3而非NaHCO3，方程式应为 ，B错误； C．NaClO溶液久置变质是与空气中的CO2、H2O反应生成HClO，HClO见光分解为HCl和O2，最终得到NaCl，涉及的化学方程式有：；；，所给歧化反应是加热条件下的反应，C错误； D．硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合时，和发生双水解反应，生成Al(OH)3和CO2，反应方程式为，并且在水溶液中会发生双水解无法稳定存在，D错误； 故答案为A。 9．（25-26高三上·天津·开学考试）下列有关钠的氧化物的说法不正确的是 A．、溶于水，所得溶液溶质相同 B．与反应时有单质生成，该反应属于置换反应 C．、粉末分别加入溶液中，溶液都会变浑浊 D．在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，既是氧化剂，又是还原剂 【答案】B 【解析】A．与水反应生成，与水反应生成和，所得溶液溶质均为，A正确； B．置换反应要求反应物为一种单质和一种化合物，生成物为另一种单质和另一种化合物，与的反应物均为化合物，不属于置换反应，B错误； C．二者溶于水均生成，与反应生成，与反应生成沉淀，溶液均变浑浊，C正确； D．与空气中的、反应时，中-1价氧发生歧化反应，既升价又降价，故既是氧化剂又是还原剂，D正确； 故选B。 10．（25-26高三上·广东·期末）利用如图所示装置进行实验，将浓硫酸滴入烧瓶中，t min后，将足量过氧化钠倒入锥形瓶中，下列说法正确的是 A．实验过程中浓硫酸体现出了酸性但未体现出强氧化性 B．0~t min内可观察到锥形瓶内溶液先变红后褪色 C．烧杯中的NaOH溶液可用饱和溶液替代 D．实验结束后向锥形瓶的溶液中加入过量盐酸，溶液一定会变红 【答案】A 【分析】由实验装置图可知，圆底烧瓶中亚硫酸钠与浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水；溶于水的二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸使紫色石蕊溶液变红色；烧杯中的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，防止污染空气；t min后，将足量过氧化钠倒入锥形瓶中，具有强氧化性的过氧化钠会将溶液中的亚硫酸氧化为硫酸钠，同时使石蕊溶液漂白褪色。 【解析】A．由分析可知，圆底烧瓶中亚硫酸钠与浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应中没有元素发生化合价变化，浓硫酸只体现出了酸性，没有体现强氧化性，A正确； B．二氧化硫具有漂白性，但不能漂白石蕊溶液，所以锥形瓶内溶液会变为红色，但不会褪色，B错误； C．由分析可知，烧杯中的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，防止污染空气；二氧化硫不能与亚硫酸氢钠溶液反应，所以烧杯中的氢氧化钠溶液不能用饱和亚硫酸氢钠溶液替代，C错误； D．过氧化钠具有强氧化性，足量的过氧化钠会将紫色石蕊溶液因氧化而漂白褪色，所以实验结束后再加入过量盐酸，溶液一定不会变为红色，D错误； 故选A。 11．（2026·浙江·模拟预测）碱金属锂和镁的性质相似，下列有关锂及其化合物的说法不正确的是 A．易溶于水 B．在氧气中加热生成 C．的熔点比钠高 D．受热分解，生成和 【答案】B 【解析】A．碱金属锂和镁的性质相似，易溶于水，所以易溶于水，A正确； B．在氧气中加热生成，所以在氧气中加热生成，B错误； C．碱金属随着原子序数的递增，熔点逐渐降低，的熔点比钠高，C正确； D．碳酸镁受热可分解生成氧化镁和二氧化碳，受热分解，生成和，D正确； 答案选B。 12．（2026·河北邢台·三模）下列有关实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 证明非金属性：S>C 向溶液中滴加稀硫酸 B 检验溶液中是否含 Na⁺ 用玻璃棒蘸取溶液进行焰色试验 C 比较与 H2SO4 的酸性 向CuSO4 溶液中通入H2S气体 D 检验某混合气体中含有SO2、CO2 将气体依次通过品红溶液、澄清石灰水 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，向溶液中滴加稀硫酸产生，说明酸性，可证明非金属性，A符合题意； B．玻璃棒成分中含有钠元素，会干扰溶液中的检验，焰色试验应使用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取溶液，B不符合题意； C．向溶液中通入气体，发生反应生成极难溶于酸的沉淀和，该反应的驱动力是的难溶性，不能说明酸性强于，无法比较二者酸性，C不符合题意； D．也能使澄清石灰水变浑浊，该设计未除去就通入澄清石灰水，无法检验是否含有，D不符合题意； 故选A。 13．（25-26高三下·江西宜春·期中）在用化学沉淀法除去粗盐中、和的实验中，涉及以下实验操作：①加入过量稀盐酸   ②加入过量溶液   ③加入过量溶液   ④加入过量NaOH溶液   ⑤过滤   ⑥蒸发，对以上操作顺序排序不合理的是 A．②③④⑤①⑥ B．④③②⑤①⑥ C．③②④⑤①⑥ D．③④②⑤①⑥ 【答案】A 【解析】Ca2+用碳酸钠沉淀除去，Mg2+用NaOH溶液除去，用氯化钡溶液除去，多余的Ba2+用Na2CO3除去，因此在之前加入，过滤后过量、可在过滤后加稀盐酸除去，最后蒸发得到精盐，A中溶液加在溶液之前，无法除去后续加入的过量，会引入新杂质，排序不合理； 故选A。 14．（2026·湖北襄阳·模拟预测）索尔维制碱法制备纯碱的流程如图所示，我国科学家侯德榜进行改进，提出联合制碱法。下列说法错误的是 A．在实验室里完成操作1需要用到分液漏斗 B．“沉淀”过程需要适当降温 C．“灰蒸”过程实现了母液中的回收利用 D．联合制碱法用代替石灰石作为碳源，可避免产生大量含的废液，提高了原料利用率 【答案】A 【分析】先将氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，二氧化碳主要来自于碳酸钙的分解，NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，过滤得到碳酸氢钠，煅烧得到碳酸钠，生成的二氧化碳可以循环使用，母液经过灰蒸后产生的NH3可以循环利用。 【解析】A．操作1是过滤，用于分离固体和液体，应使用普通漏斗，分液漏斗用于分离互不相溶的液体，故A错误； B．的溶解度随温度降低而减小，降温有利于其作为沉淀析出，提高产率，故B正确； C．“灰蒸”过程中，母液中的与反应生成并进行回收利用，故C正确； D．联合制碱法用合成氨工业的副产物代替石灰石，既避免了大量含废液的产生，又提高了原料利用率，故D正确； 故选A。 15．（2026·湖南·三模）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，也可用于医药、香料、农药、染料增白剂和高分子工业等。某实验小组用如图所示实验装置制备 NaH，下列说法正确的是 A．NaH在野外用作生氢剂时，H2仅为氧化产物 B．安全漏斗可以防止产生的气体逸出 C．装置D的作用是尾气处理 D．实验开始时先点燃装置C处酒精灯，再启动装置A中反应 【答案】B 【分析】A中稀硫酸与锌粒制备氢气，B中浓硫酸干燥氢气，C中干燥的氢气和钠单质反应生成NaH，D中装有碱石灰的干燥管可以防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C中影响实验。 【解析】A．NaH作为生氢剂的反应方程式为：，在这个反应中，NaH中的氢元素化合价为-1价，升高到0价，被氧化； 中的氢元素化合价为+1价，降低到0价，被还原。生成的氢气（）一部分来自NaH的氧化，一部分来自水的还原。因此，既是氧化产物又是还原产物，A错误； B．安全漏斗加入液体后，上部弯管会留存液体起到液封作用，可防止装置内产生的气体从漏斗逸出，B正确； C．装置D中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入装置C，避免其与Na或生成的NaH反应，不是用于尾气处理，C错误； D．实验开始时应先启动装置A中反应，利用生成的氢气排尽装置内的空气，防止钠与氧气反应、氢气与空气混合加热发生爆炸，再点燃C处酒精灯，D错误； 故选B。 16．（2026·河北邢台·三模）某课外活动小组设计了如图1 所示装置，探究与 反应时需要的条件。 回答下列问题： (1)装置A 中发生反应的离子方程式为________。 (2)①如果打开弹簧夹 ，关闭 ，打开分液漏斗活塞加入盐酸，带火星的木条不复燃。装置F中的试剂是________，作用是________。该实验中打开 ，关闭 的目的是________。 ②如果打开弹簧夹 ，关闭 ，打开分液漏斗活塞加入盐酸，带火星的木条复燃。小组成员认为生成的氧气不一定是与 反应生成的，理由是________(结合化学方程式作答)。 ③为了证明这“不同看法”是否正确，小组成员又设计图2装置完成验证实验，则仪器b中加入________，装置G锥形瓶中加入________，打开仪器b的活塞，发现装置H中澄清石灰水________，说明在有水蒸气存在下与过氧化钠发生反应，装置D中 发生反应的化学方程式为________。 【答案】(1) (2) 碱石灰 吸收未反应完全的CO2，同时防止空气中的CO2和水蒸气进入D、E装置，影响实验结果 检验没有水参与，CO2是否与Na2O2反应 CO2气体中混有水，水与过氧化钠反应生成氧气， 稀硫酸 装置D中反应后的少量固体 变浑浊 【分析】装置A为碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳的发生装置，装置B的作用是除去二氧化碳中的氯化氢气体，装置C的作用是除去二氧化碳中的水蒸气，装置D和E用于验证二氧化碳与过氧化钠反应时是否需要与水接触，带火星的木条能检验生成的氧气，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，当二氧化碳通过过氧化钠时，不可能完全反应，所以应先除去未反应完的二氧化碳，再用带火星的木条来检验是否产生了氧气，装置F的作用是吸收未反应完全的二氧化碳和防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D、E装置，影响实验结果 【解析】（1）装置A为碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳的发生装置，装置A中发生反应的离子方程式为 （2）①带火星的木条不复燃，则无O2生成，装置F中的试剂是碱石灰，作用是吸收未反应完全的CO2，同时防止空气中的CO2和水蒸气进入D、E装置，影响实验结果。该操作的目的是检验没有水参与，CO2是否与Na2O2反应。 ②带火星的木条复燃，则有O2生成；因为CO2气体中混有水蒸气，水与过氧化钠反应生成氧气，化学方程式为，所以小组成员认为生成的氧气不一定是CO2与Na2O2反应生成的。 ③为验证CO2在有水蒸气存在下与过氧化钠发生反应，需要证明装置D中生成了Na2CO3。Na2CO3与酸反应生成CO2，则在仪器b中加入稀硫酸，锥形瓶中加入装置D中反应后的少量固体，打开仪器b的活塞，发现装置H中澄清石灰水变浑浊，说明CO2在有水蒸气存在下与过氧化钠发生反应，装置D中CO2发生反应的化学方程式为 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $